2025年粤教版选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版选修化学上册月考试卷2考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、为了除去固体中少量和杂质，需进行下列六项操作：①加水溶解：②加热蒸发得到晶体；③加入过量溶液：④加入过量盐酸；⑤加入过量溶液；⑥过滤：正确的顺序是A.①⑤③⑥④②B.①⑤③④⑥②C.①③④⑥⑤②D.①③⑤⑥④②2、下列各组物质一定互为同系物的是A.与B.CH3COOH与C17H33COOHC.C2H4与C4H8D.与3、下列命名正确的是()A.2-乙基丙烷B.2-甲基-2-丙烯C.2,2,3-三甲基戊烷D.溴乙烷4、分子式为C6H12的烯烃且双键在链端的同分异构体有（不考虑立体结构）A.8种B.7种C.6种D.5种5、分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是。

A.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同B.分子中含有5种官能团C.可发生消去反应，形成芳香族化合物D.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应6、下列物质中不能使溴水褪色的是A.甲苯B.苯乙烯C.丙炔D.丁烷7、下列说法正确的是A.煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物B.含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精C.蛋白质在一定条件下发生水解反应生成葡萄糖D.硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物8、羟甲香豆素(丙)是一种治疗胆结石的药物；部分合成路线如下图所示。下列说法不正确的是。

A.甲分子中的含氧官能团为羟基、酯基B.常温下1mol乙最多与含4molNaOH的水溶液完全反应C.丙能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.丙分子中碳原子轨道杂化类型为sp2和sp3，且所有的碳原子可能共平面9、聚乙炔经溴或碘掺杂之后导电性会提高到金属水平，可广泛应用于太阳能电池、半导体材料和电活性聚合物的制备，下列说法错误的是A.聚乙炔分子中所有碳原子在同一直线上B.聚乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.聚乙炔没有固定的熔沸点D.聚乙炔的结构简式为评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)10、下列分子或离子中,中心原子含有孤电子对的是A.H3O+B.SiH4C.PH3D.-11、0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后（无气体逸出），溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是A.c(SO42-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)B.c(Na+)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)C.c(Na+)=c(S2-)+c(H2S)+c(SO42-)+c(HS-)D.c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(SO42-)+c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)12、与Br2发生加成反应，生成的产物是A.B.C.D.13、化合物Y是一种医药中间体；可由化合物X制得。下列有关化合物X；Y的说法正确的是。

A.可以用浓溴水鉴别X和YB.Y分子中的所有碳原子可能处于同一平面上C.Y可以与NaHCO3溶液反应D.X与足量H2加成的产物分子中含有手性碳原子14、从中草药中提取的calebinA(结构简式如图)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法错误的是。

A.可与FeCl3溶液发生显色反应B.其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应C.该分子中只含有4种官能团D.1mol该分子最多与8molH2发生加成反应15、用下列实验装置进行的实验中；不能达到相应实验目的的是。

A.用图①所示实验装置排空气法收集H2气体B.图②装置可以用来验证化学能转化为电能C.图③铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液褪色D.图④所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)16、①CaCO3(s)=CaO+CO2(g)；ΔH=177.7kJ/mol

②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；ΔH=-131.3kJ/mol

③1/2H2SO4(l)+NaOH(l)=1/2Na2SO4(l)+H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol

④C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol

⑤CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；ΔH=-283kJ/mol

⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol

⑦2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=-517.6kJ/mol

（1）上述热化学方程式中，不正确的有（_________）

（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式___________________。

（3）上述正确的反应中，表示燃烧热的热化学方程式有（_________）；

（4）表示中和热的热化学方程式有（___________）。17、水是极弱的电解质，其中存在电离平衡H2O⇌H++OH-；回答下列问题：

(1)常温下，某电解质溶解在水中后，溶液中水电离的c(H+)=1×10-9，则该电解质可能是_______(填序号)。

A.CuSO4B.HClC.Na2SD.NaOHE.K2SO4

(2)常温时，取0.1mol·L-1HX溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合；测得混合溶液的pH=8。

①混合溶液中由水电离出的c(OH-)与0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(OH-)之比为_______。

②已知NH4X溶液呈中性，将HX溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出。试推断NH4HCO3溶液的pH_______7(填“>”“<”或“=”)。

