2025年上外版八年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上外版八年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列常见的燃料中，属于化石燃料的是（）A.氢气B.酒精C.木柴D.天然气2、在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是rm{(}rm{)}rm{垄脵}原子的数目rm{垄脷}分子的数目rm{垄脹}元素的种类rm{垄脺}物质的总质量rm{垄脻}物质的种类rm{垄脼}原子的种类A.rm{垄脵垄脹垄脺垄脻}B.rm{垄脵垄脹垄脺垄脼}C.rm{垄脵垄脺垄脼}D.rm{垄脵垄脹垄脻}3、rm{2012}年rm{1}月，广西龙江河发生镉rm{(Cd)}污染事件，造成柳江上游非饮用水保护河段轻度污染rm{.}元素符号“rm{Cd}”不能表示rm{(}rm{)}A.镉元素B.金属镉C.一个镉原子D.一个镉分子4、下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.根据质量守恒定律，rm{1}rm{L}氢气和rm{1}rm{L}氧气反应能生成rm{2}rm{L}水B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，不违背质量守恒定律C.只有固体、液体间反应遵守质量守恒定律D.铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁质量等于参加反应的铁丝的质量5、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是rm{(}rm{)}A.冰水混合物稀有气体B.清新的空气液态氧气C.氮气二氧化碳D.澄清的石灰水清澈的泉水6、下列说法正确的有（）A.在一定量的溶剂里，食盐的饱和溶液比它的不饱和溶液要浓B.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液C.20℃时的硝酸钾饱和溶液，当温度升高到60℃时，其它条件不变，该溶液还是饱和溶液D.对同一溶质的溶液而言，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)7、某同学观察了如图所示的实验后；得出以下结论，你认为其中不合理的是（）

A.氯化氢分子和氨分子是不断运动的。

B.氯化氢和氨气混合产生白烟是物理变化。

C.氯化氢和氨气反应后有新的气体生成。

D.两瓶无色气体混合后瓶内压强减小。

8、下列能量转化的例子中不是由化学变化引起的是rm{(}rm{)}A.风力发电B.太阳能热水器加热水C.绿色植物将太阳能转化为化学能D.煤燃烧发电9、美国科学家在真空环境下对镁铝粉进行高压挤压，将空气挤出，得到全透明的铝合金，它比玻璃要强韧得多，能经受沙尘和雨水的侵蚀，可应用于汽车玻璃等。有关全透明铝叙述____的是rm{(}rm{)}A.全透明铝应该属于纯净物B.全透明铝的硬度比纯铝大C.全透明铝也可能应用于手机屏幕D.全透明铝与普通铝粉的化学性质不同10、rm{18.}规范的操作和方法是实验成功的前提，下列正确的是rm{(}rm{)}A.蒸发操作时；蒸发皿必须放在石棉网上，用酒精灯外焰加热。

B.点燃氢气；一氧化碳等可燃性气体；必须先检验气体纯度。

C.实验结束后，为了节约剩余的试剂都应放回原试剂瓶中。E.实验室用排水法收集气体时，一有气泡冒出马上收集，以免造成浪费。E.实验室用排水法收集气体时，一有气泡冒出马上收集，以免造成浪费。11、莱州市某村的水质为硬水；下列说法正确的是（）

A.硬水是一种混合物。

B.硬水中含较多的可溶性钙和镁的化合物。

C.硬水放一段时间就变成软水。

D.凡是含有杂质的水就是硬水。

12、根据下列各粒子结构示意图；其中属于离子的是（）

A.

B.

C.

D.

13、向AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2混合液中；加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸，有气体生成，则下列叙述正确的是（）

A.滤渣一定含有Ag．Fe．Cu

B.滤渣一定含有Ag和铁；可能含有Cu

C.滤液一定含有Zn（NO3）2．Fe（NO3）2，一定没有AgNO3、Cu（NO3）2

D.滤液一定含有Fe（NO3）2，可能Zn（NO3）2．一定没有AgNO3、Cu（NO3）2

评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)14、据中央电视台报道；中国的探月一期工程已经圆满完成，探月二期工程全面启动．探月一期工程发射的“嫦娥一号”，其主要任务之一是探测月球上的氦（He-3），该原子核内的质子数为2，中子数为1，每一百吨氦（He-3）核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量．

（1）氦（He-3）元素的原子结构示意图为如图的____（填序号），发现氦（He-3）可以解决的问题是____．

（2）“嫦娥一号”使用的燃料是液氢，助燃剂液氧从淡蓝色液体变成无色气体发生了____变化（选“物理”或“化学”），液氢作燃料除燃烧时产生较大的推动力外，另一个优点是____，该反应的文字表达式是____．

（3）元素在自然界中分布并不均匀，如：非洲多金矿、澳大利亚多铁矿、中国富产钨矿等．从整个地壳中元素含量的多少来分析，最丰富的金属元素是____（填元素名称）．

15、含有硝酸锌、硝酸铁、硝酸镁、硝酸铜、硝酸银五种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤纸上一定有____，可能有____；滤液中一定有____，可能有____；如果滤纸上有铁，则滤纸上一定同时有____，滤液中一定没有____．16、精灯火焰分为______、______、______三个部分其中______温度最，应用______加热．17、如图表示的是电解水反应的微观示意图；回答下列问题：

