2025年教科新版高二化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年教科新版高二化学上册月考试卷730考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列说法正确的是（）

A.如图可表示水分解过程中的能量变化B.若2C（s）+O2（g）=2CO（g）△=-221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/molC.需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D.已知I：反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△=-akJ/mol

II：

且a、b、c均大于零，则断开1molH-Cl键所需的能量为（-a-b-c）kJ/mol2、下列实验操作能达到预期实验目的是rm{(}rm{)}A.为检验卤代烃中的卤原子，先加入rm{NaOH}溶液加热，再加入rm{AgNO_{3}}溶液观察颜色变化B.为制取乙酸乙酯，将稀rm{H_{2}SO_{4}}和乙醇、乙酸混合加热，放出的蒸气通入盛有rm{NaOH}溶液的试管中C.为检验醛基的存在，先向试管中加入rm{2mL2%}的rm{NaOH}溶液和数滴rm{CuSO_{4}}溶液，再加乙醛，煮沸D.为制取乙烯，将稀rm{H_{2}SO_{4}}和乙醇混合加热3、下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（）A.CO+H2O⇌HCO+OH﹣；用热的纯碱溶液清洗油污B.Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+；明矾净水C.TiCl4+（x+2）H2O（过量）⇌TiO2•xH2O↓+4HCl；制备TiO2纳米粉D.SnCl2+H2O⇌Sn（OH）Cl↓+HCl；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠4、下列反应中，熵变小于0的是（）A.（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）B.2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）C.MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）D.2CO（g）═2C（s）+O2（g）5、近年来流行喝苹果醋．苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品．苹果酸（α-羟基丁二酸）是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构如图所示，下列相关说法不正确的是（）A.苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B.苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C.苹果酸在一定条件下能发生消去反应D.苹果酸不能发生缩聚反应6、把rm{NaOH}溶液和rm{CuSO_{4}}溶液加入某人的尿液中，微热时，如果观察到红色沉淀，该尿液中含有rm{(}rm{)}A.白酒B.食盐C.葡萄糖D.食醋7、如图所示是某种含有rm{C}rm{H}rm{O}元素的有机物简易球棍模型。下列关于该有机物的说法正确的是rm{(}rm{)}

A.该物质属于酯类B.分子式为rm{C_{3}H_{8}O_{2}}C.该物质在酸性条件下水解生成乙酸D.该物质含有双键，能跟氢气发生加成反应8、下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是rm{(}rm{)}A.丙烷B.丁烷C.异丁烷D.新戊烷评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)9、下列有机化合物中，不属于醇的有A.rm{CH_{3}CH_{3}}B.rm{CH_{2}=CHCl}C.rm{CH_{3}CH_{2}OH}D.rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}10、下列实例中与胶体性质有关的是A.用明矾净水B.用食醋除去水垢C.用石膏使豆浆变成豆腐D.用含rm{Al(OH)_{3}}的药物治疗胃酸过多11、下列实例中与胶体性质有关的是A.用明矾净水B.用食醋除去水垢C.用石膏使豆浆变成豆腐D.用含rm{Al(OH)_{3}}的药物治疗胃酸过多12、制造下列文化用品的原料属于有机材料的是A.纸B.铅笔芯C.橡皮擦D.塑料文具盒13、实验室里由粗盐制备精盐的实验中，必需的操作步骤有rm{(}rm{)}A.溶解B.过滤C.分液D.蒸发浓缩14、根据元素周期律，碱金属元素的下列性质从上到下依次递增的有rm{(}rm{)}A.金属性B.化合价C.原子半径D.单质的还原性评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)15、（8分）I、通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含杂质金、银、铁、锌等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。制作电器及其他仪器产品时必须要求是纯铜，为此以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯。表：几种物质形成沉淀时的pH。物质Fe(OH)2Fe(OH)3Zn(OH)2Cu(OH)2开始沉淀时的pH7.62.75.74.7完全沉淀时的pH9.73.78.57.3（1）在精炼铜时，阴极电极反应方程式为____；金、银以单质的形式沉积在电解槽（填“阳极”或“阴极”）的槽底。（2）在精炼铜的过程中，Cu2+浓度逐渐降低，c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大，所以需定时除去其中的Fe2+、Zn2+。甲同学设计了如下除杂流程：①试剂a最好选用（填写序号），加入试剂a的目的是。a、氯水b、高锰酸钾溶液c、硝酸d、双氧水②操作①是，根据上表数据分析，除杂方案中能够除去的杂质金属阳离子是（填化学式）。II、重金属离子对河流海洋等会造成严重的污染。某化工厂产生的废水（pH=2.0，密度为1g·mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度约为0.01mol·L-1，排放前拟用沉淀法回收这两种金属，查找有关数据如下：。难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28（1）你认为往废水中投入（填字母序号）沉淀的效果最好a、NaOHb、Na2Sc、KId、Ca（OH）2（2）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c(Pb2+)=16、下列金属防腐的措施中，①水中的钢闸门连接电源的负极使用的是______法；②地下钢管连接镁块使用的是______法．17、某烃类化合物rm{A}的质谱图表明其相对分子质量为rm{84}红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢原子．