(3)T℃时，测得0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=10，则此温度下水的Kw=_______。在此温度下，将0.01mol·L-1H2SO4溶液VaL与pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液pH=11，则Va∶Vb=_______(忽略溶液混合时体积的变化)。18、Ⅰ.氨及铵盐是重要的工业原料；在农业；医药、国防和化工等领域有重要应用。

(1)氯化铵作为化肥时不宜与草木灰(主要成分)混用，其原因是___________。

(2)常温下，向的氨水中逐滴加入的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH和物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示；根据图像回答下列问题。

①表示浓度变化的曲线是___________(填“A”或“B”)。

②当加入盐酸体积为50mL时，溶液中___________mol/L。(列出计算式即可)

(3)向溶液中滴入溶液，下列说法正确的是。A．加入NaOH溶液后，溶液中一定有：B．当滴入溶液时：C．当滴入溶液时(>7)：D．当溶液呈中性时：

Ⅱ．过氧化氢是重要的氧化剂；还原剂；它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。

(4)过氧化氢性质探究实验。

已知是一种二元弱酸，其中则的电离方程式为___________(只写第一步电离即可)。

(5)过氧化氢含量的测定实验。

①某兴趣小组同学用的酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢，离子反应方程式为___________。

②滴定达到终点的现象是___________。

③用移液管移取试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如表所示：。第一次第二次第三次第四次V(溶液)/mL17.1018.1018.0017.90

计算试样中过氧化氢的浓度为___________mol/L。

④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。19、易混易错题组

Ⅰ、官能团能体现有机物的特殊性质；认识下列有机物的官能团。

(1)C6H5CH2OH的物质类别是______

(2)非诺洛芬中的官能团的结构简式是__________

(3)中含氧官能团的名称是______________

Ⅱ、按要求回答关于有机物命名的问题：

（1）

该烃主链碳原子数为_______，支链数为________；

学法题：

①烷烃选择主链的要求是____________________。

②该烃的主链碳原子数为______；

学法题：

（1）烯烃或二烯烃选择主链的要求是_______________。

（2）写出（CH3CH2）2C（CH3）2的系统命名___________________

（3）分子式为C6H12的某烯烃,所有的碳原子都在同一平面上,写出其结构简式：_______________，其系统命名是_____________。20、有下列各组微粒或物质：

A．O2和O3

B.C和C

C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3

D．

E．CH3CH2CH2CH3和

(1)________组两种微粒互为同位素。

(2)________组两种物质互为同素异形体。

(3)________组两种物质属于同系物。

(4)________组两物质互为同分异构体。

(5)________组两物质是同一物质。21、回答下列问题。

I．写出下列有机物的结构简式：

（1）2，6-二甲基－4－乙基辛烷：___________；

（2）2－甲基－1－戊烯：___________；

II．回答下列问题。

（3）立方烷的结构简式如图所示；每个顶点是一个碳原子。则：

①其分子式为___________。

②它的一氯取代物有___________种。

③它的二氯取代物有___________种。22、回答下列问题：

(1)用系统命名法对其命名的名称是______，其一氯代物有______种。

(2)邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键，请画出邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图______。

