2025年华师大新版高二化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大新版高二化学上册阶段测试试卷93考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列图象表达正确的是rm{(}rm{)}

A.图rm{垄脵}表示rm{25隆忙}时，和rm{0.1mol?L^{-1}}盐酸滴定rm{20mL}rm{0.1mol?L^{-1}NaOH}溶液B.图rm{垄脷}表示常温下，等量锌粉与足量的等体积等浓度的盐酸反应C.图rm{垄脹}表示向rm{CaCl_{2}}和盐酸的混合溶液中滴加rm{Na_{2}CO_{3}}溶液D.图rm{垄脺}表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水2、对于可逆反应：rm{2A(g)+B(g)?2C(g)triangleH<0}下列各图中正确的是()A.B.C.D.3、晶体具有各向同性，非晶体具有各向异性。rm{(}rm{)}rm{(}rm{)}

A.正确B.错误4、下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是rm{(}rm{)}A.需加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件一定能发生C.反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D.当rm{triangleH<0}时表明反应为吸热反应5、对尼古丁和苯并[a]芘的分子组成与结构描述正确的是（）A.尼古丁的分子式为C10H12N2B.尼古丁为芳香族化合物C.苯并[a]芘分子中含有苯环结构单元，是苯的同系物D.尼古丁分子中的所有氢原子一定不在同一平面上，苯并[a]芘分子中所有氢原子都在同一平面上6、下列有机物中含有醇羟基的是()A.苯甲酸B.纤维素C.硬脂酸甘油酯D.苯酚7、治理汽车气的方法之一是在汽排管装一个“化转换器”．发生学反应为：2O+2O=2+2CO2，其中的氧化（）A.COB.NOC.N2D.CO28、已知反应rm{A_{2}(g){+}2B_{2}(g){?}2AB_{2}(g){triangle}H{<}0}下列说法正确的是A.达平衡后降低温度；混合气体平均相对分子质量减小。

B.使用催化剂能加快反应速率，缩短达平衡所需的时间且提高rm{A_{2}(g){+}2B_{2}(g){?}2AB_{2}(g){triangle

}H{<}0}的转化率C.达平衡后升高温度并增大压强；有可能每一组分的百分含量都不改变，但平衡常数一定发生改变。

D.达平衡后，降低温度或减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动rm{A_{2}}评卷人得分二、双选题(共7题，共14分)9、X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是（）A.X：3s23P1Y：3s23P5B.X：2s22P3Y：2s22P4C.X：3s23P1Y：3s23P4D.X：3s2Y：2s22P310、一定条件下的某可逆反应，其正反应速率υ（正）和逆反应速率υ（逆）随时间的变化如图所示，下列判断正确的是（）A.t1时刻，υ（正）＜υ（逆）B.t2时刻，υ（正）＞υ（逆）C.t3时刻，υ（正）=υ（逆）D.t4时刻，υ（正）=υ（逆）11、有关蔗糖与浓硫酸的反应，下列说法正确的有rm{(}rm{)}A.产生rm{CO_{2}}rm{SO_{2}}B.浓硫酸表现出脱水性C.放出大量的热D.浓硫酸表现出还原性12、下列有关说法正确的是rm{(}rm{)}A.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率B.铅蓄电池在放电时，两极质量均增加C.钢铁在中性溶液中主要繁盛析氢腐蚀D.在室温下能自发进行的反应，其rm{triangleH}一定小于rm{0}13、以rm{NaCl}rm{CO_{2}}rm{NH_{3}}为原料发生反应，制得rm{NaHCO_{3}}和rm{NH_{4}Cl}是“侯氏制碱法”的重要步骤rm{.}相关物质的溶解度曲线如图所示rm{.}下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.将rm{NaHCO_{3}}加热分解可得纯碱B.常温下碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠C.采用蒸发结晶从溶液中分离出rm{NaHCO_{3}}D.rm{20隆忙}时，rm{NaHCO_{3}}饱和溶液的物质的量浓度约为rm{1.1mol/L}14、下列不属于配合物的是（）A.[Ag（NH3）2]ClB.Na2CO3•10H2OC.CuSO4•5H2OD.Co（NH3）6Cl315、在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混和，点火爆炸后恢复到原温度rm{(20隆忙)}压强减小至原来的一半，若加rm{NaOH}溶液，则气体全部被吸收，则此烃为()A.rm{C_{3}H_{8}}B.rm{C_{2}H_{4}}C.rm{C_{2}H_{6}}D.rm{C_{6}H_{6}}评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)16、（14）CO2是最重要温室气体,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2具有重大意义。（1）科学家用H2和CO2生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入1molCO2和3.5molH2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。①写出该反应的化学方程式_______________________计算从反应开始到3min时，氢气的平均反应速率v(H2)＝____________________。②下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是___________________。（双选、填序号）A.在原容器中再充入1molH2B.在原容器中再充入1molCO2C.缩小容器的容积D.使用更有效的催化剂（2）科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为:2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)ΔH＝akJ·mol－1，在一定压强下，测得该反应的实验数据如表所示。请根据表中数据回答下列问题。①上述反应的a________0(填“大于”或“小于”)。②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则该反应的反应热a值____(填“增大”、“减小”或“不变”)。在一定温度下，增大的值，CO2转化率_________，生成乙醇的物质的量________(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”)。17、近年来；国际原油价格大幅上涨，促使各国政府加大生物能源生产，其中酒精汽油已进入实用化阶段．

（1）乙醇在铜或银作催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成X，X可发生银镜反应，请写出此反应方程式：______

（2）乙醇可以与酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成Y，Y含有官能团的名称是______．在浓硫酸存在下加热，乙醇与Y反应可生成一种有香味的物质W，化学方程式为：______

