高考化学二轮专题提升练 第8讲 溶液中的离子反应（含新题含解析）

第8讲溶液中的离子反应一、小题对点练一、弱电解质的电离平衡1．用A、B、C、D四种酸进行下列实验：①25℃时，pH＝a的酸A与pH＝b的NaOH溶液等体积混合，混合后测得溶液的pH＝7，且a＋b>14；②酸B与NaCl不反应，能与Na2CO3反应生成CO2；③向物质的量浓度为10－2mol·L－1的C溶液中滴加甲基橙试液，溶液呈黄色；④酸D的钠盐不止一种，向两种D的钠盐水溶液中分别滴加紫色石蕊试液时，一个显红色，一个显蓝色。从上述实验数据和现象中，可以用来确定是弱酸的实验是 ()。 A．②③ B．①③④ C．②③④ D．全部 解析①中若A为强酸，混合后溶液的pH＝7，则有a＋b＝14，而题中a＋b>14，说明A一定为弱酸；②中与Na2CO3能发生反应只能说明B的酸性比H2CO3的强，故B可能是强酸也可能是弱酸；③中溶液呈黄色，说明10－2mol·L－1的C溶液pH>4.4，C一定为弱酸；④中D的钠盐不止一种，说明D是多元酸，显红色呈酸性的为酸式盐，显蓝色呈碱性的为正盐，正盐溶液显碱性，表明酸根离子能水解，故D为弱酸。综上所述，B项正确。 答案B2．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示。下列有关说法中正确的是 ()。 A．若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法 B．b点对应的醋酸中由水电离的c(H＋)＝10－6mol·L－1 C．c点对应溶液的KW大于d点对应溶液的KW D．T℃时，0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝11 解析a点对应的溶液中c(H＋)和c(OH－)相等，同理c点对应的溶液中c(H＋)和c(OH－)也相等，溶液一定呈中性，从a点到c点，可以采用升温的方法，A项错误；KW只与温度有关，a点和b点的KW都是10－14，c点和d点的Kw都是10－12，酸溶液和碱溶液都会抑制水的电离，酸溶液中由水电离的c(H＋)与溶液中的c(OH－)相等，b点对应的醋酸溶液中c水电离(H＋)＝c(OH－)＝10－8mol·L－1，B、C项错误；T℃时，KW＝10－12,0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(H＋)＝10－11mol·L－1，pH＝11，D项正确。 答案D3．下列说法正确的是 ()。 A．25℃时，在pH＝4的盐酸和NH4Cl溶液中，由水电离出的H＋浓度相等 B．25℃时，pH＝3和pH＝5的盐酸等体积混合后，溶液的pH＝4 C．25℃时，pH＝9和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝10 D．25℃时，pH＝3.6的某橙汁中的c(H＋)是pH＝5.6的某西瓜汁中的c(H＋)的100倍 解析A项，向水里加入强酸时会抑制水的电离，加入能水解的盐时会促进水的电离，故由水电离出的H＋浓度不等。B项，混合溶液的c(H＋)＝(10－3mol·L－1＋10－5mol·L－1)÷2＝5.05×10－4mol·L－1，pH＝3.3。C项，混合溶液的c(OH－)＝(10－5mol·L－1＋10－3mol·L－1)÷2＝5.05×10－4mol·L－1，c(H＋)＝10－14÷(5.05×10－4)≈1.98×10－11(mol·L－1),pH≈10.7。D项橙汁和西瓜汁中c(H＋)的比值是10－3.6mol·L－1÷10－5.6mol·L－1＝100，正确。 答案D4．分析下表，下列选项中不正确的是 ()。弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×10－54.9×10－10K1＝4.3×10－7，K2＝5.6×10－11A.NaCN＋H2O＋CO2(过量)=HCN＋NaHCO3 B．0.1mol·L－1的醋酸溶液中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向电离方向移动 C．等物质的量浓度的Na2CO3和NaCN溶液，后者溶液中水的电离程度大 D．pH相等的上述3种酸溶液，分别加水稀释后溶液的pH仍相等，则醋酸中加入水的体积最多 解析根据电离平衡常数判断酸的强弱，再结合平衡移动原理进行解题。由K值关系可知酸性强弱顺序：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCOeq\o\al(－,3)。A项中H2CO3的酸性强于HCN，而HCN的酸性强于HCOeq\o\al(－,3)，正确；B项中加水稀释促进电离，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增加，平衡正向移动，正确；C项中由于HCOeq\o\al(－,3)的酸性比HCN弱，所以COeq\o\al(2－,3)水解程度大，即水的电离程度大，错误；醋酸的电离平衡常数最大，加水稀释相同的倍数，pH变化最大，三种酸加水稀释使pH变化范围相等，则醋酸中加水最少，D项错误。 答案CD二、沉淀溶解平衡5．已知298K时下列物质的溶度积(单位略)如表所示：物质CH3COOAgAgClAg2CrO4Ag2SKsp2.3×10－31.77×10－101.12×10－126.7×10－15则298K时，下列说法正确的是 ()。 A．等体积浓度均为0.02mol·L－1的CH3COONa溶液和AgNO3溶液混合能产生沉淀 B．向浓度均为0.01mol·L－1的CrOeq\o\al(2－,4)和Cl－混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液，CrOeq\o\al(2－,4)先沉淀 C．在CH3COOAg悬浊液中加入盐酸，发生反应的离子方程式为CH3COOAg(s)＋H＋(aq)＋Cl－(aq)CH3COOH(aq)＋AgCl(s) D．上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S) 解析浓度均为0.02mol·L－1的CH3COONa溶液和AgNO3溶液等体积混合，则c(Ag＋)＝c(CH3COO－)＝0.01mol·L－1，c(Ag＋)·c(CH3COO－)＝1×10－4<Ksp(CH3COOAg)，无沉淀产生，A错；当CrOeq\o\al(2－,4)开始沉淀时，c(Ag＋)＝eq\r(\f(KspAg2CrO4,cCrO\o\al(2－,4)))＝eq\r(\f(1.12×10－12,0.01))mol·L－1＝1.06×10－5mol·L－1，当Cl－开始沉淀时，c(Ag＋)＝eq\f(KspAgCl,cCl－)＝eq\f(1.77×10－10,0.01)mol·L－1＝1.77×10－8mol·L－1，故Cl－先沉淀，B错；Ksp(CH3COOAg)>Ksp(AgCl)，向CH3COOAg悬浊液中加入盐酸，CH3COOAg转化为AgCl，离子方程式为CH3COOAg(s)＋H＋(aq)＋Cl－(aq)CH3COOH(aq)＋AgCl(s)，C对；对于AgX，饱和溶液的物质的量浓度c＝eq\r(Ksp)，对于Ag2X，饱和溶液的物质的量浓度c＝eq\r(3,\f(Ksp,4))，代入数值，可得物质的量浓度大小为c(CH3COOAg)>c(Ag2CrO4)>c(AgCl)>c(Ag2S)，D错。 