2025年湘教版必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教版必修2化学下册阶段测试试卷361考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列说法不正确的是A.的名称为2一甲基丁烷B.和为同一物质C.和互为同系物D.H2NCH2COOCH3和CH3CH2CH2NO2是同分异构体2、将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72LNO(标准状况下)，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则最终所得沉淀的质量为A.22.1gB.27.2gC.30gD.19.4g3、如图所示的装置中；M为金属活动性顺序表中位于氢之前的金属，N为石墨棒，下列关于此装置的叙述中不正确的是。

A.N上有气体放出B.M为负极，N为正极C.是化学能转变为电能的装置D.导线中有电流通过，电流方向是由M到N4、下列关于热效应的描述，正确的是（）A.液态水气化会放热B.氯化钠溶于水后温度没有变化，说明该过程没有任何热效应C.NaOH溶于水放热，因为扩散过程吸收热量大于水合过程放出的热量D.NaOH溶于水放热，因为扩散过程吸收热量小于水合过程放出的热量5、合成氨反应为：3H2＋N2⇌2NH3，其反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)表示，下列能表示反应处于平衡状态的是A.3v(H2)正=v(N2)逆B.c(N2)：c(H2)=1：3C.2v(N2)消耗=v(NH3)消耗D.v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：26、下列有机物中，既能使溴的四氯化碳溶液褪色又能使酸性溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.醋酸7、1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成3种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是（）A.B.CH3CH2CH2CH2CH3C.D.8、我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置；其示意图如下：

下列说法正确的是A.b为电源的负极，d为电解池的阳极B.过程①②中捕获CO2时碳的化合价发生了变化C.a极的电极反应式为2C2O52－－4e－＝4CO2↑＋O2↑D.上述装置中总反应的化学方程式为C＋O2＝CO2评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)9、合成氨反应为：图1表示在2L的密闭容器中反应时的物质的量随时间的变化曲线。图2表示在其他条件不变的情况下；改变起始时氢气的物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是。

A.图1中，0-10min内该反应的平均速率B.图1中，从11min起，其他条件不变，压缩容器体积为1L，的变化曲线为dC.图2中，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是b点D.图2中，和表示温度，对应温度下的平衡常数为和则：10、某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是A.Zn为电池的负极B.正极反应式为2FeO42−+10H＋+6e－=Fe2O3+5H2OC.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D.电池工作时OH−向负极迁移11、在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示，下列说法正确的是（）

A.铝球表面有气泡产生，溶液中有白色沉淀生成；杠杆不平衡B.铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出；溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉C.反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡D.右边球上出现红色，左边溶液的碱性减弱12、四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；Z元素形成的单质为黄绿色的气体。下列叙述中正确的是A.X的金属性小于Y的金属性B.W与氢元素组成的化合物的空间结构都是正四面体C.工业上用电解熔融Y的氧化物的方法冶炼金属YD.Z的气态氢化物的沸点在同主族中最低13、木糖醇是从植物中提取出来的一种天然植物甜味剂(如下所示)；具有防龋齿等特性。下列说法中，正确的是。

A.木糖醇的分子式是C5H12O5B.木糖醇可使溴的四氯化碳溶液褪色C.木糖醇不溶于水，易溶于有机溶剂D.可利用木糖醇能够被氧化的原理来测定木糖醇的含量评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)14、对于反应N2+3H2⇌2NH3ΔH<0在其他条件不变的情况下；改变其中一个条件，填下下列空白(填“增大”“减小”或“不变”下同)

(1)升高温度，NH3的反应速率________。

(2)增大压强，N2的反应速率_________。

(3)充入一定量的H2，N2的平衡转化率_______。

(4)减小容器的体积，平衡常数K_______。

(5)降低温度，H2的平衡转化率________。

(6)保持压强不变，充入一定量的He，NH3的反应速率____，N2的平衡转化率_____。

(7)加入高效催化剂，H2的平衡体积分数_____。15、甲醇是结构最为简单的饱和一元醇；又称“木醇”或“木精”。甲醇是一碳化学基础的原料和优质的燃料，主要应用于精细化工；塑料、能源等领域。已知甲醇制备的有关化学反应如下：

