2022年安徽省六安市清凉守中学高一化学期末试卷含解析

2022年安徽省六安市清凉守中学高一化学期末试卷含

解析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

1.反应A(g)+4B(g)=±C(g)+D(g),在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行最快

的是()

A.vA=0.15mol/(L-min)B.vB=0.02mol/(L-s)

C.vC=0.2mol/(L-min)D.vD=0.01mol/(Ls)

参考答案：

D

化学反应速率之比等于化学计量数之比，在比较反应速率时应转化为同一物质，并统一单

位。本题可全部转化为A物质的反应速率。A、v(A>0.15mol/(Lmin)；B、v(A)

=v(B)/4=0.02mol/(L-s)/4=0.005mol/(L-s)=0.3mol/(L-min)；C、v(A)=v(C)=0.2mol/(L-min)；

D、v(A)=v(D)=0.01mol/(L-s)=0.6mol/(Lmin),反应速率最快的是v(A)0.6mol/(L.min),

故选D。

点睛：本题主要考查化学反应速率的大小比较，化学反应速率之比等于化学计量数之比，

在比较反应速率时应转化为同一物质，并统一单位。

2.检验淀粉、蛋白质、葡萄糖溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是

A.碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制CU(OH)2,砖红色沉淀

B.浓硝酸，变黄色；新制CU(OH)2,砖红色沉淀；碘水，变蓝色

C.新制CU(OH)2,砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色

D.碘水，变蓝色；新制Cu(OH”，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色

参考答案：

A

【详解】检验淀粉用碘水，现象是显蓝色。浓硝酸能使蛋白质显黄色，葡萄糖含有醛基，

可用新制氢氧化铜悬浊液检验，所以正确的答案是A。

3.下列除杂方法(括号内为杂质)操作正确的是

A.乙醇(水)加新制的生石灰，过滤

B.乙烷(乙烯)通入酸性KMnO4溶液中，洗气

C.溟苯(苯)加水，振荡静置后分液

D.乙酸乙酯(乙酸)加饱和Na2c溶液，振荡静置后分液

参考答案：

D

4.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag20和Zn,电解质溶液为

KOH溶液，总反应式为Ag2O+Zn+H2O===2Ag+Zn(OH)2，下列说法中不正确的是

A.原电池放电时，负极上发生反应的物质是Zn

B.负极发生的反应是Zn+2OH??2e?===Zn(OH)2

C.工作时，负极区溶液c(OH”)减小

D.溶液中0H?向正极移动，K+、H+向负极移动

参考答案：

D

【分析】

根据总反应式Ag2O+Zn+H2O===2Ag+Zn(OH)2分析化合价变化可知，Zn在负极上失电

子，在正极上得电子，电解质溶液为溶液，所以负极反应为

Ag2OKOH

正极反应为??在负极区，被

Zn+2OH??2e?===Zn(OH)2,Ag2O+2e+H2O===2Ag+20H«OH?

消耗，溶液碱性减弱，溶液中的OH?作定向移动到负极来补充，正极区生成OH?,溶液碱

性增强，故D项错误。

【详解】A、根据电池反应式知，Zn失电子发生氧化反应而作负极，氧化银作正极，故A

正确；

B、负极发生反应Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2，故B正确；

C、负极发生反应Zn+2OH-2e=Zn(OH)2,溶液pH值减小，正极上发生反应：

Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH,溶液pH增大，故C正确；

D、放电时，电解质溶液中OK向负极移动，K\H+向正极移动，故D错误。

故选D。

5.化学在生产、生活中有着广泛的应用，下列物质性质与实际应用对应关系错误的是

物质性质实际应用

A明矶溶于水能生成胶体明机用作净水剂

BSiO2熔点高、硬度大SiO2作光导纤维

C次氯酸具有强氧化性漂粉精用于游泳池消毒

DNa2co3溶液呈碱性用热的纯碱溶液除去油污

参考答案:

B

【详解】A.明机电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能

够用于水的净化，A正确；

B.SiO?作光导纤维，是因为其良好的光学特性，与其熔点高、硬度大小无关，B错误；

C.氯酸根离子具有强氧化性，能够使蛋白质变性，可以用于杀菌消毒，C正确；

D.Na2cCh为强碱弱酸盐，水解显碱性，加热促进碳酸根离子水解，溶液碱性增强，油脂

在碱性环境下水解生成可溶性高级脂肪酸盐和甘油，所以可用热的纯碱溶液除去油污，D

正确；

故合理选项是B。

6.以"点燃激情，传递梦想”为主题的奥运火炬"祥云"正在祖国各地传递."祥云”火炬的燃

料是丙烷，它在燃烧时放出大量的热.关于能量变化的说法正确的是()

A.伴有能量变化的物质变化都是化学变化

B.物质发生化学变化都伴随者能量变化

C.化学反应中，反应物的总能量是低于生成物的总能量

D.化学反应中，反应物的总能量是高于生成物的总能量

参考答案：

B

考点：反应热和婚变.

专题：化学反应中的能量变化.

分析：A.物质三态之间的转变也存在能量的变化；

B.物质发生化学变化都伴随质量守恒和能量守恒；

C.吸热反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量，放热反应中，反应物的总能量高

于生成物的总能量；

D.吸热反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量，放热反应中，反应物的总能量高

于生成物的总能量；

解答：解：A.物质三态之间的转变是物理变化，但也存在能量的变化，故A错误；

B.物质发生化学反应的同时必定伴随着化学键的断裂和生成，则一定伴随能量的变化，

有放热现象或吸热现象发生，故B正确；

C.吸热反应中，反应物的总能量是低于生成物的总能量，放热反应中，反应物的总能量

是高于生成物的总能量，化学反应中，反应物的总能量不一定低于生成物的总能量，故C

错误；

D.吸热反应中，反应物的总能量是低于生成物的总能量，放热反应中，反应物的总能量

是高于生成物的总能量，化学反应中，反应物的总能量不一定高于生成物的总能量，故D

错误；

故选：B；

点评：木题主要考查了反应中的能量变化，掌握反应物的总能量、生成物的总能量和热量

的关系是解题的关键.

7.下列关于硅的说法，不正确的是

A.硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体

B.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料

C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应

D.加热到一定温度时硅能与电、。2等非金属反应

参考答案：

C

8.2012年6月16日18时37分，我国在酒泉卫星发射中心用长征二号F运载火

箭，成功发射神舟九号飞船。火箭所需要的巨大能量由特制的燃料来提供，有关燃

料燃烧过程中的变化，下列说法不正确的是

A.所有的燃烧过程均是放热的

B.需要点燃才能发生的燃烧过程是吸热的

C.所有燃料在燃烧过程中均会发生化学键的断裂

D.燃烧后产物的总能量一定小于反应物的总能量

参考答案：

B

略

9.下列说法正确的是

A.所有的化合反应都是氧化还原反应

B.所有的复分解反应都是非氧化还原反应

C.有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应

D.在氧化还原反应中，还原剂得到的电子总数与氧化剂失去的电子总数一定

相等

参考答案：

B

略

10.下列化学实验能达到目的的是（）

A.用激光笔检验某KI溶液中是否溶有淀粉

B.加入氢氧化钠溶液后过滤，可除去苯中的少量苯酚

C.向碘水中加入苯或酒精，均可从碘水中萃取碘

D.用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯

参考答案：

A

略

11.假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A,IT的核外电子数为x,则NgR"离子

所含中子的物质的量为()

A.(A-x+m)molB.(A-x-m)molC.W/A(A-x-m)molD.W/A(A-x+m)mol

参考答案：

D

12.下列结论错误的是()

+3+2-

①微粒半径：K>Al>S>Cr②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiHd

2-_

③离子的还原性：s>cr>Br>r④氧化性：C12>S

⑤酸性：H2sODFhPODH2c。3⑥非金属性：0>N>P>Si

⑦金属性:Be<Mg<Ca<K

A.只有①B.①③C.②④⑤⑥⑦D.①③⑤

参考答案：

B

略

13.在恒温恒压密闭容器M(如图I)和恒温恒容密闭容器N(如图H)

