专题三 坐标曲线题-2021年中考化学复习重点专题满分特训

2021年中考化学复习重点专题满分特训

专题三坐标曲线题

1.如图是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线。

A.1/C时丙的饱和溶液升温到t3℃变为不饱和溶液

B.t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等

C.甲中混有少量的乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲

D.trC时将20克丙物质溶于50克水中得到70克溶液

2.如图是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH变化的曲线图，下列说法错误的是A

B.a点溶液中含有两种溶质

C.b点表示两溶液恰好完全反应

D.滴加方式是将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中

3.如图四个图像不能正确反映对应变化关系的是（C）

▲加度七

<-^NaOH

A.室.温卜・・一」>2—把NaOH和NH4NO3固体分别溶于水中

p-^NH4NO3

0时间/s

St

量/------Mg

B./9/______Fe分别向等质量镁和铁中，逐渐加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量

0稀硫酸的质量，g

固体的质量g

C.向一定质量硝酸银的混合溶液中逐渐加入锌粉

oZn的质量「g

迪伊中［

敏兀素/

D.恩事分/加热一定质量氯酸钾和二氧化镒的固体混合物

数.%r

0反应时间，s

4.向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸。下列图像能正确反映其对应变

化关系的是C

氧

溶

气

液

质

质

A量B

蚩

g

2

盐酸质量g盐酸质里g

溶液pH

MgCh

质

B

C.里

00

盐酸质蚩g盐酸质蚩g

5.下列所示的四个图象能正确反映对应变化关系的是C

6

的

质

量

A.作两份完全相同的双氧水在有无MnCh情况下产生02

B.在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量

时间s

氢

气

的

质

量

C/g

Zn向等质量等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉

0金属的质里g

氯

化

镁

-D质

量向等质量的氧化镁、氢氧化镁中,分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量

6.将燃着的蜡烛放在图1所示的密闭容器中，同时用氧气传感器测出密闭容器中氧气含量的变化如图2所

示。下列说法不正确的是12

氧

气

体

积

分

数

/%

画

A.蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21%

B.蜡烛燃烧需要氧气

C.蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气

D.蜡烛熄灭后，密闭容器中二氧化碳的体积分数为84%

7.一定条件下在密闭容器里加热冰，温度和时间的关系如图所示，①②③表示水在不同时刻的存在状态。

下列有关判断正确的是C

温度也

匕时间/s

A.水分子间的间隔：②〉③

B.水分子的运动速率：①〉③

C.水分子的质量：①二②;③

D.②一③的过程中水发生了分解

8.以化合价为坐标，物质类别为横坐标所绘制的图象叫价类图，碳的价类图如图所示，下列说法错误的是

D

合个

价

CaCOs

NaHCOs

+2

0

氯化物单质氧化物酸碱X物质类别

A.X表示的物质类别是盐

B.CH4中碳元素的化合价是-4价

C.a点对应的物质在一定条件下可转化为b点，c点对应的物质

D.b点对应的物质和水反应能生成d点对应的物质，化学方程式为CC)2+H2O=H2cO3

9.向质量均为m的锌粉和铁粉中分别滴加100g相同质量分数的稀硫酸，反应过程中产生气体的质量与所

加稀硫酸的质量关系如图所示，下列叙述正确的是C

气体质量/g

0100稀硫酸的质量/g

A.反应后均得到无色溶液

B.反应结束后两种金属均有剩余

C.折线b表示的是铁和稀硫酸反应的情况

D.反应结束后所得溶液的质量相等

10.现有某铁样品5.6g,含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种。向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%

的稀硫酸，产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如下图所示。则下列结论正确的个数是A

①恰好完全反应时，一定没有固体剩余

②x的值为0.2

③铁样品中可能含有镁

④M点对应的溶液中含有2种或3种溶质

A.1个B.2个C.3个D.4个

11.A.B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请按要求回答下列问题:

(1)温度为0℃时溶解度(填，“y”或。

(2)温度变化对A.B溶解度影响较大的是_A一(填"A”或"B”)。

(3)若将A从A.B的混合溶液中析出，宜采用的方法是__降温结晶(或冷却热饱和溶液).。

(4)40℃时B的饱和溶液的溶质质量分数为28.6%(精确至0.1%),若将50℃时80gA的饱和溶液降

温至40℃,析出A的质量是10go

12.盐酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一。

(1)用质量分数为37%的浓盐酸配制1000g质量分数为0.37%(pH约为1)的稀盐酸。

①所配稀盐酸中溶质的质量为3.7g,所需浓盐酸的质量为1()g。

②已知浓盐酸密度为1.19g/cm3,量取上述所需浓盐酸用到的仪器是AD(填标号)。

A.10mL量筒

B.50mL量筒

C.试管

D.胶头滴管

③测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH试纸放置在一玻璃片或白瓷板一上。

(2)取少量氢氧化钙粉末于试管中，加入2mL水，振荡，得到白色浑浊液，滴加1滴酚酰溶液，再滴加稀

盐酸至反应完全，可观察到的现象是_溶液由红色变成无色。

(3)取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸。

①铁与稀盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl”H2T。

②下列示意图中，与实验结果相符的是D.(填标号)。

13.某学习小组设计如下实验验证CO?的性质。

操作步骤：用3个250mL的烧瓶收集满CCh进行实验。如图一所示，同时迅速将注射器内液体全部注入各

自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡三个烧瓶。得到如图二所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线

图。

回答下列问题:

图二

(1)实验步骤中,曲线1、2、3中导致气压快速变小(如：cd段)的操作是.振荡烧瓶

(2)曲线2对应发生反应的化学方程式为Ca(0H」+C02=CaC。，J+40

(3)根据图二所示，可以得出的结论是ACD(填序号)。

A.1体积水中溶解CCh的量约为1体积

B.CCh能与水发生反应生成碳酸

C.CCh能与NaOH溶液发生反应

D.40%NaOH溶液比澄清石灰水更适合用于吸收CCh

14.如图1所示，小瑾将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究

烧杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量

变化如图2所示。

图1图2

回答下列问题：

(1)图1所示，烧杯内的白色沉淀是BaCCh、BaSO」(写化学式)。

(2)BC段发生反应的化学方程式为___BaCOa+2HNO,=Ba(NO/+CO?T+H?O_______

(3)A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为Na+、C「、SO?(写离子符号)。B点，烧杯内

的沉淀由工___________种物质组成。

（4）检验D点溶液中是否含有氯离子的方法静置，取上层清液少许于洁净试管中，向其中滴加硝酸

银溶液，若有白色沉淀产生，则说明含有Ch反之，无。

15.欲测定一瓶标签破损的硫酸铜溶液的溶质质量分数，现取50g硫酸铜溶液样品于烧杯中，逐滴加入10%

的NaOH溶液。生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量之间的关系如图所示。回答下列问题：

（2）计算硫酸铜溶液的溶质质量分数。

16%

16.某课外兴趣小组同学取一定量含铜粉的氧化铜粉末，放入烧杯中，加入192g稀硫酸，搅拌，恰好完全

反应后过滤（损耗忽略不计），烧杯中固体的质量随时间变化情况如图所示：

（1）所取粉末中氧化铜的质量为一_g;

（2）计算反应后所得溶液溶质质量分数。（规范写出计算过程）

解：设反应后生成硫酸铜的质量为x

CuO+H2sO4=CuSO4+H2O

80160

-8g--------------------x-------------

80_8g

160x

解得：x=16g

16。

反应后所得溶液溶质质量分数为：“.；-_xl00%=8%

~8g+192g

答：反应后所得溶液溶质质量分数为8%。

17.将20.0gNaOH、Ca(OH)2、NaCl组成的固体混合物溶于水配成溶液，向混合液中缓慢通入CO2气体

(气体的溶解忽略不计)，生成沉淀的质量与通入CO2气体的质量关系如图所示，请根据题意回答问题：

已知：Na2co3+CO2+H2O=2NaHCC)3

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

(1)经分析，A点溶液中所含溶质为NaOH、NaCl(填化学式)。

(2)在B点时•，溶液里碳元素均存在于NaHCCh中，若B点后继续通入足量的CCh气体，请将图象补充完

CO：质量/g

(3)该混合物中NaCl的质量分数为多少？(写出计算过程，计算结果精确至0.1%)

