2025年外研版2024必修一化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版2024必修一化学下册阶段测试试卷971考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、废定影液含Ag(S2O3)和Br－等，实验室从中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧Ag2S制取金属Ag；制取Cl2并将Cl2通入滤液中氧化Br－；再用苯萃取分液。其中部分实验操作的装置如下图所示：

下列叙述正确的是A.用装置甲分离Ag2S时，需用玻璃棒引流并不断搅拌B.用装置乙在通风橱中高温灼烧Ag2S制取AgC.用装置丙制备Cl2后，无需通过饱和食盐水、浓硫酸进行干燥除杂D.用装置丁分液时，有机层从下口放出，水层从上口倒出2、下列说法正确的是A.为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B.萃取碘水中的I2，可用乙醇来代替CCl4C.某溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明该溶液中存在SO或SOD.浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2，气体产物先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸3、下列物质属于混合物的是A.冰醋酸B.汽油C.硫磺D.丙三醇4、下列说法中正确的是A.活泼金属元素的氧化物一定是碱性氧化物，非金属元素的氧化物一定是酸性氧化物B.某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，证明原溶液中一定存在SOC.某物质在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该物质一定是钠盐D.某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH5、一种微粒和另一种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是（）A.两种离子B.两种分子C.两种原子D.一种离子和一种分子评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)6、下列实验现象预测正确的是。

A.实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B.实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C.实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D.实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应7、下列离子方程式正确的是A.铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.氯化铁和铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C.澄清石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca2++=CaCO3↓D.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O8、下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价。

。元素代号。

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合价。

+2

+3

+2

+6；﹣2

﹣2

以下叙述正确的是A.气态氢化物的稳定性为H2T＜H2RB.M的最高价氧化物对应的水化物溶于氢氧化钠溶液C.单质与稀盐酸反应的速率为Q＜LD.L2+与R2﹣的核外电子数相等9、下列各组物质中分子数相同的是A.2L一氧化碳和2L二氧化碳B.9g水和标准状况下11.2L二氧化碳C.标准状况下1mol氧气和18克水D.0.2mol氢气和4.48L氯化氢气体10、下图是周期表中短周期的一部分；A；B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是。

A.B为第二周期的元素B.C为VA族元素C.三种元素都为非金属元素D.C是化学性质最活泼的非金属11、下列反应的离子方程式书写正确的是A.FeSO4溶液中加入用硫酸酸化的H2O2溶液：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2OB.Na2O2溶于水产生O2：2+2H2O＝O2↑+4OH-C.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：Ba2++2OH-+2H++＝BaSO4↓+2H2OD.向NaOH溶液通入足量CO2气体：CO2+2OH-＝H2O+评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)12、纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体；可与水以任意比混合，其水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。实验室常用过氧化氢制取氧气，工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒；杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学习任务：

（1）写出过氧化氢的电子式：_____。

（2）实验室中用过氧化氢制取氧气的化学方程式为____，当生成标准状况下1.12LO2时，转移电子为___mol。

（3）该兴趣小组的同学查阅资料后发现H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。请写出H2O2在水溶液中的电离方程式：___________。

（4）同学们用0.1000mol·L－1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量。

①写出该反应的离子方程式____________。

②滴定到达终点的现象是____________。

③用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性KMnO4标准溶液体积如下表所示：。第一次第二次第三次第四次体积(mL)17.1019.1017.0016.90

则试样中过氧化氢的浓度为____mol·L－1。

④若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果____(填“偏低”；“偏高”或“不变”)。

（5）同学们发现向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后，溶液中红色消失。关于褪色原因：甲同学认为H2O2是二元弱酸，消耗了OH－使红色消失；乙同学认为H2O2具有漂白性使溶液褪色。请设计一个简单的实验方案来判断甲、乙两位同学的说法是否正确___________。13、在测定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的质量分数时，可以在混合物中加入过量BaCl2溶液，沉淀SO然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO4的质量；试问：