rm{(1)A}的结构简式为______；

rm{(2)A}中的碳原子是否都处于同一平面？______rm{(}填“是”或者“否”rm{)}

rm{(3)A}是否存在顺反异构体？______rm{(}填“是”或者“否”rm{)}．

rm{(4)}用系统命名法命名rm{A}为______．18、研究NO2、SO2；CO等大气污染气体的处理具有重要意义．

（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为______．利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是______L．

（2）已知：反应NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______．

a、体系压强保持不变b、混合气体颜色保持不变

c、SO2和NO的体积比保持不变d、每消耗1molSO3的同时生成1molNO2

e；混合气体的密度不变f、混合气体的平均分子量不变。

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=______．

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应的逆反应△H______0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是______．19、2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6kJ的热量，写出该反应燃烧的热化学反应方程式______．20、化学式为rm{C_{2}H_{6}O}的化合物rm{A}具有如下性质：

rm{A+Na隆煤}慢慢产生气泡。

rm{A+CH_{3}COOHxrightarrow[triangle]{{脜篓脕貌脣谩}}}有香味的产物。

rm{A+CH_{3}COOHxrightarrow[triangle

]{{脜篓脕貌脣谩}}}根据上述信息；对该化合物可作出的判断是______．

A.一定含有rm{(1)}rm{-OH}一定含有rm{B.}rm{-COOH}为乙醇rm{C.A}为乙醛。

rm{D.A}含rm{(2)}的体积分数为rm{A}的水溶液可以用作______．

rm{75%}与金属钠反应的化学方程式为______．

rm{(3)A}化合物rm{(4)}和rm{A}反应的化学方程式为______．rm{CH_{3}COOH}评卷人得分四、探究题(共4题，共20分)21、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。22、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。23、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。24、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。评卷人得分五、实验题(共2题，共4分)25、（每空2分，共18分）（一）实验室用下图装置制取少量溴苯，试填写下列空白。（1）在烧瓶a中装的试剂是。（2）长直导管b的作用：。（3）请你分析导管c的下口可否浸没于液面中？____（填“可”或“否”）（4）反应完毕后，向锥形瓶d中滴加AgNO3溶液，有关反应的离子方程式：。（二）某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：（1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。乙醇的催化氧化反应是________反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为。（3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接____、_______接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在____中。26、某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的rm{NaOH}溶液时，选择酚酞作指示剂rm{.}请填写下列空白：

rm{(1)}用标准的盐酸滴定待测的rm{NaOH}溶液时；左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______，直到因加入一滴盐酸后，溶液由红色变为无色，并______为止．

rm{(2)}下列操作中可能使所测rm{NaOH}溶液的浓度数值偏低的是______rm{(}填字母序号rm{)}．

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸。

B.滴定前盛放rm{NaOH}溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥。

C.酸式滴定管在滴定前有气泡；滴定后气泡消失。

D.读取盐酸体积时；开始仰视读数，滴定结束时俯视读数。

rm{(3)}若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为______rm{mL}终点读数为______rm{mL}所用盐酸溶液的体积为______rm{mL}．

