2025年沪教新版必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教新版必修1化学上册阶段测试试卷735考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、进行化学实验必须注意安全；下列几种处理事故的方法正确的是。

①金属钠着火时不能用水灭火。

②氢氧化钠固体洒落到地板上立即用水冲洗。

③不慎将酸溅到眼中；应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛。

④浓碱滴到皮肤上，先用水冲洗，再涂上3%-5%的硼酸溶液A.①②B.②④C.①③④D.②③④2、下列指定反应的离子方程式正确的是A.Fe(OH)3溶于HI溶液：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2OB.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+C.向[Ag(NH3)2]OH溶液中加入足量盐酸生成白色沉淀：[Ag(NH3)2]++Cl-=AgC1↓+2NH3↑D.向K2MnO4溶液中加入醋酸生成KMnO4和MnO2：3+4H+=MnO2↓+2+2H2O3、下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（）。A.150mL1mol·L-1的NaCl溶液B.75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C.150mL2mol·L-1的KCl溶液D.75mL1mol·L-1的FeCl3溶液4、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小5、可以正确描述碳原子结构的化学用语是A.碳-12原子：B.原子结构示意图：C.原子核外能量最高的电子云图像：D.原子的轨道表示式：评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。族。

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO2CNF3NaMgAlPSClAr

(1)金属性最强的元素是___；

(2)属于稀有气体元素的是___；

(3)可用于制造光导纤维的氧化物是___；

(4)C与F的原子半径较大的是___；

(5)H2S与HCl热稳定性较弱的是___；

(6)Mg(OH)2与Al(OH)3中，能与强碱溶液反应的是___；

(7)外层电子数为17的原子，其元素符号是___；

(8)某阴离子结构示意图为其离子符号是___；

(9)P元素最高价氧化物对应水化物的化学式是___；(填“H3PO4”或“HPO3”)；

(10)HClO4中氯元素的化合价是___，写出工业冶炼Al的化学方程式：___。7、有以下物质：①熔融的NaCl；②氯化氢气体；③酒精；④稀硝酸；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧铁；⑨氧化钠固体；⑩纯醋酸；⑪石墨；⑫硫酸氢钠固体。

(1)其中能导电的是___；属于非电解质的___；属于强电解质的是___；属于弱电解质的是___。

(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式：___。

(3)将物质⑫配制成溶液，逐滴加入⑦溶液至溶液呈中性，写出该反应的离子方程式：___。8、初中化学知识复习：

(1)按要求填空。

HCOOH中C的化合价_________；K2MnO4中Mn的化合价________；

FeCl2的名称是_________；原子序数为18的元素的符号是________；

(2)按要求各写出一个化学方程式：

化合反应：_____________；分解反应：_____________；

置换反应：_____________；复分解反应：_____________。9、氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。

（1）将氯气通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物质是________（填写化学式）。

（2）“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为______________________。

（3）同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况；做了如下实验：

步骤1：将5mL市售“84”消毒液稀释100倍；测得稀释后溶液的pH=12；

步骤2：将稀释后溶液各20mL分别加入3个洁净的小烧杯中；

步骤3：用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10；7和4。（溶液体积变化忽略不计）

步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：。烧杯溶液的pH现象a1010min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色b710min后，红纸颜色变浅；4h后红纸褪色c410min后，红纸颜色变得更浅；4h后红纸褪色

已知，溶液中Cl2、HClO和ClO-物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如下图所示：

①由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色________。

②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是________。

（4）由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如ClO2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。

①一种制备ClO2的方法是用SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中，反应的离子方程式为________。

②另一种制备ClO2的方法是用NaClO3与盐酸反应，同时有Cl2生成，产物中Cl2体积约占1/3，每生成0.5molClO2，转移________mole-。10、如表是元素周期表的一部分；表中所列的数字分别代表某一种元素。

