高中化学选修2 化学与技术主题1 空气资源 氨的合成鲁科版习题

高中化学选修2化学与技术主题1空气资源氨的合成鲁科版习题精选

>第1题【单选题】

对于下列各实验装置的叙述中，错误的是()

A、装置①可用蒸发操作，蒸干FeS04溶液获取FeSO4-7H2O晶体

B、装置②可用于收集H2、CI2、S02、N02等气体

C、装置③中X若为CCI4,可用于吸收NH3或HCI,并防止倒吸

D、装置④所示方法可检查该装置的气密性

【答案】：

A

【解析】：

【解答】A.FeSC)4会发生水解，直接蒸发FeSC>4溶液最终会得到Fe(0H)3而不是FeSOCHz。晶体,故A符合题意；

B.装置②若从a管进入气体，可收集蛮度比空气小的气体,如氧气、氨胃;从b管进入可收集密度比空气大的气体，如二氧化

碳、氯气、氯化氢、二氧化氮等，故B不符合题意;

C装置③X若为CCI4,NH3或HQ极易溶于水且不溶于CCI4的气体，可以用装置③并可防倒吸，故C不符合题意；

D将右侧管子升高或者降低，观察两边液面变化可以检查装置的气密性,故D不符合题怠;

故答案为：A.

【分析】A.FeS04会发生水解，直接蒸发FeS04溶液最终会得到Fe(0H)3

B.从a管进入气体，可收集密度比空气小的气体；从b管进入可收集密度比空气大的气体

C.NH3或HCI极易溶于水且不溶于CCI4的气体

D将右侧管子升高或者降低，观察液面变化可以检查装置的气曳性

>第2题【单选题】

下列有关说法正确的是()

A、氮氧化合物、PM2.5颗粒、C02都会导致酸雨

B、氯水和二氧化硫混合使用能增强漂白效果

C、硫酸铜溶液可用于泳池消毒是利用了Cut"能使蛋白质盐析

D、轮船上挂锌锭防止铁腐蚀属于牺牲阳极的阴极保护法

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解：A.二氧化硫及氨的氧化物可导致酸雨，C02不能导致酸雨，故A错误；

B.氯水和二氧化硫反应生成礴和盐酸，等物质的量混合时漂白失效,故B错误;

C.Cu2+能使蛋白质发生变性，可用于泳池消毒，故C错误；

D.轮船上挂锌锭，构成原电池时Zn为负极，则防止铁腐蚀属于牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；

【分析】A.』化硫及氮的氧化物可导致酸雨；

B.氯水和二M化硫反应生成硫酸和盐酸;

C.Cu2+能使蛋白质发生变性；

D.四,构丽电谢Zn/极.

>第3题【单选题】

下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（）

A、N02fHN03

B、CI2玲HCI。

C、H2SO4（浓）玲S02

D、SiO2）H2SiO3

【答案】：

D

【解析】：

2_+

【解答】A、与水反应；B、与水反应；&与铜等反应；D、要两步SiO2+2OFT=SiO32-+H2QSiO3+2H=H2SiO3l.

正确答案：D

>第4题【单选题】

亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面

处理等，它的性质或用途，其物理性质与NaCI极为相似.相关化学性质如图所示，下列说法不正确的是

MLiCl_________JN.|

^>1NH4NO2|^~|

-------------1->1H2OI

RI「身W

A、NaNO2稳定性大于NH4NO2

B、NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂

C、可用KI-淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaCI

D、分解NaN3盐每产生lmolN2转移6moi”-

【答案】:

D

【解析】：

【解答］A.NH4NO2加热易分解，而NaNC)2力口热难分解，所以NaNC>2的稳定性大于NH4NO2，故A正确;

B.NaNC)2与N2H4反应融NaN3,NaNO2是中魁化会由+3价阐氐为-1,是氧化剂，故B正确；

C.NaNC>2具有氧化性，在酸性条件下氧化碘化钾,得到单质碘,单质碘遇淀粉溶液变蓝,NaCI无氧化性,在酸性条件下不能

氧化碘化钾，所以可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴SUNaCI与NaNC>2,故C正确；

