2025年粤教新版必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教新版必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、由金属活泼性可知，下列金属的单质可能最晚被人类发现的是A.金B.铁C.铜D.钾2、将1molA和1molB在0.5L的恒温密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，反应2min后测得C的浓度为1.6mol·L-1，下列说法不正确的是A.反应开始后的2min内用B表示的平均反应速率为0.4mol·L-1·min-1B.反应到2min时的瞬时速率v(A)＜0.8mol·L-1·min-1C.当v(A)=2v(B)时，反应达到化学平衡状态D.当体系内气体的平均相对分子质量或压强不再变化时，反应达到化学平衡状态3、在通常情况下能共存，且都可用浓硫酸干燥的气体组是A.H2、H2S、SO2B.NH3、CO2、HClC.N2、Cl2、CO2D.NO、O2、CO4、已知：①A＋B2＋=A2＋＋B②D＋2H2O=D(OH)2＋H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2＋＋2e－=E，B－2e－=B2＋，下列说法正确的是()A.氧化性：E2＋＞B2＋＞A2＋＞D2＋B.氧化性：D2＋＞E2＋＞A2＋＞B2＋C.反应E＋A2＋=A＋E2＋能够进行D.提取某废水中含有少量的A2＋时可以选用D5、已知密闭容器中发生反应下列说法正确的是A.当容器内压强保持不变时，表明反应已经达到平衡B.改变某一条件，若再次达到v（X）=v（Y），则反应达到平衡C.达到平衡时，X与Y的物质的量之比一定是1:1D.若保持容器体积不变，升温后体系内气体平均相对分子质量增大评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)6、有关钢铁电化学腐蚀及保护的下列叙述中正确的是A.钢铁的电化学腐蚀过程可用原电池或电解池的原理来解释B.可将河道中的钢铁闸门与外加直流电源的负极相连以保护其不受腐蚀C.在钢铁表面镀锌属于牺牲阳极阴极保护法D.钢铁的电化学腐蚀中，主要是吸氧腐蚀7、在①、②、③容积不等的恒容密闭容器中，均充入0.1molCO和0.2molH2，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。测得三个容器中平衡混合物中CH3OH的体积分数随温度的变化如图所示：下列说法正确的是。

A.该反应的正反应为吸热反应B.三个容器容积：①>②>③C.在P点，CO转化率为75%D.在P点，向容器②中再充入CO、H2及CH3OH各0.025mol，此时v(CO)正>v(CO)逆8、实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如图实验，经检测所得固体中含有Cu2S和白色物质X；下列说法正确的是。

A.白色物质X为CuSO4B.NO和Y均为还原产物C.参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%D.NO与Y的物质的量之和可能为2mol9、亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组用Cl2和NO利用如图所示装置制备亚硝酰氯(ClNO)；下列说法不正确的是。

A.X装置可以随开随用，随关随停B.Y装置中的药品可以换成浓硫酸C.装入药品打开K2后，应先打开K3再打开K1D.若无装置Y，则Z中可能发生反应的化学方程式为2ClNO＋H2O=2HCl＋NO↑＋N2O3↑10、下列反应过程中的能量变化情况符合如图所示的是（）

A.硝酸铵与氢氧化钡晶体反应B.铝粉与氧化铁粉末高温反应C.盐酸与氢氧化钠溶液的反应D.碳与二氧化碳高温反应11、一种镁氧电池如图所示；电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是。

A.电池总反应为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2B.负极反应式为：Mg—2e—=Mg2+C.活性炭可以加快O2在负极上的反应速率D.电子的移动方向由a经外电路到b12、一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示；下列说法正确的是。

A.t1min时，正、逆反应速率的大小关系为v正=v逆B.4min内，CO2的转化率为71.4%C.CO的平均反应速率v(CO)=0.125mol·L-1·s-1D.保持压强不变，充入He使容器的体积增大能减慢其反应速率评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)13、化学与人类生活密切相关。请按要求；回答下列问题：

（1）春秋末期工艺官书《考工记》中记载有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸钠的水溶液来洗涤丝帛。请写出碳酸钠水溶液中通入CO2气体的化学方程式__________，将54.8gNa2CO3和NaHCO3的混合物分成等量的两份，一份溶于水后加入足量盐酸，收集到气体VL，另一份直接加热至恒重，生成气体2.24L（所有气体体积均在标准状况下测定），则原固体混合物中Na2CO3的物质的量：n（Na2CO3）＝__，气体V＝___。