。周期。

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

⑥

3

②

④

⑦

⑧

4

③

⑤

⑨

请完成下列空白。

(1)属于卤族元素的有_____(填元素符号，下同)；属于碱金属元素的有_____。

(2)②与③原子结构的相同点是____，决定了它们具有相似的化学性质，即_____；不同点是______，决定它们的化学性质具有递变性，即______。

(3)能证明元素⑧比⑨的非金属性强的实验事实有(用离子方程式表示)：____。

(4)画出元素④的原子结构示意图：_____；与元素⑤同属于______族；预测它们单质化学性质的相似性是_____。

(5)元素⑥与⑦的原子最外层电子数都为_____；但预测⑥比⑦单质的氧化性______，其依据是____；预测元素⑥与⑦的气态氢化物的稳定性强弱：H2O____H2S(填“＞”或“＜”)。11、化学材料与人们生活质量的提高以及社会发展有着密切的关系。南昌市地铁三号线正在紧张建设中；在建设施工中要大量使用各种材料，比如水泥；玻璃、钢铁等。

(1)生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是_________(填名称)；某玻璃厂生产普通玻璃，其组成为(质量分数)：Na2O−13%，CaO−11.7%，SiO2−75.3%。

写出以氧化物组成的形式表示该玻璃的化学式________________(结果取最简整数比)。

(2)在地铁信息传输系统中，大量用到了电缆、光纤和无线传输等材料和方式，其中光纤的主要成分是________________(填化学式)。

(3)地铁轨道要求具有高强度的抗磨性能，还要有很好的机械强度。你认为以下材料适合做地铁轨道的是_______________(填字母序号)。

a.硬铝b.钛合金c.锰钢d.硅钢。

(4)地铁车辆主要有不锈钢车体和铝合金车体两种，下列有关不锈钢和铝合金的叙述正确的是_____________(填字母序号)。

a.都属于合金材料。

b.在空气中均具有较好的耐腐蚀性。

c.不锈钢是在含碳量低于0.3%的低碳钢表面镀上一层耐腐蚀的金属材料。

d.在轻量化上铝合金车体效果要比不锈钢车体更好12、如表是元素周期表的一部分；根据表中给出的10种元素，按要求使用化学用语填空作答：

。族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

H

2

C

N

O

Ne

3

Na

Al

P

S

Cl

(1)地壳中含量最高的元素是___(填元素符号)；金属性最强的元素是___(填元素符号)；单质的化学性质最不活泼的元素是___(填元素符号)。

(2)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___(填化合物化学式)；最高价氧化物不溶于水；但既溶于稀硫酸又溶于氢氧化钠溶液的是___(填化合物化学式)。

(3)烧焦羽毛味气体A和臭鸡蛋味气体B相遇可发生反应生成一种单质和水，该反应化学方程式为____。13、用下列物质的序号填空：

①空气②铜片③高锰酸钾④无水乙醇⑤豆浆⑥干冰⑦苛性钠，其中属于混合物的是______，属于胶体的是__________，属于电解质的是________，属于非电解质的是___________。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)14、加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在SO(_______)A.正确B.错误15、Na2SO4既属于钠盐又属于硫酸盐。(____)A.正确B.错误16、无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I-。(_______)A.正确B.错误17、的还原性较强，而浓硫酸具有很强的氧化性，所以浓硫酸不能干燥气体。(______)A.正确B.错误18、过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2。(___________)A.正确B.错误19、氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等。(___________)A.正确B.错误20、除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤洗涤。(_______)A.正确B.错误21、厨余垃圾处理应在避免污染环境的同时提升资源利用效率。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共3题，共6分)22、某化学兴趣小组模拟工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）中提取氧化铝的工艺做实验；流程如下：

请回答下列问题：

(1)操作Ⅰ的名称为_________。

(2)验证溶液B中是否含有Fe3+的方法：_______________________________。

(3)不溶物A是_____(填化学式)，写出③中D→E反应的离子方程式_____________________________。

(4)步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式，除了H++OH﹣=H2O、Fe3++3OH﹣=Fe(OH)3↓还有______________________________。

(5)如果铝土矿10g，步骤④中灼烧后得不溶物G质量为5.1g，则矿石中铝元素的含量为_________________。23、海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下：(已知Cl2+2KI=2KCl+I2)

(1)浸泡海带灰的目的是为了将海带灰中的I-溶解到水中，为提高浸泡的效果，可采取的措施有____、_____。(填两种)