反应①：

反应②：

反应③：

(1)若500℃时三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3，已知500℃时K1、K2的值分别为2.5、1.0，并测得该温度下反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol/L)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时__________（填“>”、“=”或“<”）

(2)在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，c（CO）随反应时间t变化如图中曲线Ⅰ所示。若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线III。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是____________。当通过改变压强使曲线Ⅰ变为曲线III时，曲线III达到平衡时容器的体积为___________。

(3)在另一温度下按反应③合成甲醇的反应，如图关闭K，向A容器中充入1molCO2和4molH2，向B容器中充入1.2molCO2和4.8molH2，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为0.9aL，维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为__________L（不考虑温度的变化；P为可自由滑动活塞，不考虑活塞的摩擦力）。

16、查阅资料，了解味精的主要成分。思考在味精的生产过程中，谷氨酸的中和为什么要严格控制溶液的pH_________。17、下表是A、B两种有机物的有关信息：。AB①能使溴的四氯化碳溶液褪色；

②比例模型：

③能与水在一定条件下反应①由C、H两种元素组成；

②球棍模型为

根据表中信息回答下列问题：

(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称是________。

(2)A与氢气发生加成反应后生成分子C，与C在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”)，它们均符合通式CnH2n＋2。当n＝________时；这类有机物开始出现同分异构体。

(3)B具有的性质是________(填序号)

a．无色无味液体。

b．有毒。

c．不溶于水。

d．密度比水大。

e．能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。

f．任何条件下不与氢气反应。

写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：__________________。18、“有一些花的颜色是红的；蓝的或紫的。这些花里含的色素叫“花青素”。花青素遇到酸就变红；遇到碱就变蓝”(摘自：仇春霖《万紫千红的花》)小红在阅读此段文字后，做了如下家庭实验：将一紫色喇叭花泡在肥皂水里，喇叭花很快就变成了蓝色。她又将另一朵紫色喇叭花泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色。请你根据以上实验现象回答：

（1）肥皂水的pH___7(填“>”、“<”或“=”)；

（2）小红选用的调味品可能是__；

（3）喇叭花汁液的性质与化学实验中常用的___性质相似。19、(1)泡沫灭火剂中装有Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡剂；写出使用时发生反应的离子方程式________________________。

(2)写出难溶电解质的溶度积表达式，Mg(OH)2：____________；在Mg(OH)2悬浊液中加入MgCl2固体，平衡________移动(填“正向”“逆向”或“不”)，Ksp________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)1g固体炭与水蒸气反应生成CO气体和H2气体，需吸收akJ热量，此反应的热化学方程式为____。20、通常氢氧燃料电池有酸式和碱式两种；试回答下列问题：

(1)在酸式介质中，负极反应的物质为____，正极反应的物质为______；酸式电池的电极反应：

负极：__________________________________，正极：___________________________。

(2)在碱式介质中；碱式电池的电极反应：

负极：__________________________________，正极：___________________________。

电解质溶液pH的变化_______________（填“变大”；“变小”，“不变”）。

(3)氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是________。

A．太阳光催化分解水制氢气比电解水气氢气更为科学。

B．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境。

C．以稀H2SO4；KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同。

D．以稀H2SO4；KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同。

(4)铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸。工作时该电池总反应式为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。根据上述情况判断：

I．铅蓄电池的负极材料是________；工作时，正极反应为_________________；

II．工作时，电解质溶液的pH________（填“增大”；“减小”或“不变”）；

III．工作时，电解质溶液中的阴离子移向_______极；电流方向从______极流向______极；

IV．充电时，铅蓄电池的负极与电源的_______极相连。21、A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充人A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：2NO2N2O4；△H<0)

（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是VA_______VB。(填“>”、“<”、“=”)；若打开活塞K2，气球B将___________(填：变大；变小、不变)。

