2025年北师大新版高二化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大新版高二化学下册月考试卷502考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是（）A.CH4B.NH3C.C2H4D.H2O22、下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列正确的是rm{(}rm{)}A.盐酸、空气、醋酸、干冰B.冰醋酸、氨水、硫酸钠、蔗糖C.蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石D.胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡3、为检验某卤代烃（R—X）中的X元素，有下列实验操作：①加热煮沸②加入AgNO3溶液③取少量的卤代烃④加入稀硝酸酸化⑤加入NaOH溶液⑥冷却。正确操作的先后顺序是A.③①⑤⑥②④B.③②①⑥④⑤C.③⑤①⑥④②D.③⑤①⑥②④4、化合物丙可由如下反应得到：

丙的结构不可能是（）

A.CH3CBr2CH2CH3

B.（CH3）2CBrCH2Br

C.C2H5CHBrCH2Br

D.CH3（CHBr）2CH3

5、下列物质中既有离子键又有共价键的是（）A.MgOB.NaOHC.CaCl2D.CO26、下列不是应用了电解池原理的是A.电镀B.工业制镁C.牺牲阳极的阴极保护法D.氯碱工业制rm{Cl_{2}}等7、将等物质的量的rm{X}rm{Y}气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：rm{X(g){+}Y(g){?}3Z(g){triangle}H{<}0{.}}当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是rm{X(g){+}Y(g){?}3Z(g){triangle

}H{<}0{.}}。rm{({??})}选择改变的条件正、逆反应速率变化新平衡和原平衡比较rm{A}增大压强正、逆反应速率都增大量rm{Z}的浓度减小rm{B}充入少量rm{Z}逆反应速率增大rm{X}的体积分数不变rm{C}充入少量rm{Z}rm{v_{({脛忙})}{>}v_{({脮媒})}}rm{Z}的浓度减小rm{D}升高温度逆反应速率增大量大于。

正反应速率增大量rm{Z}的体积分数变大A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、（1）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。①住宅建设需大量的建筑材料，下列物质属于复合材料的是(填字母)。a．水泥b．PVC下水管道c．玻璃d．钢筋混凝土②现代生活离不开金属材料，下列钢铁的防腐方法中，防腐效果最好，但相对费用也最贵的是(填字母)。a．涂油漆b．包塑料层(镀塑)c．制成不锈钢③废品收购人员发现金属铝做的易拉罐“不生锈”，而铁生锈最厉害，便认为金属铁比铝性质活泼．你认为易拉罐“不生锈”原因是；用盐酸可除去铁尺上的铁锈（主要成分为Fe2O3），请您写出除去铁锈的化学方程式；④废旧电池中含有汞，如果随意丢弃，会造成污染，威胁人类健康．汞的元素符号是，金属汞在常温下的状态是。常用的干电池内部填有氯化铵和二氧化锰等物质，在实验室分离氯化铵和二氧化锰混合物，可进行的操作是：溶解、过滤和；得到的氯化铵在农业上又可用作。（2）2012年3月，新《环境空气质量标准》的颁布表明国家对环境问题的进一步重视。①汽车上加装尾气催化净化装置可以使NO、CO相互反应转化为空气中含有的两种气体。名称分别为和。②煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中，SO2最终转化成的酸是(填化学式)。在煤中加入适量石灰石，在氧气的共同作用下，可以与煤燃烧产生的SO2反应生成硫酸钙和二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为。（3）某种食品的配料标签如图所示。。配料：小麦粉淀粉鸡蛋棕榈油碳酸氢钠苯甲酸钠等①该配料中，富含蛋白质的物质是，富含油脂的物质是。②该配料中的具有防腐作用。③请写出检验淀粉的实验方法和现象：。9、家用液化气中的主要成分之一是丁烷（C4H10），在101kpa时，当10g丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×102kJ；

试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式______．

已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量，则1mol丁烷完全燃烧可生成______mol气态水，同时放出的热量为______kJ．10、下表是某食品包装上的说明；表中列出了部分配料．

。品名乐百氏部分配料rm{垄脵}奶粉rm{垄脷}白砂糖rm{垄脹}乳酸钙rm{垄脺}山梨酸钾生产日期标于包装封口处配料中，富含蛋白质的是______rm{(}填序号，下同rm{)}属于营养强化剂的是______，属于防腐剂的是______．11、化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用，如小苏打、胃舒平等可以治疗胃溃疡，胃舒平的主要成分是______，胃溃疡是由于______过多导致的，用胃舒平治疗胃溃疡的主要化学反应方程式是：______．12、（5分）已知某元素原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1。（1）该元素的原子序数为。（2）该元素位于第____周期族。（3）该原子的电子总数为，价电子总数为。13、rm{25隆忙}时，等浓度的rm{CH_{3}COOH}溶液和rm{NaOH}溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则rm{c(Na^{+})}______rm{c(CH_{3}COO^{-})(}填“rm{>}”、“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}．14、回答下列问题。

学科中的平衡理论主要包括：化学平衡；电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种；且均符合勒夏特列原理请回答下列问题：

（1）常温下；某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈______性，原因是______；（用离子方程式表示）

（2）在常温下将pH=2的盐酸10mL加水稀释到1L；则稀释后的溶液的pH值等于______；

（3）已知在H2S溶液中存在下列平衡：H2S⇌H++HS-向H2S溶液中加入NaOH固体时，（不考虑温度变化）电离平衡向______移动，（填“左”或“右”），c（H+）______。（填“增大”；“减小”或“不变”）

