2025年新科版选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新科版选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、25℃时，向20mL0.1mol/L四氯金酸(HAuCl4)溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液；滴定曲线如图1，含氯微粒的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图2，则下列说法不正确的是。

A.b点溶液中存在关系：2c(H+)+c(HAuCl4)=2c(OH-)+c()B.X点描述的是滴定曲线中b点含氯微粒的物质的量分数δ与pH的关系C.c点溶液中存在关系：c(Na+)=c()D.d点时，溶液中微粒浓度的大小关系为c(Na+)＞c(AuCl4-)＞c(OH-)＞c(H+)2、太阳能、风能等可再生能源发电具有分散性和间隙性的缺点，需要配套能量密度高、循环寿命长、成本低的电化学储能系统。某种研究中的铝离子储能电池以二硒化钴(II)/纳米碳@石墨烯复合材料为正极，有机阳离子与氯铝酸阴离子组成的离子液体为电解质，电池总反应为：CoSe2+mAlAlmConSe2+(1-n)Co(其中m；n均小于1)。正极的工作原理如图所示(硒始终保持-1价)。下列叙述错误的是。

A.放电时，AlCl4-向负极迁移B.放电时，正极的电极反应式为：CoSe2+4mAl2Cl+3me-=AlmConSe2+(1-n)Co+7mAlClC.充电时，负极每消耗1molAl2Cl可转移3mole-D.m与n的关系为3m=2(1-n)3、已知SO2(g)和O2(g)在一定条件下；于密闭容器中充分反应，物质变化和能量变化分别如图所示。下列说法正确的是。

A.该反应是放热反应，在常温下很容易发生B.使用催化剂后反应的△H减小C.该反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=—156.8kJ•mol﹣1D.1mol的SO2(g)和0.5molO2(g)于密闭容器中充分反应，放热78.4kJ4、电解Na2SO3溶液制取H2SO4溶液和NaOH溶液的装置如图所示。下列说法中错误的是。

A.X为阴离子交换膜B.工作时阴极室溶液的pH增大C.电解过程中若生成0.1molH2SO4，则阴极区增加的质量为4.4gD.a极的电极反应式为SO+2OH--2e-=SO+H2O5、下列关于电解饱和食盐水的说法不正确的是。

A.a接电源的正极，b接电源的负极B.左室生成的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝C.电解时，Na+穿过阳离子交换膜移向阳极室D.右室电极上发生的反应为：评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、甲醇是一种重要的试剂，氢气和二氧化碳在一定条件下可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；在密闭容器中充入3mol氢气和1mol二氧化碳，测得混合气体中甲醇的体积分数与温度的关系如图A所示：

试回答下列问题：

(1)该反应是______(填“放热”或“吸热”)反应。该反应平衡常数的表达式是：______，为了降低合成甲醇的成本可采用的措施是______(任意写一条合理的建议)

(2)解释0~T0内，甲醇的体积分数变化趋势：______________________。

(3)氢气在Q点的转化率______(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)氢气在W点的转化率；其它条件相同，甲醇在Q点的正反应速率______甲醇在M点的正反应速率。

(4)图B表示氢气转化率α(H2)与投料比的关系，请在图B中画出两条变化曲线并标出曲线对应的条件，两条曲线对应的条件分别为：一条曲线对应的压强是1.01×105Pa；另一条曲线对应的压强是3.03×105Pa(其它条件相同)___________.7、(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为____(填“吸热”或“放热”)反应，其中ΔH=____(用含有a、b的关系式表示)。

(2)曾用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为____。使用催化剂对反应焓变有无影响_____。

(3)NaBH4(s)与反应生成和在25℃，101kPa下，已知每消耗放热该反应的热化学方程式是_____。

(4)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、和)在催化剂作用下合成甲醇；发生的主要反应如下：

①

②

③

已知反应①中相关的化学键键能数据如下(已知CO的化学键为)：。化学键H-HC-OH-OC-H4363431076465413

计算_______已知则_______8、工业上可用电解法来处理含Cr2O72-的酸性废水，最终可将Cr2O72-转化成Cr(OH)3沉淀而将其除去。如图为电解装置示意图(电极材料分别为铁和石墨)。

请回答：

（1）装置中的b电极是________(填“阳极”或“阴极”)。

（2）a电极的电极反应式是__。

（3）完成b电极附近溶液中所发生反应的离子方程式：Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2________＋6________＋7________。____________