(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①____，③_________。

(3)为使海带灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、漏斗、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器和物品，仍缺少的玻璃仪器______。

(4)实验过程中如果观察到________时则需要重复操作③。

(5)若要得到0.2molI2，反应需要消耗的C12体积为____(标况下)24、铼(Re)是熔点和沸点较高的金属单质之一，用于制造高效能喷射引擎和火箭引擎。从辉钼矿氧化焙烧后的烟道灰(主要成分有SiO2、Re2O7、MoO3、CuO、Fe3O4)中提取铼粉的流程如图：

已知：

I.过铼酸(HReO4)是易溶于水的一元强酸；但不具有强氧化性。

II.过铼酸铵(NH4ReO4)是白色片状晶体；微溶于冷水，溶于热水。

回答下列问题：

（1）“碱浸”时，Re2O7和MoO3与NaOH发生以下反应：Re2O7+2NaOH=2NaReO4+H2O；MoO3+2NaOH=Na2MoO4+H2O，则“滤渣I”的成分为___。

（2）①“还原”时，Zn被氧化成ZnONaReO4被还原生成难溶的2ReO2·2H2O，该反应的离子方程式为___。

②分别在20℃和60℃条件下进行“还原”时，溶液中Re和Zn的含量变化如图中曲线所示，若不考虑时间对还原反应的影响，“还原”时，最好选择的温度为___。

（3）通氧气进行“氧化”时，往往进行加压，目的是___。“氧化”时，若生成376.5g过铼酸，理论上消耗标准状况下氧气的体积为___L。

（4）“沉铼”时，加入热NH4Cl溶液至产生白色沉淀，为使沉淀充分析出并分离得到纯净NH4ReO4晶体，“操作I”包括___；洗涤、干燥。

（5）为提高铼的纯度，“过滤”得到的NH4ReO4需进行提纯，提纯所用的方法是___。

（6）“热解”时，发生反应的化学方程式为___。评卷人得分五、推断题(共2题，共12分)25、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________26、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________评卷人得分六、结构与性质(共2题，共16分)27、判断：

（1）胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小_______

（2）利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体_______

（3）溶液是电中性的，胶体是带电的_______

（4）雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应_______

（5）“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m)在水中形成的分散系能产生丁达尔效应_______

（6）Fe(OH)3胶体无色、透明、能产生丁达尔效应_______

（7）胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜和分子筛_______

（8）用激光笔照射鸡蛋清溶液，侧面可观察到明显的光路_______

（9）明矾与水反应生成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化_______

（10）水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理_______

（11）将“纳米材料”分散到某液体中，用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”_______

（12）碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力_______

（13）胶体微粒可用于制备纳米材料_______

（14）浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体_______28、前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其相关性质如下表所示：。A2p能级电子半充满B与A同周期，且原子核外有2个未成对电子C基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子D其基态原子外围电子排布为msnmpn＋2E前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多F基态F＋各能级电子全充满

请根据以上情况；回答下列问题：

（1）E元素基态原子核外有__种能量不同的电子，电子排布式为__，画出F元素基态原子的价电子排布图___。

（2）与B相邻的同周期元素的第一电离能由大到小的顺序为___。(用元素符号表示)

（3）B、C、D三种元素的简单离子的半径由小到大的顺序为___(用离子符号表示)。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】

【详解】

①钠与水反应生成氢气；钠着火不能用水灭火，①正确；

②氢氧化钠固体洒落到地板上；应先收集固体，然后用大量水冲洗，②错误；

③不慎将酸溅到眼中；应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，③正确；

④不慎将浓碱沾到皮肤上；应立即用水冲洗，然后再涂上3%-5%的硼酸溶液，④正确。

故选C。2、A【分析】【分析】

【详解】

A.Fe(OH)3溶于HI溶液，二者发生氧化还原反应生成亚铁离子、碘单质和水，离子反应为：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O；故A正确；

B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：AlO2−+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3−；故B错误；

C.向[Ag(NH3)2]OH溶液中加入足量盐酸生成白色沉淀，离子方程式：[Ag(NH3)2]++OH−+3H++Cl−=AgCl↓+2NH4++H2O；故C错误；

