2025年浙教新版九年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教新版九年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、现有铜粉和锌粉的混合物与足量的稀盐酸充分反应后，过滤，将滤渣在空气中充分加热，冷却后称量，测得固体质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中锌的质量分数为（）A.20%B.25%C.75%D.80%2、下列操作或现象与分子对应的特性不一致的是（）

。选项操作或现象分子的特性A氢气和液氢都可以作燃料相同物质的分子，化学性质相同B水烧开后把壶盖冲起温度升高，分子的体积增大C在花园中可闻到花的香味分子是不断运动的D过氧化氢分解可得到水和氧气化学变化中分子是可以再分的A.AB.BC.CD.D3、下列化学用语中“2”所表示的意义正确的是（）

A.2Al：两个氯原子。

B.Fe2+：每个铁离子带两个单位的正电荷。

C.CO2：一个二氧化碳分子中含有两个氧分子。

D.在氧化镁中；镁元素的化合价为+2价。

4、加碘食盐中碘元素以碘酸根（IO3﹣）的形式存在．已知在酸性条件下，IO3﹣离子能跟碘离子（I﹣）发生反应生成碘（I2）．现提供下列实际生活中常见的物质：①食糖②食醋③碘化钾溶液④白酒⑤纯碱⑥淀粉，通过实验要证明加碘食盐中存在碘酸根离子，必须选用的试剂和物质是（）A.①②③B.①②⑤C.①⑤⑥D.②③⑥5、2015年1月1日起；十二届全国人大常委会通过的史上最严厉的“环保法”开始实施．保护环境利在千秋，功在当代．为了保护环境，你认为下列措施切实可行的是（）①大量砍伐森林，作为燃料代替燃煤．②合理使用化肥；农药．

③使用风力、水力发电代替火力发电．④控制烟花爆竹的燃放．⑤控制生活污水和工业废水的排放．A.只有②③④⑤B.只有①③④⑤C.只有①③⑤D.①②③④⑤6、实验用高锰酸钾制取氧气的试验中，不需要使用的一组仪器是（）A.烧杯玻璃棒B.大试管集气瓶C.酒精灯铁架台D.导管单孔塞7、20℃时；NaCl溶解于水的实验数据如下表．

。实验序号水的质量（g）加入NaCl的质量（g）溶液的质量（g）①10212②10313③10413.6④10513.6则下列叙述正确的是（）

A.①所得溶液的溶质质量分数为20%

B.③④溶液的溶质质量分数相等。

C.20℃时10g水最多能溶解4gNaCl

D.②中所得溶液是饱和溶液。

8、（2008•山东）化学上把“生成新物质的变化叫做化学变化”，下面对化学变化中“新物质”的解释正确的是（）A.“新物质”就是自然界中不存在的物质B.“新物质”就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质C.“新物质”就是与变化前的物质在元素组成上不同的物质D.“新物质”就是在组成或结构上与变化前的物质不同的物质评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)9、区分下列各组物质；所加试剂或操作方法错误的是（）

。选项待区分的物质方法一方法二A一氧化碳和二氧化碳闻气味通过石灰水B硝酸铵和磷矿粉看颜色加水溶解C食盐水和医用酒精闻气味蒸发结晶D铜粉和氧化铁用磁铁吸引加稀硫酸A.AB.BC.CD.D10、二氧化碳、一氧化碳与人们的生产和生活有着广泛的联系，下列的认识中，正确的是（）A.“温室效应”主要是二氧化碳过多引起的，但二氧化碳能在灭火中大显身手B.绿色植物光合作用时吸收二氧化碳并放出一氧化碳C.一氧化碳可作气体燃料，但易与人体血红蛋白结合，使人中毒D.任何条件下二氧化碳和一氧化碳相互间不能转变11、2.4克铝和镁的混合物，与50克盐酸恰好完全反应，则该盐酸的质量分数可能是（）A.12%B.15%C.18%D.20%12、下列实验操作正确的是（）A.

验满氧气B.

倾倒液体C.

读取液体体积D.

