2025年浙科版选修化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙科版选修化学上册阶段测试试卷171考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列分子或离子中键角由大到小排列的是（）

①BCl3 ②NH3 ③H2O④PCl4+ ⑤HgCl2A.⑤④①②③B.⑤①④②③C.④①②⑤③D.③②④①⑤2、下列反应的方程式不正确的是A.向饱和氯化钠溶液中依次通入足量NH3和CO2：Na++NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NHB.电解CuSO4溶液的总反应(石墨作阳极、铁作阴极)：2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑C.FeO与稀硝酸的反应：3FeO+10H++NO=3Fe3++NO↑+5H2OD.向碳酸氢钠溶液中滴加少量石灰水：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O3、下列离子方程式书写正确的是A.用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液：2MnO＋16H＋＋5C2O=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OB.向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-＋H2O＋SO2=2HClO＋SOC.向FeI2溶液中通入足量Cl2：2Fe2＋＋2I-＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl-D.Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O4、有机物A是一种重要的化工原料，其结构简式为下列检验A中官能团的试剂和顺序正确的是A.先加酸性KMnO4溶液，再加银氨溶液，微热B.先加溴水，再加酸性KMnO4溶液C.先加银氨溶液，微热，再加溴水D.先加入足量新制的Cu(OH)2，微热，酸化后再加溴水5、某有机物结构简式为下列叙述不正确的是（）A.1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应B.该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色C.该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代反应D.该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀6、下列实验结论不正确的是。选项操作现象结论A新制氢氧化铜悬浊液与葡萄糖溶液混合加热有砖红色沉淀生成葡萄糖具有还原性B向澄清石灰水溶液中通入适量气体Y出现白色沉淀Y可能是CO2气体C向鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸产生黄色沉淀鉴别部分蛋白质D向盛Na2SiO3溶液的试管中逐滴加入稀盐酸2min后，试管里出现白色胶状沉淀非金属性Cl>Si

A.AB.BC.CD.D7、下列说法中正确的是A.石油由各种液态烃组成，没有气态烃、固态烃B.自然界中，的吸收都是通过植物的光合作用C.将橡胶和高吸水性树脂转变为网状结构的主要目的是不同的D.葡萄糖的氧化、酸碱中和、碳酸钙分解等都是放热反应评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液(少量；过量)；写出离子方程式。

（1）NaHCO3少量：_________________________；

（2）NaHCO3过量：_________________________。9、As和P属于同主族元素，它们都能形成多种含氧酸。中国自古就有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)早期都曾用作绘画颜料；又都因有抗病毒疗效而用来入药。在一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。

（1）亚磷酸(H3PO3)是一种精细化工产品。亚磷酸(H3PO3)与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3。

①则亚磷酸为___(填“一”“二”或“三”)元酸。

②查阅资料知25℃时，亚磷酸（H3PO3）的Ka1=5×10-2，Ka2=2.5×10-7，Na2HPO3可使碘水褪色，25℃时，Na2HPO3水解反应的Kh=____，若向Na2HPO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将__（填“增大”；“减小”或“不变”）

（2）反应II中，若0.5molAs4S4参加反应，转移14mol电子，则物质a为__（填化学式）

（3）反应Ⅲ中的产物亚砷酸H3AsO3可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态。常温下，用NaOH溶液滴定H3AsO3时；各种微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示。

以酚酞为指示剂，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为___。10、现有下列几组物质：

。①

②

③

④

12C、14C

CH3CH3、CH3CH2CH3

CH3CH2CH3、

(1)互为同系物的是________(填序号；下同)。

(2)互为同分异构体的是______。

(3)互为同位素的是_______。

(4)属于同一种物质的是________。11、已知：在一定条件下，可以发生R-CH=CH2+HX→(X为卤素原子)。A；B、C、D、E有如下转化关系：

其中A、B分别是分子式为的两种同分异构体。根据图中各物质的转化关系；填写下列空白：

(1)B的结构简式：______。

(2)完成下列反应的化学方程式：

①A→C：______；

②E→D：______。12、乳酸是一种有机物；它在多种生物化学过程中起重要作用。

（1）乳酸分子中含有的官能团有________________(填写官能团名称)。

（2）1.5mol乳酸与足量的Na反应生成氢气在标准状况下的体积是______L。

（3）当乳酸与浓硫酸共热时，能产生多种酯类化合物，其中有一种六元环状酯，写出其结构简式：_____________________________。13、利用核磁共振技术测定有机物分子三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖。某研究小组为测定某有机化合物A的结构；进行如下实验：