(3)写出下列反应方程式。

①乙炔与水的加成反应：______。

②甲苯生成TNT反应：______。

(4)下列三种共价晶体：①金刚石、②晶体硅、③碳化硅，熔点从高到低的顺序是______(用序号表示)。23、下面是几种有机物之间的转化关系：

(1)反应①用O2作氧化剂；化学方程式是_____________。

(2)反应②的反应类型是______________。

(3)用18O标记醇分子中的氧原子，反应③生成物中含18O的物质结构简式是__。24、请按要求回答下列问题：

(1)乙炔的电子式_______。

(2)某气态有机物相对于氢气的密度为14，则其结构简式为_______。

(3)某有机物的结构简式如图所示，则其一氯代物共有_______种。

(4)有机物用系统命名法命名应为_______。

(5)分别将等物质的量的C3H8、C4H8完全燃烧，消耗氧气质量多的是_______(填分子式)。

(6)下列最简式中，只能代表一种有机物的有_______(选填对应的序号)。

①CH3②CH2③CH2O④CH4O评卷人得分四、判断题(共4题，共32分)25、烯烃、炔烃进行系统命名时，选择最长的碳链为主链。__________A.正确B.错误26、淀粉、油脂和蛋白质都能在NaOH溶液中发生水解。(_______)A.正确B.错误27、甘氨酸(H2N－CH2－COOH)和丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH)]缩合最多可形成两种二肽。(________)A.正确B.错误28、可用聚乙烯、聚氯乙烯袋盛装食品。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共3分)29、Ⅰ.下列是某研究性学习小组对某无色水样成分的检测过程，已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子，该小组同学取了100ml水样进行实验：向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol·L-1硝酸；实验过程中沉淀质量与所加试剂量的关系变化如下图所示：

（1）仅凭观察可知该水样中一定不含有的阳离子是____。

（2）由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为___mL。

（3）试根据实验结果推测K+是否存在___（填“是”或“否”）若存在，其物质的量浓度的范围是___mol·L-1（若不存在；则不必回答）。

（4）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子_____________（写出实验步骤；现象和结论）。

Ⅱ.湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。

（1）写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：____________。

（2）若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为___mol。

（3）低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），原因是______。评卷人得分六、推断题(共1题，共2分)30、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

（1）A的化学式：______，A的结构简式：______。

（2）上述反应中，①是______(填反应类型，下同)反应，⑦是______反应。

（3）写出C；D、E、H的结构简式：

C______，D______，E______，H______。

（4）写出反应D→F的化学方程式：______。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】

固体溶解和的溶液中，含杂质离子有Mg2+、SOCa2+，可用沉淀剂K2CO3除Mg2+、Ca2+，BaCl2除SO但要考虑过量的沉淀剂的去除，因此操作的顺序很重要。

【详解】

KCl、MgSO4和CaCl2杂质都溶于水，要想将杂质除去必须将MgSO4和CaCl2杂质转化为沉淀，因此先加入水将固体溶解，然后加过量的BaCl2溶液生成BaSO4沉淀除去硫酸根离子，再加入过量K2CO3溶液生成CaCO3、MgCO3、BaCO3沉淀除去镁离子；钙离子和过量的钡离子；过滤除去沉淀，加入过量盐酸除去过量碳酸钾，加热蒸发得到晶体KCl，故选D。

【点睛】

用生成沉淀的方法除去杂质，往往要加入过量的沉淀剂，以使杂质充分除去，但过量的沉淀剂也应在后续的过程中除去；沉淀完成并过滤除去后才能加盐酸除过量的K2CO3，否则加入盐酸后生成的碳酸盐沉淀将重新溶解。2、D【分析】【分析】

同系物是指结构相似、分子组成相差若干个CH2原子团的有机化合物的互称。

【详解】

A．苯酚中－OH直接与苯环相连；苯甲醇中－OH与侧链上的C原子相连，结构不相似，不是同系物，A不符合题意；

B．CH3COOH是饱和一元酸，C17H33COOH的烃基－C17H33不是烷烃基；含有一个双键，结构不相似，不是同系物，B不符合题意；

C．C2H4为乙烯，C4H8可能是烯烃；可能是环烷烃，如环丁烷，结构不一定相似，不是一定是同系物，C不符合题意；

D．甲苯和对二甲苯，结构相似，分子式相差1个CH2；是同系物，D符合题意；

答案选D。3、C【分析】【详解】

A．根据系统命名法原则；该物质最长碳链含4个碳，该物质命名为：2-甲基丁烷，A错误；

B．该物质碳碳双键位于1号碳和2号碳之间；命名为：2-甲基-1-丙烯，B错误；

C．最长碳链含5个碳；以取代基位次之和最小命名：2，2，3-三甲基戊烷，C正确；

D．溴原子分别位于两个碳原子上；命名为：1，2-二溴乙烷，D错误；

答案选C。4、B【分析】【分析】

【详解】

符合要求的烯烃有两种，一种为C4H9—CH=CH2，一种为CH2=C（R1）R2（R表示烃基，且R1与R2共含4个碳原子），第一种形式中丁基有4种，第二种形式中有3种，共有7种，答案选B。5、C【分析】【详解】

A．可使溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生加成反应；使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生氧化反应，原理不同，故A错误；

