2024年华师大新版选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华师大新版选修化学上册月考试卷170考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列关于有机物M（）的说法不正确的是A.分子式为C15H14O4B.苯环上的一氯代物有7种C.能发生氧化反应和取代反应D.1molM与足量的Na反应，最多消耗3molNa2、下列有机物命名正确的是A.2-乙基丙烷：B.1-丁醇：CH3CH2CH2CH2OHC.对二甲苯：D.2-丁烯：CH3CH2CH=CH23、某有机物结构简式为关于该有机物叙述不正确的是A.能使酸性KMnO4溶液褪色B.能使溴水褪色C.在加热和催化剂作用下，最多与5molH2反应D.能发生取代反应4、下列说法正确的是A.分子式为C6H12的烃，所有碳原子一定在同一平面的有机物只有一种结构B.二氯甲烷有和两种结构C.含有官能团的有机物一定为烯烃类D.CH3CH2OH和HOCH2CH2CH2OH具有相同的官能团，互为同系物5、下列说法错误的是()A.麦芽糖的分子式C12H22O11B.乙酸乙酯的最简式CH2OC.有机物系统命名为2-甲基丁烷D.醛基的电子式评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)6、某温度下，向溶液中滴加的溶液，滴加过程中与溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是。

A.该温度下，B.a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最小的为a点C.若改用溶液，b点应该水平左移D.若改用溶液，b点移向右下方7、某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、[Al(OH)4]−、中的若干种组成；取该溶液进行如下实验：

①取适量试液；加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；

②在①所得溶液中加入过量碳酸氢铵溶液；有气体生成，同时析出白色沉淀甲；

③在②所得溶液中加过量的Ba(OH)2溶液；也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。

根据上述实验下列判断不正确的是（）A.原溶液中一定不存在的离子是Ag＋、Ba2＋、Al3+和B.实验①中生成气体的离子方程式为：＋2H+=CO2↑+H2OC.实验③中产生的气体可使湿润的蓝色石蕊试纸变红D.白色沉淀甲是Al(OH)3，白色沉淀乙是BaSO48、人在剧烈运动后会出现肌肉酸疼，是因为产生了乳酸CH3CH(OH)COOH，关于该化合物，下列叙述正确的是A.属于烃B.属于烃的衍生物C.属于非电解质D.易溶于水9、Atropic酸是某些具有消炎、镇痛作用药物的中间体。其结构简式如图所示，关于Atropic酸的叙述错误的是。

A.Atropic酸的分子式为C9H9O2B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.1molAtropic酸与足量的Na反应能生成11.2LH2D.能与乙醇发生酯化反应10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，1molO3参与反应转移6NA电子B.0℃时，1LpH=5的NH4Cl溶液中，水电离出的H+数为10-5NAC.1mol油酸甘油三酯中含有6NA双键D.用电解粗铜的方法冶炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极质量可能减轻32g11、化合物Y有解热镇痛的作用；可由化合物X通过如下转化合成得到：

下列关于化合物X和Y说法正确的是A.X分子中所有原子一定处于同一平面B.可以用FeCl3溶液检验Y中是否混有XC.一定条件下，X可与HCHO发生缩聚反应D.1molY与NaOH溶液反应时，最多能消耗2molNaOH评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)12、对于反应减小压强，平衡向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，平衡混合气体的平均相对分子质量在平衡移动时______（填“是”或“否”）发生改变，其原因是____________；下图是反应速率与时间的关系图，时刻引起正、逆反应速率变化的原因可能是____________（写一条合理原因）。

13、氧化还原反应在工业生产；环保及科研中有广泛的应用；请根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

Ⅰ、氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体，Cu＋在酸性条件下发生的反应是2Cu＋=Cu2＋＋Cu。

(1)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：___________。

(2)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是___________(填化学式)。

(3)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：___________。

Ⅱ；钒性能优良；用途广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空：

(4)将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成VO2+等离子，该反应的化学方程式是___________。

