2025年人教A新版选择性必修1化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A新版选择性必修1化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、和是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体；有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是。

A.总反应为B.为了实现转化需不断补充C.该反应的方程式是：D.加入可使反应的减小2、下列有关化学平衡图像描述正确的是。

A.图像甲代表任何可逆反应中生成物浓度随温度的变化关系图B.图像乙表示反应的化学方程式为：2Z(s)⇌3X(g)+2Y(g)C.图像丙代表在10L容器、850℃时反应，到4min时，反应放出51.6kJ的热量D.图像丁代表在一定温度下发生反应A(g)+B(g)⇌2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，其在20～40min之间的平衡常数不相等3、K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO+10H2O4Fe(OH)3（胶体）+8OH-+3O2↑，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如图所示。下列说法正确的是（）

A.由图I可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而升高B.由图II可知图中a＞cC.由图I可知温度：T1＞T2＞T3D.由图I可知上述反应ΔH<04、微生物电化学产甲烷法是将电化学法和生物还原法有机结合，装置如图所示(左侧CH3COO-转化为CO2和H+，右侧CO2和H+转化为CH4)。有关说法正确的是。

A.电源a为负极B.该技术能助力“碳中和”(二氧化碳“零排放”)的战略愿景C.外电路中每通过lmole-与a相连的电极将产生2.8LCO2D.b电极的反应为：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O5、现有下列溶液：①40mL蒸馏水②40mL0.4mol/LAgNO3溶液；③40mL0.4mol/LCaCl2溶液。常温下，将足量的AgCl固体分别加入上述溶液中，AgCl固体在各溶液中的溶解度由大到小的顺序为A.②＞①＞③B.③＞①＞②C.③＞②＞①D.①＞②＞③6、下列热化学方程式中ΔH数值代表燃烧热的是（）A.CH4(g)＋2O2(g)=2H2O(1)＋CO2(g)ΔH1B.S(s)＋O2(g)=SO3(g)ΔH2C.C6H12O6(s)＋6O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(g)ΔH3D.2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH47、在醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A.常温下0.1mol/L醋酸溶液的pH小于7B.醋酸能与水以任意比互溶C.10mL1mol/L的醋酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D.等物质的量浓度、等体积的醋酸溶液与盐酸溶液，醋酸溶液的导电性弱8、下列离子方程式正确的是A.醋酸钠水解的离子方程式：B.Cl2通入到水中：C.稀硝酸和FeO反应：D.向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2：9、反应Fe3++SCN−Fe(SCN)2+(血红色)，一定温度下达到平衡时，c(Fe3+)=0.04mol·L−1，c(SCN−)=0.1mol·L−1，c[Fe(SCN)2+]=0.68mol·L−1.下列说法不正确的是A.加入固体KSCN后，平衡正向移动B.加水稀释，溶液颜色变浅，据此判断平衡逆向移动C.该温度下，该反应的平衡常数K=170D.加入铁粉，平衡逆向移动评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)10、一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是A.加入少量稀NaOH溶液B.加入少量CH3COONa固体C.加入少量NaHSO4固体D.加入少量NaCl溶液11、电有机合成反应温和高效；体系简单，环境友好。电解合成1，2-二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中不正确的是。

A.该装置工作时，溶液的浓度不断减小B.液相反应中，被还原为1，2一二氯乙烷C.该装置总反应为D.当电路中转移电子就有通过离子交换膜进入氯化钠溶液12、如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图,其中的离子交换膜只允许K+通过,该电池放电、充电时的电池反应为2K2S2+KI3K2S4+3KI。装置(Ⅱ)为电解池的示意图,当闭合开关K时,电极X附近溶液先变红。则闭合K时,下列说法不正确的是()

A.K+从左到右通过离子交换膜B.电极A上发生的反应为+2e-3I-C.电极Y上发生的反应为2Cl--2e-Cl2↑D.当有0.1molK+通过离子交换膜时,X电极上产生1.12L气体13、制备甲烷CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H=-252.9kJ•mol-1，在恒温、恒容容器中进行该反应，下列不能说明反应达到平衡状态的是A.CO2和H2的转化率之比不再变化B.混合气体的平均摩尔质量不再变化C.容器内的压强不再变化D.4v(H2)正=v(CH4)逆14、中国科学院于良等科学研究者实现了常温常压下利用铜催化乙炔选择性氢化制乙烯；其反应机理如下图所示(其中吸附在铜催化剂表面上的物种用*标注)。

下列说法正确的是A.由图1可知，转化为时，既有键的断裂，又有键的形成B.由图2可知，转化为的过程放出热量C.步骤决定制乙烯的反应速率D.由于转化为的过程始终在铜催化剂表面上，故乙炔氢化更容易制得15、室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种弱酸(HA；HB和HD)溶液；滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是。

A.室温下，三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHDB.滴定至P点时，溶液中：c(Na+)>c(B-)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)C.pH=7时，三种溶液中：c(A-)=c(B-)=c(D-)D.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)16、室温下，将两种浓度均为的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A.混合溶液(pH=10.30)：B.氨水-NH4Cl混合溶液(pH=9.25)：C.混合溶液(pH=4.76):D.混合溶液(pH=1.68，H2C2O4为二元弱酸):评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)17、下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00％的K2SO4溶液；电极均为石墨电极。