B．分子中含有碳碳双键；羟基、羧基、醚键4种官能团；故B错误；

C．分子中连接羟基的碳原子相邻的碳原子上有氢原子；可发生消去反应，形成芳香族化合物，故C正确；

D．1mol分枝酸中含2mol羧基；所以最多可与2molNaOH发生中和反应，故D错误；

故选C。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．甲苯不与溴水反应；但能萃取，使水层褪色，A不符合题意；

B．苯乙烯和溴水发生加成反应；能使溴水褪色，B不符合题意；

C．丙炔能和溴水反应使之褪色；C不符合题意；

D．丁烷不能使溴水褪色；D符合题意；

故选D。7、B【分析】【详解】

A．煤是由多种复杂的有机物和无机物组成的混合物；故煤不是无机化合物，故A错误；

B．淀粉或纤维素均为多糖；水解生成葡萄糖，葡萄糖发生酒化反应生成乙醇，则含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精，故B正确；

C．蛋白质水解产物为多肽或氨基酸；不能水解得到葡萄糖，故C错误；

D．油脂的相对分子质量在10000以下；不是高分子，故D错误；

故选：B。8、B【分析】【分析】

【详解】

A．由甲的结构简式可知；甲中含有酯基和羟基两种官能团，故A正确；

B．乙中含有酚羟基和酯基；1mol酚羟基和1mol酯基均消耗1molNaOH，但该结构中的酯基水解得到酚羟基又消耗1molNaOH，故1mol乙能消耗3molNaOH，故B错误；

C．丙中含有酚羟基和碳碳双键均易被高锰酸钾氧化使其褪色；故C正确；

D．丙中甲基碳原子为sp3杂化，其余碳原子采用sp2杂化，该结构中苯环、碳碳双键、酯基片段均为平面结构，所有碳原子可能共平面，9、A【分析】【详解】

A．聚乙炔中含碳碳双键；所有碳原子不可能在同一直线上，A错误；

B．聚乙炔中含碳碳双键；能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；

C．聚乙炔为高分子化合物；是混合物，没有固定的熔沸点，C正确；

D．聚乙炔的结构简式为D正确；

故选A。二、多选题(共6题，共12分)10、AC【分析】【分析】

利用孤电子对数=(a-bx)进行计算。

【详解】

A．H3O+的中心氧原子孤电子对数=(6-1-1×3)=1，A符合题意；B．SiH4的中心Si原子孤电子对数=(4-1×4)=0，B与题意不符；C．PH3的中心P原子孤电子对数=(5-1×3)=1，C符合题意；D．的中心S原子孤电子对数=(6+2-2×4)=0，D与题意不符；答案为AC。11、AC【分析】【分析】

0.1mol∙L−1KHSO4和0.1mol∙L−1Na2S溶液等体积混合后（无气体逸出），溶质为NaHS、K2SO4和Na2SO4，浓度之比为2:1:1，溶液能使pH试纸变蓝，说明反应后溶液显碱性，是HS－水解为主。

【详解】

A.溶质为NaHS、K2SO4和Na2SO4，浓度之比为2:1:1，溶液显碱性，因此有c(SO42−)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H+)；故A正确；

B.溶液显碱性，因此有c(Na+)＞c(K+)＞c(OH－)＞c(H+)；故B错误。

C.根据物料守恒，最开始硫离子浓度和硫酸根浓度之和等于钠离子浓度，再展开硫离子存在于硫离子、硫氢根离子、硫化氢，因此得到c(Na+)=c(S2−)+c(H2S)+c(SO42−)+c(HS－)；故C正确；

D.根据电荷守恒有c(Na+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42−)+2c(S2−)+c(HS－)+c(OH－)；故D错误。