（4）电解时用铁作阳极而不用石墨作阳极的原因是____________________________。

（5）电解结束后，若要检验电解液中是否还有Fe2＋存在；则可选用的试剂是________(填字母)。

A．KSCN溶液B．CuCl2溶液C．H2O2溶液D．K3[Fe(CN)6]溶液9、用如图所示的装置进行电解，A中盛有NaCl溶液，B中盛有饱和Na2SO4溶液；通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的D端变为蓝色。回答下列问题：

(1)电源的F端为_______(填“正”或“负”)极。

(2)A中发生反应的总化学方程式为_______。

(3)B中石墨电极上的电极反应式为_______；Cu电极观察到的现象是_______；一段时间后，B中溶液pH_______(填“升高”；“降低”或“不变”)。

(4)去掉该装置中的电源，改用导线连接，为使湿润的淀粉KI试纸的D端变为蓝色，可将_______(填“A”或“B”)中的溶液换成_______(填“稀硫酸”或“浓硝酸”)。10、25℃时，有关物质的电离常数如下表：。物质CH3COOHH2CO3HClOHNO2电离常数

(1)碳酸的二级电离平衡常数表达式为K=___________。

(2)25℃时，下列五种离子结合质子的能力由大到小的顺序是___________(用字母表示)。

A．B．C．D．E．

(3)下列反应不能发生的是___________(填正确答案标号)。A．B．C．D．(4)25℃时，向100mL0.1的HNO2溶液中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法错误的是___________(填正确答案标号)。A．HNO2的电离程度增大B．Ka(HNO2)增大C．增大D．减小(5)常温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。11、按要求填空。

（1）写出H2S在水中电离的方程式：__。

（2）写出硫酸铁水解的离子方程式：__。

为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是(填序号)__①.NH3·H2O②.NaOH③.Na2CO3④.MgCO3

（3）常温下，将0.2mol/LCH3COOH和0.1mol/LNaOH溶液等体积，所得溶液的pH＜7，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__。12、（1）在一定条件下N2与H2反应生成NH3,请回答:

①若反应物的总能量为E1，生成物的总能最为E2,且E1>E2，则该反应为_____,(填“吸热”或“放热”)反应。

②已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________。

（2）N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：16g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(1)，放出310.6kJ的热量;2H2O2(1)=O2(g)+2H2O(1)ΔH=-196.4kJ/mol.反应N2H4(1)+2H2O2(g)=N2(g)+4H2O(l)的△H=_____kJ•mol-1.

（3）实验室用50mL0.50mol/L盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为_______；实验室提供了0.50mol/L和0.55mol/L两种浓度的NaOH溶液。应选择_____mol/L的溶液进行实验。

13、如图所示；某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

（1）石墨电极(C)作_________极，若丙池中W为Na2SO4溶液并滴有酚酞，实验开始后观察到的现象是________甲中甲烷燃料电池的负极反应式为___________________________。

（2）若消耗2.24L(标况)氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积(标况)为_________L。

（3）若丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是__________________。

A．b电极为粗铜B．粗铜接电源正极；发生还原反应。

C．CuSO4溶液的浓度保持不变D．利用阳极泥可回收Ag；Pt、Au等金属。

（4）假设乙装置中氯化钠溶液足够多，若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则乙装置中阳离子交换膜，左侧溶液质量将__________________，（填“增大”“减小”或“不变”），且变化了__________________克。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)14、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正确B.错误15、制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正确B.错误16、放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定能自发进行，吸热过程没有自发进行的倾向性，但在一定条件下也可自发进行。__________________A.正确B.错误17、正逆反应的ΔH相等。____A.正确B.错误18、ΔH＜0，ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行。__________________A.正确B.错误19、用pH试纸测定氯化钠溶液等无腐蚀性的试剂的pH时，试纸可以用手拿。(_____)A.正确B.错误20、用pH计测得某溶液的pH为7.45。（____________）A.正确B.错误21、焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共4题，共24分)22、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：23、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。24、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。25、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】由图中信息可知；滴加20mL0.1mol/LNaOH溶液时恰好中和，则滴加10mL时恰好中和一半。

【详解】

A.b点加入了10mL0.1mol/LNaOH溶液，恰好中和了一半的四氯金酸，根据电荷守恒可知，2c(H+)+2c(Na+)=2c(OH-)+2c()；根据物料守恒可知，2c(Na+)=c(HAuCl4)+c()，联立两式可得2c(H+)+c(HAuCl4)=2c(OH-)+c()；A正确；

