实验活动4　金属的物理性质和某些化学性质教学设计-2023-2024学年九年级化学人教版下册

实验活动4金属的物理性质和某些化学性质教学设计-2023-2024学年九年级化学人教版下册科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）实验活动4金属的物理性质和某些化学性质教学设计-2023-2024学年九年级化学人教版下册教学内容分析1.本节课的主要教学内容为实验活动4，即探究金属的物理性质和某些化学性质。教材内容主要包括金属的颜色、硬度、密度、导电性、导热性以及金属与氧气、酸、盐溶液的反应等。

2.教学内容与学生已有知识的联系：学生在之前的学习中已经了解了金属的基本概念和分类，以及一些简单的金属反应。本节课将通过实验活动，让学生更深入地了解金属的物理性质和化学性质，从而加深对金属的认识。本节课的内容与九年级化学人教版下册第三章第三节“金属的物理性质和化学性质”紧密相连，有助于巩固学生对金属性质的理解。核心素养目标1.培养学生的观察能力和实验操作技能，通过实验探究金属的物理和化学性质。

2.提升学生的科学思维能力，能够从实验现象中分析归纳金属的特性。

3.增强学生的合作交流意识，在小组活动中分享实验数据和发现，培养团队协作能力。学习者分析1.学生已经掌握了金属的基本概念、分类以及一些简单的金属反应，了解基本的化学实验操作步骤和安全规范。

2.学生对实验探究具有浓厚的兴趣，具备一定的观察和动手操作能力。在学习风格上，学生更倾向于通过实践活动来获取知识，喜欢在小组讨论中交流思想。

3.学生可能遇到的困难和挑战包括：对金属物理性质和化学性质的深入理解，如何准确观察和记录实验现象，以及在实验操作过程中可能遇到的技巧问题。此外，部分学生可能在分析实验结果时遇到困难，需要引导他们如何从实验数据中提炼有效信息。教学方法与策略1.结合教学目标和学习者特点，采用讲授与实验相结合的教学方法，以实验为主导，讲授为辅助，增强学生对金属物理和化学性质的理解。

2.设计小组实验活动，让学生亲自动手操作，观察金属在不同条件下的反应，并通过小组讨论分析实验结果，提高学生的参与度和互动性。

3.使用多媒体辅助教学，如播放实验操作视频，展示金属性质的动画，以及利用PPT展示实验步骤和结果，增强视觉效果，帮助学生更好地理解和记忆课程内容。教学过程设计一、导入环节（用时5分钟）