向H2S溶液中加入NaHS固体时，电离平衡向______移动，（填“左”或“右”）c（S2-）______。（填“增大”；“减小”或“不变”）

（4）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是______（填“A”或“B”）；设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2，则m1______m2．（选填“＜”、“═”、“＞”）评卷人得分三、推断题(共8题，共16分)15、A、rm{B}rm{C}rm{D}是四种短周期元素，rm{E}是过渡元素rm{.A}rm{B}rm{C}同周期，rm{C}rm{D}同主族，rm{A}的原子结构示意图为：rm{B}是同周期第一电离能最小的元素，rm{C}的最外层有三个单电子，rm{E}的外围电子排布式为rm{3d^{6}4s^{2}.}回答下列问题：

rm{(1)}写出下列元素的符号：rm{A}______；rm{B}______；rm{C}______；rm{D}______．

rm{(2)}用化学式表示：上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______；碱性最强的是______．

rm{(3)}用元素符号表示：rm{D}所在周期rm{(}除稀有气体元素外rm{)}第一电离能最大的元素是______；电负性最大的元素是______．

rm{(4)D}的氢化物比rm{C}的氢化物的沸点______rm{(}填“高”或“低”rm{)}原因是______．

rm{(5)}用电子式表示rm{B}的硫化物的形成过程：______．16、短周期元素rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}的位置如图所示，已知rm{C}单质是双原子分子，常温下为黄绿色气体，有毒。

rm{(1)DC_{2}}分子的电子式为__________。rm{(2)}最简单气态氢化物热稳定性：rm{B}______rm{C(}填“rm{>}”或“rm{<}”rm{)}rm{(3)DA_{2}}分子构型为________。rm{(4)}第一电离能：rm{B}___rm{D(}填“rm{>}”、“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}理由是________________。rm{(5)A}的氢化物的沸点高于rm{D}理由是_________________________________________。17、rm{a}rm{b}rm{c}rm{d}rm{e}是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：其中rm{a}是单质，rm{b}是气体，rm{c}rm{d}是氧化物，rm{e}是最高价氧化物对应的水化物。rm{(1)}如果rm{a}是一种淡黄色粉末固体，则rm{e}是______________rm{(}填化学式rm{)}rm{c}能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了它的________rm{(}填“还原性”或“漂白性”rm{)}rm{(2)}如果rm{a}是一种常见气体，则rm{c}是________rm{(}填化学式rm{)}写出rm{d隆煤e}的化学方程式：18、有关物质的转化关系如下图所示rm{(}部分生成物与反应条件已略去rm{).}其中rm{A}是最常见的无色液体，rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}均为单质，rm{G}是一种极易溶于水的碱性气体，rm{F}是胃酸的主要成分，rm{K}是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应rm{4}是工业制rm{X}的主要反应之一．

rm{(1)G}的电子式为______．

rm{(2)I}的化学式为______．

rm{(3)}写出反应rm{2}的离子方程式______．

rm{(4)}写出反应rm{4}的化学方程式______．19、【有机化学基础】工业上常以烃的含氧衍生物X为主要原料生产可降解塑料PCL【H[O（CH2）5CO]nOH]】及阻燃剂四溴双酚A．合成线路如下：

已知：①X的蒸汽密度是相同条件下H2的47倍，遇FeCl3溶液显紫色；

（1）B的分子式为______；C中官能团的电子式为______；D的结构简式为______．

（2）B→C还需要的反应试剂及条件是______，该反应类型是______．

（3）写出E→PCL的化学方程式：______；

写出X→Y的化学方程式：______；

（4）符合以下条件的D的同分异构体有______种（不考虑空间异构），任意写出其中一种的结构简式为______．

①能使溴的CCl4溶液褪色②能发生银镜反应③含有两个甲基和两种官能团。

（5）已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为：

利用乙烯为有机原料（无机物和反应条件自选）合成聚合物涂料，写出合成该涂料的反应流程图______．20、有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：rm{(1)HX+}rm{(X}为卤素原子rm{)}rm{(2)}苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。请根据上述路线，回答下列问题：rm{(1)A}的结构简式可能为____________________________________。rm{(2)}反应rm{垄脵}rm{垄脹}rm{垄脻}的反应类型分别为________、________、_______。rm{(3)}反应rm{垄脺}的化学方程式为rm{(}有机物写结构简式，并注明反应条件rm{)}_________________________________________________________。rm{(4)}工业生产中，中间产物rm{A}须经反应rm{垄脹垄脺垄脻}得rm{D}而不采取直接转化为rm{D}的方法，其原因是_________________________________________________。rm{(5)}这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：rm{垄脵}其水溶液遇rm{FeCl_{3}}溶液呈紫色rm{垄脷}分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的物质可能的结构简式rm{(}只写两种rm{)}____________________________________________________________。21、A、rm{B}rm{C}为短周期元素；在周期表中所处的位置如图所示．

A、rm{C}两种元素的原子核外电子数之和等于rm{B}原子的质子数，rm{B^{2-}}的结构示意图为：

请回答下列问题：

rm{(1)}写出rm{A}rm{B}rm{C}三种元素的符号：rm{A}______，rm{B}______，rm{C}______．

rm{(2)B}位于周期表中第______周期______族rm{.}

rm{(3)C}的氢化物的电子式为______；rm{A}的最高价氧化物对应水化物的化学式为______．

rm{(4)BC_{6}}作制冷剂替代氟利昂，对臭氧层完全没有破坏作用，是一种很有发展潜力的制冷剂rm{.}已知rm{BC_{6}}在温度高于rm{45}度时为气态rm{.BC_{6}}属于______rm{(}填“离子”或“共价”rm{)}化合物．22、局部麻醉药普鲁卡因的一种合成路线如下：