点燃酒精灯13、以下是部分盐的溶解性表（20℃）。Ba2+Ca2+Zn2+Cu2+Ag+NH4+NO3-溶溶溶溶溶溶Cl-溶溶溶溶不溶SO42-不微溶溶微溶CO32-不不不不不溶根据以上信息所得到的推论正确的是（）

A.不宜用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳。

B.Ba2+和SO42-能大量共存于同一溶液中。

C.碳酸盐都不能溶解在水中。

D.硝酸钡溶液与氯化钙溶液不能发生复分解反应。

评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)14、化学与生活息息相关；请运用化学知识回答以下问题：

（1）在冰箱中放入活性炭可除去冰箱中的异味，这是利用了活性炭的____性；

（2）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的是化学实验操作中的____法；：

（3）长期饮用硬水对人体健康不利．生活中降低水的硬度可采用的方法____；

（4）煤气中加入有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏．乙硫醇（用x表示）燃烧时发生的反应为：2x+9O24CO2+2SO2+6H2O，则x是____．

A．C4H12S2B．C2H6C．C2H6O2D．C2H6S．15、（2011秋•武侯区校级期中）甲；乙、丙是三个实验的示意图；根据图中所发生的化学反应，进行总结归纳并回答下列问题：

（1）所发生的三个反应有多个共同的特点，分别是①____，②____，③____，④____（只答四点即可），它们也有许多不同，请指出其中一个与另外两个的不同之处：____．

（2）写出上述三个实验中有白烟产生的那个反应的符号表达式____．16、2008年9月份我国卫生部公布“三鹿奶粉事件”，引起婴幼儿患肾结石的原因是不法分子在奶源中添加了三聚氰胺（俗称蛋白精）．三聚氰胺为白色晶体，无味，密度1.573g/cm3（16℃）；溶于热水，微溶于冷水等；低毒，在一般情况下较稳定，但在高温下可能会分解放出氰化物．三聚氰胺是一种有机化工产品，最主要的用途是作为生产甲醛树脂（MF）的原料，三聚氰胺还可以作阻燃剂；减水剂、甲醛清洁剂等．请根据上述叙述回答：（各答一点即可）

三聚氰胺的物理性质有____；

三聚氰胺化学性质有____；

三聚氰胺用途有____．17、究一食品包装袋内的气体成分（可能是氮气；可能是二氧化碳）

（1）提出假设：____

（2）实验方法：____

（3）实验现象：____

（4）实验结论：____．18、某补钙剂说明书的部分信息如图所示；现将20片该药剂制成的粉末与40g盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应．反应后称得剩余物的质量为55.6g．

（1）青少年缺钙出现的疾病是____．

（2）该品牌补钙剂每片含CaCO3的质量为多少？19、某同学用如图装置测定空气中氧气的含量．在一个具有刻度和可以左右滑动的活塞的玻璃容器内放入足量白磷．活塞左端管内密封有空气；将玻璃容器固定在盛有热水的烧杯上（引燃白磷），进行试验．试回答：

（1）实验过程中：观察到白磷燃烧的现象是____，活塞____移动．

（2）试验结束，冷却至室温，活塞停在____处，据此得出的结论是____．

（3）若该实验中，测得氧气含量偏小，其原因可能是____、____．（任写两点）

（4）写出该反应的文字表达式____．

（5）由该实验可得出氮气的相关性质是____．

20、元素周期表是化学学习的重要工具；依据下表回答问题：

（1）表中13号元素属于____（填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中易____（填“失去”或“得到”）电子，形成____（填离子符号）．

（2）氟化钠的化学式为____．

（3）H、Li、Na三种金属元素的原子失电子能力逐渐增强，我能根据这三种金属元素的原子结构推测：金属元素的原子失电子能力的强弱主要与____、____有关．21、道尔顿发现了元素周期表和元素周期律．____．（判断对错）22、（2012•扬州模拟）根据如图中钠元素；硫元素在周期表中的位置；回答下列问题：

