2024年北师大版七年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年北师大版七年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、（2007•黄埔区一模）闪电时空气中有臭氧O3生成，下列说法正确的是（）A.氧气与臭氧是同种物质B.氧气与臭氧化学性质相同C.氧气与臭氧的相互转化是物理变化D.相同质量的氧气比臭氧中含的分子数多2、镁原子和镁离子都属于镁元素，是因为它们有相同的rm{(}rm{)}A.电子数B.质子数C.中子数D.最外层电子数3、下列事实不能用质量守恒定律解释的是rm{(}rm{)}A.蜡烛在空气中燃烧后，质量减小B.铜粉在空气中及加热后，质量增大C.水结冰后，质量保持不变D.rm{1.2g}碳与rm{3.2g}氧气完全反应，生成rm{4.4g}二氧化碳4、生活中包含着许多化学知识，对下列做法的解释不合理的是rm{(}rm{)}A.铁栏杆上刷油漆--隔绝氧气和水B.森林着火，砍掉部分树木设置隔离带--隔绝氧气C.食品袋内充入氮气--防止食品腐烂D.室内的燃气热水器必须安装烟道--防止rm{CO}中毒5、下列有关各实验装置和操作正确的是rm{(}rm{)}A.

制取并收集氧气B.

粗盐提纯C.

制取蒸馏水D.

检验氢气纯度6、下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是rm{(}rm{)}A.实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性B.用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量C.实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳加药品时，先加石灰石，再加稀盐酸D.检查装置气密性时，先用双手紧握容器外壁，再将导管伸入水中7、（2007•黄埔区一模）闪电时空气中有臭氧O3生成，下列说法正确的是（）A.氧气与臭氧是同种物质B.氧气与臭氧化学性质相同C.氧气与臭氧的相互转化是物理变化D.相同质量的氧气比臭氧中含的分子数多评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)8、由氧化铜和木炭粉混合而成的黑色粉末48g；将其加入试管中加热充分反应后，冷却分离得到24g铜，则原混合物中氧化铜的质量分数为（）

A.37.5%

B.50%

C.62.5%

D.95.3%

9、下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是rm{(}rm{)}。甲乙丙丁rm{A}rm{CO_{2}}rm{CaCO_{3}}rm{H_{2}O}rm{O_{2}}rm{B}rm{Cu}rm{CuO}rm{CO_{2}}rm{CO}rm{C}rm{H_{2}O_{2}}rm{H_{2}O}rm{O_{2}}rm{MgO}rm{D}rm{O_{2}}rm{CO}rm{CO_{2}}rm{H_{2}CO_{3}}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}10、下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾B.浓盐酸敞口久置质量减小，浓硫酸敞口久置质量增大，但其溶质的质量分数都减小C.原子是化学变化中的最小粒子，分子是保持物质性质的最小粒子D.用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳气体和一氧化碳气体11、下列除去杂质的方法中，合理的是rm{(}rm{)}

。选项物质杂质除杂方法rm{A}二氧化碳水蒸气通入浓硫酸中rm{B}硫酸亚铁溶液硫酸铜加入过量铁粉，过滤rm{C}铁粉铜粉加入足量的稀硫酸，过滤rm{D}氧化钙碳酸钙加入水，过滤A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}12、菠菜中含有一种有机物rm{-}草酸，将草酸隔绝孔空气加热，使其完全分解，生成水和碳的氧化物，为了探究上述反应生成的碳的氧化物成分，某同学设计了如图所示实验，下列说法不正确的是rm{(}rm{)}

A.乙装置对实验结果不产生影响，因此可以去掉乙装置以简化实验方案B.丙装置玻璃管中若发生化学反应，则一定为置换反应C.若甲试管内溶液变浑浊，丁试管内无明显现象，则该碳的氧化物成分为二氧化碳D.若甲试管和丁试管内溶液都变浑浊，丙处玻璃管内的红色固体变成黑色，则该碳的氧化物成分为一氧化碳和二氧化碳13、已知rm{Si+2NaOH+H_{2}O=Na_{2}SiO_{3}+2H_{2}隆眉}rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAl_{2}+3H_{2}隆眉}硅不与盐酸反应rm{.}将含铁铝硅的合金样品分为等质量的两份，分别与足量的稀盐酸和烧碱溶液充分反应，测得放出氢气的质量相同rm{.}则该合金样品中铁铝硅的质量比不可能是rm{(}rm{)}A.rm{112}rm{27}rm{28}B.rm{336}rm{27}rm{56}C.rm{28}rm{81}rm{7}D.rm{56}rm{81}rm{112}14、有关淀粉、蛋白质和脂肪的组成说法正确的是rm{(}rm{)}A.三者组成元素相同B.淀粉和脂肪的组成元素相同C.三者中都含有rm{C}rm{H}rm{O}元素D.蛋白质和脂肪中一定都含有rm{C}rm{H}rm{O}rm{N}四种元素15、将Mg；Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中；反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能的原因是（）

A.放入的三种金属质量相同；盐酸足量。

B.放入的Mg；Al、Zn的质量比为12：9：32.5；盐酸足量。

C.盐酸的质量相同；放入足量的三种金属。

D.放入的盐酸质量比为3：2：1；反应后无盐酸剩余。

16、25mLH2和O2的混合气体，用电火花引燃后，冷却至室温，剩余气体为10mL，则原混合气体中H2可能是（）

A.20mL

B.15mL

C.10mL

D.5mL

评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)17、______rm{gH_{2}O}与rm{34gH_{2}O_{2}}所含氧元素的质量相同．18、根据下列装置图回答问题．

rm{(1)}写出图中标示仪器的名称：rm{垄脵}____，rm{垄脷}____．

rm{(2)}用rm{A}装置制取rm{O_{2}}的化学方程式为____，rm{O_{2}}可以用____法收集rm{(}写出一种即可，下同rm{).}该装置还可以用来制取____气体．

rm{(3)}若按rm{B隆煤C隆煤D隆煤E}顺序连接装置，制取rm{O_{2}}并进行碳及其氧化物的部分性质实验．

正确的接口顺序为rm{a隆煤b隆煤c隆煤d隆煤e隆煤}____，实验中rm{C}装置处观察到的现象为____．

rm{(4)}实验结束，应先撤离rm{g}处导管，再熄灭酒精灯rm{.}如果先熄灭rm{B}rm{C}两处酒精灯，则rm{D}中观察到的现象有：____；____．19、在蜡烛的燃烧实验中；观察到罩在蜡烛火焰上方的烧杯内壁有水珠，迅速向烧杯内注入澄清的石灰水，振荡变浑浊，由此可以得出的结论是______