中，分别加入amolA和amolB,起始时两容器体积均为VL,发生如下反

应并达到化学平衡状态：2A(?)+B(?)―^xC(g)AH<0,平衡时M

中A、B、C的物质的量之比为1：3：4。下列判断不正确的是)

A.x2

B.若N中气体的密度如图m所示，则A、B只有一种是气态

C.A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等

D.若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率大于N中A的转化率

参考答案：

D

14.下列实验或过程符合化学实验“绿色化”原则的是

A.用铜粉代替铜丝进行铜和浓硝酸反应的实验

B.用双氧水代替高镒酸钾制取氧气

C.苯与浓硝酸在高温下反应制取硝基苯

D.用较多量的氯气进行性质实验

参考答案：

B

略

15.在元素周期表中的短周期元素中，原子最外层电子数与其电子层数之比为1：

1,2：1,3：1的元素共有（）

A.4种B.5种C.6种D.7种

参考答案：

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.NaCl溶液中混有Na2so4、CaCb溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出

NaCI晶体.相应的实验过程如图：

•淀粉

奴合海液馀力⑴•而r

।—।过・温利①

溶液—z-s;---

K作②

I-端液

M（M3>

始■试射③

•溶液NaCI

M体

（1）写出上述实验过程中所用试剂（写化学式）：

试剂①;试剂③.

（2）判断试剂①已过量的方法是：.

（3）用化学方程式表示加入试剂②的作用：

（4）操作①是利用半透膜进行分离提纯.操作①的实验结果：淀粉（填“能”或

“不能”）透过半透膜；S0F（填“能”或“不能”）透过半透膜；请用实验证明上述结

果，完成下表（可不填满，也可增加）：限选试剂：Imol/LAgNCh溶液、Imol/LBaCh溶

液、Imol/LBa（NO.02溶液、碘水、稀盐酸、稀硝酸

编号实验操作预期现象和结论

①

②

参考答案:

(1)BaCk;HC1；

（2）静置，向上层清液中滴加少量氯化钢溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钢溶液已

过量；

、

（3）BaCL+Na2co3=2NaCl+BaCO3lCaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO31；

（4）不能；能；

编号实验操作预期现象和结论

①取半透膜外液体，加入少量碘水液体没有变成篮色，证明淀粉不能透过

半透膜

②另取半透膜外液体，加入足量稀盐酸和少量产生不溶于盐酸的白色沉淀，证明SO42

Imol/LBaCL溶液-能够透过半透膜

【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用.

【专题】综合实验题.

【分析】胶体不能透过半透膜，操作①为渗析，除去Na2s0八CaCh,可分别加入

BaCMNa2co3，除去粗盐中含有的Ca?+、SO42可溶性杂质的方法：加入过量BaCb，去除

硫酸根离子；再加入过量Na2co3（去除钙离子），则试剂①为BaCb,操作②为过滤，

沉淀A为硫酸钢，试剂②为Na2co3,操作③为过滤，沉淀B为碳酸钙和碳酸钢，试剂

③为盐酸，加入盐酸可除去过量的Na2co3,最后蒸发结晶可得到NaCl晶体，以此解答

该题.