（1）钠元素的原子序数为____，硫元素的相对原子质量为____；

（2）由这两种元素组成的化合物中硫元素的化合价为____；

（3）新鲜的鸡蛋壳及其内壳上附有____（填物质名称），该物质中含有硫元素，灼烧时会生成SO2，所以，灼烧鸡蛋壳时会闻到____气味．评卷人得分四、实验题(共1题，共8分)23、锂电池是新型的高能电池，质量轻、容量大，被广泛用于手机、笔记本电脑中．某种锂电池的反应可表示为Li+MnO2=LiMnO2，该反应的类型属于____反应；已知LiMnO2中锂（Li）元素的化合价为+1价，则锰元素的化合价为____价．评卷人得分五、简答题(共1题，共8分)24、小亮在做“稀硫酸中和氢氧化钠溶液”的实验时；滴加稀硫酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于时他对所得溶液的酸碱性进行探究．

【探究目的】探究所得溶液的酸碱性。

【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈____性，还可能呈____性．

【实验验证】

。实验操作实验现象结论用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡无色酚酞试液变____溶液呈碱性无色酚酞试液不变色溶液呈____溶液呈____【分析与思考】

若无色酚酞试液不变色；为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：

方案一：取样，加入碳酸钠，若观察到____；则所取溶液呈酸性，若无明显现象，则呈中性．

方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性；该反应的化学方程式为____；若无明显现象，则呈中性．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【分析】根据金属活动性锌＞氢＞铜，铜粉和锌粉的混合物与足量稀盐酸完全反应，锌粉全部反应过滤后所得固体为铜粉；铜粉在加热条件下与足量氧气充分反应生成氧化铜；因此，经过混合物与足量稀盐酸完全反应过滤后所得固体在加热条件下与足量氧气充分反应后产物为氧化铜，利用产物氧化铜的质量等于原混合物质量利用这一质量关系，再结合氧化铜的化学式中元素的质量比可解决此题．【解析】【解答】解：一定量的Cu粉和Zn粉的混合物，与足量盐酸充分反应后，由于铜不与盐酸反应所以过滤的得到的固体是铜，加热后固体变成氧化铜，因为加热后产物的质量恰好等于原混合物的质量，所以与铜结合的氧的质量就等于锌的质量，则原混合物中锌粉的质量分数等于氧化铜中氧元素的质量分数，即：×100%；故选：A．2、B【分析】【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；氢气和液氢都可以作燃料；是因为它们是由氧分子构成的，同种的分子化学性质相同，故选项解释正确．

B；水烧开后把壶盖冲起；是因为温度升高，分子的间隔增大，故选项解释错误．

C；在花园中可闻到花的香味；是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确．

D；过氧化氢分解可得到水和氧气；是因为过氧化氢分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成水分子、氧分子，大量的水分子、氧分子分别聚集成水、氧气，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确．

故选：B．3、D【分析】

A；元素符号前面数字表示原子个数；故2Al表示两个铝原子，A错误；

B、右上角数字表示离子所带电荷数，Fe2+表示每个亚铁离子带两个单位的正电荷；故B错误；

C、CO2表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子；故C错误；

D、O表示在氧化镁中；镁元素的化合价为+2价，正确；

故选D

【解析】【答案】元素符号前面数字表示原子个数；右上角数字表示离子所带电荷数；右下角数字表示分子中原子个数；正上方数字表示元素的化合价；

4、D【分析】【解答】解：碘化钾溶液能提供碘离子；食醋能提供酸性环境，淀粉能提供反应物．观察选项，故选D．

【分析】已知在酸性条件下，IO3﹣离子能跟碘离子（I﹣）发生反应生成（I2），I2能使淀粉变蓝色．可以根据这些条件正确的选择物质．5、A【分析】【解答】解：①大量砍伐森林；会家居环境的恶化，不利于保护环境，错误；②合理使用农药和化肥能防止水体污染，可以减少污染，正确；③使用风力；水力发电代替火力发电，使用清洁能源代替燃煤发电，可以减少污染，正确；④烟花爆竹的燃放，会产生大量的有毒气体和粉尘，对大气污染严重，所以要控制，正确；⑤控制生活污水和工业废水的排放，可以保护土壤和水资源，可以减少污染，正确；故选：A