综上所述，答案为AC。12、AB【分析】【分析】

为1；3-戊二烯，与溴单质可以发生1，2加成；1，4加成、3，4加成或完全加成，据此分析判断。

【详解】

A．是与Br2发生1；4加成反应生成的产物，故A正确；

B．是与溴单质发生1；2加成反应生成的产物，故B正确；

C．与Br2发生1，4加成生成不可能为故C错误；

D．与Br2发生完全加成反应生成不可能生成故D错误；

故选AB。

【点睛】

明确二烯烃发生加成反应的情况和产物的结构是解题的关键。本题中与Br2发生3，4加成生成13、BD【分析】【详解】

A．由题干可知；X和Y中均含有酚羟基和碳碳双键，故不可以用浓溴水鉴别X和Y，A错误；

B．由题干可知；Y分子中存在两个苯环，一个碳碳双键和一个醚键均为平面结构，且单键连接时可以单方面任意旋转，故Y的所有碳原子可能处于同一平面上，B正确；

C．由题干可知，Y分子不含有羧基，故不可以与NaHCO3溶液反应；C错误；

D．手性碳原子是指同时与四个互不相同的原子或原子团相连的碳原子，故X与足量H2加成的产物分子中含有手性碳原子；D正确；

故答案为：BD。14、CD【分析】【分析】

【详解】

A．由结构简式可知，calebinA分子中含有酚羟基；能与氯化铁溶液发生显色反应，使溶液变为紫色，故A正确；

B．由结构简式可知，calebinA酸性水解的产物为和含有的羧基和酚羟基能与碳酸钠溶液反应，含有的酚羟基能与碳酸钠溶液反应；故B正确；

C．由结构简式可知，calebinA的分子中含有酚羟基；醚键、碳碳双键、羰基、酯基共5种官能团；故C错误；

D．由结构简式可知，一定条件下，calebinA分子中含有的苯环、碳碳双键、羰基能与氢气发生加成反应，则1molcalebinA分子最多能与9mol氢气发生加成反应；故D错误；

故选CD。15、BC【分析】试题分析：用图①装置收集H2应该短进长出，A可达到目的；图②装置不能构成原电池，B不能达到目的；图③中铁片与浓硫酸发生钝化能不能产生SO2；所以高锰酸钾溶液褪色不褪色，C不达到目的；D通过比较硫；碳、硅最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来比较非金属性的强弱，D可达到目的，故选BC.

考点：根据原理判断化学实验的可行性。三、填空题(共9题，共18分)16、略

【分析】【详解】

（1）根据热化学方程式的书写方法判断，①②③都是有错误的，错误之处分别是：①中物质没标状态，②是吸热反应，△H=+131kJ/mol，③除H2O外其它物质的状态不是“l”应为“aq”、△H=-57.3kJ/mol；其他均正确；

（2）结合化学反应④⑤，利用盖斯定律：④-⑤得C(s)+O2(g)=CO(g)；ΔH=-110.5kJ/mol；

（3）1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热；上述反应中，④⑤分别是表示C；CO燃烧热的热化学方程式；

（4）稀强酸和稀强碱反应生成1mol水所放出的热量为中和热，反应中⑥为中和热的热化学方程式。【解析】①②③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；ΔH=-110.5kJ/mol④⑤⑥17、略

【分析】【分析】

(1)常温下，某电解质溶液中水电离的c(H+)=1×10-9<1×10-7；说明水的电离被抑制，则溶液中溶质为酸或碱或强酸的酸式盐。

(2)①酸碱物质的量相等且都是一元的，则酸碱恰好完全反应生成NaX，混合溶液pH>7；溶液呈碱性，说明NaX为强碱弱酸盐﹔酸或碱抑制水电离，弱离子促进水电离。

②NH4X溶液呈中性，说明Ka(HX)=Kb()，将HX溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出；根据强酸制取弱酸分析酸性强弱和盐中的水解强弱，进而得到溶液的酸碱性。

(3)根据T℃时，测得0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=10分析水的离子积常数；进而计算溶液中氢氧根离子浓度和酸碱比例。

【详解】

(1)常温下，某电解质溶液中水电离的c(H+)=1×10-9<1×10-7；说明水的电离被抑制，则溶液中溶质为酸或碱或强酸的酸式盐；

A．CuSO4属于强酸弱碱盐而促进水电离；故A错误；

B．HCl属于水而抑制水电离；故B正确;

C．Na2S属于强碱弱酸盐而促进水电离；故C错误﹔

D．NaOH属于碱而抑制水电离；故D正确;

