2025年沪科版高一化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版高一化学下册阶段测试试卷27考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列有关气体的叙述中；错误的是（）

A.不同的气体；若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同。

B.在标准状况下；气体的摩尔体积约为22.4L/mol

C.当分子数目相同时；气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离。

D.一定温度和压强下；气体分子的物质的量决定了它们的体积。

2、如图所示，将镁片、铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述中正确的是A.镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+。B.铝是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C.该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流D.该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理3、在rm{1L}浓度为rm{0.2mol?L^{-1}Fe(NO_{3})_{3}}和rm{1.5}rm{mol?L^{-1}H_{2}SO_{4}}组成的混合溶液中，加入rm{39.2g}铁粉使其充分反应rm{.}下列有关说法正确的是rm{(}rm{)}A.反应后产生标准状况下的氢气rm{11.2}rm{L}B.反应后的溶液中rm{c(Fe^{2+})}rm{c(Fe^{3+})=2}rm{1}C.反应后的溶液还可以溶解rm{16.8}rm{g}铁粉D.反应后的溶液还可以溶解rm{19.2}rm{g}铜4、rm{X}和rm{Y}元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与rm{Ne}相同的电子层结构，已知rm{X}的原子序数比rm{Y}的原子序数大，下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.rm{X}的金属性比rm{Y}的金属性强B.常温下，rm{X}和rm{Y}都不能从水中置换出氢C.rm{Y}元素的氢氧化物碱性比rm{X}元素的氢氧化物碱性大D.rm{X}元素的最高化合价比rm{Y}元素的最高化合价低5、某元素rm{X}的最高价含氧酸的化学式为rm{H_{n}XO_{2n-2}}则在某气态氢化物中，rm{X}元素的化合价为rm{(}rm{)}A.rm{5n-12}B.rm{3n-12}C.rm{3n-6}D.rm{n-10}6、下列关于有机物的判断错误的是（）A.乙烯和苯使溴水褪色的原理不同B.乙醇、乙酸都能和金属钠反应C.C2H6O只代表一种物质D.淀粉和纤维素都可作为工业上生产葡萄糖的原料7、下列溶液中的Na+与50mL1mol•L﹣1Na3PO3溶液中Na+的物质的量浓度相等的是（）A.150mL3mol•L﹣1NaCl溶液B.75mL2mol•L﹣1NaNO3溶液C.150mL2mol•L﹣1Na2SO4溶液D.75mL1mol•L﹣1的Na2S溶液8、如图，利用培养皿探究rm{SO_{2}}的性质。实验时向rm{Na_{2}SO_{3}}固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是rm{(}rm{)}。选项实验现象解释rm{A}rm{BaCl_{2}}溶液变浑浊rm{SO_{2}}与rm{BaCl_{2}}溶液反应产生了rm{BaSO_{3}}沉淀rm{B}rm{Na_{2}S}溶液变浑浊rm{SO_{2}}与rm{Na_{2}S}溶液反应产生了rm{S}单质rm{C}酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色rm{SO_{2}}具有还原性rm{D}品红溶液褪色rm{SO_{2}}具有漂白性A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}9、下列叙述中正确的是rm{(}rm{)}A.纯碱rm{(Na_{2}CO_{3})}从物质的分类看不属于碱B.由一种元素组成的物质一定是单质C.凡是能电离出rm{H^{+}}的化合物均属于酸D.盐类物质一定含有金属离子评卷人得分二、双选题(共5题，共10分)10、对于某些离子的检验及结论正确的是rm{(}rm{)}A.先加适量的盐酸将溶液酸化，再加rm{AgNO_{3}}溶液，产生了白色沉淀rm{.}溶液中一定含有大量的rm{Cl^{-}}B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有rm{SO_{4}^{2-}}C.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能有rm{CO_{3}^{2-}}D.向待测液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，待测液中一定有rm{NH_{4}^{+}}11、短周期主族元素rm{M}rm{N}rm{X}rm{Y}rm{Z}的原子序数依次增大rm{.}已知rm{M}与rm{X}同主族，rm{N}原子的最外层电子数是电子层数的rm{3}倍，rm{M}原子的原子半径小于rm{N}原子的原子半径，rm{Z}的原子半径在同周期元素中是最小的，rm{Y}原子的电子层数与最外层电子数相等rm{.}下列叙述正确的是rm{(}rm{)}A.单质的还原性：rm{Y>X}B.元素rm{M}与rm{N}能形成的共价化合物不止一种C.通常状况下，元素rm{Z}的单质不能与元素rm{M}的氧化物反应D.元素rm{X}rm{Y}rm{Z}的最高价氧化物对应的水化物彼此间均可发生反应12、卤代烃rm{RCH_{2}CH_{2}X}分子中的化学键如图所示，则下列说法正确的是rm{(}rm{)}