(一)分子式的确定：

(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成和消耗氧气6.72L(标准状况下)，则该物质中各元素的原子个数比是_______。

(2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为_______，该物质的分子式为_______。

(3)写出A可能的结构简式_______。

(二)结构式的确定：

(4)核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：甲基氯甲基醚()有两种氢原子如图②。经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A所含官能团名称为_______。14、(1)用系统命名法给下列有机物命名：

①__；

②(CH3)3COH__；

(2)相对分子质量为114，其一氯代物只有一种的链烃的结构简式__，该物质的名称为__。15、按要求回答下列问题：

(1)分子式为的有机物，有两种同分异构体，乙醇()、甲醚()，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是_______；

A.红外光谱B.核磁共振氢谱C.元素分析仪D.与钠反应。

(2)下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是_______。

A.与反应时；乙醇的反应速率比水慢。

B.乙醇能使重铬酸钾溶液变色而乙酸不能。

C.苯酚能与溶液反应而乙醇不能。

D.甲苯能使酸性溶液褪色而乙烷不能。

(3)有8种物质：A乙烷；B乙烯；C乙炔；D苯；E甲苯；F溴乙烷；G聚丙烯；H环己烯。其中既不能使酸性溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是_______；

(4)在一定条件下能生成高分子化合物的化学方程式为_______。

(5)丁腈橡胶的结构简式为：形成该像胶的单体为_______、_______。

(6)化合物有多种同分异构体，同时符合下列条件的同分异构体共有_______种；

①氰基()接在苯环②能与金属钠反应。

写出其中一种核磁共振氢谱峰的面积比为的同分异构体的结构简式：_______。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)16、与一定互为同系物。(_____)A.正确B.错误17、乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2O。(____)A.正确B.错误18、苯酚中混有甲苯，可以通过加酸性高锰酸钾溶液检验甲苯的存在。(____)A.正确B.错误19、苯中含有少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使之生成2，4，6－三溴苯酚，再过滤除去。(___________)A.正确B.错误20、红外光谱图只能确定有机物中所含官能团的种类和数目。(___________)A.正确B.错误21、质谱法可以测定有机物的摩尔质量，而红外光谱和核磁共振氢谱图可以确定有机物的官能团类型。(___________)A.正确B.错误22、聚合度就是链节的个数。(____)A.正确B.错误23、缩聚反应生成小分子的化学计量数为(n-1)。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共1题，共8分)24、某种烷烃完全燃烧后生成了17.6gCO2和9.0gH2O。请据此推测分子式___，并写出可能的结构___。评卷人得分五、推断题(共2题，共6分)25、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烃基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176；分子中碳氢原子数目比为3∶4。与A相关的反应如下：

请回答下列问题：

⑴A的分子式为_________________。

⑵B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。

⑶写出C→D反应的化学方程式：_______________________________________。

⑷写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：

_________________________、________________________。

①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子。

Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

⑸写出G的结构简式：____________________________________。

⑹写出反应所加试剂、反应条件：反应②____________反应③____________

(7)写出反应类型：反应①____________；反应④_____________26、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

（1）A的化学式：______，A的结构简式：______。

（2）上述反应中，①是______(填反应类型，下同)反应，⑦是______反应。

（3）写出C；D、E、H的结构简式：

C______，D______，E______，H______。

（4）写出反应D→F的化学方程式：______。评卷人得分六、实验题(共2题，共20分)27、食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用表示)。的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，的

(1)配制的溶液，需溶液的体积为_______mL。

(2)下列关于容量瓶的操作，正确的是_______。

(3)某小组研究25℃下电离平衡的影响因素。

提出假设。稀释溶液或改变浓度，电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验用浓度均为的和溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定记录数据。序号Ⅰ40.00//02.86Ⅱ4.00/36.0003.36Ⅶ4.00ab3：44.53Ⅷ4.004.0032.001：14.65

①根据表中信息，补充数据：_______，_______。

②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释溶液，电离平衡_______(填”正”或”逆”)

