沪教版九年级化学一轮复习教案--教案.学案

1《开启化学之门》复习案1.初步理解物理变化和化学变化。通过实验观察，认识化学变化的特征、伴随的现象。知道物质发生化学变化时伴随有能量变化，初步认识通过化学反应实现能量转化的重要2．初步理解混合物和纯净物化学概念的含义，并能用举例方式说明3．动手进行简单的化学实验和实验探究活动化学变化伴随的现象：物理性质:化学性质:纯净物：混合物：实验规则和安全要求(3)浓酸浓碱的使用：如果少量酸（或碱）流到实验台上，应用擦净，再用水冲洗抹布。如果酸沾到衣物或皮肤上，应立即(如果是浓硫试管的用途：加热⑴在试管中加热固体时，试管夹或铁夹应夹在试管的，试管口熄灭酒精灯，不可用，必须用。药品的取用（固体、液体）取用粉末状固体可用或，先将试管_放，然后将试管缓缓直立起来；取块状固体时，常使用夹取，先将其放在略倾斜的试管口，使其落到试管底部，以免。用量筒量取液体的体积时，应先将量筒，读数时视线应与保持水平。的胶头滴管不能_也不能，以防腐蚀胶头。用胶头滴管滴加液体时，不能将胶头滴管伸入试管。应。2A．食醋滴在小苏打粉末上会产生气泡B．酒精能燃烧C．氧气不易溶于水D．电解食盐水能得到氢气和氯气继续加热，硫蒸气被点燃，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体这说明了例3．学习化学我们要经常做实验。下列实验操作正确的是()完成实验探究过程的设计，并根据实验数据得出结论，还要回答实验过程中的有关问题。（1）提出问题：用酒精灯给物质加热时，应该用哪一层火焰？（2）做出猜测：你的猜测是。第③种情况第①种情况第②种情况第③种情况②若不用以上探究方法，你认为还可以有其他方法吗？若有，请简要叙述操作过程及现象例5．现有失去标签的三瓶溶液，分别是澄清石灰水、酒精、白醋，请设计实验，分别用物理方法和化学方法将三种液体鉴别出来。（信息：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊）（1）物理方法：取三只小烧杯分别加入少量的三种液体，然后闻其气味，有酸味的（2）化学方法：第一步：取三支洁净的试管，分别加入三种少量的无色溶液，然后分别通A．有颜色变化B．生成其它物质C．有发光发热现象D．有气、液、固三态变化2．下列变化中，只属于物理变化的是()A.火箭发射B．煤的燃烧C．风力发电D．酸雨侵蚀3．某同学为测定空气的组成设计了如图所示实验，回答下列问题。(1)红磷燃烧的现象主要有。3(2)红磷在反应中应过量，原因是。(3)反应后，集气瓶中的气压，(4)打开止水夹后，集气瓶中吸人约占瓶()A.石蜡B．汽油C.红磷D．木炭人燃烧匙加热，硫熔化成黄色液体属_，继续加热，硫燃烧起来，发出浅蓝包_ ,由此可知硫具有可燃性属。《氧气》复习案【学习目标】1、知道氧气的主要性质（物理性质；与常见金属、非金属的反应）以及氧气的检验方法、2、认识氧气能跟许多物质发生氧化反应，具有氧化性。【知识回顾】EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up9(性质),用途)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up9(化学性质),充氮包装)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up9(其),气)性质：一般与其它物质反应，曾被称为用途：作焊接气、用与霓虹灯和激光技术。(2)氧气与下列物质反应现象物质现象化学方程式碳磷硫氢气镁条铝铁铜4铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：(3)氧气的制备:工业制氧气——（原理:氮气和氧气的沸点不同变化）（4）气体制取与收集装置的选择发生装置：固体加热型、固液常温型收集装置：根据物质的密度、溶解性氧气收集方法：例1：神舟七号载人飞船成功返航，标志着我国已跨入航天领域国际领先行列。某研究性学习小组查阅资料得知，宇宙飞船中可用超氧化钾(KO2)作为氧气再生剂。超氧化钾是一种固体，它与人呼出的二氧化碳反应生成氧气：4KO2+2CO2==2K2CO3+3O2。为了验证这个反应能够产生氧气，该小组同学以大理石和盐酸反应生成的CO2来与KO2反应制取O2，设计了如下实(1)C处应从A、B两种装置中选择作CO2发生装置。检验G中集气瓶内是否为氧气，可以在取出集气瓶后，用检验。(2)已知CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液，D装置的作用是。(3)为了除去O2中可能混有的CO2，F中可盛放过量溶液。(4)有同学提出，上述实验能生成氧气可能与CO2中混有的水蒸气有关。若要检验干能否与超氧化钾反应生成氧气，你对上述实验装置的改进方法是例2：下表列出了空气、氧气、二氧化碳、氨气在标准状况下的密度和溶解性。物质物质二氧化碳氨气密度/（g/L）0.771溶解性/不易溶极易溶已知实验室可用下列反应制取氨气：2NH4Cl(固体)+Ca(OH)2(固)△CaCl2+2NH3↑+2（1）根据上述信息，选择实验室制取和收集氧气、二氧化碳、氨气的装置，请在相关空格二氧化碳氨气5课堂练习:1．(6分)化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请从“A．干冰B．氮气C．聚氯乙烯D．氢气E．尿素F．明矾G．石油H．纯碱I．烧碱"中选择适当的物质填空(填字母)。(1)被称为理想的“绿色能源”是_____；(2)可用于人工降雨的物质是____；(3)侯氏联合制碱法中的“碱”是______(4)被誉为“工业的血液”的是______；再将气体X通入水中，生成Z，Z能使紫色石蕊变红色，加热此溶液，溶液又变紫色，同时放出气体X。由此推断：X是；Y是；Z是。写到的化学方程式：；1．试根据下图装置填空或简答。(1)利用图中气体发生装置能够制备的常见气体有(3)若制备所需气体前，经检验得知该装置的气密性良好。但加过固体，盖上胶塞，滴下反应液后(如左图所示)，试管内却无气泡出现。在维持原装置和试剂都不变的基础上，《二氧化碳、水》复习案【学习目标】3、认识水的组成及水的净化方法【知识回顾】排水法收集二氧化碳，可用向排空气法收集，二氧化碳气体加压、冷却时可变为花状固体，这种固体通常称为“”.（1一般情况下，二氧化碳不能，也不支持，常用来.（2二氧化碳可与水反应，HCO可使紫色石蕊试液变，碳酸不稳定受热容易，（3二氧化碳可与石灰水反应，此反应灵敏，常用来CO2，但吸收CO2最好用溶液.3．二氧化碳的用途：4．