rm{(4)}某学生根据rm{3}次实验分别记录有关数据如下表：

。滴定次数待测rm{NaOH}溶液的体积rm{/mL}rm{0.1000mol?L^{-1}}盐酸的体积rm{/mL}滴定前刻度滴定后刻度溶液体积rm{/mL}滴定后刻度溶液体积rm{/mL}第一次rm{25.00}rm{0.00}rm{26.11}rm{26.11}第二次rm{25.00}rm{1.56}rm{30.30}rm{28.74}第三次rm{25.00}rm{0.22}rm{26.31}rm{26.09}依据上表数据列式计算该rm{NaOH}溶液的物质的量浓度．评卷人得分六、计算题(共2题，共14分)27、碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：rm{(1)}有机物rm{M}经过太阳光光照可转化成rm{N}转化过程如下：rm{娄陇H=+88.6kJ隆陇mol-1}则rm{M}rm{N}相比，较稳定的是_______。rm{(2)}已知rm{CH3OH(l)}的燃烧热为rm{238.6kJ隆陇mol-1}rm{CH3OH(l)+dfrac{1}{2}O2(g)=CO2(g)+2H2(g)娄陇H=-akJ隆陇mol-1}则rm{CH3OH(l)+dfrac{1}{2}

O2(g)=CO2(g)+2H2(g)娄陇H=-akJ隆陇mol-1}_______rm{a}填“rm{238.6(}”、“rm{>}”或“rm{<}”rm{=}rm{)}使rm{(3)}和rm{Cl2}通过灼热的炭层，生成rm{H2O(g)}和rm{HCl(g)}当有rm{CO2}参与反应时释放出rm{1molCl2}热量，写出该反应的热化学方程式：。rm{145kJ}火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，rm{(4)}rm{4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s)}则反应过程中，每转移rm{娄陇H=-1176kJ隆陇mol-1}电子放出的热量为。rm{1mol}28、(9分)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。⑴NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为____________________________。利用反应6NO2＋8NH37N2＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是L。(2)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=－196.6kJ·mol-12NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH=－113.0kJ·mol-1则反应NO2(g）+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=____kJ·mol-1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是____。a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】解：A；反应物能量低于生成物能量；催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变反应热，图象符合要求，故A正确；

B；反应生成的是一氧化碳是不稳定的氧化物；不符合燃烧热概念，故B错误；

C、某些放热反应需要加热才能反应，常温发生的反应不一定是放热反应，如Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反应是吸热反应；常温下进行，故C错误；

D、△H=bKJ/mol+cKJ/mol-2H-Cl键能=-aKJ/mol；所以H-Cl键能=KJ/mol；断开1molH-Cl键所需吸收的能量为kJ；故D错误；

故选A．

A；水分解是吸热过程；

B；燃烧热是1mol纯净的可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；

C；某些放热反应需要加热才能反应；常温发生的反应不一定是放热反应；

D；依据焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量计算；断裂化学键吸热过程．

本题考查反应热、燃烧热概念的理解应用，反应放热吸热的判断依据，键能计算焓变的方法应用，题目难度中等．【解析】【答案】A2、C【分析】解：rm{A.}在加入硝酸银溶液之前必须加入少量稀硝酸，稀硝酸中和未反应的rm{NaOH}否则硝酸银和rm{NaOH}反应而干扰实验；故A错误；

B.乙酸乙酯的制取中用浓硫酸作催化剂，饱和碳酸钠能溶解乙醇，能和乙酸反应生成可溶性的乙酸钠，能抑制乙酸乙酯溶解，rm{NaOH}能促进乙酸乙酯水解；所以用饱和碳酸钠溶液分离提纯乙酸乙酯，故B错误；

C.醛和新制氢氧化铜悬浊液的反应中需要碱性和加热条件；所以该实验操作规范，能实现实验目的，故C正确；

D.浓硫酸和乙醇混合加热rm{170隆忙}制取乙烯；浓硫酸作催化剂，故D错误；

故选C。

本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及实验基本操作、实验先后顺序、除杂剂的选取等知识点，明确实验原理、实验基本操作方法、物质性质是解本题关键，侧重考查实验操作、实验评价能力，易错选项是rm{A}【解析】rm{C}3、D【分析】【解答】解：A．CO水解是吸热反应，升高温度促进CO水解；导致溶液碱性增强，碱能使油脂水解，所以用热的纯碱溶液清洗油污，故A正确；

B．铝离子水解生成氢氧化铝胶体；胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水，所以可以用明矾净水，故B正确；

