5.1质量守恒定律九年级化学人教版(2024)上册

第1课时

第五单元化学反应的定量关系课题1质量守恒定律【提出问题】化学反应前后，反应物总质量（m1）与生成物总质量（m2）存在怎样的关系？【猜想与假设】①m1>m2; ②m1<m2; ③m1=m2一化学反应前后物质的质量关系

方案一：铜与氧气反应前后质量的测定方案二：铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定活动与探究一化学反应前后物质的质量关系方案一：铜与氧气反应前后质量的测定1.将铜粉平铺于锥形瓶的底部，把上端系有小气球的玻璃导管插入单孔橡胶塞，用橡胶塞塞紧锥形瓶口。2.将装置放在天平上称量，记录所称质量m1。3.再将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，观察实验现象。4.反应一段时间后停止加热，待装置冷却后再次称量，记录所称的质量m2。一化学反应前后物质的质量关系方案一：铜与氧气反应前后质量的测定一化学反应前后物质的质量关系注意：1.铜粉平铺的目的是：

。2.橡胶塞塞紧的目的是：

。3.小气球除了密闭装置外，还有__________的作用。4.待装置冷却的目的是：

。使实验结果较为准确缓冲气压防止反应时锥形瓶底部受热不均破裂防止锥形瓶内外物质进行交换方案一：铜与氧气反应前后质量的测定一化学反应前后物质的质量关系实验方案

方案一实验原理

实验现象反应前质量m1反应后质量m2质量关系m1____m2，反应前后总质量___________铜+氧气氧化铜CuO2

CuO点燃铜粉燃烧放热，粉末由红色变成

色；气球_____________；黑先变大后变小铜粉燃烧放热，锥形瓶内气压增大，气球变大；燃烧消耗氧气，冷却后气压减小，气球变小保持不变＝方案二：铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定一化学反应前后物质的质量关系1.在锥形瓶中加入用砂纸打磨干净的铁丝，再小心地放入盛有硫酸铜溶液的小试管，塞好橡胶塞。2.将装置放在天平上称量，记录所称的质量m1。3.取下锥形瓶并将其倾斜，使小试管中的硫酸铜溶液进入锥形瓶，观察现象。反应一段时间后再次称量，记录所称的质量m2。去除铁丝表面的杂质防止锥形瓶内外物质进行交换一化学反应前后物质的质量关系实验方案

方案二实验原理

实验现象铁钉表面___________________，溶液颜色由____色逐渐变成______色。反应前质量m1反应后质量m2质量关系m1____m2，反应前后总质量___________方案二：铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁FeCuSO4

CuFeSO4

覆盖一层红色固体蓝浅绿＝保持不变一化学反应前后物质的质量关系讨论：分析反应前后的总质量分别来源于哪些物质，并结合反应前后总质量的关系和物质的变化情况进行讨论。反应前物质（或物体）反应后物质（或物体）锥形瓶橡皮塞

气球（空气）氮气铜粉稀有气体等氧气锥形瓶橡皮塞

气球（剩余空气）氮气氧化铜稀有气体等未参加反应的铜粉二质量守恒定律1.内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。关键词解读：质量：只强调“质量”，不包括“体积”；化学反应：只适用于化学变化，不解释物理变化参加：剩余的反应物、催化剂等排除在外总和：不能漏掉气体物质例：下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A．蜡烛燃烧时慢慢变短 B．白磷在密闭容器中燃烧质量不变C．铁钉生锈后质量增加 D．水结冰质量不变D所有的化学反应都遵守质量守恒定律吗？实验内容：1.碳酸钠与稀盐酸反应前后质量的变化2.镁条燃烧前后质量的变化提出假设：反应前后质量_______（填相等或不相等），

天平______（平衡或不平衡）。设计方案：阅读课本113页实验5-1和5-2的内容，要求

完成实验，观察记录实验现象。讨论交流：实验结果和你预想的是否一致，为什么会

出现这样的实验结果？二质量守恒定律实验现象产生大量_____，白色粉末_________。天平指针向

偏。反应的符号表达式

质量关系气泡逐渐消失盐酸+碳酸钠→氯化钠+二氧化碳+水HCl+Na2CO3→NaCl+CO2+H2O反应后物质的称量质量小于反应前物质的称量质量右1.不平衡原因：

。反应生成的气体逸散到了空气中2.该反应是否遵守质量守恒定律？________。遵守讨论：二质量守恒定律实验5-1盐酸与碳酸钠反应前后质量的变化1.为验证质量守恒定律，该实验装置应如何改进？改为在_____容器中进行。密闭二质量守恒定律实验5-1盐酸与碳酸钠反应前后质量的变化实验现象镁条燃烧发出_______________，生成白色固体，产生白烟，放出热量反应的符号表达式

