2025年粤教版必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、“苏丹红一号”（结构如下图所示）是一种合成染料，科学家通过经毒理学研究，发现长期食用含有苏丹红的食品对人体可能有致癌因素。下列关于“苏丹红一号”的说法中不正确的是。

A.属于芳香族化合物，分子式为C16H12N2OB.分子中的所有原子可能位于同一平面上C.分子中苯环上的一取代物共有11种D.能与NaOH溶液、FeCl3溶液、溴水等物质反应2、根据下图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况；判断下列说法正确的是()

A.N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)是放热反应B.1molNO(g)分子中的化学键断裂时需要放出632kJ能量C.N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H＝-180kJ/mol.D.2molO原子结合生成O2(g)时需要放出498kJ能量3、某些有机物的结构简式可用“键线式”表示，如异丁烷的结构简式可用键线式表示为已知有机物M可转化为N：

下列说法中，不正确的是A.M的分子式为C7H12B.该反应类型为氧化反应C.N中所有的碳原子可能在同一平面上D.M和H2O发生加成反应所得产物不止一种4、某有机物的结构简式如下图，对其有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③能与金属钠发生反应并放出氢气；④在催化剂作用下，1mol该物质最多可以与1molH2发生加成反应；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面；⑦铜作催化剂条件下能发生催化氧化反应生成醛；⑧自身不能发生酯化反应，其中正确的是A.①②③④B.①②⑤⑥C.①②④⑤⑥D.①②③⑤⑦5、是一种温室气体，其存储能量的能力是的12000~20000倍，在大气中的寿命可长达740年，以下是几种化学键的键能：。化学键键能()946154.8283.0

下列说法中正确的是A.过程放出能量B.过程放出能量C.反应的D.吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、在一个2L固定体积的密闭容器中充入2molN2和3molH2；在一定条件下发生反应：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，经2min钟达到平衡，平衡时测得NH3物质的量为1moL。=___________；平衡时为___________。7、除了金；铂等极少数金属外,绝大多数金属元素以化合物的形式存在于自然界。利用金属活泼性的不同,可以采用不同的冶炼方法获取金属。

（1）“霍尔一埃鲁铝电解法”是以氧化铝为原料、冰晶石为熔剂通过电解的方法制得铝,该反应的化学方程式是____________。

（2）获得金属锰一般用“铝热法”,即在高温下用铝与二氧化锰反应,该反应的化学方程式是________,其中的还原剂是______________。

（3）“皮江法”冶炼镁的工业流程如下所示：

①气体a是_____________；

②粉碎、粉磨的目的是______________和________________；

③还原炉中将空气抽出,使炉内近似真空的原因是________________。8、金属及非金属在高中化学中占有重要地位。

(1)某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且实验结论正确的是___。

A．常温下将铜丝插入浓硫酸中；会产生有刺激性气味的气体，且溶液变为蓝色。

B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成。

C．气体通过无水硫酸铜；粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气。

D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入硝酸中浸泡；既除去铜绿，又不能损伤铜器。

(2)研究发现，Cl-对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层；方法如下：

将铁器浸没在盛有0.5mol·L-1Na2SO3、0.5mol·L-1NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90℃。一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl-。

①检测洗涤液中Cl-的方法是___。

②脱氯反应：FeOCl+OH-=FeO(OH)+Cl-。离子反应的本质是离子浓度的减小，比较FeOCl与FeO(OH)溶解度的大小：__。

③Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是__SO+__FeO(OH)=__SO+___Fe3O4+__H2O(将反应补充完全)。___

(3)无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿(Al2O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如图。

①氯化炉中，Al2O3、Cl2和C反应中的氧化产物是___(填化学式)。

②流程中需要向升华器内加入少量Al，其作用是___。9、二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具；它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题：

(1)上图中，X的化学式为___________；从化合价上看，X具有___________性(填“氧化”或“还原”)。

(2)回答下列关于NH3的问题：

①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制备氨气，写出该反应的化学方程式___________。

②下列试剂不能用于干燥NH3的是___________(填字母)。

A．浓硫酸B．碱石灰C．NaOH固体。

②若要收集一瓶氨气，请将下图装置补充完整，画出虚框内连接图___________。

④氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，请写出其在工业上制备硝酸的第一步反应___________。

