课题3-利用化学方程式的简单计算-说课课件

第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算漾濞县苍山西镇初级中学左志荣1.教材分析2.学情分析3.教法、学法4.教学设想5.教学思路设计6.作业布置7.板书设计课题3利用化学方程式的简单计算5.1水的淨化一、【教材分析】本课题上承质量守恒定律及化学方程式，是化学计算的重要组成和基础，并能为后面有关含杂物质的计算做好准备，而且是作为中考必考的知识点，故学好本节内容知识极为重要。

本课题内容虽是计算，但这种计算对数学方面的知识要求并不高，只要能正确列出比例式并求解就可以了。但是，学生对化学计算常常进行得并不顺利。因此在教学过程中，力争从以下几方面对薄弱环节进行突破。1．使学生对化学计算题里的有关化学知识有一个清晰的理解。2．强调化学方程式一定要写正确并且配平。3．练习中严格要求学生按照一定的书写格式来解题。4．培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。2、教学目标

1．知识与技能(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。(2)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。2．过程与方法(1)通过多练习的方法，调动学生的积极性。(2)通过练习，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力。3．情感态度与价值观(1)培养学生良好的计算习惯。(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。3、教学重难点及关键

根据课程标准，教材内容设置及对今后教学的影响教学重点：根据化学方程式计算的步骤，能利用化学方程式进行简单计算。教学难点：根据化学方程式计算的要领及关键。

教学关键：是创设恰当的情景，组织好活动与探究，突出学生在教学活动中的主体地位，讲练结合，在适当引导的基础上，使学生自主学习，掌握方法，提升能力。二、【学情分析】

本节课在学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识的基础上，对化学知识进行定量分析。本节知识本身并不难，关键是使学生自己思考、探索由定性到定量的这一途径，并使之了解化学计算在生产生活中的重要作用。

在计算过程中，对解题格式、步骤严格要求，培养他们一丝不苟的科学态度。三、教学、学法

根据学生现有的知识和能力水平，结合教材，考虑到学生在利用化学方程式中可能会出现的错误（如化学方程式写错、找不准已知量、计算错误等）。

本节课主要采用以学生的活动探究为主线，结合使用谈话引导法，归纳分析法、练习法以及多媒体辅助教学法。

在整个教学过程中，让学生在“讲练结合”的教学过程中不知不觉地获取新知识，并运用多媒体辅助教学，突出重点，突破难点，激发学生的求知欲望，提高课堂效率。【学法指导】

在教学中学生是中心。教会学生如何学，是教师的职责，是培养能力的关键。本节课我充分让学生动手、动口、动脑。让他们自己去观察、讨论、分析，培养其自主能力和勇于探索、创新的精神。这样做增加了学生参与机会，增强了参与意识，教给学生获取知识的途径，思考问题的方法，让学生产生一种成功感，从而提高学生学习化学的兴趣。【教学设想】

本节课主要以讲练为主，因此我的教学设想是，用一个课时的时间通过举例和归纳教会学生能够根据化学方程式进行简单计算，并通过适当的练习来检验学生掌握知识的情况。【教学程序】教学步骤：这节课我是按“引入新课（2分钟）——例题讲解（15分钟）——总结步骤（5分钟）——学生练习（10分钟）——归纳要点（3分钟）——巩固提高（10分钟）”进行教学的。四、教学过程第一环节：【引入新课】

根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。通过这些计算，可以加强生产的计划性。并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。

本节课我们就来共同学习：[板书]课题3利用化学方程式的简单计算第二环节：[例题讲解]

前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进一步学习根据化学方程式的计算。如何利用化学方程式进行计算呢?计算时有哪些步骤和方法呢?请看课本102页的例题1。[例题1]加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?[分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。[师生共同阅读、讨论][思考]根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步?第三环节：[总结步骤]1．根据化学方程式计算的解题步骤(1)设：设未知量；(2)写：写出反应的化学方程式；(3)算：算出已知量和未知量的相对分子质量，并写在化学式正下方；(4)列：列出比例式，求解；(5)答：简明地写出答案。教师补充：1、设未知量时，不带单位2、写出的化学方程式必须要配平3、相对分子质量写在对应物质的正下方，计算中需要的才写，不需要的不写；已知量、未知量写在相对分子质量的下面。4、列比例式时，已知量、未知量的单位要统一。5、解题格式要规范[教师]在实际运算过程中，我们往往需要把过程再简化些，具体格式可以参照下面的例题2。[例题2]工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?[教师]根据上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反应物的质量，那么，假如已知一种反应物的质量可不可以求另一种反应物的质量，或者已知一种生成物的质量可不可以求另一种生成物的质量呢?1、比一比，找错燃烧72g镁最多可得氧化镁多少克？甲同学：解：设燃烧72g镁最多可得氧化镁质量为xMg+O2

MgO点燃244072gx2472g=X=120g答：燃烧72g镁最多可得氧化镁质量为120g。乙同学：解：设燃烧72g镁最多可得氧化镁质量为xMg+O2MgO2点燃2472g56x40

x2472g56

x=X=168g答：燃烧72g镁最多可得氧化镁质量为168g。第四环节：课堂练习

2、课本103页的课堂练习。[课堂练习]氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克?生成氯化氢气体多少克?此计算题该如何进行呢?请同学们先试着做一做。(学生练习，教师巡视，发现步骤和格式上的错误及时纠正。根据学生可能存在的问题，特别是书写化学方程式上给予及时的指导。)[提问]通过前面例题、练习的讲解，大家总结一下根据化学方程式计算的要领是什么?关键是什么?第五环节：【归纳要点】2．化学方程式计算的三个要领和三个关键三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。三个关键：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。第六环节、【巩固提高】[教师]根据前面的例题和理论知识，请同学们进行练习。1．用氢气还原氧化铜，要得到6．4g铜，需要多少克氧化铜?

高温

H2+CuO===Cu+H2O2．12g镁与足量稀盐酸起反应，可制得氯化镁和氢气各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)四、【作业布置】

课本103页1.2.3小结：【板书设计】第五单元课题3利用化学方程式的简单计算

1．根据化学方程式计算的解题步骤(1)设：设未知量；(2)写：