(1)怎样判断SO是否沉淀完全_______。

(2)沉淀的洗涤方法_______。

(3)怎样判断沉淀是否洗净_______。14、(1)①写出硫酸钡的化学式：___________；

②写出乙烯的电子式：___________。

(2)焰色试验完成一个样品的灼烧后，应用___________洗净铂丝；并在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再进行下一个样品的灼烧。

(3)写出铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式___________。15、(1)已知实验室制备NO的反应为：3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

①反应中氧化剂是____；被氧化的元素是_____；氧化产物是______。

②若有4gNO生成，有_____gHNO3被还原。

(2)请用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目_____

10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O

（3）Mn2+、Bi3+、BiOMnOH+、H2O组成的一个氧化还原系统中，发生BiO→Bi3+的反应过程；据此回答下列问题。

①该氧化还原反应中，被还原的元素是_____。

②请将氧化剂、还原剂的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目________。16、Ca（ClO）2与浓盐酸反应会生成Cl2，该反应的化学方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）===CaCl2+2Cl2↑+2H2O

（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_____（填写字母）。

A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性。

（2）产生0.3molCl2，则转移的电子的物质的量为______mol。

（3）用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目_________。17、归纳；实验探究是学习化学的有效方法。

（1）现有反应：①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；②Br2+2NaI=2NaBr+I2

分析反应①和②，可以得到：Cl2Br2I2三种非金属单质的氧化性由强到弱的顺序是____________________。

（2）已知：①CCl4不溶于水；且密度比水大。

②Cl2、Br2、I2在水中的溶解较小，而易溶解在CCl4中。

③溴、碘的CCl4溶液分别呈橙红色和紫红色。

某同学想通过实验的方法比较Cl2和I2的氧化性，于是向盛有NaI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，发现CCl4层变成紫红色，反应的方程式为_________________；证明了上述结论。

（3）该同学还意外发现继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅；最后变成无色。完成下列填空：

①写出CCl4层由紫红色变成无色的化学反应方程式，并配平：____________

____+____+H2O→HIO3+____

②此过程中的还原剂是_____________________。18、元素①～⑨在元素周期表中的位置如下；回答有关问题：

（1）表中能形成两性氢氧化物的元素是（填元素符号）______，最不活泼的元素的原子结构示意图为________。

（2）③号元素和⑧号元素的气态氢化物中，热稳定性较强的是（填化学式）________。

（3）④号元素和⑥号元素的离子半径较大的是（填离子符号）_______。

（4）上述元素中，金属性最强的元素与非金属最强的元素形成化合物的化学式______。

（5）②的氢化物发生催化氧化的化学方程式为___________。

（6）写出⑤号元素的最高价氧化物对应的水化物和⑧号元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式_______。19、回答下列问题：

(1)①写出的电子式___________；②分子比分子稳定的理由___________。

(2)和铁红发生铝热反应的化学方程式___________，该反应的用途是___________(任写一条)。20、Ⅰ.硫元素是动植物生长不可缺少的元素；下图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。

(1)图中X对应的物质是___________，将X气体通入溶液中会出现淡黄色沉淀，反应物作___________剂(填“氧化”或“还原”)。

(2)空气中易造成硫酸酸雨的主要气体是___________(填化学式)；

(3)请写出铜和浓硫酸反应的化学方程式___________。

Ⅱ.氨和硝酸是重要的工业产品；如图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图：

(1)氧化炉中，转化为NO的化学方程式为___________。

(2)氨分离器中压强约为15MPa，温度约为-20℃，分离氨应用了氨的___________性质。

(3)写出硝酸的电离方程式___________。

(4)吸收塔中出来的尾气可用溶液吸收；主要反应为：

a．

b．

根据反应b，每产生11.2L(标准状况下)吸收液质量将增加___________g。评卷人得分四、判断题(共2题，共16分)21、1mol氧中含有6.02×1023个氧原子。(_______)A.正确B.错误22、在同温同压下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol。(_____________)A.正确B.错误评卷人得分五、计算题(共1题，共9分)23、将一定质量和的均匀混合物分成等量的两份；将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24g：另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.241L气体，消耗盐酸40.0mL，试计算：

