2025年浙教版必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、减压过滤操作中需要用到的仪器是A.B.C.D.2、化学在环境、生产和生活中有着广泛的应用。下列说法中正确的是A.普通锌锰干电池不含环境污染物，可以随意丢弃B.海带中含有I-可用H2O2将其氧化成I2再用裂化汽油进行萃取C.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染D.工业可用电解熔融的Al2O3或AlCl3制取单质铝3、宋应星所著《天工开物》共三卷十八篇，书中收录有关机械、砖瓦、陶瓷，火药硫磺等的生产技术。被外国学者誉称为17世纪中国工艺百科全书。下列有关说法不正确的是A.凡白土曰垩土，为陶家精美启用中陶是一种传统硅酸盐材料B.古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水加入明矾实现海水淡化C.每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜中的黄铜是合金D.凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴中硫指的是硫黄，硝指的是硝酸钾4、践行“绿水青山就是金山银山”理念和节能减排等对治理环境污染具有重要意义。

下列做法正确的是A.田间焚烧秸秆B.远海排放工业废水C.废电池集中深埋D.减少含硫矿物的冶炼5、下列有关金属及其化合物的说法错误的是A.铁元素是地壳中含量最高的金属元素B.铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟C.Fe(OH)2在空气中易被氧化成红褐色的Fe(OH)3D.铜在潮湿的空气中生锈产生铜绿[Cu2(OH)2CO3]6、某老师让高中学生总结了一组产物中含有FeCl2的化学方程式，你认为这组方程式中不可能含有的反应类型是（）A.置换反应B.化合反应C.分解反应D.复分解反应7、短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，XY是无色气体，在空气中很快变成红棕色，Z所在族中无非金属元素，W的最外层电子数比次外层电子数少1，下列说法正确的是A.原子半径：XB.Y、W均可与Z形成离子化合物C.最高正价：ZD.气态氢化物的稳定性：Y8、短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是其电子总数的1/4，离子化合物ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族，NY2是医学上常用的水消毒剂、漂白剂。下列叙述正确的是A.Y和W分别与X形成的简单化合物的热稳定性：X2Y>X2WB.离子半径由大到小的顺序为Y2－<Z2＋<N－<W2－C.ZX2和NY2中含有化学键一致，且微粒个数之比均为1:2D.含氧酸的酸性N>W，可证明非金属性：N>W评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)9、下列有关反应的离子方程式正确的是A.氯气溶于水：B.Fe溶于足量稀硫酸：C.过量的与NaOH反应：D.将过氧化钠投入水中：10、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-B.向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3·H2OC.用铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O11、氰化物是剧毒物质，传统生产工艺的电镀废水中含一定浓度的CN－，无害化排放时必须对这种废水进行处理。可采用碱性条件下的Cl2氧化法处理这种废水，涉及两个反应:反应i，CN－+OH－+Cl2OCN－+Cl－+H2O(未配平)；

反应ii，OCN－+OH－+Cl2X+Y+Cl－+H2O(未配平)。

其中反应i中N元素的化合价没有变化，常温下，X、Y是两种无毒的气体。下列判断正确的是A.反应i中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1:1B.X、Y是CO2、N2，且均为反应ii的氧化产物C.该废水处理工艺过程中须采取措施，防止Cl2逸出到空气中D.处理c(CN－)=0.0001mol·L-1的废水106L，消耗标况下的Cl24.48×103L12、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.气体的质量为22gB.个分子在标准状况下的体积为44.8LC.同温同压下，质量均为14g的和CO，体积相同，原子数均为D.在标准状况下，22.4L由和组成的混合气体所含原子数为13、有一瓶可能部分被氧化的溶液，某同学取少量此溶液，滴入溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。下述有关此实验的结论正确的是A.已部分被空气中的氧气氧化B.该实验说明不溶于盐酸C.加入稀盐酸后，不溶的沉淀一定是D.此实验能确定没有被氧化14、由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）。选项实验现象结论A向0.1mol/LFeCl2溶液中加入1滴KSCN溶液，再滴加碘水开始无明显现象，滴加碘水后溶液变红氧化性：I2>Fe3+B向某钠盐中滴加盐酸，产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钠盐可能为Na2S2O3C乙烯通入中性KMnO4溶液中溶液褪色并产生黑色沉淀乙烯具有还原性D将苯加入橙色的溴水中振荡并静置下层液体几乎无色苯与溴水发生了萃取A.AB.BC.CD.D15、自然界中氮的循环如图所示。下列说法错误的是。