A.蜡烛燃烧后有水和二氧化碳生成rm{B.}蜡烛中含有水。

C.蜡烛中含有二氧化碳rm{D}．______．20、人类的生活和生产都离不开金属材料．

rm{(1)}铁生锈的条件是：铁与空气和______直接接触．

rm{(2)}根据铁生锈的条件；自行车支架采取的防锈措施是______．

rm{(3)}某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要先的另外两种溶液是______溶液和______溶液rm{.}请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式______．21、如图中的几种装置都可以进行探究氢气的实验室制法（铁架台等仪器已略去）．

其中：

（1）能随时使氢气发生或停止的操作装置是（写编号）____，该装置还可以制取你学过的什么气体____．

（2）如果（D）装置能制取干燥的氢气，则（D）装置中a中的液体应是____；b中的液体应是____，其作用是____．

（3）当药品装好后使（D）装置产生氢气的操作应该是____．

（4）已知氢气的热值为143×103KJ/kg，用氢气作燃料除了发热量高外，请你再说出一条优点____．22、烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是CaCO3），用适量的稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是____．若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程式是____．23、从氮气；二氧化碳、生石灰、盐酸、苏打中选出相应物质填写化学式．

①可用作干燥剂的是；②可用作洗涤剂的是；

③可用作灭火剂的是；④可用作焊接金属保护气的是．24、催化剂在反应前后____不变，只是____化学反应速率．评卷人得分四、探究题(共4题，共36分)25、rm{M}是生活中常见的金属，rm{MSO_{4}}溶液是无色液体，某化学兴趣小组的同学欲探究rm{M}与铜；铝的活动性顺序；请你和他们一起进行以下探究活动．

【提出问题】rm{M}铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？

【查阅资料】氧化铜；氧化铝等金属氧化物能和酸反应；生成相应的金属化合物和水．

【猜想与假设】小敏的猜想是rm{Al>Cu>M}

小强的猜想是rm{Al>M>Cu}你的猜想是______．

【设计与实验一】小莉取rm{M}丝、铜丝、铝丝和编号为rm{垄脵}rm{垄脷}rm{垄脹}的rm{3}支试管，进行如表的实验rm{(}试管中均盛有体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸rm{)}

。实验操作rm{M}丝插入试管rm{垄脵}中钢丝插入试管rm{垄脷}中铝丝插入试管rm{垄脹}中实验结论刚开始的现象有少量气泡产生无气泡无气泡

______几分钟后的现象有少量气泡产生无气泡有大量气泡产生【交流与表达】通过分析，同学们认为试管rm{垄脹}中铝丝开始时无气泡；后来产生大量气泡的原因是______．

【设计与实验二】为了进一步探究三种金属的活动性顺序，同学们取粗细相同，打磨干净的rm{M}丝；铝丝及相关溶液；又进行了如图所示的实验：

rm{(1)}试管乙中观察到的现象是______．

rm{(2)}试管丙中反应的化学方程式为______．

【交流与表达】同学们经讨论后认为该实验可以优化，去掉试管______rm{(}填试管编号rm{)}中的实验；也可以得出正确的结论．

【评价与反思】影响金属与酸反应速率快慢的因素，除了相互反应的金属和酸的性质外，还有______rm{(}任写一种rm{)}设计一个该影响因素有关的验证实验．______．26、旗水泥厂化室，为了测定某矿山灰中钙的质量分数取灰样与足量稀盐酸在烧杯中应rm{(}假设灰石品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水rm{.)}有关验数下表：

求该灰石中酸钙质量分数．27、某化学兴趣小组进行了一系列探究活动；请你一同参与。

rm{(1)}把红热的铁丝插入盛有氧气的集气瓶时，应该由上向下缓慢插入，理由是____；瓶底预先放了少量水，水的作用：____；

rm{(2)}【探究一】铁丝燃烧是否需要纯氧。

【实验内容】取rm{0.38mm}的铁丝，分别在体积分数为rm{90拢楼}rm{70拢楼}rm{60拢楼}rm{59拢楼}的rm{O_{2}}中实验。

实验现象如下表：

【结论】从上表可以看出，就rm{0.38mm}铁丝而言，氧气浓度越大，燃烧现象越____。rm{(}填“剧烈”或“不剧烈”rm{)}

【探究二】铁丝燃烧产生火星四射的原因。

小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究。下表是他将纯铁丝和不同含碳量的铁丝rm{(}直径均为rm{0.38mm)}在氧气中燃烧时的实验现象的记录。请完成下表：

通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射现象和____rm{(}填元素符号rm{)}有关，请推测上表中rm{a}处实验现象可能为____。28、rm{(}附加题rm{)}小明在室温rm{20隆忙}时探究硝酸钾溶于水情况，他进行了如下实验：rm{A}烧杯盛有rm{20mL}水

相关资料：

硝酸钾在不同温度下的溶解度如表。温度rm{隆忙}rm{10隆忙}rm{20隆忙}rm{60隆忙}rm{100隆忙}溶解度rm{/g}rm{20.9}rm{31.6}rm{110}rm{246}整个过程溶剂量不变；根据有关资料回答问题：

rm{(1)A隆煤B}rm{B隆煤C}操作中需要用______rm{(}填一仪器名称rm{)}

rm{(2)}上述实验过程中属于饱和溶液的是rm{(}填字母rm{)}______；

rm{(3)}在rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}中，溶液的溶质质量分数最小是______rm{(}填字母rm{)}

rm{(4)}现在需要配制溶质质量分数为rm{60%}的硝酸钾饱和溶液，温度必须控制在______范围中；

评卷人得分五、推断题(共3题，共27分)29、已知rm{A-E}是初中化学常见的物质，如图所示是它之间的转化关系rm{.}其中rm{A}rm{B}组成元素相同，rm{D}常用于改良酸性土壤rm{.E}为常见的酸．

rm{(l)B}的化学式为______；

rm{(2)A}rm{B}化学性质不同的原因是______；

rm{(3)E}发生分解反应生成rm{A}的化学方程式为______．30、如图是rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四种粒子的结构示意图，回答下列问题：