（3）现代石油化工采用银作催化剂，乙烯能被氧气氧化生成环氧乙烷（），该反应的原子利用率为100%，反应的化学方程式为______．18、rm{(1)}某同学画出了硅原子基态的核外电子排布图如下图，该电子排布违背了____原理。rm{(2)K_{3}[Fe(CN)_{6}]}晶体中rm{Fe^{3+}}与rm{CN^{-}}之间化学键类型为____键。rm{(3)}基态氮原子中的原子轨道形状有_______________种。rm{(4)PM2.5}富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染rm{.}光化学烟雾中含有rm{NO_{x}}rm{O_{3}}rm{CH_{2}=CHCHO}rm{HCOOH}等二次污染物。rm{垄脵N_{2}O}结构式可表示为rm{N=N=O}rm{N_{2}O}中中心氮原子的杂化轨道类型为________，rm{lmolPAN}中含rm{娄脪}键数目为___________。rm{垄脷}测定大气中rm{PM2.5}的浓度方法之一是rm{娄脗-}射线吸收法，rm{娄脗-}射线放射源可用rm{{,!}^{85}Kr}rm{Kr}晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个rm{Kr}原子相紧邻的rm{Kr}原子有rm{m}个rm{.}晶胞中含rm{Kr}原子为rm{n}个，则rm{dfrac{m}{n}=}_______rm{(}填数字rm{)}已知rm{Kr}晶体的密度为rm{娄脩g/cm^{3}}摩尔质量为rm{Mg/mol}阿伏加德罗常数用rm{N_{A}}表示，列式表示rm{Kr}晶胞参数rm{娄脕=}_________rm{nm}rm{(5)}某配合物的化学式为rm{CoCl_{3}隆陇4NH_{3}}内界为正八面体构型配离子。rm{0.1mol}该化合物溶于水中，加入过量rm{AgNO_{3}}有rm{14.35g}白色沉淀生成。则它的中心离子价电子排布式为____________，內界可能的结构有__________种。19、在①蔗糖②油脂③葡萄糖④纤维素四种物质中，在人体中不能直接被消化吸收的是____（填序号），蔗糖水解后生成____（填名称，下同），油脂水解后生成____．20、有一种用rm{CO_{2}}生产甲醇燃料的方法rm{.}已知：

rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)+H_{2}O(l)triangleH=-akJ?mol^{-1}}

rm{CH_{3}OH(g)篓TCH_{3}OH(l)triangleH=-bkJ?mol^{-1}}

rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)篓T2H_{2}O(l)triangleH=-ckJ?mol^{-1}}

则表示rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)+H_{2}O(l)triangle

H=-akJ?mol^{-1}}燃烧热的热化学方程式为______．rm{CH_{3}OH(g)篓TCH_{3}OH(l)triangle

H=-bkJ?mol^{-1}}21、乙醇分子中各化学键如图所示；对乙醇在各种反应中应断裂的键说明正确的是。

rm{(1)}和金属钠作用时；断裂______

rm{(2)}和浓硫酸共热至rm{170隆忙}时；断裂______

rm{(3)}和乙酸；浓硫酸共热时；断裂______

rm{(4)}在铜催化下和氧气反应时；断裂______

rm{(5)}与氢卤酸反应时，断裂______．评卷人得分四、其他(共1题，共10分)22、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的转化关系，其中A、E分子式分别是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯环外还含有一个六元环，且E中不含甲基。根据下列转化关系回答问题：（1）写出A分子中所含官能团的名称________________________________。（2）完成方程式，并分别写出反应类型A→B___________________________________________反应类型­­­­­­­__________________。B→C___________________________________________反应类型­­­­­­­__________________。（3）写出E的结构简式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的体积为_________mL。（5）符合下列条件的D的同分异构体共有_________种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式______________________________________。①苯环上有两个取代基②能与FeCl3溶液发生显色反应③能发生水解反应和银镜反应评卷人得分五、推断题(共3题，共6分)23、rm{(14}分rm{)}化合物rm{F}是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成：

已知：rm{RCHO+CH_{3}CHO{}^{脧隆NaOH}_{隆陋隆陋隆陋隆煤}RCH(OH)CH_{2}CHO}试回答：rm{(1)A}的化学名称是________，rm{A隆煤B}的反应类型是_________。rm{(2)B隆煤C}反应的化学方程式为_____________________________。rm{(3)C隆煤D}所用试剂和反应条件分别是____________。rm{(4)E}的结构简式是________。rm{F}中官能团的名称是__________。rm{(5)}连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为羰基，则rm{D}的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有_____种。其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有rm{5}个峰，峰面积比为rm{2隆脙1隆脙2隆脙2隆脙1}的同分异构体的结构简式为_________。rm{(6)}写出用乙醇为原料制备rm{2-}丁烯醛的合成路线rm{(}其他试剂任选rm{)}_______。24、将晶体rm{X}加热分解，可得rm{A}rm{B}rm{D}rm{E}rm{F}和水六种产物，其中rm{A}rm{B}rm{D}都是中学化学中常见氧化物，气体rm{E}是单质rm{F}所含元素的氢化物．

rm{(1)A}能溶于强酸、强碱，写出rm{A}与强碱溶液反应的离子方程式______；

rm{(2)B}rm{D}都是酸性氧化物，且组成元素相同，rm{D}溶于水得强酸rm{.}则rm{B}rm{D}分子中除氧外所含另一种元素在周期表中的位置为______．

rm{(3)E}能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取rm{E}气体的化学方程式为______，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从______rm{(}填“rm{A}”或“rm{B}”rm{)}通入．

rm{(4)}由各分解产物的物质的量之比推测rm{X}的组成类似于明矾，若向rm{X}的浓溶液中滴加rm{NaOH}溶液至过量；现象依次为______，______，______．