D.向K2MnO4溶液中加入醋酸生成KMnO4和MnO2，反应的离子方程式为：3MnO42−+4CH3COOH═MnO2↓+2MnO4−+2H2O+4CH3COO−；故D错误；

故选：A。3、D【分析】【详解】

50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-浓度为c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L。

A.150mL1mol·L-1的NaCl溶液中Cl-浓度为c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L。

B.75mL2mol·L-1NH4Cl溶液中Cl-浓度为c(Cl-)=2mol/L×1=2mol/L。

C.150mL2mol·L-1的KCl溶液中Cl-浓度为c(Cl-)=2mol/L×1=2mol/L。

D.75mL1mol·L-1的FeCl3溶液中Cl-浓度为c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L。

可见溶液中Cl-浓度相等的合理选项是D。4、B【分析】试题分析：根据ρ=知，相同条件下，质量一定的气体密度与体积成反比，甲的密度大于乙的密度，则甲体积小于乙体积，在同温同压下，物质的量之比等于体积之比，说明甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量。A．根据N=nNA可知，分子数与物质的量成正比，则甲的分子数比乙的分子数少，故A错误；B．根据分析可知，甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量，故B正确；C．在相同温度和压强下，气体的摩尔体积相等，故C错误；D．甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量，两种气体质量相等，根据M=可知；甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大，故D错误；故选B。

考点：考查了阿伏加德罗定律定律及其推论的相关知识。5、C【分析】【详解】

A．碳﹣12原子的质子数为6、质量数为12，该原子正确表示为：故A错误；

B．核电荷数表示方法错误，碳原子正确的原子结构示意图为：故B错误；

C．原子核外能量最高的电子为2p轨道电子，P轨道电子云呈纺锤形，其电子云图象为：故C正确；

D．碳原子正确的轨道表示式为：故D错误；

答案选C。二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】【详解】

(1)同一周期从左到右元素金属性逐渐减弱；同一主族从上到下元素金属性逐渐减弱，故金属性最强的元素是Na；

(2)属于稀有气体元素的是Ar；

(3)SiO2可用于制造光导纤维；

(4)同周期元素；从左至右，原子半径逐渐减小，故C与F的原子半径较大的是C；

(5)元素的非金属性越强，对应氢化物的热稳定性越强，故H2S与HCl热稳定性较弱的是H2S；

(6)Al(OH)3是两性氧化物；能与强碱溶液反应；

(7)外层电子数为17的原子；即17号元素Cl；

(8)某阴离子结构示意图为即9号元素的阴离子，其离子符号是F-；

(9)P元素最高价氧化物对应水化物是磷酸H3PO4；

(10)根据化学式的书写原则，HClO4中氯元素的化合价是+7价，工业上常用电解熔融氧化铝冶炼Al，反应的方程式为：【解析】NaArSiO2CH2SAl(OH)3ClF-H3PO4+77、略

【分析】【详解】

①熔融的NaCl是强电解质，能导电；②氯化氢气体是强电解质，不能导电；③酒精是非电解质，不能导电；④稀硝酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电；⑤二氧化碳是非电解质，不能导电；⑥碳酸氢钠固体是强电解质，不能导电；⑦氢氧化钡溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电；⑧铁是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电；⑨氧化钠固体是强电解质，不能导电；⑩纯醋酸是弱电解质，不能导电；⑪石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电；⑫硫酸氢钠固体是强电解质；不能导电；

(1)其中能导电的是①④⑦⑧⑪；属于非电解质的是③⑤；属于强电解质的是①②⑥⑨⑫；属于弱电解质的是⑩；

(2)酸氢钠固体溶于水电离出钠离子和碳酸氢根，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO故答案为：NaHCO3=Na++HCO

(3)将硫酸氢钠固体配制成溶液，逐滴加入氢氧化钡溶液至溶液呈中性，生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故答案为：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。【解析】①④⑦⑧⑪③⑤①②⑥⑨⑫⑩NaHCO3=Na++HCO2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O8、略