（2）“84”消毒液在生活中使用广泛，其有效成分是次氯酸钠。可在常温下将氯气通入NaOH溶液制得，该反应的离子方程式为_______，若有2mol氯气参与该反应，则此时转移的电子数为___NA。

（3）小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为______。

（4）长石是地表岩石最重要的造岩矿物。某种长石的化学组成KAlSi3O8则将其改写成氧化物的组合形式为_______。14、为了研究化学反应A＋B===C＋D的能量变化情况；某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

（1）该反应________(填“放出”或“吸收”)热量。

（2）如图能正确表示该反应中能量变化的是___________。

（3）写出一个符合题中条件的化学方程式：_______________________15、用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A；可实现氯的循环利用。

反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

已知：反应A中；4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。

（1）H2O的电子式是________。

（2）断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为________kJ；H2O中H—O键比HCl中H—Cl键________（填“强”或“弱”）。16、有人称煤炭是“工业的粮食”，通过煤的综合利用可以获得重要化工原料，如焦炭，它是煤的____(填“蒸馏”或“干馏”)产物，以煤为原料可以制得水煤气，其反应的化学方程式为____________________________。17、肌肉中的肌红蛋白(Mb)可与O2结合生成MbO2：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)其中k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数，即v正=k正·c(Mb)·P(O2)，v逆=k逆·c(MbO2)。37℃时测得肌红蛋白的结合度(α)与P(O2)的关系如下表[结合度(α)指已与O2结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的百分比]回答下列问题：。P(O2)0.501.002.003.004.005.006.00α(MbO2%)50.067.080.085.088.090.391.0

(1)计算37℃、P(O2)为2.00kPa时，上述反应的平衡常数K=_______kPa﹣1。(气体和溶液中的溶质分别用分压和物质的量浓度表达)

(2)导出平衡时肌红蛋白与O2的结合度(α)与O2的压强[P(O2)]之间的关系式α=_______(用含有k正；k逆的式子表示)。

(3)37℃时，若空气中氧气分压为20.0kPa，人正常呼吸时α的最大值为_______%(计算结果保留小数点后两位)

(4)一般情况下，高烧患者体内MbO2的浓度会比其健康时_______(填“高”或“低”，下同)；在温度不变的条件下，游客在高山山顶时体内MbO2的浓度比其在山下时_______。

(5)37℃时，下图中坐标为(1.00，50.0)的点对应的反应状态为向_______进行(填“左”或“右”)，此时v正：v逆=_______(填数值)。

18、Ⅰ．某温度时；在一个容积为2L的密闭容器中，X；Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图1所示，2分钟时达到平衡状态。根据图中数据，填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为___________；

(2)反应开始到平衡状态建立，用气体Z表示的反应速率为___________；

(3)若反应容器体积可变，则充入氦气会使反应速率___________(填“变快”；“变慢”或“不变”)。

Ⅱ．尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。

(4)工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成；在等温等容的容器中，其方程式如下：

2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)

①时，CO2的转化率随时间的变化关系如图2所示，达平衡时NH3的转化率为___________；

②下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填选项字母)。

A．反应中CO2与NH3的物质的量之比为1：2

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化。

C．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化。

D．单位时间内每断裂6molN-H键，同时断裂2molH-O键19、能源是人类生活和社会发展的物质基础；研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为人们的生产和生活服务。回答下列问题：

(1)从能量的角度看：断开化学键要___________能量；形成化学键要___________能量。

(2)已知强酸与强碱的稀溶液发生的中和反应可表示为H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－573kJ/mol。若用20gNaOH配成的稀溶液与足量稀盐酸反应；则能放出_____kJ的热量。

(3)0.2mol液态高能燃料联氨(分子式为N2H4)；在氧气中燃烧会生成氮气和液态水，并放出124.25kJ的热量，则其热化学方程式为_________________________________________。

(4)已知：H2O(g)＝H2O(l)△H＝－44kJ/mol；

C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)△H＝－1228kJ/mol。

写出液态酒精完全燃烧后温度恢复到室温时反应的热化学方程式：____________________。20、有机化学又称为碳化合物的化学；是研究有机化合物的组成；结构、性质、合成方法与应用的科学。将有机化学的研究成果应用于实践，合成新物质是有机化学研究成果的重要体现，有机化学的研究将使我们的生活变得越来越美好。请根据所学的有机化学知识按要求完成下列问题。