【解答】解：胶体不能透过半透膜，操作①为渗析，除去Na2s0八CaCb，可分别加入

BaCL、Na2co3,除去粗盐中含有的Ca?+、SO42•可溶性杂质的方法：加入过量BaCL，去除

硫酸根离子；再加入过量Na2cCh（去除钙离子），则试剂①为BaCL,操作②为过滤，

沉淀A为硫酸钢，试剂②为Na2c03,操作③为过滤，沉淀B为碳酸钙和碳酸专贝，试剂

③为盐酸，加入盐酸可除去过量的Na2cCh，最后蒸发结晶可得到NaCI晶体，

（1）由以上分析可知试剂①为BaCL,试剂③为HC1,故答案为：BaCb;HC1；

（2）判断试剂①己过量的方法是静置，向上层清液中滴加少量氯化钢溶液，没有白色沉

淀产生，说明氯化钢溶液已过量，

故答案为：静置，向上层清液中滴加少量氯化钢溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钢溶

液已过量；

(3)试剂②为Na2co3,加入试剂②的作用是除去溶液中钙离子和过量的钢离子，反应

的化学方程式为BaCb+Na2co3=2NaCl+BaCO31、CaCb+Na2co3=2NaCl+CaCC>31,

故答案为：BaCL+Na2co3=2NaCl+BaCO3j、CaCL+Na2co3=2NaCl+CaCChl；

(4)胶体粒子和浊液粒子半径比较大，不能透过半透膜，而溶质粒子可通过半透膜，

检验淀粉，可取半透膜外液体，加入少量碘水，液体没有变成蓝色，证明淀粉不能透过半

透膜，检验SCUt可另取半透膜外液体，加入足量稀盐酸和少量Imol/LBaCb溶液，产生

不溶于盐酸的白色沉淀，证明SCV•能够透过半透膜.

故答案为：不能；能；

编号实验操作预期现象和结论

①取半透膜外液体，加入少量碘水液体没有变成蓝色，证明淀粉不能透过

半透膜

②另取半透膜外液体，加入足量稀盐酸和少量产生不溶于盐酸的白色沉淀，证明SOJ

1mol/LBaCb溶液能够透过半透膜

【点评】本题考查物质的分离提纯操作，题目难度中等，本题注意Ca2+、SO』的性质，把

握除杂原则，提纯时不能引入新的杂质，注意把握实验的先后顺序.

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.如图是由乙烯合成乙酸乙酯的几种可能的合成路线。

试回答下列问题：

(1)请写出乙酸乙酯的结构简式:。

(2)请写出乙酸中官能团的名称:o

(3)写出反应①利反应④的化学方程式：

①；④_______。

(4)上述几种路线中涉及的有机化学反应基本类型有等(写出两种即可)。

参考答案：

()

I

(1)(“(。।；(或CH3coOCH2cH3)(2)竣基

催化剂催化刑

(3)CH2=CH2+H2O△'CH3cH20H2cH3cH2OH+O2△'2cH3CHO+2H2O

(4)加成反应、取代(酯化)反应、氧化反应(任写两种)

分析：由合成流程可知，①为乙烯与水的加成反应生成乙醇，②为乙烯的氧化反应生成乙

醛，③为乙烯的氧化反应生成乙酸，④为乙醇的氧化反应生成乙醛，⑤为乙醇与乙酸的醋

化反应生成乙酸乙酯。

()

I

详解：(1)乙酸乙酯的结构简式的结构简式为C"故答案为：

(2)乙酸中官能团的名称为较基，故答案为：叛基；(3)

催化剂

反应①的化学方程式为CH2=CH2+此。△CH3cH2OH,反应④的化学方程式为

催化剂

2cH3cH2OH+O2△2cH3cH0+2H?0；(4)由上述分析可知，①为加成反应，②③④

为氧化反应，⑤为取代或酯化反应，故答案为：加成；取代(酯化)或氧化.

点睛：本题考查有机物的合成及推断，为高频考点，把握转化中的有机反应、官能团与性

质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度

不大.

18.某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与

50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

温度计

一泡沫塑料板

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是;由图可知该装置有不妥之

处，应如何改正？。

(2)实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与

上述实验相比，所放出的热量(填“相等”或“不相等”)；所求中和热的数值会(填

“相等”或“不相等)理由是o

(3)该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因

是。

A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧

杯时动作迟缓C.做本实验的当天室温较高D.在量取盐酸时仰视计数

E.将50mL0.55moi/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55moi/L的氨水

(4)将Vimll.Omol/LHCl溶液和V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温

度，实验结果如下图所示(实验中始终保持Vi+V2=50mL)