已知：

请回答下列问题：

rm{(1)A}的结构简式是______，化合物rm{B}中氮原子的杂化轨道类型是______．

rm{(2)}反应rm{垄脵隆芦垄脼}中；属于取代反应的是______．

rm{(3)}第rm{垄脹}步反应的化学方程式是______．

rm{(4)}第rm{垄脻}步反应的化学方程式是______．

rm{(5)}含有硝基、苯环，能发生银镜反应的rm{E}的同分异构体有______种，其中核磁共振氢谱显示rm{3}组峰，峰面积之比为rm{1}rm{2}rm{2}的同分异构体结构简式是______．评卷人得分四、实验题(共1题，共10分)23、⑴有一学生在实验室测某溶液pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。①这种错误操作____（填“一定”/“一定不”/“不一定”）会导致实验结果有误差。②若按此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是。⑵、用已知浓度的NaOH溶液测定某HCl溶液的浓度，参考右图，从表中选出正确序号_____________。序号锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石芯（乙）B酸碱酚酞（甲）C碱酸甲基橙（甲）D酸碱酚酞（乙）⑶、用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是。A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E.未用标准液润洗碱式滴定管⑷、已知滴定管中装有浓度为0.112mol/L的盐酸。逐滴加入到装有氢氧化钠的溶液的锥形瓶中。开始时读数及恰好反应时盐酸的读数见下表。。实验编号待测氢氧化钠溶液体积（mL）滴定开始读数（mL）滴定结束读数（mL）消耗盐酸体积（mL）①25．000．0226．40②25．000．0425．81③25．000．0325．78④25．000．2025．96试计算待测的氢氧化钠的物质的量浓度=.评卷人得分五、有机推断题(共4题，共28分)24、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。27、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【解答】解：A．CH4只含有C﹣H键；不含有π键，故A错误；

B．NH3只含有N﹣H键；不含有π键，故B错误；

C．含有C=C键；既含σ键又含π键，故C正确；

D．结构式为H﹣O﹣O﹣H；只含有σ键，故D错误．

故选C．

【分析】一般来说，单键只含有σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键含有1个σ键和2个π键，结合对应物质的结构解答该题．2、B【分析】解：rm{A.}盐酸；空气均为混合物；醋酸、干冰分别属于化合物，则醋酸属于电解质，干冰属于非电解质，故A错误；

B.冰醋酸；氨水、硫酸钠、蔗糖分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质；故B正确；

C.蛋白质；油脂都是混合物；苛性钠、石灰石分别属于纯净物、混合物，故C错误；

D.胆矾；漂白粉、氯化钾、硫酸钡分别属于纯净物、混合物、电解质、电解质；故D错误．

故选：rm{B}．

纯净物是指由同种物质组成的；化合物是指由不同种物质组成的，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，据此可以分析各个选项中各种的所属类别．

本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握，题目难度中等．【解析】rm{B}3、C【分析】试题解析：卤代烃是非电解质，不能电离出卤素离子，所以首先要加碱，使其在碱性条件下水解生成卤离子，然后再酸化，最后用硝酸银来检验。C。考点：卤代烃的性质【解析】【答案】C4、A【分析】

由转化关系可知；甲在浓硫酸；加热的条件下发生消去反应生成乙，甲为醇，乙为烯烃，烯烃与溴发生加成反应生成丙，丙中2个溴原子应分别连接在相邻的碳原子上；

A；分子中2个溴原子不是分别连接在相邻的碳原子上；不可能是烯烃与溴的基础产物，故A错误；

B、若乙为（CH3）2C=CH2，与溴发生加成反应生成（CH3）2CBrCH2Br；故B正确；

C、若乙为CH3CH2CH=CH2，与溴发生加成反应生成CH3CH2CHBrCH2Br；故C正确；

D、若乙为CH3CH=CHCH3，与溴发生加成反应生成CH3CHBrCHBrCH3；故D正确；

故选A．

【解析】【答案】由转化关系可知，甲在浓硫酸、加热的条件下发生消去反应生成乙，甲为醇，乙为烯烃，烯烃与溴发生加成反应生成丙，丙中2个溴原子应分别连接在相邻的碳原子上，结合C4H8的烯烃同分异构体进行判断．

5、B【分析】解：A．MgO中镁离子和氧离子之间只存在离子键；为离子化合物，故A错误；

B．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键；O-H原子之间存在共价键；故B正确；

C．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键；为离子化合物，故C错误；

D．二氧化碳分子中C-O原子之间只存在共价键；为共价化合物，故D错误；

故选B．

活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键；非金属元素之间易形成共价键，第IA族（H元素除外）；第IIA族元素和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键．

本题考查化学键判断，为高频考点，明确离子键和共价键概念及其区别是解本题关键，注意C中两个氯离子之间不存在化学键，为易错点．【解析】【答案】B6、C【分析】【分析】本题考查电解原理的应用。【解答】A.电镀是利用电解原理在某些金属表面上镀上一薄层其它金属或合金的过程，应用了电解池原理，故A错误；

B.工业用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，应用了电解池原理，故B错误；

C.牺牲阳极的阴极保护法，即将还原性较强的金属与被保护金属相连接构成原电池，还原性较强的金属作负极发生氧化反应而被消耗，被保护的金属作正极，可避免腐蚀，应用了原电池原理，故C正确；

D.氯碱工业通过电解饱和食盐水制取氢氧化钠、氢气rm{Cl}rm{Cl}rm{{,!}_{2}}等，应用了电解池原理，故D错误。故选C。【解析】rm{C}7、B【分析】【分析】本题考查化学平衡移动的影响因素，题目难度中等，rm{B}选项为易错点，在容积可变的密闭容器中进行反应，增加rm{Z}等效为在原平衡的基础上增加体积进行同样类型的反应最终达到平衡与原平衡状态相同，注意等效平衡的思想熟练应用。【解答】A.由化学方程式可知，反应前气体的计量数之和小于反应后气体的化学计量数之和，增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，在容积可变的密闭容器中，体积减小，虽平衡向逆反应方向移动，但rm{Z}转化的浓度不如因体积变化增加的浓度多，所以rm{Z}的浓度增大；故A错误；