(1)接通电源；经过一段时间后，测得e电极上收集到气体在标准状况下体积为4.48L，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

①电源的N端为___________极。

②电极b上发生的电极反应为___________。

③电解前后甲溶液pH___________；乙溶液pH___________；丙溶液pH___________。(填“变大”；“变小”或“不变”)。

(2)写出乙溶液中的电解反应方程式：___________需加入___________g___________(填物质名称)恢复原溶液。18、(1)现有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)1：9混合后，所得溶液pH=11(假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和)，该盐酸溶液的pH=__。

(2)物质的量浓度相同的氨水溶液和盐酸溶液等体积混合后，溶液呈______(填“酸性”，“中性”或“碱性”)原因为___________(用离子方程式表示)

(3)已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示：

①95℃时，0.001mol/LNaOH溶液的pH=_____。

②25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=3的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______。19、2023年全国政府工作报告指出；推动重点领域节能降碳减污。一种太空生命保障系统利用电解水供氧，生成的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，水可循环使用。

(1)已知与的燃烧热分别为写出与反应生成和的热化学方程式______。

(2)一定温度下，在恒容密闭容器中与反应生成和

①能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．B．容器内压强一定C．气体平均相对分子质量一定

D．气体密度一定E．的体积分数一定。

②已知容器的容积为5L，初始加入和反应平衡后测得的转化率为50%，则该反应的平衡常数为___________。

③温度不变，再加入各则___________(填“>”“<”或“=”)

(3)工业上在一定条件下利用与可直接合成有机中间体二甲醚：当时，实验测得的平衡转化率随温度及压强变化如图所示。

①该反应的___________(填“>”或“<”)0。

②图中压强(p)由大到小的顺序是___________。

(4)科学家研发出一种新系统；通过“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，有效减少碳的排放，其工作原理如图所示。

①系统工作时，a极为___________极，b极区的电极反应式为___________。

②系统工作时b极区有少量固体析出，可能的原因是___________。20、化学电池在通讯；交通及日常生活中有着广泛的应用。

(1)下列相关说法正确的是______________

A.通过某种电池单位质量或单位体积所能输出能量的多少；来判断该电池的优劣。

B.二次电池又称充电电池或蓄电池；这类电池可无限次重复使用。

C.除氢气外；甲醇；甲烷、乙烷等都可用作燃料电池的燃料。

D.近年来；废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是电池外壳的金属材料需要回收。

(2)目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池；其电池总反应可表示为：

Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2

已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸，下列说法正确的是：_____

A.以上反应是可逆反应B.反应环境为碱性。

C.电池放电时Cd作负极D.该电池是一种二次电池。

(3)航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染的优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均为：2H2＋O2===2H2O。

①碱式电池中的电解质是KOH，其负极反应式为2H2－4e－＋4OH－===4H2O，则其正极反应可表示为________________,电池工作一段时间后，电解质溶液的pH__________(填“增大”“减小”或“不变”）。

②若该电池为飞行员提供了36kg的水，则电路中通过了_______mol电子。21、电解质水溶液中存在电离平衡；水解平衡、溶解平衡；请回答下列问题。

(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：。弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离常数(25℃)Ka=1.8×10－5Ka=4.3×l0－10Ka1=5.0×l0－7Ka2=5.6×l0－11

①0.1moI/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，c(CN－)______c(HCO3－)(填“>”、“<”或“=”)。

②常温下，pH相同的三种溶液：A．CH3COONaB．NaCNC．Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是________(填编号)。

③已知25℃时，CH3COOH(aq)+OH－(aq)=CH3COO－(aq)+H2O△H=－akJ/mol，H+(aq)+OH－(aq)=H2O△H=－bkJ/mol，醋酸电离的热化学方程式为________________。

④将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是____________________________。

⑤室温下，－定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是______________，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)=___________。

(2)室温下；用0.100mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L的某氨水溶液，滴定曲线如图所示（横坐标为盐酸的体积）。

①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为____________。

②b点所示的溶液中c(NH3·H2O)－c(NH4+)=_________(用溶液中的其它离子浓度表示)。22、(1)已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为。

C(金刚石·s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1=-395.41kJ/mol-1；

C(石墨·s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.51kJ/mol-1；则金刚石转化为石墨时的热化学方程式：____，由此看来更稳定的碳的同素异形体为_____。

(2)某次发射火箭，用N2H4(肼)在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。

已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.2kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-534kJ/mol

假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式：_______23、下图是某氢氧燃料电池的结构示意图，电解质为硫酸溶液。氢气在催化剂作用下提供质子(H＋)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2H2＋O2=2H2O；完成下列问题：

(1)通H2的极为电池的________极(填“正”或“负”)。

(2)b极上的电极反应式为：________。

(3)每转移0.1mol电子，消耗H2的体积为________L(标准状况下)。

(4)若将氢气换成二乙醚(C4H10O)；将电解质溶液硫酸换成氢氧化钠溶液，去掉质子交换膜。

①则a极的电极反应式为________。

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(5)氢氧燃料电池为环境友好电池。而传统电池生产企业排放的工业废水中常含有Cu2＋等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。室温下Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2，Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2。请用离子方程式说明上述除杂的原理___________。24、水的电离。