A.工业合成氨属于人工固氮B.雷电作用下N2与O2发生化学反应C.在氮的循环过程中不涉及氧化还原反应D.含氮无机物与含氮有机物不能相互转化评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)16、完成下列各题：

(1)硝酸银溶液中滴入食盐水（离子方程式）______________。

(2)硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应（离子方程式）_______________。

(3)氯化铵与氢氧化钠共热（化学方程式）_____________。

(4)碳酸钠溶液与盐酸溶液（离子方程式）__________________。17、下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

请按要求回答下列问题：

(1)元素⑦的原子结构示意图______。①、④按原子个数比为1：1组成的分子的电子式_______；由②、④两种元素组成的一种化合物的结构式_______；

(2)⑤⑥两种元素的原子半径由大到小的顺序是_________(填元素符号)。

(3)⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较弱的是________(填化学式)。

(4)元素③的气态氢化物和元素⑧的气态氢化物易于制备的是___________(填化学式)。

(5)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应，其反应方程式为________。

(6)元素①、④、⑤两两之间可以形成两种类型的化合物，写出一种共价化合物的化学式_______；一种离子化合物的化学式________。18、(1)9.03×1023个H2O分子所含氢原子数的物质的量为___________。

(2)4.2g氮气含有的电子数为___________。

(3)在VmL的硫酸铁溶液中，含有mgFe3+离子，则此溶液中的物质的量浓度为___________。

(4)用4×10-3mol的KZO4恰好将60mL0.1mol·L-1的Na2SO3溶液氧化为Na2SO4，则元素Z在还原产物中的化合价是___________。

(5)配平下列反应，并用双线桥标明电子转移方向和数目___________。Na2O2++H+=Na++Mn2++O2↑+H2O19、将下图中所列仪器组装为一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏，得到汽油和煤油。(三)(一)(五)。(二)(六)(四)

（1）图中A、B、C三种仪器的名称是_________________________________。

（2）将以下(一)～(六)中的仪器，用字母a、b、c表示连接顺序：e接()；()接()；()接()；()接()；()接()。_____________

（3）A仪器中c口用于________，d口用于________。

（4）蒸馏时，温度计水银球应处在________位置。

（5）在B中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是____________________。

（6）在B加热，收集到沸点为60℃～150℃间的馏分是________，收集到沸点为150℃～300℃间的馏分是________。20、有下列反应：

①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl

②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

根据上述两个反应回答：

（1）氧化性强弱顺序为_______，还原性强弱顺序为_______。

（2）反应①中氧化产物和还原产物的质量之比为_______。

（3）反应②中浓盐酸表现出的性质是_______。

A.还原性B.酸性C.氧化性21、某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的几种；请按要求填空：

（1）不做任何实验就可确定原溶液中不存在的离子是________；

（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_______，有关离子方程式为__________________。

（3）取（2）中的滤液，加入过量的氨水（NH3·H2O），出现白色沉淀，说明原溶液肯定有________，生成白色沉淀的有关离子方程式为________________________________。

（4）原溶液大量存在的阴离子可能是下列中的__________。评卷人得分四、判断题(共4题，共16分)22、华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅。(____)A.正确B.错误23、Na2CO3、K2CO3等都是碳酸盐，具有相似的化学性质。(_______)A.正确B.错误24、石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色，不涉及氧化还原反应。(___________)A.正确B.错误25、在相同条件下，相同体积的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同。(_____________)A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共2题，共6分)26、下列各物质中只有A；B、C三种单质；A的焰色反应为黄色，主要以G形式存在于海水中，F是一种淡黄色的固体，H是一种常见的无色液体，I是造成温室效应的“元凶”，各物质间的转化关系图如下：

请按要求书写：

（1）反应①的离子方程式：___________；

（2）物质K与物质L等物质的量离子方程式：___________；

（3）物质G向物质J转化的化学方程式：_______________；

（4）物质C与过量铁粉的化学方程式：______________。27、下表是a～m九种元素在周期表中的位置；请回答下列问题：

。a

b

c

d

e

f

g

h

m

n

p

（1）m的阴离子结构示意图为______________

（2）d元素在周期表中的位置为__________________________

（3）b的最高价氧化物的结构式为____________

（4）d、g、n形成的简单离子的半径由大到小的顺序为____________(用离子符号填写)。

（5）f、g、p的最高价氧化物的水化物碱性从强到弱的顺序为_____________(填化学式)。

（6）p和n两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学反应方程式为。

_____________________________

（7）c的氢化物和c的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为。

_____________________________

（8）以上元素组成的物质有下列框图中的转化关系；其中甲为10电子微粒。

①丁属于_______________（选填“离子化合物”或“共价化合物”）。

②请写出h单质与乙反应的化学方程式______________________评卷人得分六、计算题(共3题，共24分)28、现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示；则：