(5)向上述所得溶液中加入KClO3溶液，完善并配平反应的离子方程式。___________

ClO+___________VO2++___________=___________Cl-+___________VO+

(6)V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体，该气体能与Na2SO3溶液反应被吸收，则SOCl-、VO2+还原性由大到小的顺序是___________。

(7)在20.00mL0.1moI·L-1VO溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完全反应，则还原产物可能是___________。A．VO2+B．VOC．V2+D．V14、下列是某蛋白质的结构片段：

(1)上述蛋白质的结构片段的水解产物中不属于α­氨基酸的结构简式是_____________________。

(2)上述蛋白质的结构片段水解后的氨基酸中；某氨基酸中碳；氢原子数比值最大。

①该氨基酸与NaOH反应的化学方程式为________________________。

②该氨基酸二分子缩合形成环状物质的分子式为_______________。

③该氨基酸的同分异构体中，属于硝基化合物且苯环上除硝基外只有甲基的同分异构体有________种。

(3)已知上述蛋白质结构片段的式量为364，则水解成的各氨基酸的式量之和为________。15、燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。在一定温度下取6.0g某有机物在足量的O2中完全燃烧，产物仅为CO2和水蒸气。将生成物依次用浓硫酸和碱石灰充分吸收；浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重8.8g．已知该有机物的相对分子质量为60。

(1)通过计算确定该有机物的化学式___________。

(2)若该有机物易溶于水，向溶液中滴入石蕊试液，溶液变红，则该有机物的结构简式为___________。16、化学电池的发明；是贮能和供能技术的巨大进步。

(1)如图所示装置中；Zn片是_____(填“正极”或“负极”)，Cu片上发生的电极反应为_____。

(2)该装置是典型的原电池装置；可将氧化还原反应释放的能量直接转变为电能，能证明产生电能的实验现象是_____。

(3)2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。某锂离子电池的工作原理如图：

下列说法不正确的是_____(填序号)。

①A为电池的正极。

②该装置实现了电能转化为化学能。

③电池工作时，电池内部的锂离子定向移动评卷人得分四、判断题(共4题，共36分)17、浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了显色反应。(_______)A.正确B.错误18、新材料口罩可用60摄氏度以上的水浸泡30分钟，晾干后可重复使用。(_______)A.正确B.错误19、塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成树脂。(_______)A.正确B.错误20、生物高分子材料、隐身材料、液晶高分子材料等属于功能高分子材料。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共2题，共14分)21、Li、Fe、As均为重要的合金材料，NA为阿伏加德罗常数的值。回答下列问题：

(1)基态Li原子核外电子占据的空间运动状态有________个，占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为_________。

(2)Li的焰色反应为紫红色，很多金属元素能产生焰色反应的原因为_________。

(3)基态Fe3+比基态Fe2+稳定的原因为____________。

(4)KSCN和K4[Fe(CN)6]均可用于检验Fe3+。

①SCN-的立体构型为_______，碳原子的杂化方式为_____________。

②K4[Fe(CN)6]中所含元素的第一电离能由大到小的顺序为__________(用元素符号表示)；1mol[Fe(CN)6]4-中含有σ键的数目为____________。

(5)H3AsO3的酸性弱于H3AsO4的原因为____________________。

(6)Li、Fe和As可组成一种新型材料，其立方晶胞结构如图所示。若晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度可表示为______g●cm-3。(列式即可)

22、对羟基苯乙酸是合成药物的中间体；其制备路线如下（A为芳香烃）：

回答下列问题:

（1）A的名称是______________。

（2）B→C的反应试剂是_______，反应类型是_______；E→F的反应类型是_______。

（3）C→D反应的化学方程式为________________。

（4）E中含氧官能团的名称为______。

（5）1molG与足量NaOH溶液反应，可以消耗_____molNaOH。

（6）H是G的同系物，满足下列条件的H的同分异构体有_______种（不考虑立体异构）。

①H相对分子质量比G大14②苯环上含两个取代基。

其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为1:2:2:2:2:1的结构简式为_____________。