B.由图中信息可知，X点c(HAuCl4)=c()，由图1的曲线起点可知，0.1mol/L四氯金酸的pH=3，说明四氯金酸是弱酸，则其存在电离平衡，而b点四氯金酸只中和了一半，故b点c(HAuCl4)与c()不相等；B不正确；

C.c点溶液的pH=7，c(H+)=c(OH-)根据电荷守恒可知，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c()，因此，c(Na+)=c()；C正确；

D.d点时恰好中和，溶液为NaAuCl4溶液，会发生水解而使溶液呈碱性，因此，微粒浓度的大小关系为c(Na+)＞c(AuCl4-)＞c(OH-)＞c(H+)；D正确。

综上所述，说法不正确的是B，故选B。2、C【分析】【详解】

A．电池总反应为：CoSe2+mAlAlmConSe2+(1-n)Co。由正极的工作示意图可知，放电时在正极转化为可推断出放电时正极反应为：CoSe2+4m+3me−＝AlmConSe2+(1-n)Co+7m负极反应为：mAl－3me−+7m＝4m在负极消耗，在正极生成，故放电时正极生成的向负极迁移；A项正确；

B．电池总反应为：CoSe2+mAlAlmConSe2+(1-n)Co。由正极的工作示意图可知，放电时在正极转化为可推断出放电时正极反应为：CoSe2+4m+3me−＝AlmConSe2+(1-n)Co+7mB项正确；

C．负极反应为：mAl－3me−+7m＝4m充电时，负极反应逆向进行，每消耗1mol应转移3/4mole−；C项错误；

D．电池中钴的价态在+2和0间相互转化；铝则为0和+3相互转化，根据总反应方程式和电子转移守恒，可得3m=2(1-n)，D项正确；

答案选C。3、C【分析】【分析】

由左图可知，一定条件下二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，由右图可知，该反应为放热反应，反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=—156.8kJ•mol﹣1。

【详解】

A．二氧化硫和氧气在常温下不反应；在催化剂作用下，二氧化硫和氧气共热才能反应，故A错误；

B．使用催化剂；可以降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，故B错误；

C．由分析可知，该反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=—156.8kJ•mol﹣1；故C正确；

D．由分析可知，该反应为可逆反应，1mol的SO2(g)和0.5molO2(g)于密闭容器中不可能完全反应；则反应放出的热量小于78.4kJ，故D错误；

故选C。4、D【分析】【分析】

由图和题意可知a极区产生硫酸，应该是亚硫酸根迁移向a极区，b极区产生氢氧化钠，应该是钠离子迁移向b极区；由分析可知电解池中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，根据分析解答：

【详解】

A．由以上分析可知；X为阴离子交换膜，故A正确；

B．阴极是电解水；产生氢氧化钠，溶液的pH增大，故B正确；

C．阳极电极反应为：若生成0.1molH2SO4，转移电子0.2mol，阴极电极反应为：转移电子0.2mol时有0.1mol氢气逸出，同时有0.2mol钠离子迁移过来，则阴极区增加的质量为故C正确；

D．a极为阳极，阳极电极反应为：故D错误；

故答案为D。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．由题中图示可知，左边是精制饱和食盐水，右边是水(含少量NaOH)，可判断左边是Cl-放电，产生Cl2，失电子，阳极室，右边是水中H+放电，产生H2，得电子，阴极室，即a接电源的正极，b接电源的负极；故A正确；

B．左边是阳极，电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，产生的氯气能与KI反应，即Cl2+2KI=2KCl+I2，I2使湿润的淀粉试纸变蓝；故B正确；

C．电解时，阳离子向阴极移动，Na+穿过阳离子交换膜移向阴极室，即Na+从左边穿过阳离子交换膜到右边；故C错误；

D．右室是阴极室，水中H+放电，产生H2，电极反应式为故D正确；

答案为C。二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】【分析】

(1)由图A可知升高温度甲醇的体积分数减小；说明平衡逆向移动；平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值；降低合成甲醇的成本，可通入足量的二氧化碳；