D.NaN3中氮的化合价为J,生成1个N2转移1个电子，则每产生ImoINz转移/mole-,故D错误；

［分析】A.根据核盐加热易分解,而钠盐加热难分解;

B.根据氧化剂是化合价升高的反应物分析;

C.根据信息可知：NaNCh具有氧化性，在酸性条件下氧化碘化钾，得到单质碘，单质碘遇淀粉溶液变蓝，而NaQ无氧化性;

D.根据NaN3中氮的化合价为-1,生成1个N2转移，个电子分析；

第5题【单选题】

下列关于化工生产原理的叙述，符合目前工业生产实际情况的是()

A、石油工业中采用干储的方法把石油分成不同沸点范围的产品

B、氯气和氢气混和在光照条件下生成氯化氢，用水吸收成盐酸

C、二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸

D、合成氨工业中，由于N2、H2可循环使用，所以总体来说氨的产率较高

【答案】：

D

【解析】：

【分析】正确答案:D

A.不正确，石油工业中采用分馆的方法把石油分成不同沸点范围的产品；

B.不正确，氯气和氢气混和在光照条件下会爆炸生成氯化氢,不安全,应将出在。2中燃烧,用水吸收成盐酸；

C.不正确，二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫,在吸收塔内用98%的浓硫酸吸收制成发烟磁或稀释成所需浓度的硫酸.

＞第6题【单选题】

能提高合成氨反应产率的方法是（）

A、升高温度

B、使用催化剂

C、降低压强

D、分离出NH3

【答案】：

D

【解析】：

［薛答］A、该反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动，不利于提高合成氨反应产率，故A错误;

B、使用催化剂，平衡不移动，对提高合成氨反应产率无影响，故B错误;

C.该反应为气体体积缩小的反应，降低压强,平衡逆向移动，不利于提高合成氨反应产率，故C错误;

D、及时分离出NH3,平衡正向移动，利于提高合跖反应产率，故D正确.

t$^D.

【分析】能提高合成氨反应产率，则该反应正向移动，反应为气体体积缩小的且放热,加压、降温、减小生成物的浓度反应正

向移动，以此来解答.

＞第7题【单选题】

实验室在500℃时，隔绝空气加热硫酸亚铁铁［（NH4）2Fe（SO4）2］至分解完全并确定分解产物成分的装置

如图所示（已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4,气体产物可能有NH3、N2、H2。、S03

和S02）。下列说法正确的是（）

A、取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN,溶液变红，则残留物一定为Fe2O3

B、装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X最好选用碱石灰

C、装置③用于检验分解产物中是否有S03气体生成并除去S03和NH3

D、装置④用于检验分解产物中是否有S02气体生成，装置⑤用于收集生成的NH3和N2

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：A.①中固体残留物中也可能还含有FeO,也可能不含有Fez。?而含有Fe3O4,而不f只有Fe2。？，选项怀

*一；

B.装置②的作用是检验分解产物中是否有水蒸气生成,故试剂XJ应选用无水破酸铜,选项B不符合题意;

C装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成,若有SO?气体生成则装置③中酸性条件下产生白色沉淀硫酸银,并用氯化物

和盐酸除去SC>3和NH3,选项C符合题意;

D.NH3极易溶于水,若分解产物中有NH3,则NH3被装置③中的溶液所吸收了，装置⑤中可以收集到氮气，不可能收集到

NH3,合献.

故答案为：C.

【分忻】根据产物气体的性质进行判断.

>第8题【单选题】

1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖.哈伯法合成氨

需要20-50Mpa的高压和500℃的高温下，用铁作催化剂，且氨的产率为10%-15%.2005年美国俄勒冈

大学的化学家使用了一种名为transFe(DMeOPrPE)2c12的铁化合物作催化剂，在常温常压下合成出氨，

反应可表示为N2+3H2=2NH3,下列有关说法正确的是()

A、不同的催化剂对化学反应速率的影响均相同

B、哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应

C、新法合成能在常温下进行是因为不需要锻炼化学键

D、新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展愿景

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A.不同的催化剂催化机理不同，效果也不同，但在其他条件相同时,转化率是一样的,故A错误；