C．纳米材料中粒子直径在1﹣100nm之间，TiCl4水解生成TiO2•xH2O的微粒直径在1﹣100nm之间；所以可以制备纳米材料，故C正确；

D．SnCl2水解生成HCl；NaOH和HCl反应生成水而促进水解，导致生成Sn（OH）Cl沉淀，为防止生成沉淀，应该加入HCl抑制水解，故D错误；

故选D．

【分析】A．盐类水解是吸热反应；升高温度促进水解；

B．铝离子水解生成氢氧化铝胶体；胶体具有吸附性；

C．TiCl4水解生成TiO2•xH2O而制备纳米材料；

D．NaOH和HCl反应生成水而促进水解．4、D【分析】解：A；生成物气体系数和大于反应物气体系数和；是熵增的反应，故A错误；

B；生成物气体系数和大于反应物气体系数和；是熵增的反应，故B错误；

C；生成物气体系数和大于反应物气体系数和；是熵增的反应，故C错误；

D；生成物气体系数和小于反应物气体系数和；是熵减的反应，故D正确．

故选D．

生成物气体系数和小于反应物气体系数和的反应是熵减的反应；根据方程式气体系数的特点来解答．

本题考查学生熵变的判断方法，可以根据反应物、产物气体系数和的大小关系来判断，难度不大．【解析】【答案】D5、D【分析】解：A．含有羧基；酯基；可发生酯化反应，故A正确；

B．与-OH相连的C上含1个H；则催化氧化生成酮，故B正确；

C．含-OH；且与-OH相连C的邻位C上含H，则可发生消去反应，故C正确；

D．含-COOH；-OH；可发生缩聚反应，故D错误．

故选D．

由结构可知；分子中含2个-COOH和1个-OH，结合醇与羧酸的性质来解答．

本题考查有机物的结构与性质，为高考高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、羧酸性质的考查，选项C为解答的难点，题目难度不大．【解析】【答案】D6、C【分析】解：葡萄糖中含有醛基；醛基具有还原性，能被新制的氢氧化铜氧化，有红色沉淀生成，说明尿液中含有葡萄糖．

故选C．

rm{NaOH}溶液和rm{CuSO_{4}}溶液生成氢氧化铜沉淀，溶液呈碱性，醛基能被氢氧化铜氧化生成羧酸，同时生成砖红色氧化铜沉淀，将rm{NaOH}溶液与rm{CuSO_{4}}溶液加入某病人的尿液中；微热时如果观察到红色沉淀，则说明该病人的尿液含有有醛基的物质，据此分析解答．

本题考查葡萄糖的检验，难度不大，新制氢氧化铜可以检验醛基的存在，值得注意的是，久置的氢氧化铜、新制氢氧化铜的性质还是有些差别．【解析】rm{C}7、A【分析】解：rm{A.}由结构模型可知该有机物为rm{CH_{3}CH_{2}COOCH_{3}}为丙酸甲酯，属于酯类，故A正确；

B.由结构简式rm{CH_{3}CH_{2}COOCH_{3}}可知分子式为rm{C_{4}H_{8}O_{2}}故B错误；

C.含有rm{-COO-}在酸性条件下水解生成丙酸，故C错误；

D.分子中含有rm{C=O}键，由于rm{-OH}的影响；不能发生加成反应，故D错误。

故选：rm{A}

由结构模型可知该有机物为rm{CH_{3}CH_{2}COOCH_{3}}为丙酸甲酯，分子式为rm{C_{4}H_{8}O_{2}}含有rm{-COO-}可在酸性或碱性条件下水解。

本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，本题注意根据结构模型正确书写有机物的结构简式并根据官能团判断性质。【解析】rm{A}8、D【分析】解：rm{A.}丙烷分子中有rm{2}种rm{H}原子，其一氯代物有rm{2}种；故A错误；

B.丁烷有正丁烷、异丁烷，正丁烷分子种有中有rm{2}种rm{H}原子，其一氯代物有rm{2}种，异丁烷中有rm{2}种rm{H}原子，其一氯代物有rm{2}种，故丁烷的一氯代物有rm{4}种；故B错误；

C.异丁烷中有rm{2}种rm{H}原子，其一氯代物有rm{2}种；故C错误；

D.新戊烷有rm{1}种rm{H}原子，其一氯代物有rm{1}种；故D正确．

故选：rm{D}．

烷烃的一氯取代物中没有同分异构体；烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，根据等效氢原子的判断方法来回答．