（1）原均匀混合物中的物质的量_____

（2）盐酸的浓度_____评卷人得分六、工业流程题(共4题，共32分)24、铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

已知：

①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表。金属离子Fe2＋Fe3＋Cu2＋Mn2＋开始沉淀7.52.75.68.3完全沉淀9.03.76.79.8

②Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38

（1）加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有______________________（任写一种）。

（2）常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，调节pH调的范围为_____________，若加A后溶液的pH调为5，则溶液中Fe3＋的浓度为_____________mol/L。

（3）写出“沉锰”(除Mn2＋)过程中反应的离子方程式：____________________。

（4）“赶氨”时，最适宜的操作方法是______________________。25、铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态的形式存在于氧化铝中。铝土矿的主要成分是此外还含有少量等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是的提纯。由于是两性氧化物，而杂质是酸性氧化物，是碱性氧化物；因而可设计出两种提纯氧化铝的方案。方案一：碱溶法。

讨论回答下列问题：

(1)写出①两步骤中可能发生反应的离子方程式：___________。

(2)步骤③中不用盐酸(或)酸化的理由是___________。

(3)步骤④中得到较纯的可能含有___________杂质，在电解时它不会影响铝的纯度的原因：___________。

方案二：酸溶法。

讨论回答下列问题：

(4)写出①中可能发生反应的离子方程式：___________。

(5)步骤②中不用氨水沉淀的原因：___________。26、过氧化钙难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石主要杂质是氧化铁等为原料制取过氧化钙的流程。

请回答下列问题：

操作应包括下列操作中的________。填序号

A溶解过滤蒸馏分液蒸发结晶。

用氨水调节pH至的目的是________。

若测得滤液C中则________填“是”或“不”沉淀完全。已知时即可视为沉淀完全；

若在滤液C中，加入使溶液呈酸性以得到副产物则酸化后溶液中____________填“”、“”、“”、“”或“”

操作是：在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至才出现大量沉淀。写出该反应的化学方程式________；用简要的文字解释用氢氧化钠调节pH至的原因_________。

已知大理石含的质量分数为a，大理石可以制得请计算：转化为过程中，Ca原子的利用率________。27、碘在医药、照相、橡胶、染料、气象等许多领域都具有广泛的用途，海洋中虽然含碘的浓度相当小，每升海水中平均含碘0.06mg，但海洋里碘的总储量仍很惊人——9.3×1010t，比陆地上要多得多。一般生长在海底的海带含碘0.3%～0.5%，有的可达1%，比海水中碘的浓度高出十几万倍！海藻中含有丰富的碘元素(以I－形式存在)。实验室提取碘的流程如下：

(1)实验操作①的名称是_________，实验操作③所用主要仪器名称为____________，实验②发生的离子反应方程式为___________________。

(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是___________(填序号)。

A.四氯化碳(沸点77℃)B.酒精(沸点78℃)C.苯(沸点80℃)

(3)在操作②中，溶液中生成少量ICl，为消耗此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量_________(填序号)溶液，反应的离子方程式为___________。

A.KIO3B.HClOC.Br2D.KI

(4)为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂；采用水浴加热蒸馏(如图所示)。请指出图中实验装置除未加沸石外的错误之处(有处填几处，下列空白可不填满，也可补充)。

①____________

②____________

③____________参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．用装置甲分离Ag2S时；需用玻璃棒引流，不能搅拌，故A错误；

B．灼烧Ag2S应该在坩埚中灼烧；故B错误；

C．用装置丙制备Cl2后；无需通过饱和食盐水；浓硫酸进行干燥除杂，HCl易溶于水，氯气置换出溴单质，故C正确；

D．用装置丁分液时；水层在下层，从下口放出，有机层和溴单质在上层，应从上口倒出，故D错误。

综上所述，答案为C。2、D【分析】【详解】

A.新制氯水含次氯酸；次氯酸有漂白性，故不能用pH试纸测定新制氯水的pH，A错误；

B.乙醇与水互溶，故不能用乙醇萃取碘水中的I2，可用CCl4萃取碘水中的I2；B错误；

C.某溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，白色沉淀可能是硫酸钡也可能是氯化银，硫酸钡也可以通过亚硫酸根离子、氢离子、硝酸根离子反应生成的硫酸根沉淀生成，说明该溶液中存在SO或SO或银离子；C错误；