(1)电离特点：_______、_______、_______．

(2)电离方程式：_______．评卷人得分四、判断题(共4题，共8分)25、中和等体积、等的盐酸和醋酸消耗的的物质的量相同。(_______)A.正确B.错误26、下，将和过量的在此条件下充分反应，放出热量(_______)A.正确B.错误27、某温度下，纯水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，则c(OH-)=()A.正确B.错误28、任何水溶液中均存在H＋和OH-，且水电离出的c(H＋)和c(OH-)相等。（______________）A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共4题，共28分)29、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：30、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。31、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。32、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。评卷人得分六、实验题(共2题，共10分)33、碱式氯化铜为绿色或墨绿色结晶性粉末；难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。

Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。向CuCl2溶液中通入NH3和HCl；调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70~80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。

(1)实验室利用装置A制NH3，发生反应的化学方程式为___________。

(2)仪器B的名称是___________，其主要作用有导气、___________。

(3)若体系NH3浓度过高会导致碱式氯化铜的产量___________(填“偏高”；“偏低”或“无影响”)。

(4)反应结束将三颈烧瓶中的混合物过滤，从滤液中可以获得的副产品是___________(填化学式)。

Ⅱ.碱式氯化铜Cua(OH)bClc·xH2O组成的测定。称取产品4.650g，用适量稀HNO3溶解后配成200mL待测液。

①取20.00mL待测液，向溶液中滴加浓度为0.0800mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)溶液，发生反应Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+，消耗EDTA(Na2H2Y·2H2O)溶液50.00mL时恰好完全反应。

②取20.00mL待测液，加入足量AgNO3溶液；得AgCl0.287g。

通过计算确定该样品的化学式____(写出计算过程)。34、某实验小组用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液进行反应热的测定；实验装置如图所示。

(1)装置中碎泡沫塑料的作用是___________。

(2)写出该反应的热化学方程式[生成1molH2O(l)时的反应热为-57.3kJ·mol-1]：___________。

(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验；实验数据如表所示。

①请填写表格中的空白：

。温度。

次数。

起始温度t1/℃

终止温。

度t2/℃

温度差平均。

值(t2-t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值。

平均值。

1

26.2

26.0

26.1

30.1

___________

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②近似认为0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1.0g·mL-1，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·(g·℃)-1.则生成1molH2O(l)时的反应热ΔH=___________(取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与-57.3kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因不可能是___________(填字母)。

a．实验装置保温；隔热效果差。

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数。

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中。

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度。

(4)若将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和稀氨水分别和1L1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为___________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【详解】

A．结合盖斯定律计算①+②得到焓变=正反应活化能-逆反应活化能，图中E1为正反应活化能，E2为逆反应活化能，所以ΔH=E1-E2；A项正确；

B．在反应中做催化剂；实现转化的过程中，不需补充，B项错误；

C．该反应的催化剂是则方程式是：C项错误；

D．据图可知Pt2O+为催化剂；不影响反应的焓变，D项错误；

答案选A。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．温度升高；平衡向吸热方向移动；甲图只代表正反应是吸热反应的图像，A项错误；

B．反应物Z不一定为固体且Z的化学计量数为3；B项错误；

C．由图像可知；在10L容器；850℃时反应，到4min时，参加反应物质的物质的量为(0.30mol/L-0.18mol/L)×10L=1.2mol，根据方程式可知，反应放出的热量为1.2mol×43kJ/mol=51.6kJ，C项正确；

D．由图像可知；A；B的化学计量数相等，则30min时，A、B、C的浓度减小且减小幅度相同，故采用减小压强的措施，平衡常数只与温度有关，此时的平衡常数不变，D项错误；

答案选C。3、C【分析】【详解】

A．由图I数据可知，温度越高，相同时间内浓度变化越快，则温度T1＞T2＞T3，温度越高平衡时浓度越小，说明K2FeO4的稳定性随着温度的升高而减弱；A错误；

B．由题给方程式可知，增大氢氧根浓度，平衡向逆反应方向移动，的浓度增大，结合图II可知，平衡时浓度：a＜c；则溶液中氢氧根的浓度为a＜c，故pH：a＜c，B错误；

C．由图I数据可知，温度越高，相同时间内浓度变化越快，则温度T1＞T2＞T3；C正确；

D．由图I数据可知，温度越高，相同时间内浓度变化越快，则温度T1＞T2＞T3，温度越高平衡时浓度越小，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，该反应正反应为吸热反应，△H＞0；故D错误；

故答案为：C。4、D【分析】【分析】

电解池中，与电源正极相连的电极是阳极，阳极上失去电子发生氧化反应，左侧电极上CH3COO-转化为CO2和H+，发生氧化反应，左侧为阳极，与电源负极相连的电极是阴极，阴极上氧化剂得到电子发生还原反应，右侧CO2和H+转化为CH4；为还原反应；右侧为阴极；

