2022年中考化学押题金榜卷（4）（广州专用）（原卷版）

2022年中考化学名师押题金榜卷（4）（广州专用）（本卷共20小题，满分90分，考试用时60分钟）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。5．考试范围：中考全部内容。可能用到的相对原子质量H1C12O16N14Fe56第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本大题共14个小题，每小题3分，共42分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求，答案涂在答题卡上）1．下列物质的用途主要利用其物理性质的是（）A．铁粉可用作食品保鲜剂 B．稀有气体可制成多种用途的电光源C．二氧化碳用作气体肥料 D．氢气用作燃料2．运输汽油的油罐车上必须粘贴的安全标志是（） A．易燃液体 B．有毒品 C．腐蚀品 D．放射性物品3．钨（W）是一种重要的战略资源，我国的钨储量居全球第一、如图是一种生产钨的工业流程，其中涉及化学变化的（）A．操作1 B．操作2C．操作3 D．一系列操作4．水是一切生命赖以生存的物质，下列说法错误的是（）A．煮沸可以降低水的硬度 B．水是由氢分子和氧原子构成的C．明矾能促进水中悬浮物的沉浮 D．用肥皂水可以区分硬水和软水5．2022年第24届冬季奥运会在北京市完美落幕，冰雪五环惊艳世界。在复习时同学们惊奇的发现，“五环”能形象的呈现常见物质间的关系，如图所示：甲、乙分别是O2、Fe2O3、稀盐酸、Ca（OH）2四种物质中的一种，“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应。下列说法不正确的是（）A．甲与碳的反应有可能生成有毒物质 B．甲与铁的反应很剧烈，火星四射，放热C．铁与乙反应得到浅绿色溶液 D．图中反应只涉及两种基本反应类型6．2020年9月，中国政府宜布力争在2060年前实现CO2的碳中和。碳中和是指通过植树造林、节能减排等手段使二氧化碳净增量为零。下列说法不正确的是（）A．光合作用可保持大气中CO2含量的相对稳定B．地球增绿有利于碳中和C．推广和使用脱硫煤可有效减少CO2的排放D．使用清洁能源代替化石燃料更有利于实现碳中和7．第24届北京冬奥会的冰上运动场馆外墙铺设新型塑料聚氟乙烯【（C2H3F）n，n为正整数】。下列关于聚氟乙烯的说法错误的是（）A．由碳、氢、氟三种元素组成 B．相对分子质量是46C．碳元素与氢元素的质量比为24：3 D．碳元素的质量分数最大8．有A、B两种酸碱指示剂，它们的变色情况与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断错误的是（）甲溶液乙溶液A指示剂黄色蓝色B指示剂无色粉红色A．甲溶液呈酸性B．向无色的厕所清洁剂中滴加B指示剂，溶液变为粉红色C．乙溶液的pH值可能为13D．向滴有A指示剂的甲溶液中不断加入乙溶液，最终溶液颜色变为蓝色9．硒具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。硒元素在元素周期表中的信息与硒原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（）A．硒原子结构示意图中x+y=42B．硒离子（Se2）核外有32个电子C．硒元素与硫元素具有相似的化学性质D．硒的相对原子质量是78.96g10．NH3的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。以N2和H2为反应物合成NH3的微观过程如图：下列说法正确的是（）A．表示3个氢气B．反应中元素的化合价都没有改变C．参加反应的H2与生成的NH3分子个数比为3：2D．生成物氨气是由N3﹣和H+构成11．甲、乙试管中各盛有10.0g水，向试管中分别加入3.0gNa2CO3粉末和3.0gNaCl粉末，按图1，2进行实验。下列说法正确的是（）A．甲中加入的粉末是Na2CO3B．图2甲、乙试管中的溶液均是饱和溶液C．Na2CO3中含有少量NaCl，可用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3D．30℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为饱和溶液，则甲中加入的溶质质量大于乙中加入的溶质质量12．已知：某二价金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。下列说法正确的是（）A．自然界中很容易找到单质X B．Z能将Y从它的盐溶液中置换出C．X的氧化物化学式可表示为XO D．三种金属的活动性顺序：Y＞X＞Z13．根据下列实验方案进行实验，不能达到相应实验目的是（）编号ABCD方案目的探究影响物质溶解性的因素探究纯金属和合金的硬度大小探究铁钉生锈时O2是否参与反应探究固体溶于水后的能量变化14．硝酸、浓硫酸具有强化氧化性，而且浓度不同，氧化性强弱也不同，对于以下反应，下列说法不正确的是（）①Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2+2H2O②3Cu+8HNO3（浓）＝3Cu（NO3）2+2NO+4H2O③Cu+2H2SO4（浓）＝CuSO4+SO2+2H2OA．反应①③生成的气体是形成酸雨的主要气体B．反应①②中均有氮元素化合价降低C．铜能和浓硫酸反应生成二氧化硫，也能和硫酸反应生成氢气D．上述反应发生时，每个铜原子失去2电子变成铜离子第Ⅱ卷（非选择题共48）二、非选择题（本大题共6个小题，共48分，答案写在答题卡上）15．阅读下列短文并回答问题。2022年3月，习近平总书记在两会期间表示：不能把手里吃饭的家伙先扔了。富煤贫油少气是我国的国情，以煤为主的能源结构短明内难以根本改变。实现双碳'目标，必须立足国情，坚持稳中求进、逐步实现，不能脱离实阿、急于求成，搞运动式降碳、踩急刻车。煤中主要含有碳元素。碳氢气是高热值清洁燃料。目前氢气的主要来源是化石能源制氢。煤制豪枝术在中国得到了极大的发展和广泛的应用，一方面煤制氢是煤化工的重要组成环节：另一方面，煤制氢为炼化提供氢源。其中一种煤制氢的步骤为：先将煤在进入气化器之前将其粉碎，并与水充分混合成水煤浆，水煤浆是由煤与水混合而成，再经过气化器后转化为CO2和H2，在气化器中发生了两个反应：，。随后在重整器中加入生石灰去除杂质与净化。(1)碳﹣12、碳﹣14原子的构成如表，表中x为______。原子名称质子数中子数核外电子数碳﹣12666碳﹣1468X(2)将煤在进入气化器之前将其粉碎并且与水混合制成水煤浆，目的是______。(3)原于名称质子数文中所述煤制氢原理的两个反应中，化合价发生变化的元素是______。(4)若用水电解法制氢气：氢气在与电源______极相连的电线产生。(5)氨气（NH3）在一定条件分解可以得到氢气和另一种单质。制得12Kg氢气理论上需要氨气的质量是______Kg。(6)一种CO2的转化方法是将CO2和氢气在催化剂表面转化成有机清洁燃料甲醇（CH3OH）和水，该反应的化学方程式为______。16．随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。几位同学假期到水肥一体示范农场参加劳动实践，带回三种（氯化铵、碳酸铵和尿素）失去标签的氮肥样品进行鉴别实验，三种样品分别标号为1、2、3。提出问题：如何鉴别出三种肥料？查阅资料：①铵盐能与碱反应放出氨气；②AgCl不溶于稀硝酸。实验探究：实验操作现象解释和结论（1）甲同学各取少量样品于研钵中，加入熟石灰，研磨______2号氮肥是尿素（2）另取少量1号和3号样品于试管中，加足量水溶解，加入______溶液。1号和3号都出现白色沉淀写出其中一个化学方程式______。（3）过滤得步骤（2）产生的沉淀，分别滴加过量稀硝酸1号沉淀不溶解，3号沉淀溶解并有气泡。1号氮肥是______。交流讨论：有同学提出，甲同学的实验操作其实还可以更简单些，你认为更简单的操作是______拓展思考：乙同学分别向三种溶液中滴加石蕊溶液，现象如图，试判断，长期施用______（填名称）氮肥土壤容易酸化。往变蓝的(NH4)2CO3溶液滴加______（填序号）溶液会逐渐变红。A．K2SO4 B．NaCl

