高中化学 化学实验方法 练习题（含答案）

化学专题卷

专题十四化学实验方法

考点43实验方案的设计与评价（1-10,26、29）

考点44实验方案的解读（11-20、28）

考点45探究性实验（21-25、27）

可能用到的相对原子质量：H-10-16S-32Cu-64

考试时间：90分钟满分：100分

说明：请将选择题正确答案填写在答题卡上，主观题写在答题纸上

第I卷（选择题）

一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是最符合题目要求的。）

L下列实验中，由现象得出的结论正确的是（）

选项操作和现象结论

将3体积SO2和1体积02混合通过灼热的V2O5充分反

SO2和02的反应为可逆反

A应，产物依次通过BaCl?溶液和品红溶液，前者产生白

应

色沉淀，后者褪色

用洁净的玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰

B该溶液为钠盐溶液

为黄色

向某无色溶液中滴加氯水和CC1『振荡、静置，下层

C原溶液中含有1

溶液呈黄色

用浓盐酸和石灰石反应产生的气体通入NaSiO溶液

23C元素的非金属性大于Si

D

中，NazSiOs溶液变浑浊元素

A.AB.BC.CD.D

2.德国化学家哈伯在合成氨方面的研究促进了人类的发展。合成氨的工业流程如图，下列说

法错误的是（）

补充久+比

温度50()七左右

合

成

塔催化剂铁触媒

压强10~30MPa

%+应+”

液氨冷却设备

和分离器

合成氨工业流程图

A.增大压强既可以加快反应速率，又可以提高原料转化率

B.升高温度既可以加快反应速率，又可以提高平衡转化率

C.冷却过程中采用热交换有助于节约能源

D.原料循环使用可提高其利用率

3.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()

选项实验操作和现象结论

向淀粉溶液中加适量

20%H2sO4溶液，加热，冷却

A淀粉未水解

后加NaOH溶液至中性，再滴

加少量碘水，溶液变蓝

室温下，向0.1«1011>11(21溶

B液中加入少量镁粉，产生大量镁与盐酸反应放热

气泡，测得溶液温度上升

室温下，向浓度均为

C白色沉淀是BaCC>3

1

O.lmolL的BaCl2和CaCl2

混合溶液中加入Na2co3溶

液，出现白色沉淀

向0.1mol耳。2溶液中滴

D1H2O2具有氧化性

力口0.01mol-UKMnO4溶液，

溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

4.下列实验过程可以达到实验目的的是（）

编号实验目的实验过程

向2支盛有5mL不同浓度NaHSOs溶液的试管中同时加

A探究浓度对反应速率的影响

入2mL5%的Hz。2溶液，观察实验现象

向含ZnS和Na2s的悬浊液中滴加CuSO,溶液，生成黑

B证明Ksp(CuS)小于Ksp(ZnS)

色沉淀

验证Na2c溶液中存在水解在滴有酚酰的Na2c溶液中，加入BaCl?溶液后红色变

C

平衡浅或褪去

用PH试纸测定浓度均为0.Imol/L的NaClO溶液和

比较HC1O和CH3COOH的酸性

D

溶液的

强弱CH3COONapH

A.AB.BC.CD.D

5.下列实验操作能达到对应实验目的的是（）

实验操作实验目的

A向含有酚麟的NaOH溶液滴入新制氯水；次氯酸有漂白性；

比较HC1O、HCN的酸

B用pH试纸测定相同浓度的NaClO溶液和NaCN溶液的pH

性强弱

C向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热鉴别植物油和矿物油

向盛有体积相同浓度均为01mol/LH2O2溶液的两支试管中，比较Fe3+和Ci?+对

D

耳。?催化分解的效果

分别滴加FeCl3溶液和CuSO4溶液各1mL

A.AB.BC.CD.D

△

6.木炭虽稳定，但仍可与浓硫酸反应:2H2so/浓）+C==2SC）2T+CO2T+2H2。,为了验证

该反应的所有产物，设计装置如图（夹持装置和加热装置略）。下列有关说法错误的是（）

ABCDEF

A.B中所装试剂为无水CUSO4，目的是检验有没有水生成，水只能放在第一步检验

B.为检验有没有SO”C中试剂可以是品红，也可以是滨水，且这两种试剂的检验都利用

了SO?的漂白性

C.D中试剂可以是酸性KMnO「目的是除SO?,此反应体现了SO?的还原性

D.E中品红是检验SO?有没有被除尽，F中澄清石灰水是为了检验有没有CO?