纯水与自然水、软水与硬水的区别（2）硬水与软水：区别：按水中含钙离子、镁离子的多少不同。6检验方法：倒入搅拌，泡沫多的是水、少的为水。硬水软化的方法：法⑴水的污染源：。再排放；③合理施用。6．实验探究：水的组成①实验现象：正极产生，一段时间后，正负极相连的试管内产生气体体积比约②实验结论：水（H2O）在通电条件下，发生分解反应产生。水是由7.二氧化碳的实验室制法(1).反应原理：；：；（3）验满：用，证明已收集满.（4）检验：，证明为二氧化碳气体右图).（1)实验室制取C02的化学方程式为：·;最简便的操作方法是：；(5)实验时，向盛有石灰石的试管中加入足量稀盐酸后，发现石灰石表面仅有极少量气泡产生，原因可能是；(6)若实验室需制备2．2LC02理论上需纯度为80﹪的石灰石多少克，(假设该状态下例题2、钢铁是使用最多的金属材料。在今年的化学活动周中，某校兴趣小组的同学在老师指导下做了二个有关铁的实验。实验一：用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁浓硫酸石灰水石灰水浓硫酸7其中A是实验室用草酸（H2C2O4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up0(浓),2)(1)B装置中发生反应的化学方程式热.D装置中浓硫酸的作用是。（3）E装置中的实验现象是。性质都不变。则NiFe2O4在该过程中是()A．反应物B．生成物C．催化剂D．消毒剂2.下列物质中含有氧气的是()A.碳酸氢铵B.空气C.高锰酸钾D.二氧化锰3.某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空。aaAB水水/水F（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是。应选择的气体发生装置是，气体收集装置是。（3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是，应选择（4）甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合《构成物质的基本微粒》复习案2、知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒。3、能用微粒的观点解释某些常见的现象(1)微粒体积、质量非常。8(2)微粒总是在不断地。温度升高，运动速率。(3)微粒间有一定的。一般来说，气体微粒空隙较，固体、液体空隙较 ,因此气体更易被压缩。 (1)金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，易电子，形成；非金属元素的原子最外层电子数一般多于或等于4个，易电子，形成 。(2)稀有气体元素的原子最外层电子数为8个(只有一个电子层时为2个)，是一种5.地壳中元素的分布元素与人体健康例1[2015·泰州]用水壶烧开水时，壶盖被顶开。对这一A．水分子同时向上运动，撞开壶盖B．水分解成氢气和氧气C．水汽化时，分子间空隙变大，体积膨胀D．水分子分解成氢原子和氧原子A．只有离子能构成物质B．分子之间有间隔，原子之间没有间隔C．分子和原子都在不停运动D．分子和原子在化学变化中都能够再分例3[2015·威海]汤姆生和卢瑟福都对现代原子结构理论作出了巨大贡献。下列关于原子构成的论述中，不属于他们两人共同观点的是()A．原子很小，但可以再分B．原子是构成物质的基本粒子C．原子中的电子带负电荷D．原子由原子核和核外电子构成91．公安干警在缉毒行动中，训练有素的缉毒犬屡建奇功，它可以嗅出毒品藏匿处的原因是A．分子在不断运动B．分子是可分的C．分子体积很小D．分子间有空隙2．下列微粒中不能直接构成物质的是()3．据报道，科学家发现了新的氢微粒。这种氢微粒由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成。下列说法中，正确的是()A．该微粒不显电性B．该微粒比一个普通H2分子相对分子质量多3C．该微粒的组成可用H3表示D．该微粒比一个普通H2分子多一个氢原子核A．分子很小B．分子可以再分C．分子之间有间隔D．分子在不断地运动5．2015·盐城厨房中报警器检测到煤气泄漏，从分子性质角度解释，这是利用()A．分子很小B．分子在不断地运动6．2015·兰州下列操作或现象与分子特性对应关系不正确的是()选项操作或现象分子特性A气体可压缩储存于钢瓶中分子间有间隙B物体的热胀冷缩分子的大小是可以变化的C湿衣服晾干分子是运动的D分子很小下列有关说法正确的是()A．铀属于非金属元素B．该原子的核电荷数为928．2015·重庆A我国“辽宁号”航母甲板上涂有耐高温、耐磨的碳化硅(SiC)涂层，碳化硅的结构类似于金刚石的结构，则构成碳化硅的粒子是()《物质组成的表示方法》复习案1、认识元素符号周围数字表示的意义。2、能说出几种常见元素和常见原子团的化合价。3、能用化学式表示某些常见物质的组成认识化学式及其有关数字表示的意义。①元素是一类原子的总称，。②元素通常描述物质的组成，如某矿泉水中含有钙、钾、锌、氟等。这里钙、钾、锌、氟指③元素符号不仅表示一种元素，还表示一个原子，当元素符号前面有数字时，只表④周期表中原子的序数＝原子核内的质子数。(3)在化合物中各元素正、负化合价的代数和为________。(4)在单质里，元素的化合价为________。;单质零价要记清。2．常见原子团化合价口诀氢氧负一铵正一，酸根所有价为负，一硝二硫碳三磷。例1地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁元素，其有关信息如图7－1所示，下列说法正确的是()A．氧原子核内质子数为6B．硅元素位于元素周期表中第三周期C．铝离子(Al3＋)核外有三个电子层D．铁原子的质量为55.85gA1B3C5D7例3[2015·德州]以下是小明同学书写的部分化学用语，其中正确的是()①金刚石—C②五氧化二磷—O5P2③氯化铁—FeCl2④钠元素显＋1价—Na＋1⑤两个铝离子—2Al3+A.①②④B.①⑤C.②③⑤D.②③④例4[2015·兰州]苯甲酸钠(C7H5O2Na)是一种食品添加剂，广泛用于食品工业中。请计算：7H5O2Na的相对分子质量是。7H5O2Na1．元素的种类决定于原子中的()2．2015·娄底地壳中含量最多的金属元素是()3．用自来水养鱼时，残留在水中的氯气会对鱼造成伤害，常加入大苏打(Na2S2O3)来除去水中的氯气。下列有关大苏打的叙述错误的是()A．大苏打中硫元素的化合价为＋2价B．大苏打由三种元素组成2其中硫元素化合价发生变化的是()A.①②B.③④C.①③D.②④5．