【分析】【分析】

(1)根据化合物中所有元素化合价代数和等于0；结合常见元素化合价确定待求元素的化合价；

Fe元素常见化合价为+2；+3价；一般低价为亚铁盐，高价的为铁盐，据此命名；‘

原子序数为18的元素是氩元素；据此书写其元素符号；

(2)根据各种化学反应的概念书写相应的反应方程式。

【详解】

(1)在HCOOH中；H化合价为+1价，O为-2价，则根据化合物中所有元素化合价代数和等于0，可知其中含有的C的化合价为+2价；

在K2MnO4中；K为+1价，O为-2价，则根据化合物中所有元素化合价代数和等于0，可知其中含有的Mn的化合价为+6价；

在FeCl2中Cl为-1价，Fe为+2价，是低价态铁盐，则FeCl2的名称是氯化亚铁；

原子序数为18的元素是氩元素，其元素符号为Ar；

(2)化合反应是由两种或两种以上的物质反应产生一种物质的反应，如C燃烧产生CO2的反应属于化合反应，方程式为：C+O2CO2；

分解反应是由一种物质反应产生两种或两种以上其它物质是反应，如石灰石高温煅烧产生CaO和CO2的反应属于分解反应，方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；

置换反应是一种单质与一种化合物反应产生另一种单质和化合物的反应，如在溶液中Fe与CuSO4反应产生FeSO4和Cu的反应属于置换反应，反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

复分解反应是两种化合物相互交换成分，产生另外两种新的化合物的反应，如NaCl与AgNO3溶液混合，产生AgCl白色沉淀和NaNO3的反应就是复分解反应，反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。

【点睛】

本题考查了元素化合价、元素符号、化学方程式的书写等化学用语。掌握有关化学反应的特点及化合物中元素化合价代数和为0是本题解答的关键。熟记前18号元素的名称、元素符号及分子式、原子结构示意图、化学方程式等化学用语和化学基本概念是学习化学的基础，一定要平时多加练习，巩固掌握。【解析】+2+6氯化亚铁ArC+O2CO2CaCO3CaO+CO2↑Fe+CuSO4=FeSO4+CuNaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO39、略

【分析】【详解】

(1)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；次氯酸具有强氧化性，能够将有色物质漂白，故答案为HClO；

(2)常温下，氯气通入NaOH溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

(3)①根据实验数据；溶液的pH在4~10范围内，pH越大，红纸褪色越慢，故答案为越慢；

②根据溶液中Cl2、HC1O和ClO-物质的量分数(α)随pH变化的关系图可知，b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，HClO浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢，故答案为b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH；HClO浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢；

(4)①将SO2通入硫酸酸化的NaC1O3溶液中反应生成了ClO2，根据氧化还原反应的规律，同时应该生成硫酸钠，反应的离子方程式为SO2+2ClO3-=2ClO2+SO42-，故答案为SO2+2ClO3-=2ClO2+SO42-；

②用NaClO3与盐酸反应生成ClO2，同时有Cl2生成，产物中Cl2体积约占1/3，反应的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，反应中转移的电子为2e-，则每生成0.5molClO2；转移的的物质的量为0.5mol，故答案为0.5。

点睛：解答本题的关键是掌握和理解氧化还原反应的规律和氯气的性质。本题的易错点和难点是(3)，要学会读图，从题干信息寻找答案。本题的另一个易错点是氧化还原反应的计算，氧化还原反应的计算依据为得失电子守恒。【解析】①.HClO②.Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O③.越慢④.b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，HClO浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢⑤.SO2+2ClO3-2ClO2+SO42-⑥.0.510、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表中的位置可知，①为H元素，②为Na元素，③为K元素，④为Mg元素，⑤为Ca元素，⑥为O元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素，⑨为Br元素；结合元素周期律分析解答。

【详解】

(1)周期表中第ⅦA族称为卤族元素，上述元素中Cl、Br为卤族元素，第IA族称为碱金属元素(H除外)，上述元素中Na、K为碱金属元素，故答案为：Cl、Br；Na；K；

