山东省郯城县红花镇九年级化学上册 3.2 原子的结构教案 （新版）新人教版

山东省郯城县红花镇九年级化学上册3.2原子的结构教案（新版）新人教版课题：科目：班级：课时：计划1课时教师：单位：一、教材分析《山东省郯城县红花镇九年级化学上册3.2原子的结构教案（新版）新人教版》这一章节主要讲述了原子的结构，包括原子核和电子层的基本概念。通过学习，学生能够理解原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子组成的，电子层则按照能量的高低分布在原子核外。此外，学生还应掌握原子序数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系。

本章节内容与学生的实际生活密切相关，有助于培养学生的兴趣和探究精神。在教学过程中，应注重理论与实践相结合，通过观察原子结构模型、进行相关实验等方式，帮助学生更好地理解和掌握原子的结构。同时，要注重培养学生的观察能力、思考能力和动手能力，提高他们的化学素养。二、核心素养目标本章节的教学旨在培养学生的科学探究与创新意识，通过探究原子的结构，使学生能够运用观察、实验、解释等方法来探究和理解化学现象。同时，通过分析原子序数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系，培养学生的宏观辨识与微观探析能力。此外，本章节还旨在提高学生的科学思维，使他们在面对化学问题时，能够运用逻辑思维、批判性思维等来进行分析和解决。最后，通过小组讨论、实验操作等活动，培养学生的合作交流能力，使他们在学习过程中能够与他人合作，共同解决问题。三、教学难点与重点1.教学重点：

（1）原子结构的基本概念，包括原子核和电子层。

（2）原子序数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系。

（3）原子结构的模型及其在化学反应中的作用。

2.教学难点：

（1）原子核内部结构的理解，特别是质子和中子的概念。

（2）电子层能量分布的规律，以及电子在不同能量层上的排布。

（3）原子序数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系，以及它们如何影响原子的性质。

（4）原子结构模型在化学反应中的应用，例如原子的电子亲和能、电离能等。

（5）理解原子结构与元素周期表的关系，以及原子结构对元素性质的影响。四、教学方法与策略1.选择适合教学目标和学习者特点的教学方法：

-讲授法：用于向学生传授原子结构的基本概念和理论知识。

-案例研究：通过分析具体的原子结构案例，帮助学生理解原子核内部结构以及电子层能量分布的规律。

-项目导向学习：让学生通过构建原子结构模型，培养他们的实践能力和创新思维。

2.设计具体的教学活动：

-角色扮演：学生扮演科学家，介绍原子结构发现的过程，增强课堂的趣味性。

-实验操作：学生在实验室中观察原子结构模型，进行有关原子结构的实验，如电子亲和能和电离能的测定。

-小组讨论：学生分组讨论原子序数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系，促进学生思考和交流。

3.确定教学媒体和资源的使用：

-PPT：利用PPT展示原子结构模型、元素周期表等关键信息，帮助学生直观地理解原子结构。

-视频：播放有关原子结构的发现和发展过程的视频，增加学生的背景知识。

-在线工具：使用在线化学模拟软件，让学生模拟原子的电子排布，加深对原子结构的理解。五、教学实施过程1.课前自主探索

教师活动：

-发布预习任务：提供PPT、视频等预习资料，让学生提前熟悉原子结构的基本概念。

-设计预习问题：提出问题，如“原子核由哪些粒子组成？”、“电子如何分布？”引导学生思考。

-监控预习进度：通过在线平台收集学生的预习成果，了解学生的理解情况。

学生活动：

-自主阅读预习资料：学生在家自主阅读，理解原子结构的基本概念。

-思考预习问题：学生针对问题进行独立思考，记录自己的理解和疑问。

-提交预习成果：学生将预习笔记或思维导图提交给教师。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：培养学生的独立学习能力。

-信息技术手段：利用在线平台分享预习资源，监控学生的学习进度。

作用与目的：

-帮助学生提前了解课程内容，为课堂学习做准备。

-培养学生的自主学习能力和独立思考能力。

2.课中强化技能

教师活动：

-导入新课：通过讲解原子结构的历史背景，激发学生对原子结构的学习兴趣。

-讲解知识点：详细讲解原子核和电子层的概念，举例说明原子序数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系。

-组织课堂活动：分组讨论，让学生通过实验观察原子结构模型，加深对知识的理解。

-解答疑问：针对学生的疑问，进行解答和指导。

学生活动：

-听讲并思考：学生在课堂上认真听讲，积极思考老师提出的问题。

-参与课堂活动：学生分组讨论，进行实验操作，亲身体验原子结构的特点。

-提问与讨论：学生针对不懂的问题或新的想法，勇敢提问并参与讨论。

教学方法/手段/资源：

-讲授法：通过讲解，帮助学生理解原子结构的基本概念。

-实践活动法：通过实验，让学生在实践中掌握原子结构的特点。

-合作学习法：通过小组讨论，培养学生的团队合作意识和沟通能力。

作用与目的：

-帮助学生深入理解原子结构的知识点，掌握相关技能。

-通过实践活动，培养学生的动手能力和解决问题的能力。

-通过合作学习，培养学生的团队合作意识和沟通能力。

3.课后拓展应用

教师活动：

-布置作业：布置有关原子结构的练习题，巩固学习效果。

-提供拓展资源：推荐相关的书籍和在线资源，供学生进一步学习。

-反馈作业情况：及时批改作业，给予学生反馈和指导。

学生活动：

-完成作业：学生认真完成课后作业，巩固所学知识。

-拓展学习：学生利用教师提供的资源，进行进一步的学习和思考。

-反思总结：学生对自己的学习过程和成果进行反思和总结。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：引导学生自主完成作业和拓展学习。

