2024-2025学年新教材高中化学第3章物质的性质与转化第2节第1课时自然界中的硫二氧化硫课时分层作业含解析鲁科版必修第一册

PAGE6-第1课时自然界中的硫二氧化硫(建议用时：40分钟)[合格过关练]1．洗涤附着在试管内壁上的硫黄，可选用的方法是()A．用CS2洗涤 B．用澄清石灰水洗涤C．用饱和食盐水洗涤 D．用水洗涤A[硫黄易溶于CS2，不溶于水，故用CS2洗涤。]2．从S元素的化合价推断下列含硫元素的物质只能作还原剂的是()A．CuS B．SC．SO2 D．H2SO4A[最低价态只具有还原性，CuS中硫元素的化合价为－2价，只作还原剂。]3．下列物质的转化能通过一步反应实现的是()A．S→SO2 B．Fe2O3→Fe(OH)3C．Cu→CuS D．Fe→Fe2S3A[A项，S＋O2eq\o(=,\s\up8(点燃))SO2；B项，Fe2O3不溶于水，生成Fe(OH)3不能一步实现；C项，2Cu＋Seq\o(=,\s\up8(△))Cu2S；D项，Fe＋Seq\o(=,\s\up8(△))FeS。]4．区分二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是()A．通入澄清的石灰水B．用潮湿的蓝色石蕊试纸C．用品红溶液D．依据有无毒性C[SO2和CO2都是酸性氧化物，通入澄清石灰水时生成的CaSO3和CaCO3都难溶于水，溶液均变浑浊；溶于水时两种水溶液均呈酸性，均能使蓝色石蕊试纸变红色；毒性不能作为区分气体的方法；SO2能使品红溶液褪色，而CO2不能。]5．对于反应2SO2＋O22SO3的叙述不正确的是()A．该反应是可逆反应B．反应方程式中“”表示在相同条件下，反应可以同时向两个方向进行C．1molO2与2molSO2混合反应，可生成2molSO3D．在该反应中SO2作还原剂C[依据可逆反应的特点，1molO2和2molSO2反应，不行能生成2molSO3。]6．下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是()①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液A．①③ B．②③C．①④ D．②④A[①③褪色实质均为SO2的还原性，②褪色为SO2的漂白性，④褪色是因为SO2为酸性氧化物能与碱反应。]7．下列离子方程式正确的是()A．向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)B．向氯水中通入少量SO2：Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)C．将SO2通入饱和NaHCO3溶液中：2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑D．将SO2通入BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋=BaSO3↓＋2H＋B[SO2与过量NaOH溶液反应生成Na2SO3和水，反应的离子方程式为SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O，A项错误；B项正确；H2SO3的酸性比H2CO3强，SO2通入饱和NaHCO3溶液中，反应的离子方程式为：SO2＋HCOeq\o\al(－,3)=HSOeq\o\al(－,3)＋CO2，C项错误；H2SO3酸性比盐酸弱，故SO2通入BaCl2(或CaCl2)溶液中不反应，D项错误。]8．为了除去混入二氧化碳中的二氧化硫和氧气，下列试剂的运用依次正确的是()①饱和Na2CO3溶液②饱和NaHCO3溶液③浓硫酸④灼热的铜网⑤碱石灰A．①③④ B．②③④C．②①③ D．③④⑤B[因为亚硫酸酸性比碳酸的强，故饱和碳酸氢钠溶液可以除去SO2，浓硫酸与CO2不反应，可除水蒸气，加热时Cu与O2生成CuO，故灼热铜网用于除O2。]9．下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是()A．Fe＋Seq\o(=,\s\up8(△))FeSB．SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2OC．SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HClD．2SO2＋O22SO3C[Fe＋Seq\o(=,\s\up8(△))FeS和2SO2＋O22SO3不属于离子反应；SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O不属于氧化还原反应。]10．32gS在44.8LO2(标准状况)中充分燃烧，所得产物的质量为()A．80g B．96gC．32g D．64gD[32g(1mol)S与44.8L(2mol)O2完全反应生成1mol(64g)SO2，O2有剩余(1mol)。]11．A、B是两种常温下有刺激性气味的气体。将A通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将A通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色；将B通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色。将A和B按1∶1的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：(1)写出A、B的化学式：A________；B________。(2)写出A与NaOH溶液反应的化学方程式：________________________________________________________________。(3)写出B与NaOH溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________。(4)对通入A后变为无色的品红溶液进行加热，现象是________________________________________________________________；对通入B后变为无色的品红溶液进行加热，现象是_____________________________________________________________________________________。[解析]具有漂白作用，能使品红溶液褪色的气体有Cl2、SO2、O3等。A气体不能使紫色石蕊溶液褪色，但能使紫色石蕊溶液变红色，所以A为SO2：H2O＋SO2H2SO3；B气体使紫色石蕊溶液先变红后褪色，所以B为Cl2：H2O＋Cl2=HCl＋HClO，盐酸能使紫色石蕊溶液变红，HClO能使紫色石蕊溶液褪色。假如将Cl2与SO2等体积混合，通入溶液中，则发生如下反应：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，生成的盐酸和H2SO4都没有漂白作用，它们只能使紫色石蕊溶液变红。[答案](1)SO2Cl2(2)2NaOH＋SO2(少量)=Na2SO3＋H2O、NaOH＋SO2(足量)=NaHSO3(3)2OH－＋Cl2=Cl－＋ClO－＋H2O(4)溶液变为红色无明显改变12．某无色气体A中可能含有H2S、SO2、CO2、HCl气体中的一种或几种。(1)将此气体通入氯水后溶液变得无色透亮(已知：H2S＋Cl2=S↓＋2HCl,2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O)。