(2)②为Na元素；③为K元素，都是第IA族元素，最外层都是1个电子，都具有较强的金属性，具有相似的化学性质，在化学反应中易失1个电子；但原子K比Na的核电荷数多8，多一个电子层，原子半径大，失去最外层电子的能力更强，化学性质具有递变性，即K比Na金属性强，故答案为：最外层电子数均为1；都具有金属性，在化学反应中易失1个电子；原子K比Na的核电荷数多8，多一个电子层，原子半径大，失去最外层电子的能力强；K比Na金属性强；

(3)非金属性越强，单质的氧化性越强，Cl2+2Br-=2Cl-+Br2即可证明元素⑧比⑨的非金属性强，故答案为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；

(4)元素④为Mg元素，是12号元素，原子结构示意图为与元素⑤同主族，同属于第ⅡA族；最外层都是两个电子，在化学反应中都比较容易失去电子，具有较强的还原性，故答案为：第ⅡA；都具有还原性；

(5)⑥为O元素，⑦为S元素，原子最外层电子数都为6；非金属性越强，单质的氧化性越强，非金属性：O＞S，因此单质的氧化性：⑥＞⑦，因为氧和硫属于同主族非金属元素，氧原子的半径比硫原子的小，得电子能力强；非金属性越强，气态氢化物越稳定，稳定性：H2O＞H2S，故答案为：6；强；氧和硫属于同主族非金属元素，氧原子的半径比硫原子的小，得电子能力强；＞。【解析】Cl、BrNa、K最外层电子数均为1都具有金属性，在化学反应中易失1个电子原子K比Na的核电荷数多8，多一个电子层，原子半径大，失去最外层电子的能力强K比Na金属性强Cl2+2Br-=2Cl-+Br2第ⅡA都具有还原性6强氧和硫属于同主族非金属元素，氧原子的半径比硫原子的小，得电子能力强＞11、略

【分析】【分析】

(1)根据生产硅酸盐水泥和普通玻璃的主要原料分析判断；根据普通玻璃，其组成的质量分数，结合n=计算解答；

(2)光纤的主要成分是二氧化硅；

(3)地铁轨道要求高强度的抗磨性能；还要有很好的机械强度，结合选项的性质分析解答；

(4)根据合金的性质和特点；结合使用的场景分析判断。

【详解】

(1)制备水泥的原料是粘土、石灰石，制备玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英，因此生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是碳酸钙；普通玻璃，其组成为(质量分数)：Na2O13%、CaO11.7%，SiO275.3%，n(Na2O)∶n(CaO)∶n(SiO2)=∶∶=1∶1∶6；以氧化物组成的形式表示玻璃的化学式为Na2O•CaO•6SiO2，故答案为：石灰石；Na2O•CaO•6SiO2；

(2)光纤的主要成分是二氧化硅，化学式为SiO2，故答案为：SiO2；

(3)硬铝；钛合金、硅钢的强度均较小；且钛合金的成本太高，硅钢具有良好的导磁性，只有锰钢符合高强度的抗磨性能，很好的机械强度的条件，所用材料为锰钢，故选c；

(4)a．不锈钢车体和铝合金车体都属于合金材料，故a正确；b．不锈钢和铝合金两种合金材料在空气中均具有较好的耐腐蚀性，故b正确；c．不锈钢是在含碳量低于0.3%的低碳钢，表示具有较强的耐腐蚀性，表面无需镀上一层耐腐蚀的金属材料，故c错误；d．不锈钢的密度比铝合金大，在轻量化上铝合金车体效果要比不锈钢车体更好，故d正确；故答案为：abd。【解析】①.石灰石②.Na2O⋅CaO⋅6SiO2③.SiO2④.c⑤.abd12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)地壳中含量占前四位的元素为氧；硅、铝、铁；所以地壳中含量最高的元素是O；同一周期从左到右金属性减弱；从上到下，金属性增强，所以金属性最强的元素是Na；稀有气体最外层为2个或8电子稳定结构，性质稳定，因此单质的化学性质最不活泼的元素是Ne；

(2)同一周期从左到右金属性减弱，非金属性增强，从上到下，金属性增强，非金属性减弱；因此上述元素中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸为高氯酸，化学式为HClO4；氧化铝属于两性氧化物，与酸和碱均能反应，所以最高价氧化物不溶于水，但既溶于稀硫酸又溶于氢氧化钠溶液的是氧化铝，化学式为Al2O3；

