2021年7月浙江省普通高中学业水平考试化学仿真模拟试卷04解析版

绝密★考试结束前2021年7月浙江省普通高中学业水平考试化学仿真模拟试卷04(满分100分)可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Ba137选择题部分(共50分)一、选择题(本大题共25小题，第1—15题每小题2分，第16—25题每小题3分，共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不给分)1．光导纤维主要成分的化学式是A．Si B．SiO2 C．CaCO3 D．Al2O3【答案】B【解析】光导纤维主要成分为SiO2，故B正确；故选B。2．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣【答案】A【解析】合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称。它以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。A项，尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，故A正确；B项，宣纸的的主要成分是纤维素，故B错误；C项，羊绒衫的主要成分是蛋白质，故C错误；D项，棉衬衫的主要成分是纤维素，故D错误。3．海水中分离少量纯净水，需要用到的仪器是A． B．C． D．【答案】B【解析】常采用蒸馏的方法从海水中分离少量纯净水，用到的仪器由酒精灯、铁架台、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、橡胶塞、直型冷凝管、牛角管、锥形瓶等，故选B。4．下列能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是A．CO2B．Cl2C．NH3D．HCl【答案】B【解析】A项，CO2与碘化钾不发生反应，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故A错误；B项，Cl2能够将碘化钾氧化生成碘单质，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故B正确；C项，NH3与碘化钾不发生反应，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故C错误；D项，HCl与碘化钾不发生反应，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故D错误。5．下列物质属于非电解质的是A．NaOH B．H2CO3 C．SO2 D．H2【答案】C【解析】电解质的定义是在溶液中或在熔融状态下能离解成正、负离子，因而能导电的化合物；弱电解质是在水溶液中少部分或不完全电离的电解质；强电解质是在水溶液中完全电离的电解质。A项，氢氧化钠属于强电解质，A项错误；B项，碳酸属于弱电解质，B项错误；C项，二氧化硫是非电解质，C项正确；D项，氢气既不是电解质也不是非电解质，D项错误；故选C。6．反应3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是A．4:3 B．3:4 C．1:3 D．2:1【答案】C【解析】由题意可知，氧化剂为反应中化合价降低的元素，所以为硝酸，硝酸起到两部分作用，1mol做氧化剂，3mol起到酸性的作用，铁的化合价由+2价变成+3价，为还原剂，为3mol，所以氧化剂与还原剂的比为1：3；故选C。7．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．垃圾焚烧处理厂可把大量的生活垃圾中生物质能转化为热能和电能，改善城市环境C．二氧化碳和环氧丙烷在催化剂作用下可生成一种可降解的高聚物，可缓解温室效应D．高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一【答案】A【解析】A项，绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头消除污染，而不是污染后治理，A不正确；B项，垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市的环境，B正确；C项，二氧化碳和环氧丙烷在催化剂作用下生成可降解聚碳酸酯，可缓解温室效应，C正确；D项，氢气难以液化和储存，氢氧燃料电池的负极为氢气的氧化反应，则负极应为高容量储氢材料，为研制燃料电池的关键技术，是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一，D正确；故选A。8．下列化学用语正确的是A．原子核内有8个中子的氮原子： B．氯离子的结构示意图C．氨分子的电子式： D．