(2)0～T0内；反应未达到平衡，反应正向移动；

(3)Q点未达到平衡；反应正向移动，转化率逐渐增大，温度越高，反应速率越大；

(4)增大压强，平衡正向移动，投料比越大；氢气的转化率越小。

【详解】

（1）T0时，升高温度，甲醇的体积分数减小，平衡逆向移动，正反应为放热反应；该反应平衡常数的表达式为为了降低合成甲醇的成本，应该尽可能的使平衡向右移动，可采用的措施有增加CO2的充入量等，故答案为放热；增加CO2的充入量；

（2）温度低于T0时，反应未达到平衡，反应正向进行，使甲醇的体积分数逐渐增大，故答案为温度低于T0时；反应未达到平衡，反应正向进行，使甲醇的体积分数逐渐增大；

（3）温度低于T0时；反应未达到平衡，反应正向进行，氢气在Q点的转化率小于平衡时的转化率，W点打到平衡，因此氢气在Q点的转化率小于W点的转化率；平衡之前，甲醇的正反应速率逐渐增大，甲醇在Q点的正反应速率小于W点的反应速率，升高温度，反应速率增大，甲醇在M点的正反应速率大于W点，因此甲醇在Q点的正反应速率小于在M点的正反应速率，故答案为小于；小于；

（4）根据方程式，增大压强，平衡正向移动，氢气转化率α(H2)增大，增大投料比氢气转化率α(H2)减小，因此图像为故答案为【解析】放热增加CO2的充入量温度低于T0时，反应未达到平衡，反应正向进行，使甲醇的体积分数逐渐增大小于小于7、略

【分析】【详解】

(1)反应物的能量高于生成物，因此是放热反应。反应热为反应物断键吸收的能量与生成物成键放出的能量之差，即H=(a-b)kJmol-1，故答案为：放热；(a-b)kJ·mol-1；

(2)用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，生成氯气和水，配平书写化学方程式为O2+4HCl2Cl2+2H2O。催化剂改变反应的途径，不改变始终态，则催化剂降低反应所需的活化能，但对反应热无影响。故答案为：O2+4HCl2Cl2+2H2O；无；

(3)3.8gNaBH4的物质的量为0.1mol，在25℃，101kPa下，每消耗3.8gNaBH4(s)放热21.6kJ，则消耗1molNaBH4(s)放热216kJ，则该反应的热化学方程式是答案为：

(4)反应热=反应物总键能-生成物总键能，故H1=1076kJmol-1+2436kJmol-1-(3413+343+465)kJmol-1=-99kJmol-1；

反应②-反应①得反应③，根据盖斯定律H3=H2-H1=-58kJmol-1-(-99kJmol-1)=+41kJmol-1，故答案为：-99；+41。【解析】放热(a-b)kJ·mol-1O2+4HCl2Cl2+2H2O无-99+418、略

【分析】【分析】

由电池符号可以确定a电极作阴极,发生还原反应，b电极作阳极；发生氧化反应，据题中具体信息分析电极材料及及电极反应。

【详解】

(1)根据分析，b电极为阳极；

(2)a电极为阴极，溶液中的氢离子得电子，发生还原反应，该电极方程式为2H＋＋2e－===H2↑；

(3)b电极附近溶液中亚铁离子与重铬酸根离子发生氧化还原反应，在电解的过程中氢离子被消耗，溶液中发生氧化还原反应时氢离子又被消耗，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒规律，b电极附近的方程式为Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；

(4)第(3)小题可知溶液中产生有亚铁离子；因此铁作阳极；石墨作阴极，阳极铁失去电子，发生氧化反应生成亚铁离子，产生还原剂；阴极上氢离子得到电子，发生还原反应生成氢气；

(5)检验亚铁离子用K3[Fe(CN)6]溶液，Fe2＋与[Fe(CN)6]3－反应有蓝色沉淀生成；故答案选D。

【点睛】

金属铁做阳极，发生氧化反应，失电子，变为Fe2+，不生成Fe3+；Fe2+具有强的还原性，可以被强氧化性的粒子如Cr2O72-等氧化，Fe2+的检验可以用K3[Fe(CN)6]溶液，简单方便。【解析】阳极2H＋＋2e－===H2↑Cr3＋Fe3＋H2O铁作阳极，可产生还原剂亚铁离子，而石墨作阳极不能提供还原剂D9、略

【分析】电源为原电池，图中另外三个池子均为电解池（包括淀粉KI试纸），由题意知，淀粉KI试纸D端的反应为2I--2e-=I2；故D端为阳极，则C端为阴极，电源E端为正极，F端为负极，电解池A中Fe为阳极，Pt为阴极，电解池B中石墨为阳极，Cu为阴极。