向移动；结合表中数据，给出判断理由：_______。

③由实验Ⅱ~VIII可知，增大浓度，电离平衡逆向移动。

实验结论假设成立。

(4)小组分析上表数据发现：随着的增加，的值逐渐接近的

查阅资料获悉：一定条件下，按配制的溶液中，的值等于的

对比数据发现，实验VIII中与资料数据存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定溶液的浓度再验证。

①移取溶液，加入2滴酚酞溶液，用溶液滴定至终点，消耗体积为则该溶液的浓度为_______在答题卡虚线框中，画出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终点_______。

②用上述溶液和溶液，配制等物质的量的与混合溶液；测定pH，结果与资料数据相符。

(5)小组进一步提出：如果只有浓度均约为的和溶液，如何准确测定的小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。Ⅰ移取溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液Ⅱ_______，测得溶液的pH为4.76

实验总结得到的结果与资料数据相符；方案可行。

(6)根据可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途_______。28、某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质；为了测定其纯度，进行以下滴定操作。

A.在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液。

B.用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙。

C.在天平上准确称取烧碱样品Wg；在烧杯中用蒸馏水溶解。

D.将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1

E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2

回答下列各问题：

(1)正确操作步骤的顺序是(用字母填写)____→____→____→D→____。______。

(2)滴定管的读数应注意_____。

(3)E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是_____。

(4)D步骤中液面应调节到____，尖嘴部分应_____。

(5)滴定终点时锥形瓶中颜色变化是_____。

(6)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其它操作均正确的前提下，会对测定结果_____(指烧碱的纯度)有何影响？(指偏高；低或不变)

(7)该烧碱样品纯度的计算式为______。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】

根据题中分子或离子中键角由大到小可知；本题考查键角判断，运用VSEPR理论分析。

【详解】

根据VSEPR理论价电子对数为根据杂化轨道理论，中心B原子为杂化，键角为

根据VSEPR理论价电子对数为根据杂化轨道理论，中心N原子为杂化，理论上正四面体构型键角为由于分子中孤电子对存在，孤电子对斥力大于键合电子对斥力，使键角

根据VSEPR理论价电子对数为根据杂化轨道理论，中心O原子为杂化，理论上正四面体构型键角为由于分子中存在两对孤电子对，且孤电子对斥力大于键合电子对斥力，且存在两对孤电子对，使得键角比分子的键角还小；

根据VSEPR理论价电子对数为根据杂化轨道理论，中心P原子为杂化，键角为

根据VSEPR理论价电子对数为根据杂化轨道理论，中心Hg原子为sp杂化，键角为

综上，键角由大到小的顺序为

答案选B。2、D【分析】【详解】

A．向饱和氯化钠溶液中依次通入足量NH3和CO2，发生反应生成NaHCO3晶体和氯化铵，反应的离子方程式为：Na++NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NHA正确；

B．电解CuSO4溶液，在阳极上水电离产生的氢氧根离子失去电子产生氧气，阴极上铜离子得电子生成单质铜，总反应(石墨作阳极、铁作阴极)为：2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑；B正确；

C．FeO与稀硝酸发生氧化还原反应，产生硝酸铁、一氧化氮和水，离子方程式为：3FeO+10H++NO=3Fe3++NO↑+5H2O；C正确；

D．向碳酸氢钠溶液中滴加少量石灰水，离子方程式为：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+COD错误；

答案选D。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．草酸是弱酸，用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液：2MnO＋6H＋＋5H2C2O4=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O；A错误；

B．向NaClO溶液中通入少量SO2，发生氧化还原反应：3ClO-＋H2O＋SO2=2HClO＋Cl-＋SOB错误；

C．向FeI2溶液中通入足量Cl2，碘离子和亚铁离子均被氧化：2Fe2＋＋2I-＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl-；C错误；

D．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中发生氧化还原反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O；D正确；

答案选D。4、D【分析】【详解】

A．此有机物中含有的官能团是碳碳双键和醛基；两者都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不能先加入酸性高锰酸钾溶液，A错误；