（7）结合以上合成路线及相关信息，设计由苯制备苯酚的合成路线________________。评卷人得分六、元素或物质推断题(共1题，共5分)23、已知X；Y、Z、W是短周期常见非金属元素；它们的原子序数依次增大，X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在周期表中处于相邻位置，它们的单质在常温下都是气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。

（1）写出元素符号：X______、Y______、Z______、W______。

（2）按X、Y、Z、W的顺序，这四种元素可组成原子个数比为5:1:1：3的化合物，该化合物与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________。

（3）将9gY单质在足量W单质中燃烧，所得气体通入1L1mol/LNaOH溶液中，充分反应后溶液中含的溶质有（填化学式）________，其物质的量分别是________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【详解】

根据结构简式，分子式为C15H14O4，故A正确；M分子结构对称，苯环上的一氯代物有4种，故B错误；M分子含有羧基、醇羟基，所以能发生氧化反应和取代反应，故C正确；羧基、醇羟基都能与Na反应，1molM与足量的Na反应，最多消耗3molNa，故D正确。2、B【分析】【详解】

A.正确的名称为：2-甲基丁烷，A错误；

B.CH3CH2CH2CH2OH，主链为4个碳原子，官能团为羟基，且位于1号位，故其名称为：1-丁醇，B正确；

C.正确的名称为间二甲苯，C错误；

D.正确的名称为1-丁烯，D错误；

答案选B。3、C【分析】【详解】

A．含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色；故A正确；

B．含碳碳双键；与溴水发生加成反应，能使溴水褪色，故B正确；

C．苯环与碳碳双键均与氢气发生加成反应，则在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应；故C错误；

D．苯环上H；甲基上H、—Cl均可发生取代反应；故D正确；

故选C。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．分子式为C6H12的烃，所有碳原子一定在同一平面的有机物只有一种结构，故A正确；

B．甲烷是正四面体结构，二氯甲烷只有一种结构，和是同一种物质；故B错误；

C．含有官能团的有机物可能为烯烃类；也可能是含有碳碳双键的烃的衍生物，故C错误；

D．CH3CH2OH和HOCH2CH2CH2OH具有相同的官能团；但官能团的数目不相同，不满足结构相似，不是同系物，故D错误；

故答案为：A。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．麦芽糖为两分子葡萄糖水解生成的二糖，分子式为C12H22O11；故A正确；

B．乙酸乙酯的结构简式为CH3COOCH2CH3，分子式为C4H8O2，最简式为C2H4O；故B错误；

C．该物质最长碳链有4个碳；从靠近支链的一端数起，2号碳上有一个甲基，所以名称为2-甲基丁烷，故C正确；

D．醛基为—CHO，碳原子和氧原子共用两对电子，与氢原子共用一对电子，还有一个单电子，所以电子式为故D正确；

综上所述答案为B。二、多选题(共6题，共12分)6、AC【分析】【详解】

A．该温度下，平衡时c(Pb2+)=c(S2-)=10-14mol·L-1，则Ksp(PbS)=c(Pb2+)·c(S2-)=(10-14mol·L-1)2=10-28mol2·L-2；A选项正确；

B．Pb2+单独存在或S2-单独存在均会水解，促进水的电离，b点时恰好形成PbS的沉淀；此时水的电离程度最小，B选项错误；

C．若改用0.02mol·L-1的Na2S溶液，由于温度不变，Ksp(PbS)=c(Pb2+)·c(S2-)不变，即平衡时c(Pb2+)不变，纵坐标不变，但消耗的Na2S体积减小，故b点水平左移；C选项正确；

