2024-2025学年新教材高中化学 1.3 第1课时 物质的量及其单位-摩尔 摩尔质量说课稿 鲁科版必修第一册

2024-2025学年新教材高中化学1.3第1课时物质的量及其单位——摩尔摩尔质量说课稿鲁科版必修第一册一、教学内容分析

本节课的主要教学内容为鲁科版必修第一册高中化学1.3第1课时《物质的量及其单位——摩尔摩尔质量》。本节课将详细介绍摩尔的定义、摩尔的单位以及摩尔质量的概念，引导学生理解物质的量的概念，掌握摩尔及摩尔质量的应用。

教学内容与学生已有知识的联系：本节课内容与学生在初中阶段学习的质量、体积等基本物理量有直接联系，通过引入摩尔概念，帮助学生建立物质宏观与微观之间的联系。此外，本节课还将涉及到化学方程式的计算，与之前学习的化学方程式知识相衔接，为后续学习化学反应的计量打下基础。二、核心素养目标

1.理解物质的量的概念，培养宏观与微观相结合的科学思维。

2.掌握摩尔和摩尔质量的应用，提高化学计量能力。

3.增强对化学实验数据的分析处理能力，培养严谨的科学态度。

4.通过化学方程式的计算，提升解决实际化学问题的能力，形成科学的探究方法。三、教学难点与重点

1.教学重点

本节课的教学重点包括：

-物质的量的概念及其单位摩尔的定义和计算方法。例如，通过计算一定数量的分子或原子所对应的摩尔数，使学生理解摩尔作为连接宏观物质与微观粒子的桥梁作用。

-摩尔质量的定义及其在化学方程式计算中的应用。如，通过计算不同物质的摩尔质量，并应用这些数据来解决化学方程式中的质量转换问题。

2.教学难点

本节课的教学难点主要有：

-学生对摩尔概念的理解。由于摩尔涉及微观粒子的数量，学生可能会对如何将宏观物质与微观粒子数量联系起来感到困惑。例如，理解1摩尔等于6.022×10^23个粒子这一抽象概念。

-摩尔质量的计算和应用。学生可能会在如何从元素的相对原子质量推导出化合物的摩尔质量上遇到困难，以及在如何利用摩尔质量进行化学方程式的质量守恒计算上感到迷茫。例如，计算硫酸（H2SO4）的摩尔质量，并将其应用于反应物和生成物质量关系的计算。四、教学资源

-硬件资源：多媒体教学设备、化学实验室

-软件资源：化学教育软件、摩尔质量计算器应用程序

-课程平台：学校在线教育平台

-信息化资源：电子化学教材、化学实验视频资料

-教学手段：PPT演示、实物模型、实验演示五、教学过程

一、导入新课

1.同学们，上一节课我们学习了化学中的基本物理量，那么你们知道在化学中如何描述物质的数量吗？今天我们将学习一个新的概念——物质的量，以及它的单位摩尔和摩尔质量。

二、概念引入

1.首先，请大家翻开课本第1.3节，我们一起来看一下物质的量的定义。物质的量是一个物理量，用来表示含有一定数目粒子的集合体的多少，它的单位是摩尔（mol）。

2.那么，摩尔具体是什么意思呢？摩尔定义为：含有与12克碳-12原子数目相同的粒子数目的物质的量。这个数目被称为阿伏伽德罗常数，约为6.022×10^23。

三、探究摩尔的应用

1.现在，我们来探讨一下摩尔在实际中的应用。请大家看课本上的例1，它展示了如何计算一定数量的分子或原子所对应的摩尔数。我来给大家讲解一下这个过程。

2.假设我们有6.022×10^23个氢原子，那么它的物质的量就是1摩尔。如果我们有2×6.022×10^23个氢原子，那么它的物质的量就是2摩尔。这个过程大家明白了吗？

3.接下来，我们来做一个小练习。请大家计算一下，5×10^23个氧分子对应的摩尔数是多少？

四、摩尔质量的讲解

1.好的，我们刚才学习了摩尔的概念，接下来我们来学习摩尔质量。摩尔质量是指1摩尔物质的质量，单位是克/摩尔（g/mol）。

2.请大家看课本上的例2，它展示了如何计算化合物的摩尔质量。比如，水（H2O）的摩尔质量是如何计算的？

3.首先，我们要知道氢原子和氧原子的相对原子质量，氢原子是1，氧原子是16。水分子由2个氢原子和1个氧原子组成，所以水的摩尔质量是2×1+16=18g/mol。

五、摩尔质量的应用

1.现在我们来练习一下如何利用摩尔质量进行计算。请大家看课本上的练习题，计算10克水的物质的量是多少摩尔？

2.我们已经知道水的摩尔质量是18g/mol，所以10克水的物质的量就是10g/18g/mol≈0.556mol。这个过程大家理解了吗？

3.接下来，请大家独立完成课本上的练习题2，计算10克二氧化碳（CO2）的物质的量是多少摩尔？

六、化学方程式中的摩尔质量应用

1.好的，我们已经学会了如何计算摩尔质量，那么它在化学方程式中有什么应用呢？请大家看课本上的例3。

2.假设我们有10克的氢气（H2）和足够的氧气（O2）反应，生成水（H2O）。我们需要计算生成多少克的水。首先，我们要知道氢气和氧气的摩尔质量分别是2g/mol和32g/mol。