E．K2SO4属于强酸强碱盐而不影响水电离；故E错误﹔

故答案为：BD；

(2)①酸碱物质的量相等且都是一元的，则酸碱恰好完全反应生成NaX，混合溶液pH>7，溶液呈碱性，说明NaX为强碱弱酸盐﹔酸或碱抑制水电离，弱离子促进水电离，混合溶液中水电离出的c(OH-)=mol·L-1，0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)=mol·L-1，则混合溶液中由水电离出的c(OH-)与0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)之比=10-6mol/L:10-13mol/L=107：1；

②NH4X溶液呈中性，说明Ka(HX)=Kb()，将HX溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，根据强酸制取弱酸知﹐酸性︰HX>H2CO3，水解导致溶液呈酸性、水解导致溶液呈碱性，NH4HCO3中水解程度∶<则NH4HCO3溶液呈碱性，溶液的pH>7；

(3)T℃时，测得0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=10，则溶液中c(H+)=1×10-10mol/L，c(OH-)=c(NaOH)=0.01mol/L，该温度下水的Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-10×0.01=1×10-12，该温度下0.01mol·L-1H2SO4溶液c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.01mol/L=0.02mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=1mol/L，混合溶液中c(OH-)==0.1mol/L=解Va：Vb=15：2。【解析】BD107：1>10-1215：218、略

【分析】(1)

由于氯化铵与碳酸钾发生相互促进的水解反应生成氨气，会降低肥效，所以氯化铵作为化肥时不宜与草木灰(主要成分)混用。

(2)

①随着盐酸的加入，一水合氨和盐酸反应生成氯化铵和水，氨水浓度降低，铵根离子浓度增大，则表示浓度变化的曲线是A。

②当加入盐酸体积为50mL时，此时溶液pH=9，溶液中存在等浓度的一水合氨、氯化铵，溶液中存在电荷守恒c（NH）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），物料守恒得到：c（NH）+c（NH3•H2O）=2c（Cl-），得到2c（OH-）-2c（H+）=mol/L。

(3)

A.加入NaOH溶液后，根据电荷守恒可知溶液中一定有：A正确；

B.当滴入溶液时氢离子恰好被中和，得到硫酸铵和硫酸钠的混合液，根据物料守恒可知：B错误；

C.当滴入溶液时(>7)生成硫酸钠、硫酸铵和一水合氨，溶液显碱性，说明一水合氨的电离程度大于铵根的水解程度，则溶液中：C正确；

D.当溶液呈中性时生成硫酸钠、硫酸铵和一水合氨，且一水合氨的电离程度和铵根的水解程度相同，根据选项C分析可知此时加入氢氧化钠溶液的体积小于30mL，则溶液中：D错误；

答案选AC。

(4)

已知是一种二元弱酸，其中则的电离方程式为(只写第一步电离即可)。

(5)

①某兴趣小组同学用的酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢，双氧水被氧化为氧气，离子反应方程式为

②高锰酸钾溶液显红色；则滴定达到终点的现象是锥形瓶内溶液恰好由无色变为浅红色，且30秒内溶液不褪色。

③第一次实验误差太大，舍去，消耗标准液体积的平均值为18.00mL，根据方程式可知试样中过氧化氢的浓度为＝0.1800mol/L。

④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，消耗标准液体积偏大，则测定结果偏高。【解析】(1)氯化铵与碳酸钾发生相互促进的水解反应生成氨气；会降低肥效。

(2)A

(3)AC

(4)

(5)锥形瓶内溶液恰好由无色变为浅红色，且30秒内溶液不褪色0.1800偏高19、略

【分析】【详解】

Ⅰ(1)C6H5CH2OH分子内含有醇羟基；其所属物质类别是醇，因有苯环，也可以是芳香醇；

(2)非诺洛芬中的官能团是醚键和羧基；它们的结构简式分别是—O—；—COOH；

(3)中含氧官能团的名称是羟基和酯基；

Ⅱ（1）该烃最长碳链即主链碳原子数为7；支链数为4；

学法题：烷烃选择主链的要求是所含碳原子数最多；支链要尽可能少；

②该烃的主链要包含两个碳碳双键；且碳原子数尽可能最多，则主链碳原子数为4；

学法题：烯烃或二烯烃选择主链的要求是要包含所有的碳碳双键；

（2）根据系统命名法，（CH3CH2）2C（CH3）2的化学名称为3；3-二甲基戊烷；

（3）C=C为平面结构，C6H12的某烯烃的所有碳原子都在同一平面上，则双键C上各有2个甲基，其结构简式为名称为：2，3-二甲基-2-丁烯。【解析】①.醇②.醚键③.羟基和酯基④.7⑤.4⑥.所含碳原子数最多，支链要尽可能少⑦.4⑧.要包含所有的碳碳双键⑨.3，3-二甲基戊烷⑩.⑪.2，3-二甲基-2-丁烯20、略