A.当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是rm{垄脵}和rm{垄脹}B.当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是rm{垄脵}C.当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是rm{垄脵}和rm{垄脺}D.当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是rm{垄脵}和rm{垄脹}13、rm{TK}时，向rm{2.0L}恒容密闭容器中充入rm{1.0mol}rm{COCl_{2}}反应rm{COCl_{2}(g)?Cl_{2}(g)+CO(g)}经过一段时间后达到平衡rm{.}反应过程中测定的部分数据见表：。rm{t/s}rm{0}rm{2}rm{4}rm{6}rm{8}rm{n(Cl_{2})/mol}rm{0}rm{0.16}rm{0.19}rm{0.20}rm{0.20}下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.反应在前rm{2s}的平均速率rm{v(CO)=0.080mol?L^{-1}?s^{-1}}B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时rm{c(Cl_{2})=}“rm{0.11}“rm{mol?L^{-1}}则反应的rm{triangleH<0}C.rm{T}rm{K}时起始向容器中充入rm{0.9}rm{mol}rm{COCl_{2}}rm{0.10}rm{mol}rm{Cl_{2}}和rm{0.10}rm{mol}rm{CO}反应达到平衡前rm{v_{脮媒}>v_{脛忙}}D.rm{T}rm{K}时起始向容器中充入rm{1.0}rm{mol}rm{Cl_{2}}和rm{0.9}rm{mol}rm{CO}达到平衡时，rm{Cl_{2}}的转化率小于rm{80%}14、已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应；其微观示意图如图：（说明：一种小球代表一种元素的原子）则下列说法中正确的是（）

A.图示中共有4种物质B.该反应属于置换反应C.图示中的反应物都是单质D.该图示符合质量守恒定律评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)15、书写下列化合物的电子式：

rm{Na_{2}O_{2}}______rm{CO_{2}}______

rm{NH_{4}Cl}______rm{Na_{2}S}______．16、将单质rm{Fe}和rm{FeCl_{2}}rm{FeCl_{3}}rm{CuCl_{2}}的混合溶液一起放进某容器内；充分反应后．

rm{垄脵}如有rm{Fe}剩余；则容器内不可能含有的金属离子是______．

rm{垄脷}如容器内有大量rm{Fe^{3+}}则还会有的金属离子是______．

rm{垄脹}如有一半rm{Cu^{2+}}剩余，则容器内一定没有的金属离子是______．17、(6分)以下为中学化学实验室常用的五种玻璃仪器：(1)写出仪器B的名称____________。(2)根据要求，选填最合适的一种仪器编号①盛放氯化钠固体，应选用____________。②用CCl4萃取溴水中的溴后，将水层与有机层分离，应选用____________。18、（4分）元素X位于IA族，原子核内没有中子，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是________，它是通过__________键结合的，用电子式表示它的形成过程：。19、Na2O2可以做潜艇上的补氧剂，若用KO2（超氧化钾）代替Na2O2做补氧剂；请回答下列问题：

（1）KO2与CO2反应的化学方程式是____．

（2）等质量的KO2和Na2O2分别与足量的CO2反应，生成O2的质量比是____．对比KO2和Na2O2，更适合的补氧剂是____．评卷人得分四、判断题(共2题，共10分)20、蒸馏时，温度计水银球插入混合液中，以控制蒸馏的温度．21、煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】