B.充入少量rm{Z}增加生成物的浓度，瞬间逆反应速率增大，在容积可变的密闭容器中进行反应，增加rm{Z}等效为在原平衡的基础上增加体积进行同样类型的反应最终达到平衡，与原平衡状态相同，平衡不移动，所以rm{X}的体积分数不变；故B正确；

C.充入少量rm{Z}增加生成物的浓度，瞬间逆反应速率增大，正反应速率不变，所以瞬间rm{v_{(脛忙)}>v_{(脮媒)}}增加rm{Z}等效为在原平衡的基础上增加体积进行同样类型的反应，平衡不移动移动，各物质的体积分数不变，所以rm{Z}的浓度不变；故C错误；

D.正反应为放热反应，升高温度，逆反应速率增大量大于正反应速率增大量，平衡向逆反应方向移动，rm{Z}的物质的量减小，故rm{Z}的体积分数减小；故D错误。

故选B。

【解析】rm{B}二、填空题(共7题，共14分)8、略

【分析】试题分析：（1）①玻璃、陶瓷、水泥均是无机非金属材料，PVC下水管道属于有机合成材料，因此属于复合材料的是钢筋混凝土，答案选d；②钢铁的防腐方法中，防腐效果最好，但相对费用也最贵的是制成不锈钢，涂油漆、包塑料层(镀塑)防腐效果不是最好的，答案选c；③铝是活泼的金属，常温下其表面可形成致密的氧化物薄膜具有抗腐蚀性；氧化铁是碱性氧化物能与盐酸反应，方程式为Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O；④废旧电池中含有汞，如果随意丢弃，会造成污染，威胁人类健康．汞的元素符号是Hg，金属汞在常温下的状态是液态。常用的干电池内部填有氯化铵和等物质，在实验室分离氯化铵和二氧化锰混合物，由于二氧化锰是不溶于水的固体，因此可进行的操作是：溶解、过滤和蒸发结晶；得到的氯化铵在农业上又可用作氮肥。（2）①汽车上加装尾气催化净化装置可以使NO、CO相互反应转化为空气中含有的两种气体，由于NO具有氧化性，因此NO将CO氧化为CO2，而自身被还原为氮气，名称分别为氮气、二氧化碳；②二氧化硫具有还原性与水反应生成的亚硫酸最终被氧化生成硫酸，因此煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中，SO2最终转化成的酸是H2SO4。在煤中加入适量石灰石，在氧气的共同作用下，可以与煤燃烧产生的SO2反应生成硫酸钙和二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2↑。（3）①该配料中，富含蛋白质的物质是鸡蛋，富含油脂的物质是棕榈油。②该配料中的苯甲酸钠具有防腐作用。③淀粉能与单质碘发生显色反应，所以检验淀粉的实验方法和现象是取样，滴加碘酒或碘水变蓝，说明淀粉存在。考点：考查白色污染与防治、金属锈蚀的条件及其防护【解析】【答案】（1）①d；②c；③铝常温下其表面可形成致密的氧化物薄膜；Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O④Hg；液体；蒸发结晶；氮肥；（2）①氮气二氧化碳；②H2SO42CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2↑（3）①鸡蛋棕榈油；②苯甲酸钠；③取样，滴加碘酒或碘水变蓝，说明淀粉存在9、略

【分析】解：当10g丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×102kJ，则1mol丁烷完全燃烧放出热量为=2.9×103kJ，则丁烷燃烧反应的热化学方程式为C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900kJ•mol-1；

1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量，则5H2O（l）=5H2O（g）△H=+220kJ/mol；

两反应式相加得到C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2680kJ•mol-1；

可知1mol丁烷完全燃烧可生成4mol气态水；同时放出的热量为2680kJ；

故答案为：C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900kJ•mol-1；4；2680．

当10g丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×102kJ，则1mol丁烷完全燃烧放出热量为=2.9×103kJ；结合物质的量与热量成正比；燃烧反应的焓变为负及盖斯定律来解答．

本题考查热化学方程式，为高频考点，把握反应中能量变化、物质的量与热量的关系、焓变的正负为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意盖斯定律的应用，题目难度不大．【解析】C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900kJ•mol-1；4；268010、略

【分析】解：rm{垄脵}奶粉的主要成分是蛋白质；rm{垄脷}白砂糖是调味剂；rm{垄脹}乳酸钙属于营养强化剂；rm{垄脺}山梨酸钾属于防腐剂．

富含蛋白质的是rm{垄脵}属于营养强化剂的是rm{垄脹}属于防腐剂的是rm{垄脺.}故答案为：rm{垄脵}rm{垄脹}rm{垄脺}．

食品添加剂的品种很多；作用各不相同，主要包括着色剂；调味剂、防腐剂、营养强化剂．

各食品添加剂的作用为：

着色剂rm{-}改善食品的外观；

调味剂rm{-}增添食品的味道；

防腐剂rm{-}防止食品腐烂；变质；

营养强化剂rm{-}增强食品的营养价值；

根据各食品添加剂的作用分析；

本题考查了常见的食品添加剂的成分和作用，难度不大，注意基础的掌握．【解析】rm{垄脵}rm{垄脹}rm{垄脺}11、略

【分析】解：胃溃疡是由胃酸过多引起的，而胃酸的主要成分为盐酸，而胃舒平的主要成分为氢氧化铝，故能中和胃酸，从而治疗胃溃疡，化学方程式为：rm{Al(OH)_{3}+3HCl=AlCl_{3}+3H_{2}O}故答案为：氢氧化铝；胃酸；rm{Al(OH)_{3}+3HCl=AlCl_{3}+3H_{2}O}