B.新法合成与哈伯法合成都是反应物总能量大于生成物总能量,所以都是放热反应,只是新法I画氐了反应所需的能量,减少能

满肖耗,故B*;

C.新法实际上是降低了反应所需的能量，旧化学键要断裂、新化学键也同时生成,反应的本质与催化剂无关，故C错误；

D.高温条件需要大量自蹒,用transFe(DMeOPrPE)2a2作催化剂，在常温常压下合成出氨，减少能源消耗，所以新法合成

与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源,极具发展远景,故D正确；

【分析】A.不同的催化剂催化机理不同，效果也不同；

B.两个化学反应都是放热反应;

C.化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成；

D.高温翱牛程迂含酶；

第9题【单选题】

关于下列各实验装置的叙述中，正确的是()

A、装置①制备乙酸乙酯

B、装置②中X若为CCI4,可用于吸收NH3或HCI,并防止倒吸

C、装置③可用于干燥、收集CI2,并吸收多余的CI2

D、装置④配制一定物质的量浓度的溶液时转移液体

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：A.应用饱和碳酸钠吸收，导管不能插入液面以下，以防发生倒吸，故A错误;

B.水的密度比四氯化碳小且水和四氯化碳不互溶，所以水浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和氯化氢反应,也不溶解氯化

氢，该装置既能够吸收易溶性气体，又能够防止倒吸，故B正确；

C.氯气能与碱石灰反应,将氯气除掉，故C错误;

D.转移液体应用玻璃棒引流，不能直接倾倒,故D错误.

蝇B.

【分析】A.应用饱和碳酸钠吸收，导管不能插入液面以下；

B.根据NH3或HCI极易溶于水,尾气吸收时要防止倒吸，导气管不能插入到水液面以下以及NH3或HQ难溶于有机溶剂CCI4；

C.氯气能与碱石灰反应；

D.转移液体应用玻璃棒引流.

第10题【单选题】

比较合成氨工业与制硫酸中SO2催化氧化的生产过程，正确的是（）

A、都按化学方程式中的系数比投料

B、都选择了较大的压强

C、使用不同的催化剂加快反应速率

D、都采用吸收剂分离产物

【答案】：

C

【解析】：

【解答】A.为提高价格贵的原料的转化率,工业合成氨氮气和氢气按照1:2.8投料比，二氧化硫的催化氧化是氧气过量，不是

按化学方程式中的系数比投料，故A不符合题意;

B.ZDlk制备硝,SO2的催化氧化不采用高压，是因为常压下SO2转百已经很高了，故B不符合题意;

C.工业合成氨使用铁触媒做催化剂，二氧化硫催化氧化是使用了五氧化二机做催化剂，使用不同的催化剂力瞅反应速率,故C符

合题意;

D.合成氨生产中将NH3液化分离，没有用吸收剂分离，工业制备硫酸是利用吸收剂浓硫酸吸收三氧化硫，故D不符合题意;

故答案为：C.

【分析】A.两个反应都是可逆反应,为了提高原料的利用率，一般使容易得到的气体过量；

B.二氧化硫与氧气的反应在常压下转化率较高；

C.催化剂具有选择性;

D.分离产物需要根据产物的性质进行选择,氨气易液化，三氧化硫易溶于浓硫酸.

第11题【单选题】

下列有关说法正确的是（）

A、在酒精灯加热条件下，Na2c03、NaHCO3固体都能发生分解

B、Fe（0H）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象

C、H2、S02、C02三种气体都可用浓硫酸干燥

D、Si02既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

【答案】：

C

【解析】:

【解答】解：A,碳酸钠加热不能分解，碳酸氢钠受热分解,A错误;B、氢氧化铁胶体为红褐色液体，透明，能发生丁达尔现

象,故B错误;

C、氢气二«化疏、二«化碳和浓硫酸不反应,可以做气体的干燥剂，出、S02,82三种气体都可用浓硫酸干燥，故C正

确；

D、二氧化硅和氢氟酸反应是二氧化硅的特殊性质,两性氧化物是指和酸碱都反应的氧化物,二氧化硅属于酸性氧化物,故D错

误；

®^C.