3.通过化学方程式2H2+O2→2H2O，我们知道2摩尔的氢气会与1摩尔的氧气反应生成2摩尔的水。所以，10克的氢气对应的摩尔数是10g/2g/mol=5mol，它将生成5mol的水，即5×18g/mol=90克的水。

七、课堂小结

1.好的，同学们，我们今天学习了物质的量的概念、摩尔和摩尔质量，以及它们在化学方程式中的应用。请大家回顾一下我们今天的内容，看看自己是否已经掌握。

2.物质的量是一个表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，摩尔是其单位，摩尔质量是1摩尔物质的质量。

3.我们还学习了如何利用摩尔质量进行化学方程式的计算，这对于我们解决实际化学问题非常重要。

八、课后作业

1.请大家完成课本上的练习题4和5，巩固我们今天学习的知识。

2.下节课，我们将学习物质的量的其他应用，希望大家做好准备。

九、结束语

1.同学们，今天我们学习了物质的量的基础知识，这对于我们后续的化学学习非常重要。希望大家能够认真复习，掌握今天的内容。

2.好的，今天的课就到这里，大家辛苦了，下课！六、学生学习效果

学生在完成《物质的量及其单位——摩尔摩尔质量》这一节课的学习后，应当取得以下几方面的效果：

1.理解并掌握了物质的量的概念，能够明确摩尔作为连接宏观与微观的桥梁作用。学生应能够描述摩尔的定义，并且知道阿伏伽德罗常数在化学中的应用。

2.学生能够计算简单分子或原子的物质的量，例如，给定一定数量的分子或原子，能够计算出对应的摩尔数。这包括能够运用摩尔概念解决实际问题，如计算实验室常用化学试剂的物质的量。

3.学生学会了如何查找元素的相对原子质量，并能够根据化合物的组成计算出其摩尔质量。例如，学生能够独立计算水、二氧化碳等常见化合物的摩尔质量。

4.学生能够利用摩尔质量进行化学方程式的计算，包括反应物和生成物的质量转换。例如，学生能够根据化学方程式计算反应中所需或生成的物质的质量。

5.通过课堂练习和课后作业，学生能够将理论知识应用于实际问题中，提高了解决化学问题的能力。例如，学生能够计算在化学反应中给定质量的物质所能反应的摩尔数，并进一步计算反应的产物。

6.学生在实验操作中能够运用摩尔和摩尔质量的概念，如进行滴定实验时，能够根据摩尔质量计算所需的标准溶液体积。

7.学生能够通过本节课的学习，建立起化学计量学的基本概念，为后续学习化学反应的平衡、速率等知识打下坚实的基础。

8.在学习过程中，学生的科学思维和探究能力得到了提升。他们能够通过实验数据分析和化学计算，培养出严谨的科学态度和批判性思维能力。

9.学生通过本节课的学习，增强了对化学学科的兴趣，提高了学习的积极性和主动性。他们能够将化学知识与日常生活联系起来，认识到化学在生活中的应用价值。

10.最后，学生在完成本节课的学习后，应当能够独立完成相关的化学题目，并在考试中正确应用摩尔和摩尔质量的概念，展现出对这一知识点的掌握程度。七、板书设计

①物质的量的概念

-物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量

-单位：摩尔（mol）

②摩尔和摩尔质量的定义

-摩尔：含有与12克碳-12原子数目相同的粒子数目的物质的量

-摩尔质量：1摩尔物质的质量，单位为克/摩尔（g/mol）

③摩尔质量的应用

-计算分子或原子的摩尔数

-计算化合物的摩尔质量

-化学方程式中的质量守恒计算八、教学反思与总结

在教学《物质的量及其单位——摩尔摩尔质量》这一节课的过程中，我深刻体会到了教学方法的运用对于学生学习效果的重要性。以下是我对本次教学的一些反思与总结。

教学反思：

在教学方法上，我尝试通过实例讲解和练习相结合的方式，让学生在实际操作中理解和掌握知识。我发现，当学生能够将理论知识应用于实际问题时，他们对概念的理解会更加深刻。然而，我也注意到，在教学过程中，我对学生的提问和引导可能还不够充分，导致部分学生对摩尔质量的概念理解不够透彻。

在课堂管理方面，我努力营造了一个轻松愉快的学习氛围，让学生在轻松的环境中学习。但我也发现，在课堂纪律方面还需要进一步加强，尤其是在小组讨论时，一些学生可能会脱离主题，影响课堂效率。

在教学内容上，我严格按照教材的结构进行讲解，但在实际教学中，我发现有些内容可能需要更多的例子来辅助说明，以便学生更好地理解。

教学总结：

从整体教学效果来看，学生对物质的量的概念有了基本的认识，能够计算分子或原子的摩尔数，以及化合物的摩尔质量。通过练习，他们也能够将摩尔质量应用于化学方程式的计算中，这表明本节课的教学目标基本达成。

学生在知识方面，掌握了摩尔和摩尔质量的概念，能够进行相关的计算，这是本节课的一大收获。在技能方面，学生的化学计算能力得到了提升，能够更好地解决实际问题。在情感态度方面，学生对化学学科的兴趣有所提高，学习积极性得到了提升。

然而，我也发现了一些不足之处。例如，部分学生在理解