B．此有机物中含有的官能团是碳碳双键和醛基；两者都能使溴水褪色，因此不能先加入溴水，B错误；

C．有机物A中含有醛基，能发生银镜反应，先加入银氨溶液，微热，醛基被氧化，此时溶液呈碱性，加入溴水后，溴单质在碱性溶液中反应生成Br-和BrO-而褪色；不能证明其与碳碳双键发生加成反应，C错误；

D．醛基能与新制的氢氧化铜反应；故先加入新制的氢氧化铜，微热，检验并除去醛基，防止其对碳碳双键的检验产生干扰，然后酸化，加入溴水，溴水褪色，说明含有碳碳双键，D正确；

故选D。5、D【分析】【详解】

A．苯环、碳碳双键可以和氢气加成，所以1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应；故A正确；

B．含有碳碳双键可以与溴水发生加成反应使溴水褪色；也可以被酸性高锰酸钾氧化从而使酸性高锰酸钾褪色，故B正确；

C．与氯原子相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子；可以发生消去反应，氯原子可以水解；甲基可以和卤族单质发生取代，故C正确；

D．该有机物为非电解质；不能电离出氯离子，不能和硝酸银溶液产生白色沉淀，故D错误；

故答案为D。6、D【分析】【详解】

A．新制氢氧化铜悬浊液与葡萄糖溶液混合加热；观察到有砖红色沉淀生成，能够得出葡萄糖具有还原性的实验结论，故A不符合题意；

B．向澄清石灰水溶液中通入适量气体Y，观察到出现白色沉淀，可能是CO2也可能是SO2；故B不符合题意；

C．向鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸；产生黄色沉淀这是用于鉴别部分（含苯环结构）的蛋白质，故C不符合题意；

D．向盛Na2SiO3溶液的试管中逐滴加入稀盐酸，2min后，试管里出现白色胶状沉淀，只能说明盐酸的酸性强于硅酸，由于盐酸不是氯的最高价氧化物对应水化物，故不能得出非金属性Cl>Si的实验结论；故D符合题意；

故答案为：D。7、C【分析】【详解】

A．石油不仅有液态烃；还有少量气态烃；固态烃；A错误；

B．在自然界中，的吸收转换不只有光合作用，还有别的形式，如等；B错误；

C．将橡胶和高吸水性树脂转变为网状结构的主要目的是不同的；前者主要是为了增大强度，后者主要是既吸水又不溶于水，C正确；

D．葡萄糖的氧化；酸碱中和是放热反应；但碳酸钙的分解是吸热反应，D错误；

故选C。二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】【详解】

（1）澄清石灰水中逐渐滴入少量NaHCO3溶液生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，离子方程式为OH－+Ca2＋+HCO＝CaCO3↓+H2O；

（2）澄清石灰水中逐渐滴入过量NaHCO3溶液生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，离子方程式为2OH－+Ca2＋+2HCO＝CaCO3↓+2H2O+CO【解析】OH－+Ca2＋+HCO＝CaCO3↓+H2O2OH－+Ca2＋+2HCO＝CaCO3↓+2H2O+CO9、略

【分析】【详解】

(1)①亚磷酸（H3PO3）与足量NaOH溶液反应生成NaHPO3，说明亚磷酸（H3PO3）只能电离两个氢离子与氢氧化钠反应；故为二元酸；答案：二。

②25℃时，Na2HPO3水解反应为HPO32-+H2O=H2PO3-+OH-,所以水解常数为Kh=c(H2PO3-)c(OH-)/c(HPO32-)=c(H2PO3-)c(OH-)c(H+)/c(HPO32-)c(H+)=KW/Ka2=10-14/2.5×10-7=4×10-8。因为Na2HPO3可使碘水褪色，所以若向Na2HPO3溶液中加入少量的I2，c(H2PO3-)减小，HPO32-+H2O=H2PO3-+OH-平衡正向移动，进而促进第二步的水解H2PO3-+H2O=H3PO3+OH-，所以溶液中将增大；所以答案：4×10-8；增大。

（2）由题知As4S4与氧气反应生成AS2O3和物质a，0.5molAs4S4参加反应，转移14mol电子，其中As元素转移电子数为2mol，故S转移电子数为12mol，故S从-2价变成+4价，故物质a为SO2。答案：SO2。