答案C6．(·南京盐城一模)一定温度下，将0.1molAgCl加入1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，充分搅拌(不考虑液体体积变化)，已知：Ksp(AgCl)＝2×10－10；Ksp(Ag2CO3)＝1×10－11，下列有关说法正确的是 ()。 A．沉淀转化反应2AgCl(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)Ag2CO3(s)＋2Cl－(aq)的平衡常数为20 B．约有2×10－5molAgCl溶解 C．反应后的溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(H＋) D．反应后的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(Ag＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(Cl－)＋c(OH－) 解析已知Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)，Ksp(Ag2CO3)＝c2(Ag＋)·c(COeq\o\al(2－,3))，选项A中的平衡常数K＝c2(Cl－)/c(COeq\o\al(2－,3))＝Keq\o\al(2,sp)(AgCl)/Ksp(Ag2CO3)＝4×10－9，选项A错误；选项B中，Na2CO3的转化消耗量极小，则可认为c(COeq\o\al(2－,3))仍为0.1mol·L－1，根据选项A中可逆反应的平衡常数K＝4×10－9计算，c(Cl－)＝(4×10－9×0.1)0.5＝2×10－5mol·L－1，溶解的n(AgCl)＝n(Cl－)＝2×10－5mol·L－1×1L＝2×10－5mol，选项B正确；选项C中的溶液主要是Na2CO3溶液和少量NaCl溶液，溶液呈碱性，c(Na＋)>c(COeq\o\al(2－,3))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，选项C错误；由溶液中电荷守恒可知，选项D正确。 答案BD7．(·南通一调)一定温度下，卤化银AgX(X：Cl－、Br－、I－)及Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。横坐标p(Ag＋)表示“－lgc(Ag＋)”，纵坐标Y表示“－lgc(X－)”或“－lgc(CrOeq\o\al(2－,4))”。下列说法正确的是 ()。 A．a点表示c(Ag＋)＝c(CrOeq\o\al(2－,4)) B．b点可表示AgI的饱和溶液 C．该温度下AgI的Ksp约为1×10－16 D．该温度下AgCl、AgBr饱和溶液中：c(Cl－)<c(Br－) 解析a点，对Ag2CrO4饱和溶液而言，此时p(Ag＋)＝p(CrOeq\o\al(2－,4))，c(Ag＋)＝c(CrOeq\o\al(2－,4))，选项A正确；b点当p(Ag＋)＝8时，p(I－)>8，c(I－)<10－8mol·L－1，此时Qc(AgI)<Ksp(AgI)，溶液是不饱和溶液，选项B错误；p(Ag＋)＝p(I－)＝8时溶液是饱和溶液，c(Ag＋)＝c(I－)＝1×10－8mol·L－1，则Ksp(AgI)＝1×10－16，选项C正确；由图可知，Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，则各自饱和溶液中，c(Cl－)＝eq\r(KspAgCl)，c(Br－)＝eq\r(KspAgBr)，故c(Cl－)>c(Br－)，选项D错误。 答案AC三、溶液中粒子浓度的关系8．下列叙述中不正确的是 ()。 A．0.1mol·L－1NH4HS溶液中有：c(NHeq\o\al(＋,4))<c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S) B．25℃时，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合后，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，则NH3·H2O的电离常数为eq\f(10－9,a－0.01) C．等浓度的HCN和NaCN混合溶液中有：2c(Na＋)＝c(CN－)＋c D．等pH的①(NH4)2SO4溶液②NH4HSO4溶液③NH4Cl溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))的大小关系：①>③>② 解析NH4HS溶液中存在NHeq\o\al(＋,4)和HS－的水解平衡、HS－的电离平衡，由物料守恒知，c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)，则c(NHeq\o\al(＋,4))<c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)，故A正确。氨水与盐酸反应后，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＝0.005mol·L－1，则c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，溶液呈中性，Ka＝eq\f(0.005×10－7,\f(a,2)－0.005)＝eq\f(10－9,a－0.01)，B正确。HCN是弱酸，等浓度的HCN和NaCN混合溶液中根据物料守恒有2c(Na＋)＝c(CN－)＋c(HCN)，C正确。D中，pH相等时，①和③两溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))相同，NHeq\o\al(＋,4)的水解程度也相同；②NHeq\o\al(＋,4)的水解受到抑制，因此溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))最小，故D错误。 答案D9．常温下，向20mL0.2mol·L－1H2A溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化情况如图所示(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)。根据图示判断，当 A．c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H2A)>c(H＋)>c(A2－ B．c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(H2A)>c(OH－ C．c(Na＋)>c(H＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(OH－)>c(H2A D．c(Na＋)>c(OH－)>c(HA－)>c(H2A)>c(H＋)>c(A2－ 解析加入20mLNaOH溶液时，酸碱恰好反应生成NaHA，此时溶液中c(Na＋)最大，由图知c(HA－)仅次于c(Na＋)，因c(H2A)<c(A2－)，说明HA－的电离能力强于水解能力，故溶液呈酸性，有c(H＋)>c(A2－)>c(H2A 答案B10．