7.下列有关实验现象和解释或结论都正确的是（）

选

实验操作现象解释或结论

项

取硫酸催化淀粉水解的反应液，滴入少有砖红色

A葡萄糖具有还原性

量新制Cu（OH）2悬浊液并加热沉淀生成

有白色絮

二者水解相互促进生成氢氧

BNaAlO,溶液与NaHCO3溶液混合状沉淀生

化铝沉淀

成

红棕色变

C将充满NO2和电。4混合气体的密闭玻反应2NC)2(g)N2O4(g)

深

璃球浸泡在热水中的AHVO

得到红褐

向FeCl3饱和溶液中滴入足量浓氨水，

D色透明液得到Fe(OH)3胶体

并加热至刚好沸腾

体

AdB.BC.CD.D

8.林士据实验操作和现象所得出的结论正确的责1()

选

实验操作实验现象结论

项

有气泡产

A将盐酸滴入Na2c溶液氯的非金属性比碳强

生

分别将乙烯与SO2通入酸性KMnC)4溶KMg溶两种气体使酸性KMnO4褪色原理

B

液中液均褪色相同

溶液显红

C向某溶液中滴加KSCN溶液证明原溶液中有Fe3+,无Fe?+

色

向2mLOAmol/LMgCl2溶液中加入

出现红褐同温

D5mLQ.lmol/L的NaOH溶液。出现白色

色沉淀下,("(OH)?]>/Csp[Fe(OH)3]

沉淀后，继续滴入几滴浓FeCl3溶液，静置

A.A

B.B

C.C

D.D

9.下列实验方案能达到实验目的的是()

选项实验目的实验方案

向2mLimol-L"1NaOH溶液中先加入3滴1

证明Mg(OH)2沉淀可以转化为

-1

Amol-LMgCl2溶液，再加入3滴1

Fe(OH)3

-1

mol-LFeCl3

B比较氯和碳的非金属性强弱将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中

验证电解饱和食盐水时阳极有氯以铁为电极电解饱和食盐水，并将阳极生成的

C

气生成气体通入淀粉-KI溶液

用石墨作电极电解Mg（NO3）2、CU（NO3）2的

D比较铜和镁的金属活动性强弱

混合溶液

A.AB.BC.CD.D

10.下列实验方案不熊达到实验目的的是（）

编号实验目的实验方案

探究催化剂对

两支试管中均盛有5mL4%比。2溶液，向其中一支试

AH2O2

管中加人少量MnC）2，比较实验现象

分解速率的影响

向盛有SO2水溶液的试管中滴加BaCl2溶液,再滴加新制

B探究SO2的还原性

氯水，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸

比较Na和Mg的两支试管中分别放入绿豆大小的钠粒和去膜的镁条，再

C

金属性强弱各加入2mL蒸储水，比较实验现象

测定84消毒液的

D用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上

PH

A.AB.BC.CD.D

1L下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是（）

选项实验操作实验目的

A向铜与浓硫酸反应后的溶液中直接加水观察硫酸铜溶液的颜色

B将石蜡油分解得到的气体通入Br2的CO4溶液中验证石蜡油分解生成不饱和烧

C将纯净、干燥的SO2通入液澳中验证SC）2的还原性

D向氯化钢溶液中通入CO?验证BaCC）3难溶于水

A.AB.BC.CD.D

12.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）

实验现象结论

A某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2;无Fe3+

B溶液变浑浊

向C6H5ONa溶液中通入CO?酸性:H2CO3>C6H5OH

向含有ZnS和Na2s的悬浊液中滴

C生成黑色沉淀K£CuS)<K£ZnS)

加CuSC)4溶液

①某溶液中加入Ba(NO3%溶液①产生白色沉淀

D原溶液中有so：

②仍有白色沉淀

②再加足量盐酸

A.AB.BC.CD.D

13.下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是()