硝基苯结构简式：【答案】D【解析】A项，原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和，则原子核内有8个中子的氮原子质量数是15，因此可表示为，A错误；B项，氯离子是Cl原子得到1个电子形成的，原子核外有18个电子，其结构示意图为：，B错误；C项，在NH3分子中的N原子上还有1对孤电子对，电子式为：，C错误；D项，符合物质分子中各个原子的结合方式，D正确；故选D。9．下列说法不正确的是A．12C与14C互为同位素 B．足球烯和石墨互为同素异形体C．甲苯与二甲苯互为同系物 D．乙醇和乙醚互为同分异构体【答案】D【解析】A项，12C和14C质子数都是6，中子数分别是6、8，二者质子数相同而中子数不同，互为同位素，故A正确；B项，足球烯和石墨是由碳元素形成的不同性质的单质，二者互为同素异形体，故B正确；C项，甲苯与二甲苯分子式符合CnH2n-6，通式相同，结构相似，相差1个CH2原子团，都属于苯的同系物，互为同系物，故C正确；D项，乙醇结构简式为CH3CH2OH，乙醚结构简式为CH3CH2OCH2CH3，可见二者分子式肯定也不同，不互为同分异构体，故D错误；故选D。10．下列说法正确的是A．工业上将氯气通入饱和石灰水中来制备漂白粉B．高温下焦炭与二氧化硅反应来制取粗硅C．工业上可将钠与四氯化钛溶液反应来制取钛D．接触法制硫酸工艺中，在吸收塔内用水来吸收三氧化硫【答案】B【解析】A项，饱和石灰水的浓度比较小，工业上将氯气通入石灰乳中来制备漂白粉，A错误；B项，高温下焦炭与二氧化硅反应来制取粗硅，发生反应2C+SiO2Si+2CO，B正确；C项，钠与四氯化钛溶液反应时，钠会先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与四氯化钛反应生成氢氧化钛，得不到金属钛，工业上可将钠与熔融四氯化钛反应来制取钛，C错误；D项，吸收塔中SO3如果用水吸收，发生反应：SO3+H2O=H2SO4，该反应为放热反应，放出的热量易导致酸雾形成，阻隔在三氧化硫和水之间，阻碍水对三氧化硫的吸收，而浓硫酸的沸点高，难以气化，不会形成酸雾，同时三氧化硫易溶于浓硫酸，所以工业上从吸收塔顶部喷洒浓硫酸作吸收液，D错误；故选B。11．X、Y、Z、M、Q为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是形成化合物种类最多的元素，Y元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z是同周期中原子半径最大的元素，Q的最高正价与最低负价代数和为4，X、M同主族，M和Q同周期。下列说法不正确的是A．最高价氧化物对应水化物的酸性：M＜X＜Q B．原子半径：Y＜Q＜ZC．最简单氢化物的稳定性：M＜Y＜Q D．XY2与MY2中的化学键类型相同【答案】C【解析】X、Y、Z、M、Q为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是形成化合物种类最多的元素，则X是C元素；Y元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y核外电子排布是2、6，故Y是O元素；Z是同周期中原子半径最大的元素，原子序数大于O，则Z是Na元素；Q的最高正价与最低负价代数和为4，则Q是S元素；X、M同主族，M和Q同周期，则M是Si元素。根据上述分析可知：X是C，Y是O，Z是Na，M是Si，Q是S元素。A项，元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强。X是C，M是Si，Q是S元素，元素的非金属性：Si＜C＜S，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：Si＜C＜S，用字母表示为：M＜X＜Q，A正确；B项，原子核外电子层数越多，原子半径越大；同一周期元素的原子半径随原子序数的增大而减小。Y是O，Z是Na，Q是S元素，O原子核外有2个电子层，Na、S原子核外有3个电子层，所以原子半径：Y＜Q＜Z，B正确；C项，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。Y是O，M是Si，Q是S，元素的非金属性：Si＜S＜O，所以简单氢化物的稳定性：Si＜S＜O，用字母表示为：M＜Q＜Y，C错误；D项，X是C，Y是O，M是Si，C\Si与O元素形成的化合物CO2、SiO2都是非金属氧化物，其中含有的化学键类型都是极性共价键，D正确；故选C。12．下列离子方程式正确的是A．NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3·H2OB．Na溶液中通入过量SO2：SO2+HC．NaOH溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD．氢氧化铁溶于氢碘酸中：【答案】C【解析】A项，NaOH过量，NH4+和HCO3-都反应，应为NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+CO32-+H2O，故A错误；B项，次氯酸有氧化性，亚硫酸氢根离子有还原性，不共存，应为：SO2+，故B错误；C项，NaOH溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液，以少的为基准配平，故C正确；D项，三价铁离子和碘离子不能共存，应为2故D错误；故选C。13．下列说法正确的是A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为0B．检验某溶液含有NH4+：取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润红色石蕊试纸检验变蓝C．液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏小【答案】B【解析】用广泛pH试纸测只能测得pH为1到14的溶液，且测得值只可能为整数，A错误；检验某溶液含有NH4+：取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，产生氨气，用湿润红色石蕊试纸检验变蓝，B正确；液溴具有挥发性，保存时在液面覆盖一层水可以防止液溴挥发，但是由于液溴具有氧化性，应装在带磨口玻璃塞的试剂瓶中，C错误；配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，根据热胀冷缩，使所配溶液的体积减小，所配制的溶液浓度偏大，D错误。14．下列说法不正确的是A．石油裂化的主要产物是乙烯、丙烯等气态短链烃B．可燃冰属于化石燃料，是天然气(甲烷等)的水合物C．煤的干馏、气化与液化都属于化学变化D．热化学转换是生物质能的利用方式之一【答案】A【解析】A项，石油裂化的主要产物是汽油等轻质油，再进一步裂解，可以获得乙烯、丙烯等气态短链烃，A错误；B项，可燃冰属于化石燃料，是天然气(甲烷等)的水合物，B正确；C项，通过煤的干馏、气化与液化可以获得洁净的燃料和多种化工原料，都属于化学变化，C正确；D项，热化学转换是生物质能的利用方式之一，D正确；故选A。15．透明聚酯玻璃钢可用于制造宇航员面罩和导弹达罩。制备橐酯的一种配方中含有甲基丙烯酸甲酯(MMA，结构简式如图。下列有关MMA的说法正确的是A．MMA易溶于水和有机溶剂B．MMA的含氧官能团是羧基C．MMA的一种同分异构体为CH3CH2COOCH2CH3D．MMA能发生加成反应、水解反应、氧化反应、加聚反应【答案】D【解析】中基丙烯酸甲酯(MMA)含有的官能团为：酯基、碳碳双键，不含亲水基官能团--羟基，不溶于水，易溶于有机溶剂。A项，根据分析可知，MMA不溶于水，易溶于有机溶剂，A错误；B项，MMA的含氧官能团是酯基，B错误；C项，MMA的分子式为：C5H8O2，CH3CH2COOCH2CH3的分子式为：C5H10O2，分子式不同，不是同分异构体，C错误；D项，中基丙烯酸甲酯(MMA)含有的官能团为：酯基、碳碳双键，能发生加成反应、水解反应、氧化反应、加聚反应，D正确；故选D16．液晶显示器是日常生产生活中常用的电子产品的部件之一，生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的倍，在大气中的寿命可长达740年。在250C和101KPa条件下，断开1molN2中的化学键要吸收941.7kJ的能量，断开1molF2中的化学键要吸收154.8kJ的能量，而形成1molNF3中的化学键要释放849kJ的能量。下列说法中正确的是A．过程N(g)+3F(g)→NF3(g)吸收能量 B．反应N2(g)+3F2(g)→2NF3(g)为放热反应C．液态的NF3与气态的NF3所具有的能量相同 D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应【答案】B【解析】A项，过程N(g)+3F(g)→NF3(g)属于形成化学键的过程，则放出能量，A错误；B项，断开1molN2中的化学键要吸收941.7kJ的能量，断开1molF2中的化学键要吸收154.8kJ的能量，而形成1molNF3中的化学键要释放849kJ的能量，则941.7kJ+3×154.8kJ－2×849kJ＜0，因此反应N2(g)+3F2(g)→2NF3(g)为放热反应，B正确；C项，液态的NF3与气态的NF3所具有的能量不相同，C错误；D项，NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，则不能发生化学反应，D错误；故选B。17．锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。下列关于原电池和干电池的说法不正确的是A．两者正极材料不同B．MnO2的放电产物可能是KMnO4C．两者负极反应式均为Zn失电子D．