(2)将得到的溶液分为两份：①其中一份取出少量在试管中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀。②另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀。请回答：(1)气体A中确定含有的气体是________。(2)气体A中确定不存在的气体是________，理由是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)气体A中可能存在的气体是___________________________________。[解析]氯水为黄绿色，将气体A通入氯水中得无色透亮溶液，说明气体中确定有SO2，因为SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4；确定无H2S，因为2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，SO2和H2S不共存；向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，进一步证明有SO2气体；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，不能说明确定有HCl，因为氯水中存在Cl－，且SO2与Cl2、H2O反应也生成了HCl。[答案](1)SO2(2)H2SH2S与SO2不共存、H2S能被Cl2氧化成S，使溶液变浑浊(3)CO2、HCl13．硫在单质气体A中燃烧发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体B；通常状况下C为无色液体，B、C、D是氧化物；E、F和X都是酸，G是白色沉淀。(1)E的化学式为________________。(2)反应①的化学方程式为_________________________________________________________________________________________________________。(3)反应④的化学方程式为__________________________________________________________________________________________________________。(4)反应⑥的化学方程式为__________________________________________________________________________________________________________。[解析]硫在单质气体A中燃烧发出蓝紫色火焰，应为硫在氧气中的燃烧，生成二氧化硫气体，则A为O2，B为SO2，D为SO3。通常状况下，C为无色液体，应为H2O，则E为H2SO3，F为H2SO4，G为BaSO4，X为HCl。(1)由以上分析可知E为H2SO3。(2)反应①为硫在氧气中的反应，化学方程式为S＋O2eq\o(=,\s\up8(点燃))SO2。(3)反应④为SO3和水的反应，生成硫酸，化学方程式为SO3＋H2O=H2SO4。(4)反应⑥为硫酸和氯化钡的反应，化学方程式为BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl。[答案](1)H2SO3(2)S＋O2eq\o(=,\s\up8(点燃))SO2(3)SO3＋H2O=H2SO4(4)BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl[素养培优练]14．常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。下列说法中正确的是()A．S6、S4、S2互为同素异形体B．S6、S4、S2在氧气中完全燃烧时的产物可能不同C．S6的摩尔质量是192gD．S8转化为S6、S4、S2属于物理改变A[S6、S4、S2均是由硫元素组成的不同单质，故互为同素异形体；单质硫燃烧时均产生SO2；S6的摩尔质量为192g·mol－1；同素异形体之间的转化为化学改变。]15．已知氧化性：Cl2>Fe3＋>S，则下列反应不能发生的是()A．S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－B．2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓C．S＋2Fe2＋=2Fe3＋＋S2－D．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－C[由C项反应推知氧化性：S>Fe3＋，与题给条件相冲突，反应不能发生。]16．将等物质的量的Cl2和SO2通入BaCl2溶液，充分反应后滴入品红溶液，能视察到的现象是()①出现沉淀②不出现沉淀③品红溶液褪色④品红溶液不褪色A．①④ B．①③C．①② D．②④A[SO2和Cl2在溶液中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，当SO2、Cl2等物质的量通入溶液后，生成H2SO4和HCl，不具有漂白性，同时发生BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl，有白色沉淀发生，A项正确。]17．如图所示是一套检验气体性质的试验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无改变而澄清的石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。据此推断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能为()①②③④XSO2H2SCO2Cl2Y饱和的NaHCO3溶液浓硫酸Na2SO3溶液Na2CO3溶液A．①④ B．①②C．②③ D．③④A[SO2、Cl2均具有漂白性，且均与NaHCO3溶液、Na2CO3溶液反应生成CO2，A项正确。]18．某探讨小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关试验(已知HNO3具有强氧化性，夹持装置已略去)。(1)通入足量SO2时C中视察到的现象为______________________________________________________________________________________________。(2)依据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：__________________________________________________________________________________________。②请设计试验方案检验有Fe2＋生成：_________________________________________________________________________________________________。③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SOeq\o\al(2－,4)。该做法________(填“合理”或“不合理”)，理由是_________________________________________________________