2024学年九年级化学上册 第二章 空气、物质的构成2.3 构成物质的微粒（II）-原子和离子第3课时 相对原子质量 离子教学设计 科学版

2024学年九年级化学上册第二章空气、物质的构成2.3构成物质的微粒（II）——原子和离子第3课时相对原子质量离子教学设计科学版学校授课教师课时授课班级授课地点教具课程基本信息1.课程名称：九年级化学上册第二章空气、物质的构成2.3构成物质的微粒（II）——原子和离子第3课时相对原子质量离子

2.教学年级和班级：九年级

3.授课时间：第3课时

4.教学时数：45分钟

本节课将深入探讨相对原子质量的概念及其计算方法，同时引入离子的概念，使学生理解离子在化学反应中的作用。课程以科学版教材为基础，结合实际案例和实验，强化学生对原子和离子知识的掌握。核心素养目标1.增强宏观与微观的关联能力，使学生能从原子和离子的角度解释物质的性质与变化。

2.提高科学探究能力，通过实验和案例分析，掌握相对原子质量的计算方法，理解离子形成的原因。

3.培养学生的证据意识，学会运用科学数据支持结论，形成科学的思维习惯。

4.强化安全意识与环保意识，了解化学知识在实际生活中的应用，认识到化学对环境和社会的责任。学情分析九年级学生在知识层面，已具备基本的化学概念和实验技能，掌握了原子结构的基础知识。能力上，他们具有一定的观察、分析和解决问题的能力，但在将理论知识应用于实际问题的解决上仍需加强。素质方面，学生的科学探究精神和合作意识较强，但个别学生在自主学习能力和习惯上存在不足。

在上一课时中，学生对原子和原子序数有了初步认识，但对相对原子质量的计算及其意义理解尚浅。此外，学生在行为习惯上，对实验操作充满好奇，但安全意识有待提高。这些因素将对本节课的学习产生一定影响，需要在教学过程中针对不同学生的特点，采用差异化教学策略，确保每位学生能够理解并掌握相对原子质量和离子相关知识。教学资源1.硬件资源：原子模型教具、电子天平、实验器材、离子化合物样本。

2.软件资源：《九年级化学上册》教材、教学PPT、相对原子质量表。

3.课程平台：学校多媒体教学系统、教室互动白板。

4.信息化资源：化学实验操作视频、原子和离子动画演示。

5.教学手段：讲授、小组讨论、实验探究、案例分析、互动问答。教学过程设计1.导入新课（5分钟）

目标：引起学生对相对原子质量和离子的兴趣，激发其探索欲望。

过程：

开场提问：“你们知道相对原子质量是如何计算的吗？离子在我们的生活中有哪些应用？”

展示一些关于原子和离子的图片，让学生初步感受微观世界的魅力。

简短介绍相对原子质量和离子在化学中的重要性，为接下来的学习打下基础。

2.相对原子质量基础知识讲解（10分钟）

目标：让学生了解相对原子质量的概念及其计算方法。

过程：

讲解相对原子质量的定义，包括原子质量单位amu。

详细介绍相对原子质量的计算方法，通过PPT展示具体实例。

结合实例，让学生更好地理解相对原子质量在化学中的应用。

3.离子案例分析（20分钟）

目标：通过具体案例，让学生深入了解离子的特性和重要性。

过程：

选择几个典型的离子案例进行分析，如氯化钠的形成。

详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解离子的性质。

引导学生思考这些案例对实际生活或学习的影响，以及如何应用离子知识解决实际问题。

小组讨论：让学生分组讨论离子的未来研究方向，并提出创新性的想法或建议。

4.学生小组讨论（10分钟）

目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。

过程：

将学生分成若干小组，每组选择一个与离子相关的主题进行深入讨论。

小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。

每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。

5.课堂展示与点评（15分钟）

目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对离子的认识和理解。

过程：

各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的现状、挑战及解决方案。

其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。

教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。

6.课堂小结（5分钟）

目标：回顾本节课的主要内容，强调相对原子质量和离子的重要性和意义。

过程：

简要回顾本节课的学习内容，包括相对原子质量的计算方法和离子案例分析。

强调相对原子质量和离子在现实生活和学习中的价值，鼓励学生进一步探索和应用相关知识。

布置课后作业：让学生撰写一篇关于相对原子质量和离子的短文或报告，以巩固学习效果。学生学习效果1.理解相对原子质量的概念，掌握其计算方法，并能运用到实际问题的解决中。