rm{(1)A}rm{B}rm{C}中属于离子的是______rm{(}填写离子符号rm{)}．

rm{(2)}若rm{D}表示某元素的原子，则rm{m=}______，该元素原子在化学反应中容易______rm{(}选填“得到”或“失去”rm{)}电子．

rm{(3)}铝在工业和日常生活中应用广泛rm{.}请回答：

rm{垄脵}铝元素的含量居地壳中所有元素的第______位rm{.}将铝块拉成细丝、压成薄片是利用铝的______性rm{.}

rm{垄脷}元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系rm{.}铝原子在化学反应中容易______rm{(}填“得到”或“失去”rm{)}电子．31、在如图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们初中化学所学的物质rm{.A}是金属单质，rm{C}为红棕色固体粉末，rm{B}rm{D}rm{K}常温下都为气体，rm{E}rm{H}都属于盐，rm{F}为能溶于水的碱rm{.}框图中有关反应的部分生成物没有标出rm{.}请根据框图中物质的转化关系填写下列空白：

rm{(1)C}是____，rm{G}是____．

rm{(2)}反应rm{垄脵}方程式是____；反应rm{垄脷}方程式是____

rm{(3)F隆煤H}的基本反应类型是____反应，若rm{H}为难溶性的盐，则rm{I}的化学式为____．评卷人得分六、简答题(共2题，共12分)32、小明学习“金属和金属材料”之后；对有关金属活动性的知识进行巩固与拓展．

rm{(1)}【巩固知识】请你在方框内填上相应的内容：常见金属的活动性顺序为。

rm{(2)}【拓展知识】我市是锰矿rm{(}二氧化锰rm{)}资源较丰富rm{.}于是，小明产生了探究“锰、铁、铜”rm{3}种金属活动性的兴趣．

【分析】从常见金属的活动性顺序可知：铁rm{>}铜rm{.}思考后；小明得出了以下三种猜想：

rm{垄脵}铁rm{>}铜rm{>}锰；rm{垄脷}铁rm{>}锰rm{>}铜；rm{垄脹}______．

【查阅资料】硫酸锰易溶于水，其化学式为rm{MnSO_{4}}．

【实验探究】rm{1.}实验药品：铁片；锰片、铜片、稀硫酸、硫酸亚铁溶液、硫酸锰溶液、硫酸铜溶液．

rm{2.}设计实验方案，进行实验，获得结论rm{.}请你和小明一起完成如下实验探究．。实验步骤实验现象实验结论rm{(1)}将铜片放入硫酸锰溶液中无明显现象猜想rm{垄脵}不正确rm{(2)}将锰片放入硫酸铜溶液中______金属活动性：锰rm{>}铜rm{(3)}将锰片、铁片分别放入稀硫酸中锰片、铁片上都有气泡产生，锰片的反应比铁片的反应剧烈______【实验反思】小明探究金属活动性的实验方案进行了总结，只用两个实验就可验证金属的活动性：甲rm{>}乙rm{>}丙，该实验方案是______．33、rm{(8}分rm{)}下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：rm{(1)}写出图中标号仪器的名称：rm{垄脵}rm{;垄脷}。rm{(2)}实验室可加热rm{KClO_{3}}和rm{MnO_{2}}的固体混合物制取氧气，请写出该反应的化学方程式：，应选择的气体发生装置是rm{(}填字母，下同rm{)}若用向上排空气法收集氧气，验满的方法是：将放在集气瓶口，若复燃，则证明氧气已满。rm{(3)}实验室可用rm{Zn}粒和稀硫酸制取氢气，请写出该反应的化学方程式：，应选择的气体发生装置是。rm{(4)}常温下，乙烯rm{(C_{2}H_{4})}是一种无色气体，密度与空气相近，难溶于水，不与空气和水发生反应。实验室收集乙烯时，应选择的装置是。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】

A；氧气与臭氧属于不同的分子构成是不同的物质；故错误．

B；不同的分子化学性质当然不同；故错误．

C；氧气与臭氧是不同的物质；其转化不会是物理变化，故错误．

D；相对分子质量与其分子质量成正比；所以相同质量的氧气比臭氧中含的分子数多，故正确．

故选D

【解析】【答案】氧气和臭氧是不同的物质．其分子结构不同化学性质当然不同；等质量的臭氧和氧气，所含的分子个数不等，相对分子质量小的分子数多．

2、B【分析】解：元素是具有相同质子数的一类原子的总称；所以判断镁原子和镁离子属于同种元素可利用相同的质子数。

故选B。【解析】rm{B}3、C【分析】解：rm{A.}蜡烛燃烧生成二氧化碳和水；散失到周围的空气中去了，故质量明显减轻，属于化学变化，可以用质量守恒定律解释；

B.铜粉放置在空气中一段时间后质量增加了；是因为铜与氧气发生了化学反应，可以用质量守恒定律解释；

C.水结冰；属于物理变化，不能用质量守恒定律解释物理变化，不能用质量守恒定律解释；

D.碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳的化学方程式为rm{C+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}CO_{2}}

rm{C+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}CO_{2}}rm{12}rm{32}

由三种物质间的质量关系可知，rm{44}碳与rm{1.2g}氧气完全反应，生成rm{3.2g}二氧化碳；这符合质量守恒定律，可以用质量守恒定律解释．

故选C．

化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成rm{4.4g}化学反应都遵循质量守恒定律；一般物理变化不能用质量守恒定律解释．

知道质量守恒定律只适合于化学变化，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；掌握化学变化和物理变化的判别是解题的关键．rm{.}【解析】rm{C}4、B【分析】解：rm{A}铁栏杆上刷油漆；相当于在铁的表面覆盖了一层保护层，能使铁与水和氧气隔离，达到防锈的目的，故A正确；

B；森林着火；砍掉部分树木设置隔离带，采用的是移走可燃物的方法，故B错误；

C；氮气化学性质很稳定；不易与食品发生反应，有防腐功能，故C正确；

D；一氧化碳是一种有毒的气体；故燃气热水器必须安装烟道，故D正确；

故选B．【解析】rm{B}5、C【分析】解：rm{A}氧气的密度比空气大；应用向上排空气法收集，图中操作错误，故错误；

B；过滤时要用玻璃棒引流；图中操作错误，故错误；

C；蒸馏时；加入沸石防止水爆沸，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口附近，且水应从下口进上口出，图中操作正确，故正确；