（3）①根据图知,碱性条件下H3AsO3的浓度减小、H2AsO3−浓度增大,说明碱和H3AsO3生成H2AsO3−,该反应为酸碱的中和反应,同时还生成水,离子方程式为OH-+H3AsO3=H2AsO3-+H2O

故答案为OH-+H3AsO3=H2AsO3-+H2O【解析】二4×10-8增大SO2OH-+H3AsO3=H2AsO3-+H2O10、略

【分析】【详解】

(1)结构相似，分子组成中相差若干个CH2的化合物互为同系物，满足条件的是CH3CH3和CH3CH2CH3；故答案为：②；

(2)分子式相同，结构式不同的化合物互为同分异构体，满足条件的是和故答案为：④；

(3)质子数相同而中子数不同的同种元素的不同种原子互为同位素，满足条件的是12C和14C；故答案为：①；

(4)CH3CH2CH3和的分子式、结构式均相同，为同种物质，故答案为：③。【解析】②④①③11、略

【分析】【详解】

有两种同分异构体，分别为和由的转化关系可得E为丙烯，由由已知可知，B中的氯原子连在端位碳原子上，则A为B为据此可得出答案。

(1)B的结构简式：

故答案为：

(2)①A→C：

故答案为：

②E→D：

故答案为：【解析】12、略

【分析】【分析】

（1）根据有机物的结构简式分析官能团的名称；（2）羧基和醇羟基都能和钠反应生成氢气；由此分析计算；（3）根据酯化反应的原理分析解答。

【详解】

（1）根据结构简式知；该分子中含有羟基和羧基，故答案为：羟基；羧基；

（2）羧基和醇羟基都能和钠反应生成氢气，所以1.5mol该物质能和3molNa反应生成mol氢气，氢气在标况下的体积是=33.6L；故答案为：33.6；

（3）乳酸中既有羧基也有羟基，在浓硫酸作用下羧基与羟基之间脱水酯化，所以可以形成多种酯，其中一种六元环的酯为故答案为：【解析】羧基、羟基33.613、略

【分析】【详解】

（1）有机物A置于氧气流中充分燃烧，生成和即生成和消耗氧气6.72L(标准状况下)，即消耗根据原子守恒可知，有机物A含有和所以有机物A中元素的原子个数比是故答案为

（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，如图①所示，则其相对分子质量为46，则该物质的分子式为C2H6O，故答案为46；C2H6O。

（3）有机物A分子式为C2H6O，可能是醇或醚，所以A可能的结构简式为CH3OCH3、C2H5OH；故答案为CH3OCH3、C2H5OH。

（4）根据有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，有机物A含有三种不同环境的H原子，所以A为醇，则A所含官能团名称为羟基，故答案为羟基。【解析】(1)

(2)46C2H6O

(3)CH3OCH3、C2H5OH

(4)羟基14、略

【分析】【分析】

(1)①该有机物为烯烃；选取含有碳碳双键的最长碳链为主链，该有机物主链为己烯，然后根据烯烃的命名原则写出其名称；

②(CH3)3COH为醇；羟基在2号C，主链为丙醇，甲基在2号C，根据醇的命名原则写出其名称；

(2)根据链烃的通式及相对分子量进行讨论；然后确定该链烃的分子式，再根据一氯代物只有一种确定该有机物的结构简式，最后利用系统命名法进行命名。

【详解】

(1)①含有碳碳双键的最长碳链含有6个C，主链为己烯，选取含有支链最多的碳链为主链，从距离碳碳双键最近；支链编号最小右端开始编号，碳碳双键在3号C，在2、4号C各含有1个甲基，在3号C含有1个乙基，该有机物名称为：2，4−二甲基−3−乙基−3−己烯；

②(CH3)3COH主链为丙醇；羟基在2号C，在2号C含有1个甲基，该有机物名称为：2-甲基-2-丙醇；

(2)相对分子质量为114，常见的链烃有烷烃、烯烃和炔烃等，根据=82可知，该有机物为烷烃，其分子式为C8H18，一氯代物只有一种的链烃，说明该有机物分子中的氢原子位置只有1种，满足该条件的结构简式为：(CH3)3CC(CH3)3；该有机物主链为丁烷，在2；3号C各含有2个甲基，该有机物的名称为：2，2，3，3−四甲基丁烷。