rm{(5)}取一定量的rm{X}晶体分解，若生成rm{F}rm{1mol}则必同时生成______物质rm{(}填化学式rm{)}______rm{mol}．25、rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}rm{E}五种短周期元素，原子序数依次增大。其中rm{X}rm{Y}rm{Z}属于同一周期，rm{X}原子最外层rm{p}能级中的电子数等于次外层的电子数，rm{Z}原子最外层中有rm{2}个不成对的电子。已知rm{Z}元素可分别与rm{X}rm{Y}rm{W}rm{E}生成rm{RZ_{2}}型化合物，在rm{WZ_{2}}中，rm{W}与rm{Z}的质量比为rm{7隆脙8}在rm{EZ_{2}}中，rm{E}与rm{Z}的质量比为rm{1隆脙1}请回答下列问题：rm{(1)}写出rm{X}rm{E}两种元素的元素符号：rm{X}________________、rm{E}________________。rm{(2)}写出rm{W}原子的在周期表中的位置________________。rm{(3)}写出rm{XZ_{2}}结构式________________。rm{(4)}比较rm{X}rm{Y}rm{Z}三种元素的第一电离能的大小顺序_____________rm{(}用元素符号表示rm{)}rm{X}rm{Y}rm{Z}三种元素简单氢化物的沸点由低到高顺序_________________rm{(5)}比较rm{W}和rm{E}元素的电负性的相对大小________rm{(}用元素符号表示rm{)}评卷人得分六、有机推断题(共4题，共36分)26、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．27、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．28、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。29、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】解：rm{A.0.1mol?L^{-1}NaOH}溶液的rm{pH}为rm{13}用rm{0.1mol?L^{-1}}盐酸滴定恰好中和时rm{pH}为rm{7}因浓度相同，则体积相同，但酸碱中和在接近终点时，rm{pH}会发生突变；曲线的斜率会很大，故A错误；

B.等量锌粉与足量的等体积等浓度的盐酸反应；加入硫酸铜后锌和硫酸铜反应，消耗锌，生成氢气的总量减小，故B错误；

C.向rm{CaCl_{2}}和盐酸的混合溶液中滴加rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，开始加入rm{Na_{2}CO_{3}}时先和盐酸反应；没有沉淀生成，图象符合，故C正确；

D.醋酸为弱电解质；向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水，生成醋酸铵为强电解质，溶液导电性增强，但变化曲线不是直线，应是平滑的曲线，故D错误．

故选C．

解答时注意分析图象：rm{垄脵PH=13}则rm{n(NaOH)=0.1mol/L}加入盐酸rm{20mL}时完全中和；

rm{垄脷}加入少量硫酸铜；反应速率增大，但生成氢气的总量不变；

rm{垄脹}开始加入rm{Na_{2}CO_{3}}时；没有沉淀生成；

rm{垄脺}随着氨水的加入；溶液的导电率先增大后减小，然后不变．

本题以图象与中和滴定、化学反应速率、电解质的强弱来考查学生，这些知识点是新课程改革考查的重点，明确考点“形变神不变”，做到善于抓规律、编网络来掌握即可．【解析】rm{C}2、A【分析】略【解析】rm{A}3、B【分析】【分析】单晶体，多晶体，非晶体由于内部结构不同，表现出不同的物理特性，记牢即可。【解答】晶体分为单晶体和多晶体，单晶体各向异性，多晶体各向同性，非晶体各向同性，故该说法错误。故选B。【解析】rm{B}4、C【分析】解：rm{A.}需加热才能发生的反应不一定是吸热反应；如铝热反应是放热反应，但在加热的条件下才能发生，故A错误；

B.有些放热反应在常温条件不能发生反应；如铝热反应是放热反应，但在加热的条件下才能发生，故B错误；

C.放热反应是指：反应物所具有的总能量高于生成的总能量，在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，反之，就是吸热反应rm{.}故C正确；

D.吸热反应，rm{triangleH>0}放热反应，rm{triangleH<0}所以当rm{triangleH<0}时表明反应为放热反应；故D错误；

故选C．

A.反应是吸热还是放热与反应的条件无关；

B.有些放热反应在常温条件不能发生反应；如铝热反应；

C.化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量；反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化；

D.吸热反应，rm{triangleH<0}放热反应，rm{triangleH>0}．

本题主要考查了化学反应中的能量变化、反应的类型与条件的关系，难度不大，注意能举例说明．【解析】rm{C}5、D【分析】尼古丁的分子式为C10H14N2；其分子中并不含苯环，所以并非芳香族化合物；尼古丁分子结构中，右面的五元环中有4个饱和碳与氮原子不会在同一平面上。苯并[a]芘有属稠环芳香烃，不是苯的同系物，所以原子共平面【解析】【答案】D6、B【分析】考查官能团的判断。苯甲酸中还有羧基，纤维素的每个葡萄糖结构单元中有三个羟基，其结构简式可表示为；硬脂酸甘油酯属于酯类，不含有醇羟基；苯酚是酚类，含有酚羟基，所以正确的答案是B。【解析】【答案】B7、B【分析】解：化学O2O=N2+2CO2中NO中素的化合价降低被还原；具有化性，为氧剂O中元素的化合价升高，具有还，被氧化，生成物N2还原产物CO2为化产物．故选B．