本题考查同分异构体的书写，比较基础，注意利用等效氢进行的判断．【解析】rm{D}二、多选题(共6题，共12分)9、ABD【分析】【分析】本题考查了烃的衍生物的概念应用，题目较简单，掌握基本概念即可解决问题。【解答】A、rm{CH_{3}CH_{3}}只含rm{C}rm{H}两元素；故属于烃类，故A选；

B、rm{CH_{2}篓TCHCl}可以认为是乙烯中的一个rm{H}原子被一个rm{Cl}取代后的产物；故属于卤代烃，故B选；

C、rm{CH_{3}CH_{2}OH}可以认为是用rm{-OH}取代了乙烷中的一个rm{H}原子后得到的；故属于醇，故C不选；

D、乙酸乙酯可以认为是用rm{CH_{3}COO-}取代了乙烷分子中的一个rm{H}原子得到；属于酯类，故D选。

故选ABD。

【解析】rm{ABD}10、ABC【分析】【分析】本题考查胶体的性质及其应用，题目难度不大。【解答】A.用明矾净水，利用胶体的吸附性，故A正确；

B.食醋可以和水垢中的碳酸钙和氢氧化镁反应，故B正确；C.用石膏使豆浆变成豆腐，利用胶体聚沉的性质，故C正确；

D.用含rm{Al(OH)}rm{Al(OH)}rm{{,!}_{3}}的药物治疗胃酸过多时，与盐酸反应生成氯化铝和水；属于复分解反应，与胶体的性质无关，故D错误。

rm{Al(OH)_{3}}

故选ABC。【解析】rm{ABC}11、AC【分析】【分析】本题考查胶体的性质及其应用，题目难度不大。【解答】A.用明矾净水，利用胶体的吸附性，故A正确；

B.用食醋除去水垢是利用了醋酸的酸性，与胶体的性质无关，故B错误；

C.用石膏使豆浆变成豆腐，利用胶体聚沉的性质，故C正确；

D.用含rm{Al(OH)}rm{Al(OH)}rm{{,!}_{3}}的药物治疗胃酸过多时，与盐酸反应生成氯化铝和水，属于复分解反应，与胶体的性质无关，故D错误。rm{Al(OH)_{3}}故选：rm{AC}【解析】rm{AC}12、ACD【分析】【分析】有机材料指的是成分为有机化合物的材料，最基本的组成要素是都含碳元素，含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物。碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物。【解答】A.纸的主要成分是纤维素，纤维素属于有机物，故A正确；B.铅笔芯的主要成分是碳单质，属于无机物，故B错误；C.橡皮擦的成分是橡胶，属于有机物，故C正确；D.塑料文具盒的成分是塑料，塑料属于有机物，故D正确。故选ACD。【解析】rm{ACD}13、ABD【分析】解：粗盐提纯过程为：溶解粗盐，加入试剂将杂质离子除去，接着过滤除去难溶物、泥沙等，加入盐酸调节溶液rm{pH}除去过量的除杂试剂，最后通过蒸发浓缩达到纯净的氯化钠，所以必需的操作为：溶解；过滤、蒸发浓缩；

故选ABD．

实验室里由粗盐制备精盐的实验中；首先将粗盐溶解，然后加入除杂试剂将杂质离子变成沉淀，然后通过过滤除去难溶物，最后对滤液进行蒸发浓缩达到纯净的氯化钠，据此进行解答．

本题考查了粗盐的提纯方法，题目难度不大，注意掌握粗盐提纯过程中除杂试剂的选用及除杂试剂的加入顺序，明确除杂原则．【解析】rm{ABD}14、ACD【分析】解：碱金属元素原子最外层电子都有rm{1}个电子，化合价都为rm{+1}价；从上到下依次增强，原子半径依次增大，单质的还原性依次增强；

故选：rm{ACD}．

同主族元素金属性从上到下依次增强；原子半径依次增大，单质的还原性依次增强，据此解答．

本题考查了碱金属元素性质递变规律，明确同主族元素性质的递变规律是解题关键，题目难度不大．【解析】rm{ACD}三、填空题(共6题，共12分)15、略

【分析】【解析】【答案】（8分）I、（1）____；________（2）d，________________Fe3+。②________，____。II、（1）____（2）c(Pb2+)=____16、略