【详解】

(1)由分析知；电源F端为负极，故此处填负；

(2)A中Fe电极为阳极，电极反应为Fe-2e-=Fe2+，Pt为阴极，水产生的H+在阴极放电，电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，叠加两极反应得总反应为

(3)B中石墨电极为阳极，水产生的OH-在阳极放电，电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+；Cu电极为阴极，水产生的H+在阴极放电，电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故反应现象为有气泡产生；B反应中实际为电解水，由于Na2SO4溶液显中性；水减少对其pH没有影响，故此处填不变；

(4)若将电源去掉，则可通过向A中加入酸使其形成原电池，若加入稀硫酸，则发生反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，Fe作负极，Pt作正极，则试纸D端为电解池的阳极，发生反应2I--2e-=I2，出现变蓝现象，符合题意；若选浓硝酸，则Fe在浓硝酸中钝化后，Pt与浓硝酸不反应，故不能形成原电池，综上所述，此处填稀硫酸。【解析】负有气泡产生不变A稀硫酸10、略

【分析】(1)

碳酸的二级电离方程式为+H+，电离平衡常数表达式为K=

(2)

电离平衡常数越大，越易电离，溶液中离子浓度越大，酸性越强，由题中表格数据可知，电离平衡常数则酸性强弱为HNO2＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞酸根离子对应的酸的酸性越强，酸根离子结合氢离子的能力越弱，则四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是即答案为A＞B＞D＞C＞E。

(3)

A．由题中表格数据可知；

Ka(CH3COOH)＞Ka(H2CO3)，即CH3COOH的酸性大于H2CO3，根据强酸制弱酸原理，CH3COOH能够制取碳酸；该反应能够发生，故A不符合题意；

B．由题中表格数据可知，即CH3COOH的酸性大于HClO，根据强酸制弱酸原理，CH3COOH能够制取HClO；该反应能够发生，故B不符合题意；

C．由题中表格数据可知，即HClO的酸性小于碳酸，该反应无法发生，故C符合题意；

D．由题中表格数据可知，即酸性则碳酸与次氯酸根离子反应只能生成离子，不会生成离子；该反应不能发生，故D符合题意；

答案为CD。

(4)

A．由可知；加水稀释，电离程度增大，故A不符合题意；

B．Ka只是温度的函数，温度不变，Ka不变；故B符合题意；

C．稀释过程中减小，减小，增大；故C不符合题意；

D.根据C中分析可知；D不符合题意；

答案为B。

(5)

反应结束，是多的CH3COOH和相对少的CH3COONa混合，该混合溶液显酸性，CH3COOH的电离大于CH3COONa的水解，由电荷守恒可得【解析】(1)

(2)A＞B＞D＞C＞E

(3)CD

(4)B

(5)11、略

【分析】【详解】

(1)H2S为二元若酸，在水中分步电离，其电离方程式为：H2SH++HS-；HS-H++S2-，故答案：H2SH++HS-；HS-H++S2-。

(2)硫酸铁中的铁离子属于弱根离子，能发生水解，其水解的离子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3，促进铁离子的水解，平衡正向移动，使铁离子转化为Fe(OH)3的沉淀而除去，故答案：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；④。

(3)常温下，将0.2mol/LCH3COOH和0.1mol/LNaOH溶液等体积，所得溶液为等物质量的CH3COOH和CH3COONa，因为pH＜7，CH3COOH电离大于CH3COONa水解，所以该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，故答案：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。【解析】①.H2SH++HS-；HS-H++S2-②.Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+③.④④.c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）12、略

【分析】【详解】

（1）①反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，而当反应物的总能量大于生成物的总能量时，E1＞E2，反应为放热反应；②在反应N2+3H22NH3中，断裂3molH-H键，1molNN键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，即N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1；（2）16g液态N2H4和足量氧气反应生成N2（g）和H2O（l），放出310.6kJ的热量，热化学方程式为N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-621.2kJ•mol-1①

2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.4kJ•mol-1②

根据盖斯定律，①+②得：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-817.6kJ•mol-1；（3）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；实验室提供了0.50mol•L-1和0.55mol•L-1两种浓度的NaOH溶液，为了使反应充分，NaOH应过量，所以选择0.55mol•L-1的溶液进行实验。【解析】放热N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol-817.6环形玻璃搅拌棒0.5513、略