(3)回答下列关于NO、NO2的问题：

①NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收；主要反应如下：

NO＋NO2＋2OH-=2NO+H2O，2NO2+2OH-=NO+NO+H2O。

根据上述反应，NO和NO2完全被NaOH溶液吸收时的体积比可能为___________(填字母)。

a．=1：1b．>1：1c．<1：110、2020年第七十五届联合国大会上；中国向世界郑重承诺在2030年前实现碳达峰，在2060年前实现碳中和。大力发展绿色能源；清洁能源是实现碳中和的最有效方法。

(1)原电池反应能够提供电能而不产生CO2气体；下图是某原电池装置图。

①Zn棒是原电池的___________极，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。

②Cu棒上发生的电极反应是___________。

③溶液中H+向___________(填“Zn”或“Cu”)电极定向移动。

(2)将上述装置中电解质稀H2SO4换为足量AgNO3溶液；灯泡也变亮，电流表指针偏转，无色溶液颜色没有变化。

①原电池的负极是___________(填“Zn”或“Cu”)，正极的电极反应是___________。

②若更换电解质时称量两个电极，质量恰好相等，放电一段时间后再称量两个电极，发现质量相差2.81g，则导线上通过的n(e-)=___________mol。

(3)碱性锌锰电池是日常生活中常用电池，原电池反应是：Zn(①)+2MnO2(②)+2H2O=Zn(OH)2(③)+2MnOOH(④)。该原电池的正极材料是___________(填序号，下同)，负极材料是___________。11、请根据所学知识回答下列问题：

(1)已知反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。若要加快该反应的速率，在其他条件不变的情况下，下列措施可行的是______(填字母)。A．升高温度B．改稀硫酸为98%的浓硫酸C．将纯铁改为生铁D．往稀硫酸中加入少量Na2SO4(s)(2)近年来，科学家致力于将二氧化碳和氢气转化为甲醇(CH3OH)的技术研究，为解决环境与能源问题提供了新途径。某温度下在2L的恒容密闭容器中，充入4molCO2和4molH2，发生如下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

①能判断该反应已达到化学反应限度的是______(填字母)。

A．容器内压强保持不变。

B．容器中CO2浓度与H2浓度之比为1:3

C．容器中CO2的物质的量分数保持不变。

D．CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等。

②现测得H2的浓度随时间变化如图所示。从反应开始经过12min达到平衡，则0～5min内CO2的平均反应速率v(CO2)=______，第12min时，甲醇的物质的量浓度为______。

③请在图中画出0～15min内H2转化率随时间变化的示意图______。

(3)燃料电池能有效提高能源利用率，写出甲醇(CH3OH)空气燃料电池在碱性条件(KOH溶液)中的负极电极反应式______。12、氯铝电池是一种新型的燃料电池；电解质溶液是KOH溶液。回答下列问题：

（1）通入氯气的电极是______极（填“正”或“负”）；

（2）铝电极是_____极（填“正”或“负”）；

（3）电子从_____（填“Al”或“Cl2”；下同）电极流向____的电极。

（4）该电池负极的电极反应式为_______13、请分析下图装置。

⑴Fe电极是_____（填“正”或“负”）极；其电极反应为________；

⑵Cu电极是_____电极；其电极反应为________________。

⑶若用浓硝酸做电解质溶液____做负极。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)14、高分子物质可作为生产化学纤维的原料。(_______)A.正确B.错误15、芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下发生分子间聚合而成像，该过程是化学变化。(____)A.正确B.错误16、一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高。(_______)A.正确B.错误17、同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同。(_______)A.正确B.错误18、煤就是碳，属于单质____A.正确B.错误19、所有的金属常温下都是固态_________A.正确B.错误20、升高温度，水的电离程度增大，酸性增强。（______________）A.正确B.错误21、在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共2题，共8分)22、硝酸在生产生活及国防建设中非常重要；工业制备硝酸的流程如下：

(1)②反应的化学方程式为___________，④反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为___________。

