教学设计-氧化还原反应教案【全国一等奖】

氧化还原反应学情分析：学生在初中化学学习中已经接触了许多化学反应，按反应前后物质种类变化把化学反应分为四种基本反应，从形式上对化学反应类型有了直观的初步认识，通过反应过程中得氧与失氧的变化了解了氧化反应和还原反应。了解了化学反应过程中元素的化合价在反应前后发生了变化，但不知道化合价变化的原因与得失电子之间的本质关系，更不能从上述两个方面认识氧化还原反应的本质特征。学生通过一年的学习，对化学知识已有一些初步了解，具备了一定的收集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力及交流与合作的能力，但仍有待提高。教学内容：氧化还原反应知识是高中化学重要的理论知识。本节内容是在初中得氧与失氧的基础上用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应，初步认识氧化还原反应的本质特征，了解氧化反应和还原反应、氧化剂和还原剂等概念。并通过后续课程中元素及化合物知识的学习，掌握更多元素化合物的化学性质，更加深入理解氧化还原反应。因此，本节课的教学内容起到了承上启下的作用，既提高和加强了学生对化学反应本质的认识，又对学生后面学习元素化合物知识提供了学习方法和理论指导。本节教学内容不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点，在高中化学教学具有举足轻重的作用。教学目标：1.知识技能目标：⑴初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法，了解相关概念。⑵会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，理解氧化还原反应的本质特征。2.过程与方法：⑴体验氧化还原反应从得氧与失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进、逐步深入的发展过程。⑵通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。3.情感态度目标：通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相互制约又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育。认识事物的存在和发展总是物极必反，相克相生。教学重、难点：⒈重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。⒉难点：理解氧化还原反应的本质。教学方法：问题讨论法、讲授法。教学媒体：多媒体计算机。教学流程：教学过程：教师活动学生活动设计意图（导入）1.食物长期放置、铁制品长期暴露在空气中有何变化？2.可燃物的燃烧、钢铁的冶炼、有氧呼吸、铁制品的锈蚀等很多化学变化都是氧化还原反应。什么反应是氧化还原反应呢？（回答）变质、生锈。利用生活实例引入氧化还原反应。（提问、复习）让学生列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论上述反应的特点和分类标准。复习初中所学相关知识。（思考、讨论）氧化反应：S+O2=SO还原反应：Cu+H2O=CuO+H2O特点及分类标准：反应中均有得氧失氧复习、巩固初中所学相关知识。（提问、过渡）上述两个反应是否只发生氧化反应或还原反应？还是两者同时发生？（思考、回答）氧气失去氧，发生还原反应，硫和铜得到氧，发生氧化反应。氧化反应和还原反应两者同时发生。巩固氧化反应和还原反应知识，为引出氧化还原反应概念做准备。（小结）反应过程中，有的物质失去氧，同时，有的物质得到氧，既氧化反应和还原反应两者同时发生。因此，整个化学反应称为氧化还原反应。（板书）第三节氧化还原反应一、氧化还原反应（过渡、提问）氧化还原反应还有什么特点呢？利用课本P35《思考与交流》的三个方程式，让学生分别标出这几个反应中每个元素的化合价，观察在反应中各元素的化合价在反应前后是否发生变化，讨论氧化还原反应与元素化合价升降之间的关系。（思考与交流）元素的化合价在反应前后发生了变化，元素的化合价升高的反应是氧化反应，元素的化合价降低的反应是还原反应。巩固所学的氧化还原反应有关概念，通过课本中的《思考与交流》探讨氧化还原反应与元素化合价升降之间的关系。（板书）⒈特征：元素化合价升降﹙判断的依据和方法﹚。（讲解、提问）通过分析上述反应，可以看出得氧、化合价升高的反应是氧化反应，失氧、化合价降低的反应是还原反应。对于下面的反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,反应过程中有无氧的得失？元素的化合价是否发生变化？（回答）反应过程中无氧的得失，但元素的化合价发生变化。Zn元素的化合价有0价变为+2价，H元素的化合价由+1价变为0价。