解：设氢氧化钙的质量为y

Ca(OH),+CO2-H,O+CaCO31

74100

y10.0g

74y

南=『解得：=4g

由图亦可知，与氢氧化钠反应转化为碳酸氢钠的二氧化碳的质量为：10.56g-4.4g=6.16g。

设氢氧化钠的质量为z,

2NaOH+2c。2=2NaHCO3

8088

z6.16g

80z

解得：z=5.6g

63~6.16g~

200a-74s-560

该混合物中NaQ的质量分数为：100%=35%。

-20.0g-

答：该混合物中NaCl的质量分数为35%。

参考答案与解析

1.B【解析】A.丙溶解度随着温度升高而减小，t/C时丙的饱和溶液升温到t3℃仍然是饱和溶液，故选项

错误；B.t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，故选项正确；C.甲溶解度受温度变化影响较大，乙溶

解度受温度变化影响较小，甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，故选项错误；D.t「C时丙

溶解度是30g,将20g丙物质溶于50g水中，最多能够溶解15g,得到65g溶液，故选项错误。故选B。

2.A【解析】A.由图像可知，溶液的pH值由大于7变成小于7,则溶液是将稀盐酸通入到氢氧化钠溶液

中，则图中x是稀盐酸，故A不正确；B.a点溶液中溶质是氢氧化钠和稀盐酸与氢氧化钠反应生成的氯化

钠，则含有两种溶质，故B正确；C.b点溶液的pH=7,表示两溶液恰好完全反应，故C正确；D.溶液的

pH值由大于7变成小于7,则滴加方式是将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，故D正确。故选A。

3.C

4.C

5.C

6.D【解析】A.由图可知，蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21%,不符合题意；B.蜡烛燃

烧过程中，氧气含量逐渐降低，说明蜡烛燃烧需要氧气，不符合题意；C.由图可知，氧气体积分数降到

16%时，故蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气，不符合题意；D.蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，蜡烛熄灭后，

容器中氧气含量占16%,其它气体占84%,其它气体包括氮气、二氧化碳、水蒸气等，故二氧化碳体积分

数不可能为84%,符合题意。故选D。

7.C【解析】A.③是水蒸气状态，②是液体状态，故水分子间的间隔：③〉②，说法错误；B.③状态

温度比①状态温度高，水分子的运动速率：①〈③，说法错误；C.分子质量不随温度变化而变化，故水分

子的质量：①二②二③，说法正确：D.②一③的过程中水从液态变为气态，属于物理变化，水未发生分解，

说法错误。故选C。

8.D【解析】A.碳酸钙、碳酸氢钠都是由金属阳离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，因此X表示的物