（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将______(填增大或减小、不变)；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将_____，B中NO2的转化率将_______(填：变大；变小、不变)。

（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，___________中的颜色较深。评卷人得分四、判断题(共1题，共5分)22、化学能可以转变成为热能、电能等。_____A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共4题，共40分)23、某温度时；在一个容积为2L的密闭容器中，三种气体X；Y、Z物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为_____________。

(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为__________________。

(3)以下说法能表示该反应已达平衡状态的是________________。

A.单位时间内生成0.03molZ的同时生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合气体的压强不变。

D.混合气体的密度不变24、有下列各组物质：①和②石墨和足球烯；③正丁烷和异丁烷；④丙烷和庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3.用序号填空：

（1）___________组互为同位素。

（2）___________组互为同素异形体。

（3）___________组属于同系物。

（4）___________组互为同分异构体。

（5）___________组是同一物质。25、考查官能团名称。

（1）写出E()中任意两种含氧官能团的名称___________。

（2）D()具有的官能团名称是___________。(不考虑苯环)

（3）C()中所含官能团的名称为___________。

（4）写出化合物E()中含氧官能团的名称___________；E中手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)的个数为___________。

（5）A()中的含氧官能团名称为硝基、___________和___________。

（6）A()中的官能团名称是___________。

（7）A(C3H6)是一种烯烃，化学名称为___________，C()中官能团的名称为___________、___________。

（8）中的官能团名称是___________。

（9）]中含氧官能团的名称是___________。

（10）CH2OH(CHOH)4CH2OH中含有的官能团的名称为___________。

（11）中官能团的名称为___________。

（12）中的官能团名称为___________(写两种)。

（13）中含氧官能团的名称为___________。26、元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8种元素在周期表中的位置。

（1）如图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____。

c与氯气反应生成的二元取代物有____种，d分子的结构简式____。

（2）Na在F单质中燃烧产物的电子式为____。该燃烧产物中化学键的类型为：____。上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是____(写化学式)。

（3）A与D组成的化合物中，质量相同，在氧气中完全燃烧消耗氧气最多的是：____

（4）关于（1）中d分子有下列问题：

①d分子中同一平面的原子最多有____个。

②若用－C4H9取代d上的一个H原子，得到的有机物的同分异构体共有____种。评卷人得分六、计算题(共2题，共10分)27、在2L密闭容器中进行反应：mX(g)＋nY(g)pZ(g)＋qQ(g)；式中m；n、p、q为化学计量数。在0～3min内，各物质物质的量的变化如下表所示：

已知2min内v(Q)＝0.075mol·L－1·min－1；v(Z)∶v(Y)＝1∶2。

（1）试确定：起始时n(Y)＝________；n(Q)＝________。

（2）方程式中m＝________；n＝________，p＝________，q＝________。

（3）用Z表示2min内的反应速率________。28、在标准状态下，某气态烃的密度是1.34g/L，将0.1mol该气体充分燃烧生成能得到8.8gCO2和5.4gH2O，试确定该气体的分子式。___________参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

A.根据系统命名法；该烷烃主链有4个碳原子，第2个碳原子上有一个甲基，命名为2—甲基丁烷，A正确；

B.由于甲烷为正四面体结构，则和为同一物质；B正确；

C.互为同系物的物质必须结构相似，的结构中羟基连在苯环上，为酚类物质，的结构中羟基连在-CH2-上；为醇类物质，二者不互为同系物，C错误；

D.H2NCH2COOCH3和CH3CH2CH2NO2的分子式相同；结构不同，二者互为同分异构体，D正确；

答案选C。

【点睛】

C项为易错点，注意酚类物质和醇类物质结构的区别。2、D【分析】【详解】

将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al3+、Fe3+、Mg2+离子，根据电子守恒，金属共失去电子的物质的量和氮原子得电子的量是相等的，生成了6.72LNO，即氮原子得电子的物质的量是根据前后发生的整个过程的反应，知道反应中金属失去电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量，即n(OH−)=0.9mol，从金属单质转化为其氢氧化物，增加的是氢氧根离子的质量，所以反应后沉淀的质量(包括氢氧化铝)等于11.9g+0.9mol×17g/mol=27.2g，但是加入过量氢氧化钠后，不会生成氢氧化铝沉淀，开始合金质量减少了2.7g，所以沉淀氢氧化铝的量是7.8g，最终所得沉淀的质量=27.2g−7.8g=19.4g.