(2)与稀硝酸反应的离子方程式为___________。

(3)硝酸工厂产生的氮氧化物的尾气需处理后才能排放，可用溶液吸收。主要反应为下列措施能提高和去除率的有___________(填字母)。

A．加快通入尾气的速率。

B．采用气；液逆流的方式吸收尾气。

C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液。

(4)也可用溶液吸收氮氧化物的尾气制备工艺流程如下：

已知：

①母液Ⅰ进行转化时通入空气的目的是___________。母液Ⅱ需回收利用，合理的处理方法是转入流程中___________中(填“中和液”或“转化液”)。

②若将两种产品的物质的量之比设为1：1，则生产时，的理论用量为___________t(假定恰好完全反应)。23、工业上制取硝酸铵的流程图如图；请回答下列问题：

(1)在工业制硝酸的生产中，B中发生反应的化学方程式为_______。

(2)在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是_______。

(3)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物；可用如下两种方法处理：

碱液吸收法：

还原法：_______+_______=_______+_______

①配平上述反应的化学方程式_______。

②以上两种方法中，更符合绿色化学的是_______。

③还原法中氧化产物和还原产物的物质的量之比为_______。

(4)过量的铁与稀硝酸反应的离子方程式为_______。

(5)密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸的物质的量浓度为_______。评卷人得分五、实验题(共1题，共2分)24、液氯储罐中常混有NCl3，当液氯中NCl3的质量分数达到4%以上就有爆炸危险。

(1)NCl3易水解生成一种碱性气体和一种具有漂白性的物质。写出该反应的化学方程式________________________________________________。

(2)为测定氯气中的NCl3含量，将一定量样品先通过足量盐酸吸收NCl3(反应为：NCl3+4HCl→NH4Cl+3Cl2)，再用400mL20.0%(ρ=1.22g/cm3)的工业NaOH溶液吸收所有的Cl2，测得吸收后NaOH溶液增重51.4g。经测定NCl3吸收管内NH4+质量为0.270g。

①上述工业NaOH溶液的物质的量浓度为____________。

②计算该样品中NCl3的质量分数，并判断该样品是否安全？(写出计算过程)____________。评卷人得分六、推断题(共2题，共12分)25、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【详解】

A、由结构简式可以知道分子式为C16H12N2O；故A正确；

B；苯环为平面型分子；与氮氮双键相连的原子也在同一平面，分子中的所有原子可能位于同一平面上，故B正确；

C；分子中萘环和苯环共有9个不同位置可被取代；共有9种，故C错误；

D、苯环直接连羟基，为酚类，能与NaOH溶液、FeCl3溶液；溴水等物质反应；故D正确；

故答案选C。2、D【分析】【分析】

焓变=反应物断裂化学键吸收的能量−生成物形成化学键放出的能量，N2+O2═2NO△H=946kJ/mol+498kJ/mol−2×632kJ/mol=+180kJ/mol；反应是吸热反应，以此解答。

【详解】

A.依据计算分析反应是吸热反应；故A错误；

B.形成2molNO放热2×632×kJ能量；所以1molNO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量，故B错误；

C.焓变=反应物断裂化学键吸收的能量−生成物形成化学键放出的能量，N2+O2═2NO△H=946kJ/mol+498kJ/mol−2×632kJ/mol=+180kJ/mol；故C错误；

D.原子结合形成分子的过程是化学键形成过程，是放热过程，2molO原子结合生成O2(g)时需要放出498kJ能量；故D正确；

故选D。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．由M的键线式可知M的分子式为C7H12；A正确；

