2025年高二化学选择性必修2（人教版）同步课件 第二章 阶段重点突破练(二)

阶段重点突破练(二)第二章<<<一、杂化轨道的分析与应用1.下列图形属于sp杂化轨道的是1234567891011121314sp杂化轨道的夹角是180°，C项属于未杂化的p轨道。√152.(2023·广州高二期中)下表中各粒子对应的空间结构及杂化方式均正确的是1234567891011121314选项粒子空间结构杂化方式ASO3平面三角形S原子采取sp杂化BSO2V形S原子采取sp3杂化C三角锥形C原子采取sp2杂化DC2H2直线形C原子采取sp杂化√153.徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列说法正确的是A.H2O2分子中的O原子为sp2杂化B.CO2

分子中的C原子为sp杂化C.BF3分子中的B原子为sp3杂化D.CH3COOH分子中C原子均为sp2杂化√1234567891011121314151234567891011121314H2O2分子中氧原子形成2个σ键，含有2个孤电子对，采取sp3杂化，故A错误；CO2分子中C原子形成2个σ键，没有孤电子对，采取sp杂化，故B正确；BF3分子中B原子形成3个σ键，没有孤电子对，采取sp2杂化，故C错误；CH3COOH分子中甲基上的碳原子形成4个σ键，没有孤电子对，采取sp3杂化，故D错误。154.有机物(如图)中标有数字“1”“2”“3”的碳原子的杂化方式依次为1234567891011121314A.sp、sp2、sp3

B.sp2、sp、sp3C.sp3、sp2、sp D.sp、sp、sp3√15苯环上碳原子的价层电子对数为3，则为sp2杂化，中心原子碳为平面三角形结构，所以键角为120°，此时每个碳原子还剩一个单电子，就形成一个大π键，就是介于碳碳单键与碳碳双键之间的特殊键；“1”苯环上碳原子杂化方式是sp2；“2”碳碳三键两端的C原子形成2个σ键，则碳原子采取sp杂化；“3”甲基上的C原子形成4个σ键，则碳原子采取sp3杂化。123456789101112131415二、分子(或离子)空间结构的判断5.下列物质中，化学键类型和分子空间结构皆相同的是A.CO2和SO3

B.CH4和SiH4C.BF3和PH3

D.HCl和NH4Cl√1234567891011121314151234567891011121314CO2和SO3

都含有共价键，但CO2为直线形，

SO3为平面三角形，故A错误；CH4和SiH4都含有共价键，且都是正四面体形，故B正确；BF3和PH3

都含有共价键，BF3为平面三角形，PH3为三角锥形，故C错误；HCl只含共价键，

NH4Cl含有离子键和共价键，故D错误。156.(2024·连云港高二月考)用价层电子对互斥模型可以预测许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小。下列判断正确的是A.H2O、CS2都是直线形的分子B.BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°C.CH2O、BF3都是平面三角形的分子D.PCl3、PCl5都是三角锥形的分子1234567891011121314√15

123456789101112131415

1234567891011121314157.用分子结构知识推测下列说法正确的是A.SO2与BeCl2分子均呈V形B.HClO2的中心原子采取sp3杂化C.BF3与H3O+的VSEPR模型均呈正四面体形D.C2H4与NH3分子中均含有π键，均能发生加成反应√123456789101112131415BeCl2分子中，中心Be原子采取sp杂化，分子呈直线形，故A错误；BF3的中心B原子价层电子对数为3，VSEPR模型呈平面三角形，H3O+的中心O原子价层电子对数为4，有1个孤电子对，VSEPR模型呈四面体形，故C错误；C2H4的中心C原子形成3个σ键和1个π键，NH3分子的中心原子形成3个σ键，另有1个孤电子对，无π键，故D错误。123456789101112131415三、杂化轨道类型与分子(或离子)的空间结构8.下表中关于各微粒的描述完全正确的一项是1234567891011121314选项ABCD分子或离子的化学式H2SPCl3中心原子的杂化轨道类型sp3sp3sp2sp3VSEPR模型名称平面三角形正四面体形平面三角形正四面体形分子或离子的空间结构V形正四面体形V形三角锥形√151234567891011121314