胃舒平的主要成分为氢氧化铝；而胃溃疡是由胃酸即盐酸过多引起的，据此写出化学方程式．

本题考查了胃舒平的主要成分和抗酸药物，并考查了化学方程式的书写，难度不大．【解析】氢氧化铝；胃酸；rm{Al(OH)_{3}+3HCl=AlCl_{3}+3H_{2}O}12、略

【分析】【解析】【答案】（5分）(1)31(2)4,IIIA(3)313、略

【分析】解：等浓度的rm{CH_{3}COOH}溶液和rm{NaOH}溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则rm{c(H^{+})<c(OH^{-})}由电荷守恒：rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})}

得rm{c(Na^{+})>c(CH_{3}COO^{-})}

故答案为：rm{>}．

根据溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的关系；及电荷守恒分析．

本题考查盐类水解的应用，溶液中离子浓度的大小比较，综合性较强rm{.}要注意弱电解质溶液中存在电离平衡的分析，题目难度不大．【解析】rm{>}14、碱CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-4右减小左增大B＜【分析】解：（1）常温下，某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈碱性，原因是CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；

故答案为：碱；CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；

（2）在常温下将pH=2的盐酸10mL加水稀释到1L；稀释100倍，则稀释后的溶液的pH值等于4；

故答案为：4；

（3）已知在H2S溶液中存在下列平衡：H2S⇌H++HS-向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向右移动，c（H+）减小；向H2S溶液中加入NaHS固体时，电离平衡向左移动，HS-电离导致c（S2-）增大；

故答案为：右；减小；左；增大；

（4）等pH时醋酸的浓度大，且等体积时醋酸的物质的量大，由图可知，A的pH变化快，因随反应进行醋酸继续电离，pH变化慢，则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是B；设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2，醋酸物质的量大，消耗金属多，则m1＜m2；

故答案为：B；＜。

（1）纯碱为强碱弱酸盐；碳酸根离子水解显碱性；

（2）将pH=2的盐酸10mL加水稀释到1L；稀释100倍；

（3）加入NaOH固体时，氢离子浓度减小，电离平衡正向移动；向H2S溶液中加入NaHS固体时；平衡逆向移动；

（4）等pH时醋酸的浓度大；且等体积时醋酸的物质的量大，由图可知，A的pH变化快，而醋酸的物质的量大，消耗金属多。

本题考查弱电解质的电离及盐类水解，为高频考点，把握电离平衡移动、水解平衡、金属与酸的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意（4）为解答的难点，题目难度不大。【解析】碱CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-4右减小左增大B＜三、推断题(共8题，共16分)15、略

【分析】解：rm{(1)}由上述分析可知，rm{A}为rm{Si}rm{B}为rm{Na}rm{C}为rm{P}rm{D}为rm{N}故答案为：rm{Si}rm{Na}rm{P}rm{N}

rm{(2)}非金属越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性rm{N>P>Si}酸性最强的是rm{HNO_{3}}碱性最强的为rm{NaOH}

故答案为：rm{HNO_{3}}rm{NaOH}

rm{(3)}同周期自左而右，第一电离能增大，所以第一电离能最大的元素是rm{Ne}周期自左而右，电负性增大，故电负性最大的元素是rm{F}

故答案为：rm{Ne}rm{F}

rm{(4)D}的氢化物为rm{NH_{3}}氨气分子之间含有氢键，沸点比rm{PH_{3}}高；故答案为：高；氨气分子之间含有氢键；

rm{(5)B}的硫化物为rm{Na_{2}S}用电子式表示形成过程：

故答案为：．

A、rm{B}rm{C}rm{D}是四种短周期元素，由rm{A}的原子结构示意图可知，rm{x=2}rm{A}的原子序数为rm{14}故A为rm{Si}元素；rm{A}rm{B}rm{C}同周期，rm{B}是同周期第一电离能最小的元素，故B为rm{Na}元素，rm{C}的最外层有三个成单电子，外围电子排布式为rm{3s^{2}3p^{3}}故C为rm{P}元素；rm{C}rm{D}同主族，故D为rm{N}元素；rm{E}是过渡元素，rm{E}的外围电子排布式为rm{3d^{6}4s^{2}}rm{E}的核外电子排布式为rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}4s^{2}}则rm{E}为rm{Fe}元素；以此解答该题．

本题考查结构性质位置关系应用，涉及元素周期律、核外电子排布规律、电子式等，难度不大，推断元素是解题的关键，注意熟练掌握元素周期律与物质性质的递变规律．【解析】rm{Si}rm{Na}rm{P}rm{N}rm{HNO_{3}}rm{NaOH}rm{Ne}rm{F}高；氨气分子之间含有氢键；16、（1）