B．M中碳碳双键；可以被酸性高锰酸钾氧化，故该反应类型为氧化反应，B正确；

C．N的结构中右侧与羧基相连的碳原子与其他三个碳原子形成三个单键﹐故所有碳原子不可能共面；故C错误；

D．M和H2O发生加成反应后羟基可能在上面的碳上也可能在下面的碳上；所以所得产物不止一种，D正确；

故选C。4、D【分析】【详解】

含有碳碳双键；羟基，羧基官能团，还有苯环；

①因为该有机物含有碳碳双键，羟基官能团，能使酸性KMnO4溶液褪色；故①正确；

②该有机物含有碳碳双键；能使溴的四氯化碳溶液褪色，故②正确；

③该有机物含有羟基；羧基，能与金属钠发生反应并放出氢气，故③正确；

④在催化剂作用下，1mol该物质最多可以与4molH2发生加成反应；故④错误；

⑤该有机物含有苯环；苯环上的氢能与浓硝酸发生取代反应，故⑤正确；

⑥该有机物含有甲基；亚甲基，所有的原子不可能共平面，故⑥错误；

⑦该有机物含有羟基；并且与羟基相连碳原子上有两个氢原子，在铜作催化剂条件下能发生催化氧化反应生成醛，故⑦正确；

⑧该有机物含有羟基和羧基；所以自身能发生酯化反应，故⑧错误；

故选：D。5、B【分析】【详解】

A．过程是化学键断裂的过程；需要吸收能量，A错误；

B．过程是化学键的形成过程；将放出能量，B正确；

C．反应的=反应物的键能之和减去生成物的键能之和=946kJ/mol+3×154.8kJ/mol-6×283.0kJ/mol=-287.6kJ/mol＜0；C错误；

D．化学反应的本质从微观的角度讲就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，故吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成；不可能发生化学反应，D错误；

故答案为：B。二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】【分析】

由题意列出化学平衡三段式；根据三段式求解。

【详解】

根据题意可列出三段式：则===0.25moL•L-1•min-1，平衡时c(N2)=0.75moL•L-1，故答案为：0.25moL•L-1•min-1；0.75moL•L-1。【解析】①.0.25moL•L-1•min-1②.0.75moL•L-17、略

【分析】【分析】

（1）（2）考查铝的化学性质；（3）考查工业生产的知识点。

【详解】

（1）该反应为工业电解氧化铝制备铝，其化学方程式为：

（2）题中“铝热法”，指铝热反应，所以该反应的化学方程式为4A+3MnO23Mn+2Al2O3；该反应中Al的化合价升高，所以Al是还原剂；

（3）①白云石［CaMg(CO3)2］可以看成为CaCO3·MgCO3，则其煅烧之后产生的气体为CO2；

②粉碎；粉磨的目的是增加反应物的接触面积；以加快反应速率，同时使得反应充分进行；

③镁是活泼金属，易被空气氧化，所以使炉内近似真空是为了防止制得的镁被空气氧化。【解析】4A+3MnO23Mn+2Al2O3AlCO2加快反应速率使反应充分进行防止生成的镁被空气中的氧气氧化8、略

【分析】【分析】

(3)根据流程图可知，氯化炉中加入的物质有铝土矿、Cl2和C，冷却器中出来的气体有CO和未反应的Cl2，说明氯化器发生的反应中生成CO，根据元素守恒知，还生成氯化物，则反应的化学方程式为Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO，升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量A1，发生置换反应生成AlCl3和Fe，AlCl3易升华，从而得到较纯净的AlCl3。

【详解】

(1)A．常温下铜与浓硫酸不反应；加热才反应，A错误；

B．常温下铜与氯气不反应；因此观察不到现象，B错误；

C．无水CuSO4为白色固体，吸水后变为蓝色的CuSO4∙5H2O，可以用来检验H2O；C正确；

D．Cu2(OH)2CO3能溶于硝酸；所以能用硝酸除去铜绿，但是铜也能与硝酸反应，会腐蚀铜器，D错误；

故选C；

(2)①Cl-可以利用HNO3酸化的AgNO3溶液检验，生成的AgCl为白色沉淀，检验方法为：取少量洗涤液于试管中，加入稀HNO3和AgNO3的混合液，若无白色沉淀产生说明无Cl-；

②根据题干可知，离子反应的本质是离子浓度的减小，反应FeOCl+OH-=FeO(OH)+Cl-中由FeOCl生成了FeO(OH)；这说明FeO(OH)难溶，因此FeOCl的溶解度大于FeO(OH)的溶解度；

③根据转移电子守恒配平，Fe由FeO(OH)中的+3价降为Fe3O4中的+2价（1molFe3O4中含有1mol亚铁），Na2SO3的氧化产物是Na2SO4，S由SO中的+4价升为SO中的+6价，离子方程式为SO+6FeO(OH)=SO+2Fe3O4+3H2O；