D.浓盐酸与MnO2反应共热制备Cl2，产生的Cl2中含杂质氯化氢，饱和食盐水能除去氯气中的氯化氢，故将气体产物先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸，即可得到纯净Cl2；D正确；

答案选D。3、B【分析】【分析】

混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。混合物没有固定的化学式。无固定组成和性质；组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们保持着原来的性质。混合物可以用物理方法将所含物质加以分离。

【详解】

A；冰醋酸是醋酸的液体形态；属于纯净物，故A不选；

B；汽油是多种烃的混合物；属于混合物，故B选；

C；硫磺是硫单质的固体形态；属于纯净物，故C不选；

D；丙三醇属于多羟基醇类化合物；为纯净物，故D不选。

答案选B。

【点睛】

常见判断混合物和纯净物的方法：能否写出化学式，能写出化学式的为纯净物，不能写出的为混合物。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．活泼金属元素的氧化物不一定是碱性氧化物，非金属元素的氧化物不一定是酸性氧化物，如Na2O2不是碱性氧化物；CO不是酸性氧化物；故A错误；

B．某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，原溶液中可能存在SOSOAg+；故B错误；

C．某物质在焰色反应实验中出现黄色的火焰；则该物质一定含有钠元素，但不一定是钠盐，故C错误；

D．NH与碱反应放出氨气，某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH故D正确；

选D。5、D【分析】【详解】

A．两种微粒的质子数和电子数均分别相等，可以是两种阳离子，如Na+与NH4+质子数都为11；和电子数都为10，故A不选；

B．两种微粒的质子数和电子数均分别相等，可以是两种分子，如H2O和HF的质子数；电子数均为10；故B不选；

C．两种微粒的质子数和电子数均分别相等，可以是两种原子，如1H、2H；故C不选；

D．两种微粒如果一种为离子(带电荷)；另一种为分子(不带电)，若它们的质子数相等，则电子数就不可能相等，反之，电子数相等，质子数就不可能相等，故D选；

故选D。二、多选题(共6题，共12分)6、BD【分析】【详解】

A．单质溴能溶于氢氧化钠溶液中；所以颜色会消失，A不正确；

B．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，所以会产生CO2和SO2，SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色；B正确；

C．稀硝酸和铜反应生成NO，但NO极易被空气氧化生成红棕色的NO2；所以C不正确；

D．实验IV属于氢氧化铁胶体的制备，正确，答案选BD。7、CD【分析】【分析】

【详解】

A．铁和盐酸反应生成Fe2+，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；A错误；

B．氯化铁和铜反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；B错误；

C．澄清石灰水与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式为Ca2++=CaCO3↓；C正确；

D．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H＋++Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓+2H2O；故D正确；

故选CD。8、BC【分析】【分析】

元素的最高正价+|最低负价|=8；同周期元素的原子从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素的原子从上到下原子半径逐渐增大，可以得知M是Al，R是S，T是O，Q是Be，L是Mg。据此分析解答。

【详解】

A、同主族从上到下，元素的气态氢化物稳定性逐渐减弱，所以气态氢化物的稳定性为H2O＞H2S，即H2T＞H2R；故A错误；

B；M是Al；M的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝是一种两性氢氧化物，能够溶于氢氧化钠溶液，故B正确；

C；金属镁的活泼性强于铍；和稀盐酸反应的速率为Mg＞Be，即Q＜L，故C正确；

D；镁离子核外电子数是10；硫离子核外电子数是18，二者的核外电子数不相等，故D错误；

故选BC。9、BC【分析】【分析】

【详解】

A．没有温度和压强，条件不确定，CO和CO2的物质的量及分子数也不确定；故A不选；

B．9g水的物质的量是0.5mol，标准状况下11.2LCO2的物质的量是0.5mol；它们的分子数相同，故B选；

C．标准状况下的18g水的物质的量为=1mol；则标准状况下1mol氧气和18g水的分子数相同，故C选；.