【详解】

A．据分析；左侧电极为阳极，则电源a为正极，A错误；

B．电化学反应时，电极上电子数守恒，则有左侧右侧有二氧化碳不能零排放，B错误；

C．不知道气体是否处于标准状况，则难以计算与a相连的电极将产生的CO2的体积；C错误；

D．右侧为阴极区，b电极上发生还原反应，结合图示信息可知，电极反应为：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O；D正确；

答案选D。5、D【分析】【分析】

【详解】

AgCl固体在溶液中存在溶解平衡，溶液中的氯离子或者银离子都能抑制氯化银的溶解，溶液中的氯离子或者银离子浓度越大，氯化银在溶液中的溶解度就越小，②40mL0.4mol/LAgNO3溶液中银离子浓度为0.4mol/L，③40mL0.4mol/LCaCl2溶液中氯离子浓度为0.8mol/L；①40mL蒸馏水中没有银离子和氯离子，所以，AgCl固体在各溶液中的溶解度由大到小的顺序为①＞②＞③，故D正确；

故选D；6、A【分析】【分析】

燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。

【详解】

A.CH4的化学计量数为1，生成CO2是稳定的氧化物；故A正确；

B.S的化学计量数为1，但产物为SO3不是稳定氧化物，应该是生成SO2；故B错误；

C.C6H12O6的化学计量数为1，产物H2O(g)不是稳定氧化物；不符合燃烧热的定义，所以△H不代表燃烧热，故C错误；

D.CO的化学计量数为2；所以△H不代表燃烧热，故D错误；

故选A。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．常温下0.1mol/L醋酸溶液的pH小于7；只能证明醋酸属于酸，不能证明其酸性强弱，A不符合题意；

B．醋酸能与水以任意比互溶；与醋酸是否属于酸及酸性的相对强弱无关，B不符合题意；

C．10mL1mol/L的醋酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应；只能证明醋酸是一元酸，与酸性强弱无关，C不符合题意；

D．等物质的量浓度；等体积的醋酸溶液与盐酸溶液；醋酸溶液的导电性弱，说明醋酸溶液中自由移动的离子浓度比HCl的小，由于HCl是强酸，则可证明醋酸是弱酸，D符合题意；

故合理选项是D。8、D【分析】【详解】

A．醋酸根离子水解程度是微弱的，存在水解平衡，离子方程式应该是A错误；

B．反应产生的HClO是弱酸，主要以电解质分子存在，且反应为可逆反应，离子方程式应该为：B错误；

C．HNO3具有氧化性，FeO具有还原性，二者发生氧化还原反应，离子方程式应该为：3FeO+10H++=3Fe3++NO↑+5H2O；C错误；

D．反应符合事实；遵循物质的拆分原则，D正确；

故合理选项是D。9、B【分析】【分析】

【详解】

A．加入固体KSCN后，c(SCN−)浓度增大；平衡正向移动，故A正确；

B．加水稀释，溶液颜色变浅，也可能是由于c[Fe(SCN)2+]浓度降低；引起溶液颜色变浅，不能据此判断平衡逆向移动，故B错误；

C．该温度下，该反应的平衡常数K==170；故C正确；

D．加入铁粉；与铁离子反应生成亚铁离子，铁离子浓度减小，平衡逆向移动，故D正确；

故选B。二、多选题(共7题，共14分)10、BD【分析】【分析】

锌与盐酸反应的离子方程式为Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，减缓反应速率，降低c(H＋)，但不影响生成H2的总量，说明n(H＋)不变；即可以生成弱酸或降低温度。

【详解】

A.加入NaOH溶液，消耗H＋，但H＋总物质的量减少；即产生氢气总量减少，故A不符合题意；

B.加入CH3COONa，发生H＋＋CH3COO－=CH3COOH，CH3COOH为弱酸，c(H＋)降低，反应速率减慢，CH3COOH为弱酸；锌能与醋酸反应生成氢气，即生成氢气的总量不变，故B符合题意；

C.加入少量NaHSO4固体：NaHSO4=Na＋＋H＋＋溶液中c(H＋)增大；反应速率加快，且生成的氢气则总量增加，故C不符合题意；

D.加入少量NaCl溶液，相当于稀释盐酸，c(H＋)减少，反应速率减慢，H＋总物质的量不变，产生H2的总量不变；故D符合题意；

故答案为BD。11、BD【分析】【详解】

A．钠离子进入阴极区；氯离子进入阳极区，氯化钠浓度逐渐减小，故A正确；

B．CuCl2能将氧化为1；2一二氯乙烷，故B错误；

C．以NaCl和CH2=CH2为原料合成1，2-二氯乙烷中，CuCl→CuCl2→CuCl，CuCl循环使用，其实质是NaCl、H2O与CH2=CH2反应，所以总反应为故C正确；

D．阴极H2O或H+放电生成NaOH，所以离子交换膜Y为阳离子交换膜；阳极CuCl放电转化为CuCl2；所以离子交换膜X为阴离子交换膜，钠离子应通过离子交换膜进入阴极区，故D错误；

故选BD。12、BD【分析】【分析】

当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红，即电极X附近有氢氧根离子生成，所以H+在X极上得电子析出氢气；X极是阴极，Y极是阳极。与阴极连接的是原电池的负极，所以A极是负极，B极是正极。