（1）该气体的物质的量为________mol。

（2）该气体所含原子总数为__________个。

（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。

（4）该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为___________。

（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_______mol/L。29、在标准状况下,67.2LCO2的质量为多少？30、为了测定某铜银合金的组成，将30.0g合金溶于80ml13.5mol/L的浓HNO3中待合金完全溶解后，收集到气体6.72L(标准状况，不考虑四氧化二氮)，并测得溶液的H+浓度为1mol/L；假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算：

(1)被还原的硝酸的物质的量___________mol；

(2)在反应后的混合溶液中加入___________mol氢氧化钠使沉淀的质量达到最大。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．为普通漏斗；不能用于减压过滤，故A错误；

B．为冷凝管；不能用于减压过滤，故B错误；

C．为抽滤瓶；可以用于减压过滤，故C正确；

D．为锥形瓶；不能用于减压过滤，故D错误；

故选C。2、C【分析】【详解】

A．普通锌锰干电池会造成重金属污染；电解液污染等问题；不能随意丢弃，A错误；

B．裂化汽油的成分中包含不饱和的烯烃，会与I2发生加成反应，不能萃取I2；B错误；

C．绿色化学又称环境无害化学；环境友好化学、清洁化学；即减少或消除危险物质的使用和产生的化学品和过程的设计，其核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，C正确；

D．AlCl3是共价化合物，熔融态不导电，工业上制取单质铝可电解Al2O3；D错误；

故选C。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．凡白土日垩土；为陶家精美启用中陶是一种陶瓷，属于传统硅酸盐材料，A正确；

B．古人煮沸海水制取淡水；现代人向海水加入明矾是为了净化水，而不是将海水淡化，B错误；

C．每红铜六斤；入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜“中的黄铜是铜锌形成的合金，C正确；

D．凡火药；硫为纯阳，硝为纯阴”中"硫”指的是硫黄，”硝”指的是硝酸钾，D正确；

故合理选项是B。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．田间焚烧秸秆时形成大量的烟尘和废气；会污染空气，故A错误；

B．远海排放工业废水依然会造成水体污染；故B错误；

C．废电池集中深埋会造成土壤和地下水收到污染；故C错误；

D．减少含硫矿物的冶炼可以减少二氧化硫的排放；防止酸雨的形成，故D正确；

故选D。5、A【分析】【详解】

A．铝元素是地壳中含量最高的金属元素；故A错误；

B．铁丝在氯气中剧烈燃烧；产生棕黄色的烟，烟为氯化铁，溶于水呈黄色，故B正确；

C．Fe(OH)2具有强还原性，在空气中易被氧化成红褐色的Fe(OH)3，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3；故C正确；

D．铜在潮湿的空气中生锈即铜与氧气、水、二氧化碳产生铜绿[Cu2(OH)2CO3]；故D正确。

综上所述，答案为A。6、C【分析】【分析】

【详解】

A.铁与氯化铜反应生成氯化亚铁与铜；属于置换反应，故A错误；

B.铁与氯化铁反应生成氯化亚铁；属于化合反应，故B错误；

C.通过分解反应无法制取氯化亚铁；故C正确；

D.可溶性的亚铁盐与可溶性的氯化物生成难溶物的反应；可以生成氯化亚铁，如硫酸亚铁与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化亚铁，故D错误；

故选：C。7、B【分析】【分析】

短周期元素X；Y、Z、W原子序数依次增大；XY是无色气体，在空气中很快变成红棕色，则该气体为NO，X是N元素，Y是O元素；Z所在族中无非金属元素，则Z是Mg元素；W的最外层电子数比次外层电子数少1，则W核外电子排布为2、8、7，所以W是Cl元素，然后逐项分析解答。