（1）写出反应的化学方程式______；属于______反应．（填基本反应类型）

（2）该反应说明了，在化学反应中，分子可以分成原子，______不能再分．18、实验室取用药品时，不能____，不要____药品的气味，更不得____。19、在下表中填出相对应的元素符号或元素名称。元素名称氢铁氮钠钾碳硫元素符号rm{Al}rm{O}rm{Ca}20、rm{(1)}用化学用语表示：rm{垄脵}氖气：_________________________；rm{垄脷}五个铵根离子：___________________；rm{垄脹}两个二氧化碳分子：_______________；rm{垄脺}标出氧化镁中镁元素的化合价：____________。rm{(2)}下列物质中rm{垄脵}食盐水rm{垄脷}液氧rm{垄脹}加热高锰酸钾完全分解后的剩余固体rm{垄脺}冰水混合物rm{垄脻}铜rm{垄脼}四氧化三铁rm{垄脽}氯酸钾rm{垄脿}澄清石灰水rm{垄谩}过滤、吸附过后澄清的河水。rm{(}用序号回答rm{)}A、属于混合物的是___________________；rm{B}属于纯净物的是___________________；C、属于单质的是____________________；rm{D}属于氧化物的是____________________。rm{(3)}在符号rm{垄脵Fe^{2+;}垄脷2NH_{3;;}垄脹NO_{2;;}垄脺2Na}中，回答下列问题：rm{(}用序号回答rm{)}A、“rm{2}”表示分子个数的是______；B、“rm{2}”表示一个分子中所含的原子数目的是_____；C、这些符号中，只有微观意义的是___________。21、实验里要严格按照规定的用量取药，如果没有说明用量，就应该取用最少量，即：液体______，固体只要______．22、氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，已知反应前混合物共rm{15.5g}反应完全后剩余固体rm{10.7g}则该反应____rm{(}是或否rm{)}符合质量守恒定律；生成氧气的质量为____；二氧化锰起____作用。评卷人得分四、推断题(共3题，共21分)23、如图所示是部分元素原子或离子的结构示意图．请你仔细观察；分析；然后回答问题：

（1）上述粒子中，属于同一种元素的是______（填序号，下同），它们的化学性质______（填“相同”或“不同”）

（2）属于阳离子的是______，属于阴离子的是______；

（3）化学性质相似的是______和______．

（4）电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有______．24、有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五种元素，rm{A}的单质是密度最小的气体；rm{B}的次外层电子数占电子总数的rm{dfrac{1}{4}}rm{C}的阳离子rm{C^{+}}比rm{B}原子多rm{2}个电子；rm{D}和rm{C}具有相同的电子层数，rm{D^{-}}的离子结构与氩原子结构相同；rm{E}和rm{B}具有相同的最外层电子数，但比rm{B}多一层．rm{(1)}写出元素符号：rm{A}______、rm{B}______、rm{C}______、rm{D}______、rm{E}______．rm{(2)}画出rm{D^{-}}的离子结构示意图：______．25、有四种纯净物rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}其中rm{A}rm{B}rm{C}组成中均含有相同的一种元素，它们的转化关系如图rm{(}转化过程中条件和其它物质未全写出rm{)}

rm{垄脜}若rm{A}与rm{D}是同一种物质，则rm{A}为____，rm{B}为____rm{(}写化学式，下同rm{)}

rm{垄脝}若rm{A}与rm{C}是同一种物质，则rm{A}rm{B}依次为____、____。评卷人得分五、计算题(共4题，共20分)26、化学在防治大气污染和水污染等方面发挥了重要作用，使更多地化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展．

（1）为从源头消除污染，生产、生活中要选择对环境影响小的燃料，已知充分燃烧1kg天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，则______燃烧产生的气体更易导致酸雨．

（2）某火力发电厂为了防止环境污染，需将废气中的二氧化硫进行处理，其发生的主要反应为2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，若100g废气中含有1.6g二氧化硫，则处理1000g这种废气需含碳酸钙80%的石灰石______g．

（3）某工厂以流量10L/s（升/秒）排出含硫酸9.8%的工业废水，现向该废水中排入含氢氧化钠2%的工业废水，与硫酸反应后再排出，要使处理后的废水呈中性，则含氢氧化钠2%的工业废水的流量应为______L/s（上述含酸废水和含碱废水的密度均近似为1g/cm3）．27、“速力菲”补血剂rm{(}化学式：rm{FeC_{4}H_{4}O_{4}}琥珀酸亚铁rm{)}本品每片含琥珀酸亚铁rm{100mg}rm{(}写计算过程rm{)}rm{(1)}求：琥珀酸亚铁的相对分子质量rm{(2)}求：琥珀酸亚铁中铁元素与碳元素的质量比rm{(3)}求：多少克琥珀酸亚铁中含铁元素rm{28}克？rm{(4)}医生建议某患者每天服用rm{2}片“速力菲”，请计算该患者每天从中摄入的铁元素质量。rm{(}计算结果精确到rm{0.1mg)}28、根据如图实验装置图；回答问题：

rm{(1)}写出标有rm{垄脵}rm{垄脷}的仪器名称：rm{垄脵}______、rm{垄脷}______．

rm{(2)}实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰固体混合制取氧气时，应选用的发生装置是______rm{(}填写装置序号，下同rm{)}收集装置是______rm{.}在连接好装置放药品前首先做的一项工作是______rm{.}用分液漏斗代替长颈漏斗时，反应所需的过氧化氢溶液通过分液漏斗加入的目的是______rm{.}写出该反应的化学方程式______．