（1）甲基的电子式___。

（2）某烷烃的相对分子质量为72，核磁共振氢谱上有四个吸收峰，该烷烃的系统命名法名称为___。

（3）与氢气加成生成2，3-二甲基戊烷的炔烃的结构简式___。

（4）发生加聚反应得到聚合物的结构简式___。

（5）有机化学上可以通过Friedel-Crafts烷基化反应合成乙苯。

反应(Ⅰ)：+CH2=CH2

反应(Ⅱ)：+HCl

反应（I）为___（填有机化学基本反应类型，下同），反应（II）为___。评卷人得分四、判断题(共1题，共7分)21、将表面有铜绿的铜器放入盐酸中浸泡除去铜绿。(_____)A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共2题，共12分)22、材料科学是近年来与化学有关的科学研究热点。某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成。它是一种超硬物质；具有耐磨；耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。它是以中学化学中常见物质为原料来生产的。下图虚线框内的其它转化是为探究C的组成而设。G、F、H均为难溶于水的白色固体；图中C、H、K均为含A元素。其余物质均为中学化学中常见物质。

请回答下列问题：

（1）指出K可能所属的晶体类型__________，K中含有的化学键类型为___________。

（2）写出化学式：化合物C____________________；化合物F______________。

（3）写出反应③的化学方程式：_______________________________________。

（4）写出反应⑤的离子方程式：_______________________________________。

（5）化合物K与化合物C类似，也能在一定条件下与水反应生成两种化合物，请写出K与水反应的化学方程式：_______________________________________。23、通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+====I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。

(1)Y与Z的关系是(选填字母)______________________。

a.同位素b.同系物。

c.同素异形体d.同分异构体。

(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法:________________________________________________________。

(3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示):________________。

(4)气体(CN)2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN(其水溶液是一种酸)。

①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是___________________________。

②KCN溶液显碱性，原因是(用离子方程式表示)____________________________________。

(5)加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3(C为碳元素)完全反应生成CR2和MmRn(m、n均为正整数)。若CR2质量为w1g，MmRn质量为w2g，M的相对原子质量为a，则MmRn中m∶n＝______________________(用含w1、w2和a的代数式表示)。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】

【详解】

金属的冶炼与金属的化学性质特别是金属的活泼性有关，越活泼的金属发现的越晚，金属性：钾＞铁＞铜＞金，则最晚被发现的是金属钾，答案选D。2、C【分析】【分析】

由2A(g)+B(g)2C(g)反应方程式可知；反应2min后测得C的浓度为1.6mol/L,则A；B的浓度变化分别为1.6mol/L、0.8mol/L，以此分析解答。

【详解】

A．根据上述分析可知：反应开始后的2min内B的浓度变化为0.8mol/L，则B的平均反应速率==0.4mol·L-1·min-1，故A正确；

B．根据上述分析可知：反应开始后的2min内B的平均反应速率为0.4mol·L-1·min-1，则反应开始后的2min内A平均反应速率为0.8mol·L-1·min-1，随着反应进行，反应物浓度减小，反应速率减小，故反应到2min时的瞬时速率小于0.8mol·L-1·min-1，故B正确；

C．任意时刻均有v(A)=2v(B)，没有指明反应的方向，无法判断反应是否达到化学平衡状态，故C错误；

D．由2A(g)+B(g)2C(g)反应方程式可知；反应前后气体总物质的量发生变化，体积不变，则平均相对分子质量和压强均是变量，当体系内气体的平均相对分子质量或压强不再变化时，反应达到化学平衡状态，故D正确。

故答案：C。3、C【分析】【详解】

A．H2S与SO2能发生反应生成硫和水，二者不能共存，且浓硫酸能氧化H2S气体；不能用浓硫酸干燥，故A不符合题意；

B．NH3和HCl能发生反应生成氯化铵；二者不能共存，且氨气能和浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故B不符合题意；