D．若改用0.02mol·L-1的PbCl2溶液，c(Pb2+)增大，纵坐标增大，消耗的Na2S的体积增大，b点应移向右上方；D选项错误；

答案选AC。7、CD【分析】【分析】

溶液无色，一定没有

①能够与盐酸生成气体的离子为碳酸根离子；能够与碳酸根离子反应的离子不能存在；

②说明发生了双水解；一定存在与碳酸氢根离子发生双水解的离子；

③气体为氨气；白色沉淀一定含碳酸钡；可能含硫酸钡，以此解答该题。

【详解】

某无色溶液，说明溶液中一定不会存在

①加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液，生成的气体为二氧化碳，所以溶液中一定存在一定不存在Ag+、Ba2+、Al3+，阳离子只剩下了钠离子，根据溶液一定呈电中性可知溶液中一定存在Na+；

②在①所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，该气体为二氧化碳，同时析出白色沉淀甲，白色沉淀甲为氢氧化铝，原溶液中一定存在[Al(OH)4]−；

③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液；也有气体生成，该气体为氨气，同时析出白色沉淀乙，白色沉淀一定含有碳酸钡，可能含有硫酸钡；

所以溶液中一定存在的离子有：Na+、[Al(OH)4]−；则。

A.原溶液中一定不存在的离子是Ag＋、Ba2＋、Al3+和故A正确；

B.加入盐酸生成二氧化碳气体，实验①中生成气体的离子方程式为：＋2H+=CO2↑+H2O；故B正确；

C.实验③中产生的气体为氨气；氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C错误；

D.白色沉淀乙一定含有碳酸钡；可能含有硫酸钡，故D错误；

答案选CD。8、BD【分析】【详解】

A．烃是仅含C、H两种元素的有机物，而乳酸CH3CH(OH)COOH含C；H、O三种元素；所以乳酸不属于烃，A错误；

B．乳酸CH3CH(OH)COOH由C；H、O三种元素组成；所以属于烃的衍生物，B正确；

C．乳酸CH3CH(OH)COOH分子中含有-COOH；属于有机酸，其水溶液能导电，属于电解质，C错误；

D．乳酸CH3CH(OH)COOH分子中含有-OH；-COOH等水溶性基团；且分子中只含有3个C原子，所以其易溶于水，D正确；

故选BD。9、AC【分析】【详解】

A.由结构简式可知，Atropic酸的分子式为C9H8O2；故A错误；

B.Atropic酸分子中含有碳碳双键；能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；

C.缺标准状况，无法计算1molAtropic酸与足量的Na反应生成氢气的体积；故错误；

D.Atropic酸分子中含有羧基；在浓硫酸作用下，能与乙醇共热发生酯化反应，故D正确；

故选AC。10、AC【分析】【详解】

A．由O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2可知1molO3参与反应生成1molI2；转移2mol电子，故A错误；

B．NH4Cl水解显酸性，所以NH4Cl溶液pH=5时，由水电离出的氢离子的物质的量为：所以水电离出的H+数为10-5NA；故B正确；

C．油酸的分子式为：C17H33COOH，1mol油酸含有1mol碳碳双键，所以1mol油酸甘油三酯中含有3NA双键；故C错误；

D．粗铜中含有其他杂质，用电解粗铜的方法治炼铜，杂质可能放电，当电路中通过的电子数为NA时；阳极质量可能减轻32g，故D正确；

故答案为AC。11、BC【分析】【分析】

【详解】

A．X中含有甲基；根据甲烷的结构特点可知不可能所有原子共面，A错误；

B．X中含有酚羟基可以和氯化铁溶液发生显色反应，Y中不含酚羟基，不能和氯化铁溶液发生显色反应，所以可以用FeCl3溶液检验Y中是否混有X；B正确；

C．X中酚羟基的邻位上有空位；所以可与HCHO发生缩聚反应，C正确；

D．Y中酯基；酰胺基都可以在NaOH溶液中水解；水解后生成2个羧基和一个酚羟基，都可以和NaOH反应，所以1molY与NaOH溶液反应时，最多能消耗3molNaOH，D错误；