rm{(3)}图rm{D}所示的气体收集方法称为______，用此方法收集气体时，仪器rm{垄脷}必须盛满水倒放在水槽中，才能收集满气体rm{.}当导管口有气泡连续均匀冒出时；方可把导管口伸入盛满水的集气瓶里开始收集，这样操作的理由是______．

rm{(4)}二氧化锰在该反应中起的作用是______rm{.}实验完毕后；欲分离混合物中的二氧化锰应采用的实验操作是______．

rm{(5)}用排空气法收集氧气证明已经集满的方法是______．

rm{(6)}实验室制取气体时，首先要选择反应物，明确如何控制反应条件，然后确定气体发生和收集装置，还要考虑装置是否符合环保、安全等要求rm{.}实验室制取氧气时，下列物质不能直接作为原料的是______rm{(}填写序号rm{)}判断的依据是______．

rm{垄脵}水rm{(H_{2}O)垄脷}氯化钠rm{(NaCl)垄脹}氯酸钾rm{(KClO_{3})垄脺}高锰酸钾rm{(KMnO_{4})垄脻}过氧化氢rm{(H_{2}O_{2})垄脼}甲烷rm{(CH_{4})}

rm{(7)}当确定了实验室制取某种气体的化学反应原理后，还应该考虑原料是否容易获得、______等因素rm{(}写一项即可rm{)}29、去年暑假夏令营期间；某校同学进行了野炊．

（1）野炊活动中；冬冬引燃细枯枝后迅速往“灶”里塞满枯枝，结果燃烧不旺并产生很多浓烟．要使树枝充分燃烧应该______．

（2）活动过程要注意防火安全；野炊结束后，应及时把火熄灭，可采用的灭火方法是______．

（3）活动中；小丽不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是______．（填字母）

A．食醋（pH=3）B．食盐水（pH=7）C．鸡蛋清（pH=8）

（4）小静欲在铝盆里用食醋拌凉菜被同学们制止了；理由是（用化学方程式表示）______．

[醋酸和醋酸铝的化学式分别为为HAc、Al（Ac）3]．

评卷人得分六、简答题(共2题，共10分)30、如图所示的操作；找出其中的三处错误并回答其导致的相应后果．

（1）从图1中找出一处错误，其导致的后果______；

（2）图2中的错误有______，其导致的后果______；

（3）图3中的错误有______，其导致的后果______．31、“长征甲运载火箭的动力是由高氯酸铵rm{(NClO4)}分解提供的，反的化学方程式为rm{2NH4CO4dfrac{overset{;;triangle{驴脮};}{.}}{{驴脮赂帽}/}N2隆眉+Cl2隆眉4+2O2隆眉}

氮素化学应前化合价的变化情况是从______价变为______．rm{2NH4CO4dfrac{

overset{;;triangle{驴脮};}{

.}}{{驴脮赂帽}/}N2隆眉+Cl2隆眉4+2O2隆眉}参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【解答】三大化石燃料有：煤；石油、天然气；所以D答案正确．

故选D．

【分析】根据常见的三大化石燃料考虑分析本题．2、B【分析】本题涉及质量守恒定律以及化学反应的实质。化学反应的实质是：在化学变化中，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子。在重新组合的过程中，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。因此，元素的种类也不改变，反应前后各物质的质量总和必然相等。但是，物质种类rm{(}分子种类rm{)}一定要改变，分子的数目可能改变，也可能不变。【解析】rm{B}3、D【分析】解：元素符号可表示一种元素或这种元素的一个原子，像金属和稀有气体还有非金属单质这些由原子构成的物质其元素符号还表示这种物质，故Crm{d}可表示镉元素；一个镉原子、金属镉；金属镉是由原子构成的；不存在分子，故D说一个镉分子错误；

故选D

元素符号可表示一种元素或这种元素的一个原子；像金属和稀有气体还有非金属单质这些由原子构成的物质其元素符号还表示这种物质．

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．【解析】rm{D}4、B【分析】解：rm{A}质量守恒定律说的是质量守恒不是体积，所以rm{1L}氢气和rm{1L}氧气反应能生成rm{2L}水是错误的；

B、只要是化学变化一定遵循质量守恒定律，蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了是因为生成了气体和水，跑掉了rm{.}不违背质量守恒定律；所以rm{B}是正确的．

C、所有的化学反应都遵循质量守恒定律，所以rm{C}是错误的；

D、铁在氧气中燃烧的反应物是参加反应的铁丝和氧气，生成物是四氧化三铁，所以这两者是相等的rm{.}所以rm{D}是不正确的．

故选B．

质量守恒定律是对于化学反应来说的；是质量守恒，参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和．

只要是化学变化都遵循质量守恒定律，如果质量少了说明有物质跑了，如果质量多了，说明有别的物质参加了反应．【解析】rm{B}5、B【分析】解：rm{A}冰水混合物是由一种物质组成的，属于纯净物，稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙，属于混合物，rm{A}不符合题意；