根据反中的化合价的变来断氧剂和还原剂；反中合价降低的物质具氧化性，被原反应物化合价升高的物质具有原性，被化．

本题考查还原基本概念解，注意从价变化的角度来判断．【解析】【答案】B8、C【分析】【分析】本题考查化学平衡影响因素和化学反应速率影响因素，为高频考点，明确影响原理是解本题关键，结合反应特点分析解答，题目难度不大。【解答】A.该反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，气体分子数减小，故平均相对分子质量增大，故A错误；B.使用催化剂，能加快反应速率，缩短平衡所需的时间，平衡不移动，不能提高物质的转化率，故B错误；C.该反应的正反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应，升高温度平衡逆向移动，增大压强平衡正向移动，所以同时升高温度和增大压强，有可能该平衡不发生移动，但平衡常数与温度有关，故平衡常数一定发生变化，故C正确；D.降低温度平衡正向移动，减小压强平衡逆向移动，故D错误。故选C。【解析】rm{C}二、双选题(共7题，共14分)9、B|C【分析】解：X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，可判断X的可能化合价为+3价，价层电子排布为：ns2nP1，Y的可能化合价为-2价，价层电子为排布为ns2nP4；

A．X为P元素，Y为Cl元素，组成的化学为AlCl3；故A错误；

B．当X的电子排布为2s22P3时，为N元素，Y为O元素，可形成N2O3；故B正确；

C．当X的电子排布为3s23P1时，为Al元素，Y为S元素，可形成X2Y3型化合物；故C正确；

D．X为Mg元素，Y为N元素，形成化合物为X3Y2；不符合题意，故D错误．

故选BC．

X、Y两元素可形成X2Y3型化合物；可判断X的可能化合价为+3价，Y的可能化合价为-2价，由此判断最外层电子．

本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，注意根据化合物的类型判断可能的化合价，由此推断可能的核外电子排布．【解析】【答案】BC10、B|D【分析】解：由图象可知；该反应从正反应一端开始；

t4时刻达到化学平衡；

由图可以看出则t4时刻之前均为υ（正）＞υ（逆），t4时刻之后均为υ（正）=υ（逆）；

故选BD．

由图象可知，t4时刻之前均为υ（正）＞υ（逆），t4时刻之后均为υ（正）=υ（逆）；以此来解答．

本题考查图象及反应速率的关系，明确图中正反应速率在上方，则大于逆反应速率即可解答，注重基础知识和图象分析能力的考查，题目难度不大．【解析】【答案】BD11、rABC【分析】解：浓硫酸具有脱水性和强氧化性，能将蔗糖中的rm{H}rm{O}元素以rm{2}rm{1}脱去；将蔗糖氧化为二氧化碳，所以体现了浓硫酸的强氧化性和脱水性，同时生成二氧化硫气体，并放出大量的热，所以D错误；

故选ABC．

浓硫酸具有脱水性和强氧化性，能将蔗糖中的rm{H}rm{O}元素以rm{2}rm{1}脱去；将蔗糖氧化为二氧化碳，所以体现了浓硫酸的强氧化性和脱水性，以此解答该题．

本题考查了浓硫酸的性质，为高频考点，根据浓硫酸的脱水性、吸水性、强氧化性来分析解答，注意脱水性和吸水性的区别，为易错点．【解析】rm{ABC}12、rAB【分析】解：rm{A}在海轮的外壳上镶入锌块；会和铁形成原电池，锌做负极，海轮做正极，而在原电池中正极被保护，故可减缓船体的腐蚀，故A正确；

B、放电时，铅失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为rm{Pb-2e^{-}+SO_{4}^{2-}=PbSO_{4}}二氧化铅得电子作正极，电极反应式为rm{PbO_{2}+SO_{4}^{2-}+2e^{-}+4H^{+}篓TPbSO_{4}+2H_{2}O}两极均生成难溶性的rm{PbSO_{4}}所以两极质量均增加，故B正确；

C；钢铁在酸性条件下发生析氢腐蚀；在中性或弱酸性条件下发生吸氧腐蚀，故C错误；

D、反应自发进行的判断依据是rm{triangleH-TtriangleS<0}在室温下能自发进行的反应，其rm{triangleH-Ttriangle

S<0}不一定小于rm{triangleH}故D错误；

故选AB．

A；在原电池中正极被保护；

B；根据铅蓄电池中的电极反应分析；

C；钢铁在酸性条件下发生析氢腐蚀；

D、反应自发进行的判断依据是rm{triangleH-TtriangleS<0}．

本题考查了金属的电化学腐蚀及防护，难度不大，应注意的是在原电池中正极被保护，在电解池中阴极被保护．rm{0}【解析】rm{AB}13、rBC【分析】解：rm{A.}碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，将rm{NaHCO_{3}}加热分解可得纯碱；故A正确；

B.rm{Na_{2}CO_{3}+CO_{2}+H_{2}O=2NaHCO_{3}隆媒}常温下碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，故B错误；

C.碳酸氢钠受热分解，采用蒸发结晶不能从溶液中分离出rm{NaHCO_{3}}故C错误；

D.rm{20隆忙}时碳酸氢钠溶解度为rm{9.6g}溶质物质的量rm{n=dfrac{m}{M}=dfrac{9.6g}{84g/mol}=0.114mol}溶液体积近似为rm{n=dfrac{m}{M}=dfrac

{9.6g}{84g/mol}=0.114mol}计算得到rm{c=dfrac{0.114mol}{0.1L}=1.1mol/L}故D正确；

故选BC．

A.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠rm{100ml}二氧化碳和水；

B.常温下碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠；

C.碳酸氢钠受热分解；

D.rm{c=dfrac

{0.114mol}{0.1L}=1.1mol/L}时碳酸氢钠溶解度为rm{=}溶质物质的量rm{20隆忙}溶液体积近似为rm{9.6g}计算；

本题考查了钠及其化合物性质的分析应用，主要是碳酸钠、碳酸氢钠性质区别，注意溶解度曲线分析和溶质浓度的计算，题目难度中等．rm{n=dfrac{m}{M}}【解析】rm{BC}14、B|C【分析】解：A．该物质中，银离子提供空轨道、NH3中氮原子提供孤电子对而形成配位键；所以该物质属于配合物，故A不选；