选项实验目的实验方案

取5mLO.lmol/LKI溶液，滴加O.lmol/LFeC"溶液5~6滴，充分反应，

A探究化学反应的限度

可根据溶液中既含12又含：T的实验事实判断该反应是可逆反应

用两支试管各取的溶液，分别加入

探究浓度对化学反应5mLO.lmol/LKMnO42mLO.lmol/L

B

速率的影响和0.2mol/L的H2c2()4(草酸)溶液，记录溶液褪色所需的时间

证明澳乙烷的消去反将NaOH的乙醇溶液加入澳乙烷中加热，将产生的气体直接通

C

应有乙烯生成入酸性KMnO4溶液中

验证醋酸钠溶液中存取CH3coONa溶液于试管中并加入几滴酚醐试剂，再加入醋酸镂固体

D

在水解平衡(其水溶液呈中性)，观察溶液颜色变化

A.AB.BC.CD.D

14.下列物质制备实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是()

A.铜与浓硫酸共热制备硫酸铜

B.Cu(OH),与稀硫酸反应制备硫酸铜

C.先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解制备硫酸铜

D.适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解制备硫酸铜

15.下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项操作目的

用酚酬作指示剂，用标准的Cmoll?盐酸滴定一定体积未知浓

测定NaHCO3溶液的

A

度的NaHCOs溶液浓度

配制一定物质的量浓

B将一定量Fe（NC>3）2固体溶于硝酸，加蒸储水稀释至指定体积

度的Fe（NC>3）2溶液

给含碎瓷片的石蜡油加强热，并将气体通入酸性高镒酸钾溶液证明气体产物含碳碳

C

中双键

在10mL0.1molL1KM11O4溶液中滴加适量稀硫酸，再加入

证明Mn2+能降低该反

D20mL0.1moll?草酸溶液。将溶液分成两份，其中一份中加入

应的活化能

2mLMnCl2溶液，另一份中加入2mL蒸储水

A.AB.BC.CD.D

16.某研究小组利用如图装置探究SO2和Fe（NC）3）3溶液的反应原理。下列说法错误的是（）

A.装置B中若产生白色沉淀，说明Fe3+能将SO2氧化成SOj

B.实验室中配制70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒

C.在滴加浓硫酸之前向三颈烧瓶中通入N?的目的是排尽装置内的空气

D.装置C存在的明显缺陷，改进方案可以为将长导管改为倒置的漏斗

17.一次性餐盒常以垃圾焚烧和填埋的方式处理，在空气中燃烧所得混合气体中可能含有

SO2、CO?、CO、HC1、耳。等气体（已知PdC4溶液可吸收CO,并生成HC1和HQ）»下

列确定气体产物组成的叙述中，错误的是（）

A.可用无水硫酸铜检验HzO,若固体变蓝，则证明气体产物中有H2O

B.用澄清石灰水检验CO2,用滨水检验并吸收SO?

C.HC1可以用硝酸酸化的硝酸银溶液检验

D.气体检验的先后顺序为H?。、HC1、CO?、SO?、CO

18.下列实验过程可以达到实验目的的是（）

实验目的实验过程

探究钠能否置换醇羟基中的将一小块钠放入无水乙醇中，

A

氢观察是否有气泡产生

向浓度均为0.01mol・L”的

比较Ksp(Ag2CrO。和KC1和K2CrC）4的混合溶液中

B

Ksp(AgCl)的大小滴加AgNCh稀溶液,观察沉淀

析出先后顺序

将硝酸亚铁样品溶于稀硫酸

C检验硝酸亚铁是否发生变质后，滴加KSCN溶液，观察溶

液是否变红

向2支盛有51nL不同浓度

Na2s2O3溶液的试管中同时加

D探究浓度对反应速率的影响

入5mL0.1mol・L"硫酸,记

录出现浑浊的时间

A.AB.BC.CD.D

19.表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）

选项陈述I陈述II判断

A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2c。3可与盐酸反应I对，II对，有

B向Na2O2的水溶液中滴酚麟变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠I对，II错，无

C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光I对，II对，有

D过氧化钠可用于航天员的供氧剂Na2O2能与CO2、H2。反应生成。2I对，II对，有

A.AB.BC.CD.D

20.探究铝片与Na2c。3溶液的反应:

铝片表面产生细小出现白色浑浊，产生大量

无明显现象

气泡气泡(经检验为H2和CO?)