【详解】

根据上述分析可知X是N；Y是O，Z是Mg，W是Cl元素。

A.原子核外电子层数越多，原子半径越大，当原子核外电子层数相同时，原子序数越大，原子半径就越小，故原子半径：Z>X>Y；A错误；

B.O；Cl都是活泼的非金属元素；Mg是活泼的金属元素，Y、W均可与Z形成离子化合物，B正确；

C.一般情况下，元素原子最外层电子数等于元素的化合价，由于O元素原子半径小，非金属性强，没有与最外层电子数相等的最高+6价，所以它们的最高正价顺序为：Y

D.元素的非金属性N

故合理选项是B。

【点睛】

本题考查了元素的位、构、性关系的应用。根据元素周期律，结合元素化合物知识推断元素是解题关键。要注意物质结构的规律性，结合特殊性分析解答。8、A【分析】【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，应为元素，Y的次外层电子数是其电子总数的14，则电子总数为8，应为元素，W与Y属于同一主族，则W为元素，N应为元素，离子化合物ZX2是一种储氢材料，Z应为元素，X、Y、Z、W、N依次为

【详解】

A．非金属性元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；

B．Y为元素、Z为元素，对应的简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，故B错误；

C．和中化学键分别为离子键和共价键，故C错误；

D．比较非金属性；应根据最高价氧化物的水化物的酸性判断，故D错误；

答案选A。二、多选题(共7题，共14分)9、AC【分析】【详解】

A．氯气溶于水，氯气与水反应的化学方程式为其离子方程式为次氯酸为弱酸，不拆，故A正确；

B．稀硫酸不具有强氧化性，与Fe反应的离子方程式为故B错误；

C．过量，离子方程式为故C正确；

D．反应未配平，将过氧化钠投入水中：故D错误；

故选：AC。10、AD【分析】【详解】

A.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：ClO－+H2O+CO2=HClO+HCO3－；故A正确；

B.向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液，亚铁离子先反应：Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓；故B错误；

C.用铜电极电解CuSO4溶液，阳极Cu失去电子生成Cu2+，阴极Cu2+得到电子生成Cu；故C错误；

D.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O32－+2H+=S↓+SO2↑+H2O；故D正确。

综上所述，答案为AD。11、AC【分析】【详解】

A.反应i中氧化剂是Cl2，还原剂是CN－，Cl2中的氯元素的化合价降低2，CN－中的碳元素的合价升高2（由+2升高到+4）；因此i中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1:1，故A正确；

B.由题中信息可知，X、Y是两种无毒的气体，由反应所涉及的元素可知，X、Y是CO2、N2，N2为反应ii的氧化产物，CO2不是反应ii的氧化产物；故B错误；

C.氯气有毒，因此该废水处理工艺过程中须采取措施防止Cl2逸出到空气中；故C正确；

D.处理c(CN－)=0.0001mol·L-1的废水106L，物质的量为0.0001mol·L−1×106L=100mol，则失去电子100mol×(2+3)=500mol，因此消耗氯气250mol，标况下的Cl2体积为250mol×22.4L·mol−1=5.6×103L；故D错误。

综上所述，答案为AC。12、CD【分析】【详解】

A．气体体积与温度和压强有关；A错误；

B．水在标况下是液态的；不适用气体摩尔体积，B错误；

C．氮气和一氧化碳的摩尔质量都为28g/mol，则14g的氮气和一氧化碳都是0.5mol，温度压强一样，体积相同，原子数均为NA；C正确；

D．在标准状况下，22.4L由和组成的混合气体物质的量为1mol，氮气和氧气都是双原子分子，所含原子数为2NA；D正确；

故选CD。13、AC【分析】【详解】

A．滴入溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，说明没有溶解的沉淀为硫酸钡，原溶液中含有硫酸根，则说明已部分被空气中的氧气氧化；故A正确；