C．CaCl2 D．Na2CO317．金属是一种氢前的活泼金属，常用作锂电池的材料。氯化锂主要用于空气调节领域，是一种易溶于水的盐。而氢氧化锂易溶于水，常用于制锂盐。(1)以下物质的分类对于预测其化学性质没有帮助的是______（填标号）。A．氧化锂属于金属氧化物B．锂属于氢前金属C．氢氧化锂属于白色固体D．碳酸锂属于碳酸盐(2)某氢氧化锂原料中不小心混入了LiCl，现要检测该氢氧化锂原料中是否混入了LiCl，检测需要用到的试剂是______。(3)依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备Li2SO4的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成下表：方案原料1原料2预期反应的化学方程式依据的反应规律①LiOH____________盐和碱反应生成新盐和新碱，生成物中有沉淀。②______H2SO4____________18．如图“大象牙膏”实验中，过氧化氢分解产生的气体使锥形瓶内的起泡剂迅速涊出，形成大量柱状泡沫。【提出问题】影响“大象牙膏”实验效果的因素有哪些？【进行实验】实验1：在锥形瓶中，分别加入10mL过氧化氢溶液和洗洁精（起泡剂），完成四组实验，记录如下：过氧化氢浓度洗洁精滴数实验时间现象5%55min无明显变化10%55min无明显变化15%55min无明显变化30%55min无明显变化实验2：在锥形瓶中，分别加入10mL过氧化氢溶液、5滴洗洁精、4mL催化剂溶液，完成实验，记录如下：实验序号催化剂种类催化剂浓度过氧化氢浓度温度/℃“牙膏”喷出瓶口所需时间/s①碘化钾10%10%2048②高锰酸钾10%10%205③酵母10%10%2010④酵母5%10%2042⑤酵母15%10%208⑥酵母10%5%2030⑦酵母10%15%205⑧酵母10%10%560⑨酵母10%10%403【解释与结论】(1)过氧化氢在催化剂作用下，发生反应的化学方程式为___________。(2)由实验1可知，在常温、无催化剂的条件下，过氧化氢___________（填“易”或“不易”）分解。(3)实验2中，设计①②③的目的是___________。(4)实验2中，通过对比③④⑤，得出的结论是___________。(5)实验2中，欲探究过氧化氢浓度对实验效果的影响，需对比的实验是⑥⑦和___________（填实验序号）。(6)“大象牙膏”实验最好选择10%的酵母溶液、10%的过氧化氢溶液和___________℃，才能产生速度适中、有视觉冲击力的观赏效果。【反思与评价】(7)由上述实验可知，影响化学反应速率的因素有___________（填序号）。A．温度 B．反应物浓度 C．生成物产量 D．催化剂种类和浓度19．在宏观一微观一符号之间建立联系，是化学特有的思维方式。(1)汽车尾气催化转换器可减少有害气体排放，其反应过程的微观变化如图，图中方框内应填的微观图示如下图，请将丁图补充完整______。下列说法正确的是______。A．该反应中含氧元素的物质有3种B．该反应是复分解反应C．生成丙和丁的分子个数比为1：1(2)某碳酸钠溶液中Na+的质量分数是4.6%，则该溶液中碳酸钠的质量分数是______。(3)已知：醋酸（CH3COOH）是一种弱酸，具有较强的挥发性，溶于水时部分醋酸分子会发生解离。已知常见的醋酸盐有醋酸钠（CH3COONa）等。某同学取了一个烧杯，放入洗净的鸡蛋壳（主要成分为碳酸钙），然后放一些醋酸，立即用蘸有澄清石灰水的表面皿盖住。①写出醋酸和碳酸钙发生反应的方程式：______。②玻璃片上澄清石灰水变混浊的反应方程式：______。③烧杯中鸡蛋壳表面有气泡生成，将此时烧杯里的溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整______（粒子数目不做要求：不考虑空气、水）。20．已知：FeC2O4·nH2O加热至300℃完全失去结晶水，继续加热至400℃，剩余固体又变成黑色，黑色固体为铁的氧化物，同时生成气体。为确定分解产物及n的值，设计了如图所示实验。实验时先打开弹簧夹a、b，鼓入一段时间氮气，然后关闭a，加热热分解装置。资料1：无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝；浓硫酸具有吸水性。资料2：FeO是一种黑色固体，在空气中