B；清新的空气中有氮气、氧气等属于混合物；液态氧气是由一种物质组成的属于纯净物，符合题意；

C；氮气、二氧化碳都是由一种物质组成的；都属于纯净物，不符合题意；

D；澄清的石灰水中有水、氢氧化钙；属于混合物物，清澈的泉水的中溶有一些物质，属于混合物，不符合题意．

故选B．【解析】rm{B}6、D【分析】解：A；在一定的温度下；一定量的溶剂里，食盐的饱和溶液比它的不饱和溶液要浓，错误；

B；浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液，错误；

C；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；故20℃时的硝酸钾饱和溶液，当温度升高到60℃时，其它条件不变，该溶液变成不饱和溶液，错误；

D；对同一溶质的溶液而言；在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓，正确；

故选：D。

根据已有的溶液的组成以及溶液的特点进行分析解答即可．

本题考查的是溶液的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】D二、多选题(共7题，共14分)7、BC【分析】

A；氯化氢分子和氨分子在空中相遇能发生反应产生白烟；说明了氯化氢分子和氨分子是不断运动的，故选项说法正确．

B；抽去玻璃片后产生白烟；而白烟是固体小颗粒分散到空气中形成的，说明氯化氢和氨气发生了化学反应生成了固体，故选项说法错误．

C；白烟是固体小颗粒分散到空气中形成的；抽去玻璃片后产生白烟，说明氯化氢和氨气反应后有固体生成，不能确定是否有气体生成，故选项说法错误．

D；两瓶无色气体混合后；生成氯化铵固体，反应后瓶内气体体积减少，压强减小，故选项说法正确．

故选BC．

【解析】【答案】根据氯化氢气体和氨气两种气体接触产生白烟的事实；结合分子的基本性质（分子是在不断运动的等）；烟的形成原理等进行分析判断即可．

8、AB【分析】解：rm{A}风力发电过程中没有新物质生成；属于物理变化．

B；太阳能热水器加热水过程中没有新物质生成；属于物理变化．

C；绿色植物将太阳能转化为化学能过程中有新物质生成；属于化学变化．

D；煤燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成；属于化学变化．

故选AB．

化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．【解析】rm{AB}9、AD【分析】【分析】本题考查了物质的分类、用途以及微粒的特征，掌握合金的组成、应用以及微粒的性质是解题的关键。【解答】A.全透明铝是由镁和铝组成的，属于混合物，故A叙述错误；B.全透明铝是合金，其硬度比纯铝大，故B叙述正确；C.全透明铝比玻璃要强韧得多，能经受沙尘和雨水的侵蚀，可应用于手机屏幕，故C叙述正确；D.全透明铝中的铝和普通铝粉都是由铝原子构成的，因此化学性质相同，故D叙述错误。故选AD。【解析】rm{AD}10、BD【分析】【分析】本题考查基本实验操作的规范性，了解不规范操作引起的后果是解题关键。【解答】A.蒸发操作时，蒸发皿不须放在石棉网上，故A错误；B.点燃氢气、一氧化碳等可燃性气体，必须先检验气体纯度，以免发生爆炸，故B正确；C.实验结束后，剩余的试剂放回原试剂瓶中会污染整瓶试剂，故C错误；D.用托盘天平药品质量前，都应先调节平衡，再将药品放在天平左盘称量，故D正确；E.实验室用排水法收集气体时，一有气泡冒出马上收集，此时收集的是空气，故E错误；F.用量筒量取rm{8}毫升水时仰视读数，则量取的实际体积大于rm{8}毫升，故F错误。故选BD。【解析】rm{BD}11、AB【分析】

A；含有较多可溶性钙镁离子的水为硬水；所以硬水中不仅有水，还含有其它杂质，所以属于混合物，故A正确；

B；含有较多可溶性钙镁离子的水为硬水；所以硬水中含较多的可溶性钙和镁的化合物，故B正确；

C；硬水软化的方法有：蒸馏或加热煮沸；所以硬水放一段时间不会变成软水，故C错；

D；含有较多可溶性钙镁离子的水为硬水；软水中也含有杂质，故D错．

故选AB．

【解析】【答案】根据硬水和软水的区别：含有较多可溶性钙镁离子的水为硬水；而含较少钙镁离子的水为软水；和硬水软化的方法考虑本题．

12、BD【分析】

A；该粒子质子数为17、核外电子数为17；粒子为不带电的原子；故A不正确；

B；该粒子质子数为12、核外电子数为10；粒子为带2个单位正电荷的阳离子；故B正确；

C；该粒子质子数为18、核外电子数为18；粒子为不带电的原子；故C不正确；

D；该粒子质子数为17、核外电子数为18；粒子为带1个单位负电荷的阴离子；故D正确．

故选BD．

【解析】【答案】根据粒子结构示意图；粒子的质子数不等于核外电子数的粒子即为带电子的离子．

13、AC【分析】

由题意可知：由于向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，即所加的铁粉过量，那说明原混合溶液中的银和铜全部被置换出来，则滤渣一定含有Ag．Fe．Cu，滤液中肯定没有AgNO3、Cu（NO3）2；因为铁和AgNO3、Cu（NO3）2反应时生成的是Fe（NO3）2，所以滤液肯定中有Fe（NO3）2；又因为铁不能从Zn（NO3）2溶液中置换出锌，所以滤液中肯定含有Zn（NO3）2．由此可知：