下列说法正确的是()

A.Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO^+2H2OH2CO3+2OH-

B.推测出现白色浑浊的原因：A1O；+HCO；+H2O=A1(OH)3+CO2T

C.对比I、III,说明Na2cO3溶液能破坏铝表面的保护膜

D.加热和凡逸出对CO|-水解平衡移动方向的影响是相反的

21.下列实验能达到预期目的的是()

实验内容实验目的

确定碳和硫两元素非金属

A测同温同浓度下的Na2c。3和Na2s。3水溶液的pH

性强弱

确定碳和硫两元素非金属性强弱B向1ml0.2mol/L

可以证明在相同温度下，溶

NaOH溶液中滴入

B解

0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后,再滴加2滴

度Mg(OH)2>Fe(OH)3

O.lmol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀

将NaOH溶液滴入该溶液中加热，放出的气体能使湿润

C证明溶液中有NH；

的红色石蕊试纸变蓝

用稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变

D证明氧化性:H2O2比Fe3+强

黄色

A.AB.BC.CD.D

22.下列根据实验操作和现象得出的结论不正确的是（）

选

操作及现象结论

项

浓硫酸有脱水性和强

A将少量浓硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖变黑体积膨胀

氧化性

B葡萄糖与新制Cu（OH）2共热，产生红色沉淀葡萄糖中含有醛基

乙焕的含碳量高于乙

C分别点燃集气瓶中的乙烯和乙快，乙焕产生的黑烟更浓

烯

澳乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入KMnO4酸性溶

D产生的气体为乙烯

液中，溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

23.下列实验操作、现象及结论都正确的是（）

选

实验操作现象结论

项

固体逐渐由橘红

向装有经过硫酸处理的CrC）3（橘红色）的

A色变为浅绿色乙醇具有还原性

硅胶导管中吹入乙醇蒸汽

（Cr3+）

向稀氨水和酚酸混合溶液中加入少量溶液由浅红色变

BAg2O是强碱

Ag2O,振荡为红色

取两支试管，分别加入4mL0.01mol/L和

4mL0.02mol/L的KMnO4溶液，然后向两第二支试管溶液其他条件相同时，增

C支试管中各加入2mL0.2mol/LH2c溶褪色所需的时间大反应物浓度反应速

更短率增大

液，分别记录两支试管中溶液褪色所需的时

间

取少许CH3cHzBr与NaOH溶液共热，冷却

D无淡黄色沉淀CH3cHzBr没有水解

后滴加AgNO3溶液

A.AB.BC.CD.D

24.如表实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）o

选项实验操作实验现象结论

先向2mL0.1mol/LNa2s溶液

中滴几滴0.1mol/LZnSO4溶开始有白色沉淀生成；后又有

AK£ZnS)>K£CuS)

液，再加入几滴0.1mol/LCuSO4黑色沉淀生成

溶液

向含有酚酉大的Na2cCh溶液中加证明Na2c。3溶液中存在水

B溶液红色变浅

入少量BaCl2固体解平衡

等体积pH=2的HX和HY两种

C酸分别与足量的铁反应，排水HX放出的氢气多且反应速率快HX酸性比HY强

法收集气体

分别测定室温下等物质的量浓

D度的Na2sCh与Na2cCh溶液后者较大证明非金属性S>C

的pH

A.AB.BC.CD.D

25.丙烘酸甲酯（CH三C-COOCH3）是一种重要的有机化工原料，沸点为103〜105℃。实验室

制备少量丙焕酸甲酯的反应为

H4

CH=C-COOH+CH3OH*f°>CH=C-COOCH3+H2Oo下歹!!说法错误的是（）

A.实验中使用过量甲醇的目的是提高丙快酸的转化率

B.实验结束冼蒸出过量的甲醇，待冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2c溶液、水洗涤。

用5%Na2cO3溶液洗涤，主要除去的物质是丙焕酸

C.可以使用碱石灰干燥丙快酸甲酯

D.实验中用蒸储方法得到的少量丙焕酸甲酯，蒸储时不能用水浴加热

第II卷（非选择题50分）

26.（12分）乳酸亚铁晶体[CH3cH（OH）COO]Fe-3H2。为288,易溶于水，是一种很好的补

铁剂，可由乳酸［CH3cH（OH）COOH］与FeCO3反应制得。

I.碳酸亚铁的制备（装置如下图所示）

（1）仪器B的名称是;实验操作如下:打开K2，加入适量稀硫酸，关闭K1,

使反应进行一段时间，其目的是。

（2）接下来要使仪器C中的制备反应发生，需要进行的操作是，其反应的离子方

程式为o

（3）仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法是o

II.乳酸亚铁的制备及铁元素含量的测定

（4）向纯净FeCO,固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应，过滤，在__________