原电池中Zn与稀H2SO4存在自放电现象【答案】B【解析】A项，左图为干电池，干电池的正极材料是碳棒，右图为原电池，正极材料是铜单质，两者正极材料不同，故A正确；B项，干电池中MnO2应作氧化剂，Mn的化合价降低，故B错误；C项，所给装置中Zn为负极，Zn失去电子，故C正确；D项，根据自放电现象的定义，Zn与稀硫酸能够发生反应，即原电池中Zn与稀硫酸存在自放电现象，故D正确；故选B。18．下列关于药物的使用说法不正确的是A．使用青霉素时，为防止过敏反应的发生，一定要进行皮肤敏感实验B．虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用C．兴奋剂能使人兴奋，产生愉悦，因此青少年不可自行服用D．我们生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院【答案】D【解析】A项，青霉素属于抗生素，使用青霉素时，需要用药前使用者一定要进行皮肤敏感试验，故A正确；B项，大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用，故B正确；C项，兴奋剂属于违禁药物，青少年不可自行服用，故C正确；D项，大多数药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用，不能随便到药店买药吃，故D错误。19．下列说法正确的是A.氯化氢溶于水能电离出H+和Cl-，所以氯化氢是离子化合物B.单质碘呈紫黑色晶体，有金属光泽，晶体熔化的过程只需克服分子间作用力C.N2和NH3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D.干冰与石英的熔沸点和硬度差异很大原因是化学键类型不同【答案】B【解析】A项，氯化氢溶于水虽能电离出H+、Cl-，但仍属于共价化合物，判断是不是离子化合物可以利用熔融时能否导电来验证，熔融时能能导电的是离子化合物，否则不是离子化合物，A错误；B项，碘晶体受热转变为碘蒸气，属于物理变化，吸收的热量用于克服碘分子间的作用力，B正确；C项，NH3中，氢原子的最外层只有2电子稳定结构，C错误；D项，干冰与石英的熔沸点和硬度差异很大原因是干冰是分子晶体，石英是原子晶体，D错误。20．硫化钠的溶液能溶解单质硫生成多硫化钠：Na2S+(x-1)S=Na2Sx。多硫化钠易燃，在酸性条件下不稳定，并且能强烈吸潮性结晶。下列关于Na2Sx的说法不正确的是A．Na2S溶液久置在空气中，可能生成Na2SxB．酸性条件下Na2Sx发生分解，可能生成一种淡黄色沉淀与一种能使品红褪色的气体C．Na2Sx应在远离火种、热源的阴凉、干燥处密封保存D．Na2Sx具有一定氧化性，可以将葡萄糖中的醛基转化为羧基【答案】B【解析】A项，Na2S溶液久置在空气中，部分S2-被空气中氧气氧化为S，结合题干信息可知，可能生成Na2Sx，故A正确；B项，酸性条件下Na2Sx发生分解，如果生成一种淡黄色沉淀(S单质)与一种能使品红褪色的气体(SO2)，根据得失电子守恒可知，在酸性条件下还应当有H2S生成，而H2S与SO2会发生反应，不能在同一溶液中同时生成，故B错误；C项，多硫化钠易燃且能强烈吸潮性结晶，所以Na2Sx应在远离火种、热源的阴凉、干燥处密封保存，故C正确；D项，醛基的还原性强，可以被Cu(OH)2等弱氧化剂优化，Na2Sx中的S为-价，能够降低到-2价，所以Na2Sx具有一定氧化性，可以将葡萄糖中的醛基转化为羧基，故D正确；故选B。21．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下2.24LSO3溶于水生成0.1molSO42-B．6.4g由SO2和S2组成的混合物含有的原子数大于0.2NAC．1mol锌和足量的浓H2SO4完全反应，转移的电子数小于2NAD．12g金刚石(C)中含有的共价键数目为4NA【答案】B【解析】A项，SO3在标准状况下为固体，不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量，因此标况下，2.24LSO3其物质的量大于0.1mol，溶于水生成的SO42－也大于0.1mol，A错误；B项，SO2和S2的摩尔质量相同，均为64g·mol－1，则6.4g混合物，其含有分子的物质的量为0.1mol，由于1molSO2含有3mol原子，1molS2含有2mol原子，因此0.1molSO2和S2构成的混合物含有的原子数在0.2NA～0.3NA之间，大于0.2NA，B正确；C项，Zn和浓硫酸反应生成SO2，随着反应的进行，硫酸浓度减小，变成稀硫酸，Zn和稀硫酸生成H2，但是Zn不管和浓硫酸还是稀硫酸反应，均生成ZnSO4，1molZn转变成Zn2＋，转移2mol电子，因此1molZn和足量浓硫酸反应，转移的电子数为2NA，C错误；D项，在金刚石中，1molC形成4molC－C，而1个C－C键周边有2个C原子，可知C原子和C—C的比例为1：2，则12g金刚石中含有2molC－C，其数目为2NA，D错误；故选B。22．甲烷消除NO2的污染原理为：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的CH4和NO2进行上述反应。