【分析】解：水中的钢闸门连接电源的负极；为外加电源的阴极保护法，为电化学保护法，故答案为：外加电源的阴极保护法；

地下钢管连接镁块；构成原电池，Mg活泼作负极，为牺牲阳极的阴极保护法，为电化学保护法，故答案为：牺牲阳极的阴极保护法．

水中的钢闸门连接电源的负极；为外加电源的阴极保护法，地下钢管连接镁块，构成原电池，Mg活泼作负极，为牺牲阳极的阴极保护法．

本题考查金属的性质及化学反应原理，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及电化学为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．【解析】外加电源的阴极保护法；牺牲阳极的阴极保护法17、略

【分析】解：rm{(1)}分子中含有碳碳双键，确定属于烯烃，其相对分子质量为rm{84}根据烯烃的通式rm{CnH2n}可以得出rm{n=6}即为己烯，分子内所有氢原子都处于相同的化学环境，所有的氢原子是完全对称等效的，即结构简式为：故答案为：

rm{(2)}根据乙烯中所有的原子均是共面的，中的非双键碳原子可以等效为乙烯中的四个氢原子；所以所有的碳原子均是共面的，故答案为：是；

rm{(3)}由于连接双键的碳原子连接相同的原子团；不具有顺反异构，故答案为：否．

rm{(4)}由结构简式可知名称为rm{2}rm{3-}二甲基rm{-2-}丁烯，故答案为：rm{2}rm{3-}二甲基rm{-2-}丁烯．

红外光谱表明分子中含有碳碳双键，且属于烯烃，其相对分子质量为rm{84}根据烯烃的通式rm{C_{n}H_{2n}}可以得出rm{n=6}即为己烯，分子内所有氢原子都处于相同的化学环境，所有的氢原子是完全对称等效的，即结构简式为：以此解答该题．

本题考查学生有机物分子式的确定方法以及分子共面知识，考查学生分析和解决问题的能力，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．【解析】是；否；rm{2}rm{3-}二甲基rm{-2-}丁烯18、略

【分析】解：（1）二氧化氮和水发生氧化还原反应生成硝酸和NO，反应方程式为3NO2+H2O=NO+2HNO3；该反应中N元素化合价由-3价、+4价变为0价，转移电子数为24，当转移24mol电子时消耗二氧化氮6mol，据此计算转移1.2mol电子时，消耗NO2的物质的量==0.3mol；二氧化氮体积=0.3mol×22.4L/mol=6.72L；

故答案为：3NO2+H2O=NO+2HNO3；6.72；

（2）a；该反应前后气体计量数之和不变；所以体系压强始终不变，不能据此判断平衡状态，故错误；

b；只有二氧化氮有色；当混合气体颜色保持不变时，说明二氧化氮浓度不变，则正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故正确；

c、SO2和NO的体积比保持不变时；正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故正确；

d、无论是否达到平衡状态都存在每消耗1molSO3的同时生成1molNO2；不能据此判断平衡状态，故错误；

e；反应前后气体质量不变、容器体积不变；所以混合气体的密度始终不变，不能据此平判断平衡状态，故错误；

f；无论是否达到平衡状态；气体质量不变、物质的量不变、所以混合气体的平均分子量不变，不能据此判断平衡状态，故错误；

设起始时二氧化氮体积为a；二氧化硫体积为2a；二氧化氮转化的体积为x；

NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）

起始物质的体积a2a00

转化物质的体积xxxx

平衡物质的体积a-x2a-xxx

平衡时NO2与SO2体积比为1：6，即（a-x）：（2a-x）=1：6，故x=0.8a，故平衡常数K===（或2.67）；

故答案为：bc；（或2.67）；

（3）相同压强下，根据先拐先平数值大知，T1温度最高，升高温度CO转化率增大，说明正反应是吸热反应，焓变大于0，在1.3×104kPa下；CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失；

故答案为：＞；在1.3×104kPa下；CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失．

（1）二氧化氮和水发生氧化还原反应生成硝酸和NO；该反应中N元素化合价由-3价、+4价变为0价，转移电子数为24，当转移24mol电子时消耗二氧化氮6mol，据此计算转移1.2mol电子时，消耗NO2的物质的量，结合V=nVm计算二氧化氮体积；

（2）到平衡状态时；正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变；根据三行式计算平衡时各物质的浓度，可计算平衡常数；

（3）相同压强下，根据先拐先平数值大知，T1温度最高，升高温度CO转化率增大，说明正反应是吸热反应，在1.3×104kPa下；CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加．