【详解】

A.闭合K时，根据原电池工作原理可知，阳离子移向正极，则K+从左到右通过离子交换膜；A正确；

B.闭合K时，A是负极，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为2-2e-B错误；

C.闭合K时，Y极是阳极，溶液中的氯离子在阳极上放电生成氯气，所以电极反应式为2Cl--2e-Cl2↑；C正确；

D.闭合K时，当有0.1molK+通过离子交换膜；即有0.1mol电子转移，根据氢气与电子的关系式知，生成氢气的物质的量是0.05mol，体积为1.12L(标准状况下)，但D项未标明所处状况，故D错误；

故选BD。13、AD【分析】【详解】

A．CO2和H2的转化率之比与投料比有关；不能判定是否达到平衡，故A可选；

B．反应前后气体的质量不变；物质的量发生改变，混合气体的平均平均摩尔质量不再变化，说明达到平衡，故B不选；

C．反应前后气体的物质的量发生改变；则压强发生改变，压强不变时达到平衡，故C不选；

D．正逆反应速率相等时，反应达到平衡，应为V(H2)正=4V(CH4)逆；故D可选；

故答案为：AD。14、AC【分析】【详解】

A．单键形成键，双键由一个键和一个键构成，转化为时，存在双键的断裂和单键的生成，故既有键的断裂，又有键的形成；A正确；

B．由图2可知，转化为的过程中第一步反应为放热反应；而第二步反应为吸热反应，B错误；

C．由图2可知，步骤的活化能较高；反应速率较慢，故为决定制乙烯的反应速率，C正确；

D．转化为的过程始终在铜催化剂表面上，的生成不是在催化剂表面进行的；D错误；

故选AC。15、AD【分析】【分析】

【详解】

略16、AD【分析】【详解】

A.NaHCO3水溶液呈碱性，说明的水解程度大于其电离程度，等浓度的NaHCO3和Na2CO3水解关系为：溶液中剩余微粒浓度关系为：和水解程度微弱，生成的OH-浓度较低，由NaHCO3和Na2CO3化学式可知，该混合溶液中Na+浓度最大，则混合溶液中微粒浓度大小关系为：故A正确；

B.该混合溶液中电荷守恒为：物料守恒为：两式联立消去c(Cl-)可得：故B错误；

C.若不考虑溶液中相关微粒行为，则c(CH3COOH)=c(CH3COO-)=c(Na+)，该溶液呈酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COONa水解程度，则溶液中微粒浓度关系为：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)；故C错误；

D.该混合溶液中物料守恒为：电荷守恒为：两式相加可得：故D正确；

综上所述，浓度关系正确的是：AD。三、填空题(共8题，共16分)17、略

【分析】【分析】

甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00％的K2SO4溶液，电极均为石墨电极，接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加，则c为阴极，由此推测，a为阴极，b为阳极，d为阳极，e为阴极，f为阳极，N为正极，M为负极；e为阴极，则e电极上产生的气体为H2，且e电极上收集到气体在标准状况下体积为4.48L，则生成H2的物质的量为0.2mol。

【详解】

(1)①由分析可知；N为电源的正极；

②由分析可知，电极b为阳极，发生氧化反应，甲中盛放100g5.00％的NaOH溶液，OH-在阳极放电生成水和氧气，则电极b上发生的电极反应为4OH-_4e-=O2↑+2H2O；

③甲中盛放100g5.00％的NaOH溶液，电解NaOH溶液相当于电解水，氢氧化钠浓度增大，所以pH变大；乙中盛放足量的CuSO4溶液，电解CuSO4溶液生成硫酸，溶液的pH变小；丙中盛放100g10.00％的K2SO4溶液，电解K2SO4溶液，实际上是电解水，K2SO4的浓度增大；但pH不变；

(2)电解CuSO4溶液，阴极上Cu2+转化为Cu，阳极上，水中的OH-转化为O2，则电解CuSO4溶液生成Cu、O2和H2SO4，电解反应方程式为2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4；由分析可知，e电极上生成H2，电极反应式为生成0.2molH2转移电子0.4mol，c为阴极，c电极上的电极反应式为则消耗Cu2+的物质的量为0.2mol，根据元素守恒及“出什么加什么，出多少加多少”的原理，则需加入0.2mol氧化铜，其质量为【解析】正4OH-_4e-=O2↑+2H2O变大变小不变2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO416氧化铜18、略

【分析】【分析】

根据影响水的电离平衡因素及水的离子积常数计算解答；根据pH=-lgc(H+)及盐类水解原理分析溶液的酸碱性。

【详解】

(1)设盐酸的物质的量浓度为：c(HCl)，碱与酸体积分别为1L、9L，则n(OH-)=0.1mol/L×1L=0.1mol，n(H+)=c(HCl)×9L，反应后剩余氢氧根离子的物质的量为：0.1mol-c(HCl)×9L；由混合后所得溶液pH=11，可知混合后c(H+)=10-11mol•L-1，则混合后c(OH-)=即：解得：c(HCl)=10-2mol•L-1，pH=-lgc(H+)；所以pH=2，故答案为：2；

