教师资格考试《初中化学专业面试》历年真题

教师资格考试《初中化学专业面试》历年真题

13［简答题］（江南博哥）

一、考题回顾

题目来源5月1S日陕西省宝鸡市面试考题

1题目：化学方程式的书写

2.内容:

舅

J沼动穴地5-3।

用化学方程式媾述化学反感

1.请你M看萼上以下重个氏呵的亿学方程式・三鸵与写化学方程之才基土中尊：CD墓包在

蒸气丰逑集：（2）二抵亿建与漾在亶是下至H生或一毅化羲.

2.小理习字嗯膏之黛化念才悸生或水工歹工的员三学彳,书写庠氏三的化学牙程式.七田新

示.其丰五傥字是W在第^丰写出的.匕色字母是七在第二个步要半写出的.

县2出“皿2K0+at

8

C

小引可手千亿字万程式的丰厚于软勺第为下列惠当,伟契司乌？

试讲题目

第一步：携述反H事主.可先在Z我的主迨写出多工反史的的念《殳史均）的化学式.然咯

在色浅的上万注理氏H条件.童言在吏段的右亡堇出氏史所生戌的期费:生或勃）的化学式，司

时注再生或制的代存.

第二步：发早.慢境方量亍恒定或，在梅三期化竽之七痂上造当打数字：然为亿手丁量数.'，

工五二t号各\三素的9于不敷胃等.

总寿.“蒙牛.遥书写N学方程式的失檀步震,下列定茎与至斐通了3?

1.为J女妻天平化字方程式？

2.比平时.为心么不靠杀动化学式*元素三号右下角的数字？

3.W任帮W化学式七的化字▼最蚁？

4W.衽F.即化学”程式是否配平？

化学方程式描述的是物质发生化学反应的客观事实，因此，书写化学方程式时要遵

守两条原则：一是必须以客魂事实为依据，不能凭空腹造事实上不存在的物质和化学反

应；二是必须遵循质里守恒定律，要使反应前后各原子的种类与数目保持不变。

3基本要求：

（1）总结书写化学方程式的步骤。

<2）要有适当的板书设计。

<3）试讲要条理清晰，重点突出。

（4）教字过程中注意对学生进行启发、引导。

1化学方程式的书写需要遵循的两个原则是什么？

答指题目

2在本节深中，可以设置哪些练习帮助学生基提化学方程式的书写方法？

参考解析：

【教学过程】

（一）导入新课

【提出问题】正确书写出水通电分解、欲燃烧的化学方程式。

【学生回答】①2H：0由*2H：t+0：t；0C+O：tFCO：。

【提出问题】妮察两个化学方程式中，反应物、生成物的化学计里数有何不同？

【学生回答】欲燃烧的化学方程式中，反应物、生成物的化学计里数都是1，水分解的

反应中，氨气、水的化学计里数都是2。

［提出问题】在书写化学方程式的时候，什么时假需要添加化学计里数，添加化学计里

效的原则是什么？

（-）新课教学

【提出问题】按照自己的方式，会试写出以下三个化学方程式：①氢气燃烧；②二氧化

磕与磕在高温下反应生成一氧化磕；⑤双氧水在二氧化镒催化作用下分解制取氧气。书写过

程中，小组之内总结书写化学方程式的基本步骤。

《学生讨论，教师引导。）

t学生回答】化学方程式书写：①IH+O：”2HO；②C+CO：商M2c0；⑤

Mn（＞,

2KO：-2K0+0：*0

书写方程式的基本步骤：①先根据反应事实书写反应物、生成物，注意反应条件、加气

体生成后号、沉淀符号等；②观察前后的原子个数，通过添加系数使前后质里守恒。

【教师引导】通过自行书写，可以知道书写化学方程式可以分成如下的两步：

常一步：描述反应事实。首先在短线的左边写出参加反应的物质（反应物）的化学式，

然后在短线的上方注明反应条件，最后在短线的右边写出反应所生成的物质（生成物）的化

字式，同时注明生成物的状态。

第二步：酉七平。根据质里守恒定律，在相应的化学式前配上适当的数字（称为化学计里

颊），使反应前后各种元素的原子个数相等。

【提出问题】"配平”是书写化学方程式的关键步舞，结合书写化学方程式的步骤分析

如下的问题:

①为什么要酉i!平化学方程式？

②酉Z平时，为什么不能改动化学式中元素符号右下角的数学？

⑤怎样确定化学式前的化学计里数？

④怎样判断化学方程式是否配平？

（学生讨论，教师引导。）

【学生回答，教师总结】

①配平化学方程式之后，化学反应才符合盾里守恒的原则，前后同种原子的数目相等；

②化学式中元素符号右下角的数字发生改变之后，该反应就不再符合客妮事实；

⑤确定化学式前的化学计里数，可以先使其中一种元素的原子数目相等，之后再去确定

其他化学式前的化学计里数；

④化学方程式酉1平之后，化学反应前后各种原子的数目都是相等的。

［提出问题】根据讨论结果，书写化学方程式需要遵循的两个基本原则是什么？

【学生回答】两个基本原则：①符合客娩事实；②符合质里守恒定律。

【教师总结】化学方程式描述的是物质发生化学反应的客双事实，因此，书写化学方程

式时要遵守两条原则：一是必须以客也事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化

学反应；二是必须漫循质里守恒定律，要使反应前后各原子的种类与数目保持不变。

【提出问题】视察如下两个化学方程式是否正诵，如果书写不正确，说明错误之处。

①Ca8：+HC1CaQ：+CQ+H：0

②氐0❷'氐+O：

【学生回答】两个化学方程式书写均不正确：①不符台质里守恒定律，二氧化磕气体没

有加气体符号；②不符合质里守恒定律，氨气、氧气气体没有加气体符号。

（三）巩固提高

【提出问题】正确书写以下化学方程式：

①氢氧化讷（NaOH）溶液和硫馥洞（CuSd）溶液反应，产生氢氧化洞沉淀［JKOH）：］，

生成的硫酸讷（NHSOJ留在溶液中。

②白磷在空气中燃烧，生成五氧化二磷（P：6）。

t解析】①2、aOH+CuSd^-----Cx<OHlI+Na：SO*；04P+5O：-------1P：O：。

（四）小结作业

小结：学生总结本节保重点知识，教师补充。

作业：完成课后习题。

【板书设计】

化学方程式的书写

1书写

2H:+0:**2HO

C+CO：-^2€0

2H：0：望:HzO+O/。

2.累则

（1）符合客观事实；

（2）符合麻里守恒定律，

【答辩题目解析】

1.化学方程式的书写需要遵循的两个原则是什么？

【参考答案】

一是符合客观事实，二是符合质量守恒定律。

2.在本节课中，可以设置哪些练习帮助学生掌握化学方程式的书写方

法？

【参考答案】

可以设置如下的练习活动：①出示不正确的化学方程式，请学生找出问

题所在并且进行改正;②出示具体的化学反应，指明反应物和生成物，请

学生自行写出化学方程式。

14［简答题］

一、考题回顾

题目来源5月18日吉林省长春市面试考题

1题目：维生素

2.内容:

维生素是人体不可^少的营养物质。但是，在“世纪初期，人们还认为只要拼入足

够的蛋白质、慵类、脂肪、矿物质和水，就可以荡足健康的需要。那时，一些成人和儿

童由于摄入维生素不足，生长发育出现障碍或患了营养缺乏症，由于不明病因，这种病

症曾成为医学难题。20世纪中后期，人们才相继发现多种维生素及其作用。维生素有许

多种，它们是分子组成和结构都较为复杂的有机化合物，各种维生素在维持人的生命活

动中所起的作用各不相同，但都极算重要。

人体不能缺乏维生素。通常人体所需的各种维生素的里并不多，但人体斫需的大多

数维生素不能在体内合成，必须从食物中携取。只要保证膳食中含有各种维生素，不偏

食，一般不会导致维生素缺乏。如果长期对食物烹调的方法不科学，使食物申的维生素

破坏或流失，人就容易患某些疾病。因此，如携人的维生素不足，就要注意补充。现在

人们已经能够用人工方法合成或从一此食物中提取某些维生素，制成维生素制剂。

■"二♦麾

试讲题目

花B-：：［a1irr♦.£in

3.基本要求：

（1）要有适当的板书设计。

（2）试讲要条理清晰，重点突出。

（3）数学过程中注意对学生进行启发、引导。

（4）数字过程中要有情境的创设，要联系生活实际。

1维生素属于有机物，为什么有机物的种类繁多？

答善题目

［本节课的数学重难点是什么？你是如何分析得到的？

参考解析：

【教学过程】

（一）故事导入

【教师讲解】1519年，葡萄牙航海家麦哲伦率领的远洋船队从南美洲

东岸向太平洋进发。三个月后，有的船员牙床破了，有的船员流鼻血,

有的船员浑身无力，待船到达目的地时，原来的200多人，活下来的只

有35人，人们对此找不出原因。1734年，在开往格陵兰的海船上，

有一个船员得了严重的坏血病，当时这种病无法医治，其他船员只好把

他抛弃在一个荒岛上。待他苏醒过来，用野草充饥，几天后他的坏血病

竟不治而愈了。诸如此类的坏血病，曾夺去了几十万英国水手的生命。

【教师提问】故事中的案例主要涉及的是坏血病，那么它是由于缺乏什

么营养物质引起的呢?主要就是维生素，这节课我们一起来学习一下。

（二）新课教学

【教师讲解】维生素也称维它命，是人体不可缺少的一种营养素，它是

由波兰的科学家丰克为它命名的，丰克称它为"维持生命的营养素

【教师提问】请列举日常生活中由于缺乏维生素而产生的一些病症。

【学生回答】手脚蜕皮、夜盲症、佝偻病等。

【教师总结】手脚蜕皮主要是由于缺少维生素B,而夜盲症则与维生素

A有关，佝偻病发主要是在儿童身上，与维生素D有关系。其实维生素

可以分为很多种，目前已知的就有几十种，常见的有维生素A、B1、

B2、C、D、E等等，他们的分子组成和结构都较为复杂。

【教师引导】维生素有如此重要的作用，那么在日常生活中，哪些食物

中富含维生素呢？

【多媒体演示】生活中富含维生素的物质图片。

【学生总结】水果、糙米、面包、瘦肉、牛奶等。

【教师引导】人体所需要的各种维生素的量并不多，但人体所需的大多

数维生素不能在体内合成，必须从食物中摄取。请学生谈谈据此可以得

到什么启发。

【学生回答】只要保证膳食中含有各种维生素，不偏食，一般不会缺乏

维生素。但是如果长期对事物烹调的方法不科学，使食物中的维生素被

破坏或流失，人就容易患某些疾病。

【教师引导】科学家经过不懈的努力已经可以通过人工的方法合成或从

一些食物中提取某些维生素，比如复合维生素片等等。同学们能不能再

列举两个例子？

【学生回答】感冒的时候吃的维C银翘片，维生素泡腾片。

【引导思考】维生素对于人体如此重要，缺乏的时候会引起很多的病症,

那我们日常的生活中应该如何确保自身身体健康呢？

【学生回答】不挑食，不厌食，多吃富含维生素的物质，合理膳食。

（三）拓展提高

【教师提问】联系日常生活，举例说明在烹调富含维生素的食品时应注

意什么？

【学生回答】维生素c溶于水在加热或碱性条件下易被破坏，在酸性条

件下较稳定，所以对富含维生素c的蔬菜，烹调前最好不用水浸，不捣

碎、不切薄，最好在沸水中煮或加少量食醋，食用前不要长时间保温,

能生吃的最好凉拌。

㈣小结作业

小结：学生总结本节课重点知识，教师补充。

作业：给自己设计一份合理膳食的食谱，帮助自己获取足量的维生素。

【板书设计】

维生素

一、作用：维持正常生命活动

二、种类：维生素A、Bl、B：、C、D、E等

三、来源：食物摄取

【答辩题目解析】

1.维生素属于有机物，为什么有机物的种类繁多？

【参考答案】

同分异构现象的存在，是有机化合物种类繁多的重要原因；

另外，碳碳之间可以通过单键、双键、三键形成链状和环状结构，所形

成的环可以是单环也可以是多环，环可大可小，支链可长可短，可多可

少等，也是有机化合物种类繁多的原因之一。

2.本节课的教学重难点是什么?你是如何分析得到的？

【参考答案】

在本节课中，内容主要以维生素的作用展开，并重点强调维生素在人类

生活中的重要作用，因此我将维生素与人体健康的关系设置为本节课的

重占

而对于初中生来说，在对待化学与生活的关系的时候，往往不能理解的

很深入，只能停留在知识层面，而不能体会其中的重大意义，因此我将

维生素对人的生命活动的重要意义以及合理安排饮食的重要性设置为

本节课的难点。

15［简答题］

/一、考题回顾“

题目来源，5月18日河南省郑州市面试考题“

1.题目:金属活动性顺序”

2.内容：，

我们已经知道,把铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉上会有紫打色的铜生成。这说明铁

的金属活动性比铜的强，它可以把铜从硫酸制溶液中置换出来，这是比较金属活动性的

依据之一.“

。探究“

金属活动性顺序，

把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硬酸铜溶液

中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？，

把一根洁净的钢丝浸入硝酸银溶液中，过一会

儿取出，视察，有什么现象发生？•

把另一很洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中,过一

会儿取出，观察，有件么现象发生？/IHK-IA/。收散嗣不/IWK-14冕内

试讲题目•的反糜的反以

实验|现最|反应的化学方便大

M世漫入网底婀溶液中

,卜+，

的丝谩入硝酸根部荒中|

M包深人眩胎但溶液中

讨论：J

1.上麒发生反应的化学方程式的特区是什么?它们属「哪种反应类型?.

2.通过上述实验，你能得出铝、铜、银的金属活动性顺序吗？.

AlCuAg

—►.

经过了许多类似上.述实验的探究过程,人们进行了认我的大伪存代、由表及里的分

析，归纳和总结出f常见金属在溶液中的活动性顺序：.

KCiNIIMgAlZnFcSn11b(H)CuHgAgPlAu

»

金4击马付出任《最《的,

金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有电要应用，它可以给你以卜一1判断

的依据：一

1花.金属活动性顺杼里,金一的位巴越靠轨它的活动性就越强；「

2在.金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；*

3.一金属活动性顺序通例响曲的金属能把位丁后面的金属从它们化公物的溶液

里置换出来."

3基.木要求：.，

<1)说明比较金属活动性顺序的几种方法。”

⑵对于实验过程用语言进行描述即可・•

1一.的化学性质很活泼,为什么通常铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用料刷、沙等

答辩题目。来擦洗铝制品？♦

2.请谈一谈你这样设计导入的原因?，

参考解析:

讨论：“

1.1雌发生反应的化学方程式的特点因十么?它们端『啷仲反应类型?.

2.通过上述实验，你能得出铝、铜、银的金属活动性顺序吗？.

AlCuAg

―►.

经过了许多类似上述实验的探究过程,人们进行了认真的夫伪存真、由表及里的分

析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：。

KC»NnMi：AlZnFcSn11b（H）CuHgAgPlAu

»

金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有电要应用，它可以给你以卜一l判断

的依据：一

1.花金属活动性顺杼里,金一的位巴越靠轨它的活动性就越强；「

2在.金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；*

3.一金属活动性顺序通例响曲的金属能把位丁后面的金属从它们化公物的溶液

里置换出来."