A；pV=nRT可知若气体体积不同；当气体所处的状态不同时，气体的物质的量可能相同，分子数可能相同，故A错误；

B；在标准状况下；气体的摩尔体积约为22.4L/mol，故B正确；

C；分子间距远大于气体分子大小；分子大小可以忽略，当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离，分子距离受温度与压强影响，故C正确；

D；分子间距远大于气体分子大小；分子大小可以忽略，相同的温度和压强下，分子间距约相等，所以气体分子的物质的量决定了它们的体积，故D正确．

故选A．

【解析】【答案】A；根据pV=nRT判断；

B；在标准状况下；气体的摩尔体积约为22.4L/mol；

C；分子间距远大于气体分子大小；分子大小可以忽略，温度与压强影响分子间距；

D；分子间距远大于气体分子大小；分子大小可以忽略，相同的温度和压强下，分子间距约相等．

2、D【分析】【解析】试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。镁的金属性强于铝的，但镁和氢氧化钠溶液不反应，而金属铝可以，所以铝是负极，镁是正极，A不正确；氢氧化钠溶液是过量的，得不到氢氧化铝白色沉淀，B不正确；溶液中靠离子的定向运动，C不正确；金属铝表面含有氧化膜氧化铝，但氧化铝是两性氧化物，能溶于氢氧化钠溶液中，不必处理，D正确，答案选D。考点：考查原电池的有关判断和应用以及铝以及化合物的性质【解析】【答案】D3、D【分析】解：原溶液中rm{n(Fe^{3+})=0.2mol}rm{n(NO_{3}^{-})=0.6mol}rm{n(H^{+})=3mol}rm{n(Fe)=dfrac{39.2g}{56g/mol}=0.7mol}

由于氧化性为氧化性为rm{n(Fe)=dfrac

{39.2g}{56g/mol}=0.7mol}先发生反应：rm{HNO_{3}>Fe^{3+}>H^{+}}rm{Fe+4H^{+}+NO_{3}^{-}篓TFe^{3+}+NO隆眉+2H_{2}O}完全反应消耗rm{0.6molNO_{3}^{-}}消耗rm{0.6molFe}生成rm{2.4molH^{+}}rm{0.6molFe^{3+}}反应后剩余rm{0.6molNO}rm{0.1molFe}此时溶液中共有rm{0.6molH^{+}}再发生反应：rm{0.8molFe^{3+}}rm{Fe+2Fe^{3+}篓T3Fe^{2+}}反应消耗rm{0.1molFe}生成rm{0.2molFe^{3+}}剩余rm{0.3molFe^{2+}}没有rm{0.6molFe^{3+}}剩余，则不发生反应：rm{Fe}即反应中没有氢气生成；

A.根据分析可知；反应中没有氢气生成，故A错误；

B.反应后的溶液中rm{Fe+2H^{+}篓TFe^{2+}+H_{2}隆眉}rm{c(Fe^{2+})}rm{c(Fe^{3+})=n(Fe^{2+})}rm{n(Fe^{3+})=0.3mol}rm{0.6mol=1}故B错误；

C.反应后溶液中能够与rm{2}反应的离子为rm{Fe}rm{0.6molH^{+}}根据反应rm{0.6molFe^{3+}}可知，rm{Fe+2Fe^{3+}篓T3Fe^{2+}}能够溶解rm{0.6molFe^{3+}}根据反应rm{0.3molFe}可知rm{Fe+2H^{+}篓TFe^{2+}+H_{2}隆眉}能够溶解rm{0.6molH^{+}}所以能够溶解的rm{0.3molFe}的总质量为：rm{Fe}故C错误；

D.反应后溶液中能够与rm{56g/mol隆脕(0.3mol+0.3mol)=33.6g}反应的离子为rm{Cu}根据反应rm{0.6molFe^{3+}}可知，rm{Cu+2Fe^{3+}篓TCu^{2+}+2Fe^{2+}}能够溶解rm{0.6molFe^{3+}}溶解的rm{0.3molCu}的质量为：rm{Cu}故D正确；