151234567891011121314

15

√123456789101112131415

123456789101112131415

12345678910111213141510.下列有关分子空间结构的说法正确的是A.HClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构B.P4和CCl4都是正四面体形分子且键角都为109°28'C.分子中键角的大小：BeCl2>SnCl2>SO3>NH3>CCl4D.BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间结构为直线

形，成键电子对数等于2，没有孤电子对√123456789101112131415HClO分子中的H原子为2电子结构，BF3分子中的B原子不满足8电子结构，A错误；P4分子中的键角为60°，CCl4分子中的键角为109°28'，B错误；BeCl2为直线形分子，键角为180°，SnCl2中Sn原子有一个孤电子对，键角<120°，SO3分子为平面三角形结构，键角为120°，NH3为三角锥形，键角为107°，CCl4中C形成4个σ键，无孤电子对，为正四面体形结构，键角为109°28'，故C错误；BeF2分子中，铍原子含有两个共价单键，不含孤电子对，所以价层电子对数是2，为直线形结构，故D正确。12345678910111213141511.下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是A.CCl4、SiCl4、SiH4

B.H2S、NF3、CH4C.BCl3、NH3、CO2

D.SO3、BF3、H3O+√123456789101112131415A项中粒子中心原子都是sp3杂化，无孤电子对，键角相等；B项中粒子中心原子都是sp3杂化，但S原子有2个孤电子对，N原子有1个孤电子对，C原子无孤电子对，键角不相等；C项中中心原子的杂化方式：BCl3为sp2、NH3为sp3、CO2为sp，键角不相等；D项中SO3中S原子采用sp2杂化，BF3中B原子采用sp2杂化，H3O+中O原子采用sp3杂化，键角不相等。123456789101112131415

1234567891011121314√151234567891011121314

15123456789101112131413.(1)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间结构是

；N2H4分子中氮原子的杂化轨道类型是

。

(2)H+可与H2O形成H3O+，H3O+中氧原子采取

杂化。H3O+中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为________________________________________________________________________。

三角锥形sp3sp3H2O中氧原子有2个孤电子对，H3O+中氧原子只有1个孤电子对，排斥力较小15

1234567891011121314正四面体形sp3

1514.(1)COCl2分子中所有原子均满足8电子稳定结构，COCl2分子中σ键和π键的个数之比为

，中心原子的杂化方式为

。

12345678910111213143∶1sp2

15

1234567891011121314sp3CH4

15(3)用价层电子对互斥模型推断SnBr2分子中，Sn原子的轨道杂化方式为

，SnBr2分子中Br—Sn—Br的键角

(填“>”“<”或“=”)120°。1234567891011121314sp2<

1515.氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为

，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。回答下列问题：(1)氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为

。

1234567891011121314根据构造原理可知，氯元素基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p5，所以未成对电子数为1。115(2)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为

。

1234567891011121314根据氯吡苯脲的结构简式可知，有2个氮原子形成3个单键，孤电子对数为1，属于sp3杂化；剩余1个氮原子形成1个双键和1个单键，孤电子对数为1，是sp2杂化。sp2、sp315(3)查文献可知，可用2⁃氯⁃4⁃氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯

脲，其反应方程式为

，反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲，断裂_____个σ键，断裂

个π键。

1234567891011121314由于σ键比π键更稳定，根据反应方程式可以看出，断裂的化学键为异氰酸苯酯分子中N==C中的π键和2⁃氯⁃4⁃氨基吡啶分子中的N—H。NANA15(4)膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。①请用共价键知识解释H2O分子比NH3分子稳定的原因：______________________________。