【分析】【详解】

(1)由具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素，即B互为同位素；(2)由同素异形体是同种元素形成的不同单质，则A互为同素异形体(3)由同系物是有机化合物中具有同一通式、组成上相差一个或多个某种原子团、在结构与性质上相似的化合物系列，则C互为同系物；(4)由具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，则E互为同分异构体。(5)由碳是四面体结构，是同一物质。【解析】①.B②.A③.C④.E⑤.D21、略

【分析】【分析】

（1）

根据烷烃的系统命名法，2，6-二甲基－4－乙基辛烷的结构简式是

（2）

根据烯烃的系统命名法，2－甲基－1－戊烯的结构简式是

（3）

①根据价键规律，立方烷上每个碳原子连有1个氢原子，其分子式为C8H8。

②立方烷结构对称；分子中只有1种等效氢，它的一氯取代物有1种。

③立方烷结构对称，立方烷二氯取代物的两个氯原子位于同一个楞上、两个氯原子位于面对角线上、两个氯原子位于体对角线上，所以它的二氯取代物有3种。【解析】（1）

（2）

（3）C8H81322、略

【分析】【详解】

（1）的主链有4个碳原子，根据位置和最小原则，从右侧开始给碳原子编号，在2号碳原子上连有2个甲基、3号碳原子上连有1个甲基，其名称是2,2,3-三甲基丁烷；分子中有3种等效氢；其一氯代物有3种。

（2）邻羟基苯甲醛羟基中的H原子与醛基中的O原子形成氢键，邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图为

（3）①乙炔与水加成再脱水生成乙醛，反应方程式为CH≡CH+H2OCH3－CHO。

②甲苯和浓硫酸、浓硝酸的混合物加热生成TNT和水，反应方程式为+3HO－NO2+3H2O：

（4）①金刚石、②晶体硅、③碳化硅都是共价晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高，原子半径：Si>C，所以熔点从高到低的顺序是①③②。【解析】(1)2；2，3－三甲基丁烷3

(2)

(3)CH≡CH+H2OCH3－CHO+3HO－NO2+3H2O：

(4)①③②23、略

【分析】【分析】

由转化关系可知；反应①为丙醇转化为丙醛，为醇的催化氧化，反应②为丙醛转化为丙酸，发生醛的氧化反应，反应③为丙醇和丙酸的酯化反应，反应中酸脱羟基醇脱氢，据此解答。

【详解】

(1)醇在铜或银作催化剂并加热的条件下与氧气发生氧化反应，生成醛或酮，丙醇发生催化氧化的产物为丙醛，化学方程式为：2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O，答案为：2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O；

(2)由分析可知；反应②为丙醛转化为丙酸，发生醛的氧化反应，答案为：氧化反应；

(3)酯化反应的反应机理是酸脱羟基醇脱氢，则用18O标记醇分子中的氧原子应在生成物丙酸丙酯中，答案为：CH3CH2CO18OCH2CH2CH3。

【点睛】

有机物的反应主要是官能团的反应，醇氧化为醛，醛氧化为羧酸，醇再与羧酸发生酯化，这几个转化中官能团的变化必须分清楚。【解析】2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O氧化反应CH3CH2CO18OCH2CH2CH324、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)乙炔的化学式为C2H2，结构简式为HC≡CH，则其电子式为：

(2)某气态有机物相对于氢气的密度为14，则其相对分子质量为14×2=28，分子式为C2H4，结构简式为CH2=CH2；

(3)烃分子中含有几种不同环境的氢原子；其一卤代物就有几种，由结构简式可以看出，此有机物分子中有2种氢原子，由此可确定其一氯代物共有2种；

(4)根据结构简式；最长的碳链为6个碳，离取代基最近的一端编号，3号碳上有一个乙基和一个甲基，4号碳上一个甲基，取代基由简到繁书写，名称为3，4-二甲基-3-乙基己烷；