的条件下，经低温蒸发等操作后,获得乳酸亚铁晶体。

（5）两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量的测定。

①甲同学通过1<^仙04溶液滴定法测定样品中Fe?+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前

提下，所得纯度总是大于100%,其原因可能是=

②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量并计算样品纯度。称取3.000g样品，

灼烧至完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成100ml,溶液。吸取25.00mL该溶液加

入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0.100mol•I?硫代硫酸钠溶液滴定（已知:

L+ZSQj-SQj+Zr）,当溶液，即为滴定终点;平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液

的平均用量为24.80mL,则样品纯度为%（保留1位小数）。

27.（16分）有学生将铜与稀硝酸反应实验及NO、NO?性质实验进行改进、整合，装置如

图（洗耳球：一种橡胶为材质的工具仪器）。

实验步骤如下：

（一）组装仪器：按照如图装置连接好仪器，关闭所有止水夹；

（二）加入药品：在装置A中的烧杯中加入30%的氢氧化钠溶液，连接好铜丝，在装置C的U

型管中加入4.0机的硝酸，排除U型管左端管内空气；

（三）发生反应：将铜丝向下移动，在硝酸与铜丝接触时可以看到螺旋状铜丝与稀硝酸反应产

生气泡，此时打开止水夹①，U型管左端有无色气体产生，硝酸左边液面下降与铜丝脱离接

触，反应停止；进行适当的操作，使装置C中产生的气体进入装置3的广口瓶中，气体变

为红棕色；

（四）尾气处理：气体进入烧杯中与氢氧化钠溶液反应；

（五）实验再重复进行。

回答下列问题：

⑺实验中要保证装置气密性良好，检验其气密性操作应该在—o

〃步骤（一）（二）之间

。步骤（二）（三）之间

（2）装置A的烧杯中玻璃仪器的名称是—o

（3）加入稀硝酸，排除U型管左端管内空气的操作是—。

（4）步骤（三）中“进行适当的操作”是打开止水夹—（填写序号），并用洗耳球在。型管右端导

管口挤压空气进入。

（5）在尾气处理阶段，使8中广口瓶内气体进入烧杯中的操作是—，尾气中主要含有NO2和空

气,与NaOH溶液反应只生成一种盐，则离子方程式为—。

（6）某同学发现，本实验结束后硝酸还有很多剩余，请你改进实验，使能达到预期实验目的，

反应结束后硝酸的剩余量尽可能较少，你的改进是—o

28.（10分）KI广泛应用于分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等。实验室制备KI

的装置如图所示。

已知:①3I2+6KOH=F5KI+KIO3+3H2O

②3H2S+KIO3KI+3SJ+3H2O

(1)利用如图装置制备KI,其连接顺序为(按气流方向，用小写字母表示)。

(2)检查装置A气密性的方法是;装置D的作用是o

(3)制备KI时,向三颈瓶中逐滴滴入KOH溶液，加热并不断搅拌,观察到棕黄色溶液变为无色

时,立即停止滴加KOH溶液,然后通入足量H2s气体。

①反应结束后，向三颈瓶中加入硫酸溶液并加热，可以除去KI溶液中的H2S,原因是

②用脱(N2H4)替代H2S,制得的产品纯度更高，理由是(用化学方程式表示)。

⑷设计实验方案除去KI溶液中的稀硫酸o

(5)若得到1.6g硫单质，理论上制得KI的质量为—go

29.(12分)天津港“8•12”爆炸事故中，因爆炸冲击导致氧化钠泄漏，可以通过喷洒

双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。

资料：氟化钠化学式为NaCN(C元素为+2价，元素为-3价)，白色结晶颗粒，剧毒，易

溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氧化氢。

I.(1)NaCN水溶液呈碱性，其原因是(用离子方程式解释)。

(2)双氧水氧化法除NaCN：碱性条件下加入H2O2,可得到纯碱和一种无色无味的无毒气

体。该反应的离子方程式为o

II.某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠(Na2s?。3)，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后