D．没有温度和压强；条件不确定，氯化氢气体的物质的量及分子数也不确定，故D不选；

答案选BC。10、CD【分析】【分析】

【详解】

设A的质子数是x；则B是x＋9，C是x＋2，则x＋x＋9＋x＋2＝2x＋18，解得x＝7，即A是N，B是S，C是F；

A．S为第三周期的元素；A错误；

B．F为第ⅦA族元素；B错误；

C．三种元素都为非金属元素；C正确；

D．F是化学性质最活泼的非金属；D正确；

答案选CD。11、AC【分析】【详解】

A．FeSO4溶液中加入用硫酸酸化的H2O2溶液，亚铁离子被氧化，双氧水被还原：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O；A正确；

B．Na2O2不能拆开，溶于水产生O2的离子方程式应该为：2Na2O2+2H2O＝O2↑+4Na++4OH-；B错误；

C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性生成硫酸钡、硫酸钠和水：Ba2++2OH-+2H++＝BaSO4↓+2H2O；C正确；

D．向NaOH溶液通入足量CO2气体生成碳酸氢钠，离子方程式应该为：CO2+OH-＝D错误；

答案选AC。三、填空题(共9题，共18分)12、略

【分析】【分析】

根据共价化合物的成键特点分析书写电子式；根据物质性质书写反应方程式及弱酸的电离方程式；根据滴定原理分析滴定现象；进行相关计算并进行误差分析；根据物质检验方法分析设计实验方案。

【详解】

（1）过氧化氢是共价化合物，分子中形成的化学键是：氧原子和氢原子间形成极性共价键，氧原子和氧原子间形成非极性共价键，过氧化氢为共价化合物，据此书写电子式为：故答案为

（2）实验室中用过氧化氢制取氧气的化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑，当生成标准状况下1.12LO2时，生成1mol氧气电子转移2mole-，生成0.05mol氧气电子转移为0.1mol，故答案为2H2O22H2O＋O2↑；0.1；

（3）H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，水溶液中分步电离，电离方程式为：H2O2⇌HO2-+H+，HO2-⇌H++O22-，故答案为H2O2⇌HO2-+H+，HO2-⇌H++O22-；

（4）①酸性高锰酸钾将双氧水氧化生成氧气，本身被还原成锰离子，根据得失电子守恒配平离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2；

②高锰酸钾与双氧水恰好完全反应后；颜色褪去，所以滴定到达终点的现象是，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色；

故答案为2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2；锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色；且30秒内溶液不褪色；

③由于第二次数据误差过大，故舍去；其它三组的平均值为根据反应2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2，n（H2O2）=2.5×n（MnO4-）=2.5×0.1000mol•L-1×0.017L，c（H2O2）=

④滴定前尖嘴中有气泡，导致消耗的标准液偏大，测定结果偏高；故答案为2MnO4－＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑；锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色；且30秒内不褪色；0.1700；偏高；

（5）如是酸碱中和，可在褪色后再加入碱，观察溶液是否变红，若变红，则甲同学的观点正确；若未出现红色，则乙同学的观点正确，故答案为在褪色后的溶液中，加入适量的NaOH溶液，若又出现红色，则甲同学的观点正确；若未出现红色，则乙同学的观点正确。【解析】2H2O22H2O＋O2↑0.1H2O2H＋＋HO2－、HO2－H＋＋O22－2MnO4－＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内不褪色0.1700偏高向褪色后的溶液中加入足量NaOH溶液，若变红，甲正确；若不变红，乙正确13、略