对下列符号含义的理解正确的是()A．Mg2镁的化合价为＋2B．2H：1个氢分子其化学式为C22H19FN4O2，下列关于西达本胺的说法不正确的是()A．西达本胺是一种化合物B．西达本胺由五种元素组成C．1个西达本胺分子中含有48个原子D．西达本胺分子中氟、氮、氧三种原子的个8．某生产化肥碳酸氢铵(NH4HCO3)的企业，做了一个大型户外广告，如图K7－1所示。根宇宙牌化肥——国际首创主要成分：碳酸氢铵(NH4HCO3)含氮量居全球化肥之首：24%“宇宙”化肥有限责任公司出品(1)碳酸氢铵(NH4HCO3)中氮、氢、氧、碳四种元素的质量比为。(2)碳酸氢铵(NH4HCO3)中氮元素的质量分数为(结果精确(3)通过计算判断该广告属于(填“虚假”或“真实”)广告。(4)每袋化肥中氮元素的质量为kg。《常见的化学反应-燃烧》复习案教学目标：1、能进行燃烧条件的探究。2、认识燃料完全燃烧的重要性。3、了解防火、灭火、防范爆炸的措施。1．燃烧通常是指一种发光、发热的剧烈的反应。现象：、。2.一氧化碳是色、气味的剧毒气体，吸入人体的一氧化碳跟血液里的 结合，导致人中毒。一氧化碳具有性：3.燃烧的条件和灭火的方法灭火的措施灭火的措施①可燃物撤离燃烧区或与______隔离②将燃烧着的可燃物与______隔离③使燃烧物的温度降低到以下破坏燃烧条件其中之一就可灭火燃烧的条件①物质具有②可燃物与接触③可燃物温度需达到其燃烧必须同时具备三个条件，缺一不可依据如图所示进行实验(夹持仪器略去)。实验过程：①通入N2，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象；②熄灭酒精灯，立即改通O2，a中无(1)实验过程②中，红磷燃烧的化学方程式为。 。(3)实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验是例2[2015·绥化]某居民早起忘记关闭电褥子的电源就去上班，下班后发现卧室门缝冒出黑烟，他立即打开门窗，原来只冒黑烟的卧室瞬间燃起火来。(1)引起火势变大的原因是。(2)火势无法控制，他立即拨打了火警电话，火警电话是。消防队员赶到后，首先 。 。1．酒精燃烧与食物腐烂的相同点是()A．都发光B．都剧烈地反应，产生热量C．都是氧化反应D．都是分解反应2．下列用化学知识解释成语“火上浇油”的说法中合理的是()A．增加可燃物，可以使燃烧更旺B．增大氧气的浓度，可以使燃烧更旺C．清除可燃物，达到灭火的目的D．降低可燃物的着火点，达到灭火的目的(1)用棉花分别蘸酒精和水，放到酒精灯火焰上加热片刻，观察到蘸酒精的棉花燃烧，..另一个不燃烧，可以得出燃烧的条件之一是；如果在酒精灯上加(2)如图K8－2中甲所示：将同样大小的乒乓球碎片和滤纸碎片放在薄铜片的两侧，加 ,可以得出燃烧的条件之一是。(3)如图乙所示：在燃着的蜡烛上扣一个烧杯，过一会儿观察到，可 。4．2015·永州“釜底抽薪”成语中蕴含的灭火原理是()A．隔绝空气B．降低温度到可燃物的着火点以下C．移除可燃物D．降低可燃物的着火点5.下列关于火灾、灭火与逃生的说法，正确的是()A．燃烧是一种缓慢的氧化反应B．火灾时，只能用CO2灭火C．高楼发生火灾，应该跳楼逃生D．在火场的浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，低姿势前行《定量认识化学变化》复习案教学目标：1、认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。2、能用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。3、会运用质量守恒定律进行简单的计算。知识回顾：1．质量守恒定律的内容：参加化学反应的总和等于反应后 2．实质：化学反应的过程，就是参加反应的各物质的重新组合生成其他物质的过程，因此在反应的前后原子的没有改变，原子的没有增减，原子的 EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up14(种类),数目)六不变元素的质量元素的种类...元素的质量物质总质量EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up16(分子的个数),元素的化合)物质的总体积J．．．．物质种类J一定变...即化学方程式两边各种原子的总数要相等。①当反应物中有气体或固体时，生成物中的气体或沉淀就不要标“↑”或“↓”。根据化学方程式的计算解题步骤：①设：待求量的。②写：正确写出相关的(一定要配平)。④列：列比例式方程(根据已知量和待求量的相对分子质量)。⑤解：解方程求出待求量x(要有单位)。⑥答：写出简明的答案。写出下列反应的化学方程式。 。例2[2015·南充]实验室有不纯的氯酸钾样品12.5g，把该样品与少量二氧化锰混合加热制取氧气(杂质不参加反应)，充分反应后，固体混合物质量变化如下表所示：反应后固体总质量反应后固体总质量1．2015·荆州在化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是()①原子种类②元素种类③分子种类④物质种类A.①②B.①③C.②③D.②④2．2015·龙东在实验室中，不能用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛装氢氧化钠溶液。因为氢氧化钠会与玻璃成分中的某种物质X发生化学反应，使玻璃塞和玻璃试剂瓶口粘连在一起。4物质反应前质量/g反应后质量/gA00a下列说法正确的是()A．反应后原子的数目减少B．a＝0.64．下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是()B．化学反应前后分子的总数一定不会发生变化D．镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律子，在点燃条件下，每四个甲分子能与三个乙分子反应，生成两个丙分子和六个丁分子。从微观角度回答下列问题。甲乙丙丁(1)在丙中将相关微粒图形补充完整。_____________________________________________________________________________________(3)炼铁高炉内焦炭与二氧化碳反应生成一氧化碳：________________________________________________________7．煅烧石灰石可制得氧化钙(假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素)。