3基.木要求：.，

⑴说明比较金属活动性顺序的几种方法。”

⑵对于实验过程用语言进行描述即可・•

1一.的化学性质很活泼,为什么通常铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用料刷、沙等

答辩题目。来擦洗铝制品？.

2.请谈•谈你这样设计淡入的年因?

【教学过程】

（一）导入新课

【提出问题】之前我们已经学习了什么是置换反应，那么老师在大屏幕

上出示几个置换反应，大家来判断一下产物是什么。

Zn+H2SO4=___________

Cu+H2SO4=___________

【学生回答】锌与硫酸生成氢气和硫酸锌。通过上节课的实验可以知道

铜与硫酸不发生反应。

【教师引导】既然锌能与酸反应，铜不能与酸反应，由此可知金属的活

泼性是不同的。那么金属的活动性强弱是怎样的JII页序呢，这节课我们就

一起来探究金属的活动性。

（二）新课讲授

【学生实验】①铁与硫酸铜的反应;②铁、铜分别与盐酸的反应

【提出问题】通过实验，思考铁与铜，哪种金属更加活泼?为什么？

【学生回答】铁比铜活泼，因为铁与盐酸发生了反应，有气泡产生，而

铜与盐酸不反应，并且铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁更活

泼。

【提出问题】通过这两组实验，你能说说我们在证明金属活动性强弱时

采取的实验方法吗？

【学生回答】第一种方法是让金属与另一金属的盐溶液反应，根据能否

发生置换反应判断金属活泼性强弱;第二种方法是让金属与酸反应，根据

能否发生反应、发生反应的剧烈程度来判断金属活泼性强弱。

【教师引导】现有镁、铜、锌三种金属，利用上述实验方法，你能设计

方案并通过实验来判断镁、铜、锌三种金属谁的活动性更强吗？

（药品：镁条、铜丝、锌粒、稀盐酸、稀硫酸、氯化镁溶液、硫酸锌溶

液、硫酸铜溶液。）

（小组讨论5分钟）

【提出问题】哪个小组愿意说一下自己小组的实验方案？

【学生回答】

小组①：将镁条、铜丝、锌粒分别与稀盐酸反应，观察反应的剧烈程度

来判断活动性强弱。

小组②：将镁条、铜丝、锌粒分别与MgCI2溶液、ZnS04溶液、CuS04

溶液两两反应，观察是否发生置换反应来判断活动性强弱。

【提出问题】请根据自己小组设计的实验方案进行实验，观察实验现象,

并且根据实验现象思考镁、铜、锌三种金属的活泼性是怎样的？

（小组实验，教师巡视指导，提醒注意安全。）

【学生回答】。

小组①：镁、镁能丛酸中置换出氢气，铜獭丛蝴置换出氢气，并且镁与酸反应樵度

故镰与酸反应程度更剧烈，所以活泼性顺序为Mg>Zn>Cu。“

小组②：线嬲置换出ZnSCh溶液、CuSOr溶液中的锌和费篌胚的置换出CuSO4溶

液中的铜，和MgCh溶液丕反应；搬豆,MgCb溶液和ZnSOj溶液反应，所以活泼性顺序

为Mg>Zn>Cu。«

【教师引导】铁、线能丛战中置换出氢气，我们说它们比氢活泼；铜丕熊丛触，置换出

氢气，我们说它不如氢活泼.那么，氢应排在哪个位置呢？，

【学生回答】氢排在镁、锌的后面，排在铜的前面。“

【教师讲授】常见金属的活动性顺序为：“

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减聘

【提出问题】根据金属活动性顺序表来看，金属所处的位置与活泼性有

什么关系?排在H前面的金属有什么特点?排在前面的金属与后面金属

的盐溶液能否发生反应？

【学生回答】

Q)在金属活泼性顺序里，金属的位置越靠前，它的活泼性就越强；

(2)在金属活泼性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的

氢；

(3)在金属活泼性顺序里位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶

液中置换出来。

(三)巩固提高

请根据金属活动性顺序表判断下列反应能否发生？

⑴铁和稀盐酸

(2)铝和硫酸锌溶液

(3)铁与硫酸铜晶体

解析:⑴反应;⑵反应;⑶不反应

(四)小结作业

请学生回答本堂课的收获：金属活动性顺序。

布置作业：有一种"黄铜"又称为"愚人金"，实为铜、锌合金。"黄

铜"外观与黄金相似，常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利。能不能利

用所学知识，设计实验来鉴别金与"愚人金"？

【板书设计】。

金属活动性侬人

1.判断金属活动性顺序的方法〃

KCaNaMgAlZnFcSnPh(H)CuMgAgP«Au

2.---------------------------------------------------------------------►，

金H活动性由强链斯•或弱

3.应用。

【答辩题目解析】

1.铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀?为什么不宜用

钢刷、沙等来擦洗铝制品？

【参考答案】

铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进

一步氧化，因此，铝制品具有耐腐蚀性。如果用钢刷、沙等来擦洗铝制

品，很容易破坏铝制品表面致密的氧化铝薄膜。

2.请谈一谈你这样设计导入的原因？

【参考答案】

导入我采用的是通过大屏幕出示三个置换反应的反应物，让学生来判断

产物。学生根据上节课做过的实验能够准确地得出结论，由此引出金属

具有不同的活泼性，从而进入本节课的学习。采用这种复习的导入方法

既可以检测学生对上节课置换反应内容的掌握程度,又可以降低学习新

知识的难度，帮助学生克服心理上的恐惧，使学生在学习新内容时既有

了思想准备，又有了知识基础，学习起来轻松自如。

16［简答题］

一、考题回顾.