故选D．

溶液中rm{64g/mol隆脕0.3mol=19.2g}rm{n(Fe^{3+})=0.2mol}rm{n(NO_{3}^{-})=0.6mol}rm{n(Fe)=dfrac{39.2g}{56g/mol}=0.7mol}由于氧化性为氧化性为rm{n(H^{+})=3mol}先发生：rm{n(Fe)=dfrac

{39.2g}{56g/mol}=0.7mol}rm{HNO_{3}>Fe^{3+}>H^{+}}完全反应消耗rm{Fe+4H^{+}+NO_{3}^{-}篓TFe^{3+}+NO隆眉+2H_{2}O}消耗rm{0.6molNO_{3}^{-}}生成rm{0.6molFe}rm{2.4molH^{+}}反应后剩余rm{0.6molFe^{3+}}rm{0.6molNO}此时溶液中共有rm{0.1molFe}再发生：rm{0.6molH^{+}}rm{0.8molFe^{3+}}反应消耗rm{Fe+2Fe^{3+}篓T3Fe^{2+}}生成rm{0.1molFe}剩余rm{0.2molFe^{3+}}rm{0.3molFe^{2+}}没有剩余，不发生反应rm{0.6molFe^{3+}}即反应中不会生成氢气，据此进行解答．

本题考查氧化还原反应的计算、混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质及先后顺序为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．rm{Fe}【解析】rm{D}4、C【分析】解：rm{X}和rm{Y}元素的原子在化学反应中都易失去电子而形成与rm{Ne}相同的电子层结构，则rm{X}rm{Y}均为第三周期的金属元素，rm{X}的原子序数比rm{Y}的原子序数大，则rm{X}的金属性小于rm{Y}的金属性；

A.同周期，随原子序数增大，元素金属性减弱，则rm{X}的金属性比rm{Y}的金属性弱；故A错误；

B.rm{Y}为rm{Na}时，与水发生反应：rm{2Na+2H_{2}O篓T2NaOH+H_{2}隆眉}故B错误；

C.金属性越强，对应的氢氧化物的碱性越强，rm{X}的金属性小于rm{Y}的金属性，则rm{Y}元素的氢氧化物碱性比rm{X}元素的氢氧化物碱性强；故C正确；

D.同一周期主族元素，元素最高正化合价随着原子序数增大而增大rm{(O}rm{F}元素除外rm{)}rm{X}rm{Y}为第三周期金属元素，rm{X}的原子序数比rm{Y}的原子序数大，则rm{X}元素的最高化合价比rm{Y}元素的最高化合价高；故D错误。

故选C。

rm{X}和rm{Y}元素的原子在化学反应中都易失去电子而形成与rm{Ne}相同的电子层结构，则rm{X}rm{Y}均为第三周期的金属元素，rm{X}的原子序数比rm{Y}的原子序数大，则rm{X}的金属性小于rm{Y}的金属性；据此解答。

本题考查结构性质位置关系应用；明确元素为第三周期的金属元素是解答本题的关键，题目难度不大，注意理解掌握元素周期律。

【解析】rm{C}5、B【分析】解：令rm{X}元素的化合价为rm{a}化合物rm{H_{n}XO_{2n-2}}中元素的化合价代数和为零；则：

rm{1隆脕n+a+(2n-2)隆脕(-2)=0}

解得，rm{a=3n-4}

最高正化合价rm{+|}最低负化合价rm{|=8}所以氢化物中化合价为rm{=3n-4-8=3n-12}．

故选B．

化合物中元素的化合价代数和为零，据此计算rm{X}元素的化合价rm{.}再利用最高正化合价rm{+|}最低负化合价rm{|=8}计算rm{X}元素在气态氢化物中的化合价．

本题考查元素化合价的计算，题目难度不大，在信息中的化学式中原子个数用字母表示是解答的难点，学生应将其看作已知的原子个数来计算．【解析】rm{B}6、C【分析】【解答】A；苯和溴不反应；可萃取，而乙烯可与溴发生加成反应，二者原理不同，故A正确；