（2）＜

（3）V型

（4）＞P价电子为3s23p3，S价电子为3s23p4，P原子核外电子排布为半充满结构较稳定

（5）A的氢化物H2O（或H2O2）与D的氢化物H2S均属于分子晶体，由于H2O（或H2O2）中存在分子间氢键，所以熔沸点高于H2S【分析】【分析】本题考查结构、位置和性质的应用，难度不大。【解答】rm{C}单质是双原子分子，常温下为黄绿色气体，有毒，则rm{C}是rm{Cl}元素，根据位置关系可知rm{A}为rm{O}元素，rm{B}为rm{P}元素，rm{D}为rm{S}元素。单质是双原子分子，常温下为黄绿色气体，有毒，则rm{C}是rm{C}元素，根据位置关系可知rm{Cl}为rm{A}元素，rm{O}为rm{B}元素，rm{P}为rm{D}元素。rm{S}rm{(1)}rm{CS}rm{CS}故答案为：rm{{,!}_{2}}同周期从左往右气态氢化物的稳定性增强，则分子与二氧化碳结构相似，电子式为，故答案为：rm{(2)}；最简单气态氢化物热稳定性：rm{PH_{3}<HCl}rm{PH_{3}<HCl}rm{<}rm{(3)}rm{SO}且含有一个孤电子对，所以其空间构型为rm{SO}型，故答案为：rm{{,!}_{2}}型；的分子中价层电子对个数rm{=2+1/2}价电子为rm{=2+1/2}，rm{隆脕(6-2隆脕2)=3}价电子为rm{V}rm{V}原子核外电子排布为半充满结构较稳定，则rm{(4)P}，故答案为：rm{3s^{2}3p^{3}}rm{S}价电子为rm{3s^{2}3p^{4}}，rm{P}价电子为第一电离能：rm{P>S}rm{P>S}原子核外电子排布为半充满结构较稳定；rm{>}的氢化物rm{P}或rm{3s^{2}3p^{3}}与rm{S}的氢化物rm{3s^{2}3p^{4}}均属于分子晶体，由于rm{P}或rm{(5)A}中存在分子间氢键，所以熔沸点高于rm{H_{2}O(}故答案为：rm{H_{2}O_{2})}的氢化物rm{D}或rm{H_{2}S}与rm{H_{2}O(}的氢化物rm{H_{2}O_{2})}均属于分子晶体，由于rm{H_{2}S}或rm{A}中存在分子间氢键，所以熔沸点高于rm{H_{2}O(}rm{H_{2}O_{2})}【解析】rm{(1)}rm{(2)<}rm{(3)V}型rm{(4)>}rm{P}价电子为rm{3s^{2}3p^{3}}，rm{S}价电子为rm{3s^{2}3p^{4}}rm{P}原子核外电子排布为半充满结构较稳定rm{(5)A}的氢化物rm{H_{2}O(}或rm{H_{2}O_{2})}与rm{D}的氢化物rm{H_{2}S}均属于分子晶体，由于rm{H_{2}O(}或rm{H_{2}O_{2})}中存在分子间氢键，所以熔沸点高于rm{H_{2}S}17、rm{(1)H_{2}SO_{4;;}}还原性

rm{(2)NO}rm{3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}【分析】【分析】本题考查无机物的推断，题目难度不大，本题注意根据物质的颜色以及连续发生氧化反应的特征为突破口进行推断。若rm{a}物质是淡黄色粉末，且能够被连续两次氧化，所以rm{a}物质是非金属硫，rm{b}为硫化氢，rm{c}为二氧化硫，rm{d}为三氧化硫，rm{e}为硫酸；若rm{a}为气体单质，则rm{a}为氮气，rm{b}为氨气，rm{c}为rm{NO}rm{d}为rm{NO_{2}}，rm{e}为硝酸，以此解答该题。【解答】rm{(1)a}物质是淡黄色粉末，且能够被连续两次氧化，所以rm{a}物质是非金属硫，rm{b}为硫化氢，rm{c}为二氧化硫，rm{d}为三氧化硫，rm{e}为硫酸，rm{c}能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了它的还原性，故填：rm{H_{2}SO_{4}}还原性；rm{(2)a}为气体单质，则rm{a}为rm{N_{2}}rm{b}为rm{NH_{3}}rm{c}为rm{NO}rm{d}为rm{NO_{2}}rm{e}为rm{HNO_{3}}rm{d}生成rm{e}的反应为rm{3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}故填：rm{NO}rm{3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}【解析】rm{(1)H_{2}SO_{4;;}}还原性rm{(2)NO}rm{3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}18、略

【分析】解：rm{(1)}由以上分析可知rm{G}为rm{NH_{3}}电子式为故答案为：

rm{(2)I}为rm{AgNO_{3}}故答案为：rm{AgNO_{3}}

rm{(3)}反应rm{2}为rm{Ag}与硝酸的反应，结合反应rm{6}可知，rm{Ag}与硝酸反应生成rm{NO_{2}}离子反应为rm{Ag+2H^{+}+NO_{3}^{-}篓TAg^{+}+NO_{2}隆眉+H_{2}O}

故答案为：rm{Ag+2H^{+}+NO_{3}^{-}篓TAg^{+}+NO_{2}隆眉+H_{2}O}

rm{(4)}反应rm{4}为氨气的催化氧化反应，氨气与氧气反应生成一氧化氮和水，反应的方程式为rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{overset{{麓脽禄炉录脕}}{-}}{triangle}4NO+6H_{2}O}

故答案为：rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{overset{{麓脽禄炉录脕}}{-}}{triangle}4NO+6H_{2}O.}

rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{

overset{{麓脽禄炉录脕}}{-}}{triangle}4NO+6H_{2}O}是最常见的无色液体，rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{

overset{{麓脽禄炉录脕}}{-}}{triangle}4NO+6H_{2}O.}为rm{A}rm{A}是一种极易溶于水的碱性气体，则rm{H_{2}O}为rm{G}rm{G}是胃酸的主要成分，为rm{NH_{3}}rm{F}是不溶于稀硝酸的白色沉淀，为rm{HCl}由转化关系可知rm{K}为rm{AgCl}rm{C}为rm{O_{2}}rm{D}为rm{H_{2}}反应rm{E}是工业制rm{N_{2}}的主要反应之一，则rm{4}为硝酸，反应rm{X}生成rm{X}为rm{4}rm{J}为rm{NO}和硝酸的反应，rm{2}为rm{Ag}rm{B}为rm{Ag}rm{H}为rm{NO_{2}}以此来解答．