题目来源“5月18日吉林省长春市面试考题。

1题.目:甲烷的验纯“

2.内容：。

一种物质（溶加）溶解在另一种物质（溶剂）里的能力称为这种物质的溶解性.物

质的溶解性与哪些因素有关呢?”

1t

图7-26海rx油“

在仃石油的地方，•殷都仃天然气存在天然气主要是由碳和笈级成的气态碳国化合

物，其中般上要的是甲烷（CH4）…

实验74

试讲题目“

（1）观察甲烷的颜色、状态。点燃从导管放出的甲烷，在火爆的上方罩一个冷而干

燥的烧杯（如图7-27）,过了一会儿，观察隹杯壁上的现象

⑵迅速把烧杯倒过来,向烧杯内注入少重澄清石灰水,振荡，观察现岐。.

在池沼的底部常含有甲烷，通常也把池沼中的气体称为沼气把秸秆、杂草、人畜粪

便等废弃物放在密闭的沼气池中发酵，就可产生甲烷，用作燃料.“

3.基本要求：“

（1）教学过程中要有师生百动、课堂提问.•

（2）要求配合教学内容有适当板书设计。.

（3）试讲中涉及到的实验及其他教学媒体需用语;进行情景模拟即可.，

1.甲烷可以发生哪些反应？♦，

答辩题目。

2.结合本课的教学在化学教学中，如何利用化学实验开展教学？一

参考解析：

【教学过程】

（一）生活导入

【提出问题】播放西气东输的图片，提问输送的天然气主要成分是什么?

【学生回答】甲烷。

【教师引导】甲烷有哪些性质呢?甲烷作为一种清洁燃料在点燃前，需

要注意什么呢?今天就来学习甲烷的验纯。

（二）探究新知

【教师提问】甲烷的化学式是什么。

【学生回答】CH4。

【教师提问】甲烷的物理性质有哪些？

【学生回答】无色无味，密度比空气小，难溶于水。

【教师提问】甲烷能燃烧吗?在点燃之前要不要验纯？

【学生回答】能燃烧，要验纯，不然存在安全隐患。

【教师演示】用小试管收集一试管气体，用姆指堵住，靠近点燃的酒精

灯，再把拇指移开。

【提出问题】听是"pupu"声还是尖锐爆鸣声？

【学生回答】"pupu"声。

【教师讲解】若是"pupu"声，则纯度足够;若是尖锐爆鸣声，则纯度

不够，需重新收集。

【教师提问】组成甲烷的元素有哪些，该如何设计实验去证明呢?小组

讨论一下。

【交流讨论】

实验一：在火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯，过一会，观察烧杯上的

实验现象。

实验二：迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清的石灰水，振荡,

观察现象。

【学生实验】以实验小组的形式展开实验，让学生注意观察实验现象。

【学生回答】甲烷安静燃烧，产生淡蓝色火焰。小烧杯内壁有液珠生成，

且烧杯内的澄清石灰水变浑浊。

【教师提问】产生现象的原因是什么?可以得到什么样的结论？

【学生回答】实验一说明有水生成，证明组成甲烷的元素有氢元素。实

验二证明有二氧化碳生成，证明组成甲烷的元素有碳元素。

【教师提问】化学方程式是什么？

【学生回答】（:出+202上捶*CO2+2H=O.

【提出问题】清学生说出在日常生活中人们时于甲烷气体的利用的实例。〃

【学生回答】在池沼的底部常含有甲烷，通常也把池沼中的气体称为沼气。把秸秆、杂

草、人畜荒便等废弃物放在密闭的沼气池中发酵，就可产生甲烷，用作燃料.•

（三）拓展提升」

【提出问题】为验证CH4分子中含C、H两种元素，可将其燃烧产物通过：a.浓硫酸;

b.澄清石灰水；c.无水硫酸钠.正确的顺序是什么?.

【学生回答】c.无水硫酸铜、a.浓硫酸、b.澄清石灰水。”

,（四）小结作业.，

小结：甲烷的性质，甲烷的脸纯.”

作业：查阅搜集•下含有甲烷的其他资源有哪些？"

【板书设计】~

甲烷的验纯

1.物理性质一

2.化学性质.