【点睛】

有机物命名中，在给官能团编号时，要选取离官能团近的一端开始编号，碳原子最多或碳链最长的一条链作主链。【解析】2，4—二甲基—3—乙基—3—己烯2—甲基—2—丙醇(CH3)3CC(CH3)32，2，3，3—四甲基丁烷15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)A．乙醇和甲醚含化学键；官能团不同；则红外光谱可区分二者，故A不符合题意；

B．乙醇含3种H；甲醚含1种H，则可以用核磁共振谱区分二者，故B不符合题意；

C．乙醇和甲醚的分子式相同；各元素的比重相同，则不能使用元素分析仪区分这两种物质，故C符合题意；

D．乙醇与钠反应生成氢气；而甲醚不能，则可用这个方法区分二者，故D不符合题意；

故选C；

(2)A．乙醇中羟基不如水中羟基活泼；说明烃基对羟基产生影响，A不符合题意；

B．乙醇具有还原性；乙酸不具有还原性，这是官能团的性质，与所连基团无关，B符合题意；

C．苯酚可以看作是苯环和羟基连接；乙醇可以可作是乙基和羟基连接，苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能，则说明苯基对羟基有影响，C不符合题意；

D．甲苯可以看作是甲基和苯环连接；乙烷可以看成是甲基和甲基连接，甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色，说明苯环对甲基有影响，D不符合题意；

故选B；

(3)A．乙烷既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；也不能与溴水反应，A符合题意；

B．乙烯含碳碳双键；既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应使溴水褪色，B不符合题意；

C．乙炔含碳碳叁键；既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应使溴水褪色，C不符合题意；

D．苯的化学性质稳定；既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能与溴水反应，D符合题意；

E．甲苯能使使酸性高锰酸钾溶液褪色；但不能与与溴水反应，E不符合题意；

F．溴乙烷既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；也不能与溴水反应，F符合题意；

G．聚丙烯不含不饱和键；既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能与溴水反应，G符合题意；

H．环己烯含有碳碳双键；既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应使溴水褪色，H不符合题意；

综上所述；符合题意的有ADFG，故选ADFG；

(4)含有碳碳双键，在一定条件下，其生成高分子化合物的化学方程式为

(5)丁腈橡胶的单体为

(6)能与金属钠反应，说明该物质含有羟基；氰基接在苯环上，若苯环上的另一个取代基为-CH2OH，该物质的同分异构体有3种；若苯环上除了有氰基，还有羟基和甲基，则有以下三种情况：①氰基和羟基处于对位，该物质的同分异构体有2种；②氰基和羟基处于间位，该物质的同分异构体有4种；③氰基和羟基处于邻位，该物质的同分异构体有4种；综上所述，符合条件的同分异构体有13种；其中一种核磁共振氢谱峰的面积比为1:2:2:2的同分异构体的结构简式为【解析】CBADFGCH2=CH-CN13三、判断题(共8题，共16分)16、A【分析】【详解】

同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；与相差1个“CH2”，所以与一定互为同系物说法正确；故答案为正确。17、A【分析】【分析】

【详解】

1mol乙烷和丙烯的混合物共含6molH，故该混合物完全燃烧可生成6molH2O；该说法正确。18、B【分析】【详解】

苯酚和甲苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不能用酸性高锰酸钾溶液检验甲苯的存在，故该说法错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

苯酚和溴水发生取代反应生成2,4,6-三溴苯酚，2,4,6-三溴苯酚不溶于水，但溶于苯，无法过滤除去，故错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

红外光谱图只能确定有机物中所含官能团的种类，不能确定有机物中所含官能团数目，故错误。21、B【分析】【详解】

质谱法可以测定有机物的摩尔质量，而红外光谱可以确定有机物的官能团类型，核磁共振氢谱图可以确定有机物中氢原子的种类和个数，错误。22、B【分析】【详解】

有多种单体聚合形成的高分子化合物的聚合度等于n×单体数，故上述说法错误。23、B【分析】【分析】

【详解】

缩聚反应生成小分子的化学计量数为(n-1)，也可能为(2n-1)，如HOOC-COOH和HO-CH2-CH2-OH发生缩聚反应生成的H2O的计量数为(2n-1)，答案为：错误。四、计算题(共1题，共8分)24、略