A；滤渣一定含有Ag．Fe．Cu；故A正确；

B；由于铁有剩余；滤渣中一定有铜，故B错误；

C、滤液一定含有Zn（NO3）2．Fe（NO3）2，一定没有AgNO3、Cu（NO3）2；故C正确；

D、由于铁不能从Zn（NO3）2溶液中置换出锌，所以滤液中肯定含有Zn（NO3）2．故D错误．

故选AC．

【解析】【答案】根据金属活动性顺序分析．四种金属的活动性大小是：锌＞铁＞铜＞银，向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉；铁粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应，而不能与硝酸锌发生反应；过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣金属中含有铁，即加入的铁粉过量．

三、填空题(共9题，共18分)14、略

【分析】

（1）氦（He-3）元素的原子中质子数为2；在原子中，质子数=核外电子数，所以第一层上排布两个电子，故原子结构示意图为如图的④，因为每一百吨氦（He-3）核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量，所以发现氦（He-3）可以解决的问题是能源问题．

（2）液氧从淡蓝色液体变成无色气体只是状态发生了变化，没有产生新物质，属于物理变化，液氢作燃料生成物是水，燃烧产生的热量高，因此除燃烧时产生较大的推动力外，另一个优点是产物是水，无污染，该反应的文字表达式是氢气+氧气水．

（3）地壳中元素含量最丰富的金属元素是铝元素。

故答案为：（1）④能源问题．

（2）物理产物是水，无污染，氢气+氧气水．

（3）铝元素。

【解析】【答案】（1）根据原子结构示意图的特点解答．

（2）根据物理变化与化学变化的本质区别以及氢气燃烧的优点解答。

（3）根据地壳中各元素含量解答．

15、AgCu、FeZn（NO3）2、Fe（NO3）2和Mg（NO3）2Cu（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3Ag、CuCu（NO3）2、AgNO3和Fe（NO3）3【分析】【解答】解：混合溶液中加入铁粉；硝酸锌；硝酸镁不能与铁粉反应，硝酸铁与铁粉反应生成硝酸亚铁，硝酸银、硝酸铜依次与铁粉进行反应，因此加入一定量铁粉，铁和硝酸银反应得到银，若还有铁粉则继续与硝酸铜发生置换反应得到铜，若铁粉不足，则可能到得部分银后铁粉不足而停止反应；

故选Ag；Cu、Fe；Zn（NO3）2、Fe（NO3）2和Mg（NO3）2；Cu（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3；

如果滤纸上有铁粉；说明充分反应后铁粉过量而有剩余，则溶液中硝酸银；硝酸铜全部被置换，硝酸铁全部被还原；

故选Ag、Cu，Cu（NO3）2、AgNO3和Fe（NO3）3．

【分析】金属与盐的混合溶液进行反应时，溶液中所涉及金属活动性最小的金属会被最先置换出来，并按金属活动性由弱到强的顺序逐一置换；硝酸铁溶液中的Fe3+能把Fe、Cu氧化成Fe2+、Cu2+自身还原成Fe2+．16、略

【分析】解：观察燃着的酒精；可以看火分为三然将火柴梗平放迅速取，与外焰接触的部分变，与内焰，焰心接触的分不色，过现象的比较，定温度的高．

故答案为：外焰；内，心，外，焰．

本题应观察燃的酒精灯再行分析然再做火柴梗实；比较温的高低．

本题要考查酒精灯火焰的分层情况各层温度高低，较小．【解析】外焰；内焰；焰心；外焰；外焰17、略

【分析】解；

（1）根据属于装置图结合微观示意图可知是水在通电的条件下产生氢气和氧气，反应的化学方程式为：：（1）2H2O2H2↑+O2↑；是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应；属于分解反应；

（2）化学变化的实质体现了破坏旧分子形成新分子的过程；就是原子重新组合得到新分子的过程；在化学反应中，分子可以分成原子，原子不能再分．

答案：

（1）2H2O2H2↑+O2↑；分解；

（2）原子．

（1）依据微观示意图分析反应物与生成物并书写方程式；写出反应的化学方程式；

（2）观察示意图结合分析变化的实质．

此题是一道微观图示分析题，解题的关键是通过图示能正确的书写表达式，描述电解水的实验现象，并能通过微观知识分析反应的实质．【解析】2H2O2H2↑+O2↑；分解；原子18、接触直接闻尝。

【分析】【分析】本题考查药品的取用遵循“三不”原则，熟记即可。【解答】实验室取用药品时，不能接触，不要直接闻药品的气味，更不得尝，故答案为：接触；直接闻；尝。【解析】接触直接闻尝。

19、。元素名称

铝

氧

钙元素符号H

FeN

NaKCS

【分析】【分析】本题考查元素符号的认知及书写，注意“一大二小”的书写原则。【解答】。元素名称氢铝铁氮氧钠钾碳硫钙元素符号rm{H}rm{Al}rm{Fe}rm{N}rm{O}rm{Na}rm{K}rm{C}rm{S}rm{Ca}故填：。元素名称

