弱电解质的电离课件 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

Ionequilibriuminaqueoussolution第一节弱电解质的电离强弱电解质（第一课时）目录content强弱电解质弱电解质的电离1Strongandweakelectrolytes强弱电解质强弱电解质电解质溶于水或熔融状态下能够因自身电离而导电的化合物。（酸、碱、盐、金属氧化物）①Fe

②

盐酸

③NaOH固体

④NH3

⑤KCl溶液⑥CH3COOH

⑦CO2⑧乙醇⑨水⑩BaSO4固体⑪CH3COONH4

固体⑫水玻璃⑬HBr电解质非电解质导电③⑥⑨⑩⑪⑬④⑦⑧①②⑤⑨⑫强弱电解质强弱电解质强电解质：在水分子作用下，能完全电离叫强电解质（如强酸、强碱和大多数盐）。弱电解质：在水分子作用下，只有部分分子电离叫弱电解质（如弱酸、弱碱、水等）。①Fe

②

盐酸

③NaOH固体

④NH3

⑤KCl溶液⑥CH3COOH

⑦CO2⑧乙醇⑨水⑩BaSO4固体⑪CH3COONH4

固体⑫水玻璃⑬HBr强电解质弱电解质③⑩⑪⑬⑥⑨2Strongandweakelectrolytes弱电解质的电离弱电解质的电离电离方程式强电解质：完全电离，书写时用“=”

写出下列电解质电离的方程式：CH3COOH、H2CO3、NaOH、Fe(OH)3、K2CO3、NH3·H2O、KHCO3、KHSO4（水溶液中）、KHSO4（熔融状态）练习example3、写出下列电解质电离的方程式HClO、H2S、Ca(OH)2

、BaSO4(熔融）、KHSO3、Al(OH)3、CH3COONH4、HI1、区分强弱电解质的依据是（）A化合物水溶液的导电能力B化合物在水中的溶解度C化合物在水中的电离程度D化合物在常温下是不是气体2、①金属铜②固态NaCl③O2④盐酸⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖12345678901234560点名动画弱电解质的电离电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+电离结合vtt1v(电离)＝v(结合)电离速率结合成分子速率特征逆、等、定、动、变、吸弱电解质的电离电离平衡HAA-+H+电离结合C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时BOHOH-+B+电离结合C(H+)C(A-)C(HA)等体积等浓度的B+、OH-混合达到电离平衡前达到电离平衡前最小最小最大变大变大变小不变不变不变最大最大最小变小变小变大不变不变不变弱电解质的电离电离平衡影响因素CH3COOHCH3COO－+H＋

加入物质盐酸氢氧化钠溶液醋酸钠固体水加热平衡移动方向逆正逆正正弱电解质的电离电离平衡影响因素内因外因物质本身的性质越热越电离越稀越电离练习example1、（1）0.3mol/LHCl溶液中C(H+)是同温度下0.1mol/LHCl溶液中C(H+)的3倍。（2）0.3mol/LCH3COOH溶液中C(H+)是同温度下

0.1mol/LCH3COOH溶液中C(H+)的3倍。(1)正确，因为HCl是强电解质，在水溶液中完全电离。（2）不正确，因为CH3COOH是弱电解质，在水中存在电离平衡，符合越稀越电离，故前者比后者的3倍要小。练习example2、讨论完成表格：CH3COOHCH3COO-+H+改变条件平衡移动方向C(H+)C(CH3COO-)C(CH3COOH)电离程度加热通HCl加NaOH(s)加CH3COONa(s)加CH3COOH加水正向增大增大减小逆向增大减小增大正向减小增大减小逆向减小增大增大正向增大增大增大正向减小减小减小增大减小增大增大减小减小弱电解质的电离电离平衡常数HAA-+H+BOHOH-+B+Ka=c(H+).c(A