【分析】A、碳酸钠加热不能分解；

B、氢氧化铁胶体为红褐色液体；

C、氧气、二氧化硫、二氧化碳和浓硫酸不反应,可以做气体的干燥剂；

D、二氧化硅和氢氟酸反应是二氧化硅的特殊性质,两性氧化物是指和酸碱都反应的氧化物;

第12题【单选题】

下列实验能达到预期目的是（）

A、用酒精萃取碘水中的碘

B、将气体通过灼热CuO以除去02中混有的H2

C、用分液法分离花生油和水

D、海盐经过溶解、过滤、蒸发制纯净的NaCI

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：A.酒精和水是互溶的，不能作为从碘水中萃取碘的萃取剂，故A错误;B.氧化铜作用下，氢气与氧气反应生成

水，减少了被提纯物的量，故B错误；

C.花生油和水不溶，能分层，故C正确；

D.海盐中含有可溶性杂质,没有除掉，故D错误.

蝇C.

【分析】A.萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与

溶质不反应；

B.除杂不育绽少被提纯物的量；

C.分液分离能分层的物质；

D,海盐中含有可溶性杂质.

第13题【单选题】

下列装置及药品和实验室制备的气体相匹配的是（）

A、甲装置用来制备氧气

B、乙装置用来尾气处理氯化氢气体

C、丙装置用来制取氯气

D、丁装置中盛有碱石灰用来干燥二氧化碳气体

【答案】：

C

【解析】：

【解答】A、制备氧气F用KMnO疫热分解或KCIO3和MnO2加热，试管口略向下喇，如果用出。2制备(力，用MnO?作

催化剂，不需要加热，故选项怀符合题意；

B、HCI极易溶于水，因此需要防止倒吸，本装置缺少防倒吸，故B不符合题意；

C、制取。2,用MnO2和浓盐酸加热来制备，故C符合题意；

D、碱石灰是NaOH和CaO的混合物，CO2属于酸性氧化物,因此干燥CO?不能用碱石灰干燥，故D不符合题意.

故答案为：C

【分析】A、试管□应略向下幅；

B、注意防倒吸；

C、制取氯气需要固液加去装置；

D、碱石灰不能干燥酸性氧化物气体.

第14题【填空题】

【答案】：

【第1空】C+H2O(g)=S^=CO+H2

【第2空】1

【第3空】0。8moi/(L*min)

【第4空】BC

【第5空】0.08mol/(L*min)

1

【第淳】CH3OH(I)+。2(g)=C0(g)+2H2O(l)-H=-442.8kJ«mol';

【第7空】提高原料的利用率

【解析】：

[解答](1)碳粉在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：C+H20(g)生28+电，

七，日

故答案为：C+H2O(g)―巴便-.8+电；

(2)CO+H2O(g)XO2+H2

初始：0.20.300

女:0.120.120.120.12

平衡:0.080.180.120.12

贝代0,12x0.12=1,

0.08*0.18

故答案为：1；

(3)①由表中数据可知，lOmin内甲醇的浓度变化为0.4mol/L,故丫(CH30H)=°刎0'=0.04mol/(L-min),事之也

10mm

计®比，故v(H2)=2v(CH3OH)=2x0.04mol/(L・min)=0.08mol/(L-min),

赌案为:0.08mol/(L-min);

②A.有1个H-H键生成的同时有3个C-H键生成r正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态,故A错误；

B.CO百分含量保持不变，证明各组分不再变化，该反应已经达到了化学平衡状态，故B正确；

C.该反应是一个前后气体体S量化的反应,容器中混合气体的由§不变化,证明达到了平衡状态，故C正确；

D.混合气体质量守恒，体积恒定，所以容器中混合气体的密度不会发生变化,故D错误;

蝇BC;

(4)①2cH30H(I)+3O2(g)-2CO2(g)+4H2O(g)他=-1275.6kJ/mol

02CO(I)+O2(g)-2CO2(g)*2=-566.0kJ/mol

③出0(g)WH2O(I)-H3=-44.0kJ/mol,

根据盖斯定律,将已知反应(①-②+③x4)XJ得到：CH30H(I)+02(g)=CO(g)+2H2O(I)r[(-

1275.6kJ/mol)-(-566.0kJ/mol)+(-44.0kJ/mol)x4]=-442.8kJ-mol-1,

1

故答案为：CH3OH(I)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-442.8kJ-mol';

(5)温度在900℃时，反应达到平衡状态，温度高于900℃时，即：升高温度，平衡向吸热方向，即向左移动；

由于合成氨的反应为可逆反应,提高循环利用原料,可提高原料的利用率，

故答案为：温度高于900℃时，平衡向左移动；提高原料的利用率.