(5)烃完全燃烧时，分子中C转化为CO2，H转化为H2O，则分子中C、H原子数越多，等物质的量消耗氧气质量越多，从而得出消耗氧气质量多的是C4H8；

(6)①最简式为CH3，分子式只能为C2H6，C2H6没有同分异构体；只代表乙烷，故①符合题意；

②CH2为烯烃和环烷烃的最简式；所以它们有无数种分子，故②不合题意；

③最简式CH2O可表示为HCHO、CH3COOH、HCOOCH3、葡萄糖(C6H12O6)等；故③不合题意；

④最简式为CH4O，只能表示为CH3OH；故④符合题意；

答案为：①④。【解析】①.②.CH2=CH2③.2④.3，4-二甲基-3-乙基己烷⑤.C4H8⑥.①④四、判断题(共4题，共32分)25、B【分析】【详解】

烯烃、炔烃进行系统命名时，应选择包含碳碳双键或碳碳叁的的最长碳链作为主链，但不一定是烃分子中含碳原子最多的碳链，故错误。26、B【分析】【分析】

【详解】

淀粉水解的条件是淀粉酶或稀硫酸，而在NaOH溶液中不能水解，因此认为淀粉、油脂和蛋白质都能在NaOH溶液中都发生水解的说法是错误的。27、B【分析】【详解】

氨基酸形成肽键原理为羧基提供-OH，氨基提供-H，两个氨基酸分子脱去一个水分子结合形成二肽，故甘氨酸的羧基与丙氨酸的氨基缩合，也可甘氨酸的氨基与丙氨酸的羧基缩合，还可以考虑甘氨酸和丙氨酸各自两分子的缩合，故最多可形成四种二肽，错误。28、B【分析】【详解】

聚氯乙烯本身较硬，为了提高其可塑性、柔韧性和稳定性，在生产过程中会加入一些增塑剂、稳定剂等，这些物质具有一定毒性，同时聚氯乙烯在稍高的温度下会释放有毒气体，所以不能用聚氯乙烯袋盛装食品；故错误。五、元素或物质推断题(共1题，共3分)29、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根据题意，水样无色，可排除Fe3+、Cu2+；根据图中所示，ob段向水样中滴加硝酸钡溶液，到a处沉淀达到最大量，可判断CO32-、SO42-至少存在一种，沉淀为BaCO3或BaSO4；bc段滴加稀硝酸，沉淀部分溶解，可判断沉淀为BaCO3和BaSO4两者的混合物，则水样中含CO32-和SO42-，能与CO32-反应而不能共存的Mg2+、Al3+、Ag+、Ca2+都可排除；阳离子只剩下K+，根据电中性原则可判断一定有K+；根据题给的信息不能判断Cl-是否一定存在。

Ⅱ.(1)高铁酸钾是产物，则Fe(OH)3是反应物；根据电子守恒；电荷守恒、质量守恒可写出反应的离子方程式；

(2)建立电子转移和还原产物的关系便可求出还原产物的物质的量；

(3)低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，说明从Na2FeO4→K2FeO4；溶解度变小。

【详解】

Ⅰ.(1)根据题意，水样无色，可排除有色离子，所以仅凭观察可知该水样中一定不含有的阳离子是Fe3+、Cu2+。答案为：Fe3+、Cu2+；

(2)根据分析可知，由b点到c点的变化是BaCO3溶于稀硝酸的过程；则：

n(BaCO3)=(6.27g-2.33g)÷197g∙mol-1=0.02mol；

V=0.04L=40mL；

答案为：40；

(3)根据图中所示，ob段向水样中滴加硝酸钡溶液产生的沉淀在bc段滴加稀硝酸后部分溶解，可判断水样中含CO32-和SO42-，与CO32-不能共存的Mg2+、Al3+、Ag+、Ca2+都可排除，另，有色离子Fe3+、Cu2+也已排除，阳离子只剩下K+，根据电中性原则可判断，一定有K+；n(CO32-)=n(BaCO3)=0.02mol，c(CO32-)=0.02mol÷(100×10-3L)=0.2mol∙L-1，n(SO42