B．Na2CO3•10H2O是含有10个结晶水的盐；不含配体所以不是配合物，故B选；

C．五水硫酸铜属于一般化合物；不含配体，所以五水硫酸铜不属于配合物，故C选；

D．该物质中，钴离子提供空轨道、NH3中氮原子提供孤电子对而形成配位键；所以该物质属于配合物，所以该物质属于配合物，故D不选；

故选：BC．

配合物也叫络合物；为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成，配合物中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对．

本题考查配合物的成键情况，题目难度不大，注意配体、中心离子、外界离子以及配位数的判断，把握相关概念，不要混淆．【解析】【答案】BC15、AB【分析】【分析】本题考查有机物分子式的确定的计算，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握题给信息，把握体积变化特点，为解答该题的关键，结合反应的方程式判断有机物的组成规律，难度大不大。【解答】加rm{NaOH}的溶液则气体全部被吸收，说明烃和氧气恰好反应生成二氧化碳和水，的溶液则气体全部被吸收，说明烃和氧气恰好反应生成二氧化碳和水，

rm{NaOH}设烃的分子式为rm{C}rm{C}rm{x}rm{x}rm{H}rm{H}rm{y}rm{O_{2}隆煤xCO_{2}+dfrac{y}{2}H_{2}O}点火爆炸后恢复到原温度rm{y}压强减小至原来的一半，说明生成的二氧化碳为烃和氧气的体积之和的一半，则有，则rm{C}rm{C}题中只有rm{x}符合，故AB正确。故选AB。

rm{x}【解析】rm{AB}三、填空题(共6题，共12分)16、略

【分析】试题分析：（1）①根据质量守恒，反应方程式为CO2＋3H2CH3OH＋H2O；从反应开始到3min时，CO2消耗0.5mol，所以消耗氢气1.5mol，mol·L－1·min－1；②在原容器中再充入1molH2，平衡正向移动，CO2的转化率增大；原容器中再充入1molCO2，虽然平衡正向移动，但CO2的转化率减小；缩小容器的容积，平衡正向移动，CO2的转化率增大；使用更有效的催化剂，平衡不移动，CO2的转化率不变；（2）①随温度升高，CO2的转化率减小，说明平衡逆向移动，ΔH小于0；②反应热只与方程式的系数成正比，所以反应热不变；③增大的值，CO2转化率增大；生成4的物质的量与反应物的物质的量和转化率有关，所以增大的值，生成乙醇的物质的量不能确定。考点：本题考查化学反应的速率和限度。【解析】【答案】（1）①CO2＋3H2CH3OH＋H2O0．25mol·L－1·min－1②A、C（2）①小于；②不变；③增大，不能确定17、略

【分析】解：（1）乙醇催化氧化生成乙醛，方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

（2）乙醇可以与酸性重铬酸钾溶液反应生成乙酸，乙酸所含官能团为羧基；乙醇与盐酸能发生酯化反应生成乙酸乙酯，方程式为：CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O；

故答案为：CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O；

（3）乙烯能被氧气氧化生成环氧乙烷，方程式为：2CH2=CH2+O22

故答案为：2CH2=CH2+O22．

解：（1）乙醇催化氧化生成乙醛；

（2）乙醇可以与酸性重铬酸钾溶液反应生成乙酸；乙酸所含官能团为羧基；乙醇与盐酸能发生酯化反应生成乙酸乙酯；

（3）乙烯能被氧气氧化生成环氧乙烷．

本题考查常见有机反应方程式的书写，难度不大．要注意平时知识的积累及题目信息的运用．【解析】2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；羧基；CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O；2CH2=CH2+O2218、（1）泡利不相容（2）配位（3）2（4）①sp10NA②3（5）3d62【分析】【分析】本题考查泡利原理、配合物理论、杂化理论、化学键数目的计算、晶胞计算价电子、排布式书写等知识，注意知识的积累，题目难度一般。【解答】rm{(1)}泡利不相容原理的内容是在一个原子轨道里，最多只能容纳两个电子，且自旋方向相反。题中rm{3s}能级rm{2}个电子自旋方向相同，违背了泡利不相容原理，故答案为：泡利不相容；rm{(2)}rm{K}rm{K}rm{3}rm{3}晶体中，rm{[Fe(CN)}有空轨道，能接受孤对电子，rm{[Fe(CN)}能提供孤对电子，所以rm{{,!}_{6}]}晶体中，rm{Fe^{3+}}有空轨道，rm{{,!}_{6}]}rm{Fe^{3+}}rm{CN^{-}}rm{CN^{-}}能形成配位键，故答案为：配位；rm{Fe}rm{Fe}种能级，所以原子轨道形状有rm{{,!}^{3+}}种，故答案为：与rm{CN}rm{CN}rm{{,!}^{-}}之间中，rm{(3)}基态氮原子的核外电子有rm{2}种能级，所以原子轨道形状有rm{2}种，故答案为：rm{2}杂化，根据rm{2}个rm{2}rm{2}中含rm{(4)}rm{(4)}故答案为：rm{垄脵}在rm{N=N=O}中，rm{N=N=O}以顶点为计算，与之相邻的最近的中间氮原子的价层电子对数为rm{dfrac{5-1}{2}=2}位于三个面心上，而顶点的原子为rm{dfrac{5-1}{2}=2}个立方体共有，每个面心上的所以是rm{sp}杂化，根据为两个立方体共有，故与每个rm{sp}原子相紧邻的的结构可以知道，每个分子中含有rm{10}个rm{娄脪}原子有rm{10}rm{娄脪}原子为rm{8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac{1}{2}=4}键，所以rm{1molPAN}中含rm{1molPAN}rm{娄脪}键数目为rm{10N_{A}}故答案为：rm{sp}rm{10N_{A}}rm{10N_{A}}可以知道晶胞的体积为rm{dfrac{dfrac{4M}{{N}_{A}}}{娄脩}c{m}^{3}=dfrac{4M}{娄脩{N}_{A}}c{m}^{3}}所以晶胞边长rm{sp}rm{sqrt[3]{dfrac{4M}{娄脩{N}_{A}}}cm=sqrt[3]{dfrac{4M}{娄脩{N}_{A}}}隆脕{10}^{7}nm}故答案为：rm{10N_{A}}rm{sqrt[3]{dfrac{4M}{娄脩{N}_{A}}}隆脕{10}^{7}}rm{垄脷}以顶点为计算，与之相邻的最近的rm{Kr}位于三个面心上，而顶点的原子为rm{8}个立方体共有，每个面心上的rm{Kr}为两个立方体共有，故与每个rm{Kr}原子相紧邻的rm{Kr}原子有rm{3隆脕4=12}配合物的化学式为rm{垄脷}rm{Kr}rm{8}rm{Kr}中心原子为rm{Kr}其价电子排布式为rm{Kr}rm{3隆脕4=12}该化合物溶于水中，加入过量晶胞中含rm{Kr}原子为rm{8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac{1}{2}=4