-学生能够解释相对原子质量与原子实际质量的关系，理解其在化学元素周期表中的应用。

-学生能够运用相对原子质量的知识，进行简单的化学计算，如计算分子质量。

2.识别并描述离子的特性，理解离子在化学反应中的作用。

-学生能够区分不同类型的离子，并描述它们的形成过程。

-学生能够解释离子在溶液中导电的原理，以及离子在维持电解质平衡中的作用。

3.通过案例分析，学会将离子知识应用于解释生活现象和解决实际问题。

-学生能够分析生活中常见的离子化合物，如食盐、碱面等，并理解其性质。

-学生能够运用离子知识，解释一些简单的化学现象，如酸碱中和反应。

4.提高科学探究能力，通过小组讨论和课堂展示，增强合作学习和表达能力。

-学生能够在小组内有效沟通，共同探讨离子的相关问题。

-学生能够在全班面前清晰地表达自己的观点，展示学习成果。

5.增强实验操作能力，通过实验探究，加深对离子概念的理解。

-学生能够安全地进行离子化合物的制备实验，观察并记录实验现象。

-学生能够通过实验数据分析，验证离子理论，提高实验结论的准确性。

6.形成科学思维习惯，学会运用科学方法解决问题。

-学生能够在学习过程中，运用批判性思维，对离子相关知识提出问题。

-学生能够运用科学方法，通过实验和观察，验证自己对离子性质的认识。

7.增强对化学学科的兴趣，激发进一步探索化学世界的热情。

-学生通过本节课的学习，对化学微观世界产生兴趣，愿意主动探索更多化学知识。

-学生能够将化学知识与现实生活相结合，认识到化学在生活中的重要性。板书设计①重点知识点：

-相对原子质量的概念与计算方法

-离子的定义与特性

-离子在化学反应中的作用

②关键词与句：

-相对原子质量=质子数+中子数

-离子：带电的原子或原子团

-离子化合物：由正负离子通过电荷吸引形成的化合物

③艺术性与趣味性设计：

-使用不同颜色粉笔区分正负离子，增强视觉效果

-画图展示离子结构，形象生动，便于学生理解

-设计“离子对对碰”游戏，通过配对离子，增加趣味性和互动性

板书设计将采用清晰的逻辑结构，以直观的图示和关键词句，帮助学生快速抓住本节课的重点内容，同时通过艺术性和趣味性设计，激发学生的学习兴趣和主动性。反思改进措施（一）教学特色创新

1.在教学方法上，我采用了案例分析与小组讨论相结合的方式，让学生在实践中学习离子知识，增强了学生对化学实际应用的理解。

2.教学过程中，我引入了“离子对对碰”游戏，增加了课堂的趣味性和互动性，激发了学生的学习兴趣。

（二）存在主要问题

1.在教学组织方面，我发现个别小组在讨论时，部分学生参与度不高，可能是因为主题选择或小组分工不够合理。

2.在教学方法上，我发现部分学生对相对原子质量计算的理解还不够深入，可能是因为理论讲解与实际例子的结合不够紧密。

（三）改进措施

1.针对小组讨论的问题，我将进一步优化小组分工，确保每个学生都能参与到讨论中来，提高他们的参与度和积极性。

2.对于相对原子质量的讲解，我计划增加更多实际例子的分析，让学生通过解决具体问题来深化理解，提高他们的计算能力。

3.我还将加强对学生学习情况的跟踪评价，及时了解他们在理解上的难点，针对性地进行辅导和答疑，确保每个学生都能跟上课程进度。课堂小结，当堂检测在本节课中，我们主要学习了相对原子质量的概念及其计算方法，以及离子的定义、特性和作用。通过案例分析，我们了解了离子在化学反应中的重要应用。学生们通过小组讨论和课堂展示，提高了合作学习和表达能力。课堂小结部分，我们将回顾本节课的重点内容，并进行当堂检测，以检验学生的学习效果。

课堂小结：

1.相对原子质量的概念及计算方法

2.离子的定义、特性和作用

3.离子在化学反应中的应用

当堂检测：

1.计算给定元素的相对原子质量

2.识别并描述给定化合物的离子组成

3.解释离子在溶液中导电的原理课后作业1.解释下列化合物的离子组成，并描述其形成过程：

-氯化钠（NaCl）

-硫酸铜（CuSO4）

-碳酸钙（CaCO3）

2.计算以下元素的相对原子质量：

-氧（O）

-铁Fe（铁）

-钠（Na）

3.分析并绘制以下离子化合物的电子结构图：

-氯化钠（NaCl）

-氧化镁（MgO）

-氢氧化钠（NaOH）

补充说明与举例：

1.离子组成及形成过程：

-氯化钠（NaCl）：钠原子（Na）失去一个电子成为Na+离子，氯原子（Cl）获得一个电子成为Cl-离子，两者通过电荷吸引形成氯化钠。

-硫酸铜（CuSO4）：铜原子（Cu）失去两个电子成为Cu2+离子，硫酸根（SO4）是由一个硫原子和四个氧原子组成，带有2个单位的负电荷，与Cu2+离子结合形成硫酸铜。

-碳酸钙（CaCO3）：钙原子（Ca）失去两个电子成为Ca2+离子，碳酸根（CO3）是由一个碳原子和三个氧原子组成，带有2个单位的负电荷，与Ca2+离子结合形成碳酸钙。

2.相对原子质量计算：

-氧（O）：相对原子质量约为16（氧的原子序数为8，质子数+中子数=16）

-铁Fe（铁）：相对原子质量约为56（铁的原子序数为26，质子数+中子数=56）

-钠（Na）：相对原子质量约为23（钠的原子序数为11，质子数+中子数=23）

3.离子化合物电子结构图：

-氯化钠（NaCl）：Na+离子的电子结构为2,8（钠的原子序数为11，失去一个电子后剩余10个电子），Cl