综上所述答案为BC。三、填空题(共5题，共10分)12、略

【分析】【详解】

从反应可以看出，生成物中气体分子数大于反应物中气体分子数，减小压强，平衡向气体分子数增大的方向，即正反应方向移动。由于和的相对分子质量相同，故它们的平均相对分子质量不变，即平衡混合气体的平均相对分子质量在平衡移动时不发生改变。从图中可以看出，时刻v(逆)＞v(正)；说明平衡逆向移动；新平衡在原平衡的上方，说明是增大某条件。综合这两点，再结合反应方程式，从浓度；压强、温度三个方面进行分析，可确定改变条件是增大压强或升高温度。

【点睛】

如果我们忽视N2、CO的相对分子质量的大小关系，而是利用气体的总质量除以气体的总物质的量=气体的平均相对分子质量，很容易得出错误的结论，【解析】正反应否和的相对分子质量相同，故它们的平均相对分子质量不变增大压强或升高温度13、略

【分析】【分析】

(1)

CuH在氯气中燃烧生成氯化氢和氯化铜，反应的化学反应方程式为2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HCl；

(2)

CuH溶解在稀盐酸中生成氯化铜和氢气；因此生成的气体是氢气；

(3)

如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，根据原子守恒可知还有硝酸铜和水生成，则CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式为CuH＋3H＋＋NO=Cu2＋＋2H2O＋NO↑；

(4)

将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成VO2+等离子，V元素化合价降低，则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，该反应的化学方程式是

(5)

向上述所得溶液中加入KClO3溶液，氯酸根离子被还原为氯离子，V元素化合价从+4价升高到+5价，因此根据电子得失守恒、原子守恒以及电荷守恒可知反应的离子方程式为

(6)

V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体，黄绿色气体是氯气，氯离子被氧化，该气体能与Na2SO3溶液反应被吸收，说明氯气能氧化亚硫酸根离子，则根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知SOCl-、VO2+还原性由大到小的顺序是

(7)

在20.00mL0.1moI·L-1VO溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完全反应，锌失去电子的物质的量是＝0.006mol，设还原产物中V的化合价是x，则根据电子得失守恒可知0.002mol×（5-x）＝0.006mol，解得x＝2，即还原产物可能是V2+，答案选C。【解析】(1)2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HCl

(2)H2

(3)CuH＋3H＋＋NO=Cu2＋＋2H2O＋NO↑

(4)

(5)

(6)

(7)C14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据蛋白质的水解规律，可得该蛋白质的结构片段水解生成的氨基酸为：H2N-CH2-COOH，其中只有结构中氨基和羧基不是连在同一个碳原子上，因此只有不属于α-氨基酸；

(2)4种氨基酸中，中碳氢原子个数比值最大，其分子式为C8H9NO2；

①中羧基可以与NaOH溶液发生中和反应，方程式为+NaOH→+H2O；

②两分子缩合形成环状物质时应脱去两分子H2O，根据原子守恒可知所得缩合物的分子式为C16H14N2O2；

③分子式为C8H9NO2，含有硝基(-NO2)、苯环和甲基(-CH3)；因为苯环上只有甲基，根据碳原子个数可知苯环上有2个甲基。二甲苯的结构有邻；间、对三种，其中邻二甲苯的苯环上一个氢原子被硝基取代有2种产物，间二甲苯的苯环上一个氢原子被硝基取代有3种产物，对二甲苯的苯环上一个氢原子被硝基取代有1种产物，因此同分异构体共有2+3+1=6种；

(3)蛋白质的结构片段水解生成4个氨基酸分子；则蛋白质结构片段的相对分子质量增加4个水分子的相对分子质量即为水解生成的各种氨基酸的相对分子质量之和：364＋72=436。

