鲁科版高中化学必修第一册知识点总结

鲁科版高中化学必修第一册知识点总结

一、知识点总结

、钠及其化合物的性质:

钠Na

1.钠与空气反应

①钠在空气中缓慢氧化：4Na+02==2Na20

A

②钠在空气中燃烧：2Na+02=Na202

2.钠与水反应

2Na+2H2O=2NaOH+H2f（反应物系数为2）

现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；

④伴有啜啜响声；⑤滴有酚醐的水变红色。

3.钠与酸溶液反应：先与酸反应；钠与盐溶液反应：先与水反应。

过氧化钠Na202

1.过氧化钠与水反应：2Na2（）2+2H20=4Na0H+02t（反应物系数为2）

2.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na202+2C02=2Na2C03+02（反应物系数为2）

碳酸钠和碳酸氢钠NaHCQi和Na2c。3

1.在碳酸钠溶液中滴加稀盐酸：Na2CO3+HC1=NaCl+NaHC03（先无明显现象）

NaHC03+HC1=NaCl+H2O+CO2t（后产生大量气体较

快）

在盐酸中加入碳酸钠溶液：Na2C03+2HC1=2NaCl+H20+C02t（产生大量气体较

慢）

2.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2C03+C02+H20=2NaHC03

3.碳酸氢钠受热分解：2NaHC0：；A

Na2cO3+H2O+CO2t

4.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：Na0H+NaHC03=Na2C03+H20

二、氯及其化合物的性质

-4金属反应

••与非金属反应

的

次氯酸的性质-Cl2—与水反应

—X/性质

氯及其、-与碱液反应

化合物J

反应原理一］原理和试剂

的

制法

实验装置一操作方法

氯元素单质及其化合物间的转化关系

Cl,

H2SO4Br2I2CuCl2FeCgFeCl,

SO>HONaBrKICuFe

22Fe

NH3

NaClO

HC1NH4C1

不、MIIO

2工

。

Na£

NaOHkAgNO

O_HC1(^±H£A(C1O)AgNC>3)

22AgCl

氯气Cb

1.与金属单质

点燃

铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3cb二=2FeCh（剧烈燃烧红棕色烟）

点燃

铜丝在氯气中燃烧：Cu+Cl2=^CuCl2（剧烈燃烧棕黄色烟）

2.与非金属单质

点燃

氢气在氯气中燃烧：出+口2;=2HC1（苍白色火焰瓶口产生白雾）

3.氯气与水的反应

C12+H2O=HC1O+HC1

4.氯气与氢氧化钠的反应

Cl2+2Na0H=NaCl+NaC10+H20（氯气的尾气处理，制84消毒液）

5.制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）

2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（CIO）2+2H20（CaCb和Ca（CIO）2的混合物叫漂白粉）

漂白粉在空气中变质：Ca（C10）2+C02+H20=CaC03I+2HC1O

2HC1O====2HC1+O2

三、以物质的量为中心的物理量关系

仪^

物质的质量I

匕唾溶液

步骤十配制、

物质的量误差分析」

C=-y

I气体的体积I+I物质的量浓度I

1.物质的量n单位-摩尔（mol）

①甲N/NAN：微粒个数NA：阿伏加德罗常数M=6.02X1（）23moL

2.摩尔质量M

②n=m/Mm：物质质量M：摩尔质量，单位g・molT时在数值上等于该物

质的相对原子（分子）质量。

3.气体的摩尔体积Vm

③甲丫八^V：气体体积，单位L；Vm：气体摩尔体积，标准状况下，Vm=22.4

Lemol一

4.溶液中溶质的物质的量浓度c

@n=cVc单位：mol,L1V为洛液体积，单位是升（L）

四、胶体:

溶液

质

混合物——胶体:•-

—制备

一浊液

.单质（—氧化物

纯净物一［

一酸

化合物一

一碱

一盐

1.定义：分散质粒子直径介于lTOOnm之间的分散系。

2.胶体性质：①丁达尔现象②聚沉③电泳

3.胶体提纯：渗析

五、电解质和非电解质

离子反应概念

相关离子

电解质一—意义

方程式

强、弱电解质/'书写原则

离

子

反

应

复分解反应题目条件

\___/

|^|离子共

氧化还原反应/存问题

是否发生反应

1.电解质定义:

①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。

2.强电解质：强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物；

弱电解质：弱酸、弱碱、水等。

3.离子方程式的书写：

①写：写出化学方程式

②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。

下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO；

等。

③册U：将反应前后没有变化的离子符号删去。

④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。

4.离子反应、离子共存问题：反应则不共存，下列离子间不共存：

①生成难溶物质的离子：如Ba?♦与S03Ag-与CF等不共存

②生成气体或易挥发物质：如H*与C03-HC03\S（V一等不共存

③生成难电离的物质（弱电解质）如H*与CIO,F\S2.等弱酸酸根离子不共存；

0H与NH；等弱碱阳离子不共存；

HCO「与0H均不共存。

④发生氧化还原反应：氧化性离子：Fe3\MnO「、C10\NO；（H+）；

222

还原性离子：Fe\S\S03\「等

5、离子检验：

32232+

NH4\Fe\Fe\Mg\Al\Cu

22

CO3\SO4\cr、Br、r

六、氧化还原反应

有化合价升降一随国度一有电子转移

守棚律一...氧化厂氧化剂

还原一还原剂

反应一氧化产物

一还原产物

可算I一电子守恒

1.氧化还原反应的两条线:

还原剂（所含某元素）价升高一失电子一被氧化一一产物为氧化产物（升、失、氧）

氧化剂（所含某元素）价降低一得电子一被还原一一产物为还原产物（降、得、还）

3.氧化性：氧化剂＞氧化产物

还原性：还原剂〉还原产物

七、铁及其化合物性质

[-与口?、。?反应

FeO

单质一一与水反应

FC2O3

—与酸反应

Fe3O4

一与盐溶液反应

制备一Fe（OH）「—Fe"的还原性

-氢氧化物—F产的氧化性

胶体一Fe（OH%__“铁三角”

_Fe2；Fe3♦的检验

l.Fe"及Fe"离子的检验:

①Fe2+的检验：（浅绿色溶液）

a）加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀Fe（0H）2,继而变灰绿色，最后变红褐色

Fe（0H）3o

b）加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显血红色。

②Fe"的检验：（黄色溶液）

a）加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀Fe（0H）3。

b）加KSCN溶液，溶液显血红色。

2.主要反应的化学方程式:

①铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCb+H2t

②铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO^FeSO.+Cu

③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）

3FeCl2+Cl2=2FeCl3

④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（0H）2+02+2H20=4Fe（OH）3

⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

⑥铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

⑦少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

八、硫及其化合物的性质

-稀Hs0«:酸的通性

存在L2

性质上「吸水性

L浓HaSO.-脱水性

酸性「L强氧化性

硫及其重要化合物间的转化关系

与晶红化合（检验）

O"燃烧

H,Sa.浓酸,

3.浓酸,(2,△

硫

1.表现氧化性：（S<C12）铁与硫蒸气反应：Fe+S=FeS铜与硫蒸气反应:

A

2CU+S^^=CU2S

点燃

2.表现还原性：硫在空气中燃烧：O2+S^=^SO2

二氧化硫

1.酸性：使紫色石蕊变红色；与水反应：SO2+H2O=H2SO3；与氢氧化钠反应：

S02+2Na0H=Na2S03+H20

2.漂白性：使品红溶液退色（化合漂白，不持久，若加热可恢复原色）

3.氧化性：与硫化氢反应：S02+2H2S=3SI+2H20

催化剂

4.还原性：二氧化硫的催化氧化：2so2+02=^=2503

与氯水的反应:S02+Cl2+2H20=H2S04+2HCl

使澳水、酸性高锌酸钾溶液褪色

硫酸

1.稀硫酸：酸的通性

2.浓硫酸：

吸水性--做气体干燥剂（不能干燥NIL、H2S>HBr、HI、SO3等气体）

脱水性一-脱水炭化

强氧化性

A

①.碳与浓硫酸反应:C+2H2soi（浓）2S02t+C02t+2H20

②.铜与浓硫酸反应:

Cu+2H2sO4(浓)CuS04+S02t+2H20

九、氮及其化合物的性质

「易溶于水

化学性质n「铁盐性质一受热易分解

-NOTIN'.NHi-L与碱反应

大气污染」

对及其LNH;的检验

与水物理性质］\化合物

「酸的通性

与酸--化学性质---NH3HNO3+不稳定性

L强氧化性

还原性」制法」

氮及其重要化合物的转化关系

催化剂

.Ca(OH)2

NH4CUHRI

△

NaOH浓H2so必

NH；+OH一

NaNO3

1.“雷雨发庄稼”涉及反应原理:

放电

①N2+O2放电=2N0②2N0+02=2N02③3N02+H20=2HN03+N0

2.氨的工业制法：此+3乩育2NH3

3.氨的实验室制法：

①原理：2NH4Cl+Ca(0H)2A

2NH3t+CaCl2+2H20

②装置：与制。2相同

③收集方法：向下排空气法

④检验方法:

a）用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。

b）用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HC1=NH.,C1

⑤干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。

氨气

1.氨极易溶于水-一氨与水的反应：NH3+H20-NH3-H20-NH；+0H（氨气极易溶于水

1:700）

2.氨显碱性--氨气与浓盐酸反应：NH3+HC1=NH.C1（现象：产生白烟）

催化剂

3.氨的还原性一-氨的催化氧化：4NH3+502=^=4N0+6H20（制取硝酸的第一步）

钱盐

1.钱盐的不稳定性

氯化钱受热分解：NH4cl=NH3t+HC1t

碳酸氢钱受热分解：NH1HC03=NH3t+H2O+CO2t

2.钱根阳离子（NlV）的检验:

+

NH4+0H3t+H20（加入强碱并加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色

的无色气体，气体是NHJ

硝酸

受热或见光

1.浓硝酸的不稳定性：4HN03=[===4N02t+O2t+2H20（浓硝酸因溶有NO?而显黄

色）

2.浓硝酸的强氧化性：

①常温下，浓硫酸、浓硝酸能使铁、铝发生钝化。

（）浓硝棕

②铜与浓硝酸反应：CU+4HN03（浓）=CuN032+2N02f+2H2014

铜与稀硝酸反应：3Cu+8HN03（稀）=3Cu（NO。2+2N0f+4H20稀硝38无

③碳与浓硝酸反应：C+4HN03（浓）^^C02t+4N02f+2H20

二、新版鲁科必修第一册化学方程式汇总

第一章认识化学科学

第一节

无方程式

第二节

1.钠与空气中氧气反应

4Na+02=2Na20

卢燃

2Na+02=s=Na202

2.钠与水反应

2Na+2H2O=2NaOH+H2T（钠与水反应的现象：浮、熔、游、嘶、红）

3.钠与氯气、硫等非金属反应

Cl2+2Na旦丝2NaCl（火焰呈黄色，白烟）

2Na+S=Na2s（研磨或加热）

4.氧化钠不稳定（加热时被氧化）

2Na2O+O242Na2（D2

5.氧化钠与水反应Na2O+H2O—2NaOH（放热）

6.过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t（放热）

7.氧化钠与二氧化碳反应Na2O+CO2—Na2c03

8.过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2

9.氧化钠与盐酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

10.过氧化钠与盐酸反应2Na2O2+4HCl-4NaCl+2H2O22H2O2-2H2O+O2

11.氯气与钠反应Cl2+2Naq=2NaCl（火焰呈黄色，白烟）

12.氯气与铁反应3Ch+2Fe金丝2FeCb（棕褐色的烟）

13.氯气与铜反应CL+Cu皂与CuCh（棕黄色的烟）

14.氯气与氢气反应Cl2+乩二驾2HC1（光照或点燃）

注意：氢气在氯气中燃烧时呈苍白色火焰，有白雾.