(3)①根据上述分析，氯化炉中的反应为Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO；氧化产物是CO；

②根据上述分析，流程中需要向升华器内加入少量Al，生成AlCl3和Fe，AlCl3易升华，从而除去FeCl3得到较纯净的AlCl3。【解析】C取少量洗涤液于试管中，加入稀硝酸和硝酸银的混合液，若无白色沉淀产生说明无Cl-S(FeOCl)>S[FeO(OH)]SO+6FeO(OH)=SO+2Fe3O4+3H2OCO除去FeCl39、略

【分析】【分析】

(1)

N元素为+5价的氧化物为N2O5，其水化物为HNO3，+5价为N元素的最高价态，化合价可降低，具有氧化性；故答案为：N2O5；氧化；

(2)

①实验室用NH4Cl与Ca（OH）2制备氨气的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

②硫酸与氨气反应生成硫酸铵；因此浓硫酸不能干燥氨气；故答案为：A；

③氨气易溶于水，密度比空气小，短口进长口出；故答案为：

④氨气制备硝酸需经过如下几步：NH3→NO→NO2→HNO3，第一步反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；

(3)

a．NO和NO2的体积比=1：1时发生NO+NO2+2OH-=2NO+H2O；二者可恰好被吸收，a满足题意；

b．NO和NO2的体积比＞1：1时，NO有剩余，NO不能被吸收，b不满足题意；

c．NO和NO2的体积比＜1：1时，发生NO+NO2+2OH-=2NO+H2O和2NO2+2OH-=NO+NO+H2O；二者可被完全吸收，c满足题意；

故答案为ac。【解析】(1)N2O5氧化。

(2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OA4NH3+5O24NO+6H2O

(3)ac10、略

【分析】【详解】

（1）①在Zn−Cu−H2SO4原电池中；Zn较活泼作负极，发生氧化反应；故答案为：负；氧化；

②Cu作正极，是溶液中氢离子得到电子变为氢气，发生的电极反应为：2H++2e－=H2↑；故答案为：2H++2e－=H2↑；

③原电池离子移动方向为：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，因此H+向Cu电极定向移动；故答案为：Cu；

（2）①在Zn−Cu−AgNO3原电池中，Zn化合价升高，失去电子，作负极，发生氧化反应，因此原电池的负极是Zn，正极是Cu，溶液中的银离子得到电子变为银单质，其正极的电极反应是Ag++e－=Ag；故答案为：Zn；Ag++e－=Ag；

②原电池总反应为：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，当电路中转移2mole－时，两电极质量相差65g+2×108g=281g，放电一段时间后再称量两个电极，发现质量相差2.81g，则导线上通过的n(e－)为0.02mol；故答案为：0.02；

（3）①该原电池中Zn化合价升高，失去电子作负极，MnO2中Mn化合价降低，得到电子作正极，因此正极材料是②，负极材料是①；故答案为：②；①。【解析】(1)负氧化2H++2e-=H2↑Cu

(2)ZnAg++e-=Ag0.02

(3)②①11、略

【分析】【详解】

（1）A．升高温度；分子的能量增大，运动的速率加快，有效碰撞的次数增多，化学反应速率加快，A符合题意；

B．98%的浓硫酸使铁发生钝化；反应不能持续进行，B不符合题意；

C．将纯铁改为生铁；生铁可与稀硫酸形成原电池，从而加快反应速率，C符合题意；

D．往稀硫酸中加入少量Na2SO4(s)；对反应不产生影响，反应速率不变，D不符合题意；

故选AC。答案为：AC；

（2）①A．容器内压强保持不变；各物质的浓度保持不变，反应达平衡状态，A符合题意；

B．容器中CO2浓度与H2浓度之比为1:3；可能是反应过程中的某一阶段，不一定是平衡状态，B不符合题意；

C．某温度下在2L的恒容密闭容器中，充入4molCO2和4molH2，发生如下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，设参加反应CO2物质的量为x；则可建立如下三段式：

容器中CO2的物质的量分数为=50%，由此可知，不管反应进行到什么程度，CO2的物质的量分数始终保持不变；所以反应不一定达平衡状态，C不符合题意；

D．CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等；反应进行的方向相反，且速率之比等于化学计量数之比，反应达平衡状态，D符合题意；