测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20∶3。则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为()《金属的性质和利用》复习案解合金的应用和金属冶炼的方法。知识回顾：1、大多数金属有金属光泽，常温下大多为态(汞为液态)；不同金属的密度、熔点、硬度不同。有良好的性、性和性。1．与氧气反应(1)钾、钙、钠、镁、铝、锌在______下与空气中的氧气反应(铝、锌形成致密的氧化膜)，铝与氧气反应的化学方程式为。成黑色的四氧化三铁，而在潮湿的空气中，铁则易发生缓慢氧化生成红棕色的氧化铁，是铁2．与酸反应条件：金属(H之前)、酸(盐酸、稀硫酸)。 ; 。①铁与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应时，一般只能生成亚铁离子(Fe2＋)，溶液的颜色是浅②实验室里利用较活泼金属与稀硫酸(或稀盐酸)反应来获得氢气。3．与盐溶液反应条件：金属(前置后，K、Ca、Na除外)、盐(必须可溶);1．金属材料包括和。2．合金是由一种金属跟其他(或)熔合形成的有的物质。硬度生铁、钢都是铁的合金，其主要成分都是铁，不同点是含碳量不同。生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。A．导电性B.导热性C．延展性D．光泽例2[2015·贵阳]某化学兴趣小组准备探究金属铁的化学性质，请你参与。探究一：[查阅资料]①铁锈的主要成分为氧化铁；②Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4；③Fe(OH)2为难溶于水的白色固体，Fe(OH)3为难溶于水的红褐色固体。[实验]向放有铁钉的烧杯中加入稀硫酸，一段时间后才产生气体，随即加入一定量的氧化_____________________探究二：将上述反应停止后的混合物进行过滤，同学们对滤液中的溶质成分进行探究。猜想①:;猜想②：FeSO4和CuSO4；猜想③：FeSO4和H2SO4。[反思交流](5)有同学认为猜想②错误，原因是__________[实验探究](6)通过实验、分析，得出结论。例3[2014·广州]下列关于金属材料的说法中A．生铁、硬铝、焊锡都属于合金B．青铜的强度高，易成型，耐腐蚀，可用于制作仪表及日用品C．铝表面易生成致密的氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性D．锈蚀后的铁制品没有1．人类的生产与生活离不开金属材料。(1)人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属的位置移到最后，正好符合由弱到强的顺序。(2)铝、铁、铜是我们生产与生活中使用比较广泛的金属。图K10－1所示用品中，利用金属导热性的是，利用延展性的是(填字母序号)。B.铜导线(3)铜也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(4)合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。一般来说，合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点。下表是一些金属的熔点数据。熔点/℃419.6231.9271.3①铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图K10－2所示的关系，其中横坐标表示的是的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为。②保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为。A．15～30℃B．60～80℃2.2014·内江向分别盛有甲、乙、丙三种金属的试管中滴加稀硫酸，仅甲、乙能产生氢气并分别生成X、Y，乙能从X溶液中置换出甲，则三者的金属活动性顺序为()A.甲>乙>丙B．乙>甲>丙C．丙>甲>乙D．甲>丙>乙3．2015·广安将相同状态的铁和镁分别与相同质量分数、足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图K10－3所示，下列说法正确的是()A．铁和镁的质量相同B．甲是铁、乙是镁C．铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同D．反应后溶液的质量均减少4．2014·苏州下列关于金属的说法正确的是(A．人类使用金属铝的年代早于铜、铁B．“真金不怕火炼”表明金(Au)在高温条件下也很难与氧气反应C．通过高炉炼得的铁为纯铁D．武德合金的熔点高，可用于制造保险丝5．将少量灰黑色的生铁粉末，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分搅拌，待完全反应后过滤，滤纸上留有黑色的残渣。该黑色残渣的主要成分是()C．铁、碳混合物D．硫酸亚铁《金属的冶炼、防护、回收》复习案教学目标：1、知道一些常见的金属矿物。2、知道可用铁矿石炼铁。3、知道铁生锈的原因、认识废弃金属对环境的污染和回收金属的重要性。1．铁的冶炼原理：一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为________________实验现象：红色粉末逐渐变成，澄清石灰水变。将反应后固体加入稀盐酸2．高炉炼铁的过程：工业炼铁时，把跟、分别加入高炉，从下面通入，在炉内生成一氧化碳，把铁矿石还原成铁。其中发生反应的化学铁生锈的条件：与、同时接防锈措施：①保持铁制品的表面。如菜刀用完后洗净擦干挂起来。②在钢铁表面覆盖。如刷漆、涂油、镀锡、镀锌和镀铬等。③改变金属的内部结构。如把金注意：①铁生锈的两个条件缺一不可。如果铁表面沾有其他物质时，往往会加快生锈。如铁制品上有铁锈，因铁锈疏松多孔，能让里层的铁继续与氧气、水等反应，直至铁完全锈蚀。②铝、锌等金属与铁相比不易生锈，其原因是在铝、锌的表面生成了一层致密的氧化膜，可防止内部金属继续被氧化，从而形成“自我保护”。例1炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验对实验进行分析并回答。要用其(填“外焰”“内焰”或“焰心”)进行加热。(2)实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是，观察到澄清石灰水的现象是。