D；氢气验纯要用试管收集后；移到酒精灯火焰上点火，不能直接在导管口点燃，图中操作错误，故错误；

故选：rm{C}

A；氧气的密度比空气大；应用向上排空气法收集；

B；根据过滤时要用玻璃棒引流分析；

C；根据蒸馏的注意事项进行分析；

D；根据检验氢气纯度的方法发那些；

本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意基本实验操作的要领和实验要求．【解析】rm{C}6、D【分析】解：rm{A}为防止收集的气体不纯或无法收集；实验室制取气体前要先检查装置的气密性，因此，答案A正确；

B；为了准确称量药品；托盘天平使用前要先调平，因此答案B不合题意；

C；用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳加药品时；先加石灰石，再加稀盐酸，操作正确，不合题意；

D；检查装置气密性时；为了效果明显，要先将导管伸入水中，再用双手紧握容器外壁，此项操作错误，符合题意．

故选AD．【解析】rm{D}7、D【分析】

A；氧气与臭氧属于不同的分子构成是不同的物质；故错误．

B；不同的分子化学性质当然不同；故错误．

C；氧气与臭氧是不同的物质；其转化不会是物理变化，故错误．

D；相对分子质量与其分子质量成正比；所以相同质量的氧气比臭氧中含的分子数多，故正确．

故选D

【解析】【答案】氧气和臭氧是不同的物质．其分子结构不同化学性质当然不同；等质量的臭氧和氧气，所含的分子个数不等，相对分子质量小的分子数多．

二、多选题(共9题，共18分)8、CD【分析】

由2CuO+C2Cu+CO2↑和生成物24g铜；可求出参加反应的CuO和C分别是30g和2.25g，可知必有其中一种反应物尚未完全反应．

若CuO过量；设参加反应的C的质量为x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

12128

x24g

解得：x=2.25g，则混合物中氧化铜的质量分数为：=95.3%

若C过量；设参加反应的CuO的质量为x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

160128

x24g

解得：x=30g，则混合物中氧化铜的质量分数为：×100%=62.5%

故选CD

【解析】【答案】该题中碳与氧化铜的反应中得到了铜24g；没有说明碳与氧化铜是否完全反应，因此需对反应过程进行讨论，依据铜的质量可计算反应的氧化铜与碳的质量，两者的质量和与原混合物质量进行比较，判断反应的情况，然后对两者反应时的情况进行讨论计算即可．

9、AB【分析】【分析】本题考查了学生对多种物质化学性质的掌握，难度较高，应在平时注意对各物质及其能够发生的化学反应多做总结和积累。【解答】A.二氧化碳可以和澄清石灰水反应，生成碳酸钙沉淀和水；碳酸钙能够和稀盐酸反应，得到氯化钙、二氧化碳和水；水能够电解得到氢气和氧气；木炭在氧气中燃烧，能得到二氧化碳；根据以上的化学反应，可以看出rm{A}组物质能够满足图示关系，故A正确；B.铜在空气中加热能生成氧化铜；氧化铜与一氧化碳在高温时能生成二氧化碳和铜；二氧化碳和焦炭在高温情况下能生成一氧化碳；氧化铜与一氧化碳在高温时能生成二氧化碳和铜；根据以上的化学反应，可以看出rm{B}组物质能够满足图示关系，故B正确；C.过氧化氢能够在催化剂作用下生成水和氧气；水可以被电解为氢气和氧气；镁条可以与氧气反应得到氧化镁；由氧化镁不能一步反应得到过氧化氢；故C错误；D.木炭在空气中与氧气不完全燃烧得到一氧化碳；一氧化碳在氧气中燃烧能得到二氧化碳；二氧化碳和水反应能生成碳酸；碳酸不能直接得到氧气；故C错误。故选A和rm{B}【解析】rm{AB}10、BD【分析】解：rm{A}白雾是液体的小液滴；白烟是固体的小颗粒，磷在空气中燃烧生成固体五氧化二磷，故A错误；

B；浓盐酸具有挥发性挥发出氯化氢气体；溶质减少；浓硫酸具有吸水性，溶剂增多，所以二者溶质的质量分数都减小，故B正确；

C、原子是化学变化中的最小粒子rm{.}分子是保持物质化学性质的一种粒子；对由分子构成的物质来说，分子是保持物质化学性质的最小微粒，由原子构成的物质，其化学性质由原子来保持，故C错误；

D；二氧化碳和水反应生成碳酸；碳酸能使紫色的石蕊溶液变红，一氧化碳通入紫色的石蕊溶液后，溶液不变色，故D正确．

故选：rm{BD}．

A；根据白烟和白雾的区别进行分析；

B；根据浓盐酸具有挥发性以及浓硫酸具有吸水性进行解答；

C；根据由分子构成的物质来说；分子是保持物质性质的最小粒子进行解答；

D；根据二氧化碳和一氧化碳的化学性质进行分析．

本题难度较大，掌握常见物质燃烧的现象；但在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、现象与结论的区别．【解析】rm{BD}11、AB【分析】解：rm{A}浓硫酸具有吸水性；且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

B；过量铁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜；再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

C；铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气；再过滤，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

D、rm{CaO}能与水反应生成氢氧化钙；碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

故选：rm{AB}．

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂rm{(}提纯rm{)}是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变rm{.}除杂质题至少要满足两个条件：rm{垄脵}加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；rm{垄脷}反应后不能引入新的杂质．

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件rm{(}加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质rm{)}是正确解题的关键．【解析】rm{AB}12、AB【分析】解：草酸隔绝空气加热；使其完全分解，生成水和碳的氧化物，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳会与氢氧化钠反应，一氧化碳在高温的条件下会与氧化铁反应生成二氧化碳，所以。

A；甲中的澄清石灰水变浑浊；说明混合气中含有二氧化碳，丙中的红色固体变成黑色，说明混合气中含有一氧化碳，所以乙装置对实验结果会产生影响，因此不可以去掉乙装置以简化实验方案，故A错误；

B；丙装置玻璃管中若发生的化学反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳；不属于置换反应，故B错误；

C；若甲试管内溶液变浑浊；说明含有二氧化碳，丁试管内无明显现象，说明不含一氧化碳，则该碳的氧化物成分为二氧化碳，故C正确；

D；甲试管和丁试管内溶液都变浑浊；丙处玻璃管内的红色固体变成黑色，则该碳的氧化物成分为一氧化碳和二氧化碳，故D正确．

故选：rm{AB}．

根据草酸隔绝空气加热；使其完全分解，生成水和碳的氧化物，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳会与氢氧化钠反应，一氧化碳在高温的条件下会与氧化铁反应生成二氧化碳等知识进行分析．

