2025年新科版选择性必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新科版选择性必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是()A.在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－有6个B.气态团簇分子的分子式为EF或FEC.在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋D.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶22、和S均属于VIA族元素。下列关于Se及其化合物性质的比较不正确的是A.第一电离能：B.原子半径：SeC.还原性：D.沸点：3、下列关于Na、Mg、Al元素及其化合物的说法正确的是A.Mg在周期表中位于p区B.原子半径：r(Na)＜r(Mg)＜r(Al)C.第一电离能：I1(Na)＜I1(Al)＜I1(Mg)D.最高价氧化物的水化物的碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)34、2022年北京冬奥会首次使用CO2跨临界直冷新型环保制冰技术。下列有关说法不正确的是。

A.CO2是由极性键构成的非极性分子B.干冰中CO2分子间只存在范德华力C.冰中H2O分子之间的主要作用力是氢键D.此技术制冰的过程中发生的是化学变化5、下列说法中正确的是A.离子化合物中一定含有离子键B.单质分子中均存在化学键C.HF分子间存在氢键，故氟化氢比氯化氢更稳定D.NaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)6、如图；铁有δ；γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是。

A.γ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个B.α-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C.若δ-Fe晶胞边长为acm，α-Fe晶胞边长为bcm，则两种晶体密度比为2b3：a3D.将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同7、原子序数依次增大的a、b、c、d四种短周期主族元素，a原子半径最大，b的氧化物的水化物显两性，c核外电子总数为原子次外层的电子数的两倍。下列叙述正确的是A.离子半径：B.两种元素可形成共价化合物C.c的氧化物的水化物是强酸D.d单质形成的氢化物的稳定性比c单质的强8、路易斯·巴斯德(LouisPasteur)分离手性酒石酸盐实验(1848年)被评为十大最美实验之首，左旋和右旋酒石酸铵钠盐的结构简式分别为酒石酸的制备方法之一是乙二醛与氢氰酸(HCN)反应再酸性水解：OHC—CHO+HCN下列说法正确的是A.左旋和右旋酒石酸铵钠盐中含有的化学键类型相同B.氢氰酸溶液所含元素中第一电离能最大的是OC.一个酒石酸()分子中含有2个手性碳原子D.乙二醛(OHC—CHO)分子中σ键和π键的数目之比为3∶29、化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物；可由化合物甲经多步反应得到。下列有关化合物甲；乙的说法正确的是。

A.甲分子存在顺反异构，也可以使溴水褪色B.乙中仅含有1个手性碳原子C.NaHCO3溶液和FeCl3溶液均不能鉴别化合物甲、乙D.乙能与盐酸、NaOH溶液反应，且1mol乙最多能与5molNaOH反应10、HCHO与[Zn(CN)4]2-在水溶液中发生反应：4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O=[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN，下列说法错误的是A.反应中HCHO发生了加成反应B.HCHO和H2O中心原子的价层电子对数相同C.CN-和H2O与Zn2+的配位能力：CN-＞H2OD.Zn2+与CN-生成的配离子[Zn(CN)4]2-中，σ键和π键的数目之比为1∶111、钴是重要的过渡元素，能形成多种稳定的配合物。CoCl3·6NH3是一种重要的配合物，研究分子结构发现其络离子形状为正八面体。取1mol该配合物，加入足量硝酸银溶液，产生xmol不溶于稀硝酸的白色沉淀。下列说法正确的是A.Co元素在周期表中位于第4周期VIIIB族B.配合物中络离子化学式为[Co(NH3)6]3+C.x≤3D.若晶体Co为A1型密堆积，晶胞参数为acm，则钴原子的半径为a×1010pm12、Cu2O晶体结构与CsCl相似，只是用Cu4O占据CsCl晶体(图I)中的Cl的位置；而Cs所占位置由O原子占据，如图II所示，下列说法正确的是。

A.Cu2O晶胞中Cu4O四面体的O坐标为()，则①的Cu坐标可能为()B.Cu2O晶胞中有2个Cu2OC.CsCl的晶胞参数为acm，设NA为阿伏加德罗常数的值，相对分子质量为M，则密度为g/cm3D.Cu2O晶胞中Cu的配位数是4评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)13、Al和Ga及N和As分别是同主族的元素；请回答下列问题：

（1）砷化镓是一种半导体材料，其化学式为______________。

（2）写出As原子处于基态时的核外电子排布式____________。

（3）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石类似，每个铝原子与______个氮原子相连，氮化铝晶体属于_______晶体。