质量关系耀眼的白光反应后物质的称量质量与反应前物质的称量质量不相等镁+氧气氧化镁

MgO2

MgO点燃讨论：1.该反应是否遵守质量守恒定律？遵守

（1）

坩埚钳上残留一部分氧化镁。

（2）实验过程中部分生成物以白烟形式扩散到空气中。

2.天平不平衡的原因：二质量守恒定律实验5-2镁条燃烧反应前后质量的变化第2课时

第五单元化学反应的定量关系课题1质量守恒定律三质量守恒定律的微观解释1.化学反应的微观实质：

。2.在化学反应前后，原子的______、______、______没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。分子分成原子，原子重新组合成新分子种类

数目

质量

宏观微观六个一定不变元素的种类原子的种类元素的质量原子的数目物质的总质量原子的质量两个一定改变物质的种类分子的种类两个可能改变元素的化合价分子的数目下列选项在反应前后是否改变物质的种类元素的种类物质的总质量元素的化合价原子的种类原子的数目原子的质量分子的种类分子的数目元素的质量四质量守恒定律的实质1.过氧化氢分解生成水和氧气的反应前后，发生改变的是（）A．元素种类

B．原子种类 C．分子种类

D．原子数目C2.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）B3.在化学反应前后：①原子的数目②元素的种类③分子的数目④物质的总质量，肯定没有发生变化的是A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④C学以致用4.a克木炭在b克氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量(

)DA．大于(a＋b)克B．小于(a＋b)克

C．等于(a＋b)克D．小于或等于(a＋b)克

5.在一定条件下甲和乙反应生成丙，反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是(

)A．该反应是化合反应B．丙可能是氧化物C．参加反应的甲、乙的分子个数比为1:1D．反应前后分子的种类发生了改变＋甲乙丙C学以致用

质量守恒定律适用于一切化学反应。

1.求某个反应物或生成物的质量2.判断反应物是否全部参加了化学反应3.推断反应物或生成物的组成（化学式）五质量守恒定律的应用1.在化学反应A+B=C中，10克A物质恰好与8克B物质完全反应，则生成C物质的质量为（）A.

8克B.18克C.10克D.无法确定2.将27.5克高锰酸钾粉末加热，完全反应后剩余固体物质的质量为17.9克，则生成氧气的质量为(）A.9.6克B.12.6克C.6.6克D.14.9克BA27.5g17.9g=+氧气的质量2KMnO4=2K2MnO4+MnO2+O2↑△别漏了我五质量守恒定律的应用—1.求某个反应物或生成物的质量1.已知20克A物质与32克B物质充分反应生成44克C物质。B恰好完全反应，则实际参与反应的A物质的质量是

。2.现将10gA和20gB混合加热,A与B发生化学反应,10gA完全反应后生成8gC和4gD,则参加反应的A与B的质量比是A.1∶1B.2∶1C.4∶1D.5∶112克D五质量守恒定律的应用—2.判断反应物是否全部参与反应1.把某化合物在密闭容器里加热完全分解，可得NH3、H2O、CO2三种物质，则这化合物是由什么元素组成？

。氮、氢、氧、碳2.CHx+2O2=CO2+2H2O,请判断CHx中,x的值应为

。3.O2+2SO2=2X,X的化学式为_________。4.在化学反应2X2+3Y2=2R中，若用X、Y表示R的化学式，其中正确的是A.X3Y2

B.X2Y3C.X3Y4D.XY25.潜水艇中可用过氧化钠做氧源，其化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+X,根据质量守恒定律，您认为X的化学式为________SO3O2B4五质量守恒定律的应用—3.推断反应物或生成物的化学式（元素）1.把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下：物质abcd反应前物质质量(g)7.44.25.03.8反应后物质质量(g)6.2x8.23.8变化(参加)↓1.2↓2↑3.20（1）x的值=_______（2）该反应的表达式为____________________（3）d_______（一定/可能）是反应的催化剂（4）参加反应的各物质的质量比为_________________1.反应物的总质量等于生成物的总质量（先求x）1.2：2：3.2(3：5：8)2.2a+b=c可能2.反应物减少的质量等于生成物增加的质量。3.质量比等于反应前后质量变化之比（参加）=2.2对质量守恒定律的理解五质量守恒定律的应用—4.综合应用2.下图是CO2和H2反应制取乙烯的反应微观过程，说法正确的是A.生成物分子数之比为2：4B.乙烯的化学式为