本题属于信息题的考查，注意考查了一氧化碳、二氧化碳的性质、检验、除杂等，综合性较强，但难度不是很大，关键是通过阅读众多的信息量提取有用的信息结合已有的相关知识进行解析即可．【解析】rm{AB}13、BD【分析】解：根据题目信息可知，铁和铝与稀盐酸生成氢气，铝和硅与氢氧化钠生成氢气rm{.}铝和盐酸的反应方程式：rm{2Al+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}说明相同质量的铝与盐酸或者氢氧化钠生成氢气的质量相等rm{.}综合分析，铁和盐酸生成的氢气的质量等于硅和氢氧化钠生成的氢气的质量rm{.}设铁与盐酸生成的氢气的质量为rm{M}则硅的质量为rm{X}铁的质量为rm{Y}．

rm{Si+2NaOH+H_{2}O篓TNa_{2}SiO_{3}+2H_{2}隆眉}

rm{28}rm{4}

rm{X}rm{M}

rm{dfrac{28}{4}篓Tdfrac{X}{M}}

得：rm{dfrac{28}{4}篓Tdfrac

{X}{M}}

rm{X=7M}

rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{56}

rm{2}rm{Y}

rm{dfrac{56}{2}篓Tdfrac{Y}{M}}

得：rm{M}

rm{dfrac{56}{2}篓Tdfrac

{Y}{M}}合金中硅和铁的质量之比rm{Y=28M}rm{隆脿}rm{=7M}．

A、铁和硅的质量之比rm{28M=1}rm{4}rm{=112}故A不合题目条件．

B、铁和硅的质量之比rm{28=4}rm{1}rm{=336}故B符合题目条件．

C、铁和硅的质量之比rm{56neq4}rm{1}rm{=28}故C不符合题目条件．

D、铁和硅的质量之比rm{7=4}rm{1}rm{=56}故D符合题目条件．

故选BD．

根据题目信息可知，铁和铝与稀盐酸生成氢气，铝和硅与氢氧化钠生成氢气rm{112=1}铝和盐酸的反应方程式：rm{2}rm{.}说明相同质量的铝与盐酸或者氢氧化钠生成氢气的质量相等rm{2Al+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}综合分析；铁和盐酸生成的氢气的质量等于硅和氢氧化钠生成的氢气的质量．

掌握化学方程式的计算格式和规范性，注意：相同质量的铝与盐酸或者氢氧化钠生成氢气的质量相等．rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}【解析】rm{BD}14、BC【分析】解：rm{A}三者组成元素不相同rm{.}故错误；

B、淀粉和脂肪的组成元素相同rm{.}故正确；

C、三者中都含有rm{C}rm{H}rm{O}元素rm{.}故正确；

D、蛋白质中一定都含有rm{C}rm{H}rm{O}rm{N}四种元素，脂肪中不含有氮元素rm{.}故错误．

故选BC．

淀粉和脂肪都是由碳；氢、氧三种元素组成的；蛋白质是由碳、氢、氧、氮等元素组成的．

解答本题的关键是要掌握淀粉、脂肪、蛋白质的元素组成方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．【解析】rm{BC}15、BC【分析】

A；放入三种金属的质量相同；盐酸足量，则铝产生的氢气质量最多，其次是镁，最少的是锌，产生氢气质量不同，故A错误；

B；盐酸足量；设12g镁产生氢气的质量为x，则有。

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

242

12gx

=

x=1g

设9g铝产生氢气的质量为y

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑

546

9gy

=

y=1g

设32.5g锌产生氢气的质量为z

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

652

32.5gz

=

z=1g

故B正确；

C；盐酸的质量相同；放入足量的三种金属，则盐酸全部参加反应，相同质量的盐酸所含氢的质量相同，故产生的氢气的质量相同，故C正确；

D；放入的盐酸质量比为3：2：1；反应后无盐酸剩余，则盐酸全部参加反应，盐酸的质量不同，产生的氢气质量不同，故D错误；

故选BC．

【解析】【答案】金属与酸反应生成氢气的质量相等；可以从两个方面进行分析，一是金属的质量，二是酸的质量．

16、AC【分析】

设参加反应的氧气的体积为x；则有：

2H2+O22H2O

21（体积比）

2xx

2x+x=25mL-10mL=15mL；

x=5mL

如氧气过量；则剩余10mL无色气体为氧气，此时氢气的体积是10mL，如果氢气过量则此时氢气的体积是10mL+10mL=20mL；

故选AC．

【解析】【答案】依据气体的体积比等于其分子个数比并结合氢气与氧气反应的方程式对混合气体的体积进行讨论；分析时要讨论剩余气体是氧气或氢气两种可能进行；

三、填空题(共8题，共16分)17、36【分析】解：根据化学式rm{H_{2}O_{2}}可知，该化合物中氧元素的质量为rm{34g隆脕(dfrac{16隆脕2}{1times2+16times2}隆脕100%)=32g}含rm{34g隆脕(dfrac{16隆脕2}{1times

2+16times2}隆脕100%)=32g}氧元素需水的质量为：rm{32g隆脗(dfrac{16}{1times2+16}隆脕100%)=36g}．

故答案为：rm{32g}．

据化合物中某元素的质量rm{32g隆脗(dfrac{16}{1times

2+16}隆脕100%)=36g}该化合物的质量rm{36}该元素的质量分数；进行分析解答．

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．rm{=}【解析】rm{36}18、铁架台(附铁夹);试管;2H2O22H2O+O2↑;排水(或向上排空气);CO2(或H2);g;黑色粉末持续红热(或发出白光);E中液体倒吸进入瓶中;石蕊试纸变蓝色【分析】试题分析：rm{(1)}熟悉掌握实验装置中的仪器名称并会书写；

rm{(2)}根据装置rm{A}选择并书写制氧气的化学方程式，明确如何收集氧气，根据装置rm{A}固；液在常温下反应的特点；该装置还能用来制取二氧化碳或氢气；

rm{(3)}若按rm{B隆煤C隆煤D隆煤E}顺序连接装置，制取rm{O_{2}}并进行碳及其氧化物的部分性质实验时，在rm{B}装置加热固体物质制得氧气通过rm{C}装置和木炭加热反应观察现象，将生成的二氧化碳通过rm{C}装置，后通过rm{E}装置，通入rm{E}装置的氢氧化钠溶液是由rm{g}管口进入．

rm{(4)}实验结束，应先撤离rm{g}处导管，再熄灭酒精灯rm{.}如果先熄灭rm{B}rm{C}两处酒精灯；会导致这两处装置内温度降低，气压减小，碱液倒吸现象．