（4）NH3是氮的氢化物，中心原子的杂化方式是__________，存在化学键的类型是____，NH3的沸点比AsH3高的原因是________________。14、I.芦笋中的天冬酰胺(结构如下图)和微量元素硒；铬、锰等；具有提高身体免疫力的功效。

(1)锰元素在元素周期表中的位置为___________。

(2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型为___________。

(3)已知N≡N的键能为942kJ·mol-1，N-N单键的键能为247kJ·mol-1，则N2中的___________键稳定(填“σ”或“π”)。

Ⅱ.胆矾CuSO4•5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4•H2O；其结构示意图如下：

(4)下列说法正确的是___________(填字母)。

A．胆矾所含元素中；H；O、S的半径及电负性依次增大。

B．在上述结构示意图中；存在配位键；共价键和离子键。

C．胆矾是分子晶体；分子间存在氢键。

D．加热条件下胆矾中的水会在相同温度下同时失去。

(5)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，溶液变为深蓝色，写出所发生反应的离子方程式_______；已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是____________。15、天然硅酸盐组成复杂，阴离子的基本结构单元是SiO四面体，如图(a)，通过共用顶角氧离子可形成链状、网状等结构，图(b)为一种无限长双链的多硅酸根，其中Si与O的原子数之比为______，化学式为______(用n代表聚合度)。

16、(1)基态Cl原子中，电子占据的最高电子层符号为_______，该电子层具有的原子轨道数为_______。

(2)基态原子的N层有1个未成对电子，M层未成对电子最多的元素是_______，其价电子排布式为_______。

(3)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是_______，其电子排布图为_______。

(4)下列表示的为一激发态原子的是_______。

A.1s12s1B.1s22s22p1C.1s22p53s1D.1s22s22p63s217、已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素。呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，间的夹角是107°。

(1)分子的空间结构为它是一种_______(填“极性”成“非极性”)分子。

(2)分子与分子的结构_______(填“相似”或“不相似”)，为_______(填“极性”或“非极性”)键，为_______(填“极性”或“非极性”)分子。

(3)是一种淡黄色油状液体，下列对的有关描述不正确的是_______(填标号)。

a．该分子呈平面三角形b．该分子中的化学键为极性键c．该分子为极性分子18、（1）氮和磷氢化物性质的比较热稳定性：NH3____PH3（填“>”或“<”）。沸点：N2H4____P2H4（填“>”或“<”）；判断依据是___。

（2）PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是___（填序号）。

a.不能与NaOH反应b.含离子键、共价键19、碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物；而且还能形成多种无机化合物如C，同时自身可以形成多种单质如D和E，碳及其化合物的用途广泛。

已知A为离子晶体；B为金属晶体，C为分子晶体。

(1)图中分别代表了五种常见的晶体，分别是：A____，B_____，C____，D____，E______。(填名称或化学式)

(2)金刚石晶胞结构如图，一个晶胞中的C原子数目为______。

(3)C与孔雀石共热可以得到金属铜，金属铜采用面心立方最密堆积，已知Cu单质的晶体密度为ρg/cm3，Cu的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，则Cu的原子半径为__________cm。20、我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢；再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：

(1).太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。

①基态硅原子的价电子排布式为___________，核外电子占据的最高能层符号为___________。

②硅和卤素单质反应可以得到SiX4，SiX4的熔沸点如下表所示：。SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔点/K183.0203.2278.6393.7沸点/K187.2330.8427.2560.7

0℃时，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液态的是___________(填化学式)，沸点依次升高的原因是___________，SiX4分子的空间构型是___________。

(2).1molCO2分子中存在___________个键，写出与它互为等电子体的一种阴离子：___________。

(3).由Cu、O构成的一种化合物常作为反应的催化剂，其晶胞结构如下图所示，该物质的化学式为___________；若相邻的Cu原子和O原子间的距离为acm，设阿伏加德罗常数的数值为NA，则该晶体的密度为___________g·cm-3(用含a、NA的代数式表示)。

评卷人得分四、判断题(共2题，共20分)21、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误22、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【详解】

A．在氯化钠晶体中，距Na+最近的Cl-是6个；即钠离子的配位数是6，6个氯离子形成正八面体结构，故A正确；

B．该气态团簇分子的分子含有4个E和4个F原子，则该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4；故B错误；

C．Ca2+位于晶胞顶点和面心，数目为8×+6×=4，即每个晶胞平均占有4个Ca2+；故C正确；

D．碳碳键被两个碳原子共有，每个碳原子形成4条共价键，即平均1molC原子形成4×mol=2molC-C键；碳原子与碳碳键个数的比为1∶2，故D正确；

答案选B。

【点睛】

本题的易错点为B，要注意气态团簇分子模型与晶胞结构的区别。2、A【分析】【详解】

A．属于VA族元素，其np轨道上的电子处于半充满状态，更稳定，第一电离能更大，所以第一电离能：故A错误；

B．同周期从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径：Se

C．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，气态氢化物的还原性逐渐增强，所以还原性：故C正确；