C．N2、Cl2、CO2气体之间不发生反应；且都不与硫酸反应，能够用浓硫酸干燥，故C符合题意；

D．NO能被O2氧化为NO2；二者不能共存，故D不符合题意；

答案选C。4、A【分析】【分析】

同一化学反应中；氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性。

【详解】

①A＋B2＋=A2＋＋B，该反应中氧化剂是B2+，氧化产物是A2+，所以B2+的氧化性＞A2+的氧化性；

②D+2H2O=D(OH)2+H2↑，该反应中氧化剂是H2O，氧化产物是D(OH）2，所以H2O的氧化性＞D2+的氧化性；

③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2＋＋2e－=E，B－2e－=B2＋，该电池的电池反应式为E2++B=E+B2+，所以氧化剂是E2+，氧化产物是B2+，所以E2+的氧化性＞B2+的氧化性，所以各离子的氧化性大小为E2＋＞B2＋＞A2＋＞D2＋；A项正确，B项错误；

根据化学反应E＋A2＋=A＋E2＋，说明氧化性：A2+>E2+；与前面的推断不符，C项错误；

D．因为氧化性：H2O＞D2＋，则提取某废水中含有少量的A2＋时不可以选用D；D项错误；

答案选A。

【点睛】

本题考查氧化还原反应；氧化性强弱的排序。同一化学反应中，氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性。

①A＋B2＋=A2＋＋B，该反应中氧化剂是B2+，氧化产物是A2+，所以B2+的氧化性＞A2+的氧化性；

②D+2H2O=D(OH)2+H2↑，该反应中氧化剂是H2O，氧化产物是D(OH）2，所以H2O的氧化性＞D2+的氧化性；

③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2＋＋2e－=E，B－2e－=B2＋，该电池的电池反应式为E2++B=E+B2+，所以氧化剂是E2+，氧化产物是B2+，所以E2+的氧化性＞B2+的氧化性，所以各离子的氧化性大小为E2＋＞B2＋＞A2＋＞D2＋，据此解答即可。5、D【分析】【详解】

A．该反应为气体体积不变的反应；压强始终不变，不能判断平衡状态，故A错误；

B．平衡时不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比；不能由v(X)＝v(Y)判断是否达到平衡，故B错误；

C．起始量未知；转化率未知，则平衡时X；Y的物质的量比不确定，故C错误；

D．焓变为负；升高温度平衡逆向移动，气体的物质的量不变；质量增大，则平均相对分子质量增大，故D正确；

故答案为D。二、多选题(共7题，共14分)6、BD【分析】【分析】

【详解】

A．钢铁的电化学腐蚀过程即形成原电池；所以不能电解池的原理来解释，故A错误；

B．钢铁闸门与外加直流电源的负极相连作阴极被保护；所以可将河道中的钢铁闸门与外加直流电源的负极相连以保护其不受腐蚀，故B正确；

C．在钢铁表面镀锌是形成保护膜防止铁被腐蚀；属于覆盖保护层的防护法，不是牺牲阳极阴极保护法，故C错误；

D．中性或碱性条件下；金属的电化学腐蚀主要为吸氧腐蚀，故D正确；

故选：BD。7、CD【分析】【详解】

A．同一容器中，升高温度，甲醇的体积分数减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应是放热反应，故A错误；

B．相同温度下；增大压强(缩小容器容积)平衡正向移动，则甲醇的体积分数增大，根据图知，相同温度下甲醇的体积分数大小顺序是：①＞②＞③，说明压强大小顺序是：①＞②＞③，则容器体积为：①＜②＜③，故B错误；

C．P点；容器中甲醇的体积分数是50%，设此时CO的转化率为x，列三段式有。

同一容器中气体的体积分数等于其物质的量分数，则有=50%；解得x=0.75，CO的转化率为75%，故C正确；

D．设容器体积为VL，P点化学平衡常数K==1200V2，向容器②中再充入CO、H2及CH3OH各0.025mol，此时浓度商==355.5V2＜K，则平衡正向移动，所以此时v(CO)正＞v(CO)逆；故D正确；

故答案为CD。

【点睛】

明确温度、压强对化学平衡影响是解本题关键；学生应掌握通过浓度商和平衡常数的比较来判断平衡移动方向的方法，浓度商大于平衡常数，平衡逆向移动，浓度商小于平衡常数，平衡正向移动。8、AC【分析】【分析】

由图知，铜与足量浓硫酸反应生成Cu2S和白色物质X，无气体生成，生成Cu2S时铜元素从0价升高到+1价、硫元素从+6价降低到-2价，则按得失电子数守恒、必定存在其他产物(所含元素化合价升高)、按元素质量守恒只能为CuSO4，则白色物质X为CuSO4，配平得到该反应方程式为：据此回答。