强化氧化还原反应与元素化合价升降之间的关系。学会判断氧化还原反应的基本方法。（小结）通过反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可以看出虽然反应过程中无氧的得失，但反应物中元素的化合价发生了升降，反应仍然是氧化还原反应。因此，判断一个反应是不是氧化还原反应，应该从元素的化合价是否发生了变化进行判断，而不能从是否有氧的得失来判断。（课堂练习）通过练习考察学生是否掌握所学知识。1.对氧化还原反应概念的理解。2.判断反应是否为氧化还原反应（练习答案）1.×、×、√、√。、D.通过练习巩固学习内容，强化对所学知识和概念的理解。（设问）在氧化还原反应中，为什么元素的化合价回发生升降？升降的原因是什么？以2Na+Cl2=2NaCl为例，通过钠和氯的原子结构进行分析。找出其中的原因。（投影）钠和氯的原子结构示意图、氯化钠的形成过程。

由于涉及到物资的微观结构，内容相对抽象，学生不易理解，在知识的建构上有一定难度，采用多媒体辅助教学，微观模拟演示NaCl和HCl的形成过程，变抽象为直观，更好的帮助学生理解氧化还原反应中电子转移与化合价升降的的关系，使学生更容易理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。理解氧化反应和还原反应相互依存和对立统一的辩证关系。得到知识与技能和情感态度与价值观的共同提升。通过观察钠和氯的原子结构示意图，钠原子最外层只有一个电子，而氯原子最外层有七个电子，钠通过失去最外层一个电子达到8电子稳定结构，而氯原子通过最外层得到一个电子达到8电子稳定结构，因此，钠把电子给了氯，变成钠离子，化合价升高为+1价，发生了氧化反应。氯得到电子，变成氯离子，化合价降低为—1价，发生了还原反应。，阴阳离子相互作用，即发生了氧化还原反应，形成了稳定的氯化钠。通过上述反应过程可以得出结论：元素化合价升降的本质是元素的原子发生了电子的得失。

观看投影，认真听讲，回答问题，得出结论。（投影）氢和氯的原子结构示意图、氯化氢的形成过程。再来观察另一个化学反应H2+Cl2=2HCl，氢原子最外层只有一个电子，具有得到一个电子得到稳定结构的要求。而氯原子最外层有七个电子，也有通过最外层得到一个电子达到8电子稳定结构的愿望。如何解决这个矛盾呢？氢原子拿出最外层的一个电子，形成了稳定的氯化钠。也拿出最外层的一个电子，两个原子共用这一对电子，形成一个共用电子对，从而使两个原子到达到了稳定的结构，形成了稳定的氯化氢。但由于氢、氯原子吸引共用电子对的能力不同，共用电子对偏向于吸引电子能力更强的氯原子一端，从而使氢原子显+1价，氯原子显—1价。通过氯化氢的形成过程看出，元素化合价升降的本质也可以是元素的原子发生了电子的偏移。

观看投影，认真听讲，回答问题，得出结论。（提问）化合价升降的根本原因是什么？（回答）电子的得失和偏移（讲解）电子的得失和偏移可用“电子转移”进行概括，通常金属与非金属原子之间发生电子的得失，非金属与非金属原子之间发生电子的偏移。（小结）有电子转移发生的反应一定是氧化还原反应，氧化还原反应的本质是电子的转移。（板书）2.本质：电子转移。（提问）1.初中化学学习过的四种重要的基本反应类型分别是哪几种？2.请同学们判断下列反应是否为氧化还原反应？3.四种基本反应类型中那些是氧化还原反应？那些不是氧化还原反应？那些可能是氧化还原反应？（回答）1.化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。3.置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，.化合反应、分解反应可能是氧化还原反应。4.有单质参加和生成的反应一定是氧化还原反应。新旧知识结合，通过学生已有的知识加强对氧化还原反应的理解。弄清四种重要的基本反应类型与氧化还原反应的关系。为后面学习元素化合物化学性质打下基础。（板书）二、氧化还原反应与四种重要的基本反应类型的关系。（讲解）氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用。举出几个典型事例加以说明。学生可以阅读课外书籍，上网查阅资料进行了解。理论联系实际，培养学生的情感态度与价值观和科学素养。（板书）三、氧化还原反应在工农业生成和日常生活中的应用。（课堂总结）学生总结本节课所学主要内容。得氧失氧观点化合价升降观点电子转移观点氧化反应得到氧的反应化合价升高的反应失去电子的反应还原反应失去氧的反应化合价降低的反应得到电子的反应氧化还原的关系得氧失氧同时发生化合价升降同时