(2)物质的量浓度相同的氨水溶液和盐酸溶液等体积混合，恰好完全反应，此时溶质为氯化铵，铵根离子水解使溶液呈酸性，水解的离子方程式为：NH+H2O⇌NH3•H2O+H+，故答案为：酸性；NH+H2O⇌NH3•H2O+H+；

(3)温度升高促进电离，则由图示知：25℃时KW=10-14，95℃时KW=10-12

①95℃时，0.001mol/LNaOH溶液中氢氧根离子的浓度为0.001mol/L，所以溶液中氢离子的浓度为：所以溶液的pH=9，故答案为：9；

②25℃时所得混合溶液的pH=7，溶液呈中性即酸碱恰好中和，即n(OH-)=n(H+)，则V(NaOH)×10-5mol•L-1=V(H2SO4)×10-3mol•L-1，得V(NaOH)：V(H2SO4)=100：1，故答案为：100：1。【解析】2酸性NH+H2O⇌NH3•H2O+H+9100：119、略

【分析】【详解】

（1）已知与的燃烧热分别为故有热化学方程式，①②③根据盖斯定律分析，由②×4-①+③×2可得热化学方程式

（2）反应①A．中没有说明反应速率的方向，不能确定到平衡；B．该反应前后气体的总物质的量不相等，故容器内压强一定说明反应到平衡；C．该反应前后气体的总物质的量不相等，气体平均相对分子质量一定能说明反应到平衡；D．该反应全是气体，且容器的体积不变，故气体密度始终不变，故密度一定不能说明反应到平衡；E．的体积分数一定能说明反应到平衡。故选BCE。

②则该反应的平衡常数为

③温度不变，再加入各说明反应正向进行，则>

（3）①从图分析，随着温度升高，二氧化碳的平衡转化率减小，说明升温，平衡逆向移动，则该反应为放热反应，<0。

②在相同温度下，结合方程式，压强增大，平衡正向移动，二氧化碳的转化率增大，故图中压强(p)由大到小的顺序是

（4）①系统工作时，a极为金属钠，钠只能失去电子，做负极，b极为正极，b极区二氧化碳和水反应转化为碳酸氢根离子和氢气，电极反应式为

②系统工作时钠离子作为阳离子向正极移动，遇到有可能形成的过饱和溶液，有固体析出。【解析】(1)

(2)BCE625>

(3)<

(4)负移向正极，遇到有可能形成的过饱和溶液，有固体析出20、略

【分析】【分析】

本题重点考查原电池的相关知识。根据充放电电池的总反应可以判断电池的正负极，放电时，化合价升高，失去电子，发生氧化反应的为负极，化合价降低，得到电子，发生还原反应的为正极。在新型燃料电池中，一般通氧气的为电池正极，通燃料的为电池负极，电极反应的应根据电解质溶液的酸碱性进行书写，若电解质溶液为碱性，则正极反应为O2＋2H2O－4e－=4OH－；若电解质溶液为酸性，则正极反应为：O2＋4H+－4e－=2H2O；据此解题。

【详解】

(1)A；单位质量或单位体积所能输出能量的越多；则电池的工作时间越长、越耐用，所以A选项是正确的;

B；二次电池可以多次使用,但是其有一定的充放电循环寿命,不能无限次重复使用；故B错误;

C；除氢气外；甲醇、甲烷、乙烷等都可用作燃料电池的燃料，所以C选项是正确的;

D；废电池进行集中处理的主要原因是电池中含有汞、镉、铅等重金属离子对土壤水源造成污染；废电池必须进行集中处理,故D错误;

因此；本题应选AC；

(2)A；两个反应方向的条件不同,充电是电解池,放电是原电池;反应条件不同,不是可逆反应,故A错误;

B、根据电池反应和生成产物为Ni(OH)2和Cd(OH)2分析,电解质溶液为碱性溶液;所以B选项是正确的;

C；放电时原电池,失电子的做负极;电池放电时Cd失电子作负极,所以C选项是正确的;

D；二次电池又称为充电电池或蓄电池,是指在电池放电后可通过充电的方式使活性物质激活而继续使用的电池；该电池可充电，是一种二次电池,所以D选项是正确的;

因此；本题应选BCD；

(3)①燃料氢气在负极失电子发生氧化反应，氧气在正极得到电子发生还原反应，电池总反应式为：2H2＋O2=2H2O，负极反应式为2H2－4e－＋4OH－=4H2O，用总反应减去负极反应即得正极反应为：O2＋2H2O－4e－=4OH－；根据总反应式可知该电池中没有消耗溶液中的溶质氢氧化钾；但有溶剂水生成，所以电池工作一段时间后，溶液中氢氧化钾的浓度降低，溶液pH减小；

②36g水的物质的量为36g÷18g/mol=2mol,根据电池总反应式2H2＋O2=2H2O可知，生成2mol水，即36g水转移的电子数为4mol,所以生成36kg水转移的电子数为4000mol。【解析】ACBCDO2＋2H2O－4e－=4OH－减小4000mol21、略