故答案选D。3、D【分析】【分析】

M为金属活动性顺序表中位于氢元素之前的金属；N为石墨棒，电解质溶液为硫酸。则M极为负极失去电子发生氧化反应；碳棒（N极）为正极得到电子发生还原反应；根据原电池工作原理分析可得；

【详解】

A．由分析可知N电极为正极，得到电子被还原成故A不选；

B．由分析可得M为负极失去电子发生氧化反应；碳棒（N极）为正极得到电子发生还原反应；故B不选；

C．将化学能转化为电能的装置称为原电池；故C不选；

D．导线中有电流通过；电流方向是由N到M，故选D。

答案选D4、D【分析】【分析】

物质溶解过程中包括两个过程；一是物质扩散过程需要吸收热量，二是物质水合过程需要放出热量，溶解后溶液温度变化取决于二者相对大小，若扩散过程吸收热量大于水合过程放出热量，溶液温度降低，若扩散过程吸收热量小于水合过程放出热量，溶液温度升高。

【详解】

A．水由液态变为气态需要吸热；故A错误；

B．氯化钠溶于水后温度没有变化；说明扩散过程吸收热量等于水合过程放出热量，不能说没有任何热效应，故B错误。

C．NaOH溶于水放热；因为扩散过程吸收热量小于水合过程放出的热量，故C错误；

D．NaOH溶于水放热；因为扩散过程吸收热量小于水合过程放出的热量，故D正确；

答案选D。

【点睛】

若扩散过程吸收热量大于水合过程放出热量，溶液温度降低，考虑的是体系，没有考虑环境。5、C【分析】【详解】

A．v(H2)正=3v(N2)逆；正逆反应速率满足系数之比，速率方向相反，可证明反应处于平衡状态，而A给关系式，不满足速率和系数成正比规律，反应没有达到平衡状态，故A错误；

B．c(N2)：c(H2)=1：3时；只能表明反应进行到某一时间段后，两种物质的浓度关系，不能证明反应一定达到平衡状态，故B错误；

C．2v(N2)消耗=v(NH3)消耗；体现正逆反应速率，且满足速率之比和系数成正比规律，可证明反应处于平衡状态，C正确；

D．反应达到平衡时，各物质的浓度保持不变，而v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2的状态不一定达到平衡；D错误；

答案选C。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．甲烷属于饱和烃，不会与溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液反应；不能使溶液褪色，故A不选；

B．乙烯能使与溴单质发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，也能与酸性KMnO4发生氧化反应，使酸性KMnO4溶液褪色；故B选；

C．乙醇与溴单质不发生反应，乙醇能溶于有机物，因此乙醇能与溴的四氯化碳互溶形成溶液，溶液不会褪色，乙醇能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应生成乙酸，酸性KMnO4溶液会褪色；故C不选；

D．醋酸显酸性，不会与溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液反应；不能使溶液褪色，故D不选；