【点睛】

(1)α-氨基酸中氨基、-COOH在同一C上；(2)分子结构中含有的断碳氮单键，碳上加-OH，氮上加-H，水解得到的氨基酸为CH3CH(NH2)COOH、H2NCH2COOH、H2NCH2CH(SH)COOH、H2NCH(C6H5)COOH，则H2NCH(C6H5)COOH中C、H原子个数比最大；(3)结构片段含4个水解需要4个水分子生成氨基酸。【解析】①.②.+NaOH→+H2O③.C16H14N2O2④.6⑤.43615、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据浓硫酸增重3.6g，说明生成水的质量为3.6g，物质的量n=0,2mol，则H原子的物质的量n=0.4mol；碱石灰增重8.8g．说明生成二氧化碳的质量为3.6g，物质的量n=0,2mol，则C原子的物质的量n=0.2mol；含O原子的物质的量n==0.2mol，所以有机化合物的最简式为CH2O,根据已知该有机物的相对分子质量为60，所以分子式为C2H4O2，故答案：C2H4O2。

(2)因为该有机物易溶于水，向溶液中滴入石蕊试液，溶液变红，说明溶液显酸性，所以该有机物的结构简式为CH3COOH，故答案：CH3COOH。【解析】C2H4O2CH3COOH16、略

【分析】【分析】

(1)由图可知；活泼金属锌做原电池的负极，不活泼金属铜做原电池的正极；

(2)由图可知；该装置为铜锌硫酸原电池，该装置实现了电能转化为化学能；

(3)由图给示意图可知；该装置为原电池，由电子和锂离子的移动方向可知，A电极为电源的负极，B为电源的正极，电池工作时，锂离子向正极B电极移动。

【详解】

(1)由图可知，活泼金属锌做原电池的负极，不活泼金属铜做原电池的正极，氢离子在正极上得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故答案为：负极；2H++2e-=H2↑；

(2)由图可知；该装置为铜锌硫酸原电池，该装置实现了电能转化为化学能，能证明产生电能的实验现象为电流表指针发生偏转，故答案为：电流表指针发生偏转；

(3)由图给示意图可知；该装置为原电池，由电子和锂离子的移动方向可知，A电极为电源的负极，B为电源的正极，电池工作时，锂离子向正极B电极移动，则①②错误，故答案为：①②。

【点睛】

原电池中，电子由负极经导线向负极移动，阳离子向正极方向移动是解答关键。【解析】负极2H++2e-=H2↑电流表指针发生偏转①②四、判断题(共4题，共36分)17、A【分析】【分析】

【详解】

皮肤中含有蛋白质，含有苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色，所以浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生显色反应，故正确。18、A【分析】【详解】

新材料口罩可用60摄氏度以上的水浸泡30分钟，晾干后可重复使用，答案正确；19、A【分析】【详解】

塑料是三大合成材料之一，其主要成分是通过聚合反应生成的合成高分子化合物即合成树脂。故正确。20、A【分析】【详解】

生物高分子材料、隐身材料、液晶高分子材料等都是具有某些特殊化学、物理及医学功能的高分子材料，都属于功能高分子材料，故正确。五、原理综合题(共2题，共14分)21、略

【分析】【分析】

(1)根据构造原理书写Li核外电子排布式；据此书写基态Li原子核外电子占据的空间运动状态，据此判断Li原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状；

(2)焰色反应是是电子跃迁的结果；

(3)原子核外各个轨道电子排布处于全满；半满或全空时是稳定状态；

(4)①根据价层电子对分析，在SCN-中C原子形成了共价三键；据此判断C原子杂化类型；

②元素吸引电子能力越大；其电离能就越大；根据配位体及配位原子中含有的σ键计算；

(5)根据物质中含有的非羟基O原子数目分析；

(6)先根据均摊方法计算一个晶胞中含有的各种元素的原子个数然后根据ρ=计算密度。

【详解】

(1)Li核外电子排布式是1s22s1；1个原子轨道为1个空间运动状态，基态Li原子核外电子占据的轨道有1s；2s两个，故有2个空间运动状态。占据最高能层为L层2s轨道，故电子云轮廓图形状为球形；