【分析】(1)水蒸气在高温下与碳反应生成一氧化碳气体和水，据此写出反应的化学方程式；

(2)根据平衡常数表达式以及各种物质的浓度利用化学平衡三段式进行计算；

(3)①先根据表中计算计算出甲醇的反应速率，然后根据化学计量数与反应速率成正比计算出氢气的平均反应速率；

硼据可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化判断；

(4)根据热化学方程式利用盖斯定律计算反应热并书写热化学方程式；

(5)对于放然反应，温度升高，则化学平衡向逆向移动；提高循环利用可以提高原料的利用率.

>第15题【填空题】

亚磷酸(H3P03)为二元弱酸。H3P03中P元素的化合价为,其在元素周期表的位置是

H3PO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式为。

【第1空】+3

【第2空】第三周期第VA0^

2

【第3空】H3PO3+2OH-=HPO3-+2H2O

三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净

化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图(如图2所示)确定。

波Sicm

图1图2

①在图示的转化中，被还原的元素是,X的化学式为O

②SCR技术可使NOx与NH3直接反应，实现无害转化。当NO与N02的物质的量之比为2:1时，写

出发生反应的化学方程式：。

【第1空】N、0

【第2空】Ba(N03)2

【第3空】16NH3+12NO+6NO2=17N2+24H2。

【答案】：无

【解析】：

【解答】(1)H3P。3中H的化合价为+1价，。的化合价为-2价，根据化合物中化合价的代数和为0可得P的化合价为+3价；P

在元素周期表中位于第三周期第VA族；

由于H3P是一种二元弱酸，故只能电离出两个H+,因此与NaOH溶液反应时，需要消耗两个0H-,该反应的离子方程式为：

2

H3P。3+20H•=HPO3-+2H2O;

(2)①图示转化过程中，氮元素和氧元素的化合价阐氐，发生还原反应，故被还原的元素是N、0;

X是BaO与氮氧化物和。2反应的产物，其化学式为Ba(NO»2；

②NO、NO/NH3反应生成W,结合得失电子守恒和原子守恒可得该反应的化学方程式为：16NH3+12NO+6NO2=17N2

+24H2O;

【分析】(1)根据元素化合价代数和为Oil■算P的化合价；H3P。3为二元弱酸,则只能电离出两个H+,据此写出与NaOH溶液

反应的离子方程式；

(2)①根据转化过程中元素化合价变化判断；物质X为BaO与短氧化物反应后的产物;

②NO、NO2与NH?反应生成N2,结合得失电子守恒和原子守恒确定反应的化学方程式；

>第16题【实验探究题】

氮及其化合物在生产、生活中有着非常重要的作用.题中相关的实验装置如下:

实验室制取干燥的氨气的反应方程式为；可选择上图中的装置a、b、c中的(填代号)

来制取.

【第1空】2NH4CI+Ca(OH)2_A2NH3T+CaCI2+2H2O

【第2空】c

实验室通过使用氮气和氢气模拟工业合成氨和氨催化氧化的流程如下:

己知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铁溶液经加热反应制取氮气.

①写出上述制取氮气的反应的化学方程式：.

②写出乙装置中氨的催化氧化的化学方程式：.

③反应结束后锥形瓶内溶液中的含氮元素的离子有(填离子符号).

【第1空】NaNO2+NH4CI_△NaCI+N2t+2H2O

【第2空】4NH3+5O2催与剂4N0+6H2。

+

【第3空】NH4；N03•

农村有句谚语--雷雨肥庄稼，即雷雨时自然界发生了一系列的反应，合成了植物生长需要的氮肥,

有利于植物生长.这其中使游离态的氮直接转化为化合态的氮的化学反应方程式为.

㈤空】电+。2放电2N0

目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，该化学反应方程式为.