质类别是盐，不符合题意；B.CH4中氢元素的化合价为-1价，设碳元素的化合价为x,则x+(+1)x4=0,

解得尸一4,不符合题意；C.a点对应的是碳单质，b点对应的是一氧化碳，c点对应的是二氧化碳，碳不完

全燃烧生成一氧化碳，完全燃烧生成二氧化碳，不符合题意；D.b点对应的物质是一氧化碳，d点对应的物

质是碳酸，一氧化碳不能和水反应，选项错误，符合题意；故选D。

Fe+H.SO^FeSO.+H,T

9.C【解析】铁、锌与稀硫酸反应的化学方程式分别是：”一442,

562

Zn+HSO=ZnSO+HT

2442等质量的锌和铁与足量相同的硫酸反应，铁产生的氢气质量大于锌产生的

652

氢气质量，即等质量的铁和锌，铁产生氢气较多，所以a为锌与硫酸反应的曲线，b是铁和硫酸反应的曲线。

A.锌反应后得到硫酸锌溶液是无色的，铁反应后得到的溶液是浅绿色的硫酸亚铁溶液，不符合题意；B.根

据图像可知，当氢气质量不再增加时，稀硫酸的质量都小于100g,说明稀硫酸对于锌、铁都是过量的，则

反应结束后两种金属都没有剩余，不符合题意；C.等质量的锌和铁与足量相同的硫酸反应，铁产生的氢气

质量多与锌产生的氢气，折线b表示的是铁和稀硫酸反应的情况，符合题意；D.根据图像，等质量的锌和

铁与相同质量的硫酸反应，锌和铁反应结束后得到的氢气质量不等，氢气逸出，则所得溶液的质量不相等,

不符合题意。故选C。

10.A【解析】100g稀硫酸，恰好完全反应，生成氢气质量，消耗铁镁锌的质量分别为：

H-,SO4~H2Fe~H2SO4Mg~H2SO4Zn~H2SO4

982569824986598

100gx9.8%0.2gx100gx9.8%y100gx9.8%z100gx9.8%

x=5.6gy=2.4gz=6.5g

和100g稀硫酸反应的金属5.6g,可能杂质是镁和铜，可能是镁、锌，可能是镁、锌、铜的混合物。①假如

是镁、锌、铜的混合物，恰好完全反应时，一定有固体剩余，选项说法错误。②由分析可知，生成氢气质

量0.2g,x的值为0.2,选项正确。③由分析可知，样品中含有杂质可能是镁和铜，可能是镁锌，可能是镁

锌铜的混合物，样品中一定有镁，选项说法错误。④M点表示硫酸过量，样品中含有杂质可能是镁和铜，

可能是镁锌，可能是镁锌铜的混合物，对应的溶液中含有的溶质是硫酸，硫酸亚铁，硫酸镁，可能还含有

硫酸锌，选项说法错误。故正确说法只有一个，选A。

II.(1)<(2)A(3)降温结晶(或冷却热饱和溶液)(4)28.6%10g

12.(1)①3.710②AD③玻璃片或白瓷板(2)溶液由红色变成无色(3)①

Fe+2HCl=FeCl2+H2T②D

【解析】(1)①所配稀盐酸中溶质的质量=1000gx0.37%=3.7g,所需浓盐酸的质量=3.7g+37%=10g；②所

需浓盐酸的体积=10g+l19g/cm3=8.4mL,应选用10mL量筒和胶头滴管进行量取；③测定所配稀盐酸的酸

碱度，应将pH试纸放置在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上再与标准比色卡进行比

较；

(2)氢氧化钙溶于水显碱性，滴加1滴酚醐溶液，溶液变红，再滴加稀盐酸至反应完全，盐酸和氢氧化钙

反应生成氯化钙和水，溶液显中性，溶液由红色变成无色；

(3)①铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程为：Fe+2HCl=FeCl2+H2T；②取等质量的

铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸，若铁过量或盐酸过量都会生成等质量

的氢气，铁粉比铁片与盐酸的接触面积大，反应速率快，所用时间少，对比四个选项，只有D项正确。

13.(1)振荡烧瓶(2)Ca(OH)2+CC)2=CaCO3J+H?。(3)ACD

【解析】(1)实验步骤中，曲线1、2、3中导致气压快速变小(如：cd段)的操作是：振荡烧瓶，振荡烧

瓶可使二氧化碳与溶液(或水)充分接触，反应速率加快，故气压快速变小；

(2)氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水中氢氧化钙较少，故吸收二氧化碳的量比水多，比氢氧化钠少，故曲

线2对应的是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：

Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+H2O；

(3)A.由图可知，曲线1反应前后，压强几乎不变，说明加入水的体积与溶解二氧化碳的体积相同，说

明1体积水中溶解CO2的量约为1体积，符合题意；B.由A可知，该实验能证明加入水的体积与消耗二氧

化碳的体积相同，但是无法证明是二氧化碳溶解于水，还是与水发生了反应，不符合题意；C.由图可知，

曲线3的变化幅度比曲线1大，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，消耗的二氧化碳多，压强减小的幅度

大，符合题意；D.由图可知，曲线3比曲线2压强变化幅度大，说明氢氧化钠比氢氧化钙吸收二氧化碳的

量大，40%NaOH溶液比澄清石灰水更适合用于吸