B；由于乙醇和乙酸中都有羟基；都能够和钠反应生成氢气，故B正确；

C、C2H6O可以代表乙醇；也可以代表甲醚，存在同分异构体，故C错误；

D；淀粉与纤维素的最终水解产物都是葡萄糖；都可作为工业上生产葡萄糖的原料，故D正确，故选C．

【分析】A；乙烯与溴水发生加成反应；苯和溴不反应，可萃取；

B；乙醇和乙酸都含有羟基；可以和钠反应生成氢气；

C、C2H6O可以代表乙醇；也可以代表甲醚；

D、淀粉与纤维素的最终水解产物都是葡萄糖．7、A【分析】【解答】50mL1mol•L﹣1Na3PO3溶液中Na+的物质的量浓度为1mol•L﹣1×3=3mol•L﹣1

A.150mL3mol•L﹣1NaCl溶液Na+的物质的量浓度为c（Na+）=3mol/L；故A正确；

B.75mL2mol•L﹣1NaNO3溶液Na+的物质的量浓度为c（Na+）=2mol/L；故B错误；

C.150mL2mol•L﹣1Na2SO4溶液Na+的物质的量浓度为c（Na+）=4mol/L；故C错误；

D.75mL1mol•L﹣1的Na2S溶液Na+的物质的量浓度为c（Na+）=2mol/L；故D错误．

故选A．

【分析】离子的物质的量浓度与溶液的浓度和溶质的化学式有关，钠离子的浓度=溶液的浓度×化学式中钠离子个数，与溶液体积无关．8、A【分析】【分析】A.盐酸的酸性强于亚硫酸；

B.二氧化硫具有弱的氧化性能够氧化硫离子生成硫单质；

C.二氧化硫具有还原性；

D.二氧化硫具有漂白性。【解答】A.盐酸的酸性强于亚硫酸；二氧化硫与氯化钡不反应，不会产生沉淀，故A错误；

B.二氧化硫具有弱的氧化性能够氧化硫离子生成硫单质，所以rm{Na_{2}S}溶液变浑浊；故B正确；

C.二氧化硫具有还原性；能够与酸性的高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾褪色，故C正确；

D.二氧化硫具有漂白性；能够使品红褪色，故D正确。

故选A。【解析】rm{A}9、A【分析】解：rm{A}阳离子为金属离子、阴离子为酸根离子的化合物为盐；故碳酸钠为盐而不是碱，故A正确；

B；由一种元素组成的纯净物为单质；由一种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，故B错误；

C；电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；而能电离出氢离子的化合物不一定是酸，故C错误；

D；盐分为金属盐和铵盐；故盐中不一定含金属离子，故D错误．

故选A．

A；阳离子为金属离子、阴离子为酸根离子的化合物为盐；

B；由一种元素组成的纯净物为单质；

C；电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；

D；盐分为金属盐和铵盐．

本题考查了常见的化学用语，难度不大，应注意的是单质和酸的概念．【解析】rm{A}二、双选题(共5题，共10分)10、rCD【分析】解：rm{A.}加入盐酸酸化，再加入硝酸银产生白色沉淀，由于加入盐酸引进了干扰离子氯离子，所以无法判断原溶液中是否含有rm{Cl^{-}}故A错误；

B.加入氯化钡有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该沉淀可能为硫酸钡或氯化银，原溶液中不一定存在rm{SO_{4}^{2-}}可能含有银离子，故B错误；

C.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含rm{CO_{3}^{2-}}故C正确；

D.湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有rm{NH_{4}^{+}}故D正确．

故选CD．

A.由于加入盐酸引进了氯离子；无法判断原溶液中是否存在氯离子；

B.银离子能够与氯化钡反应生成不溶于盐酸的氯化银沉淀；所以溶液中不一定存在硫酸根离子；

C.二氧化碳气体能够使澄清石灰水变浑浊；溶液中可能存在碳酸根离子；

D.湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝．

本题考查了常见离子的检验，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，在检验离子存在时，必须排除干扰离子，做到实验方案的严密性；选项B为易错点，注意可能存在与一定存在的关系．【解析】rm{CD}11、rBD【分析】解：由上述分析可知，rm{M}为rm{H}rm{N}为rm{O}rm{X}为rm{Na}rm{Y}为rm{Al}rm{Z}为rm{Cl}