(3)实验前“通入CO”与“开始加热” ;实验后“停止通入CO”与“停止加热”的顺序是。_________________________例22015·潍坊金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关。下列条件下，铁钉的腐蚀速度最快1．2014·天津某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石(主要含Fe2O3)、空气等，主要反应过程如图K11－1所示。请回答下列问题。(1)A的化学式为。__________________________________________________2．下图中甲是一氧化碳与氧化铁反应装置的示意图，图乙是高炉炼铁的示意图。甲甲(1)写出图甲硬质玻璃管内反应的化学方程式：__________________________________________________________________(2)图甲中尾气处理的目的是。②。__________________________________________________________________3．2015·南宁下列措施中，不宜用于博物馆保存枪支大炮等铁制文物的是()A．定期用湿布擦拭铁制文物B．提醒观众不要用手触摸文物C．保持文物储存室内空气的干燥D．在铁制文物表面涂抹一层保护物质4．2015·眉山某化学兴趣小组进行铁生[探究一]铁生锈的条件(1)该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于如图K11－3所示的装置中，经过一段时间观察(填装置序号)装置中出现了明显的锈迹。他们的结论：铁生锈是因为铁与空气中的等发生了化学反应。铁钉ABC(2)甲同学提出了疑问：空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？请设计实[探究二]影响铁生锈速率快慢的因素乙同学说：妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快。这种说法对吗？同学们广泛查阅资料。资料一：导电性强的溶液都可加速铁的生锈。资料二：海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速(3)将上述A装置中的蒸馏水改为下列液体中的，可使铁生锈的速率加快。(4)一些铁制品表面覆盖了某些涂层，不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同。你认为下列涂层破坏后，铁生锈的速率较快。(5)一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是。[交流与思考](6)写出一种防止铁生锈的方法：。《物质的溶解溶液组成的表示》复习案教学目标：1、认识溶解现象，知道溶解时产生飞热现象，溶液的导电性。2、知道影响物质溶解性飞因素，了解饱和溶液的含义，知道饱和溶液和不饱和溶液相互化的方法。知识回顾：1．溶解：我们将物质以或形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫作物质的溶解。2．悬浊液：物质以形式分散在水中，则形成悬浊液。3．乳浊液：分散到液体里形成的混合物，如植物油滴到水中形成的液体混合物。(2)乳化：把植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠。乳化与溶解不同，乳化后形成的是乳浊液。(3)乳化应用：用洗涤剂去除衣服、餐具上的油污。概念特征指物质溶解后，形成的均一、稳定的混合物概念特征 、均一性、稳定性的理解①______性是指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同。③均一、稳定的液体并不一定是溶液。如水、酒精等。④溶液不一定都是无色的。如硫酸铜溶液呈蓝色，氯化铁溶液呈黄色等。④溶液不一定都是无色的。如硫酸铜溶液呈蓝色，氯化铁溶液呈黄色等。被溶解的物质叫，溶解溶质的物质叫。物质溶解时溶液温度的变化，就取决于这两个过程中热量的相对大小。溶解物质举例溶解物质举例原因溶液温度变化6．水溶液的某些性质(1)凝固点和沸点：少量的固体物质溶于水，使稀溶液的降低，升高。(2)某些溶液具有导电性：溶于水后的溶质以分子或离子形式存在，以分子形式存在的溶质质如氢氧化钠、氯化钠等，溶液中存在自由移动的阴、阳离子，溶液能够导电。A．蔗糖B．植物油C．食盐D．食用纯碱例2[2015·济宁]物质在水中溶解是复杂的物理化学变化过程，因此，不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同。下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是()A．NH4NO3固体B．NaOH固体C．NaCl固体D．浓硫酸g例42015·滨州下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：①②③(1)用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序：(2)图②中用来取用NaCl的仪器是。1．2015·邵阳“恒大冰泉”是来自长白山的天然矿泉水，判断“恒大冰泉”属于溶液的依据①无色②混合物③化合物④均一性⑤稳定性A.①②④B.②④⑤C.①③⑤D.③④⑤2．2015·成都通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是()A．蔗糖溶液B．酒精溶液C．氯化A．面粉与水混合一定形成溶液B．溶液都是无色透明的D．溶液是由溶质和溶剂组成的混合物4．最易洗净沾有油污的餐具的是()6．2014·荆州测得某酒精(C2H5OH)溶液中所含的碳原子数和氧原子数相等，则该溶液中量分数为98%的浓硫酸配制这种稀硫酸630g。求：取氯化钠，③过滤，④量取水，⑤计算，⑥蒸发结晶。正确的操作顺序是()A.①②③④B.⑤②④①C.①③⑤②④①D.①③⑥⑤②④①量取、溶解。该实验过程中不需要用到的仪器是()烧杯漏斗C．将称取的氯化钠倒入量筒中溶解D．将配制的溶液装入试剂瓶中，贴上标签《溶解度溶解度曲线》复习案教学目标：1、了解溶解度的含义。2、理解溶解度曲线的含义，能利用溶解度曲线查阅有关叫作这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。2．