-反思总结法：引导学生对自己的学习过程和成果进行反思和总结。

作用与目的：

-巩固学生在课堂上学到的原子结构知识点和技能。

-通过拓展学习，拓宽学生的知识视野和思维方式。

-通过反思总结，帮助学生发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。六、学生学习效果1.知识掌握：学生将能够理解并掌握原子结构的基本概念，包括原子核和电子层的结构，以及原子序数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系。

2.技能提升：学生将能够通过实验和观察，掌握原子结构模型的构建和使用，提高他们的实践操作能力和科学思维能力。

3.问题解决：学生将能够运用原子结构的知识，分析和解决相关的化学问题，例如解释化学反应中电子的转移和原子的重新排列。

4.知识应用：学生将能够将原子结构的知识应用到其他相关领域，例如生物学、物理学等，提高他们的知识综合运用能力。

5.思维发展：通过学习原子结构，学生将能够培养宏观辨识与微观探析的思维能力，提高他们对复杂化学问题的理解和解决能力。

6.态度与价值观：学生将能够认识到科学探究的重要性，培养对科学的兴趣和好奇心，激发他们对科学学习的热情和动力。

7.合作能力：通过小组讨论和实验活动，学生将能够提高团队合作意识和沟通能力，学会与他人合作解决问题。七、板书设计①原子核：由质子和中子组成，质子数决定了元素的种类。

②电子层：电子按照能量的高低分布在原子核外，电子层数决定了原子的化学性质。

③原子序数：等于质子数，是元素在周期表中的位置。

2.原子序数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系

①原子序数=质子数=核外电子数

②中子数=质量数-质子数

③电子层数=原子的周期数

4.原子结构的模型

①核式模型：原子核位于中心，电子围绕原子核运动。

②电子云模型：电子在不同能量层上分布，形成云状。

5.原子结构与元素周期表的关系

①周期表的排列：按照原子序数递增排列，体现了原子的结构特点。

②族别划分：根据最外层电子数，分为金属、非金属和半金属。

6.使他能够运用原子结构的知识，分析和解决相关的化学问题

①解释化学反应中电子的转移和原子的重新排列。

②分析化合物的结构和性质，如离子化合物和共价化合物的区别。

7.激发学生的学习兴趣和主动性

①利用图表和模型展示原子结构，增加直观性。

②通过互动提问和讨论，引导学生积极参与课堂。

③设计有趣的实验和活动，让学生动手操作，提高实践能力。八、课堂1.提问评价：通过课堂提问，了解学生对原子结构知识点的掌握情况。针对学生的回答，教师可以及时发现并解决学生的困惑，如原子核的组成、电子的排布规则等。

2.观察评价：观察学生在课堂上的表现，如积极参与讨论、认真观察实验等。通过观察，教师可以了解学生的学习态度和参与程度，及时给予鼓励和指导。

3.测试评价：定期进行课堂测试，检查学生对原子结构知识点的掌握程度。测试可以包括选择题、填空题、解答题等，帮助学生巩固所学知识。

4.小组合作评价：在小组活动中，评价学生的合作能力和沟通能力。教师可以观察学生在小组讨论中的贡献，如提出观点、听取他人意见等，并及时给予反馈和指导。

八、作业评价

1.作业批改：教师认真批改学生的作业，检查学生对原子结构知识点的理解和应用。针对作业中的错误，教师应及时给予指正，并提供详细的解题步骤和答案解析。

2.作业点评：对学生的作业进行点评，指出优点和不足。教师应鼓励学生的努力和进步，同时指出需要改进的地方，帮助学生提高作业质量。

3.作业反馈：及时向学生反馈作业结果，鼓励学生继续努力。教师可以通过口头表扬、书面评语等方式，激发学生的学习动力，提高学习效果。

4.作业辅导：对作业中出现的问题，提供辅导和解答。教师应耐心解答学生的疑问，帮助学生克服学习困难，提高学习自信心。典型例题讲解例题1：

题目：请根据原子结构的知识，解释为什么氢原子的电子排布为1s1？

答案：氢原子只有一个电子，根据能量最低原理，电子会尽可能地远离原子核以降低能量。在氢原子中，s轨道的能量最低，因此电子会优先填充s轨道。由于氢原子只有一个电子，所以电子排布为1s1。

例题2：

题目：请根据原子结构的知识，解释为什么钠原子的电子排布为1s22s22p63s1？

答案：钠原子有11个电子，根据能量最低原理，电子会尽可能地远离原子核以降低能量。在钠原子中，s轨道的能量最低，因此电子会优先填充s轨道。当s轨道填满后，电子会填充p轨道。由于钠原子有11个电子，所以电子排布为1s22s22p63s1。

例题3：

题目：请根据原子结构的知识，解释为什么氯原子的电子排布为1s22s22p5？

答案：氯原子有17个电子，根据能量最低原理，电子会尽可能地远离原子核以降低能量。在氯原子中，s轨道和p轨道的能量较低，因此电子会优先填充s轨道和p轨道。由于氯原子有17个电子，所以电子排布为1s22s22p5。

例题4：

题目：请根据原子结构的知识，解释为什么钾原子的电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1？

答案：钾原子有19个电子，根据能量最低原理，电子会尽可能地远离原子核以降低能量。在钾原子中，s轨道、p轨道和d轨道的能量较低，因此电子会优先填充s轨道、p轨道和d轨道。由于钾原