(3)有臭鸡蛋味气体B为硫化氢，有烧焦羽毛味气体A为二氧化硫，二者发生氧化还原反应生成硫单质和水，该反应化学方程式为2H2S+SO2=3S+2H2O。【解析】ONaNeHClO4Al2O32H2S+SO2=3S+2H2O13、略

【分析】【分析】

由两种或多种物质混合而成的物质为混合物；分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系为胶体；在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质；在水溶液和熔融状态下不能导电的化合物为非电解质；根据概念进行分析判断。

【详解】

根据概念可知：①空气为混合物；②铜片为金属单质，能导电，但不是电解质，也不是非电解质；③高锰酸钾是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；④无水乙醇，水溶液中不导电，属于非电解质；⑤豆浆的分散质离子直径在1~100nm之间，属于胶体，也是混合物；⑥干冰，属于非电解质；⑦苛性钠的主要成分是NaOH，属于电解质；因此属于混合物的是①⑤；属于胶体的是⑤；属于电解质的是③⑦；属于非电解质的是④⑥。【解析】①⑤⑤③⑦④⑥三、判断题(共8题，共16分)14、B【分析】【详解】

使品红溶液退色的无色有刺激性气味的气体也可能为氯气，错误。15、A【分析】【分析】

【详解】

Na2SO4由Na+和构成，从阳离子看，属于钠盐，从阴离子看，属于硫酸盐，故正确16、A【分析】【详解】

氯气把碘离子氧化为碘单质、CCl4萃取出碘单质呈紫红色，正确。17、B【分析】【详解】

硫酸中的S为+6价，二氧化硫中的S为+4价，属于相临价态，不会发生氧化还原反应，故可以用浓硫酸干燥二氧化硫。18、B【分析】【分析】

【详解】

过量或少量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物都为FeCl3，故错误。19、A【分析】【分析】

【详解】

氯水具有较强的氧化性，氯水中的次氯酸具有漂白性，氯水可用于漂白纸张、织物等，故正确。20、B【分析】【详解】

碳酸钡会和盐酸反应，错误。21、A【分析】【详解】

厨余垃圾处理，要在避免污染环境的同时提升资源利用效率，正确；四、工业流程题(共3题，共6分)22、略

【分析】【分析】

第一步先加入足量盐酸，将氧化铝和氧化铁溶解，二氧化硅不与一般的酸反应，因此可以过滤除去，则不溶物A就是二氧化硅；接下来加入足量氢氧化钠，一方面将Fe3+转变为氢氧化铁沉淀，另一方面由于NaOH是过量的，Al3+将转变为再过滤即可除去不溶的氢氧化铁，C是氢氧化铁；再通入过量可以将转变为氢氧化铝沉淀；此时溶液中剩余的是碳酸氢钠，则F是碳酸氢钠，E是氢氧化铝；灼烧氢氧化铝即可分解得到氧化铝，即我们的产物G，据此分析解答。

【详解】

（1）根据分析；操作I的名称为过滤；

（2）若要验证溶液中是否含有最好的办法就是取少量溶液B，加入溶液，若变红则证明原溶液中含有

（3）根据分析不溶物A是D→E的过程是过量的将溶液中的转化为氢氧化铝的过程，反应的离子方程式为：

（4）根据分析，过量的NaOH先中和步骤①过量的酸，再把Fe3+转变为氢氧化铁，Al3+转变为Al3+与过量NaOH反应的离子方程式为：

（5）根据分析G为氧化铝，n（Al2O3）=5.1g÷102g/mol=0.05mol，根据化学式可知0.05mol氧化铝中一共有0.1mol铝，根据Al守恒，铝土矿中Al元素的质量为0.1mol×27g/mol=2.7g，则矿石中的含铝量为【解析】①.过滤②.取少量溶液B于试管中，加入少量KSCN溶液，若溶液变成红色，则溶液B中含有Fe3＋③.SiO2④.AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓⑤.Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O⑥.27%23、略