铝

氧

钙元素符号rm{H}

rm{Fe}rm{N}

rm{Na}rm{K}rm{C}rm{S}

【解析】。元素名称

铝

氧

钙元素符号rm{H}

rm{Fe}rm{N}

rm{Na}rm{K}rm{C}rm{S}

20、（1）①Ne②5NH4+③2CO2④

（2）A：①③⑧⑨B：②④⑤⑥⑦C：②⑤B:④⑥

（3）A：②B：③C：①②④【分析】【分析】本题考查了的知识点较多，掌握化学用语的写法、混合物与纯净物的区别、单质与化合物的区别、氧化物的概念、化学符号周围数字的意义是解题的关键。【解答】rm{(1)垄脵}氖气是一种稀有气体单质，是由原子直接构成的，所以其化学式直接用元素符号来表示，化学式为：rm{Ne}故填：rm{Ne}rm{垄脷}离子的表示方法：在表示该离子的原子团符号或元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数，故五个铵根离子可表示为：rm{5NH_{4}^{+}}故填：rm{5NH_{4}^{+}}

rm{垄脹}由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则两个二氧化碳分子可表示为：rm{2CO_{2}}故填：rm{2CO_{2}}rm{垄脺}氧化镁中氧元素显rm{-2}价，镁元素显rm{+2}价；由化合价的表示方法，在其化学式中该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化镁中镁元素的化合价为rm{+2}价可表示为rm{overset{+2}{Mg}O}故填：rm{overset{+2}{Mg}O}rm{(2)垄脵}食盐水中含有食盐和水两种物质，属于混合物；rm{垄脷}液氧中只含一种物质，属于纯净物，该纯净物是由一种元素组成的，属于单质；rm{垄脹}加热高锰酸钾完全分解后的剩余固体是由锰酸钾和二氧化锰组成的混合物；rm{垄脺}冰水混合物只含一种物质，属于纯净物，该纯净物是由两种元素组成的，属于化合物，其中有一种元素是氧元素，所以属于氧化物；rm{垄脻}铜中只含一种物质，属于纯净物，该纯净物是由一种元素组成的，属于单质；rm{垄脼}四氧化三铁只含一种物质，属于纯净物，该纯净物是由两种元素组成的，属于化合物，其中有一种元素是氧元素，所以属于氧化物；rm{垄脽}氯酸钾只含一种物质，属于纯净物，该纯净物是由三种元素组成的，属于化合物；rm{垄脿}澄清石灰水中含有氢氧化钙与水两种物质，属于混合物；rm{垄谩}过滤、吸附过后澄清的河水中还含有可溶性杂质、微生物等，属于混合物；故填：rm{A}rm{垄脵垄脹垄脿垄谩}rm{B}rm{垄脷垄脺垄脻垄脼垄脽}rm{C}rm{垄脷垄脻}rm{B:垄脺垄脼}rm{(3)A}标在分子符号前面的数字表示分子的个数，rm{2NH_{3}}中的“rm{2}”表示氨分子的个数为rm{2}故填：rm{垄脷}rm{B}标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，rm{NO_{2}}中的“rm{2}”表示rm{1}个二氧化氮分子中含有rm{2}个氧原子；故填：rm{垄脹}rm{C}这些符号中，有宏观意义的是rm{NO_{2}}可表示二氧化氮、二氧化氮是由氮元素和氧元素组成的等宏观意义；而rm{Fe}rm{Fe}只能表示微观意义rm{{,!}^{2+}}亚铁离子；rm{隆陋隆陋}rm{2NH}只能表示微观意义rm{2NH}个铵根离子；rm{{,!}_{3}}只能表示微观意义rm{隆陋隆陋2}个钠原子；故填：rm{2Na}rm{隆陋隆陋2}【解析】rm{(1)垄脵Ne}rm{垄脷5NH_{4}^{+;;}垄脹2CO_{2}}rm{垄脺overset{+2}{Mg}O}rm{(2)A}rm{垄脵垄脹垄脿垄谩}rm{B}rm{垄脷垄脺垄脻垄脼垄脽}rm{C}rm{垄脷垄脻}rm{B:垄脺垄脼}rm{(3)A}rm{垄脷}rm{B}rm{垄脹}rm{C}rm{垄脵垄脷垄脺}21、1～2mL；需盖满试管底部【分析】解：取用药品时应严格按规定的药量取用；为节约药品，根据实验室药品取用规则：取用化学药品时，如果没有说明用量，一般应按最少量rm{(1隆芦2mL)}取用液体；固体只需盖满试管底部．

故答案为：rm{1隆芦2mL}需盖满试管底部．

药品取用原则要遵循节约的原则；所以取用时要尽量少用，在不影响实验结果的前提下，达到节约的目的．

本题难度不大，了解实验室药品取用的用量原则即可正确解答本题．【解析】rm{1隆芦2mL}需盖满试管底部22、略

【分析】【分析】本题主要考查了质量守恒定律及其应用，掌握氧气的实验室制取方法、质量守恒定律的应用和催化剂的概念是解题的关键。【解答】氯酸钾在以二氧化锰作催化剂加热的条件下分解为氯化钾和氧气，该变化属于化学变化，所有的化学变化都遵循质量守恒定律。由质量守恒定律可知，参加反应的氯酸钾的质量等于生成的氯化钾和氧气的质量之和，此过程中二氧化锰作为催化剂，反应前后质量不变，所以生成氧气的质量为：rm{15.5g-10.7g=4.8g}故答案为：是；rm{4.8}催化。【解析】是rm{4.8}催化四、推断题(共3题，共21分)23、略

【分析】解：（1）②③的质子数相同属于同种元素；它们的最外层电子数不相同故化学性质不同；答案：②③；不同；

（2）当核电荷数=质子数＞核外电子数；为阳离子；由结构示意图可知图中粒子属于阳离子的是⑤；

当核电荷数=质子数＜核外电子数；为阴离子；由结构示意图可知图中粒子属于阴离子的是③；

故答案为：⑤；③；

（3）②⑦的最外层电子数相同故化学性质相似；答案：②；⑦；

（4）根据结构示意图；可知电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有：③④⑤；故答案为：③④⑤；