【详解】

A．据分析，白色物质X为CuSO4；A正确；

B．Cu2S和白色物质CuSO4加稀硫酸和稀硝酸时溶解，存在反应：Y为S单质，则NO为还原产物；Y为氧化产物，B不正确；

C．由可知；硫元素从+6价降低到-2价时表现氧化性，则参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%，C正确；

D．由知，3molCu生成0.6molCu2S，0.6molCu2S发生反应得到0.8molNO与0.6molS；NO与S物质的量之和为1.4mol，D不正确；

答案选AC。9、BD【分析】【分析】

【详解】

A．X装置打开K1，铜丝与硝酸接触反应生成的NO被排出。关闭K1；NO不溶于稀硝酸，将液面压到铜丝下方，反应停止，A正确；

B．Y装置中的药品若换成浓硫酸则无法除去X中可能产生的NO2等杂质；并且U形管装置承装的干燥剂应为固体，B错误；

C．实验时应先通入氯气赶走装置内的空气，防止NO被氧化为NO2；C正确；

D．方程式中O原子不守恒；D错误；

故选BD。10、AD【分析】【分析】

根据图示可知；生成物的能量比反应的能量高，该反应为吸热反应。

【详解】

A.硝酸铵与氢氧化钡晶体反应为吸热反应；故A正确；

B.铝粉与氧化铁粉末高温反应为放热反应；故B错误；

C.盐酸与氢氧化钠溶液发生酸碱中和反应；为放热反应，故C错误；

D.碳与二氧化碳高温反应为吸热反应；故D正确；

答案为AD。

【点睛】

常见的吸热反应有：大多数的分解反应、碳与水蒸气的反应、碳与二氧化碳的反应等。11、BC【分析】【分析】

镁氧电池中Mg为活泼金属，作为负极，负极反应式为：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2，O2在正极反应，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。

【详解】

A．根据分析，负极反应（乘以2后）和正极反应相加可得总反应方程式，总反应式为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2；A正确；

B．根据分析，负极反应式为：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2；B错误；

C．活性炭可以加快O2的反应速率，但是O2在正极上反应；C错误；

D．电子的移动方向是沿外电路由负极到正极，即a到b；D正确；

故选BC。

【点睛】

本题要注意B选项，由于电解质是KOH浓溶液，故负极上生成Mg2+后会与溶液中的OH-反应生成Mg(OH)2。12、BD【分析】【分析】

【详解】

A．反应速率为平均速率，故t1min时的速率不能计算；故A错误；

B．4min内，CO2的转化率为×100%=71.4%；故B正确；

C．CO的平均反应速率v(CO)==0.125mol·L-1·min-1；故C错误；

D．保持压强不变；充入He使容器的体积增大，则浓度减小，故速率减慢，故D正确；

故选BD。三、填空题(共8题，共16分)13、略

【分析】【分析】

(1)碳酸钠与二氧化碳在溶液中反应生成碳酸氢钠；加热发生反应：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；计算分解生成二氧化碳物质的量，根据方程式计算每一份中碳酸氢钠的物质的量，原混合物中碳酸氢钠的物质的量为每一份中碳酸氢钠的2倍，可得原混合物中碳酸钠的质量，进而计算原混合物中碳酸钠的物质的量，根据碳原子守恒计算每一份与盐酸反应生成二氧化碳的体积；

(2)氯气和NaOH反应生成NaCl和NaClO；根据氯气和转移电子之间的关系式计算转移电子物质的量；

(3)小苏打的主要成分为碳酸氢钠；可与盐酸反应生成二氧化碳气体；

(4)根据化学式改写成相应的氧化物的形式，按照活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•SiO2•H2O的顺序来书写；并要遵守原子守恒。

【详解】

(1)碳酸钠与二氧化碳在溶液中反应生成碳酸氢钠，反应方程式为：Na2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3；

加热生成二氧化碳的物质的量为：2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，由2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，可知每一份中碳酸氢钠的物质的量为：0.1mol×2＝0.2mol，故原混合物中碳酸氢钠的物质的量为0.2mol×2＝0.4mol，则原混合物中m(Na2CO3)＝54.8g−0.4mol×84g/mol＝21.2g，则原混合物中n(Na2CO3)＝21.2g÷106g/mol＝0.2mol；