【分析】【分析】

海藻晒干燃烧得到海藻灰，浸泡得到悬浊液过滤得到含I-的溶液；通入氯气氧化碘离子为碘单质，加入萃取剂萃取分液得到含碘单质的有机溶液，蒸馏得到碘单质，以此解答。

【详解】

(1)泡海带灰的目的是为了将海带灰中的I−溶解到水中；为提高浸泡的效果可以增大接触面积，升高温度；加速搅拌增大溶解速率，延长浸泡时间等，故答案为：加热；搅拌、延长浸泡时；

(2)分离固体和液体用过滤；利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫做萃取，互不相溶的物质的分离是分液法，故答案为：过滤；萃取分液；

(3)根据实验装置原理；使用的仪器有：烧杯；玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、漏斗，分液漏斗等，故答案为：漏斗、分液漏斗；

(4)实验过程中如果观察到水层未呈无色或水层仍呈较明显黄色(或棕黄色)；则需要重复操作③，继续萃取分液，故答案为：水层未呈无色或水层仍呈较明显黄色(或棕黄色)；

(5)若要得到0.2molI2，分析定量关系为Cl2+2I−=I2+2Cl−，需要氯气物质的量0.2mol，反应需要消耗的C12体积标准状况下为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为：4.48L。【解析】①.加热②.搅拌、延长浸泡时③.过滤④.萃取分液⑤.漏斗、分液漏斗⑥.水层未呈无色或水层仍呈较明显黄色(或棕黄色)⑦.4.48L24、略

【分析】【分析】

烟道灰经过NaOH溶液碱浸后，SiO2、Re2O7、MoO3发生反应，滤渣1中是CuO、Fe3O4。加Zn还原，发生反应3Zn+2ReO+4OH-=3ZnO+2ReO2+2H2O，过滤后得到ReO2·2H2O固体，经O2氧化后得到过铼酸(HReO4)。加入热NH4Cl溶液，经过冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到过铼酸铵(NH4ReO4)，再与O2发生反应4NH3ReO4+3O22N2+8H2O+2Re2O7，得到Re2O7，最后用H2还原氧化物得到金属Re。

【详解】

（1）“碱浸”时，Re2O7和MoO3与NaOH发生反应：Re2O7+2NaOH=2NaReO4+H2O；MoO3+2NaOH=Na2MoO4+H2O，SiO2与NaOH发生反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O，只有CuO、Fe3O4没有反应，故滤渣1是CuO、Fe3O4；

（2）①根据题意，Zn被氧化成ZnONaReO4被还原生成ReO2·2H2O，故离子方程式是3Zn+2ReO+4OH-=3ZnO+2ReO2·2H2O；

②温度越高；反应速率越快，由图像可知，两条比较陡的曲线为60℃时的曲线，稍微缓和的曲线是20℃时的曲线。20℃的曲线最后的Re含量低，即得到的固体更多，不考虑时间因素，选择20℃；

（3）气体的溶解度随压强的增大而增大，加压可以增大氧气在溶液中的溶解度，即加大了O2的浓度，从而加快氧化速率；376.5g过铼酸的物质的量为Re元素由ReO2中的+4价变为HReO4中的+7价，每个Re转移电子数为3，所以共转移电子每个O2转移4个电子，O2的物质的量为体积为

（4）由分析可知，加入热NH4Cl溶液后需经冷却结晶；过滤操作；

（5）过铼酸铵(NH4ReO4)是白色片状晶体；微溶于冷水，溶于热水，提纯时可用热水溶解后冷却结晶，属于重结晶；

（6）由分析可知，NH3ReO4与O2反应生成N2和Re2O7，反应方程式为4NH3ReO4+3O22N2+8H2O+2Re2O7；

【点睛】

本题要注意第（2）题第②问，虽然60℃时反应速率快，时间较短，但本题要求不考虑时间，故只看最终的结果，20℃时得到的ReO2·2H2O更多。【解析】①.CuO、Fe3O4②.3Zn+2ReO+4OH-=3ZnO+2ReO2·2H2O③.20℃④.增大氧气在溶液中的溶解度，加快氧化速率⑤.25.2⑥.冷却结晶、过滤⑦.重结晶⑧.4NH3ReO4+3O22N2+8H2O+2Re2O7五、推断题(共2题，共12分)25、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO426、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：A