本题考查无机物的推断，注意信息与转化图相结合来推断物质，熟悉物质的性质及转化中的各步反应是解答本题的关键，注意rm{I}中应生成rm{AgNO_{3}}为学生解答的易错点．rm{2}【解析】rm{AgNO_{3}}rm{Ag+2H^{+}+NO_{3}^{-}篓TAg^{+}+NO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{overset{{麓脽禄炉录脕}}{-}}{triangle}4NO+6H_{2}O}rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{

overset{{麓脽禄炉录脕}}{-}}{triangle}4NO+6H_{2}O}19、略

【分析】解：X的蒸汽密度是相同条件下H2的47倍，其相对分子质量为47×2=94，遇FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基，则X为X和氢气发生加成反应生成B为C为则B发生催化氧化反应生成C，PCL为E发生缩聚反应产物，则E结构简式为HO（CH2）5COOH，D发生水解反应然后酸化得到E，结合信息可知D的结构简式为．根据题给信息②知，Y结构简式为四溴双酚A结构简式为．

（1）B为环己醇，其分子式为C6H12O，C为官能团的电子式为D的结构简式为

故答案为：C6H12O；

（2）B→C还需要的反应试剂及条件是O2；Cu、加热；C生成D的反应是氧化反应；

故答案为：O2；Cu、加热；氧化反应；

（3）E→PCL的化学方程式：nHO（CH2）5COOH+（n-1）H2O；

X→Y的化学方程式：

故答案为：nHO（CH2）5COOH+（n-1）H2O；

（4）D结构简式为D的同分异构体符合下列条件：①能使溴的CCl4溶液褪色，②能发生银镜反应，③含有两个甲基和两种官能团，说明含有碳碳双键与醛基，符合条件的同分异构体有：HCOOCH2CH=C（CH3）2、HCOOC（CH3）CH=CH2、HCOOCH（CH3）CH=CHCH3、HCOOCH（CH3）C（CH3）=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2CH3、HCOOC（CH2CH3）=CHCH3、HCOOC（CH3）=C（CH3）CH3、HCOOC（CH3）=CHCH2CH3、HCOOCH=C（CH3）CH3、HCOOCH=CHCH（CH3）2；共10种；

故答案为：10；HCOOCH=CHCH（CH3）2等；

（5）一定条件下乙烯和水发生加成反应生成CH3CH2OH，CH3CH2OH和CH2=CH2、CO、O2反应生成CH2=CHCOOCH2CH3，CH2=CHCOOCH2CH3发生加聚反应生成高分子化合物，合成路线流程图为：

故答案为：．

X的蒸汽密度是相同条件下H2的47倍，其相对分子质量为47×2=94，遇FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基，则X为X和氢气发生加成反应生成B为C为则B发生催化氧化反应生成C，PCL为E发生缩聚反应产物，则E结构简式为HO（CH2）5COOH，D发生水解反应然后酸化得到E，结合信息可知D的结构简式为．根据题给信息②知，Y结构简式为四溴双酚A结构简式为．

（5）一定条件下乙烯和水发生加成反应生成CH3CH2OH，CH3CH2OH和CH2=CH2、CO、O2反应生成CH2=CHCOOCH2CH3，CH2=CHCOOCH2CH3发生加聚反应生成高分子化合物．

本题考查有机推断和有机合成，侧重考查学生分析推理及知识综合应用能力，注意对题目给予信息的理解，熟练掌握官能团的性质与衍变，（4）中限制条件同分异构体的书写为易错点、难点，题目难度中等．【解析】C6H12O；O2、Cu、加热；氧化反应；nHO（CH2）5COOH+（n-1）H2O；10；HCOOCH=CHCH（CH3）2；20、略

【分析】【分析】本题考查有机物的推断，题目难度中等，本题注意可用正逆推结合的方法推断，答题时注意把握题给信息，为解答该题的关键，注意同分异构体的判断。【解答】rm{(1)}异苯丙烷在光照条件下和氯气发生取代反应生成rm{A}rm{A}是一氯代物，可能为

故答案为：

rm{(2)}苯和丙烯在催化剂条件下发生加成反应生成异苯丙烷，rm{A}反应生成rm{B}rm{B}和氯化氢发生加成反应生成rm{C}则rm{A}发生消去反应生成rm{B}rm{B}的结构简式为：rm{C}是氯代烃，rm{C}反应生成rm{D}rm{D}发生氧化反应生成则rm{D}是rm{C}发生氯代烃的水解反应生成的rm{D}

故答案为：加成反应；消去反应；水解或取代反应；

rm{(3)}据题给信息可知，rm{B}和氯化氢发生加成反应生成rm{C}反应方程式为：

故答案为：

rm{(4)A}为rm{D}为反应中间产物rm{A}须经反应rm{垄脹垄脺垄脻}得rm{D}而不采取直接转化为rm{D}的方法的原因是：rm{A}的结构有rm{2}种，其中的水解产物中的rm{隆陋OH}不在链端，不能氧化成rm{隆陋CHO}故答案为：rm{A}的结构有rm{2}种，其中的水解产物中的rm{隆陋OH}不在链端，不能氧化成rm{隆陋CHO}rm{(5)垄脵}该物质的水溶液遇rm{FeCl_{3}}溶液呈紫色；说明含有酚羟基；

rm{垄脷}分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种，则苯环上有rm{2}个取代基，且位于对位位置，可能为