【第1空】CO+NO催化剂N2+CO2

【答案】：无

【解析】：

【解答】癣：（1）实验室是利用固体氢氧化钙和氯化钺固体加热反应生5海气,反应的化学方程式为：2NH4CI+Ca（OH）2

△2NH3T+CaCI2+2H2O,选择仪器应是固体和固体加热制备气体的装置，图中c装置符合，

哙案为:2NH4CI+Ca（OH）2A2NH3t+CaCI2+2H2O;c；（2）①可用瞰亚硝脚（NaNO2）溶液与氯

液缴口制迺气,气、氯《^0水，侬的为：NaNO2+NH4CI△_NaCI+N2t+2H2O,

故答案为：NaNO2+NH4CI_△NaCI+N2T+2H2O;②氨的催化氧化反应，-3价的氮为氧化成+2价，产物是一氧化算和水，

反应方程式为：4NH3+5O2催当剂4N0+6H2。,

故答案为:4NH3+5O2催当剂4N0+6H2。；③^的催化氧化反应产物是T化氮和水,一氧化氮极易变为二M化甄，二M化

园和水反应生成硝S和一氧化氨，所以硝酸的存在会和氨水反应生成硝酸钺，溶液中会存在H+、0H\NH4+、NO3-,

+

案为：NH4；N03*;（3）氮飞氧飞电豺牛下gJS±^一氧化氨,侬的峥方格为:N2+O22N0,

故答案为：N2+O2放电2N0;（4）在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，该化学反应方程式为：

CO+NO催化剂N2+CO2,

除塞为:CO+NO催化剂N2+CO2.

【分析】（1）实验室是利用固体氢氧化钙和氯化钱固体加热反应生成氨气，选择仪器应是固体和固体加热制备气体的装置,在

大试管中加热实现气体制取；（2）①实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化核溶液经加热反应制取氮气，反应

生成氮气、氯化钠和水；②氨的催化氧化生成一氧化园和水；③根据溶液的组成来确定含有的离子，氨的催化氧化反应产物是

一氧化氮和水，一氧化翅极易变为二氧化血,二氧化氢和水反应生成硝酸和一氧化氮,所以硝酸的存在会和氨水反应生成硝酸

按；（3）氮气和氧气放电条件下反应生成一氧化氮（4）CO和NO在催化剂作用下反应生成无污的）二M化碳和氨气.

>第17题【实验探究题】

实验I中:实验室配制绿矶溶液时，为防止FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为（写化学式）。

【第1空】Fe

实验II中:生成沉淀的离子方程式为。

2+

【第1空】Fe+2HCO3-=FeCO3l+CO2t+H20

实验川中：

①检查装置A的气密性的方法是。

②装置A中所盛放的药品是（填序号）。

a.Na2c03和稀H2SO4

b.CaC03和稀H2SO4

c.CaC03和稀盐酸

③确认c中空气排尽的实验现象是。

④加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeC03溶解，另一个作用是。

⑤洗涤实验川中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是（填序号）。

a.热水

b.乙醇溶液

c.柠檬酸溶液

⑥若产品的质量为17.34g,则产率为o

【第1空】关闭弹簧夹,从长融斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于具支试管中的水面，停止加水一段时间后,若长颈漏

斗与具支试管中的液面差保持不变，说明装置不漏气

【第2空】c

【第3空】D中澄清石灰水变落虫

【第4空】防止二价铁被氧化

【第5空】b

【第迹】85%

【答案】：无

【解析】：

【解答】(1).Fe2,易被空气中的。2氧化成Fe3+,实验室配制绿砒溶液时,为防止FeS04被氧化变质,应加入的试剂为Fe,加

入铁粉后，Fe3+可被铁粉还原为Fe2+,且不引入杂质，故答案为：Fe;(2).Fe?+和HCO3-发生反应生成FeCO?沉淀、C02

2+2+

和H2O,离子75^5：为:Fe+2HCO3'=FeCO3l+CO2T+H20,故答案为:Fe+2HCO3'=FeCO3i+CO2T+H20;(3).