【分析】环境污染主要有水污染、空气污染、土壤污染三大主要污染，只要有利于环境的措施都是可取的．可从污染的来源、危害以及污染治理的合理性进行分析解答．6、A【分析】【分析】从实验用高锰酸钾制取氧气时，用“大试管，用来装高锰酸钾；集气瓶，用来收集氧气；酒精灯，用来给高锰酸钾加热；铁架台，用来固定试管；带有导管的单孔橡皮塞，用来将产生的气体导入集气瓶去分析解答．【解析】【解答】解：A；实验用高锰酸钾制取氧气时；用不到烧杯和玻璃棒；故错误；

B；实验用高锰酸钾制取氧气时；用到的仪器为“大试管，用来装高锰酸钾；集气瓶，用来收集氧气；故正确；

C；实验用高锰酸钾制取氧气时；酒精灯，用来给高锰酸钾加热；铁架台，用来固定试管；故正确；

D；实验用高锰酸钾制取氧气时；带有导管的单孔橡皮塞，用来将产生的气体导入集气瓶；故正确；

由于题目要求选出不需要的，故答案为：A．7、B【分析】

A、①所得溶液的溶质质量分数为：×100%=16.7%；故A选项错误．

B；由表中数据可知；③④溶液都是饱和溶液，在相同温度下，同种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，故B选项正确；

C；20℃时10g水最多能溶解3.6gNaCl；故C选项错误；

D；由③中数据可知；②中所得溶液是不饱和溶液，故D选项错误；

故选B．

【解析】【答案】由表中数据可知；随着氯化钠的不断加入，溶液的质量在增加，当10g水中溶解了3.6g氯化钠后不再溶解，说明已经达到饱和状态．

8、D【分析】

A；自然界中存在的物质也可能属于新物质；例如对过氧化氢分解生成水和氧气来说，水是自然界中存在的物质，属于该反应生成的新物质，不正确．

B；物质在颜色、状态等方面变化不一定有新物质生成；不正确．

C；元素相同也可能是新物质；例如过氧化氢分解生成水和氧气，过氧化氢和水的组成元素相同，但是它们属于不同的物质，不正确．

D；化学变化中生成的新物质是相对于反应物来说的；即生成了与反应物在组成或结构上与变化前的物质不同的物质，正确．

故选D．

【解析】【答案】可以根据化学变化的本质特征方面进行分析；判断；从而得出正确的结论．

二、多选题(共5题，共10分)9、AD【分析】【分析】A；根据一氧化碳和二氧化碳的气味；二氧化碳与碱反应分析；

B；根据磷矿粉的颜色和溶解性分析；

C；根据食盐水和酒精的气味分析；

D、根据氧化铁不能被磁铁吸引，能与稀硫酸反应分析．【解析】【解答】解：A；一氧化碳和二氧化碳都是无色无味的气体；不能鉴别，方法1错误；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能，方法2可以鉴别，故A可选；

B；磷矿粉为灰白色粉末状固体；硝酸铵为白色晶体，方法1可以鉴别；磷矿粉不溶于水，根据溶解性不同利用方法2可以鉴别，故B不可选；

C；医用酒精有特殊香味；食盐水无味，方法1可以鉴别；食盐水蒸发后有固体，医用酒精没有，方法2可以鉴别，故C不可选；

D；氧化铁不能被磁铁吸引；铜不能被磁铁吸引，方法1不能鉴别；氧化铁能与稀硫酸反应，而铜粉不能与稀硫酸反应，方法2可以鉴别，故D可选．

故选AD．10、AC【分析】

A；“温室效应”主要是二氧化碳气体排放过多引起的；能灭火；故A正确；

B；光合作用是吸收二氧化碳气体并放出氧气；故B不正确；

C；一氧化碳中毒就是易和人体血红蛋白结合；使人缺氧中毒；故C正确；

D；一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳；故D不正确．

故选AC．

【解析】【答案】A；根据二氧化碳的性质和用途分析；

B；根据光合作用的特点分析；

C；根据一氧化碳的毒性分析解答；

D；根据二氧化碳与一氧化碳的转化分析解答；

11、BC【分析】【分析】运用假设法，利用铝和镁与盐酸反应的化学方程式，就可计算出盐酸质量分数的取值范围，据此即可正确选择．【解析】【解答】解：①设2.4g全是镁；此时消耗盐酸质量最大，则消耗盐酸的质量为x；