根据结构示意图；进行解答．根据元素的种类由质子数决定；当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子；当最外层电子数为8时为稳定结构进行解答；

本题主要考查学生根据质子数与核外电子数的关系进行区别原子，离子，并能灵活应用．【解析】②③；不同；⑤；③；②；⑦；③④⑤24、（1）HONaClS

（2）【分析】【分析】本题考查常见元素在元素周期表中的位置、结构、性质的关系及应用，明确元素的特征是解答本题的关键，并注意元素的性质及化学用语的正确使用来解答即可。【解答】rm{A}的单质是密度最小的气体，故A为rm{H}rm{B}的次外层电子数占电子总数的rm{dfrac{1}{4}}说明rm{B}的次外层应该是第一层，电子总数是rm{8}所以rm{B}为rm{O}元素；rm{C}的阳离子rm{C^{+}}的单质是密度最小的气体，故A为rm{A}rm{H}的次外层电子数占电子总数的rm{B}说明rm{dfrac{1}{4}}的次外层应该是第一层，电子总数是rm{B}所以rm{8}为rm{B}元素；rm{O}的阳离子rm{C}rm{C^{+}}原子多比rm{B}原子多rm{2}个电子，是rm{10}个电子，当然rm{C}原子是rm{11}个电子，故C为rm{Na}元素；rm{D}和rm{C}具有相同的电子层，rm{D^{-}}的离子结构与氩原子结构相同也是rm{18}个电子，所以rm{D}原子是rm{17}个电子，所以rm{D}是rm{Cl}元素；rm{E}和rm{B}具有相同的最外层电子数，也就是最外层是rm{6}个电子，但比rm{B}多一层也就是rm{3}个电子层，rm{E}元素的电子数为rm{16}故E是rm{S}元素。个电子，是rm{B}个电子，当然rm{2}原子是rm{10}个电子，故C为rm{C}元素；rm{11}和rm{Na}具有相同的电子层，rm{D}的离子结构与氩原子结构相同也是rm{C}个电子，所以rm{D^{-}}原子是rm{18}个电子，所以rm{D}是rm{17}元素；rm{D}和rm{Cl}具有相同的最外层电子数，也就是最外层是rm{E}个电子，但比rm{B}多一层也就是rm{6}个电子层，rm{B}元素的电子数为rm{3}故E是rm{E}元素。rm{16}由以上分析可知，rm{S}是氢元素，rm{(1)}由以上分析可知，rm{A}是氢元素，rm{B}是氧元素，rm{C}是钠元素，rm{D}是氯元素，rm{E}是硫元素；故答案为：是氧元素，rm{(1)}是钠元素，rm{A}是氯元素，rm{B}是硫元素；故答案为：rm{C}rm{D}rm{E}rm{H}rm{O}rm{Na}是氯元素，氯原子的最外层有rm{Cl}个电子，在化学反应中易得到一个电子而形成氯离子rm{S}氯离子的核内质子数为rm{(2)D}核外电子排布情况为：rm{7}rm{隆陋隆陋Cl^{-}}rm{17}即故答案为：rm{2}【解析】rm{(1)H}rm{O}rm{Na}rm{Cl}rm{S}rm{(2)}25、（1）CCO2

（2）COCO2【分析】【分析】

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可，根据题干提供的信息进行分析解答，rm{A}能与氧化铜反应生成rm{B}rm{A}能燃烧生成rm{B}故A是一氧化碳，rm{B}是二氧化碳，也可能rm{A}是碳，rm{B}是二氧化碳，据此解答。【解答】

rm{(1)A}能与氧化铜反应生成rm{B}故B是二氧化碳，若rm{A}与rm{D}是同一种物质，则rm{A}是碳，rm{B}是二氧化碳，故答案为：rm{C}rm{CO_{2}}rm{(2)A}能与氧化铜反应生成rm{B}故B是二氧化碳，若rm{A}与rm{C}是同一种物质，则rm{A}是一氧化碳，rm{B}是二氧化碳，故答案为：rm{CO}rm{CO_{2隆拢}}【解析】rm{(1)C}rm{CO_{2}}

rm{(2)CO}rm{CO_{2}}五、计算题(共4题，共20分)26、略

【分析】解：（1）由图中可以看出；燃烧1kg天然气和煤所产生的二氧化碳质量相当，而燃烧1kg天然气和煤所产生的二氧化硫相差很大，燃烧1kg煤时产生的二氧化硫比燃烧1kg天然气时多很多，所以燃烧煤时产生的气体更易导致酸雨．