故答案为：任意rm{2}种。

【解析】rm{(1)}

rm{(2)}加成反应消去反应水解或取代反应。

rm{(3)}

rm{(4)}的水解产物中的rm{隆陋OH}不在链端，不能氧化成rm{隆陋CHO}rm{(5)}任意rm{2}种21、略

【分析】解：rm{A}rm{B}rm{C}为短周期元素，根据这几种元素在周期表中的位置知，rm{A}和rm{C}位于第二周期、rm{B}位于第三周期，rm{B^{2-}}的结构示意图为第二电子层上最多排列rm{8}个电子，所以rm{m=8}rm{B}核内质子数rm{=2+8+8-2=16}所以rm{B}是rm{S}元素；rm{A}rm{C}两种元素的原子核外电子数之和等于rm{B}原子的质子数，结合三种元素的位置知，rm{A}是rm{N}元素、rm{C}是rm{F}元素；

rm{(1)}通过以上分析知，rm{A}为rm{N}rm{B}为rm{S}rm{C}为rm{F}

故答案为：rm{N}rm{S}rm{F}

rm{(2)B}为rm{S}元素，rm{S}原子核外有rm{3}个电子层、最外层电子数是rm{6}所以rm{B}位于周期表中第三周期rm{VIA}族；

故答案为：三；rm{VIA}

rm{(3)C}为rm{F}rm{C}的氢化物的电子式为rm{A}的最高价氧化物对应水化物是硝酸，其化学式为rm{HNO_{3}}

故答案为：rm{HNO_{3}}

rm{(4)B}为rm{S}rm{C}为rm{F}已知rm{SF_{6}}在温度高于rm{45}度时为气态，rm{SF_{6}}属于共价化合物；

故答案为：共价．

A、rm{B}rm{C}为短周期元素，根据这几种元素在周期表中的位置知，rm{A}和rm{C}位于第二周期、rm{B}位于第三周期，rm{B^{2-}}的结构示意图为第二电子层上最多排列rm{8}个电子，所以rm{m=8}rm{B}核内质子数rm{=2+8+8-2=16}所以rm{B}是rm{S}元素；rm{A}rm{C}两种元素的原子核外电子数之和等于rm{B}原子的质子数，结合三种元素的位置知，rm{A}是rm{N}元素、rm{C}是rm{F}元素；再结合物质的性质分析解答．

本题考查位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度不大，根据原子结构及元素在周期表中的位置确定元素，再结合元素周期律来分析解答，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题有利于提高学生的分析能力及逻辑推理能力．【解析】rm{N}rm{S}rm{F}三；rm{VIA}rm{HNO_{3}}共价22、略

【分析】解：根据题中各物质的转化关系，rm{A}与rm{HClO}发生加成反应生成rm{HOCH_{2}CH_{2}Cl}所以rm{A}为rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{HOCH_{2}CH_{2}Cl}中的氯原子发生取代反应生rm{B}根据rm{C}的分子式，结合普鲁卡因的结构可知，rm{C}为rm{C}发生取代生成rm{D}为rm{D}发生氧化反应生成rm{E}为rm{E}发生取代反应生成rm{F}为rm{F}发生还原反应生成普鲁卡因；

rm{(1)}根据上面的分析可知，rm{A}的结构简式是rm{CH_{2}=CH_{2}}根据rm{B}的结构简式可知，化合物rm{B}中氮原子最外层有三个共价键，另外还有一对孤电子对，所以氮原子的杂化轨道类型是rm{sp^{3}}杂化；

故答案为：rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{sp^{3}}杂化；

rm{(2)}根据上面的分析可知，反应rm{垄脵隆芦垄脼}中，属于取代反应的是rm{垄脷垄脹垄脻}

故答案为：rm{垄脷垄脹垄脻}

rm{(3)}第rm{垄脹}步反应是甲苯的硝化反应，反应的化学方程式是

故答案为：

rm{(4)}第rm{垄脻}步反应的化学方程式是

故答案为：

rm{(5)E}为含有硝基、苯环，能发生银镜反应即含有苯基或甲酸某酯，则符合条件的rm{E}的同分异构体为苯环上连有rm{-NO_{2}}rm{-CHO}rm{-OH}这样的结构有rm{10}种，或连有rm{-NO_{2}}rm{-OOCH}有邻间对三种，所以共有rm{13}种，其中核磁共振氢谱显示rm{3}组峰，峰面积之比为rm{1}rm{2}rm{2}的同分异构体结构简式是

故答案为：rm{13}．

根据题中各物质的转化关系，rm{A}与rm{HClO}发生加成反应生成rm{HOCH_{2}CH_{2}Cl}所以rm{A}为rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{HOCH_{2}CH_{2}Cl}中的氯原子发生取代反应生rm{B}根据rm{C}的分子式，结合普鲁卡因的结构可知，rm{C}为rm{C}发生取代生成rm{D}为rm{D}发生氧化反应生成rm{E}为rm{E}发生取代反应生成rm{F}为rm{F}发生还原反应生成普鲁卡因；据此答题．

本题考查有机物的推断与合成，根据反应条件、碳链骨架的变化、官能团的变化推断出各物质是解答本题的关键，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，题目难度中等．【解析】rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{sp^{3}}杂化；rm{垄脷垄脹垄脻}rm{13}四、实验题(共1题，共10分)23、略

【分析】【解析】试题分析：（1）①用用蒸馏水润湿后pH试纸测量溶液的pH时，相当于把原溶液稀释，所以不一定产生误差。例如原溶液显中性，则是不影响的。②由于醋酸是弱酸，存在电离平衡，而稀释促进电离，所以若按此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的应该是盐酸。（2）用已知浓度的NaOH溶液测定某HCl溶液的浓度，则需要碱式滴定管，即选择乙；又因为一般不选择石蕊试液作指示剂，所以应该选择酚酞作指示剂，即答案选D。（3）由于等质量的碳酸钠消耗的盐酸小于等质量的氢氧化钠消耗的盐酸，所以在滴定过程中消耗的碱液体积偏多，则测定结果偏高；滴定管的刻度自上而下是逐渐增大的，所以滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，则读数偏小，所以测定结果偏低；C中是必要影响的；滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，则消耗氢氧化钠溶液的体积偏多，所以测定结果偏