D．两者是结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，沸点就越高，所以沸点：故D正确；

故选A。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．p区是最后一个电子填充到p能级上，Mg的电子排布式为1s22s22p63s2；Mg在周期表中位于s区，故A错误；

B．同周期从左向右，原子半径依次减小，即原子半径：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)；故B错误；

C．同周期从左向右第一电离能逐渐增大，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，因此有第一电离能：I1(Na)＜I1(Al)＜I1(Mg)；故C正确；

D．金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同周期从左向右金属性减弱，因此有最高价氧化物的水化物的碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3；故D错误；

答案为C。4、D【分析】【详解】

A．二氧化碳中C-O键为极性键；正负电荷重心重合，是非极性分子，A正确；

B．干冰为分子晶体；分子间只存在范德华力，B正确；

C．冰中水分子间存在氢键和范德华力；但氢键作用力比范德华力强，C正确；

D．该过程中无新物质生成；为物理变化，D错误；

故选D。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．含有离子键的化合物为离子化合物；所以离子化合物中一定含有离子键，故A正确；

B．单质中不一定存在化学键；如稀有气体单质中不存在化学键，故B错误；

C．分子间氢键影响熔沸点；分子的稳定性与共价键强弱有关，故C错误；

D．NaCl为离子化合物；溶于水破坏离子键，HCl为共价化合物，溶于水破坏共价键，故D错误；

综上所述答案为A。二、多选题(共7题，共14分)6、BC【分析】【分析】

【详解】

A．γ-Fe晶体是一个面心立方晶胞；以顶点铁原子为例，与之距离相等且最近的铁原子位于晶胞的面心上，一共有12个，A错误；

B．α-Fe晶体是一个简单立方晶胞；与每个铁原子距离相等且最近的铁原子是相邻顶点上铁原子，铁原子个数=2×3=6，B正确；

C．δ-Fe晶胞中Fe原子个数=1+8×=2、晶胞体积=a3cm3，α-Fe晶胞中Fe原子个数=8×=1，该晶胞体积=b3cm3，δ-Fe晶体密度=g/cm3，α-Fe晶体密度=g/cm3，两种晶体密度比=g/cm3：g/cm3=2b3：a3；C正确；

D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却；温度不同，分别得到α-Fe；γ-Fe、δ-Fe，晶体类型不同，D错误；

故答案为：BC。7、BD【分析】【分析】

原子序数依次增大的a、b、c、d四种短周期主族元素，a原子半径最大，则a为Na元素；b的氧化物的水化物显两性，则b为Al元素；c核外电子总数为原子次外层的电子数的两倍；则c为S元素，d为Cl元素。

【详解】

根据分析，a为Na元素，b为Al元素；c为S元素，d为Cl元素；

A．a、b、c、d四种元素的简单离子分别为Na+、Al3+、S2-、Cl-，电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大，半径越小，则离子半径：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+，即c＞d＞a＞b；故A错误；

B．c为S元素，d为Cl元素，二者可形成共价化合物，如SCl2；故B正确；

C．c为S元素；S的氧化物有二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫的水化物是亚硫酸，是弱酸，故C错误；

D．c为S元素；d为Cl元素，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：Cl＞S，则d单质形成的氢化物的稳定性比c单质的强，故D正确；

答案选BD。8、AC【分析】【详解】

A．左旋和右旋酒石酸铵钠盐中都是含有共价键和离子键；A正确；

B．氢氰酸溶液所含元素中含有的元素有，H、N、C、O，其中N的价层电子排布式为2s22p3；为半满的稳定结构，其第一电离能大于O，故第一电离能最大的是N，B错误；

C．酒石酸中标有“*”的碳原子为手性碳，一共有2个手性碳原子，C正确；

D．1个乙二醛(OHC—CHO)分子中；σ键为5个，π键的为2个数目之比为5∶2，D错误；

故选AC。9、AD【分析】【详解】

A．甲分子中含有不饱和的碳碳双键；可以与溴水发生加成反应使溴水褪色；由于这两个不饱和的连有不同的原子或原子团，因此存在顺反异构，A正确；

B．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子。甲中不含手性碳原子，乙中含有2个手性碳原子，用数字1、2标注为：B错误；