①.检查装置A气毒性的方法是：关闭弹簧夹，从长颈漏斗注入T量的水，使漏斗内的水面高于具支试管中的水面，停止加水

一段时间后，若长颈漏斗与具支试管中液面的高度差保持不变,说明装置不漏气，故答衰为：关闭弹簧夹，从长颈漏斗注入一

定量的水，使漏斗内的水面高于具支试管中的水面，停止加水一段时间后，若长颈漏斗与具支试管中的液面差保持不变，说明

装置不漏气；②.装置A为固液不加热型制气装置，且具有随开随用、随关随停的特点,所以应选择块状不溶于水的CaCO3,

酸只能选择盐酸,若选择硫酸,生成的CaSQ微溶于水，阻碍反应的进行,故答案选：C;③.当C中充满CO2后，CO?开始进入

D中，使D中的澄清石灰水变浑浊，这时说明C中空气山排尽，故答案为：D中澄清石灰水变浑浊；④.由题中信息可知，柠檬

酸具有强还原性，可防止Fe2+被氧化,故答案为：防止二价铁被氧化；⑤.因甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，所以应选择

乙醇溶液作为洗涤剂，故答案为：B;⑥.含O.lOmolFeSCU的绿砒溶液中Fe2+的物质的量为O.lOmol,因NH4HCO3溶液过

量,所以生成(NH2cH2COO)2Fe的物质的量为O.lOmoL质量为20.4g,则产率为：士堂x100%=85%,故答案为:

20.4g

85%.

【分析】(1)为了防止亚铁离子被氧化为铁离子，应加入铁粉,当亚铁离子被氧化为铁离子后,铁粉即和铁离子反应，再将铁

离子还原为亚铁离子；

(2)在离子反应方程式书写时，应注意什么可以拆分，什么不可以拆分，注意电子守恒，并标明气体和沉淀符号；

(3)在有气体生成或参与的反应中，首先要对装置的气密性进行检验；

沉淀溶于水，且与拧檬酸溶液反应，所以选择乙醇作为洗涤剂.

>第18题【综合题】

亚硝酰氯(NOCI)是有机合成中的重要试剂，可由NO与CI2在常温常压下合成。已知NOCI是一种红褐

色液体或黄色气体，其熔点?64.5℃,沸点?5.5。0遇水易水解。

实验室制备原料气NO和CI2的装置如下图所示：

①实验室制NO时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为.

②实验室制CI2时，装置B中盛放的试剂为,其作用是<

【第1空】①3Cu+8HNC>3(稀)==3Cu(NO3)2+2NOT+4H2。

【第2空】饱和食盐水

【第3空】除去。2中的HCI气体

将上述收集到的CI2充入集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。

无水氯化的

干燥NO—

NaOH

溶液

-i(rc的冰注水

D

①NOCI分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCI的电子式为。

②装置D中的现象为。

③装置E中无水氯化钙的作用为。

④某同学认为装置F不能吸收NO,为解决这一问题，可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液

中，这种气体的化学式是。

【第1空】；b::N:Cl:

【第2空】急变浅,有红褐色液

【第3空】吸收水蒸气，防止水蒸气进入D装置

【第4空】02

NO可用间接电化学法除去，其原理如下图所示:

①阴极的电极反应式为»

②吸收塔内发生反应的离子方程式为

+2

㈤空】2HSO3-+2H+2e-==S2O4-+2H2O

【第2空】2N0+2s2C>42-+2H2O==N2+4HSO3-

【答案】：

【解析】：

［解答］解(1)①实验室采用嗣与稀硝酸反应制取NO气体，所以气体发生装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为：

3CU+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NOT+4H2。.②实验室制得的氯气中混有HCI气体，所以装置B中应盛放饱和食盐水,目

的是除去HCI气体，然后再通过浓硫酸干燥得到纯净干燥的氯气.(2)①根据原子的最外层电子数判断，N、0、CI三种原子

若要满足8电子稳构，需分别共用3对、2对和1对电子，所以它们通过共用电子对形成共价化管物时，运原子与氧原子共用

2对电子，与氯原子共用1对电子，其电孑■为；O;：N：C1.•②氯气为黄母色，随着反应的进行，氯气不断消耗，贝！1气体颜色

变浅，集气瓶浸入-10℃的冰盐水中，此时生成的NOCI为液体，故.装置中看到的现象为:黄球色气体颜色逐渐变浅，有红褐色

液体生成.③因为NOCI遇水易水解,所以应在无水环境中制备，设备E装置的目的就是吸收水蒸气，防止水蒸气进入D装置.