本题考查化学平衡计算、化学平衡状态判断、图象分析及氧化还原反应，为高频考点，只有反应前后改变的物理量不变时可逆反应就达到平衡状态，注意三段式法的灵活运用，题目难度不大．【解析】3NO2+H2O=NO+2HNO3；6.72；bc；（或2.67）；＞；在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失19、略

【分析】解：C2H2气体完全燃烧反应的化学方程式为：2C2H2+5O2=4CO2+2H2O，2.00gC2H2气体n（C2H2）==mol，放出99.6kJ的热量，则1molC2H2燃烧放出的热量为：99.6kJ×13=1294.8KJ，则热化学方程式为：C2H2（g）+O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）；△H=-1294.8kJ/mol，故答案为：C2H2（g）+O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）；△H=-1294.8kJ/mol．

根据2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6kJ的热量，计算1molC2H2燃烧放出的热量；结合化学方程式书写热化学方程式．注意物质的聚集状态和反应热的单位等问题．

本题考查热化学方程式书写，难度中等，明确热化学方程式的书写方法是解题关键，难度不大．【解析】C2H2（g）+O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1294.8kJ/mol20、略

【分析】解：rm{(1)A}的化学式为rm{C_{2}H_{6}O}rm{A}可能为乙醇或者甲醚，根据题干中rm{A}能够与金属钠反应、能够与乙酸发生酯化反应可知，rm{A}只能为乙醇；含有的官能团为羟基；

故答案为：rm{AC}

rm{(2)75%}的酒精水溶液可以用作医用消毒剂；

故答案为：医用消毒剂；

rm{(3)}乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，该反应为rm{2CH_{3}CH_{2}OH+2Na隆煤2CH_{3}CH_{2}ONa+H_{2}隆眉}故答案为：rm{2CH_{3}CH_{2}OH+2Na隆煤2CH_{3}CH_{2}ONa+H_{2}隆眉}

rm{(4)}乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生反应生成乙酸乙酯，该反应为rm{CH_{3}CH_{2}OH+CH_{3}COOHunderset{triangle}{overset{{脜篓脕貌脣谩}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}故答案为：rm{CH_{3}CH_{2}OH+CH_{3}COOHunderset{triangle}{overset{{脜篓脕貌脣谩}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O.}

rm{CH_{3}CH_{2}OH+CH_{3}COOH

underset{triangle}{overset{{脜篓脕貌脣谩}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}化学式为rm{CH_{3}CH_{2}OH+CH_{3}COOH

underset{triangle}{overset{{脜篓脕貌脣谩}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O.}可能为醇类或者醚类，根据rm{(1)}能够与钠反应、能够发生酯化反应可知rm{C_{2}H_{6}O}为乙醇；含有官能团羟基；

rm{A}的酒精水溶液可以用作医用消毒剂；

rm{A}乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气；

rm{(2)75%}乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生反应生成乙酸乙酯．

本题考查有机物的结构与性质，为高考高频考点，把握结构中官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇的推断及性质的考查，题目难度不大．rm{(3)}【解析】rm{AC}医用消毒剂；rm{2CH_{3}CH_{2}OH+2Na隆煤2CH_{3}CH_{2}ONa+H_{2}隆眉}rm{CH_{3}CH_{2}OH+CH_{3}COOHunderset{triangle}{overset{{脜篓脕貌脣谩}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}rm{CH_{3}CH_{2}OH+CH_{3}COOH

underset{triangle}{overset{{脜篓脕貌脣谩}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}四、探究题(共4题，共20分)21、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2。（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。从而减少实验误差。（3）装置B中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是所以沉淀中CuCO3的质量分数为1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）无水硫酸铜（1分）（3）装置B中澄清石灰水变浑（2分）Ⅲ（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）22、略

【分析】（1）若假设1成立，则溶液中含有铁离子，所以溶液会变为血红色。（2）由于铁离子能氧化单质铜，而生成亚铁离子。因此如果混合物中含有氧化亚铜，则也可能不会出现血红色。（3）根据（2）中分析可知，此时应该是Fe2O3和Cu2O的混合物，有关的方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根据反应式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亚铜的质量是所以混合物中Cu2O的质量分数为【解析】【答案】（1）溶液变为血红色（1分）（2）不合理（1分）Cu能将Fe3+还原为Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每个2分，共8分）（4）（2分）23、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2。（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。从而减少实验误差。（3）装置B中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是所以沉淀中CuCO3的质量分数为1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）无水硫酸铜（1分）（3）装置B中澄清石灰水变浑（2分）Ⅲ（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）24、略