的氧化钠废水能否达标排放。

【实验一】实验室通过如图装置制备Na2s2O3。

NaOH溶液

（1）b装置的作用是

（2）反应后c装置中的产物有Na2s2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2S2O3,d

中还可能有

（3）实验结束后，在e处最好连接盛____（填“NaOH溶液”“水”或“CC〉”）的注射

器，再关闭K?打开K1防止拆除装置时污染空气。

【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水氟化钠的含量，已知：

①废水中氧化钠的最高排放标准为0.50mg/L

②Ag++2CN-===[Ag（CN）2「，Ag++「===AglJ,Agl呈黄色，且CN.优先与Ag+反应。

实验如下：取25.00mL处理后的氟化钠废水于锥形瓶中，消耗AgNC>3溶液的体积为2.50mL。

（4）滴定终点的判断方法是o

（5）处理后的废水中氧化钠的含量为mg/L„

答案以及解析

L答案：C

解析：A,若该反应不可逆,则反应产生的SC)3与BaCl?溶液反应产生白色沉淀,过量的SO?使

品红溶液褪色，与题述现象相同，故A错误；

B.该溶液中溶质可能是钠盐或NaOH,故B错误；

C.现象说明无色溶液中一定存在低价态的碘被氯水氧化为碘单质，原溶液中有「，故C正

确；

D.得到的二氧化碳中含有挥发出的HC1,HC1也能和硅酸钠反应生成硅酸，从而干扰二氧

化碳和硅酸钠溶液的反应，故D错误；

2.答案：B

解析：增大压强可以加快合成氨的反应速率，平衡正向移动，可以提高原料转化率，A正确;

合成氨反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，降低平衡转化率，B错误；冷却过程中采

用热交换有助于节约能源，C正确；原料循环使用，可提高其利用率，D正确。

3.答案:B

解析：淀粉水解液加NaOH溶液至中性，再加入少量碘水，溶液变蓝，说明溶液中含有淀

粉，淀粉溶液在稀硫酸加热时肯定发生水解反应，根据实验现象可确定淀粉部分水解，A项

错误；稀盐酸和镁粉反应后溶液温度升高，可判断镁与盐酸的反应为放热反应，B项正确；

向浓度均为01mol.L-的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2cO3溶液，没有给出溶度积数

据和Na2cO3溶液的用量，无法确定白色沉淀的成分，若Na2c溶液足量，会得到BaCOs和

CaCO：两种沉淀，C项错误；KMnO,溶液具有强氧化性，与H?。?反应时H?。?表现出还原

性，D项错误。

4.答案：C

解析：HQ?和NaHSOs发生氧化还原反应，生成硫酸钠和水，现象不明显，不能判断浓度

对反应速率的影响，A错误；向含有ZnS和Na2s的悬浊液中滴加CuSC)4溶液，可发生反应

Na2S+CuSO4==CuS+Na2SO4,不能证明CuS沉淀是由ZnS转化的，因此不能证明

K£CuS)<K£ZnS),B错误；Na2cO3溶液由于COj水解而呈碱性加入氯化领后，红色变

浅或褪色，是由于领离子与碳酸根离子反应生成碳酸钢沉淀，使水解平衡逆向移动，碱性减

弱，C正确；由于次氯酸钠溶液有强氧化性，会将pH试纸漂白，故不能用pH试纸测定次

氯酸钠溶液的pH,D错误。

5.答案：C

解析：A.制备Fe(OH)3胶体的正确方法为：向25mL沸水中逐滴加入5〜6滴FeCL饱和溶

液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故A错误；

B.NaClO溶液能够漂白pH试纸，不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH,可用pH计，故B

错误；

C.矿物油不与烧碱反应，向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热，混合液分层的为

矿物油，不分层的为植物油，故c正确；

D.分别滴加FeCL溶液和CuSC>4溶液各1mL,阴离子不同，实验结果缺乏说服力，应该用

相同阴离子的溶液，如氯化铁和氯化铜，故D错误；

6.答案：B

解析：各装置中的药品和作用如表：

装置编号ABCDEF

品红溶液

(或澳水，

木炭和浓无水硫酸酸性高锦澄清石灰

所装试剂或酸性高品红溶液

硫酸铜酸钾溶液水

镒酸钾溶

液)

检验产物检验是否检验so2

气体发生除二氧化检验是否

作用中是否有含有二氧有没有被

装置硫含有CO?

水化硫除尽

C中试剂可以是品红，也可以是