15.氯气与水反应Cb+H4=^HC1+HC1O

16.氯气与氢氧化钠反应C12+2NaOH=NaC1+NaC10+H20

17.氯气与氢氧化钙反应2cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O(注意区分漂粉精的主要成分与有

效成分)

第三节无方程式

微项目

18.碳酸氢钠受热分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T

19.碳酸氢钠与稀盐酸反应NaHCCh+HCl=NaCl+H2O+CO2T

20.碳酸氢钠与氢氧化钠发反应NaHCOs+NaOH=Na2CO3+H2O

21.碳酸氢钠与氢氧化钙反应

石灰水中力U入少量NaHCChCa(OH)2+NaHCO3=CaCO3l+NaOH+H2O

石灰水中力口入过量NaHCChCa(OH)2+2NaHCO3=CaCO31+Na2co3+2H2O

22.碳酸钠与盐酸反应，第一步Na2co3+HCl=NaCl+NaHCO3,

第二步NaHCCh+HCl=NaCl+H2O+CO2T

总反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO?T

23.碳酸钠与氢氧化钙反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOH

24.向碳酸钠中通入二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

第二章元素与物质世界

第一节

25.氢氧化铁胶体的制备施以+3为0一式0为3(胶体)+3HCI

第二节

26.氢氧化钢与硫酸反应：Ba(0H)2+H2sO4=BaSC)4I+2H2O

2H++2OH-+Ba2++SO2-=BaSOI+2HO

离子方程式：442

Ba2++CO2-

27.氯化钢与碳酸钠反应3=BaCO3l

Ca+CO,2-=CaCO,I

28.氯化钙与碳酸钠反应

29.氯化镁与氢氧化钠反应Mg?++2OH--Mg(OH)2I

第三节

30.实验室制氯气

MnO2+4HC1（浓T=MnCl2+C12T+2H2O

+2+

MnO2+4H+2Cr=Mn+C12T+2H2O

16HCl+2KMiiO4=2KCl+2MnCl,+5Cl2t+8H.O

3JH2O2+2KI+H2SO4=2H2O+I2+K2SO4

325H2O?+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2t

微项目

33.84消毒液的制备Cl2+2NaOH=NaCl+NaC10+H20

34.84消毒液在空气中变质NaClO+CO,+H7O=NaHCO,+HClO

35.次氯酸见光易分解2HC10型=2HC1+O)t

36.84消毒液不与洁厕灵一起使用的原因NaClO+2HCl=02t+NaCI+H2O

37.漂白粉的制备2Ca(OH)2+2C12=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2。

第二章物质的性质与转化

第一节

+2+3+

38.氯化亚铁与酸性高镒酸钾的反应5Fe2++MnO4-+8H=Mn+5Fe+4H2O

现象：溶液紫色褪逐渐去

39.氯化亚铁与氯水的反应2Fe2++Cl,=2Fe3++2Cr

现象：浅绿色溶液变黄

40.氯化亚铁与锌片的反应Fe2++Zn=Fe+Zn2+

现象：溶液有浅绿色变无色，锌片表面有银白色物质产生

2+

41.氯化亚铁与氢氧化钠反应离子方程式：Fe+2OH-Fe(OH)2l

42.氯化铁与淀粉碘化钾溶液的反应

现象：溶液有无色变成蓝色

3+2+

离子方程式:2Fe+2I-=2Fe+I2

43.氯化铁与铜的反应

现象：溶液有黄色变浅绿色

离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe"+Cu2+

44.氯化亚铁与铁片的反应

现象：溶液有黄色变浅绿色

离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+

3+

45.氯化铁与氢氧化钠反应的离子方程式：Fe+3OH-=Fe(OH)3l

46.铁与水蒸气在高温时，反应化学方程式：3Fe+4H2O(g)^=Fe3O4+4H2

47.氧化亚铁与盐酸的反应FeO+2HCl=FeCl2+H2O

48.氧化铁与盐酸反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

49.四氧化三铁与盐酸反应Fe3O4+8HCl=2FeCh+FeC12+4H2O

50.铝热反应用于焊接铁轨2Al+Fe2C)33A12°3+2Fe

51.氢氧化亚铁在空气中转化为氢氧化铁的反应方程式：

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

现象：白色沉淀会迅速变为灰绿色，最后变为红褐色

第二节

52.硫在空气中燃烧S+02方号SO2

53.二氧化硫转化为三氧化硫20°2+。2笔翳2sO3

54.三氧化硫与水反应SO3+氏°=H2SO4

55.二氧化硫与水反应S°2