综上所述，答案为B。7、B【分析】【分析】

根据烃燃烧的通式和题干中1mol烃燃烧时的耗氧量；可以确定烃的化学式，烃中含有几种类型的等效氢原子，其一氯代物就有几种，据此分析。

【详解】

该烃在光照的条件下与氯气反应能生成3种不同的一氯取代物，则该烃有3种等效氢原子，又1mol该烃燃烧需氧气179.2L(标准状况)，即

A.有3种等效氢原子，但是A的分子式是C6H14，1molC6H14的耗氧量为6+=9.5mol；故A不符合；

B.有3种等效氢原子，B的分子式是C5H12，1molC5H12的耗氧量为5+=8mol；故B符合；

C.有4种等效氢原子；故C不符合；

D.有2种等效氢原子；故D不符合；

故选B。8、C【分析】【分析】

a电极为C2O52-失去电子，发生氧化反应生成氧气，d电极为碳酸根离子得到电子，发生还原反应生成碳，总反应为CO2____C+O2↑。

【详解】

A.a电极发生氧化反应，是电解池的阳极，连接的为正极，即b为正极；A错误；

B.过程①捕获CO2时生成的C2O52-的碳元素的化合价是+4价，②捕获CO2时生成的CO32-的碳元素的化合价是+4价；碳的化合价均未发生变化，B错误；

C.由电机装置可知，a极的电极反应式为2C2O52－－4e－＝4CO2↑＋O2↑；C正确；

D.由电极装置可知，a电极生成氧气，d电极生成碳单质，电解总反应为CO2____C+O2↑；D错误；

答案为C。二、多选题(共5题，共10分)9、BD【分析】【详解】

A.图1中，0-10min内氮气改变量为0.3mol，氢气改变量为0.9mol，则反应的平均速率故A错误；

B.图1中，从11min起，其他条件不变，压缩容器体积为1L，压缩瞬间，氮气物质的量不变，加压，平衡正向移动，氮气的量减少，因此的变化曲线为d；故B正确；

C.图2中，不断的加氢气，平衡不断正向移动，氮气的转化率不断增大，因此a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是c点；故C错误；

D.图2中，和表示温度，该反应是放热反应，因此从两条曲线最高点分析，从下到上，转化率增大，说明正向移动，则为降温，即则故D正确。

综上所述，答案为BD。10、AD【分析】【详解】

A．根据化合价升降判断，Zn化合价只能上升，故为负极材料，K2FeO4为正极材料；A正确；

B．KOH溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为2FeO42−+6e−+8H2O=2Fe(OH)3+10OH−，错误；C．电池总反应为2K2FeO4+3Zn+8H2O=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4KOH；因此该电池放电过程中电解质溶液浓度增大，C错误；

D．电池工作时阴离子OH−向负极迁移；D正确；

故选AD。11、BD【分析】【详解】

A.左烧杯中发生不生成沉淀，故A错误；

B.左烧杯中发生右烧杯中发生观察到铝球表面有气泡产生，溶液澄清，而铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，由反应可知左烧杯中Al的质量变小，右烧杯中Fe球上生成Cu质量变大，杠杆右边下沉，故B正确；

C.由选项B的分析可知；反应后去掉两烧杯，杠杆不能平衡，故C错误；

D.右边球上生成Cu，则出现红色，而左边溶液中消耗NaOH，则c(OH−)减小；碱性减弱，故D正确；

故选：BD。12、CD【分析】【分析】

四种短周期元素W；X、Y、Z的原子序数依次增大；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na元素；Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y为Al元素；Z元素形成的单质为黄绿色的气体，则Z为Cl元素；W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍，其原子序数小于Na元素，W含有2个电子层，最外层有4个电子，则W为C元素，据此分析解答。

【详解】

A．同一周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱；则Na的金属性大于Al的金属性，故A错误；

B．C与H元素组成的化合物为烃；烃分子空间结构有正四面体（如甲烷）；直线形（如乙炔），平面结构（如乙烯、苯）等，其空间结构不都是正四面体，故B错误；

C．氯化铝为共价化合物；熔融氯化铝不导电，工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属Al，故C正确；

D．Cl元素位于VIIA族；在同族中HF分子间存在氢键，其沸点最高，与其它卤化氢相比HCl的相对分子质量最小，所以同主族的气态氢化物中HCl的沸点最低，故D正确；