3.化学方程式“

【答辩题目解析】

1.甲烷可以发生哪些反应？

【参考答案】

甲烷可以发生燃烧反应生成二氧化碳和水，甲烷是一种清洁燃料;甲烷可

以在光照的条件下与氯气发生取代反应生成多卤代烷;甲烷可以在一定

条件下发生分解反应生成炭黑。

2.结合本课的教学在化学教学中，如何利用化学实验开展教学？

【参考答案】

在本节课中，可以从以下几个方面开展实验教学：

①引导学生通过实验探究活动来学习化学；

②重视通过典型的化学实验事实帮助学生认识物质及其变化的本质和

规律；

③利用化学实验史实帮助学生了解化学概念、化学原理的形成和发展，

认识实验在化学学科发展中的重要作用；

④引导学生综合运用所学的化学知识和技能，进行实验设计和实验操作,

分析和解决与化学有关的实际问题。

17［简答题］

1.题目：铁的冶炼

2.内容：

V-住春秋战国时期.我国就H蛤土产和使用

铁器,从公元I世纪起,帙便成了种收片瞿的

金属材料

，快的原理是利一-快化碳*j-化铁的反

应作实验室%可以利用图8-20所示的装置

进行'实的实心中坡地管里.的粉人III红色逐渐

变R.这种黑色的粉末就是被还原出来的铁；

忒管中淮济的石灰水变浑浊,证明外:清化碳

工成

Iti«-2()W化碳状冷W化协

代化供作加热时能被•氧化碳还朦成快.同

时4成:仪化碳

AjU

Fr)N3(：()~~2Fr+3c。2

佚ft*石冶炼成铁是一个竺杂的过程,把铁矿

八和出炭.4械科I起加入高炉,住商温F,

利用焦炭气反应生成的一转化碳把铁从铁甲mu-2i嫁我冷炉及炉内化学上化，i

公里还原出来

作实际性产时,所川的玳料或产物般福含

■杂觥.作什。川料和产收时.应与念到朵近向

鹿，

3.基本要求：

(1)要有适当的板书设计。

(2)试讲10分钟以内。

(3)要有师生活动。

答辩题目

1.为什么铁容易生锈直至全部锈蚀，而铝不容易锈蚀？

2.本节课为什么设计这样的作业？

参考解析：

【教学过程】

(一)新课导入

【教师提问】我国拥有丰富的金属资源，地壳中金属元素的含量前三是

什么?提炼这些金属的原料是什么?应用最多的金属元素是什么？

【学生回答】铝、铁、钙;矿石;铁。

【教师总结】铁又是如何从矿石中提炼出来的?方法和原理是什么?今天

让我们一起来学习一下《铁的冶炼》。

(二)新课教学

【教师总结】冶炼铁最常用的矿石是赤铁矿。今天我们主要以成分主要

是Fe2O3的赤铁矿为例,来学习研究如何实现铁的冶炼。

【教师提示】观察•下FC2O3和Fe的组成，思考•下怎样将FGO3转换成F3。

【学生问答】利用氧化还原反应的原理，将Fe2Ch汪原成Fe.“

【教师提问】采用什么还原剂?*

【学生回答】CO。，

【教师提问】实验原理是什么？

高温

【学生回答】3coFe2O3=^=2Fe+3c6。“

【教师演示】播放视频，一氧化碳和氧化铁的实验过程，仔细观察，记录实验现象.~

【教师提问】注意到实验步骤是怎样的吗？”

【学生回答】①检查装置气密性；②装入样品并固定；③向玻璃管内通入CO气体；④

给铳化铁加热；⑤停止加热；⑥停止通入一氧化碳.“

【教师提问】实验现象是什么？“

【学生回答】玻璃管中的红色粉末逐渐变成黑色，试管里澄清石灰水变浑浊，点燃尾气

时，产生淡蓝色火熔。“

【教师提问】为什么会产生这种实验现象？黑色粉末是什么？为什么会有麒岫K

即“

高温

【学生回答】红色粉末是Fe:O3.Fe。与CO反应，3coFe93=2Fe+3co2,FejOs

被还原成黑色铁；生成的COz使石灰水变浑浊;尾气CO点燃,产生淡蓝色火焰。

【教师提问】实验中要注意什么？一

【学生回答】①先通入一氧化碳气体，排尽装置内空气，防止一氧化碳与空气混合加热

后发生爆炸・2实验完毕后要继续通入♦氧化碳气体,H到玻璃管冷却，•是防止高温卜的

铁与受气接触，被乳化为早化铁;二是还可防止澄清石灰水倒吸,③尾气中含有•辄化碳,

•氧化碳行毒，所以尾气要收集或点燃，以防止澄清石灰水倒吸.,

【教师展小】炼铁高炉及炉内化学变化过程，j：意图，实验原料是什么？发生的主要化学

反应有哪些？-

【学生回答】原料：铁矿石、焦炭、石灰石.发生的主要化学反应有：C*O2=CO2；

CO2+C^=2CO；3CCH-Fe2O3=^=2Fe+3CO2..

（三）巩固提高~

用lOOOt含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁质量是多少？“

（四）小结作业。

小结：铁冶炼的原理，实验步骤，实验现象及注意事项。。

作业:一下查阅一下,还可以通过什么样的方式得到铁。•，

【板书设计】，

铁的渝炼.