(2)金属元素产生焰色反应的原因为电子从较高能级的激发态跃迁到较低能级的激发态乃至基态时；以光的形式释放多余的能量，形成焰色反应，不同金属元素的电子跃迁时释放的能量不同，因此焰色反应不同；

(3)基态Fe3+的价层电子排布式为3d5，为d轨道的半充满的稳定状态，相对稳定形强，而基态Fe2+的价层电子排布式为3d6；稳定性不如半充满状态；

(4)①SCN-中C原子的价层电子对数目为2；立体构型为直线形，其中碳原子的杂化方式为sp；

②K4[Fe(CN)6]中基态K、Fe、C、N原子吸引电子能力依次增强，第一电离能依次增大；所以四种元素的第一电离能由大到小的顺序为N>C>Fe>K；Fe2+与CN-形成配位键含6个σ键，每1个CN-中含有1个σ键，所以1mol[Fe(CN)6]4-中含有σ键的数目为12NA；

(5)H3AsO3中非羟基氧原子数是0，而H3AsO4中非羟基氧原子数是1，可见H3AsO3中非羟基氧原子数小于H3AsO4，酸分子中非羟基O原子数目越大，该酸的酸性就越强，且非羟基氧原子数少的酸分子中砷元素的正电性更小，羟基更不易电离出氢离子，故酸性弱于H3AsO4；

(6)由图可知，每个晶胞中含有4个Li、4个As、4个Fe，则该晶体的密度可表示为ρ=g/cm3。

【点睛】

本题考查了原子核外电子排布、原子的杂化方式、电离能及含氧酸的酸性比较、化学键数目的计算和晶体密度的计算等，全面考查了物质结构，掌握核外电子排布规律、价层电子对互斥理论等物质结构理论及电离能、电负性等概念是本题解答的关键，在进行晶体密度计算时，要学会用均摊法分析，题目考查了学生的分析与计算能力。【解析】2球形电子从较高能级的激发态跃迁到较低能级的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量基态Fe2+的价层电子排布式为3d6，而基态Fe3+的价层电子排布式为3d5，为半充满状态，稳定性更强直线形spN>C>Fe>K12NAH3AsO3中非羟基氧原子数小于H3AsO4，砷元素的正电性更小，羟基更不易电离出氢离子22、略

【分析】【分析】

A为芳香烃，A与Cl2光照下发生侧链上的取代反应生成B，B的分子式为C7H7Cl，则A为甲苯，A的结构简式为B的结构简式为对比B和C的分子式，B生成C为硝化反应；对比C、D的分子式，C转化为D为C中—Cl被—CN取代；D转化为E发生题给已知①的反应，D中—CN水解成—COOH；E转化为F发生题给已知②的反应，E中—NO2被还原成—NH2；F与NaNO2、H2SO4作用生成G，G中两个取代基处于对位，逆推出C、D、E、F中的两个取代基都处于对位，C的结构简式为D的结构简式为E的结构简式为F的结构简式为根据以上推断结果作答。

【详解】

A为芳香烃，A与Cl2光照下发生侧链上的取代反应生成B，B的分子式为C7H7Cl，则A为甲苯，A的结构简式为B的结构简式为对比B和C的分子式，B生成C为硝化反应；对比C、D的分子式，C转化为D为C中—Cl被—CN取代；D转化为E发生题给已知①的反应，D中—CN水解成—COOH；E转化为F发生题给已知②的反应，E中—NO2被还原成—NH2；F与NaNO2、H2SO4作用生成G，G中两个取代基处于对位，逆推出C、D、E、F中的两个取代基都处于对位，C的结构简式为D的结构简式为E的结构简式为F的结构简式为

（1）A的结构简式为A的名称为甲苯。

（2）B→C为硝化反应，反应的试剂是浓硝酸