A.同周期从左向右金属性减弱，还原性减弱，则单质的还原性：rm{Y<X}故A错误；

B.元素rm{M}与rm{N}能形成的共价化合物有rm{H_{2}O}rm{H_{2}O_{2}}等；故B正确；

C.通常状况下，元素rm{Z}的单质为氯气，元素rm{M}的氧化物为水；二者反应生成盐酸；次氯酸，故C错误；

D.元素rm{X}rm{Y}rm{Z}的最高价氧化物对应的水化物分别为rm{NaOH}氢氧化铝、高氯酸；氢氧化铝具有两性，则彼此间均可发生反应，故D正确；

故选：rm{BD}

短周期主族元素rm{M}rm{N}rm{X}rm{Y}rm{Z}的原子序数依次增大rm{.N}原子的最外层电子数是电子层数的rm{3}倍，rm{2}个电子层符合电子排布规律，最外层电子数为rm{6}则rm{N}为rm{O}rm{M}原子的原子半径小于rm{N}原子的原子半径，原子序数rm{M<N}则rm{M}为rm{H}已知rm{M}与rm{X}同主族，结合原子序数可知rm{X}为rm{Na}rm{Z}的原子半径在同周期元素中是最小的，rm{Z}为rm{Cl}rm{Y}原子的电子层数与最外层电子数相等，rm{Y}为rm{Al}以此来解答．

本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握电子排布规律、原子结构、原子序数、元素的性质来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．【解析】rm{BD}12、rBD【分析】解：当该卤代烃发生水解反应时，只断裂rm{垄脵}键，生成醇；卤代烃的消去反应是连接rm{-X}的碳的相邻碳原子的一个rm{H}和rm{-X}一同被脱去引入双键，破坏的键是rm{垄脵}和rm{垄脹}

故选：rm{BD}．

氯代烃中rm{C-X}键，及连接rm{X}原子的相邻碳原子上的氢原子容易断裂，当rm{C-X}键断裂时，容易发生取代反应生成醇，当断裂rm{C-X}键及连rm{X}原子的邻位碳上的rm{C-H}键；发生消去反应引入双键，据此解答．

本题考查了卤代烃的性质，熟悉卤代烃结构及发生水解反应、消去反应的原理是解题关键，题目难度不大．【解析】rm{BD}13、rCD【分析】解：rm{A.}反应在前rm{2s}的平均速率rm{v(Cl_{2})=dfrac{trianglec}{trianglet}=dfrac{dfrac{0.16mol}{2.0L}}{2s}=0.04mol?L^{-1}?s^{-1}}则反应在前rm{v(Cl_{2})=dfrac{triangle

c}{trianglet}=dfrac{dfrac

{0.16mol}{2.0L}}{2s}=0.04mol?L^{-1}?s^{-1}}的平均速率rm{2s}故A错误；

B.平衡时rm{c(Cl_{2})=dfrac{0.20mol}{2.0L}=0.10mol/L}升高温度，平衡时rm{v(CO)=v(Cl_{2})=0.04mol?L^{-1}?s^{-1}}说明平衡向正反应方向移动，则正反应应为吸热反应，rm{c(Cl_{2})=dfrac

{0.20mol}{2.0L}=0.10mol/L}故B错误；

C.rm{c(Cl_{2})=0.11mol?L^{-1}}

起始rm{triangleH>0}rm{COCl_{2}(g)?Cl_{2}(g)+CO(g)}rm{(mol/L)}rm{0.5}

转化rm{0}rm{0}rm{(mol/L)}rm{0.1}

平衡rm{0.1}rm{0.1}rm{(mol/L)}rm{0.4}

该温度下rm{K=dfrac{0.1隆脕0.1}{0.4}=0.025}

若起始向容器中充入rm{0.1}rm{0.1}和rm{K=dfrac

{0.1隆脕0.1}{0.4}=0.025}此时rm{Qc=dfrac{0.1隆脕0.1}{0.9}<0.025}则反应应向正反应方向移动，反应达到平衡前rm{0.9molCOCl_{2}}故C正确；