C．甲分子中含有-COOH但不含酚-OH、乙中含有酚-OH但不含-COOH，羧基能和NaHCO3溶液反应生成CO2气体，酚能和FeCl3溶液发生显色反应，所以甲能和NaHCO3反应生成CO2而乙不能，乙能发生显色反应而甲不能，所以可以用NaHCO3或FeCl3溶液鉴别甲；乙两种化合物；C错误；

D．乙中含有酯基、氨基、酚羟基、醚键、溴原子，具有酯、氨、酚、醚和溴代烃的性质，含有-NH2；能够与盐酸发生反应；能和NaOH反应的官能团有酯基水解生成的羧基；酚羟基、溴原子，所以乙能和稀盐酸、NaOH反应，且1mol乙最多能与5molNaOH反应，D正确；

故合理选项是AD。10、BC【分析】【分析】

【详解】

A．反应中HCHO反应生成了HOCH2CN；在C=O两端分别连上了-H和-CN，发生了加成反应，故A正确；

B．HCHO中心原子C的价层电子对数=3+=3，H2O中心原子O的价层电子对数=2+=4；不相同，故B错误；

C．配合物向生成更稳定的配合物转化，所以CN-和H2O与Zn2+的配位能力：CN-＜H2O；故C错误；

D．配位键属于σ键，三键中含有1个σ键和2个π键，Zn2+与CN-生成的配离子[Zn(CN)4]2-中；σ键和π键的数目之比=(4+4)∶(4×2)=1∶1，故D正确；

故选BC。11、BD【分析】【分析】

【详解】

A．钴的原子序数为27；在周期表中位于第四周期VIII族，故A错误；

B．络离子形状为正八面体即Co3+与4个NH3分子共平面，另外每个NH3分子与该平面形成正四面体，所以Co3+与6个NH3形成配位络离子[Co(NH3)6]3+；故B正确；

C．3个氯离子都是外界离子；则x=3，故C错误；

D．面心立方最密堆积中，钴原子处于顶点和面心，即每一个面上对角线位置的三个Co原子球体紧密接触，设钴原子的半径为r，则晶胞立方体面对角线长为4r，若晶胞参数为acm，有所以故D正确；

故选：BD。12、AB【分析】【详解】

A．根据题意可知Cu2O晶胞为根据图中所给坐标系，和已知的O坐标为()可知，①的Cu坐标可能为()；故A正确；

B．根据均摊法可知，Cu2O晶胞中有2个O，4个Cu，即2个Cu2O；故B正确；

C．CsCl的晶胞中有1个CsCl，则其密度为g/cm3；故C错误；

D．Cu2O晶胞为Cu的配位数是2，故D错误；

故选AB。三、填空题(共8题，共16分)13、略

【分析】【分析】

(1)根据化合价规则来书写；

(2)根据基态电子排布式的书写方法来回答；

(3)根据金刚石的结构来回答；

(4)根据氨气中化学键的类型；氮原子的成键情况以及氨气的空间结构来分析。

【详解】

(1)砷元素位于第ⅤA族；所以最低负价是-3价，镓元素元素处于第ⅢA族，最高正价是+3价，根据化合价规则，所以砷化镓的化学式为：GaAs；

(2)根据基态电子排布规律，As原子的基态电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p3；

(3)氮化铝晶体与金刚石类似；均是正四面体结构，每个铝原子与4个氮原子相连，是由原子构成的原子晶体；

(4)氨气是空间三角锥形结构，氮原子以sp3杂化成键，形成空间三角锥形结构，氮原子和氢原子间是共价键，在氨气分子中，存在氢键，所以导致沸点高于同主族的其他氢化物。【解析】①.GaAs②.1s22s22p63s23p63d104s24p3③.4④.原子⑤.sp3⑥.共价键⑦.氨气分子间有氢键14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Mn的价电子排布式为3d54s2；位于第四周期第ⅦB族；

(2)从天冬酰胺的结构中可以看出，碳原子形成的化学键的类型有单键和双键，故碳原子中碳以sp3和sp2两种杂化；

(3)1条三键中含有1个σ键和2个π键，1个π键键能=×(942kJ·mol-1-247kJ·mol-1)=347.5kJ·mol-1，大于σ键的键能，所以N2中的π键稳定；

(4)A．同主族元素电负性由上到下依次减弱；O的电负性大于S，A错误；

B．在上述结构示意图中，O和Cu之间（图中O→Cu）存在配位键，H-O、S-O之间存在共价键，[Cu(H2O)4]2+和之间存在离子键；B正确；

C．胆矾是CuSO4•5H2O，是由[Cu(H2O)4]2+和构成的；属于离子晶体，C错误；

D．由于胆矾晶体中水两类；一类是以配位键形成配体的水分子，一类是以氢键形成的结晶水，结合方式不同，因此受热时氢键形成的结晶水会先失去，故会因温度不同而得到不同的产物，D错误；