【分析】【分析】

【详解】

17.6gCO2的物质的量为9.0gH2O的物质的量为故N(C)∶N(H)=0.4mol∶(0.5mol×2)=2∶5，又烷烃的通式为CnH2n+2，故符合N(C)∶N(H)=2∶5的烷烃的分子式为C4H10，故分子式为C4H10；可能的结构为：【解析】C4H10五、推断题(共2题，共6分)25、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根据I中信息可知B可以发生催化氧化，所以B中含有羟基，氧化生成醛基，醛基发生银镜反应生成羧基。B的相对分子质量是60，而－CH2OH的相对分子质量是31，所以B中烃基的相对分子质量是29，即为乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，结构简式是CH3CH2CH2OH，则C、D的结构简式为CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根据E的结构简式可得出A的结构简式是在E的同分异构体中满足芳香醛，说明含有苯环和醛基。苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，所以该同分异构体有

Ⅱ．要想引入碳碳三键，由E转化为对甲基苯乙炔先发生-CHO的加成，将醛基变成羟基，然后羟基消去即得到碳碳双键，双键和溴水加成即得到含有2个溴原子的卤代烃，最后通过消去反应得到碳碳三键，据此解答。

【详解】

根据上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，则C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A结构简式为分子式是C12H16O；

(2)B结构简式为CH3CH2CH2OH，名称为1-丙醇；A结构简式为

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在碱性条件下与银氨溶液发生银镜反应产生D，醛基被氧化为羧基，与溶液中的氨反应产生羧酸铵CH3CH2COONH4，C→D反应的化学方程式CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)E结构为：其同分异构体符合条件：①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子，说明苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO，结构简式为：若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，结构简式为：

(5)根据上述分析可知，G的结构简式为：

(6)反应②是F：反应产生G：反应条件是浓硫酸、加热；反应③是G变为H：反应是与溴水反应；

(7)反应①是E：与H2发生加成反应产生与氢气的加成反应也叫还原反应；

反应④是与NaOH的乙醇溶液混合加热发生消去反应产生对甲基苯乙炔故反应④的类型是消去反应。

【点睛】

本题考查了有机合成与推断，利用题目已知信息，结合物质转化关系及反应条件推断各种物质的结构是本题解答的关键。掌握各种官能团的结构个特种反应是进行有机合成及推断的基础。【解析】①.C12H16O②.1-丙醇③.④.CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O⑤.⑥.⑦.⑧.浓硫酸、加热⑨.溴水⑩.还原反应(加成反应)⑪.消去反应26、略

【分析】【分析】

1mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O，故烃A的分子式为C8H8，不饱和度为可能含有苯环，由A发生加聚反应生成C，故A中含有不饱和键，故A为C为A与溴发生加成反应生成B，B为B在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成E，E为E与溴发生加成反应生成由信息烯烃与HBr的加成反应可知，不对称烯烃与HBr发生加成反应，H原子连接在含有H原子多的C原子上，与HBr放出加成反应生成D，D为在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成F，F为F与乙酸发生酯化反应生成H，H为据此分析解答。

【详解】

（1）由上述分析可知，A的化学式为C8H8，结构简式为故答案为：C8H8；

（2）上述反应中，反应①与溴发生加成反应生成反应⑦是与乙酸发生酯化反应生成故答案为：加成反应；取代反应（或酯化反应）；

（3）由上述分析可知，C为D为E为H为故答案为：

（4）D→F为水解反应，方程式为：+NaOH+NaBr，故答案为：+NaOH+NaBr。【解析】C8H8加成反应取代反应（或酯化反应）+NaOH+NaBr六、实验题(共2题，共20分)27、略

【分析】（1）

溶液稀释过程中；溶质的物质的量不变，因此250mL×0.1mol/L=V×5mol/L，解得V=5.0mL，故答案为：5.0。

（2）

A．容量瓶使用过程中；不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，故A错误；

B．定容时；视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，故B错误；

C．向容量瓶中转移液体；需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，故C正确；

D．定容完成后；盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，故D错误；

综上所述；正确的是C项。

（3）

①实验VII的溶液中n(NaAc)：n(HAc)=3：4，V(HAc)=4.00mL，因此V(NaAc)=3.00mL，即a=3.00，,