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

2473

2.4gx

x=7.3g

则该盐酸的质量分数为×100%=14.6%；

②如果全是Al；则消耗盐酸质量为y；

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

54；219

2.4gy

解之得：y≈9.7g；

则该盐酸的质量分数为100=19.4%

所以盐酸质量分数在14.6%和19.4%之间．

故选BC．12、BD【分析】【分析】A；根据氧气验满的正确方法分析；

B；倾倒液体时；注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等；

C；读取液体时；视线与凹液面的最低处保存水平；

D、点燃酒精灯要用火柴．【解析】【解答】解：A；氧气验满时；将带火星的木条放在集气瓶口，而不是伸入内部，故A错误；

B；倾倒液体时；瓶口与试管口紧挨，标签朝向手心，瓶塞倒放，故B正确；

C；读取液体时；视线与凹液面的最低处保存水平，故C错误；

D；点燃酒精灯要用火柴；故D正确．

故选BD．13、AD【分析】

A；硫酸钙是微溶于水的物质；反应生成的硫酸钙会附着在大理石的表面，阻止反应的进行，故A对。

B；钡离子和硫酸根离子会结合生成难电离的硫酸钡；所以它们是不能共存的，故B错。

C；根据表给溶解性表碳酸铵可以溶解；故C错。

D；根据复分解反应发生的条件在生成物中得有气体、沉淀或者水；而硝酸钡和氯化钙不能生成这几类物质，所以它们不能发生反应，故D对。

故选AD

【解析】【答案】A；硫酸钙是微溶于水的物质；会阻止反应的进行。

B；硫酸钡难溶于水；不会电离，所以钡离子会和硫酸根离子结合生成沉淀。

C；根据表给溶解性表碳酸铵可以溶解。

D；复分解反应的条件是必须有水、气体或是沉淀生成；这两种物质不满足条件。

三、填空题(共9题，共18分)14、略

【分析】【分析】（1）活性炭具有吸附性；

（2）据过滤原理解答；

（3）根据生活中降低水的硬度方法分析；

（4）根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的种类和数目不变，反应前各原子的数目之和等于反应后各原子的数目之和，据此可推断X的化学式．【解析】【解答】解：（1）冰箱中放入活性炭可除去冰箱中的异味；这是利用了活性炭的吸附性；故填：吸附；

（2）过滤能将不溶于液体的固体与液体分离；茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，该设计原理和过滤原理相同．故填：过滤；

（3）较为常用的将硬水软化的方法有加热煮沸或蒸馏；生活中可通过简单的加热煮沸方法来降纸水的硬度；故填：加热煮沸；

（4）解：反应后生成物4CO2、2SO2、6H2O中，共有4个碳原子、2个硫原子、18个氧原子、12个氢原子，根据质量守恒定律，反应前物质中原子的种类和数目不变，所以2X+9O2中已有18个氧原子；2X中应含有4个碳原子；2个硫原子、12个氢原子，则X的组成为2个碳原子、1个硫原子、6个氢原子；

故选：D．15、略

【分析】【分析】（1）硫；磷、木炭与氧气反应分别生成二氧化硫、五氧化二磷和二氧化碳；都属于化合反应，也属于氧化反应；反应都放出热量等；反应条件都为点燃以及它们之间的不同进行解答；

（2）根据红磷燃烧的现象进行解答即可．【解析】【解答】解：（1）根据图中所发生的化学反应；进行总结归纳：①都是氧化反应；②都为化合反应；③反应条件为点燃；④反应物都有氧气；

其中一个与另外两个的不同之处：硫和木炭燃烧的产物是气体；而红磷燃烧的产物是固体（或硫；红磷燃烧时需预先在集气瓶加少量的水，而木炭没有）；

故答案为：①都是氧化反应；②都为化合反应；③反应条件为点燃；④反应物都有氧气；硫和木炭燃烧的产物是气体；而红磷燃烧的产物是固体（或硫；红磷燃烧时需预先在集气瓶加少量的水，而木炭没有）；