}有rm{Kr}白色沉淀生成，即rm{8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac{1}{2}=4

}rm{AgCl)=dfrac{14.35g}{143.5g/mol}=0.1mol}说明外界有所以rm{m}rm{n=12}rm{4=3}个rm{m}内界有两个rm{n=12}rm{4=3}和根据个rm{V=dfrac{m}{娄脩}}做配体，由于可以知道晶胞的体积为rm{dfrac{

dfrac{4M}{{N}_{A}}}{娄脩}c{m}^{3}=dfrac{4M}{娄脩{N}_{A}}c{m}^{3}

}所以晶胞边长rm{a=}个氯离子位于相邻或相对rm{dfrac{

dfrac{4M}{{N}_{A}}}{娄脩}c{m}^{3}=dfrac{4M}{娄脩{N}_{A}}c{m}^{3}

}顶点，所以可能的结构有rm{a=}种，故答案为：rm{sqrt[3]{dfrac{4M}{娄脩{N}_{A}}}cm=

sqrt[3]{dfrac{4M}{娄脩{N}_{A}}}隆脕{10}^{7}nm}故答案为：rm{3}rm{sqrt[3]{

dfrac{4M}{娄脩{N}_{A}}}隆脕{10}^{7}}rm{sqrt[3]{dfrac{4M}{娄脩{N}_{A}}}cm=

sqrt[3]{dfrac{4M}{娄脩{N}_{A}}}隆脕{10}^{7}nm}rm{3}

rm{sqrt[3]{

dfrac{4M}{娄脩{N}_{A}}}隆脕{10}^{7}}【解析】rm{(1)}泡利不相容rm{(2)}配位rm{(3)2}rm{(4)垄脵sp}rm{10N_{A}}rm{垄脷3}rm{sqrt[3]{dfrac{4M}{rho{{N}_{A}}}}times{{10}^{7}}}rm{sqrt[3]{dfrac{4M}{rho

{{N}_{A}}}}times{{10}^{7}}}rm{(5)3d^{6}}rm{2}19、略

【分析】

人体内无纤维素酶；纤维素在人体中不能直接被消化吸收；蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；油脂是高级脂肪酸的甘油酯，水解生成高级脂肪酸和甘油．

故答案为：④；葡萄糖和果糖；高级脂肪酸和甘油．

【解析】【答案】根据蛋白质；油脂、淀粉的水解反应；纤维素在人体中不能水解的性质来解答．

20、略

【分析】解：rm{垄脵CO_{2}(g)+3H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)+H_{2}O(l)triangleH=-akJ?mol^{-1}}

rm{垄脷CH_{3}OH(g)篓TCH_{3}OH(l)triangleH=-bkJ?mol^{-1}}

rm{垄脹2H_{2}(g)+O_{2}(g)篓T2H_{2}O(l)triangleH=-ckJ?mol^{-1}}

rm{垄脵CO_{2}(g)+3H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)+H_{2}O(l)triangle

H=-akJ?mol^{-1}}得：rm{CH_{3}OH(l)+dfrac{3}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)+3H_{2}O(l)}依据盖斯定律得：rm{triangleH=-(dfrac{3}{2}c-a-b)kJ?mol^{-1}}

所以rm{垄脷CH_{3}OH(g)篓TCH_{3}OH(l)triangle

H=-bkJ?mol^{-1}}燃烧热的热化学方程式为：rm{CH_{3}OH(l)+dfrac{3}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)+3H_{2}O(l)triangleH=-(dfrac{3}{2}c-a-b)kJ?mol^{-1}}．

故答案为：rm{CH_{3}OH(l)+dfrac{3}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)+3H_{2}O(l)triangleH=-(dfrac{3}{2}c-a-b)kJ?mol^{-1}}．

分析目标方程式与已知方程式；始终抓住目标反应和已知反应之间的关系应用数学知识由已知方程式推得目标方程式，依据盖斯定律计算解答．

本题考查了燃烧热的热化学方程式的书写，明确盖斯定律计算反应热的方法，熟悉燃烧热的概念是解题关键，题目难度不大．rm{垄脹2H_{2}(g)+O_{2}(g)篓T2H_{2}O(l)triangle