【分析】【分析】

本题首先必须从燃料电池入手；分析出正；负极，燃料电池中投放燃料的电极是负极，投放氧化剂的电极是正极，与负极相连的为电解池的阴极，阴极发生还原反应，与正极相连的电极为阳极，阳极发生氧化反应；根据串联电池中转移电子数相等计算铁电极上生成氢气的体积；铜的精炼时，粗铜为阳极，纯铜为阴极，阳极上Cu以及活泼性比Cu强的金属失电子，阴极上铜离子得电子生成Cu；氯碱工业中的电解原理，用差量法即可求出溶液的增减。

【详解】

已知在燃料电池中，投放燃料的一极是负极，所以投放甲烷的电极是负极，投放氧气等氧化剂的一极是正极，故投放氧气的是正极，与原电池正极相连的电极为阳极，故石墨电极C作为阳极，丙装置中a为阴极，b为阳极，电解硫酸钠溶液，实质上电解水，故a极发生的电极反应式为b极发生的电极反应式为故现象为两电极均有气泡冒出，左边a电极附近溶液变红；燃料电池的电极反应式的书写一般为：首先写出总反应式（注意生成物与电解质溶液的反应），再写出正极反应式，最后用总反应式减去正极反应式即可得到负极反应式，KOH作电解质时，甲烷燃料电池总反应为正极反应式为：负极反应式等于总反应减去正极反应式即可，必须减去全部氧气，故负极反应式为故答案为：阳；两电极均有气泡冒出，左边a电极附近溶液变红；

（2）串联电池中转移电子数相等，若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则转移电子的物质的量=×4=0.4mol；乙装置中铁电极上氢离子放电生成氢气，设生成氢气的体积为xL；

x=4.48；故答案为：4.48；

（3）A．b与正极相连为阳极，b电极为粗铜；故A正确；

B．粗铜接电源正极；作阳极，阳极上发生氧化反应，故B错误；

C．阳极上Cu以及活泼性比Cu强的金属失电子，阴极上铜离子得电子生成Cu，溶解的金属与析出的金属不相等，所以CuSO4溶液的浓度会改变改变；有所减小，故C错误；

D．Ag；Pt、Au等活泼性比Cu弱的金属在阳极不反应；形成阳极泥，所以利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属，故D正确；

故答案为：AD；

（4）乙装置中左侧为阴极区，发生的反应为：又中间又阳离子交换膜，故Na+通过阳离子交换膜进入到左侧溶液中，故左侧溶液质量将增大；若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则转移电子的物质的量=×4=0.04mol，则进入左侧去的Na+的物质的量也为0.04mol，左侧区放出的H2为0.02mol，故左侧区溶液增重的质量为：m=0.04mol×23g/mol-0.02mol×2g/mol=0.88g,故答案为：增大0.88。【解析】阳两电极均有气泡冒出，左边a电极附近溶液变红CH4+10OH--8e-=CO+7H2O4.48AD增大0.88三、判断题(共8题，共16分)14、B【分析】【分析】

【详解】

25℃时，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液为中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若温度为100℃时，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液为中性，因此pH＜7的溶液可能呈碱性、中性或酸性，故此判据错误。15、A【分析】【详解】

氯化铝，氯化铁，氯化铜均属于强酸弱碱盐，在溶液中水解生成相应的氢氧化物和盐酸，加热促进水解、同时盐酸挥发，进一步促进水解，所以溶液若蒸干，会得到相应的氢氧化物、若继续灼烧，氢氧化物会分解生成氧化物。所以答案是：正确。16、A【分析】【详解】

放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定能自发进行，吸热过程没有自发进行的倾向性，但在一定条件下也可自发进行，正确。17、B【分析】【分析】

【详解】

正反应的ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和，逆反应的ΔH=生成物的键能总和-反应物的键能总和，因此两者反应热数值相等，符号相反，该说法错误。18、B【分析】【详解】

根据吉布斯自由能判断，ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时能自发进行，错误。19、B【分析】【详解】

pH试纸不能用手拿，应该放在干净的表面皿或玻璃片上。20、A【分析】【分析】

【详解】

pH计可准确的测定溶液的pH，即可为测得某溶液的pH为7.45，故答案为：正确。21、B【分析】【详解】

氯化铵水解显酸性，酸与铁锈反应，错误。四、有机推断题(共4题，共24分)22、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)23、略