第08讲酸的化学性质（学生版）-2022年九年级化学寒假课（人教版）

第0第08讲酸的化学性质知识导航知识导航知识预习知识预习一、与指示剂反应使紫色石蕊溶液变_______，不能使酚酞溶液变色。二、与活泼金属反应能与的金属反应放出H2书写下列方程式：稀盐酸稀硫酸镁锌铁铝实验探究——铁锈与酸实验操作在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？实验现象实验结论铁锈+稀盐酸铁锈+稀硫酸思考与交流：利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？三、与金属氧化物反应酸能与金属氧化物反应，生成该金属的化合物（盐）和水。书写下列方程式：稀盐酸稀硫酸氧化铁氧化亚铁氧化铜氧化铝四、与碱反应书写下列方程式：稀盐酸稀硫酸氢氧化钠氢氧化钙五、与某些盐反应书写下列方程式：稀盐酸稀硫酸碳酸钠大理石对点训练对点训练【变11】生锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是A．ab段的化学反应：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑B．bc段的化学反应：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OC．影响cd段压强变化的主要因素是温度D．d点时恰好完全反应，且d点温度高于a点【例2】下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是A．铁片浸入稀硫酸中B．铁片浸入硫酸铜溶液中C．铜锌合金加入稀盐酸中D．碳酸钠粉末加入稀盐酸中【例4】柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸的通性，下列物质不能与柠檬酸反应的是A．Fe2O3 B．CO2 C．CaCO3 D．Zn【例5】在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（）A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④【例6】如图表示化学反应中溶液的颜色变化，其中X表示稀盐酸或稀硫酸，则下列叙述错误的是（）A．a可能是紫色石蕊试液 B．b可能是氧化物 C．c可能是单质 D．d可能是单质【例7】硫酸是一种常见的酸，完成下列问题。（1）实验室浓硫酸稀释的方法是____________________________________________________。（2）为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如下实验。实验中，有气泡产生的反应的化学方程式是__________________，溶液有颜色变化的是______（填序号）。【变8】（双选）下列实验方案中，合理的是A．除去NaCl中的Na2CO3：取样，加入适量的稀盐酸，蒸发B．除去铜粉中的铁粉：向混合物中加入足量的稀盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、烘干C．证明铁粉中混有锌粉：将混合物与稀盐酸混合，观察是否产生气泡D．分离氯化钠和碳酸钙：加入适量的稀盐酸，过滤，蒸发【变10】为了验证“酸的化学性质”，化学小组同学在实验室进行如图所示实验，请分析后回答相关问题。（1）图1中，1孔的现象是_____________，4孔的现象是_________________。（2）写出图2中发生中和反应的化学方程式_________。（3）写出C试管中的现象______。（4）要全面验证酸的化学性质，D试管中能与酸反应的固体单质是________（写出1种即可）。（5）实验完成后，将A、B、C、D四支试管中的废液倒入废液缸内，测得pH=2，写出废液中所含全部溶质的化学式_______（溶质不计指示剂与气体）。提分作业提分作业【练1】下列物质能与稀盐酸反应，但不产生气泡的是A．锌 B．氧化铜 C．银 D．碳酸钙【练2】盐酸的下列用途中，能用硫酸代替的是A．金属表面除锈B．实验室制取二氧化碳C．制造药物氯化锌D．除去氯化亚铁溶液中的少量铁粉【练3】向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是A． B．C． D．【练4】填写下表反应的现象结论（反应的化学方程式）过量稀盐酸和生锈的铁钉①________________________________；②________________________________。①________________________________；②________________________________；【练5】补全实验报告。装置及操作现象解释或结论

向1中滴加______溶液铁片上附着红色固体，溶液颜色变浅Fe的金属活动性比Cu的强向2中滴加盐酸固体减少，得到黄色溶液化学方程式：___________向3中滴加足量盐酸________Ca（OH）2能与盐酸反应【练6】将稀盐酸分别滴入如图所示盛有不同