【分析】【分析】

（1）①依据Ka(HCN)、Ka(H2CO3)的大小比较，即可知道c(CN－)、c(HCO3－)的关系；

②依据表中数据Ka(CH3COOH)、Ka(HCN)、Ka2（H2CO3）根据越弱越水解的规律；分析pH相同的三种溶液的浓度大小；

③根据盖斯定律可得醋酸电离的热化学方程式；

④根据表中数据可知，Ka1(H2CO3)Ka(HCN)Ka2(H2CO3),依据强酸制弱酸得的反应规律，分析可得将少量CO2通入NaCN溶液；反应的离子方程式；

⑤CH3COONa溶液显碱性的原因是CH3COO-反生水解反应，依据Ka(CH3COOH)及溶液中的c(H+)，可求算c(CH3COO－)/c(CH3COOH)；

（2）①d点时加入盐酸20ml,恰好生成氯化铵，分析NH4Cl溶液中的离子浓度顺序即可；

②b点时，加入的盐酸体积为氨水的一半，所以溶液的成分可以看成，氯化铵和氨水的混合物，依据氨水的电离和氯化铵的水解程度大小可知c(NH3·H2O)－c(NH4+)；

【详解】

（1）①由于Ka(HCN)Ka(H2CO3)，可知HCN的酸性比H2CO3酸性弱，依据越弱越水解规律，0.1moI/LNaCN溶液中，CN-的水解能力大于0.1mol/LNaHCO3溶液中HCO3-的水解能力，则c(CN－)c(HCO3－)；

本题答案为：<。

②由于Ka(CH3COOH)Ka(HCN)Ka2（H2CO3），依据越弱越水解规律可知，等物质的量浓度的CH3COONa、NaCN、Na2CO3，溶液的水解能力CO32-CN-CH3COO-，此时溶液pH由大到小的顺序为：Na2CO3CH3COONa；则pH相同时，浓度顺序为：CH3COONaNaCNNa2CO3；即ABC；

本题答案为：ABC。

③因为CH3COOH(aq)+OH－(aq)=CH3COO－(aq)+H2O△H=－akJ/mol；H+(aq)+OH－(aq)=H2O△H=－bkJ/mol，依据盖斯定律，两式相减得到醋酸电离的热化学方程式为：CH3COOH(aq)CH3COO－(aq)+H+(aq)△H=(－a+b)kJ/mol；

本题答案为：CH3COOH(aq)CH3COO－(aq)+H+(aq)△H=(－a+b)kJ/mol。

④根据表中数据可知，Ka1(H2CO3)Ka(HCN)Ka2(H2CO3),依据强酸制弱酸得的反应规律，将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式为：CN－+CO2+H2O=HCN+HCO3－；

本题答案为：CN－+CO2+H2O=HCN+HCO3－。

⑤CH3COONa溶液显碱性的原因是，CH3COO-反生水解反应，水解的离子方程式为：CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－；在溶液中CH3COOH的电离平衡常数Ka=c(CH3COO－)c(H+)/c(CH3COOH)=1.8pH=9，c(H+)=mol/L，所以c(CH3COO－)/c(CH3COOH)=1.8

本题答案为：CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－，1.8

（2）①d点时加入盐酸20ml,两溶液恰好生成氯化铵，由于铵离子水解显酸性，即c(H+)c(OH-)，又由电荷守恒可知c(Cl-)NH4+)，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为：c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)；

本题答案为：c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)。

②b点时，所加盐酸体积为10ml，此时溶液为等浓度的氯化铵和氨水的混合物，由于一水合氨的电离程度大于氯化铵的水解程度，溶液显碱性，溶液中的电荷守恒：c(NH4+)c(H+)=c(Cl-)c(OH-)、物料守恒：2c(Cl-)=c(NH4+)c(NH3·H2O),可以推知c(NH3·H2O)－c(NH4+)=2c(H+)－2c(OH－)；

本题答案为：2c(H+)－2c(OH－)。【解析】<ABCCH3COOH(aq)CH3COO－(aq)+H+(aq)△H=(－a+b)kJ/molCN－+CO2+H2O=HCN+HCO3－CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－l.8×104c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)2c(H+)－2c(OH－)22、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①C(金刚石·s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1=-395.41kJ/mol-1，②C(石墨·s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.51kJ/mol-1，①－②得出金刚石转化成石墨的热化学方程式：C(金刚石·s)=C(石墨·s)ΔH=ΔH1－ΔH2=－1.9kJ/mol；该反应为放热反应；石墨的能量小于金刚石，利用能量越低，物质越稳定，推出石墨比金刚石稳定；

故答案为C(金刚石·s)=C(石墨·s)ΔH=－1.9kJ/mol；石墨；

(2)N2H4在NO2反应的反应方程式为2N2H4＋2NO2=3N2＋4H2O(l)，①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.2kJ/mol；②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-534kJ/mol，根据盖斯定律，2×②－①，得出肼与NO2反应的热化学方程式，2N2H4(g)＋2NO2(g)=3N2(g)＋4H2O(l)△H=[2×(－534kJ/mol)－(＋67.2kJ/mol)]=－1135.2kJ/mol；