B．该实验说明不溶于盐酸，而溶于盐酸；故B错误；

C．加入稀盐酸后，不溶的沉淀一定是故C正确；

D．反应后仍然有白色沉淀不溶于盐酸，说明已部分被氧化；故D错误。

综上所述，答案为AC。14、A【分析】【分析】

【详解】

A．碘单质不能氧化亚铁离子；现象；结论不合理，故A错误；

B．气体可能为二氧化硫，该钠盐可能为Na2S2O3；故B正确；

C．乙烯被高锰酸钾氧化；生成二氧化锰；二氧化碳，则乙烯具有还原性，故C正确；

D．苯与溴水发生萃取；且苯的密度比水的密度小，故D正确；

故选：A。

【点睛】

把握物质的性质、物质的制备、混合物分离提纯、实验技能为解答关键，注意实验的评价性分析。15、CD【分析】【分析】

【详解】

A．工业合成氨是将与在一定条件下反应生成属于人工固氮，A项正确；

B．雷电作用下与发生化学反应生成B项正确；

C．与生成的反应是氧化还原反应；所以在氮的循环过程中涉及氧化还原反应，C项错误；

D．由氮的循环示意图可知；通过生物体可以将铵盐和蛋白质相互转化，实现了含氮无机物与含氮有机物间的相互转化，D项错误；

答案选CD。三、填空题(共6题，共12分)16、略

【分析】【详解】

(1)硝酸银溶液中滴入食盐水发生反应生成氯化银和硝酸钠，其离子方程式为Ag++Cl-=AgCl故答案：Ag++Cl-=AgCl

(2)硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡和氯化钠，其离子方程式为：Ba2++SO=BaSO4故答案：Ba2++SO=BaSO4

(3)氯化铵与氢氧化钠共热反应生成氯化钠和氨气、水，其化学方程式为NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O,故答案：NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O。

(4)碳酸钠溶液与盐酸溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，其离子方程式CO+2H+=CO2+H2O，故答案：CO+2H+=CO2+H2O。【解析】Ag++Cl-=AgClBa2++SO=BaSO4NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2OCO+2H+=CO2+H2O17、略

【分析】【分析】

根据元素周期表提供的信息；①~⑨分别为H；C、P、O、Na、Mg、Al、S、Cl。

【详解】

(1)分析可知，元素⑦为Al，为第13号元素，原子结构示意图为①、④按原子个数比为1：1组成的分子为过氧化氢，其电子式为由②；④两种元素组成的一种化合物为二氧化碳；其结构式为O=C=O；

(2)⑤⑥两种元素分别为Na；Mg；为同周期元素，且原子序数依次增大，故原子半径由大到小的顺序Na＞Mg；

(3)⑧和⑨两种元素分别为S、Cl，且非金属性为S＜Cl，则其最高价氧化物对应的水化物中酸性较弱的是H2SO4；

(4)元素③和元素⑧的气态氢化物分别为PH3、H2S，非金属性P＜S，则氢化物的稳定性为PH3＜H2S，故H2S易于制备；

(5)元素⑤与元素⑦的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3，混合后反应生成偏铝酸钠和水，方程式为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；

(6)①、④、⑤分别为H、O、Na，两两之间可形成水、过氧化氢、氧化钠、过氧化钠及氢化钠，属于化合物的有H2O、H2O2，离子化合物的有Na2O、Na2O2、NaH。【解析】O=C=ONa＞MgH2SO4H2SAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OH2O、H2O2Na2O、Na2O2、NaH18、略

【分析】【详解】

(1)9.03×1023个H2O分子的物质的量为mol=1.5mol，所含氢原子数的物质的量为1.5mol2=3mol；故答案为：3mol；

(2)4.2g氮气的物质的量为=0.15mol，含有的电子的物质的量为0.15mol14=2.1mol，个数为2.1NA，故答案为：2.1NA；

(3)在VmL的Fe2(SO4)3溶液中，含有mgFe3+离子，n(Fe3+)==mol，n(SO)=n(Fe3+)=mol=mol，则此溶液中的物质的量浓度为c==mol/L，故答案为：mol/L；

(4)由信息可知，S元素的化合价由+4价升高为+6价，则Z元素的化合价降低，设元素Z在还原产物中的化合价为x，由电子守恒可知，4×10-3mol×（7-x）=0.06L×0.1mol/L×（6-4）；解得x=+4，故答案为：+4；

(5)Na2O2中O元素化合价由-1价上升到0价，中Mn元素由+7价下降到+2价，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式，并用双线桥标明电子转移方向和数目为：故答案为：【解析】3mol2.1NAmol/L+419、略

【分析】【详解】

（1）考查常见仪器的识别和判断。根据仪器的构造可知，A、B、C三种仪器的名称分别是冷凝管、蒸馏烧瓶、锥形瓶；（2）蒸馏石油连接顺序为：e；i；h；a；k；l；b；f；g；m；（3）由于冷凝时，水的流向和气体的流向是相反的，所以c是进水口，d是出水口；（4）蒸馏时，温度计测量的是蒸汽的温度，所以温度计水银球应该放在蒸馏烧瓶支管口处；（5）由于加热时液体会激烈的跳动，所以加入几片碎瓷片的目的是防止暴沸；（6）在B加热，收集到沸点为60℃～150℃间的馏分是汽油，收集到沸点为150℃～300℃间的馏分是煤油。【解析】①.冷凝管、蒸馏烧瓶、锥形瓶②.i；h；a；k；l；b；f；g；m③.进水④.出水⑤.蒸馏烧瓶支管口处⑥.防止液体暴沸⑦.汽油⑧.煤油20、略