【分析】（1）

若溶液中硫酸根离子完全沉淀，继续加入氯化钡溶液，不可能生成硫酸钡白色沉淀，则判断硫酸根离子是否沉淀完全的操作为在上层清液中，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明硫酸根未沉淀完全，反之则沉淀完全，故答案为：在上层清液中，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明SO未沉淀完全；反之则沉淀完全；

（2）

洗涤硫酸钡白色沉淀的方法为沿玻璃棒向过滤器中注入蒸馏水至浸没沉淀；待水自然流下后，再重复操作2～3次，故答案为：沿玻璃棒向过滤器中注入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，再重复操作2～3次；

（3）

由题意可知，硫酸钡沉淀表面附有可溶性的氯化钠，若洗涤液中加入酸化的硝酸银溶液，不会产生氯化银白色沉淀，则判断硫酸钡沉淀是否洗净的操作为取最后一次滤出液少许放于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗净，反之已洗净，故答案为：取最后一次滤出液少许放于试管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗净，反之已洗净。【解析】(1)在上层清液中，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明SO未沉淀完全；反之则沉淀完全。

(2)沿玻璃棒向过滤器中注入蒸馏水至浸没沉淀；待水自然流下后，再重复操作2～3次。

(3)取最后一次滤出液少许放于试管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗净，反之已洗净14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①硫酸钡属于硫酸盐，化学式：BaSO4；

②乙烯的结构简式为：CH2=CH2，属于共价化合物，结构式为：乙烯的电子式：

(2)做焰色试验前；常用稀盐酸清洗铂丝，将杂质转化为易挥发的金属氯化物，然后在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再进行下一个样品的灼烧；

(3)铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。【解析】BaSO4稀盐酸Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O15、略

【分析】【详解】

(1)①该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价，N元素化合价由+5价变为+2价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，所以氧化剂是HNO3，还原剂是Cu，氧化剂被还原，还原剂被氧化，则Cu被氧化，还原剂对应的产物是氧化产物，则氧化产物是Cu(NO3)2；

②根据N原子守恒得n(NO)=n(HNO3)(被还原)=m(HNO3)(被还原)=nM=

(2)该反应中Al元素化合价由0价变为+3价，失电子，N元素化合价由+5价变为0价，得电子，该反应中转移电子数为30，故用双线桥法表示其转移电子方向和数目为

(3)①该反应中Bi元素化合价由+5价变为+3价；则Mn元素化合价由+2价变为+7价，失电子的元素被氧化，得电子的元素被还原，所以被还原的元素是Bi元素；

②BiO为氧化剂，Mn2+为还原剂，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平反应的离子方程式为2Mn2++5BiO+14H+═2+5Bi3++7H2O，Mn失去2×5e−，反应中转移10e−，所以单线桥法标电子转移的方向和数目为【解析】HNO3CuCu(NO3)28.4Bi16、略

【分析】【分析】

(1)该反应中；浓盐酸中的氯元素部分失去电子作还原剂，部分化合价不变，作酸，所以浓盐酸的性质是还原性和酸性；

(2)该反应中，1mol次氯酸钙反应得到2mol电子，生成1mol氯气，盐酸失去2mol电子需要2mol盐酸作还原剂，生成1mol氯气，所以生成2mol氯气时其转移电子是2mol，故产生0.3molCl2；则转移的电子的物质的量为0.3mol；

(3)该反应中，1mol次氯酸钙反应得到2mol电子，生成1mol氯气，盐酸失去2mol电子需要2mol盐酸作还原剂，生成1mol氯气，所以其转移电子数是2，用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目

【详解】

(1)该反应中；浓盐酸中的氯元素部分失去电子作还原剂，部分化合价不变，作酸，所以浓盐酸的性质是还原性和酸性；

答案选B；

(2)该反应中，1mol次氯酸钙反应得到2mol电子，生成1mol氯气，盐酸失去2mol电子需要2mol盐酸作还原剂，生成1mol氯气，所以生成2mol氯气时其转移电子是2mol，故产生0.3molCl2；则转移的电子的物质的量为0.3mol；