判断方法(1)当溶液中有未溶的固体溶质时，若固体，那么该溶液是饱和的；若固体 ,那么该溶液是不饱和的。 (2)当溶液中没有未溶的固体溶质时，可向溶液中加入少量相应的溶质，若，则原溶液是饱和的；若，则原溶液是不饱和的。注意：①某种物质的饱和溶液是相对该物质饱和，即不能继续溶解该物质，但还可以溶解其他的物质。如某饱和食盐水中还可以继续溶解硝酸钾固体。②通过降低温度实现不饱和溶液向饱和溶液的转化，只是针对多数固体溶质而言，对气体和少数的固体(如熟石灰)等溶解度随温度升高而减小的物质不适用。③对某固态溶质的饱和溶液进行降温或蒸发溶剂，往往会有溶质从溶液中以晶体形式析出。叫作这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在水中注意：①物质溶解度大小与溶质质量、溶剂质量的多少无关。在一定温度下，某物质的溶解度是一个定值。②判断某一数值是不是溶解度，关键是看它是否同时满足四个条件“一溶解度溶质质量溶解度溶质质量3．常温下溶解度和溶解性的关系(3)两条溶解度曲线的交点表示两种溶质在某一3．规律：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如；极少数固体物质的溶解度随温度的升物质的结晶方法可分为和。固体物质的溶解度受温度影响较大的粗盐提纯2．实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率3．玻璃棒的作用溶解过滤蒸发搅拌，以加速溶解搅拌，防止液体飞溅4.注意事项：蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用例1一定温度下，某物质的饱和溶液一定是()A．浓溶液B．稀溶液C．含100g水的溶液D．不能再溶解该物质的溶液当甲中含有少量乙时，可采用 a．溶剂的质量b．溶液的质量c．溶质的质量分数 搅拌至充分溶解(如有不能溶解的KNO3，则过滤除去)，得到溶液。该学生在实验中记录的实验序号实验序号水的质量/g溶液质量/g根据上述数据分析，实验4得到的溶液属于(填“饱和”或“不饱和”)溶液。该2．2015·安徽甲、乙两种物质的溶解度曲线如图K13－1所示。下列说法正确的是()A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等2℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为50%酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度在20～30℃之间；④欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取降低溶液温度的方法。上述说法中，完全正确的是A.①②B.①②③C.①③④D.①②④《溶液的酸碱性》复习案教学目标：1、了解酸碱指示剂和PH试纸检验溶液酸碱性的方法。2、知道酸碱性对人体健康和农作物的影响。(1)指示剂：能检验溶液酸碱性的试剂。常见指示剂有石蕊试液和酚酞试液。(2)石蕊试液和酚酞试液遇到酸、碱性溶液的显色情况。碱性溶液性质指示剂碱性石蕊试液酚酞试液②指示剂只能确定出溶液的酸碱性，不能确定溶液是否为酸溶液或碱溶液。③在描述现象时注意变色的是指示剂而不是酸性或碱性溶液。④自制指示剂因不能长久保存，只能现制现用，不可完全取代石蕊试液和酚酞试液。2溶液酸碱度的表示方法01234567891011121314酸性逐渐增强pH＝7溶液呈性。pH7溶液呈酸性，pH越，酸性越。pH＞7溶液呈性，pH越，碱性越。测定溶液pH可以用pH计和，其中最简便的方法是用。具体操作方法为：用干燥洁净的玻璃棒蘸取被测溶液并滴在上，把显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH。注意：①若使酸性溶液的pH升高，可向溶液中加入一定量的碱性或中性溶液；若使碱性溶液的pH降低，可向溶液中加入一定量的性溶液。②若向酸性溶液中加水将其稀释，其溶液的pH将会，但不会超过；而向碱性溶液中加水将其稀释时，溶液的pH将会，但不会7。③不可将pH试纸直接浸入待测溶液中测试溶液的酸碱度，因为那样会待测溶液。④不可用受潮或蒸馏水润湿的pH试纸测试待测液的酸碱度，那样相当于稀释了待测液的pH，使所测得的结果：酸大，碱小，中不变。⑤用pH试纸测得的pH为整数，而不是小数。3溶液酸碱度的应用1．科学实验及化工生产有许多变化必须在一定pH的溶液中才能发生。2．农作物一般适宜在pH的土壤中才能生长。3．测定雨水的pH能了解空气质量，酸雨的pH5.6(因溶解有二氧化碳，4．测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人的状况。悬挂于铁架台上。另取一只盛有某未知溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(见图14－2)。一会儿，纸蝴蝶的颜色发生变化。(1)若纸蝴蝶上喷洒的是酚酞试液，纸蝴蝶变成红色，烧杯中的溶液是。(2)若纸蝴蝶上喷洒的是石蕊试液，纸蝴蝶变成红色，烧杯中的溶液是，若纸蝴蝶变成蓝色，烧杯中的溶液是。___________________________________________________________例2如图14－3所示，X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。下列判断错误的A．X是稀盐酸B．Y是水C．Z是石灰水D．无法确定X、Y、Z1．2015·桂林下列物质中能使紫色石蕊试液变红的是(A.硫酸能使紫色石蕊试液变红，所以硫酸钠也能使紫色石蕊试液变红B.碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定是碱C.无色酚酞试液遇碱变红D.滴入无色酚酞试液不变色的溶液中滴入紫色石蕊试液，一定变红3．纯碱属于盐类物质，用pH试纸测定某浓度的纯碱溶液， 性，能使紫色石蕊试液变成色。4．2014·龙东小海看到妈妈炒的紫色卷心菜，紫色菜汁因为加醋而变成红色，洗盘子时遇到碱性洗涤剂又变成黄绿色。下列也能使紫色菜汁呈黄绿色的物质是()物质柠檬汁肥皂水食盐水雪碧5．2015·重庆B某同学用pH试纸测得以下液体的pH，实验过程中pH试纸变成蓝色的是6．下表是一些食物的pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是()玉米粥玉米粥物质橘子7．用概念图对一些知识点进行整理，十分有用。请把①稀硝酸、②石蕊试液、③碳酸钠溶液、④pH试纸的序号分别填在如图K14－1所示有关溶液概念图中的A、B、C、D处(每个序号只能填一次)。