D.rm{0.10molCl_{2}}时起始向容器中充入rm{0.10molCO}和rm{Qc=dfrac

{0.1隆脕0.1}{0.9}<0.025}应等效于向rm{v_{脮媒}>v_{脛忙}}恒容密闭容器中充入rm{TK}达到平衡时rm{1.0molCl_{2}}的转化率等于rm{1.0molCO}如加入rm{2.0L}和rm{1.0molCOCl_{2}}相当于在原来的基础上减小rm{Cl_{2}}平衡在原来的基础上向正反应方向移动，则rm{80%}的转化率小于rm{1.0molCl_{2}}故D正确．

故选CD．

A.根据rm{v(Cl_{2})=dfrac{trianglec}{trianglet}}结合反应速率之比等于化学计量数之比计算rm{0.9molCO}

B.平衡时rm{c(Cl_{2})=dfrac{0.20mol}{2.0L}=0.10mol/L}升高温度，平衡时rm{0.1molCO}说明平衡向正反应方向移动；

C.根据平衡时氯气的物质的量计算各物质的平衡浓度；可计算该温度下的平衡常数，以此判断反应进行的方向；

D.向容器中充入rm{Cl_{2}}和rm{80%}应等效于向rm{v(Cl_{2})=dfrac{triangle

c}{trianglet}}恒容密闭容器中充入rm{v(CO)}从等效平衡的角度分析．

本题综合考查化学平衡的计算以及等效平衡问题，题目难度较大，注意把握平衡常数的意义及应用．rm{c(Cl_{2})=dfrac

{0.20mol}{2.0L}=0.10mol/L}【解析】rm{CD}14、AD【分析】解：A；由图示中分子的结构可知：反应前后存在四种不同的分子；则就存在四种不同的物质，故A正确；

B；置换反应的生成物是一种单质和一种化合物；而由图示可知生成物是两种化合物，故该反应不属于置换反应，故B错误；

C；同种原子构成的分子是单质分子；不同种原子构成的分子是化合物分子，则由图示信息可知反应物中有一种是单质，另一种是化合物，故C错误；

D；任何化学反应都遵循质量守恒定律；由反应的图示也可以看出反应前后原子的数目种类不变，也可以反映出该反应符合质量守恒定律，故D正确；

故选：AD。

化学变化遵循质量守恒定律；根据反应物和生成物可以判断反应类型，从图示分析，同种原子构成的分子是单质分子，不同种原子构成的分子是化合物分子，并根据反应特点，判断反应类型。

本题考查了化学反应的过程分析判断，根据变化示意图及分子由原子构成、反应类型等特点，正确判断变化中的物质构成和反应类型，是解答本题的基本方法。【解析】AD三、填空题(共5题，共10分)15、略

【分析】解：rm{Na_{2}O_{2}}是由rm{2}个钠离子与rm{1}个过氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物，电子式为

rm{CO_{2}}为共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为

rm{NH_{4}Cl}为离子化合物，铵根离子和氯离子都需要标出所带电荷及最外层电子，其电子式为

rm{Na_{2}S}为离子化合物，其电子式为

故答案为：．

二氧化碳为共价化合物；过氧化钠；氯化铵、硫化钠属于离子化合物；共价化合物的电子式只表示出各原子的最外层电子，离子化合物的电子式需要标出所带电荷，阴离子及复杂阳离子还需要标出最外层电子，据此进行解答．

本题考查常见化学用语的书写，题目难度不大，明确电子式的书写原则即可解答，注意掌握离子化合物与共价化合物电子式的区别，试题有利于培养学生的规范答题能力．【解析】16、略

【分析】解：在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，单质rm{Fe}和rm{FeCl_{2}}rm{FeCl_{3}}rm{CuCl_{2}}则铁先与氯化铁溶液反应rm{.}氧化性：rm{FeCl_{3}>CuCl_{2}>FeCl_{2}}还原性rm{Fe>Cu}

rm{垄脵Fe}有剩余，则溶液中不存在rm{Fe^{3+}}rm{Cu^{2+}}故答案为：rm{Fe^{3+}}rm{Cu^{2+}}

rm{垄脷}如