故答案为0.3mol；

(3)该反应中，1mol次氯酸钙反应得到2mol电子，生成1mol氯气，盐酸失去2mol电子需要2mol盐酸作还原剂，生成1mol氯气，所以其转移电子数是2，用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目

故答案为

【点睛】

氧化还原反应的考查，从化合价的角度分析，化合价升高，失去电子，被氧化，做还原剂，化合价降低，得到电子，被还原。【解析】①.B②.0.3mol③.17、略

【分析】【详解】

（1）根据反应①可知Cl2将溴离子氧化为Br2，说明Cl2氧化性强于Br2；根据反应②可知Br2将碘离子氧化为I2，说明了Br2氧化性强于I2，所以Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是Cl2＞Br2＞I2；故答案为Cl2＞Br2＞I2；

（2）向盛有NaI溶液中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫红色，则有I2生成，Cl2将碘离子氧化为I2，Cl2氧化性强于I2，反应方程式为：Cl2+2NaI=I2+2NaCl；

故答案为Cl2+2NaI=I2+2NaCl；

（3）①向试管中继续滴加氯水，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色，则I2被Cl2氧化，Cl元素化合价降为-1价，即生成HCl；I元素化合价升高，生成HIO3，配平可得方程式为：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl。

②I元素化合价升高，生成HIO3，则I2为还原剂。

故答案为5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；I2。【解析】①.Cl2＞Br2＞I2②.Cl2+2NaI=I2+2NaCl③.5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl④.I218、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S、⑨为Ar。结合元素周期律和元素及其化合物的性质分析解答。

【详解】

由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S、⑨为Ar。

(1)氢氧化铝属于两性氢氧化物，对应的元素为Al；稀有气体原子最外层为稳定结构，性质最不活泼，因此Ar的化学性质最不活泼，原子结构示意图为故答案为Al；

(2)元素的非金属性越强，形成的氢化物越稳定，非金属性：O＞S，故③号元素和⑧号元素的气态氢化物中，热稳定性较强的是H2O，故答案为H2O；

(3)电子层数相同的微粒，核电荷数越大，半径越小，④号元素和⑥号元素的离子都是2个电子层，因此离子半径较大的是F－，故答案为F－；

(4)上述元素中；金属性最强的元素为钠，非金属最强的元素为氟，二者形成化合物的化学式为NaF，故答案为NaF；

(5)元素②的氢化物为氨气，氨气催化氧化的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为4NH3+5O24NO+6H2O；

(6)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，NaOH属于强碱，⑧号元素的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，硫酸属于强酸，二者反应的离子方程式为H++OH－=H2O，故答案为H++OH－=H2O。

【点睛】

掌握元素周期表的结构，正确判断元素是解题的关键。本题的易错点为(3)中离子半径的比较，要注意离子半径比较的一般方法。【解析】AlH2OF－NaF4NH3+5O24NO+6H2OH++OH－=H2O19、略

【分析】【分析】

(1)

是共价化合物，电子式为由于氧原子半径小于硫原子，中共价键比中强，所以比稳定；

(2)

和铁红发生铝热反应的化学方程式为由于铝热反应放出大量的热，因此该反应的用途之一是焊接铁轨。【解析】(1)氧原子半径小于硫原子，中共价键比中强，所以比稳定。

(2)焊接铁轨20、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ.(1)X为-2价的氢化物，故X为H2S；H2S与发生归中反应生成硫单质，作氧化剂；

(2)容易造成硫酸酸雨的主要气体是SO3；

(3)铜与浓硫酸反应的化学方程式：

Ⅱ.(1)氧化炉中，NH3转化为NO的化学方程式为：

(2)氨气易液化；因此氨分离器中采用压强约为15MPa，温度约为-20℃，使氨气变为液态从而与氮气和氢气分离；

(3)硝酸的电离方程式：

(4)根据反应b，每生成11.2L(标准状况)CO2即0.5molCO2，同时消耗0.5molNO和0.5molNO2,则吸收液质量增加15g+23g-22g=16g。【解析】H2S氧化SO3易液化16四、判断题(共2题，共16分)21、B【分析】【分析】