H=-ckJ?mol^{-1}}【解析】rm{CH_{3}OH(l)+dfrac{3}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)+3H_{2}O(l)triangleH=-(dfrac{3}{2}c-a-b)kJ?mol^{-1}}．21、略

【分析】解：rm{(1)}乙醇和金属钠反应乙醇钠和氢气，键rm{垄脵}断裂，故答案为：rm{垄脵}

rm{(2)}乙醇和浓rm{H_{2}SO_{4}}共热至rm{170隆忙}时，发生消去反应，生成乙烯，反应方程式为rm{CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[170隆忙]{{脜篓脕貌脣谩}}CH_{2}篓TCH_{2}+H_{2}O}故乙醇断键的位置为：rm{CH_{3}CH_{2}OH

xrightarrow[170隆忙]{{脜篓脕貌脣谩}}CH_{2}篓TCH_{2}+H_{2}O}和rm{垄脷}

故答案为：；

rm{垄脻}在浓硫酸的催化共热下与乙酸反应生成乙酸乙酯，断裂键rm{(3)}故答案为：rm{垄脵}

rm{垄脵}在铜或银催化共热下与rm{(4)}反应生成乙醛和水：rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}则断裂rm{O_{2}}和rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}故答案为：rm{垄脵}和rm{垄脹}

rm{垄脵}和氢卤酸共热时，反应生成卤代乙烷，rm{垄脹}键断裂，即rm{(5)}键断裂，故答案为：rm{C-O}．

乙醇含有rm{垄脷}可发生取代；氧化和消去反应，可与钠反应，结合官能团的性质判断可能的共价键的断裂方式，以此解答．

本题考查有机物的结构与性质，侧重乙醇性质的考查，注意乙醇的性质与官能团、化学键的关系，注重基础知识的考查，题目难度不大．rm{垄脷}【解析】rm{垄脵}rm{垄脷}和rm{垄脻}rm{垄脵}rm{垄脵}和rm{垄脹}rm{垄脷}四、其他(共1题，共10分)22、略

【分析】【解析】【答案】（1）醛基、碳碳双键（各1分）（2）氧化加成（方程式各2分，类型各1分）]（3）（2分）（4）50（1分）（5）6（2分0；（或邻、间、对均可）（2分）五、推断题(共3题，共6分)23、rm{(1)}对二甲苯rm{(}或rm{1}rm{4-}二甲苯rm{)}取代反应。

rm{(2)}rm{(2}分rm{)}

rm{(3)O_{2}}rm{/}rm{Cu}或rm{Ag}加热rm{(}或答氧气，催化剂、加热rm{)}

rm{(4)}碳碳双键、醛基rm{(2}分rm{)}

rm{(5)8(2}分rm{)}rm{(1}分，任写一种即可rm{)}

rm{(6)(3}分rm{)}【分析】rm{拢脹}分析rm{拢脻ABCD}本题是以反应条件和产物为出发点，根据产物结构逆推反应物，综合考查有机物反应条件与结构、结构与性质及同分异构体的书写。难度较大。根据rm{F}的结构，两个侧链处于苯环的对位，且由rm{E}失水得到，再由rm{D}结合已知的方程式，可得知rm{D}应为对甲基苯甲醛；再逆推，可知rm{C}为对甲基苯甲醇，rm{A}为对二甲苯，rm{B}为rm{A}支链的一氯代物。rm{拢脹}解答rm{拢脻}

rm{(1)A}为对二甲苯，在氯气光照条件下发生取代反应，故答案为：对二甲苯rm{(}或rm{1}rm{4-}二甲苯rm{)}取代反应；rm{(2)B隆煤C}发生卤代烃的水解，反应的化学方程式为故答案为：rm{(3)C隆煤D}为醇的催化氧化，所用试剂rm{O_{2}}rm{/}rm{Cu}或rm{Ag}反应条件为加热，故答案为：rm{O_{2}}rm{/}rm{Cu}或rm{Ag}加热；rm{(4)}根据已知方程式的反应特点，两醛基加成后得到一个羟基，故E的结构为rm{F}中官能团为碳碳双键、醛基，故答案为：碳碳双键、醛基rm{(5)D}的结构中含有一个苯环、一个醛基、一个甲基，满足条件的同分异构体可以是醛基和甲基在苯环的邻间对三种位置、亚甲基和醛基直接相连再连在苯环上、一个碳碳双键和一个羟基连在苯环上，处于邻间对三种位置、再或者一个羰基和一个甲基直接相连、一个醚键和一个碳碳双键直接相连，共rm{9}种结构，去掉rm{D}本身，还有rm{8}种。其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有rm{5}个峰，峰面积比为rm{2隆脙1隆脙2隆脙2隆脙1}的同分异构体的结构简式为或故答案为：rm{8}rm{(}任写一种即可rm{)}rm{(6)}仿照反应路线，用乙醇为原料制备rm{2-}丁烯醛的合成路线，可选用故答案为：【解析】rm{(1)}对二甲苯rm{(}或rm{1}rm{4-}二甲苯rm{)}取代反应。

rm{(2)}rm{(2}分rm{)}

rm{(3)O_{2}}rm{/}rm{Cu}或rm{Ag}加热rm{(}或答氧气，催化剂、加热rm{)}

rm{(4)}碳碳双键、醛基rm{(2}分rm{)}

rm{(5)8(2}分rm{)}rm{(1}分，任写一种即可rm{)}

rm{(6)(3}分rm{)}24、略

【分析】解：rm{(1)}既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物rm{A}为rm{Al_{2}O_{3}}与强碱溶液反应的离子方程式为：rm{Al_{2}O_{3}+2OH^{-}=2AlO_{2}^{-}+H_{2}O}