故填：煤．

（2）设需碳酸钙的质量为X；

1000g这种废气中二氧化硫的质量是：1.6g×=16g；

2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2；

200128

X16g

=

X=25g；

则含碳酸钙80%的石灰石的质量为：

25g÷80%=31.25g；

故填：31.25．

（3）设每秒排出的氢氧化钠的质量为X；

1g/cm3=1000g/L

每秒排出的硫酸的质量为：10L/s×1s×1000g/L×9.8%=980g；

2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

8098

X980g

=

X=800g；

每秒排出的氢氧化钠溶液的质量为：

800g÷2%=40000g；

含氢氧化钠2%的工业废水的流量应为：

40000g÷1000g/L÷1s=40L/s．

故填：40．

二氧化硫；氮氧化物是形成酸雨的主要物质；根据化学反应方程式可以计算相关方面的量．

本题主要考查根据化学方程式进行计算，计算时，单位的换算关系、计算的准确性都是考查的重点．【解析】煤；31.25；4027、解：（1）琥珀酸亚铁的相对分子质量=56+12×4+1×4+16×4=172（2）琥珀酸亚铁中铁元素与碳元素的质量比：56：（12×4）=7：6（3）含28g铁元素所需琥珀酸亚铁的质量为：（4）该患者每天从中摄入的铁元素质量为：【分析】【分析】本题考查了有关化学式的计算，掌握相对分子质量、化合物中元素的质量比以及一定质量的化合物中所含某元素质量的计算方法是解题的关键。【解答】rm{(1)}根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和可知，琥珀酸亚铁的相对分子质量rm{=56+12隆脕4+1隆脕4+16隆脕4=172}rm{(2)}根据化合物中各元素质量比rm{=}各原子的相对原子质量rm{隆脕}原子个数之比可知，琥珀酸亚铁中铁元素与碳元素的质量比：rm{56}rm{(12隆脕4)=7}rm{6}rm{(3)}由化合物中某元素的质量rm{=}该化合物的质量rm{隆脕}该元素的质量分数可知，含rm{28g}铁元素所需琥珀酸亚铁的质量为：rm{28g隆脗dfrac{56}{172}隆脕100拢楼=86g}rm{28g隆脗dfrac{56}{172}隆脕100拢楼=86g

}由化合物中某元素的质量rm{(4)}该化合物的质量rm{=}该元素的质量分数可知，rm{隆脕}rm{100mg隆脕2隆脕dfrac{56}{172}隆脕100拢楼隆脰65.1mg}故答案为：该患者每天从中摄入的铁元素质量为：琥珀酸亚铁的相对分子质量rm{100mg隆脕2隆脕

dfrac{56}{172}隆脕100拢楼隆脰65.1mg}rm{(1)}琥珀酸亚铁中铁元素与碳元素的质量比：rm{=56+12隆脕4+1隆脕4+16隆脕4=172}rm{(2)}rm{56}rm{(12隆脕4)=7}含rm{6}铁元素所需琥珀酸亚铁的质量为：rm{28g隆脗dfrac{56}{172}隆脕100拢楼=86g}rm{(3)}该患者每天从中摄入的铁元素质量为：rm{100mg隆脕2隆脕dfrac{56}{172}隆脕100拢楼隆脰65.1mg}rm{28g}【解析】解：rm{(1)}琥珀酸亚铁的相对分子质量rm{=56+12隆脕4+1隆脕4+16隆脕4=172}琥珀酸亚铁的相对分子质量rm{(1)}rm{=56+12隆脕4+1隆脕4+16隆脕4=172}琥珀酸亚铁中铁元素与碳元素的质量比：rm{(2)}琥珀酸亚铁中铁元素与碳元素的质量比：rm{56}rm{(12隆脕4)=7}rm{6}rm{(2)}rm{56}rm{(12隆脕4)=7}含rm{6}铁元素所需琥珀酸亚铁的质量为：rm{28g隆脗dfrac{56}{172}隆脕100拢楼=86g}rm{(3)}含rm{28g}铁元素所需琥珀酸亚铁的质量为：rm{28g隆脗dfrac{56}{172}隆脕100拢楼=86g

}该患者每天从中摄入的铁元素质量为：rm{100mg隆脕2隆脕dfrac{56}{172}隆脕100拢楼隆脰65.1mg}rm{(3)}28、铁架台；集气瓶；A；B；检查装置的气密性；控制过氧化氢溶液的滴加速度；2H2O22H2O+O2↑；排水法；收集的氧气较纯净；催化作用；过滤；用带火星木条放在集气瓶口，木条复燃；②⑥；化学反应前后元素种类不变；反应速率是否适中【分析】解：rm{(1)}标号仪器是铁架台和集气瓶；

rm{(2)}用过氧化氢溶液和二氧化锰固体混合制取氧气，属于固液常温型rm{A}故选发生装置rm{B}

rm{(3)}在装药品前应先检查装置气密性；用分液漏斗加入过氧化氢溶液可控过氧化氢溶液的滴加速度，从而控制反应速度；反应的化学方程式为rm{2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}排水法收集氧气是因为导管口刚出来的气体是装置内的空气；因此要当导管口有气泡连续；均匀的冒出时才可以伸入盛满水的集气瓶里开始收集，这样收集的氧气较纯净；

rm{(3)}二氧化锰在该反应中起的作用是催化作用；分离二氧化锰选择过滤；

rm{(4)}用排空气法收集氧气证明已经集满的方法是用带火星木条放在集气瓶口；木条复燃；

rm{(5)}化学反应前后元素种类不变；氯化钠和甲烷中没有氧元素，不能制取氧气；

rm{(6)}实验室制取某种气体一般应考虑原料是否容易获得；反应速率是否适中，反应条件是否简单等．

故答案为：

rm{(7)}铁架台；rm{(1)垄脵}和集气瓶；

rm{垄脷}rm{(2)A}检查装置的气密性；控制过氧化氢溶液的滴加速度；rm{2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