【分析】（1）若假设1成立，则溶液中含有铁离子，所以溶液会变为血红色。（2）由于铁离子能氧化单质铜，而生成亚铁离子。因此如果混合物中含有氧化亚铜，则也可能不会出现血红色。（3）根据（2）中分析可知，此时应该是Fe2O3和Cu2O的混合物，有关的方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根据反应式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亚铜的质量是所以混合物中Cu2O的质量分数为【解析】【答案】（1）溶液变为血红色（1分）（2）不合理（1分）Cu能将Fe3+还原为Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每个2分，共8分）（4）（2分）五、实验题(共2题，共4分)25、略

【分析】制溴苯烧瓶中装苯、液溴、铁屑（催化剂），长直导管b的作用：导气兼冷凝回流。导管c的下口不可浸没于液面中，放在发生倒吸。（4）Ag+＋Br-=AgBr↓。(二）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是加快生成乙醇蒸气的速率而且受热均匀。（2）放热2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在冰水中冷却【解析】【答案】（一）（1）苯、液溴、铁屑。（2）导气、冷凝回流。（3）否。（4）Ag+＋Br-=AgBr↓。（二）（1）加快生成乙醇蒸气的速率（2）放热2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（3）ba冰水26、略

【分析】解：rm{(1)}酸碱中和滴定时；眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，以判断终点，盐酸和氢氧化钠恰好反应溶液呈中性，选择碱性变色范围内的指示剂酚酞，滴定终点时溶液颜色由红色突变为无色，且半分钟内不褪色；

故答案为：锥形瓶内溶液的颜色变化；半分钟内不褪色；

rm{(2)A.}酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液的浓度偏小，造成rm{V(}标准rm{)}偏大，根据rm{c(}待测rm{)=dfrac{c({卤锚脳录})隆脕V({卤锚脳录})}{V({麓媒虏芒})}}分析，测定rm{)=dfrac

{c({卤锚脳录})隆脕V({卤锚脳录})}{V({麓媒虏芒})}}待测rm{c(}偏大；故A错误；

B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对rm{)}标准rm{V(}无影响，根据rm{)}待测rm{)=dfrac{c({卤锚脳录})隆脕V({卤锚脳录})}{V({麓媒虏芒})}}分析，测定rm{c(}待测rm{)=dfrac

{c({卤锚脳录})隆脕V({卤锚脳录})}{V({麓媒虏芒})}}无影响；故B错误；

C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成rm{c(}标准rm{)}偏大，根据rm{V(}待测rm{)=dfrac{c({卤锚脳录})隆脕V({卤锚脳录})}{V({麓媒虏芒})}}分析，测定rm{)}待测rm{c(}偏大；故C错误；

D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成rm{)=dfrac

{c({卤锚脳录})隆脕V({卤锚脳录})}{V({麓媒虏芒})}}标准rm{c(}偏小，根据rm{)}待测rm{)=dfrac{c({卤锚脳录})隆脕V({卤锚脳录})}{V({麓媒虏芒})}}分析，测定rm{V(}待测rm{)}偏小；故D正确；

故选D；

rm{c(}起始读数为rm{)=dfrac

{c({卤锚脳录})隆脕V({卤锚脳录})}{V({麓媒虏芒})}}终点读数为rm{c(}盐酸溶液的体积为rm{)}故答案为：rm{(3)}rm{0.00mL}rm{26.10mL}

rm{26.10mL}根据数据的有效性，舍去第rm{0.00}组数据，则rm{26.10}rm{26.10}组平均消耗rm{(4)}盐酸rm{)=dfrac{26.11mL+26.09mL}{2}=26.10mL}

根据反应方程式rm{2}

rm{1}rm{3}

则rm{c(NaOH)=dfrac{0.02610L隆脕0.1000mol/L}{0.025L}=0.1044mol/L}

答：rm{V(}的浓度为rm{)=dfrac

{26.11mL+26.09mL}{2}=26.10mL}．

rm{HCl+NaOH篓TNaCl+H_{2}O}酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的rm{0.02610L隆脕0.1000mol