1.创设情境：展示不同金属制品的图片，如钥匙、铜线、铝箔等，引导学生观察并思考金属在日常生活中的应用。

2.提出问题：引导学生思考金属为什么会广泛应用于各个领域？金属有哪些特殊的物理和化学性质？

二、讲授新课（用时20分钟）

1.讲解金属的物理性质：介绍金属的颜色、硬度、密度、导电性、导热性等，结合实际例子进行讲解。

-展示金属颜色变化的图片，如铜绿，引导学生了解金属的变色现象。

-通过比较金属与非金属的硬度，让学生理解金属的硬度特点。

-利用实验视频，展示金属的导电性和导热性实验，引导学生观察并得出结论。

2.讲解金属的化学性质：介绍金属与氧气、酸、盐溶液的反应。

-通过实验演示，观察铁与稀盐酸反应产生氢气，让学生了解金属与酸的反应。

-通过实验演示，观察铁在氧气中燃烧的现象，让学生了解金属与氧气的反应。

-讨论金属与盐溶液的反应，如铁与硫酸铜溶液的反应，引导学生理解金属活动性序列。

三、巩固练习（用时10分钟）

1.分组讨论：学生分成小组，根据课堂所学，讨论并记录金属的物理性质和化学性质。

2.练习题：教师提供一些关于金属性质的选择题或填空题，让学生独立完成，以巩固所学知识。

四、师生互动环节（用时10分钟）

1.小组分享：每个小组选代表分享讨论成果，其他小组成员进行补充或提问。

2.课堂提问：教师针对金属的物理和化学性质提出问题，鼓励学生积极回答。

-金属的导电性与其内部结构有何关系？

-金属与酸反应时，为什么会产生氢气？

五、总结与反思（用时5分钟）

1.教师总结：回顾本节课的主要内容，强调金属的物理和化学性质。

2.学生反思：学生反思本节课的学习过程，分享自己的收获和疑问。

六、作业布置（用时5分钟）

1.学生完成关于金属物理和化学性质的练习题。

2.鼓励学生在家中寻找不同的金属物品，观察并记录它们的物理和化学性质。拓展与延伸1.拓展阅读材料：

-《金属的物理性质和化学性质探究》

-《金属在工业中的应用及其对环境的影响》

-《金属材料的腐蚀与防护》

-《金属元素的发现和提取历史》

2.课后自主学习和探究活动：

-让学生查阅有关金属元素周期表的相关资料，了解不同金属元素的特性和应用领域。

-鼓励学生通过实验，探究金属在不同环境下的腐蚀速率，如盐水、酸性溶液等。

-让学生调查并记录日常生活中使用的金属制品，分析其物理和化学性质对使用功能的影响。

-探究金属回收和再利用的方法，了解金属资源的可持续发展和环保意义。

-阅读关于金属合金的资料，了解合金的制备方法、性质及应用。

-观看科学视频，如《金属的熔点和沸点》、《金属的延展性》等，加深对金属物理性质的理解。

-学生可以尝试设计简单的金属反应实验，如金属与酸反应制氢气，观察并记录实验现象。

-鼓励学生参与科学竞赛或研究项目，如制作金属相关的科普小报或模型，提升学生的实践能力。

-让学生探索金属在新能源领域的应用，如锂电池中的金属元素、太阳能电池板中的金属材料等。板书设计①金属的物理性质

-颜色

-硬度

-密度

-导电性

-导热性

②金属的化学性质

-与氧气反应

-与酸反应

-与盐溶液反应

③金属活动性序列

-金属活动性顺序表

-活泼金属与不活泼金属的区分

-金属活动性与化学反应的关系课堂小结，当堂检测课堂小结：

1.本节课我们学习了金属的物理性质和化学性质，了解了金属的颜色、硬度、密度、导电性、导热性等特点。

2.我们通过实验观察了金属与氧气、酸、盐溶液的反应，掌握了金属的化学性质。

3.我们还学习了金属活动性序列，了解了不同金属的活动性及其在化学反应中的应用。

当堂检测：

1.填空题

-金属的导电性是指金属能够__________。

-金属的导热性是指金属能够__________。

-金属与稀盐酸反应通常会产生__________。

2.判断题

-()金属的硬度都比非金属大。

-()所有金属都能与稀盐酸反应产生氢气。

-()金属的密度都比非金属大。

3.选择题

-以下哪种金属的导电性最强？

A.铜B.铁C.铝D.银

-以下哪种金属不能与稀盐酸反应？

A.铁B.铜C.锌D.铝

-以下哪个金属的活动性最强？

A.金B.银C.铜D.铝

4.简答题

-请简述金属与氧气反应的特点。

-请简述金属与酸反应的化学方程式。

5.实验题

-设计一个实验，证明金属的导电性。

6.应用题

-请结合金属的物理性质和化学性质，说明金属在日常生活和工业中的应用。

学生需要在课堂结束时完成当堂检测，教师将对学生的答案进行批改和反馈，以确保学生对本节课内容的理解和掌握。教学反思与改进这节课结束后，我感到学生们对金属的物理和化学性质有了更深入的理解。他们在实验活动中积极参与，观察和记录实验现象时也表现出了较高的兴趣。但是，在回顾教学过程时，我也发现了一些可以改进的地方。

首先，我发现有些学生在理解金属活动性序列时遇到了困难。他们不能很好地把握不同金属的活动性及其对化学反应的影响。我应该在讲解这一部分内容时，更加详细地解释金属活动性的概念，并通过更多的实例来帮助学生理解。

其次，我在课堂提问环节注意到，一些学生的回答不够准确，这可能是因为他们在课堂上的注意力不够集中，或者是他们对某些概念的理解不够深入。我计划在未来的教学中，增加一些互动环节，比如小组讨论或角色扮演，来提高学生的参与度和注意力。

另外，我在当堂检测中发现，部分学生对金属的物理性质记忆不牢固，尤其是对金属的导电性和导热性。我觉得可以在课堂上增加一些实际应用的案例，比如金属在电子设备中的应用，来说明这些物理性质的重要性，从而帮助学生更好地记忆和理解。

1.在讲解金属活动性序列时，我将使用更多的教学资源，如动画演示或实物模型，来帮助学生直观地理解金属活动性的概念。

2.我会调整课堂提问的方式，不仅提问个别学生，也鼓励学生相互提问和回答，这样可以增加学生之间的互动，提高他们的参与度。

3.为了帮助学生更好地记忆金属的物理性质，我计划设计一些互动性强的活动，如小组竞赛，让学生在游戏中学习和巩固知识。

4.我还将增加一些课后作业，让学生在家庭环境中寻找金属物品，并观察它们的物理和化学性质，这样可以将课堂学习延伸到学生的日常生活中。

5.最后，我会定期进行教学反思，通过学生的反馈和表现来评估教学效果，并根据实际情况调整教学策略。重点题型整理题型一：实验报告

题目：记录金属铁与稀硫酸反应的实验过程及现象。

解答：实验步骤：取适量铁粉放入试管中，加入稀硫酸，观察反应现象。

实验现象：铁粉逐渐溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。

答案：实验报告应包括实验目的、材料、步骤、现象、结论等部分。具体内容包括：

-实验目的：探究金属铁与稀硫酸的反应。

-材料：铁粉、稀硫酸、试管等。

-步骤：取适量铁粉放入试管中，加入稀硫酸。

-现象：铁粉逐渐溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。

-结论：金属铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。

题型二：现象解释

题目：解释金属钠在水中反应的现象。

解答：将金属钠放入水中，钠块会迅速熔化成小球，并在水面上四处游动，发出嘶嘶声，同时产生氢气和氢氧化钠。

答案：金属钠的熔点较低，与水接触时，钠的表面迅速熔化形成小球。由于钠与水反应放热，使得钠小球在水面上迅速移动。同时，反应生成氢气和氢氧化钠，氢气的产生导致钠小球在水面上游动，并发出嘶嘶声。

题型三：化学方程式书写

题目：书写铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式。

解答：铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。

答案：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

题型四：应用题

题目：某同学在家中找到了一块生锈的铁器，他想知道如何去除铁锈。请给出一种化学方法，并解释原理。

解答：可以使用稀硫酸或稀盐酸来去除铁锈。

答案：将生锈的铁器浸泡在稀硫酸或稀盐酸中，铁锈（主要成分为氧化铁）会与酸反应生成可溶性的铁盐，从而去除铁锈。反应方程式如下：

Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O

或

Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+