答案选CD。13、AD【分析】【分析】

【详解】

略三、填空题(共8题，共16分)14、略

【分析】【详解】

(1)升高温度；增加活化分子数，反应速率增大，故答案为：增大；

(2)增大压强；增大各物质的浓度，增加分子间的有效碰撞，反应速率增大，故答案为：增大；

(3)充入一定量的H2，平衡正移，N2物质的量减小；平衡转化率增大，故答案为：增大；

(4)化学平衡常数只与温度有关；与压强无关，故答案为：不变；

(5)正反应ΔH<0反应放热，降低温度，平衡正移，H2物质的量减小；平衡转化率增大，故答案为：增大；

(6)保持压强不变，充入一定量的He，气体体积增大，各物质的浓度降低，反应速率减小，平衡往逆方向进行，N2的平衡转化率减小；故答案为：减小；减小；

(7)加入高效催化剂，不改变平衡的移动，故答案为：不变。【解析】①.增大②.增大③.增大④.不变⑤.增大⑥.减小⑦.减小⑧.不变15、略

【分析】【分析】

(1)先计算出第三个反应方程的平衡常数；再计算该时刻的浓度商并与平衡常数比较。

(2)根据图像分析说明平衡未移动；根据反应是等体积反应；因此压强增大，平衡不移动，物质的量不变，计算容器体积。

(3)先根据体积之比等于物质的量之比计算B容器中的物质的量；再计算转化率，再根据等压容器等效平衡原理计算两个容器中物质放在一起时平衡后的总物质的量，再计算容器体积。

【详解】

(1)若500℃时三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3，已知500℃时K1、K2的值分别为2.5、1.0，反应③是反应①加上反应②，则K3=K1∙K2=2.5，并测得该温度下反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol/L)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，该时刻的浓度商则此时＞故答案为：＞。

(2)当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，反应速率加快，浓度未变，说明平衡未移动，因此改变的条件是加催化剂。当通过改变压强使曲线Ⅰ变为曲线III时，由于反应是等体积反应，因此压强增大，平衡不移动，物质的量不变，容器体积减小，浓度变大，由原来的3mol∙L−1变为4.5mol∙L−1，则体积由原来的3L变为曲线III达到平衡时容器的体积为故答案为：加催化剂；2L。

(3)在另一温度下按反应③合成甲醇的反应，如图关闭K，向A容器中充入1molCO2和4molH2，向B容器中充入1.2molCO2和4.8molH2，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为0.9aL，根据体积之比等于物质的量之比，则所以此时B的物质的量为5.4mol，(1.2－a)mol+(4.8－3a)mol+amol+amol=5.4mol，解得a=0.3mol，则CO2转化率为此时维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，和原B容器是等效平衡，转化率和原来相同也为25%，此时整个容器中有2.2molCO2和8.8molH2，因此容器中物质的量为1.65mol+7.15mol+0.55mol+0.55mol=9.9mol，因此总的体积为因此B的体积为1.65aL－aL=0.65aL；故答案为：0.65a。

【点睛】

化学平衡及平衡移动是常考题型，主要考查化学平衡常数、浓度商计算、平衡移动原理、等效平衡的计算。【解析】①.＞②.加入催化剂③.2L④.0.65a16、略

【分析】【详解】

谷氨酸含有氨基和羧基，既有碱性又有酸性，既可以与氢离子反应也可以与氢氧根离子反应，如不控制pH，羧基或氨基会分别与氢氧根离子和氢离子反应，故答案为：如不控制pH，羧基或氨基会分别与氢氧根离子和氢离子反应。【解析】如不控制pH，羧基或氨基会分别与氢氧根离子和氢离子反应17、略

【分析】【分析】

从信息分析；A为乙烯，B为苯。

【详解】

(1)乙烯和溴的四氯化碳发生加成反应生成1,2­二溴乙烷；

(2)乙烯和氢气发生加成反应生成乙烷；与乙烷再分子组成上和结构上相似的有机物为烷烃，从丁烷开始有同分异构体，故碳原子数为4；

(3)苯为无色有味的液体，有毒，不溶于水，密度比水小，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能与氢气发生加成反应，故选正确的尾bc；苯和浓硝酸和浓硫酸的混合酸发生取代反应生成硝基苯和水，方程式为：+HNO3+H2O。【解析】1,2­二溴乙烷4bc+HNO3+H2O18、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）喇叭花中含有花青素，与肥皂水变蓝，故肥皂水的pH>7；