【详解】

1mol氧指代不明，没有指出是1mol氧原子还是1mol氧气，故该说法错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

在同温同压下，气体的体积之比和气体的物质的量成正比，因此22.4L的任何气体的物质的量都相同，但不一定等于1mol，错误。五、计算题(共1题，共9分)23、略

【分析】【分析】

（1）固体加热时发生2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，利用差量法可计算原混合物中NaHCO3质量；进而计算碳酸氢钠的质量；

（2）收集到标准状况下2.24L气体，所以一份中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之和为0.1mol，所以碳酸钠的物质的量为0.06mol，与一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全，生成氯化钠，所以盐酸的物质的量为：0.04+0.06×2=0.16mol，根据c=

【详解】

（1）固体加热时发生2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O△m

168g62g

x1.24g

x==3.36g；

n(NaHCO3)==0.04mol，混合物被分为两等份，则原混合物中NaHCO3的物质的量n(NaHCO3)=0.04mol×2=0.08mol；

故答案为：0.08mol；

（2）收集到标准状况下2.24L气体，所以一份中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之和为0.1mol，所以碳酸钠的物质的量为0.06mol，与一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全，生成氯化钠，所以盐酸的物质的量为：0.04mol+0.06mol×2=0.16mol，所以盐酸的浓度c（HCl）===4.00mol/L；

故答案为：4。

【点睛】

差量法计算物质的质量比较方便，熟练运用公式。【解析】0.08mol4六、工业流程题(共4题，共32分)24、略

【分析】【分析】

⑴加快“浸取”速率；除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有升高温度或搅拌。

⑵常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，主要是除掉铁离子不能沉淀铜离子，因此调节pH调的范围为3.7≤pH<5.6，若加A后溶液的pH调为5，c(OH－)=1×10－9mol/L，则溶液中Fe3＋的浓度为

⑶“沉锰”(除Mn2＋)过程中反应的离子方程式：Mn2＋+HCO3－+NH3=MnCO3↓+NH4＋。

⑷升高温度；氨气在水中的溶解度减小，所以“赶氨”时，最适宜的操作方法是加热。

【详解】

⑴加快“浸取”速率；除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有升高温度或搅拌，故答案为：升高温度或搅拌。

⑵常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，主要是除掉铁离子不能沉淀铜离子，因此调节pH调的范围为3.7≤pH<5.6，若加A后溶液的pH调为5，c(OH－)=1×10－9mol/L，则溶液中Fe3＋的浓度为故答案为：3.7≤pH<5.6，4×10－11。

⑶“沉锰”(除Mn2＋)过程中反应的离子方程式：Mn2＋+HCO3－+NH3=MnCO3↓+NH4＋，故答案为：Mn2＋+HCO3－+NH3=MnCO3↓+NH4＋。

⑷升高温度，氨气在水中的溶解度减小，所以“赶氨”时，最适宜的操作方法是加热，故答案为：加热。【解析】升高温度或搅拌3.7≤pH<5.64×10－11Mn2＋+HCO3－+NH3=MnCO3↓+NH4＋加热25、略

【分析】【分析】

方案一碱溶法步骤用氢氧化钠溶解，发生的反应有过滤得到残渣主要为滤液为含的溶液，再通入过量的二氧化碳生成氢氧化铝的沉淀和硅酸沉淀，再灼烧生成氧化铝可能含有二氧化硅最后电解得到铝单质。

(1)

用氢氧化钠溶解，①两步骤中可能发生反应的离子方程式：故答案为：

(2)

步骤③中不用盐酸(或)酸化的理由是与酸反应生成的具有两性，可溶于强酸，不易控制酸的量。廉价而且生成的副产物用途广泛，经济效益好。故答案为：与酸反应生成的具有两性，可溶于强酸，不易控制酸的量。廉价而且生成的副产物用途广泛；经济效益好。

(3)

步骤④中得到较纯的可能含有杂质，在电解时它不会影响铝的纯度的原因：的熔点很高，在加热到左右时不会熔化，因而不影响铝的纯度。