30

通过分析图像可知，做该实验时环境温度(填“高于”，“低于”或“等于”)22℃,该

NaOH溶液的浓度约为mol/Lo

(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是lg-cm3,又知中和反应后生成溶液的比热容c=

4.18J.glC，为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

起始温度tl/℃终止温度t2/℃

实验序号

盐酸氢氧化钠溶液混合溶液

120.020.223.2

220.220.423.4

320.320.525.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热AH=(结果保留一位小数)。

参考答案：

(1)环形玻璃搅拌棒用碎塑料泡沫垫高小烧杯，使小烧杯口和大烧杯口相平

(2)不相等相等中和热是酸和碱发生中和反应生成ImolHzO所放出的热量与

酸碱用量无关(3)ABE(4)低于1.5(5)-51.8kJ/mol

【分析】

(1)由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；大小烧杯口之间不相平

且没填满碎纸条；

(2)中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关；

(3)根据中和热测定过程中误差判断；

(4)根据酸碱中和反应原理进行计算；

(5)根据Q=cmZ\T进行计算。

【详解】(1)由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；由图可知该装

置有不妥之处：大小烧杯口之间不相平且没填满碎纸条，应用碎塑料泡沫垫高小烧杯，使

小烧杯口和大烧杯口相平；

(2)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用60mL0.50mol/L的盐酸与

50mL0.55moi/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热

量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成Imol水时放出的热，与酸碱的用量无

关，中和热数值相等；

(3)A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，在测碱的温度时，会发生酸和碱

的中和，温度计示数变化值减小，导致实验测得中和热的数值偏小，选项A正确；

B、把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓，会导致一部分能量的散失，实验测

得中和热的数值偏小，选项B正确；

C、做本实验的室温和反应热的数据之间无关，选项C错误；

D、在量取盐酸时仰视计数，会使得实际量取体积高于所要量的体积，放出的热量偏大，

导致实验测得中和热的数值偏高，选项D错误；

E、将50mL0.55moi/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55moi/L的氨水，由于氨水是弱碱，碱

的电离是吸热的过程，所以导致实验测得中和热的数值偏小，选项E正确；

答案选ABE；

(4)从图形起点可知：5mLHCI溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是22℃,

则溶液混合前的实验环境温度一定低于22℃；当酸碱恰好反应时，放出的热量最高，从图

303

202

示可知V|=30mL,V2=50mL-30mL=20mL,二者体积比为：,3,c(NaOH)

10mo/皿3」

=%=20ml,=1,5mol/L；

(5)第I次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.1°C,反应后温度为：23.2C,反应

前后温度差为：3.1℃；

第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃,反应后温度为：23.4C,反应前后

温度差为:3.1°C；

第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.4℃,反应后温度为：25.6℃,反应前后

温度差为：5.2℃,与其他组相差太大，舍去；

50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=1OOmLx1g/cm3=100g,

c=4.I8J/(g?℃),代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量QE.18J/(g?℃)

xl00gx3.1℃=1295.8J=1.2958kJ,即生成3025moi的水放出热量为:1.2958kJ,所以生成

hnai

Imol的水放出热量为1.2958kJxO_025moi=51.8kJ,即该实验测得的中和热411=-

51.8kJ/molo

19.(1)在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)

n2NHj(g)AH<Oo下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是。

A、容器内气体密度保持不变B、容器内温度不再变化

C、断裂ImolN三N键的同时，生成6moiN-H键

D、反应消耗N?、出与产生NH3的速率之比1：3：2

(2)已知：@Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)?AH=-348.3kJ/mol

②2Ag(s)+1/202(g)=Ag2。⑸Z\H=-31.0kJ/mol

则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△!!=kJ/mol»

(3)已知两个热化学方程式：

as)+O2(g)==CO2(g)Z\H=-393.5kJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)AH=-483.6kJ/mol

现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在中完全燃烧，共放出63.53RJ的热量，则炭

粉与比的物质的量之比是。

(4)在水溶液中,Y03『和S2-发生反应的离子方程式如下:YOU+3s+6H+=Y+

3SJ+3H2O

①YO3「中