《常见的酸和碱》复习案教学目标：1、认识常见酸、碱的性质和用途。2、知道酸碱的腐蚀性，学会酸碱溶液的稀释3、能用常见酸碱的性质解释某些常见的现象。1、浓盐酸和浓硫酸的性质浓盐酸浓盐酸浓硫酸 性，敞口放置后在瓶口产生性、性、强氧化性溶液质量变，溶质质量分数变溶液质量变，溶质质量分数变性质放置后的变化注意：利用浓硫酸的吸水性，可用来干燥某些气体(不能干燥等碱性气体)。浓硫酸溶于水时放出大量的热。在稀释浓硫酸时，一定要把沿容器壁慢慢注入里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散，切不可把倒入中。酸的通性酸的通性与酸碱指示剂作用无色酚酞试液色酸＋活泼金属→盐＋氢气酸＋金属氧化物→盐＋水(以氧化铁、氧化铜为例)酸的通性酸＋碱→盐＋水钙为例)酸＋盐→新酸＋新盐性质相似的原因溶液中都有硫酸硫酸氢氧化钠(NaOH)是一种色固体，俗称、、。溶于水，溶于水时大量的热量，可用作某些气体的剂。暴露在空气中时，易吸收空气中的水分而逐渐溶解(这种现象叫)，并与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠而变质：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，所以氢氧化钠要密封保存。NaOH有较强的腐蚀性，注意不要将NaOH溶液沾到皮肤或衣服上。若沾在皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。氢氧化钙[Ca(OH)2]是一种白色粉末状固体，俗称、。溶于水，碱的通性碱的通性与酸碱指示剂作用碱＋非金属氧化物→盐＋水碱＋盐→新碱＋新盐氢氧化钠氢氧化钙紫色石蕊试液变成色，无色酚酞试液变成色碱＋酸→盐＋水碱＋酸→盐＋水性质相似的原因溶液中都有①氢氧化钠极易溶于水，可用作某些气体的干燥剂，因为氢氧化钠能与酸性气体反应，所以不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢、硫化氢等气体，同时利用此性质，可用于除去尾气②不同的碱溶液中的金属离子不同，所以碱的化学性质有区别，与其他物质反应的现象也有都能与CO2发生反应，但前者反应时无明显现象，后者有白色沉淀生成。可以利用性质或现象上的不同鉴别两种不同的碱。例1[2014·苏州]下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质说法错误的是()A．浓硫酸的密度大于水的密度B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高C．浓硫酸具有很强的吸[水性而被装入干燥器中使用D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化例2[2015·宁夏]硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，它们具有相似的化学性质。小华同学在复习有关酸的化学性质时，归纳出以下几点，但并不完整，请你和他一起完成。化学方程式举例化学方程式举例Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑+H2O酸的化学性质①与酸碱指示剂反应②与多种活泼金属反应③与某些金属氧化物反应④与碱反应⑤(2)生活中的食醋含有醋酸，用铁锅炒菜时放点食醋，可补充人体需要的微量元素 (3)盐酸、硫酸、醋酸具有相似的化学性质是因为它们的水溶液中都含有。例32014·桂林CO2通入NaOH溶液中没有明显现象，CO2与NaOH是否发生了化学反应呢？某化学兴趣小组的同学们对此进行了探究。生成的复分解反应也能发生。[实验探究]小红同学设计了下图所示的实验装置U形玻璃管U形玻璃管打开瓶塞和活塞，使NaOH溶液快速滴入锥形瓶中，立即关闭活塞(分液漏斗中仍有溶液剩余)，观察到U形管左侧的红墨水液面 或“不移动”)，小红根据现象判断CO2和NaOH发生了反应，理由是 。请根据初中化学知识写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：。_____________________[拓展实验]兴趣小组的同学们为此又设计了下表所示的两种方法，进一步探究。请填写表实验方法实验结论CO2与NaOH发生了反应实验方法实验结论CO2与NaOH发生了反应有白色沉淀生成取小红实验后锥形瓶内的溶方法一液适量，加入足量CaCl2溶液取小红实验后锥形瓶内的溶方法二液适量，加入足量稀硫酸[反思与评价2]同学们经过讨论，认为[拓展实验]的(填“方法一”或“方法二”)依然不严密，理由是(用化学方程式表示)。《盐化学肥料》复习案教学目标：1、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐的有关性质及其在生活中的用途。2、知道一些常见化肥的名称和用途。一、几种常见的盐物质化学式、俗名性质用途备注溶解度受温度影响不大，用无色、易溶于水的晶 ,俗称无色、易溶于水的晶 ,俗称体，其水溶液氯化钠的化工原料用盐指一类化合物，不能当作食盐食用 Na2CO3＋Ca(OH)2===俗称、苏打CaCO3↓+2NaOH；Na Na2CO3＋Ca(OH)2===俗称、苏打CaCO3↓+2NaOH；Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑______________，白色粉末，能溶于水碳酸钠应用在玻璃、造纸、在改进纯碱碳酸钠纺织、洗涤剂等工业的制法上作出了重大贡献上碳酸氢钠俗称焙制糕点、治疗胃酸能与盐酸发生反应，产生二碳酸氢钠俗称__________________白色难溶于水的固体。CaCO3++HO碳酸钙盐酸来制取CO2。工广，溶洞中千姿百态的石业上煅烧石灰石来笋、石柱和钟乳石就是由碳获得生石灰；重要的酸钙、二氧化碳和水形成的建筑材料碳酸钙①盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的一类化合物。分类：按金属阳离子，把盐分成钠盐、铵盐、钙盐、钾盐等；按酸根离子，分为盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。②碳酸钠中因含CO32易发生复分解反应。CO32－的检验：取样，向试样中滴加，若产生的气体，说明原物质中含有CO32－。③盐的化学性质可以概括为：盐＋X→新盐＋新X(X可以是金属、酸、碱、盐)。