1.CO还原FGO”

Fe2O3+3CO=^=2Fe+3cO2+

2.高炉炼铁/

0C+02=^^:CO2；”

@c+co/^-2cO；，

③Ft。+3ctyL巴2Fe+3CCh-

【答辩题目解析】

1.为什么铁容易生锈H金全部锈蚀，血氮小容易锈蚀？•

【参考答案】■■

稻与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，能覆盖铝的表面,从而保护里层的明幺班与氧气

反应；而铁与氧气、水等反应生成的铁货Fe93*xH：O很装松，不能阻止里层的铁继续与氧

气、水发生反应，因此铁制品能筋全部伤蚀。，

2.本课为什么设计这样的作业？~

【参考答案】~

本节课我设置的作业是请学牛.根据本节课学习的知识来设计搜集有关资料,思考1.业i

除了高炉炼铁,还有哪吗炼铁方法,这样的作业设计也符合新课标理念中的：注意从学牛.己

有的经验出发,让他们区分化学反应类型，逐步学:会分析和解决与化学有关的一些简单的实

际问题.,

18［简答题］

1.题目：过滤

2.内容：

实验4-2取一张圆形滤纸，如图4T5所示折好并放入漏斗，

使之紧贴漏斗壁，并使滤纸边缘略低于漏斗口，用少量水润

湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间不要有气泡。

1«4-154漆器的准四

如图4-16所示，架好漏斗，使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，以使滤液沿烧杯壁

流下。

玻璃棒的末端要较轻地

斜靠在三层汴蛾的一边。

取实验4-1中处理过的一杯液体，沿玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒，注意液面始终要

低于滤纸的边缘。

比较未经处理的天然水和做了不同程度处理的水，它们的清澈程度有什么差别？

讨论

1.上面的过滤实验中，有几个操作关键点？

2.你可以利用什么物品代替实验室中的滤纸和漏斗来过滤液体？

3.基本要求：

⑴试讲时间10分钟。

(2)教学过程中要有师生互动、课堂提问。

(3)要求配合教学内容有适当板书设计。

(4)试讲中涉及到的实验及其他教学用具用语言进行情景模拟即可。

答辩题目

1.除了过滤外，常见的净化水的方法有哪些，其中哪种方法的净化程度比较高？

2.过滤操作中，涉及到化学仪器有哪些？

参考解析：

【教学过程】

（一）导入新课

【教师展示】教师呈现一杯从学校池塘里取出的水，请学生观察。

【提出问题】这杯水显然是不干净的，用什么样的方法可以净化它？

【学生回答】可以用上节课讲过的明研吸附净水。

【提出问题】用明机吸附后的大颗粒物如何除去呢？

【学生回答】过滤。

【教师总结】本节课我们就一起来探究一下过滤的操作步骤及有哪些注

意事项。

（二）探究新知

【教师演示】取出一张圆形滤纸，将滤纸的折法演示给学生，并呈现出

具体操作图示。

【学生操作】学生分小组按照教师演示的操作方法进行操作。

【教师演示】》等折好的滤纸放入漏斗，使之紧贴漏斗壁。用少量水润湿

滤纸并使滤纸与漏斗壁之间不要有气泡。

【教师讲解】强调将滤纸放入漏斗时，要使滤纸紧贴漏斗壁，并使滤纸

边缘略低于漏斗口。

【教师演示】将漏斗架好，使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，以使滤液沿

烧杯壁流下。

【教师讲解】强调漏斗的下端管口一定要紧靠烧杯内壁。

【教师演示】将盛有池塘水的烧杯，烧杯口紧贴玻璃棒，将液体沿玻璃

棒慢慢向漏斗中倾倒。

【教师讲解】玻璃棒在这个操作中的作用是用来引流，玻璃棒的下端轻

轻斜靠在三层滤纸的一边，同时强调倾倒液体的烧杯口要紧贴玻璃棒,

并且要注意液面始终要低于滤纸的边缘。

【学生实验】学生动手进行过滤实验的操作。

【教师提问】过滤实验中，可以用"一贴二低三靠"来总结操作关键点，

你能分别说出它们代表的是什么吗？

【合作探究】一贴：滤纸紧贴漏斗内壁;二低：滤纸低于漏斗边缘;滤液

低于滤纸的边缘;三靠：倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒;玻璃棒的下端

轻轻斜靠在三层滤纸的一边;漏斗下端的管口紧靠接滤液的烧杯内壁。

【教师总结】明确过滤操作的要求："一贴二低三靠"。

【提出问题】分析过滤后滤液仍浑浊的原因？

【教师引导】可以从过滤操作的要求方面去思考。

【学生讨论】①滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从

而使得滤液浑浊）；

②液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操

作会使滤液仍然浑浊）；

③盛放滤液的烧杯本身不干净等。

（三）拓展提升

【提出问题】

将静置后的河水采用如图所示的装置进行过滤，请问：图中还缺少的一

种仪器是_____________其作用是_____________o图中实验装置还存在的

两处错误＞___________________________

【学生回答】玻璃棒;引流;滤纸高于漏斗边缘;漏斗下端管口未紧靠烧杯

内壁。

（四）小结作业

【师生总结】师生共同总结归纳本节课所学主要知识，表述学习心得。

【布置作业】思考可以利用什么物品来代替实验室中的滤纸和漏斗来过

滤液体。

【板书设计】

过滤

要求："一贴二低三靠"