(·苏北三市调研)25℃时，取浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液和氨水各20mL，分别用0.1mol·L－1NaOH溶液、0.1mol·L－1盐酸进行中和滴定，滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是 ()。 A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10mL时：c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－) B．曲线Ⅰ：滴加溶液到20mL时：c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－) C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10～20mL之间溶液中可能存在：c(CH3COO－)＝c(Na＋)>c(OH－)＝c(H＋) D．曲线Ⅱ：滴加溶液到10mL时：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)] 解析由图中初始溶液的pH可知，曲线Ⅰ为用盐酸滴定氨水的曲线，曲线Ⅱ为用NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲线。选项A中，溶液为等浓度的NH3·H2O和NH4Cl混合液，此时溶液呈碱性，溶液中离子浓度的关系为：c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，错误；选项B中，溶液为NH4Cl溶液，此时溶液呈酸性，c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)，正确，选项C中，溶液是CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，当溶液呈中性时，存在c(CH3COO－)＝c(Na＋)>c(OH－)＝c(H＋)，错误；选项D中，溶液为等浓度的CH3COOH和CH3COONa混合液，此时溶液呈酸性，利用物料守恒，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，利用电荷守恒，c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，两式消去c(Na＋)，得到c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]，正确。 答案BD11．(·徐州三调)下列溶液中各离子的浓度关系不正确的是 ()。 A．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1 B．浓度均为0.1mol·L－1Na2CO3溶液和稀盐酸等体积混合后的溶液中：c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3) C．25℃时，pH＝9.4、浓度均为0.1mol·L－1的HCN与NaCN的混合溶液中：c(Na＋)>c(CN－)>c(HCN)>c(OH－) D．3.0L0.1mol·L－1NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8g时，溶液中：c(Na＋)>c(COeq\o\al(2－,3))>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(OH－)>c(H＋) 解析选项A中，利用物料守恒，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)＝0.1mol·L－1，正确；选项B中，反应后的溶液是NaHCO3和NaCl混合溶液，根据质子守恒，c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)，正确；选项C中，溶液呈碱性，NaCN的水解大于HCN的电离，c(HCN)>c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)，选项C错误；选项D中，n(CO2)＝0.2mol，n(NaOH)＝0.3mol,3NaOH＋2CO2=Na2CO3＋NaHCO3＋H2O，COeq\o\al(2－,3)的水解强于HCOeq\o\al(－,3)的水解，且COeq\o\al(2－,3)的水解生成HCOeq\o\al(－,3)，故c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))，选项D错误。 答案CD12．常温下，向20.00mL0.1000mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.1000mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是 ()。 A．点①所示溶液中：c(CH3COOH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋) B．点②所示溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH) C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－) D．整个过程中可能出现：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) 解析A项，整个滴定过程中，始终有电荷守恒为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，物料守恒为c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，①时溶液c(H＋)＝c(OH－)，综合两守恒可得c(CH3COOH)＝c(Cl－)，正确；B项，②时为等浓度的CH3COOH、CH3COONa和NaCl溶液，由物料守恒有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Cl－)，溶液呈酸性，以醋酸电离为主，c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)，错误；C项，③时为等浓度的CH3COOH和NaCl溶液，由于醋酸电离，所以c(Na＋)>c(CH3COOH)，又由于H＋不仅来自于醋酸，还来自于水的电离，所以c(H＋)>c(CH3COO－)，正确；D项，由物料守恒得c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－ 答案AC 二、大题冲关练13．NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题： (1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是________________________________ _____________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。 (2)相同条件下，0.1mol·L－1的NH4Al(SO4)2中c(NHeq\o\al(＋,4))__________________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L－1NH4HSO4中c(NHeq\o\al(＋,4))。 (3)均为0.1mol·L－1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。 ①其中符合0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是____________(填字母)，导致pH随温度变化的原因是______________________； ②20℃时，0.1mol·L－1的NH4Al(SO4)2中2c(SOeq\o\al(2－,4))－c(NHeq\o\al(＋,4))－3c(Al3＋)＝__________________。 (4)室温时，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示： 试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_________________。 解析Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降。NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NHeq\o\al(＋,4)均发生水解，但NH4Al(SO4)2中Al3＋水解呈酸性抑制NHeq\o\al(＋,4)水解，HSOeq\o\al(－,4)电离出的H＋同样抑制NHeq\o\al(＋,4)水解，因为HSOeq\o\al(－,4)电离生成的H＋浓度比Al3＋水解生成的H＋浓度大，所以NH4HSO4中NHeq\o\al(＋,4)的水解程度比NH4Al(SO4)2中的小，相同条件下0.1mol·L－1的NH4Al(SO4)2中c(NHeq\o\al(＋,4))小于0.1mol·L－1NH4HSO4中的c(NHeq\o\al(＋,4))。NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为Ⅰ。根据电荷守恒，可以求出2c(SOeq\o\al(2－,4))－c(NHeq\o\al(＋,4))－3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－)≈10－3mol·L－1[c(OH－)太小，可忽略]。a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好完全反应，溶液中只有等物质的量的(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3·H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3·H2O抑制水的电离，因此，a点水的电离程度最大。b点溶液呈中性，即溶液中含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三种成分，a点时c(Na＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))，b点时c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,4))，由于NHeq\o\al(＋,4)会水解和与OH－反应，可以得出c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))，故c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)＝c(H＋)。 答案(1)Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，吸附悬浮颗粒使其沉降，从而达到净化水的目的 (2)小于 (3)①ⅠNH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小 ②10－3mol·L－1 (4)ac(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)＝c(H＋)14．下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp(25℃)。电解质电离方程式电离常数KKspH2CO3H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)K1＝4.31×10－7K2＝5.61×10－11—C6H5OHC6H5OHC6H5O－＋H＋1.1×10－10—H3PO4H3PO4H＋＋H2POeq\o\al(－,4)H2POeq\o\al(－,4)H＋＋HPOeq\o\al(2－,4)HPOeq\o\al(2－,4)H＋＋POeq\o\al(3－,4)K1＝7.52×10－3K2＝6.23×10－8K3＝2.20×10－13—NH3·H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－1.76×10－5—BaSO4BaSO4(s)Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)—1.07×10－10 回答下列问题： (1)写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：____________________________________________________________________________________。 (2)25℃时，向10mL0.01mol·L－1C6H5OH溶液中滴加VmL0.01mol·L－1 a．若混合液pH>7，则V≥10 b．V＝5时，2c(NH3·H2O)＋2c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(C6H5O－)＋c(C6H5OH) c．V＝10时，混合液中水的电离程度小于0.01mol·L－1C6H5 d．若混合液pH<7，则c(NHeq\o\al(＋,4))>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－) (3)水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，类比化学平衡常数的定义。25℃时，Na2CO3第一步水解反应的水解常数Kh＝________mol·L－1。 (4)如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线(已知BaSO4的Ksp随温度升高而增大)。 ①T2_____________25℃(填“>”、“<”或“＝”)。 ②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是___________(填序号)。 a．加入Na2SO4不能使溶液由a点变为b点 b．在T1曲线上方区域(不含