故选B；

(5)铜离子能与氨气形成配位键，故氢氧化铜能溶解在氨水中，反应的离子方程式为Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+；N、F、H三种元素的电负性：F>N>H，形成配合物时，N原子作为配位原子，NH3中共用电子对偏向N，而在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，因此使得N原子上的孤对电子难与Cu2+形成配位键。【解析】①.第四周期第ⅦB族②.sp3、sp2③.π④.B⑤.Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+⑥.N、F、H三种元素的电负性：F>N>H，在NF3中，共用电子对偏向F原子，使得N原子上的孤对电子难与Cu2+形成配位键15、略

【分析】【详解】

n个SiO2通过共用顶点氧离子可形成双链结构，找出重复的结构单元，如图：由于是双链，其中顶点氧占Si原子数为4，O原子数为4×+6×+4+2＝11，其中Si与O的原子数之比为2∶5.5，化学式为[Si4O11]【解析】2∶5.5[Si4O11]16、略

【分析】【分析】

根据核外电子排布规律并结合电子排布式分析解题。

【详解】

(1)基态Cl原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5；则电子占据的最高电子层为第3能层，符号为M，该电子层有1个s轨道；3个p轨道、5个d轨道，具有的原子轨道数共9个；

(2)基态原子的N层有一个未成对电子，M层未成对电子最多的元素是铬(Cr)，24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1，价电子排布式为3d54s1；

(3)最外层电子数等于次外层电子数的3倍的元素是氧(O)，其电子排布图为

(4)A．1s12s1为激发态，根据能量最低原理，其基态应为1s2；故A正确；

B．1s22s22p1的核外电子排布符合基态原子核外电子填充的能级顺序和能量最低原理；泡利不相容原理及洪特规则；原子处于基态，故B错误；

C．1s22p53s1为激发态，根据能量最低原理，其基态应为1s22s22p4；故C正确；

D．1s22s22p63s2的核外电子排布符合基态原子核外电子填充的能级顺序和能量最低原理；泡利不相容原理及洪特规则；原子处于基态，故D错误；

故答案为AC。

【点睛】

考查原子核外电子排布，明确轨道式和电子排布式的区别是解答本题的关键，注意几个关键要点：①每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对；②电子尽可能占据能量最低的轨道；③能量相同的电子尽可能占据不同轨道，且自旋方向相同，且全充满或半充满结构相对稳定。【解析】①.M②.9③.Cr④.3d54s1⑤.O⑥.⑦.AC17、略

【分析】【详解】

(1)由图中可知，呈正四面体形；结构对称，是一种含有非极性键的非极性分子，答案为：非极性；

(2)与是同主族元素形成的氢化物，结构相似，为不同种元素原子之间形成的共价键，为极性键，的空间结构为三角锥形；正；负电荷重心不重合，为极性分子，答案为：相似；极性；极性；

(3)a．中N原子的价层电子对数为孤电子对数为1，该分子呈三角锥形，a不正确；

b．由不同元素形成，为极性键，b正确；

c．该分子呈三角锥形；结构不对称，为极性分子，c正确；

综合以上分析，a符合题意，故选a。【解析】①.非极性②.相似③.极性④.极性⑤.a18、略

【分析】【分析】

结合元素的非金属性强弱和分子间作用力分析；NH4I是离子化合物；含有离子键和共价键。

【详解】

(1)非金属性故热稳定性分子间可形成氢键，故沸点

(2)由与HI反应生成类推与HI反应生成由含离子键、共价键，类推含离子键、共价键；由能与NaOH反应，类推能与NaOH反应，故答案为b。

【点睛】

考查物质的组成结构与性质，明确分子间的作用力和化学键的类型是解题关键，特别注意氢键只影响物理性质，与分子的稳定性无关。【解析】>>N2H4分子间存在氢键b19、略

【分析】【分析】

(1)根据氯化钠的阴阳离子配位数均为6；金属晶体钠的晶胞为体心立方晶胞，结合干冰；金刚石、石墨的结构特点分析；

(2)金刚石为原子晶体；晶胞中的个数可采用“均摊法”计算得到，据此解答；

(3)铜是29号元素，根据核外电子排布规律写出核外电子排布式再画出原子结构示意图；金属铜采用面心立方最密堆积，晶胞内Cu原子数目为8×+6×=4，设铜原子的半径