下列表述能用来判断该反应达到化学平衡状态的是A．v正(CH4)=2v逆(NO2)B．容器中混合气体的平均密度不再变化C．容器中混合气体总压强不再发生变化D．单位时间内，消耗1molCH4同时生成1molCO2【答案】C【解析】A项，v正(CH4)=2v逆(NO2)不能说明正逆反应速率相等，当用速率表示平衡状态时，应满足“一正一逆，且等于系数之比”，则应为2v正(CH4)=v逆(NO2)，故v正(CH4)=2v逆(NO2)时，不能判断该反应达到化学平衡状态，故A错误；B项，容器容积不变，混合气体总质量不变，则密度始终不变，则当容器中混合气体的平均密度不再变化，不能判断该反应达到化学平衡状态，故B错误；C项，容器容积不变，随反应进行，气体物质的量逐渐增大，压强会增大，则压强是一个变化的量，则当容器中混合气体总压强不再发生变化，能判断该反应达到化学平衡状态，故C正确；D项，无论反应是否达到平衡，单位时间内，消耗1molCH4同时就生成1molCO2，故不能判断该反应达到化学平衡状态，故D错误；故选C。23．某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法不正确的是A．③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水B．应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2C．③中反应的离子方程式为NH3＋CO2＋H2O=NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)D．装置①也可用于制取H2【答案】C【解析】本实验利用浓氨水与碱石灰混合制取氨气，所以装置⑤中盛装浓氨水，装置③中盛装饱和食盐水，A项正确；先通入足量的氨气，再通入足量的CO2有利于NaHCO3的生成和析出，B项正确；③中反应的离子方程式为NH3＋CO2＋Na＋＋H2O=NaHCO3↓＋NHeq\o\al(＋,4)，C项错误；装置①适合块状不溶于水的固体和液体反应，可以用其制取氢气，D项正确。24．将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是A．与NaOH反应的氯气一定为0.3molB．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3C．若反应中转移的电子为nmol，则0.15＜n＜0.25D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1【答案】C【解析】根据转移电子数计算氯气的物质的量，转移电子数未知导致无法计算氯气的物质的量，故A错误；根据得失电子数相等判断钠离子和氯离子的关系，当n(Na＋)∶n(Cl－)为7∶3时，根据阴阳离子所带电荷守恒知，次氯酸根离子和氯酸根离子之和与钠离子之比为4∶7，但氯气和氢氧化钠反应时，得失电子数不相等，故B错误；当n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)为11∶2∶1时，得失电子数之比为11∶7，所以不相等，故D错误。25．下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是选项实验操作现象结论A将过量的CO2通入CaCl2溶液中无白色沉淀出现生成的Ca(HCO3)2可溶于水B常温下将铁片插入浓硫酸中无明显现象铁片和浓硫酸不反应C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性D向澄清石灰水加入某试剂的溶液少许产生白色沉淀该试剂中一定含有CO32—【答案】C【解析】A项，碳酸的酸性弱于盐酸，将过量的CO2通入CaCl2溶液中不会发生反应，结论错误，故A错误；B项，常温下将Al片插入浓硫酸中，发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，结论不合理，故B错误；C项，显碱性的溶液可使红色石蕊试纸变蓝，则用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝说明氨水显碱性，故C正确；D项，与澄清石灰水反应生成白色沉淀，该白色沉淀可能是碳酸钙，也可能是亚硫酸钙，氢氧化镁等，结论不正确，故D错误。非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共40分)26．(8分)(1)①H2O的空间结构呈___________(用文字描述)；②写出H的电子式___________。(2)工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅的化学方程式___________。(3)配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是________________________________。