故选AD。

②从反应开始经过12min达到平衡，则0～5min内CO2的平均反应速率v(CO2)==0.067mol·L-1·min-1，第12min时，氢气的浓度变化量为1.5mol/L，则甲醇的物质的量浓度为=0.5mol·L-1。

③从图中可以得出，5min时，H2的转化率为50%，12min时，H2的转化率为75%，由此可在图中画出0～15min内H2转化率随时间变化的示意图为答案为：AD；0.067mol·L-1·min-1；0.5mol·L-1；

（3）甲醇(CH3OH)、空气燃料电池，在碱性条件(KOH溶液)中，负极CH3OH失电子产物与电解质反应生成等，电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O。答案为：CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O。

【点睛】

在可逆反应中，当某物质的转化率不变时，反应不一定达平衡状态。【解析】(1)AC

(2)AD0.067mol·L-1·min-10.5mol·L-1

(3)CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O12、略

【分析】【分析】

原电池原理即有氧化还原反应发生；且失去电子的一极为负极，化合价升高，电子流出；得到电子的一极为正极，化合价降低，电子流入，结合电解质溶液为碱性，可知Al失去电子后形成偏铝酸根，据此解答即可。

【详解】

（1）通入氯气的电极是正极；

（2）铝发生氧化反应；所以铝电极是负极；

（3）电子从负极铝流向正极通入氯气的一极；

（4）该电池中负极铝发生氧化反应生成偏铝酸根，所以电极反应式为：Al-3e-+4OH-=2H2O+AlO2-。【解析】正负Al通入Cl2Al－3e－+4OH－＝2H2O+AlO2－13、略

【分析】【分析】

Cu、Fe和稀硫酸构成原电池，Fe失电子发生氧化反应作负极，电极反应为Fe-2e-=Fe2+，Cu为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2，总反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；据此分析解答。

【详解】

(1)Cu、Fe和稀硫酸构成原电池，Fe失电子发生氧化反应作负极，电极反应为Fe-2e-=Fe2+，故答案为：负；Fe-2e-=Fe2+；

(2)Cu、Fe和稀硫酸构成原电池，Fe失电子作负极，Cu为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，正极的电极反应为：2H++2e-=H2↑，故答案为：正；2H++2e-=H2↑；

(3)若用浓硝酸做电解质溶液，Cu、Fe和浓硝酸构成原电池，由于铁发生钝化，铜能与浓硝酸反应，则铜为负极，电池总反应为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；故答案为：Cu。

【点睛】

本题的易错点为(3)，要注意常温下，铁与浓硝酸发生钝化，表面形成致密的氧化膜。【解析】负Fe-2e-=Fe2+正2H++2e-=H2↑Cu三、判断题(共8题，共16分)14、A【分析】【详解】

化学纤维用天然的或人工合成的高分子物质为原料、经过化学或物理方法加工制得，则高分子物质可作为生产化学纤维的原料，故答案为正确；15、A【分析】【分析】

【详解】

芯片制造中的光刻技术是利用光敏树脂在曝光条件下发生分子间聚合而成像，该过程有新物质生成，是化学变化，正确；16、A【分析】【详解】

一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高，正确。17、B【分析】【详解】

同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，用不同物质表示的速率之比等于方程式中相应的系数比，但意义是相同的，表示的都是该反应在一段时间的平均速率。故错误。18、B【分析】【详解】

煤是由C、H、O、N、S等组成的复杂混合物，故错；19、B【分析】【详解】

金属汞，在常温下都是液态，故错误20、B【分析】【分析】

【详解】

水是弱电解质，存在电离平衡。升高温度，促进水的电离，水的电离程度增大，水电离产生的c(H+)、c(OH-)增大，但水电离产生的c(H+)=c(OH-)，故水仍然为中性，认为升高温度酸性增强的说法是错误的。21、B【分析】【详解】