每一份中碳酸氢钠为0.2mol；碳酸钠为0.1mol÷2＝0.1mol，根据碳原子守恒，可知与盐酸反应生成二氧化碳为：(0.2mol＋0.1mol)×22.4L/mol＝6.72L；

(2)氯气和NaOH反应生成NaCl和NaClO，离子方程式为Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O，反应中Cl元素化合价由0价分别变化为＋1价、−1价，若有2mol氯气参与该反应，则生成2molNaCl，转移电子物质的量为2mol，数目为2NA；

(3)小苏打的主要成分为碳酸氢钠，可与盐酸反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为HCO3-＋H＋＝CO2↑＋H2O；

(4)钾的氧化物为K2O，铝的氧化物为Al2O3，硅的氧化物为SiO2，则根据活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、SiO2、H2O的顺序可知，KAlSi3O8可改写为K2O·Al2O3·6SiO2.【解析】Na2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO30.2mol6.72LCl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O2HCO3-＋H＋＝CO2↑＋H2OK2O·Al2O3·6SiO214、略

【分析】【详解】

(1)因为发生反应A＋B=C＋D；U型管中甲处液面下降乙处液面上升，根据气体具有热胀冷缩的性质可以判断该反应为放热反应；

(2)对于放热反应；反应物的总能量高于生成物的总能量，故选A；

(3)金属与酸的反应是常见的放热反应，Mg与硫酸的反应属于金属与酸的反应，反应放热，故反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2符合题意；【解析】放出AMg+H2SO4=MgSO4+H215、略

【分析】【详解】

(1)H2O的电子式是

(2)4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量，反应的热化学方程式为：4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-115.6kJ/mol，根据焓变=反应物键能-生成物键能，可知4E(H-Cl)+E(O=O)-2E(Cl-Cl)-4E(H-O)＝-115.6kJ/mol，所以E(H-Cl)-E(H-O)＝＝-31.9kJ/mol；所以断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差约为31.9kJ；键能越大的化学键越强，所以H-O键比H-Cl键强。

【点睛】

焓变=反应物键能之和-生成物键能之和；键能指的是在标准状况下，将1mol气态分子解离为气态原子所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。【解析】31.9强16、略

【分析】【详解】

煤的干馏是指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、粗氨水，焦炉气等产物的过程，要获得重要化工原料焦炭，是煤的干馏制得；焦炭在高温条件下与水蒸气反应，得到水煤气（主要成分是CO和H2），所以化学反应式是C+H2OCO+H2；答案为干馏，C+H2OCO+H2。【解析】干馏C+H2OCO+H217、略

【分析】【详解】

(1)由表中数据分析，37℃、P(O2)为2.00kPa时，α(MbO2%)为80.0%，根据结合度的定义可知，反应达到平衡时，反应的平衡常数K=kPa﹣1。

(2)由于v正=k正·c(Mb)·P(O2)，v逆=k逆·c(MbO2)，平衡时v正=v逆，k正·c(Mb)·P(O2)=k逆·c(MbO2)，由于K=所以K==则结合结合度(α)定义导出平衡时肌红蛋白与O2的结合度(α)与O2的压强[P(O2)]之间的关系式为：

(3)37℃时，若空气中氧气分压为20.0kPa，人正常呼吸时α的最大值为=97.56%；

(4)一般情况下，高烧患者血液温度交到，平衡向逆反应方向移动，所以体内MbO2的浓度会比其健康时低，高山山顶的气压较低，该反应为气体分子数减小的反应，压强减小，平衡向逆反应方向移动，所在温度不变的条件下，游客在高山山顶时体内MbO2的浓度比其在山下时低。

(5)37℃时，下图中坐标为(1.00，50.0)的点在曲线下方，反应未到平衡，故对应的反应状态为向正向进行，若反应到平衡，则正反应速率等于逆反应速率，v正=v逆，k正·c(Mb)·P(O2)=k逆·c(MbO2)，则=K，所以该对应的【解析】2.0097.56低低右2：118、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)从开始到平衡，X的物质的量变化了1.0mol-0.7mol=0.3mol，Y的物质的量变化了1.0mol-0.9mol=0.1mol，Z的物质的量变化了0.2mol，各物质变化的物质的量之比等于方程式的计量数之比，该反应在2min后各物质的物质的量不再变化，反应达到了平衡状态，说明该反应是可逆反应，故该反应的化学方程式为Y+3X2Z；