规律：反应物中盐要可溶，在金属活动性顺序表中前面的金属将后面的金属从其盐溶液中置换出来(钾、钙、钠除外)。规律：初中阶段反应物酸一般指盐酸、硫酸和硝酸。盐是碳酸盐时可不溶；若不是碳酸盐，则生成物中可无沉淀。规律：反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水。酸、碱、盐的溶解性口诀：二、化学肥料根据农作物的生长需要的营养元素可把化肥分为氮肥、磷肥、钾肥、复 的刺激性气味气体，则证明溶液中含有NH4＋。2．肥、3．肥、4．料：常用的复合肥料有硝酸钾、磷酸二氢铵、磷5．微量元素肥料：如硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等，能促进植物生长发育，增强抗病例1[2015·济宁]家庭生活中制作食品经常用到碳酸钠(苏打)和碳酸氢钠(小苏打)，碳酸氢钠不稳定，在潮湿空气中缓慢分解，受热至65℃以上迅速分解，270℃时完全分解为 (3)该装置设计的优点是。(4)实验中应注意的问题是。例2[2015·泸州]草木灰是农家肥料，主要含钾盐。请回答相(1)在烧杯里放一定量的草木灰，加入水，同时用玻璃棒搅拌。浸出溶液中主要含有的金属(2)把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤。如果滤液仍然浑浊，处理的方法是 。(3)把滤液倒入蒸发皿里，加热，用玻璃棒搅拌。当蒸发到取(3)所得的晶体少量溶于水，分到两支试管中。(4)第一支：滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。请写出化学方程式：①加盐酸：；②产生浑浊：。(5)第二支：滴加酚酞试液后，溶液变为色，说明溶液呈碱性。为证明溶液呈碱性是 1．2015·永州下列物质的俗名与化学式相符合的2．下列有关纯碱的说法正确的是()A．纯碱难溶于水B．纯碱是碱而不是盐C．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产D．纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去3．下列各组物质中，按酸、碱、盐顺序排列的是()4．某班学生就“施用化肥的利与弊”为题进行小组辩论，正方的观点是施用化肥有利，正方的下列观点中不科学的是()A．施用化肥可以使农作物增加产量B．施用化肥不会造成环境污染C．化肥肥效快D．复合肥料能给农作物提供几种营养元素5．2015·莱芜过多的植物营养物质如尿素[CO(NH2)2]等进入水体会导致“水华”现象。下列说法不正确的是()A．尿素由四种元素组成B．尿素属于氮肥C．尿素属于复合肥D．使用无磷洗衣粉可以减少“水华”现象的发生6．实验室有三瓶化肥标签脱落，只知道它们分别是碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵(NH4Cl)和尿素[CO(NH2)2]中的一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为X、Y、Z，并进行如下实验(此处箭头表示得出实验结论)：根据上述实验，下列说法错误的是()A．X物质为尿素B．Y物质为碳酸氢铵C．常温下如要鉴别Y、Z两种样品，采取闻气味的方法D．如果实验Ⅱ中Y、Z两种样品没有另取，则会使检验结果不准确《食品中的有机化合物》复习案教学目标：1、能列出生活中一些常见的有机物，认识有机物对人类生活的重要性。2、知道淀粉的检验方法。有机化合物——含有元素的化合物。无机化合物——不含元素的化合物。有机化[小分子{如：淀粉、蛋白质、聚乙烯等①是最简单的有机化合物。②CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等是。2、食物中的主要营养成分是食物中的重要有机物，是食物中的主要营养成分。3、主要营养成分生理功能及主要来源主要来源主要来源主要来自乳类、蛋类、肉类和大豆以及米、麦等主要来自米、麦、薯类及水果来源于动、植物油脂以及乳制品、蛋黄维生素A来自动物类食物维生素B来自粗米面、鸡蛋、牛奶等维生素C来自蔬菜和水果维生素D来自鱼的肝脏和内脏生理功能维持人体的生长发育和组织更新给机体活动提供能量。包括葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、纤维素等调节新陈代谢，预防疾病。有20多种，主要有维生素A、B(B1、B2、B6、B12等)、C、D、糖类维生素蔗糖、葡萄糖()、淀粉[(C6H10O5)n]等都属于糖类，化学式为[Cn(H2O)m](注意n和m可以相等)，故又称为碳水化合物，是由C、H、O三种元素组成的。人体摄入的糖类物质主(2)葡萄糖在人体内的转变及对人体健康的重要作用：葡萄糖在人体内缓慢氧化转变成二氧酶酶(3)淀粉检验：淀粉遇到碘单质(碘水或碘酒)会变，不可用加碘食盐来检验，因为加碘食盐中碘元素是以化合物碘酸钾形式存在的。1．蛋白质是一切生命的物质基础，是机体细胞的重要组成部分，没有蛋白质就没有生命。(1)蛋白质在饱和硫酸铵溶液中会产生白色絮状沉淀现象，即硫酸铵影响了此过程称为盐析，是一个可逆过程，即加水后沉淀又可消失，属于物理变化。(2)蛋白质受热或遇到浓硝酸、重金属盐、甲醛等物质时，会发生化学反应，此过程称为蛋白质的变性，是不可逆的。其中蛋白质受热会产生色沉淀，加浓硝酸、重金属盐会(3)蛋白质灼烧时会有的气味产生，此特性可用于检验羊毛、蚕丝等。油；固体的油脂叫脂肪。3．重要作用：油脂是一种重要营养物质，是人体重要的供能物质，也是人体后备供能物质。维生素是维持身体正常生理功能不可缺少的营养物质。其分子模型如图17－1所示，请补充该物质燃烧的化学方程式： 例2加酶洗衣粉易除去衣物上的汗渍、血迹及油渍。现有下列衣料：①羊毛织品、②纯棉织品、③化纤布料、④蚕丝织品。其中不宜用加酶洗衣粉洗涤的是()A.②③B.③④C.①②D.①④例3油脂是重要的营养物质。油脂在人体内完全氧化时，每克放出约39.3kJ的能量，如(1)该油脂由种元素组成，其相对分子质量为。摄入g油脂，才能维持机体能量平衡。1．2015·临沂下列几种常见的物质中，不含有机物的是()2．寻找规律，在横线上填上相应的化学式或名称。有机化合物里有一类物质叫烯烃，分子中碳、氢原子个数呈一定的规律。C2H4(乙烯)、3H6(丙烯)、C4H8(丁烯)、(戊烯)……若分子中有n个碳原子，则化学式是_______3．化学学习让我们转变了生活态度和观念，形成了更加科学的生活方式。下列有关说法中不正确的是()A．糖类食品能为人体提供能量B．食用适量富含维生素A的动物肝脏可预防夜盲症C．常食新鲜的