（2）红磷燃烧有大量白烟产生，反应生成五氧化二磷，反应的符号表达式：P+O2P2O5．故答案为：P+O2P2O5．16、略

【分析】【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质；化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质；再结合题中的信息解答．【解析】【解答】解：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等性质，不需要发生化学变化就表现出来，因此，都属于物理性质．故三聚氰胺的物理性质有：三聚氰胺为白色晶体，无味，密度1.573g/cm3（16℃）；溶于热水，微溶于冷水（选择其中一点即可）．

而稳定性；可燃性、毒性等都是在化学变化中才能表现出来的性质属化学性质；故三聚氰胺化学性质有：低毒；在一般情况下较稳定，但在高温下可能会分解放出氰化物（两点选一即可）．

性质决定用途且题中信息说的非常清楚，故三聚氰胺用途有：三聚氰胺是一种有机化工产品，最主要的用途是作为生产甲醛树脂（MF）的原料，三聚氰胺还可以作阻燃剂、减水剂、甲醛清洁剂等．（选择其中任一点都对）17、略

【分析】

主要根据氮气和二氧化碳的性质的不同来探究该气体的成分．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；氮气不能；

故答案为：

（1）包装袋内的气体可能是二氧化碳气体。

（2）用注射器抽取袋内的气体；通到盛有澄清石灰水的试管中。

（3）石灰水变浑浊（或无明显现象）

（4）袋内的气体是二氧化碳（或氮气）（其他方案合理也可）

【解析】【答案】由于氮气和二氧化碳气体都不支持燃烧；本身也不燃烧，不能用点燃的方法，但是二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，而氮气不能，进而根据这一性质的差异来证明．

18、佝偻病【分析】【分析】人体缺乏钙元素时；青少年易患佝偻病，中老年易患骨质疏松症；

碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算该品牌补钙剂每片含CaCO3的质量．【解析】【解答】解：（1）青少年缺钙出现的疾病是佝偻病．

故填：佝偻病．

（2）设20片中含有碳酸钙质量为x；

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

10044

x20g+40g-55.6g

=；

x=10g；

该品牌补钙剂每片含CaCO3的质量为：10g÷20=0.5g；

答：该品牌补钙剂每片含CaCO3的质量为0.5g．19、产生白烟向右4氧气约占空气总体积的五分之一装置漏气白磷不足磷+氧气五氧化二磷不溶于水，不能燃烧，不支持燃烧【分析】【解答】（1）实验过程中：观察到白磷燃烧的现象是产生白烟；因为反应放出大量的热，导致注射器内的气体膨胀，活塞向右移动．

故填：产生白烟；向右．

（2）试验结束；冷却至室温，活塞停在4处，据此得出的结论是氧气约占空气总体积的五分之一．

故填：4；氧气约占空气总体积的五分之一．

（3）如果装置漏气；白磷不足，都能够导致测得氧气含量偏小．

故填：装置漏气；白磷不足．

（4）该反应的文字表达式为：磷+氧气五氧化二磷．

故填：磷+氧气五氧化二磷．

（5）由该实验可得出氮气的相关性质是：不溶于水；不能燃烧，不支持燃烧．

故填：不溶于水；不能燃烧，不支持燃烧．

【分析】白磷燃烧时产生白烟，放出大量的热，生成白色固体﹣﹣五氧化二磷，根据注射器刻度的变化可以判断氧气的体积分数；消耗氧气后，剩余气体主要是氮气，根据实验现象可以判断氮气不溶于水，不能燃烧，不支持燃烧．20、略

【分析】【分析】（1）原子结构示意图中；圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子；

（2）根据化合物的化学式的写法来分析；

（3）根据原子结构示意图分析解答．【解析】【解答】解：（1）表中13号元素的原子最外层电子数为3，小于4，是铝元素，属于金属元素，在化学反应中易失去3个电子而形成阳离子；故填：金属；失去；Al3+；

（2）钠原子最外层有一个电子；在化学变化中易失去一个电子而显+1价，氯原子最外层有7个电子，在化学变化中易得到一个电子而显-1价，故其化学式为NaCl；故填：NaCl；

（3）钾原子有4个电子层，最外层电子为1，钠原子和镁原子有3个电子层，钠原子最外层有1个电子，镁最外层有两个电子，所以金属单质失电子能力的强弱与最外层电子数或电子层