故答案为：rm{Al_{2}O_{3}+2OH^{-}=2AlO_{2}^{-}+H_{2}O}

rm{(2)}由rm{B}rm{D}都是酸性氧化物且组成元素相同，rm{B}rm{D}分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为rm{50%}和rm{40%}可知rm{B}rm{D}分别为rm{SO_{3}}和rm{SO_{2}}硫元素在周期表中的物质是第三周期第Ⅵrm{A}族；

故答案为：第三周期、Ⅵrm{A}族；

rm{(3)E}能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则rm{E}为rm{NH_{3}}实验室制备氨气的方程式为：rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}由于氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故应从rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}管通入气体收集；

故答案为：rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}rm{B}

rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}根据以上分析可知，rm{B}中含有铝离子、铵根离子、硫酸根离子，再结合rm{(4)}的组成类似于明矾，可知其化学式为：rm{X}rm{X}的溶液中含有铵根离子和铝离子；加入氢氧化钠溶液后，铝离子先与氢氧根离子反应生成氢氧化铝白色沉淀，铝离子反应完全后铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气，最后白色沉淀氢氧化铝会逐渐溶解；

故答案为：生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解；

rm{NH_{4}Al(SO_{4})_{2}?12H_{2}O}根据上面rm{NH_{4}Al(SO_{4})_{2}?12H_{2}O}的分析可知，rm{(5)}为rm{(4)}取一定量的rm{X}晶体分解，根据元素守恒和电子得失守恒可知，生成rm{NH_{4}Al(SO_{4})_{2}?12H_{2}O}转移rm{X}电子，则生成rm{1molN_{2}}的物质的量为：rm{6mol}

故答案为：rm{SO_{2}}rm{dfrac{6mol}{6-4}=3mol}．

rm{SO_{2}}既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物rm{3}为rm{(1)}

rm{A}由rm{Al_{2}O_{3}}rm{(2)}都是酸性氧化物且组成元素相同，rm{B}rm{D}分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为rm{B}和rm{D}可知rm{50%}rm{40%}分别为rm{B}和rm{D}

rm{SO_{3}}能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则rm{SO_{2}}为rm{(3)E}根据氨气的密度大小选择收集方法；

rm{E}的组成类似于明矾，结合以上分析写出晶体rm{NH_{3}}的化学式；rm{(4)X}溶液中含有铵根离子；铝离子；加入氢氧化钠溶液后，先生成白色沉淀，然后产生氨气，最后白色沉淀溶解，据此进行解答；

rm{X}生成rm{NH_{4}Al(SO_{4})_{2}?12H_{2}O}转移rm{(5)}电子，根据元素守恒和电子守恒计算生成rm{1molN_{2}}的物质的量．

本题考查无机物推断、未知物的检验，题目难度中等，注意掌握常见元素及其化合物的性质，正确理解题中信息是解题关键，要求学生具备扎实基础知识和一定的分析、推理能力．rm{6mol}【解析】rm{Al_{2}O_{3}+2OH^{-}=2AlO_{2}^{-}+H_{2}O}第三周期、Ⅵrm{A}族；rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解；rm{B}rm{SO_{2}}rm{3}25、rm{(1)C}rm{S}rm{(1)C}

rm{S}第三周期第rm{(2)}第三周期第rm{IVA}族族rm{(2)}

rm{IVA}

rm{(3)O=C=O}rm{(3)O=C=O}rm{(4)C<O<N}rm{(4)C<O<N}rm{CH}rm{4}rm{4}

rm{<NH}rm{3}【分析】【分析】本题考查元素周期表的综合应用，难度不大。【解答】rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}rm{E}五种短周期元素，原子序数依次增大。rm{X}原子最外层rm{p}能级中的电子数等于次外层的电子数，则rm{X}是碳元素；rm{Z}原子最外层中有rm{2}个不成对的电子，则rm{Z}是氧元素；则rm{Y}是氮元素；已知rm{Z}元素可分别与rm{X}rm{Y}rm{W}rm{E}生成rm{RZ}rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}五种短周期元素，原子序数依次增大。rm{E}原子最外层rm{X}能级中的电子数等于次外层的电子数，则rm{p}是碳元素；rm{X}原子最外层中有rm{Z}个不成对的电子，则rm{2}是氧元素；则rm{Z}是氮元素；已知rm{Y}元素可分别与rm{Z}rm{X}rm{Y}rm{W}生成rm{E}rm{RZ}rm{{,!}_{2}}型化合物，在rm{WZ}rm{WZ}与rm{{,!}_{2}}的质量比为中，rm{W}与rm{Z}的质量比为rm{7隆脙8}则rm{W}为硅元素；在rm{EZ}则rm{W}为硅元素；在rm{Z}rm{7隆脙8}rm{W}与rm{EZ}的质量比为rm{{,!}_{2}}则中，rm{E}与rm{Z}的质量比为rm{1隆脙1}则rm{E}是硫元素。是硫元素。rm{E}由分析可知：rm{Z}是碳元素，rm{1隆脙1}是硫元素，故答案为：rm{E}rm{(1)}rm{X}是硅元素，在周期表中位于第三周期第rm{E}族，故答案为：rm{C}族；rm{S}rm{(2)W}rm{IVA}是二氧化碳，其结构式为：第三周期第Ⅳrm{A}族故答案为：rm{A}rm{(3)}同周期元素的第一电离能从左到右依次增大，但是rm{XZ}的rm{XZ}能级半充满，第一电离能反常的大于氧，rm{{,!}_{2}}rm{O=C=O}rm{O=C=O}三种元素的简单氢化物为rm{(4)}rm{N}rm{2p}均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，是以沸点高低顺序为：rm{C}故答案为：rm{N}rm{O}rm{CH_{4}}rm{NH_{3}}r