解：rm{(1)}按题意要求书写实验装置中的仪器名称：rm{垄脵}铁架台rm{(}附铁夹rm{)垄脷}试管。

rm{(2)}根据装置rm{A}的特点选用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，化学方程式为：rm{2H_{2}O_{2}}rm{2H_{2}O+O_{2}隆眉}由氧气的物理性质不易溶于水且密度比空气的大可用排水rm{(}或向上排空气rm{)}法收集rm{.}该装置由于适合固；液在常温下反应的特点；还能用来制取二氧化碳或氢气．

rm{(3)}将生成的二氧化碳通过rm{C}装置再通入rm{E}装置的氢氧化钠溶液里时由rm{g}管口进入rm{.}在rm{B}装置加热固体物质制得氧气通过rm{C}装置和木炭加热反应时观察现象为：黑色粉末持续红热rm{(}或发出白光rm{)}

rm{(4)}实验结束，应先撤离rm{g}处导管，再熄灭酒精灯rm{.}如果先熄灭rm{B}rm{C}两处酒精灯会导致这两处装置内温度降低，气压减小，氢氧化钠溶液就会由rm{g}管倒吸入rm{D}装置内；导致瓶中石蕊试纸变蓝色．

故答案为：

rm{(1)垄脵}铁架台、rm{垄脷}试管。

rm{(2)2H_{2}O_{2}}rm{2H_{2}O+O_{2}隆眉}排水rm{(}或向上排空气rm{)}rm{CO_{2}(}或rm{H_{2})}

rm{(3)g}黑色粉末持续红热rm{(}或发出白光rm{)}

rm{(4)E}中液体倒吸进入瓶中、石蕊试纸变蓝色rm{(}答案可互换rm{)}【解析】铁架台rm{(}附铁夹rm{);}试管rm{;2H_{2}O_{2}dfrac{MnO_{2}}{}2H_{2}O+O_{2}隆眉;}排水rm{;2H_{2}O_{2}dfrac{

MnO_{2}}{}2H_{2}O+O_{2}隆眉;}或向上排空气rm{(}或rm{);CO_{2}(}黑色粉末持续红热rm{H_{2});g;}或发出白光rm{(}中液体倒吸进入瓶中rm{);E}石蕊试纸变蓝色rm{;}19、A；蜡烛中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素【分析】解：rm{A}在蜡烛的燃烧实验中；观察到罩在蜡烛火焰上方的烧杯内壁有水珠，说明生成了水；迅速向烧杯内注入澄清的石灰水，振荡变浑浊，说明生成了二氧化碳；故选项说法正确．

B；观察到罩在蜡烛火焰上方的烧杯内壁有水珠；说明生成了水，而不是蜡烛中含有水，故选项说法错误．

C；迅速向烧杯内注入澄清的石灰水；振荡变浑浊，说明生成了二氧化碳，而不是蜡烛中含有二氧化碳，故选项说法错误．

D、根据rm{A}选项的分析，蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则蜡烛中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素rm{(}合理即可rm{)}．

故答案为：rm{A}蜡烛中一定含有碳；氢两种元素；可能含有氧元素．

在蜡烛的燃烧实验中；观察到罩在蜡烛火焰上方的烧杯内壁有水珠，说明生成了水；迅速向烧杯内注入澄清的石灰水，振荡变浑浊，说明生成了二氧化碳；进行分析解答．

本题难度不大，掌握蜡烛燃烧的现象、水蒸气和二氧化碳的检验方法、质量守恒定律等是正确解答本题的关键．【解析】rm{A}蜡烛中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素20、水；喷漆；氯化镁；硫酸铜；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【分析】解：rm{(1)}铁生锈的条件是铁与空气和水同时接触；故答案为：水；

rm{(2)}常见的自行车它的支架采用的防锈措施是喷漆；故答案为：喷漆；

rm{(3)}可把打磨过的铁丝分别插入氯化镁溶液、硫酸铜溶液中，铁丝能置换出硫酸铜中的铜却不能置换氯化镁中的镁，从而得到三种金属的活动性顺序为：镁rm{>}铁rm{>}铜；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是rm{Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}故答案为：氯化镁；硫酸铜；rm{Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}．

rm{(1)}根据铁生锈的条件分析；铁与空气和水同时接触．

rm{(2)}根据防止金属生锈的方法通常是把金属和空气或水隔绝分析；

rm{(3)}根据金属与盐溶液反应的规律；结合“三取中”的常用验证金属活动性的方法，可取铁丝与铜；铝的盐溶液进行反应．

验证三种金属活动性强弱关系时，通常采取“三取中”即：取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应．【解析】水；喷漆；氯化镁；硫酸铜；rm{Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}21、略

【分析】

（1）据图可知C符合能随时控制反应的发生和停止；固液常温型气体发生装置还可以制取二氧化碳，故填：C，二氧化碳；

（2）实验室制取氢气使用的是锌粒与稀硫酸反应；浓硫酸具有吸水性，能用作干燥剂，故填：稀硫酸，浓硫酸，干燥氢气或除去氢气中的水汽；

（3）要使a中的稀硫酸进入盛有锌粒的锥形瓶，需要利用空气的压力，需要打开止水夹①，产生的气体要进入b；需要打开止水夹②和活塞③，故填：打开止水夹①②和活塞③，从④鼓入洁净的空气，将稀硫酸压入锥形瓶中．

（4）氢气是高能燃料；具有发热量高；燃烧无污染和原料来源丰富的优点，故填：对环境无污染（或氢气是可再生能源、或氢气可用水来制取，来源广泛）．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析，据图可知C符合能随时控制反应的发生和停止，固液常温型气体发生装置还可以制取二氧化碳，实验室制取氢气使用的是锌粒与稀硫酸反应，浓硫酸具有吸水性，能用作干燥剂，要使a中的稀硫酸进入盛有锌粒的锥形瓶，需要利用空气的压力，需要打开止水夹①，产生的气体要进入b；需要打开止水夹②和活塞③，氢气是高能燃料，具有发热量高；燃烧无污染和原料来源丰富的优点．

22、略

【分析】

碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，盐酸和铝反应生成氯化铝和氢气，故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．

