2.1.2碳酸钠和碳酸氢钠 课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

5秒后5分钟后25分钟后

温度：23℃湿度：48%5秒后5分钟后25分钟后90分钟后3小时后4天后5小时后1天后来个高清的特写10天后4Na+O2＝2Na2ONa2O+H2O＝2NaOH2NaOH+CO2+9H2O＝Na2CO3·10H2ONa2CO3·10H2O＝Na2CO3+10H2O

【讨论】将一小块钠置于一小烧杯后敞放在空气中，观察到以下现象：（1）钠表面逐渐变暗，（2）过一段时间后逐渐变潮湿，（3）再过些时间转变为白色固体，（4）最后白色固体变成白色粉末。试讨论全过程中发生的反应。第二章

海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第三课时

钠盐及其性质Na2CO3玻璃肥皂洗涤剂纺织碱面NaHCO3胃药食品膨松剂泡沫灭火器发酵粉钠的几种化合物碳酸钠和碳酸氢钠纯碱苏打小苏打俗称俗称【实验2-4】在两支试管中分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠并完成下列表格白色粉末白色细小晶体加水后结块成晶体，温度计温度升高少部分溶解，温度计温度略降振荡后可溶解固体量有所减少溶液变红色（较深）溶液浅红加水先成含结晶水的晶体，溶解放热，溶液呈碱性少量溶解，溶解吸热，溶液呈碳酸钠弱的碱性苏打与小苏打与盐酸的反应【实验】锥形瓶套气球同时将气球里的固体倒入稀盐酸中稀盐酸碳酸钠和碳酸氢钠

与稀盐酸反应的快慢：

Na2CO3<NaHCO3碳酸钠与盐酸反应原理Na2CO3

+HCl

NaCl+NaHCO3

NaHCO3

+HCl

NaCl+H2O+CO2

NaHCO3Na2CO3碳酸氢钠与盐酸反应原理：NaHCO3

+HCl

NaCl+H2O+CO2

“苏打”的性质热稳定性热稳定性【实验】实验现象：加热条件下，碳酸钠不分解，碳酸氢钠分解实验结论：热稳定性：Na2CO3>NaHCO3没有明显现象澄清石灰水变浑浊热稳定性碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性实验的改进“苏打”的转化与鉴别利用差异性可以区别Na2CO3和NaHCO3，也可以互相转化吗？CO2倒入饱和碳酸钠溶液生成白色固体变瘪思考：同是钠盐，为什么NaHCO3析出来了？往饱和Na2CO3溶液加入CO2后生成NaHCO3，NaHCO3溶解度比Na2CO3小，反应过程中溶剂质量较少，溶质质量增加，导致NaHCO3析出。“苏打”的转化与鉴别Na2CO3“苏打”NaHCO3“小苏打”名称化学式

碳酸钠（Na2CO3

）碳酸氢钠（NaHCO3

）

俗称

色态

溶解性溶液酸碱性

与酸反应

与碱反应

热稳定性

主要用途

相互转化纯碱、苏打小苏打易溶于水水中溶解度不大，小于碳酸钠白色粉末白色细小晶体

易反应，较快

反应剧烈、非常快易与Ba(OH)2、Ca(OH)2反应生成BaCO3、CaCO3沉淀能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水稳定、不分解制玻璃、肥皂、造纸、纺织等发酵剂、灭火剂等CO32-+2H+＝H2O+CO2↑HCO3-+H+＝H2O+CO2↑/NaOH

H+/CO2+H2ONa2CO3

NaHCO3均显碱性，相同条件下：Na2CO3强于NaHCO32、碳酸钠和碳酸氢钠

2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑

受热易分解讨论1:

有两瓶无色溶液HCl和Na2CO3，不使用任何其它的试剂，

如何利用化学性质区分出二者？盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中CO32

-+2H+=H2O+CO2↑CO32

-+H+=HCO3

-HCO3

-+H+=H2O+CO2↑碳酸钠溶液逐滴加入盐酸中现象：开始无明显现象，逐渐出现气泡。现象：立刻出现气泡。

方法：用一支试管取少量某一溶液，向其中逐滴加入另一种溶液，若立刻出现气泡，则试管中的是HCl；若开始无明显现象，逐渐出现气泡，则试管中的是Na2CO3溶液。

不加热，怎样用NaOH和CO2

配制Na2CO3溶液？①取等体积的两份NaOH溶液；②向其中一份通入过量的CO2，使其全部转化为NaHCO3；将生成NaHCO3溶液和另一份NaOH溶液混合。CO2+NaOH

==NaHCO3NaOH+NaHCO3===Na2CO3+H2O讨论2:分析：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2ONa2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3（CO2不足）（CO2过量）CO2↑+H2OCO32

-H+

HCO3

-H+

2H+

OH-

2OH-

OH-

HCO3

-+OH-=H2O+CO32

-

CO2

+

OH-=HCO3-

CO2+2OH-=H2O+CO32

-

CO2与NaOH:NH3+H2O+CO2=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2OΔ侯氏制碱法三、焰色试验

很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色试验。[实验2—6]操作步骤：

①洗②烧③蘸④烧1.铂丝为什么要用盐酸洗涤?2.为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色?

除去铂丝上的挥发性杂质

为了去黄色的光，避免所含微量的钠造成干扰。思考金属元素锂钠钾铷钙锶钡铜焰色____色__色___色(透过蓝色钴玻璃)紫色____色洋红色____色__色紫红