④N0不能被氢氧化钠溶液吸收，但通入。2后即可被吸收，吸收反应的化学方程式为:4NO+3O2+4NaOH=4NaNO3+2H2。.

(3)①电解时阴极发生还原反应,从原理示意图中物质的箭头指向可知，阴极区HS03-得电子生成S2O42-,故阴极的电极

反应式为2HSO3-+2H++2e-==S2O42-+2H2。②从图示可知，吸收塔内发生的反应，NOfflSzC^一为反应物，W和

HSO3-为,配平后的离子75^1为2N0+2s2O42-+2H2O==N2+4HSC>3-.

A第19题【综合题】

氨气是一种重要的化工产品，工业上可以按照下图所示流程生产氨气:

冷却塔

原料气之一氮气的工业制取方法是，写出氨气的工业用途(任答一点)

【第1空】分离液态空气

【第2空】作制冷剂或制硝酸可制氨E

写出合成塔中发生的反应的化学反应方程式.

在冷却塔中对混合气体进行冷却，冷水的入口（答m或n）.

【第1空】N2+3H2L2NH3

高温高压

【第2空】n

设备c的作用.

其分离器中的过程对整个工业合成氨的意义.(试结合平衡移动原理回答)

【第1空】将生成的液态氨气与未反应的原料气分离

【第2空】氨气不断被液化分离，减〃扇气的浓度,促使平衡不断正向移动，提高原料的利用率

在原料气制备过程中混有C。对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO,可通过如下反应来实

现：CO(g)+H20(g)?C02(g)+H2(g),已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627,若要使CO的转

化超过80%,则起始物中c(H20):c(CO)不低于(精确到小数点后一位).

【第1空】5.9

【答案】：

【解析】：

【解答】解：(1)空气中的近五分四的是氮气，所以工业上用分离液态空气的方法得到氨气，氨气可以作制冷剂或制硝酸可制

氮®,故答案为：分离液态空气；作制冷剂或制硝酸可制氮肥；

催化制

(2.)工＞合成氨中合成塔中的反应为血气和氢气在高温高压条件下生成氨气，反应方程式为N2+3H2~~-2NH3,采用

催化到高懿压

逆流的方式冷却效果好，所以冷水从n处进入,故答案为：N2+3H2~-2NH3；n;

高温高压

(3.)设备C是分离塔，将生成的液态氨气与未反应的原料气分离，氨气不断被液化分离,减〃黄气的浓度，促使平衡不断正向

移动，提高原料的利用率，故答案为：将生成的液态氨气与未反应的原料气分离；氨气不断被液化分离，减〃俱气的浓度，促

使平衡不断正向移动，提高原料的利用率；

(4.)断嫩0为amol/L,也0为bmol/L,

CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g)

ab

0.2ab-0.8a0.8a0.8a

树§K==0.8^0-8fl=0.627,所以b:a=5.9,所以磁物中c(WO):c(CO)不低于5.9,故答宾

eiCO)c(H2O)02向

为：5.9.

＞第20题【综合题】

1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法.

某温度时，N2与H2反应(可逆反应)过程中的能量变化如图1所示.

图1图2

①写出合成氨的热化学方程式.

②下列叙述正确的是.

A.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

B.在密闭容器中加入28gN2、6gH2，充分反应放出的热量小于92kJ

C.由图可知，断开ImolNEN键与3molH-H键吸收的能量和小于形成6molN-氮氢键所放出的能量

D.反应物的总能量低于生成物的能量

AN2<Vsub>\uff08g\uff09+3H2<Vsub>\uff08g\uff09\u21cc2NH3<\/sub>\uff08g\uff09\u25b3H=\ufe6392KJ\

/mol

abc

［第空］

1N2(g)+3H2(g)W2NH?(g)-H=-92KJ/mol

【第2空】abc

在一容积为4L的密闭容器中，加入0.4molN2和1.2molH