【分析】【分析】

（1）

氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，由反应①知氯气把二氧化硫氧化为硫酸，故氧化性Cl2>H2SO4，还原性SO2>Cl-；由反应②知氧化性KMnO4>Cl2，还原性Cl->Mn2+；则氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>H2SO4，还原性强弱顺序为SO2>Cl->Mn2+；

（2）

在反应①中氧化产物为H2SO4；还原产物为HCl，其质量之比为98∶73；

（3）

在反应②中HCl被氧化为Cl2，表现的是还原性，同时还生成了KCl和MnCl2，表现的是酸性，所以浓盐酸表现出还原性和酸性，故答案为：AB。【解析】（1）KMnO4>Cl2>H2SO4SO2>Cl->Mn2+

（2）98∶73

（3）AB21、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）溶液是无色的，则一定不存在有色离子铜离子、铁离子，即不做任何实验就可确定原溶液中不存在的离子是Cu2＋、Fe3＋。

（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明白色沉淀是氯化银，因此原溶液中肯定存在的离子是Ag＋，反应的离子方程式为Ag++Cl－=AgCl↓。

（3）取（2）中的滤液，加入过量的氨水（NH3·H2O），出现白色沉淀，白色沉淀是氢氧化镁，说明原溶液肯定有Mg2＋，生成白色沉淀的有关离子方程式为Mg2＋＋2NH3·H2O=Mg(OH)2↓＋2NH

（4）A、氯离子与银离子不能大量共存，A错误；B、硝酸根离子与几种离子不反应，可以大量共存，B正确；C、碳酸根离子与镁离子不能大量共存，C错误；D、氢氧根离子与银离子、镁离子均不能大量共存，D错误，答案选B。【解析】Cu2＋、Fe3＋Ag＋Ag++Cl－=AgCl↓Mg2＋Mg2＋＋2NH3·H2O=Mg(OH)2↓＋2NHB四、判断题(共4题，共16分)22、A【分析】【分析】

【详解】

硅是良好的半导体材料。芯片主要原料晶体硅，太阳能电池感光板主要原料为硅，故正确23、A【分析】【详解】

Na2CO3、K2CO3等都是碳酸盐，具有共同的离子碳酸根，则具有相似的化学性质，故正确。24、B【分析】【分析】

【详解】

氯水中含H+和HClO，石蕊溶液滴入氯水中，因含H+溶液变红，随后迅速因为HClO具有强氧化性，氧化而褪色，涉及氧化还原反应，故错误。25、A【分析】【分析】

【详解】

根据阿伏加德罗定律分析，在相同条件下，相同体积的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，由于三种气体都是双原子分子，因此原子个数也相同，正确。五、元素或物质推断题(共2题，共6分)26、略

【分析】【分析】

A是单质且焰色反应为黄色；说明A为金属钠，A的主要以G形式存在于海水中，说明G为NaCl，说明C为氯气，F是一种淡黄色的固体，说明为过氧化钠，说明B为氧气，H是一种常见的无色液体，说明为水，I是造成温室效应的“元凶”，说明为二氧化碳，根据图形分析得出D为氢氧化钠，再根据关系得出K为碳酸钠，J为碳酸氢钠，L为盐酸。

【详解】

⑴反应①是钠和水的反应，其离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故答案为2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；

⑵物质K与物质L等物质的量反应是碳酸氢钠和稀盐酸反应，其离子方程式CO32－+H+=HCO3－，故答案为CO32－+H+=HCO3－；

⑶物质G向物质J转化是工业制纯碱的反应，其化学方程式NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，故答案为NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl；

⑷物质C与过量铁粉的化学方程式2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为2Fe+3Cl22FeCl3。【解析】2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑CO32－+H+=HCO3－NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl2Fe+3Cl22FeCl327、略

【分析】【详解】

本题考查元素周期表和元素周期律的应用，（1）m为S，其阴离子是S2－，即