(2)反应开始到平衡状态建立，用气体Z表示的反应速率为=0.05mol/(L·min)；

(3)若反应容器体积可变；则充入氦气会使容器体积变大，各物质浓度都降低，反应速率变慢。

(4)①时，假设起始时加入的CO2的物质的量为1mol，则加入的NH3为4mol，CO2的转化率为60%，即反应了0.6molCO2，根据反应方程式，同时消耗1.2molNH3，则达平衡时NH3的转化率为×100%=30%；

②A．反应中CO2与NH3的物质的量之比为1:2和是否平衡无关；故A不选；

B．该反应中反应物和生成物均为气体；混合气体总质量是定值，容器体积不变，所以混合气体密度是一直不变的，故当混合气体的密度不随时间的变化而变化不能判断是否达到平衡状态，故B不选；

C．该反应中反应物和生成物均为气体；混合气体总质量是定值，但反应前后气体系数之和不相等，所以混合气体的总物质的量是变化的，则混合气体的平均相对分子质量是变化的，当混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化时，反应达到了平衡状态，故C选；

D．2molNH3中有6molN-H键，1molH2O中有2molO-H键；单位时间内每断裂6molN-H键，同时断裂2molH-O键，即正逆反应速率相等，故达到了平衡状态，故D选；

故选CD。【解析】Y+3X2Z0.05mol/(L·min)变慢

30%CD19、略

【分析】【详解】

(1)从能量的角度看；断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小；

(2)根据中和热的定义：(1)n(NaOH)==0.5mol，与稀盐酸反应只能生成0.5molH2O；故放出热量=0.5mol×57.3kJ/mol=28.65kJ；

(3)0.2molN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气放出热量124.25kJ，则1mol肼在氧气中完全燃烧放热的热量为621.25kJ，所以其热化学反应方程式为：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-621.25kJ/mol；

(4)已知：①H2O(g)＝H2O(l)△H1＝－44kJ/mol；

②C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)△H2＝－1228kJ/mol。

根据盖斯定律可知，①×3+②得C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O（l）△H=3×（－44kJ/mol）+(－1228kJ/mol)=-1360kJ/mol。【解析】吸收放出28.65N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-621.25kJ/molC2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O（l）△H=-1360kJ/mol20、略

【分析】【详解】

(1)甲烷失去一个氢原子剩余部分为甲基，其电子式为故答案为：

(2)烷烃的通式为CnH2n+2，已知某烷烃的相对分子质量为72，则有12n+2n+2=72，解得n=5，因此该烷烃的分子式为C5H12，又核磁共振氢谱上有四个吸收峰，则该分子的结构简式为系统命名法命名为2-甲基丁烷，故答案为：2-甲基丁烷；

(3)炔烃与氢气加成生成2，3-二甲基戊烷，则甲基位于2号、3号碳原子上，与碳碳三键的位置无关，则碳碳三键只能在4号和5号碳原子之间，只有一种结构，结构简式为故答案为：

(4)烯烃的加聚反应，从形式上看就是碳碳双键中断开一个键，然后首尾相连，所以发生加聚反应得到聚合物的结构简式为故答案为：

(5)由反应方程式可知，反应(Ⅰ)发生的是碳碳双键的加成反应，反应(Ⅱ)中苯环上的H原子被乙基所取代，发生取代反应，故答案为：加成反应；取代反应。【解析】①.②.2-甲基丁烷③.④.⑤.加成反应⑥.取代反应四、判断题(共1题，共7分)21、A【分析】【详解】

铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，碱式碳酸铜能和盐酸反应生成溶于水的氯化铜，所以可以用盐酸除去铜绿，故正确。五、元素或物质推断题(共2题，共12分)22、略

【分析】【分析】

根据图中各物质转化关系，F受热得H，H能与氢氧化钠反应生成I，I与过量的二氧化碳反应生成F，说明F为弱酸且能受热分解，结合化合物D中A可形成四个价键知：A元素为四价元素，C、H、K均为含A元素，K由两种非金属元素组成，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征，根据D的部分组成可知K应为Si3N4，可以确定A为Si，H为SiO2，I为Na2SiO3，则F为H2SiO3，由虚线框