【答案】(1)V形(2分)(2分)(2)SiO2+2CSi+2CO↑(2分)(3)往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切(2分)【解析】(1)①水有三对孤电子和一个空轨道，其中孤对电子和空轨道对氧分子的作用力不同没所以不是直线形是V形；②H的电子式为；(2)工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅生成单质硅与一氧化碳的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑；(3)配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。27．(8分)已知B可以发生银镜反应，D气体可作水果的催熟剂，C有特殊的香味。根据下列图示，回答下列问题：(1)A的结构式为________。(2)B中官能团的名称是___________________。(3)D和E生成C的反应，符合绿色化学，化学方程式为________________________________。(4)下列说法正确的是________。A．石油裂化可以制取DB．可以用氯化钠溶液洗去A、C、E中的A、EC．D和E反应也可以生成C的同分异构体，是E的同系物D．B→A的反应类型，也可以是加成反应【答案】(1)(1分)(2)醛基(1分)(3)CH2=CH2＋CH3COOHCH3COOCH2CH3(2分)(4)C、D(4分)【解析】D气体可作水果的催熟剂，其为乙烯；则A为乙醇，B为乙醛，E为乙酸；从而得出C为乙酸乙酯。(1)A为乙醇，其结构式为。(2)B为乙醛，其官能团的名称是醛基。(3)D和E生成C的反应，符合绿色化学，化学方程式为CH2=CH2＋CH3COOHCH3COOCH2CH3。(4)A项，已知D为乙烯，是石油裂解产物，A不正确；B项，A、C、E分别为乙醇、乙酸乙酯和乙酸，用碳酸钠溶液洗涤，B不正确；C项，D和E反应也可以生成C：CH2=CH2＋CH3COOHCH3COOCH2CH3，可以生成C的同分异构体：CH2=CH2＋CH3COOH→CH3CH2CH2COOH，CH3COOH和CH3CH2CH2COOH互为同系物，C正确；D项，B可以发生银镜反应，为乙醛，B→A，加入氢气，也可以为加成反应，D正确。故选CD。28．(10分)已知化合物X、A均为红色固体，X含有四种元素，气体单质H密度为1.25g·L-1(标准状况下)。流程中每一步反应试剂均过量且完全反应。(1)气体H的化学式___________，X的化学式___________。(2)混合气体C通入氯化钡溶液生成沉淀F，请写出反应的离子方程式______________________。(3)固体X与足量氧气反应的化学方程式_________________________________。【答案】(1)N2(2分)Fe(SCN)3(2分)(2)2SO2+2H2O+O2+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+(3分)(3)4Fe(SCN)3+27O22Fe2O3+12SO2+12CO2+6N2(3分)【解析】X含有四种元素，且为红色物质，故X为Fe(SCN)3；气体单质H在标准状况下密度为1.25g·L-1，可计算出其相对分子质量为1.25=28，为N2；X的物质的量为：，在氧气中灼烧，A为氧化铁，混合气体C为N2、SO2、CO2和O2，通入氯化钡溶液中生成硫酸钡，故硫酸钡的物质的量为；D为N2、CO2和O2，通入澄清石灰水生成碳酸钙，碳酸钙的物质的量为；E为为N2和O2，通过灼热的铜网剩余N2。(1)由上述分析可知，H是N2；X是Fe(SCN)3；(2)混合气体C为N2、SO2、CO2和O2，通入氯化钡溶液时，二氧化硫和氧气与氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀，离子方程式为：2SO2+2H2O+O2+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+；(3)由上述分析可知，X是Fe(SCN)3，在足量氧气中灼烧生成氧化铁、N2、SO2、CO2，化学方程式为：4Fe(SCN)3+27O22Fe2O3+12SO2+12CO2+6N2。29．(8分)实验室制取氯苯的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。回答下列问题：(1)仪器b的名称是_______________________，c管的作用是_______________________________。(2)把氯气通入仪器a中，加热维持反应温度为40~60℃，温度过高会生成过多的二氯苯。对仪器a加热的方法是__________________________________________。(3)仪器a中的反应完成后，工业