故答案为2N2H4(g)＋2NO2(g)=3N2(g)＋4H2O(l)△H=－1135.2kJ/mol。【解析】C(金刚石·s)=C(石墨·s)ΔH=－1.9kJ/mol石墨2N2H4(g)＋2NO2(g)=3N2(g)＋4H2O(l)△H=－1135.2kJ/mol23、略

【分析】【分析】

根据电子的移动方向可知，左侧电极为负极，因此a处通入氢气，右侧电极为正极，b处通入氧气，结合电池总反应为2H2＋O2=2H2O和原电池原理方向解答(1)～(3)；

(4)若将氢气换成二乙醚(C4H10O)；a极仍为负极，将电解质溶液硫酸换成氢氧化钠溶液，二乙醚与氧气反应生成的二氧化碳能够与溶液中的氢氧化钠反应生成碳酸钠，据此分析解答；

(5)根据沉淀的转化原理分析解答。

【详解】

(1)电池总反应为2H2＋O2=2H2O中氢气发生氧化反应，因此通H2的极为电池的负极；故答案为：负；

(2)b极为正极，正极上氧气得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，故答案为：O2+4H++4e-=2H2O；

(3)2H2＋O2=2H2O反应中转移4个电子，因此每转移0.1mol电子，消耗H20.05mol；在标准状况下的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故答案为：1.12L；

(4)①若将氢气换成二乙醚(C4H10O)，a极仍为负极，将电解质溶液硫酸换成氢氧化钠溶液，负极上二乙醚失去电子生成碳酸根离子和水，电极反应式为C4H10O－24e-＋32OH-=4＋21H2O，故答案为：C4H10O－24e-＋32OH-=4＋21H2O；

②二乙醚与氧气反应生成的二氧化碳会消耗溶液中的氢氧化钠；溶液的碱性减弱，因此电池工作一段时间后电解质溶液的pH减小，故答案为：减小；

(5)室温下Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2，Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2，说明CuS的溶解度小于FeS，因此利用沉淀的转化原理，用FeS等难溶物质作为沉淀剂可以除去Cu2＋等离子，反应的离子方程式为FeS(s)＋Cu2＋(aq)⇌CuS(s)＋Fe2＋(aq)，故答案为：FeS(s)＋Cu2＋(aq)⇌CuS(s)＋Fe2＋(aq)。【解析】负O2+4H++4e-=2H2O1.12LC4H10O－24e-＋32OH-=4＋21H2O减小FeS(s)＋Cu2＋(aq)⇌CuS(s)＋Fe2＋(aq)24、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】微弱可逆吸热四、判断题(共4题，共8分)25、B【分析】【详解】

相同的盐酸和醋酸中醋酸的浓度大于盐酸，则醋酸消耗的的量较多。故说法错误。26、B【分析】【详解】

该反应为可逆反应；反应进行不完全，故此条件下充分反应，放出热量小于19.3kJ；

故错误。27、B【分析】【分析】

【详解】

纯水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某温度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此该温度下，c(OH-)=故此判据错误。28、A【分析】【分析】

【详解】

在任何水溶液中都存在水的电离平衡，水电离产生H＋和OH-，根据水电离方程式：H2OH＋+OH-可知：水电离出的H＋和OH-数目相等，由于离子处于同一溶液，溶液的体积相等，因此溶液中c(H＋)和c(OH-)相等，所以任何水溶液中水电离出的c(H＋)和c(OH-)相等这句话是正确的。五、有机推断题(共4题，共28分)29、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)30、略

【分析】【分析】

原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；因为都为主族元素，最外层电子数小于8，所以Y的最外层为3个电子，Q的最外层为4个电子，则Y为硼元素，Q为硅元素，则X为氢元素，W与氢同主族，为钠元素，Z的原子序数等于Y；W、Q三种元素原子的最外层电子数之和，为氧元素。即元素分别为氢、硼、氧、钠、硅。

【详解】

(1)根据分析，Y为硼元素，位置为第二周期第ⅢA族；QX4为四氢化硅，电子式为

(2)①根据元素分析，该反应方程式为

②以稀硫酸为电解质溶液；向两极分别通入气体氢气和氧气可形成原电池，其中通入气体氢气的一极是负极，失去电子；

③外电路有3mol电子转移时，需要消耗1.5mol氢气，则根据方程式分析，需要0.5mol硅化钠，质量为37g。【解析】第二周期第ⅢA族负极37g31、略

【分析】【详解】

(1)A、B、C、E中均有钠元素，根据B的用途可猜想出B为NaHCO3，X为C(碳)，能与CO2反应生成NaHCO3的物质可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之间能按物质的量之比为1∶1反应，则A是NaOH，E为Na2CO3，能与NaHCO3反应放出无色无味的气体，且这种物质中含有钠元素，则C只能为Na2O2，D为O2，结合题设条件可知F为Fe，G为Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+与以离子键结合，中O原子与O原子以共价键结合，其电子式为

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，Fe2+被稀HNO3氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反应为3Fe+2O2Fe3O4，转移4mol电子时释放出akJ热量，则转移8mol电子放出2akJ热量，则其热化学反应方程式为：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol。

(5)N2在阴极上得电子发生还原反应生成NH3：N2+6H++6e−2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3+