（2）紫色的喇叭花变红；说明喇叭花遇到的调味品呈酸性，故可能是食醋；

（3）喇叭花的汁液与实验室中的紫色石蕊性质相似。【解析】>食醋紫色石蕊19、略

【分析】【分析】

(1)硫酸铝和碳酸氢钠发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳；

(2)Ksp=c(Mg2+)•c(OH-)2；镁离子抑制氢氧化镁溶解，温度不变溶度积常数不变；

(3)1g碳的物质的量=1g碳与水蒸气反应生成CO和H2；需吸收akJ热量，1mol碳反应需要吸收12akJ热量。

【详解】

(1)硫酸铝和碳酸氢钠发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，离子方程式为：Al3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑；

(2)Ksp=c(Mg2+)•c(OH-)2，Mg(OH)2悬浊液中加入MgCl2固体；镁离子浓度增大抑制氢氧化镁溶解，平衡向逆反应方向移动，温度不变，溶度积常数不变；

(3)1g碳的物质的量==mol，1g碳与水蒸气反应生成CO和H2，需吸收akJ热量，1mol碳反应需要吸收12akJ热量，其热化学方程式为：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝+12akJ·mol－1。【解析】Al3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑Ksp＝c(Mg2+)·c(OH-)2逆向不变C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝+12akJ·mol－120、略

【分析】【分析】

原电池反应中；还原剂具有还原性，失去电子，发生氧化反应，氧化剂具有氧化性，得到电子，发生还原反应，结合电解质写出电极反应；放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动；阴离子向负极移动；电流从正极沿导线流向负极；充电时，铅蓄电池的负极与电源的负极相连，充电时，铅蓄电池的正极与电源的正极相连。

【详解】

(1)在酸式介质中，H2具有还原性，失去电子，发生氧化反应，负极反应的物质为H2，O2具有氧化性，得到电子，发生还原反应，正极反应的物质为O2，酸式电池的电极反应：负极：2H2-4e-=4H+，正极：O2+4e-+4H+=2H2O。故答案为：H2；O2；2H2-4e-=4H+；O2+4e-+4H+=2H2O；

(2)在碱式介质中，碱式电池的电极反应，H2具有还原性，失去电子，发生氧化反应，负极：2H2-4e-+4OH-=2H2O，O2具有氧化性，得到电子，发生还原反应，正极：O2+4e-+2H2O=4OH-。反应中生成水，碱的浓度变小，电解质溶液pH的变化变小。故答案为：2H2-4e-+4OH-=2H2O；O2+4e-+2H2O=4OH-；变小；

(3)A．太阳光催化分解水制氢气比电解水气氢气更为科学；节约电能，故A正确；

B．氢氧燃料电池作为汽车动力；生的水不产生污染，更能保护环境，故B正确；

C．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式不相同，电极反应分别为：2H2-4e-=4H+，2H2-4e-+4OH-=2H2O；故C错误；

D．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同，均为2H2+O2=2H2O；故D正确；

故答案为：C；

(4)I．放电时，Pb是还原剂，铅蓄电池的负极材料是Pb；工作时，得电子发生还原反应，正极反应为PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；故答案为：Pb；PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；

II．工作时；反应中消耗硫酸，电解质溶液的pH增大（填“增大”；“减小”或“不变”）；故答案为：增大；

III．工作时；电解质溶液中的阴离子移向负极；电流方向从正极流向负极；故答案为：负；正；负；

IV．充电时，铅蓄电池的负极与电源的负极相连。故答案为：负。【解析】H2O22H2-4e-=4H+O2+4e-+4H+=2H2O2H2-4e-+4OH-=2H2OO2+4e-+2H2O=4OH-变小CPbPbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O增大负正负负21、略

【分析】【详解】

（1）由题意可知，A是恒温恒容的装置，B是恒温恒压的装置。该反应是体积减小的放热反应，所以随着反应的进行，A中的压强减小，故VAB；若打开活塞K2；相当于整套装置变为恒温恒压，所以气球B将变小；