电子不能通过电解质溶液。在锌铜原电池中，电子通过外电路形成闭合回路，所以有电流产生，错误。四、工业流程题(共2题，共8分)22、略

【分析】【分析】

反应①为工业合成氨反应，②为NH3被O2氧化产生NO，③为NO被O2氧化产生红棕色NO2，④为NO2与水反应产生HNO3；

用溶液吸收氮氧化物的尾气制备时，由制备流程可知，碳酸钠溶解后，”碱吸收”发生的主要反应为Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2，然后中和液进行蒸发Ⅰ、结晶Ⅰ操作，过滤分离出NaNO2，母液I中主要含NaNO2，母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO3、空气，硝酸提供酸性环境，氧气可将NaNO2转化为NaNO3，转化液进行蒸发Ⅱ、结晶Ⅱ、过滤Ⅱ分离出NaNO3，母液Ⅱ中主要含NaNO3；应在转化液及结晶中提高利用率。

【详解】

（1）②为NH3被O2氧化产生NO，反应的化学方程式为④反应为二氧化氮转化为硝酸时充当还原剂，二氧化氮转化为NO时充当氧化剂，则其中还原剂和氧化剂的物质的量之比为2:1；

（2）与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和一氧化氮：故离子方程式为：

（3）A．加快通入尾气的速率；气体不能充分反应，故A错误；

B．采用气、液逆流的方式吸收尾气，可使气体与氢氧化钠溶液充分反应，能提高和去除率；故B正确；

C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液，可使气体充分反应，能提高和去除率；故C正确；

故答案为：BC；

（4）①据分析，母液Ⅰ进行转化时通入空气的目的是将NaNO2氧化为NaNO3。母液Ⅱ需回收利用；合理的处理方法是转入流程中转化液；

②若将两种产品的物质的量之比设为1：1，则生产时，n(NaNO2)==106mol，NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比为1:1，则n(NaNO3)=106mol，由Na原子守恒可知，2n(Na2CO3)=n(NaNO2)+n(NaNO3)，的理论用量m(Na2CO3)=(106mol+106mol)××106g/mol=1.06×108g=106t。【解析】(1)2:1

(2)

(3)BC

(4)将NaNO2氧化为NaNO3转化液10623、略

【分析】【分析】

氮气和氢气在铁砂网的催化作用下生成氨气；氨气在RtRh合金网的催化作用下和氧气反应生成一氧化氮和水，NO；氧气、水在吸收塔内生成硝酸，氨气和硝酸反应生成硝酸铵。

【详解】

（1）B中氨气和氧气在催化剂的作用下反应生成NO和水，发生反应的化学方程式为

（2）在合成硝酸的吸收塔中通入空气发生反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3；通入空气的目的是把NO完全氧化为硝酸。

（3）①氨气分子中N元素的化合价由-3升高为0，二氧化氮中N元素的化合价由+4降低为0，根据得失电子守恒，氨气的系数8，二氧化氮的系数为6，根据质量守恒定律配平方程式为

②碱液吸收法，产物是亚硝酸钠，亚硝酸钠有毒；还原法的产物为无污染的氮气和水，所以两种方法中，更符合绿色化学的是还原法。

③还原法中；氨气分子中N元素的化合价由-3升高为0，二氧化氮中N元素的化合价由+4降低为0，氮气既是氧化产物又是还原产物；根据得失电子守恒，氧化产物和还原产物的物质的量之比为4:3。

（4）过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式为

（5）密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸的物质的量浓度为【解析】(1)

(2)把NO完全氧化为硝酸。

(3)还原法4:3

(4)

(5)14mol/L五、实验题(共1题，共2分)24、略

【分析】【分析】

根据已知信息推测反应的生成物；已知氢氧化钠的质量分数、密度可根据公式求密度；结合质量分数计算方法及液氯中NCl3的质量分数达到4%以上就有爆炸危险解答。

【详解】

(1)根据信息可推测，NCl3易与水反应生成一种碱性气体氨气和一种具有漂白性的物质次氯酸，故反应方程式为：NCl3+3H2O→NH3+3HClO；

(2)①20.0%（ρ=1.22g/cm3）的工业NaOH溶液，其浓度为

②测定NCl3吸收管内NH4+质量为0.270g，n（NH4+）=0.015mol，由反应可知，n（NCl3）=0.015mol，则m（N