【解析】【答案】根据盐酸会与碳酸盐反应生成二氧化碳；盐酸会与活泼金属反应生成氢气进行分析．

23、略

【分析】

①氧化钙具有吸水性且无毒；故答案为CaO；

②碳酸钠具有碱性，可以溶解油污，它的化学式为：Na2CO3，故答案为；Na2CO3

③二氧化碳有两个性质，一是密度比空气大，二是既不能燃烧也不支持燃烧，因此在用途上利用其性质常作灭火剂，故答案为：CO2

④所给物质中，氮气的化学性质不活泼，因此常用作焊接金属的保护气，在表示这种气体时，因为氮气是由分子构成的物质，一个氮气分子是由两个氮原子构成的，故答案为：N2．

【解析】【答案】本题解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子、化合价；还是用化学式表示物质，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，根据物质化学式的书写规则正确写出表示物质的化学式，再根据相关元素组成物质的性质，来熟练准确的解答此类题目．

①可做干燥剂的物质应具有可吸水性；

②可做洗涤剂的物质应具有碱性；可以溶解油污；

③可用作灭火剂的物质应该具有不燃烧；不支持燃烧的性质；

④可用作焊接金属保护气的物质；化学性质不活泼．

24、略

【分析】

催化剂能改变其他物质的反应速率；催化剂的特点是：在反应前后质量和化学性质都没有发生变化．

故答：质量和化学性质；改变其他物质的．

【解析】【答案】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率；而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，又叫触媒．催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用．

四、探究题(共4题，共36分)25、M＞Al＞Cu；M＞Cu；M＞Al；

Al＞M＞Cu；铝表面有一层氧化膜；M表面出现一层红色物质；2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu；丙；金属活动性有关；取两份相同浓度、相同体积的稀硫酸，在相同温度下，加入相同的片状的锌和铝，比较收集相同体积的氢气所需的时间【分析】解：【提出问题】通过分析小敏、小强同学的猜想可知，我的猜想是rm{M>Al>Cu}

【设计与实验一】金属越活泼；与酸反应生成氢气的反应越剧烈，所以。

。实验操作rm{M}丝插入试管rm{垄脵}中钢丝插入试管rm{垄脷}中铝丝插入试管rm{垄脹}中实验结论刚开始的现象有少量气泡产生无气泡无气泡rm{M>Cu}rm{M>Al}几分钟后的现象有少量气泡产生无气泡有大量气泡产生rm{Al>M>Cu}【交流与表达】铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜，所以实验刚开始时试管rm{垄脹}中无气泡产生的原因是：铝表面有一层氧化膜；

【设计与实验二】rm{(1)M}的金属活动性大于铜的金属活动性，所以试管乙中观察到的现象是：rm{M}表面出现一层红色物质；

rm{(2)}铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为：rm{2Al+3CuSO_{4}=Al_{2}(SO_{4})_{3}+3Cu}

【交流与表达】金属活动性影响金属与酸反应快慢；

取两份相同浓度；相同体积的稀硫酸；在相同温度下，加入相同的片状的锌和铝，比较收集相同体积的氢气所需的时间．

【评价与反思】金属会与酸；盐、氧气等物质反应；所以除了上述实验中已经用到的两种方法外，还可以根据与氧气反应的剧烈程度进行判断．

故答案为：【提出问题】rm{M>Al>Cu}

【设计与实验一】。实验操作rm{M}丝插入试管rm{垄脵}中钢丝插入试管rm{垄脷}中铝丝插入试管rm{垄脹}中实验结论rm{M>Al}rm{Al>M>Cu}【交流与表达】铝表面有一层氧化膜；

【设计与实验二】rm{(1)M}表面出现一层红色物质；

rm{(2)2Al+3CuSO_{4}=Al_{2}(SO_{4})_{3}+3Cu}

【交流与表达】丙；

【评价与反思】金属活动性有关；取两份相同浓度；相同体积的稀硫酸，在相同温度下，加入相同的片状的锌和铝，比较收集相同体积的氢气所需的时间．

【提出问题】根据其余两种猜想推断第三种猜想；

【设计与实验一】根据金属与酸反应的剧烈程度进行分析；

【交流与表达】根据铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜进行分析；

【设计与实验二】rm{(1)}根据rm{M}的金属活动性大于铜的金属活动性进行分析；

rm{(2)}根据铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜进行分析；

【交流与表达】根据甲；乙、丙三个实验得出的金属活动性顺序进行分析；

【评价与反思】根据金属会与酸；盐、氧气等物质反应进行分析．

验证三种金属活动性强弱关系时，通常采取“三取中”即：取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应．【解析】rm{M>Al>Cu}rm{M>Cu}rm{M>Al}

rm{Al>M>Cu}铝表面有一层氧化膜；rm{M}表面出现一层红色物质；rm{2Al+3CuSO_{4}=Al_{2}(SO_{4})_{3}+3Cu}丙；金属活动性有关；取两份相同浓度、相同体积的稀硫酸，在相同温度下，加入相同的片状的锌和铝，比较收集相同体积的氢气所需的时间26、4.4【分析】解：根据质量守恒定律，二氧化的质量rm{160g1g-6.6g=4.4g}

rm{100}rm{/}空rm{/}格rm{/}rm{/}空rm{/!/}空rm{/}空rm{/}格rm{/}空格rm{/}空空格rm{/}rm{/}格rm{/44}