玻璃棒：引流

【答辩题目解析】

1.除了过滤外，常见的净化水的方法有哪些，其中哪种方法的净化程度

比较高？

【参考答案】

常用的净化水的方法有吸附沉降、过滤、蒸储等;其中蒸播之后得到的水

净化程度比较高，但蒸储之后得到的水也还可能含有可溶性的杂质离子,

可以通过沉淀的方式除去。

2.过滤操作中，涉及到化学仪器有哪些？

【参考答案】

过滤操作中用到的仪器有铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒等；

其中属于玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒。

19［简答题］

一'考题回顾-

题目来源・5n19n甘肃省兰开市面试考题.，

1题.II：饱和溶液・

2内.容：.，

实验9-5在室温F,向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌;等溶解后,

再加5g氮化钠，搅拌，观察现象。然后再加入15mL水，搅拌，观察现象.一

操作。现象♦、结论」

加入5g氯化钠，搅拌~

再加5g氯化钠，搅拌，

再加15mL水,搅挂.

实验％6隹京温卜\向盛有20mL水的烧杯中加入5gr暇仰,搅拌；等溶解后,

再加5g硝酸钾,搅拌,观察现象.当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解时,加

热烧杯一段时间，观察剩余固体有什么变化。然后再加入5g硝酸钾，搅拌，观察现象。

待溶液冷却后，又有什么现象发生？“

操作―现象a结论"

加入5g硝酸钾，搅拌，

试讲题目-

再加5g硝酸仰,搅拌.

加热.•

再加5g硝酸钾，搅拌“

冷却.，，

隹•一温度卜,，向•定量溶剂里加△糜洛加,当港质不能继续溶解时,所一到

的存液叫做这坤溶质的饱和溶液；还能继续济解的洛淞,叫做这种溶质的小电刖溶液.

上述实脸说叫在增加在列或升高一度的情况F.原来的饱和溶液可以变成不饱

和溶液.因此，只仃排叫一定品济列星”和“在•定温度卜;溶液的“饱和”廿不饱

机才有确定的意义—

3基.本要求：.

（1）试讲时间10分钟，.

（2）教学过程中要有师生互动、课堂提问.,

⑶耍求配合教学内容有适当板书设计.•

（4）试讲中涉及到的实验及其他教学媒体用语肃进行情景模拟即可..

1.判断“不饱和溶液是不是一定是祐溶液?"，

答辩题目3

2.用什么方法能岭使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液?

参考解析：

【教学过程】

（一）生活导入

【提出问题】日常生活中在水中不断的加入糖会有什么现象产生?

【学生回答】在水中不断的加入糖，开始不断溶解，后来就不再溶解。

【教师引导】为什么不断加入糖之后，会出现不再溶解的现象?接下来

就探究"饱和溶液”的内容。

（二）探究新知

【教师弓I导】向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠搅拌;等溶解后，

再加5g氯化钠，搅拌，观察现象。然后再加入15mL水，搅拌，观察

会产生什么现象？

【学生实验】学生按照设置好的活动小组，根据任务安排进行动手实验。

【学生回答】向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，氯化钠

全部溶解。等溶解后，再加5g氯化钠，搅拌，氯化钠部分溶解。然后

再加入15mL水，搅拌，未溶解的氯化钠继续溶解。

【教师引导】在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g硝酸钾，搅

拌;等溶解后,再加5g硝酸钾，搅拌，观察现象。

【学生实验】学生按照设置好的活动小组，根据任务安排进行动手实验。

【学生回答】向盛有20mL水的烧杯中加入5g硝酸钾，搅拌,全部溶

解。等溶解后，再加5g硝酸钾，搅拌，硝酸钾部分溶解。

【教师引导】当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解时，加热烧杯

一段时间，观察剩余固体有什么变化。然后再加入5g硝酸钾，搅拌，

观察现象。待溶液冷却后，又有什么现象发生？

【学生实验】学生按照设置好的活动小组，根据任务安排进行动手实验。

【学生回答】加热烧杯后,剩余固体全部溶解。再加入5g硝酸钾,也

全部溶解。待溶液冷却后，有晶体析出。

【教师总结】在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不

能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解的

溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

【教师提问】请学生根据对饱和溶液和不饱和溶液含义的理解，对上述

实验中溶液的状态试着举例说明。

【学生回答】向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌,氯化钠

全部溶解。等溶解后，再加5g氯化钠，搅拌，氯化钠只有部分溶解，

此时是饱和溶液。然后再加入15mL水，因为又能继续溶解氯化钠，所

以此时为不饱和溶液。

【教师提问】通过以上实验操作，如何由不饱和溶液变成饱和溶液？

【学生回答】①加入溶质;②降温。

【教师引导】如何由饱和溶液变成不饱和溶液？

【学生回答】①增加溶剂;②升温。

【教师说明】只有指明"在一定量溶剂里"和"在一定温度下"，溶液

的"饱和"和"不饱和"才有确定的意义。

(三)拓展提升

在大萝卜上挖一个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间将食盐水倒出

来，在相同温度下，发现在倒出的溶液中还可以溶解少量食盐。这说明

().

A.倒出的溶液是饱和溶液B.倒出的溶液是不饱和溶液

C.原溶液中溶剂多了D.原溶液中溶质少了

【答