（2）再充入与初始量相等的NO2，A是恒容装置，相当于增大压强，平衡正向移动，NO2的转化率αA将增大。若通入等量的Ne气，A中物质的浓度不变，平衡不移动，NO2的转化率不变；而B是恒压装置，所以容器体积增大，平衡逆向移动，NO2的转化率变小；

（3）该反应为放热反应，若将A套上—个绝热层，随着反应的进行，A中温度升高，平衡逆向移动，NO2的浓度增大，所以A中的颜色较深。【解析】①.<②.变小③.增大④.不变⑤.变小⑥.A四、判断题(共1题，共5分)22、A【分析】【分析】

【详解】

根据能量守恒定律，化学能可以转变成为热能（氢气燃烧）、电能（原电池）等，该说法正确。五、结构与性质(共4题，共40分)23、略

【分析】【详解】

(1)据图可知X、Y的物质的量减少为反应物，Z的物质的量增加为生成物，且最终反应物和生成物共存，所以该反应为可逆反应，2min内Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=0.75mol：0.50mol：0.75mol=3:2:3，所以化学方程式为3X＋2Y3Z；

(2)据图可知反应开始至2min，Δn(Z)=0.75mol，容器体积为2L，所以v(Z)==0.125mol/(L•min)；

(3)A．生成Z为正反应；生成Y为逆反应，所以单位时间内生成0.03molZ的同时生成0.02mol的Y即正逆反应速率相等，反应达到平衡，故A符合题意；

B．消耗X为正反应；消耗Z为逆反应，且X和Z的计量数之比为1：1，所以X的消耗速率和Z的消耗速率相等说明反应达到平衡，故B符合题意；

C．反应前后气体系数之和不相等；容器体积不变，所以未平衡时混合气体的压强会发生变化，当压强不变时说明反应达到平衡，故C符合题意；

D．该反应中反应物和生成物均为气体；容器恒容，所以混合气体的密度一直不变，故不能说明反应平衡，故D不符合题意；

综上所述答案为ABC。

【点睛】

当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。【解析】3X＋2Y3Z0.125mol/(L•min)ABC24、略

【分析】【分析】

（1）

和为碳元素的两种不同的核素；属于同位素，故选①；

（2）

石墨和足球烯为碳元素形成的两种不同的单质；属于同素异形体，故选②；

（3）

丙烷和庚烷都属于烷烃，结构相似，分子组成相差4个CH2；属于同系物，故选④；

（4）

正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，二者互为同分异构体，CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3的分子式均为C4H10；但结构不同，二者互为同分异构体，故选③⑥；

（5）

由于甲烷是正四面体结构，与碳原子直接相连的H原子两两相邻，所以其二溴代物只有一种，即和为同一种物质，故选⑤。【解析】（1）①

（2）②

（3）④

（4）③⑥

（5）⑤25、略

【分析】【分析】

（1）

含氧官能团为酯基；醚键、酮基；

（2）

具有的官能团有氨基；羰基、卤素原子(溴原子、氟原子)；

（3）

所含官能团有氯原子和碳碳双键；

（4）

含氧官能团为酯基和羟基；E中手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)的个数为2；

（5）

含氧官能团名称为硝基；醛基、羟基；

（6）

官能团为羟基；

（7）

A为丙烯；C中官能团为氯原子；羟基；

（8）

官能团为羧基；碳碳双键；

（9）

官能团为羟基；醚键；

（10）

官能团为羟基；

（11）

官能团为碳碳双键；酯基；

（12）

官能团为碳碳双键；羰基；

（13）

含氧官能团为羧基。【解析】（1）酯基；醚键，酮基(任写两种)

（2）氨基；羰基、卤素原子(溴原子、氟原子)

（3）碳碳双键；氯原子。

（4）羟基；酯基2

（5）醛基(酚)羟基。

（6）羟基。

（7）丙烯氯原子羟基。

（8）羧基；碳碳双键。