解：设该石灰石样品中碳酸的质rm{x}

rm{x=dfrac{00隆脕4.4g}{44}=1g}

rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{.4g}}

rm{x=dfrac

{00隆脕4.4g}{44}=1g}

答：该石灰石中酸钙的质量分数为rm{dfrac{100}{44}=dfrac

{x}{.4g}}

故答：rm{CaO+2HCl=Ca2H2O+CO2隆眉}克；rm{3%}

质量守恒定律知；应前后的质为生成二氧化碳的质量；

已知二化量根据化学方式；求参加反应的碳酸钙的量，从而可石灰石碳酸钙的质量分数．

本题运用学中的基本思质量恒思想，通过归不同物质或不同化过程中相同点同有效寻找出它之间的内在联以及合点和嫁点，从而培养了学生的新思维力．rm{.4}【解析】rm{4.4}27、（1）充分利用氧气，防止氧气受热逸出防止高温生成物溅落，炸裂瓶底（2）【探究一】剧烈【探究二】C剧烈燃烧，火星四射【分析】【分析】本题考查氧气性质的应用，铁在氧气中燃烧的实验操作，铁丝燃烧的条件探究及火星四射的原因分析。能根据提供信息做出合理分析是解题关键。【解答】rm{(1)}把红热的铁丝插入盛有氧气的集气瓶时，应该由上向下缓慢插入，理由是充分利用氧气，防止氧气受热逸出；瓶底预先放了少量水，是为了防止高温生成物溅落，炸裂瓶底；rm{(2)}【探究一】根据表中数据可知铁丝在体积分数为rm{55%}的氧气中难以燃烧，只是发红；铁丝在体积分数为rm{60%}的氧气中燃烧比rm{70%}弱，燃烧时间更短，实验成功；在体积分数为rm{70%}的氧气中燃烧比rm{90%}弱，燃烧时间短，实验成功；在体积分数为rm{90%}的氧气中，燃烧剧烈，燃烧时间长，效果好；可知：就rm{0.38mm}铁丝而言，氧气浓度越大，燃烧现象越剧烈；【探究二】在做铁丝在氧气中燃烧实验时，在螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是引燃铁丝；对比实验现象可知，铁丝燃烧产生火星四射现象和碳元素有关，对rm{0.38mm}的铁丝而言，含碳量越高火星四射现象越明显；可知含碳量越高铁丝燃烧越剧烈，上表中rm{a}处实验现象可能为剧烈燃烧；火星四射。

【解析】rm{(1)}充分利用氧气，防止氧气受热逸出防止高温生成物溅落，炸裂瓶底rm{(2)}【探究一】剧烈【探究二】rm{C}剧烈燃烧，火星四射28、玻璃棒；CE；B；大于60℃；D【分析】解：rm{(1)A隆煤B}rm{B隆煤C}的操作是溶解rm{.}所以溶解中需要玻璃棒；故填：玻璃棒；

rm{(2)20隆忙}硝酸钾的溶解度为rm{31.6g}即rm{20隆忙}时rm{20mL}水中最多溶解rm{6.32g}硝酸钾，所以rm{B}形成的不饱和溶液，而rm{C}rm{E}属于饱和溶液，rm{D}则是rm{100隆忙}的不饱和溶液；故填：rm{CE}

rm{(3)B}rm{C}rm{D}rm{E}中，溶液中溶剂的质量相等，而溶质质量只有rm{B}最小，为rm{5g}所以rm{B}溶液的溶质质量分数最小；故填：rm{B}

rm{(4)}需要配制溶质质量分数为rm{60%}的硝酸钾饱和溶液，设溶解度最小为rm{sg}则rm{dfrac{sg}{100g+sg}隆脕100%=60%}rm{dfrac

{sg}{100g+sg}隆脕100%=60%}所以硝酸钾的溶解度应该大于rm{s=150}故温度必须控制在大于rm{150g}范围中；故填：大于rm{60隆忙}

rm{60隆忙}硝酸钾中含有氮元素、钾元素，所以硝酸钾属于复合肥rm{(5)}故填：rm{.}．

rm{D}根据物质溶解都需玻璃棒进行解答；

rm{(1)}根据rm{(2)}硝酸钾的溶解度为rm{20隆忙}进行解答；

rm{31.6g}根据溶质质量分数公式进行解答；

rm{(3)}根据溶质质量分数公式进行解答；rm{(4)}根据硝酸钾中含有氮元素、钾元素进行解答rm{(5)}本题难度较大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及对固体溶解度概念的理解及其应用．rm{.}【解析】玻璃棒；rm{CE}rm{B}大于rm{60隆忙}rm{D}五、推断题(共3题，共27分)29、H2O2；分子构成不同；泥墙；H2SO4=SO3+H2O【分析】解：

根据rm{A-E}是初中化学常见的物质，rm{A}rm{B}组成元素相同，rm{D}常用于改良酸性土壤，则退测rm{D}为氢氧化钙，而rm{A}通电生成rm{C}则rm{A}为水，rm{B}为双氧水；根据rm{B}可以生成rm{AC}则rm{C}为氧气；根据rm{E}为常见的酸；可能为稀硫酸，代入检验．

rm{(l)}根据分析，rm{B}为双氧水，故B的化学式为rm{H_{2}O_{2}}

rm{(2)}根据分析，rm{A}为水，rm{B}为双氧水，rm{A}rm{B}化学性质不同的原因是分子构成不同；

rm{(3)}反应rm{A隆煤D}即水与氧化钙反应生成氢氧化钙，在实际生产中的应用生石灰变为熟石灰，进行泥墙；

rm{(4)E}发生分解反应生成rm{A}即硫酸分解生成三氧化硫和水，化学方程式为：rm{H_{2}SO_{4}=SO_{3}+H_{2}O}

故答案为：

rm{(l)H_{2}O_{2}}rm{(2)}分子构成不同；rm{(3)}泥墙；rm{(4)H_{2}SO_{4}=SO_{3}+H_{2}O.}

根据rm{A-E}是初中化学常见的物质，rm{A}rm{B}组成元素相同，rm{D}常用于改良酸性土壤，则退测rm{D}为氢氧化钙，而rm{A}通电生成rm{C}则rm{A}为水，rm{B}为双氧水；根据rm{B}可以生成rm{AC}则rm{C}为氧气；根据rm{E}为常见的酸，可能为稀硫酸，代入检验rm{.}在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．【解析】rm{H_{2}O_{2}}分子构成不同；泥墙；rm{H_{2}SO_{4}=SO_{3}+H_{2}O}30、Na+；7；得到；三；延展；失去【分析】解：rm{(1)}由粒子的结构示意图可知，在rm{A}rm{C}中，质子数rm{=}电子数，为原子；在rm{B}中，质子数rm{=11>}电子数rm{=10}属于钠离子，符号为：rm{Na^{+}}

rm{(2)}若rm{D}表示某元素的原子，则核内质子数等于核外电子数，rm{m=17-2-8=7}最外层电子数大于rm{4}该元素原子在化学反应中容易得到电子．

rm{(3)垄脵}铝元素的含量居地壳中所有元素的第三位rm{.}将铝块拉成细丝；压成薄片是利用铝的延展性．

rm{垄脷}元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系rm{.}铝原子的最外层电子数是rm{3}小于rm{4}在化学反应中容易失去电子．

故答为：rm{(1)Na^{+}}rm{(2)7}得到；rm{(3)垄脵}三，延展；rm{垄脷}得到．

rm{(1)}根据核内质子数与核外电子数的关系判断属于离子的微粒；写出符号；

rm{(2)}根据在原子中核内质子数等于核外电子数分析rm{m}的值；根据最外层的数目的特点分析性质；

rm{(3)}根据铝在地壳中的含量；性质和原子的最外层电子数目的特点分析回答有关的问题．

本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