初中化学计算题大全

初中化学计算题专项练习

(一)有关化学式计算题类型：

第一种类型：标签型化学式计算题：

配料氯化钠、碘酸钾(KIO3)

1、在现代生活中，人们越来越注重微

量元素的摄取。碘元素对人体康健有至含碘量(20mg~30mg)/kg

关重要的作用。下表是某地市场销售的

一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。

保质期18个月

请答复下列问题：

(1)由食用方式和贮藏指南可推断碘酸

食用方勿长时间炖炒

钾(KIO)的化学性质之一

3式

是;

(2)计算碘酸钾(KIO3)中，钾元素、贮存方避光、避热、蜜蜂、防

碘元素、氧元素的质量式潮

比;

（3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是

几？;（计算成果精确到0.01,下同）（4）计算1kg

如许的食盐中，应参加g碘酸钾（用最高含碘量计算）

第二种类型：叙述型化学式计算题：

1、蛋白质是由多种氨基酸［丙氨酸：CH3CH（NH2）COOH等］构成的极为复

杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水产生反映,

生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数

比O（2）丙氨酸的相对分子质量O

（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比o

2、抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一

种高效消毒剂的主要成分为三氯异系尿酸（C3O3N3cl3）,又称高氯精。

下列有关高氯精的说法不对的是（）

A.高氯精由4种元素组成B.高氟精中C、0、N、C1的原

子个数比为1:1:1:1

C.高氯精中C、N两种元索的质量比为12：14D.高氯精中氯

元素的质量分数为25%

第三种类型：综合型化学式计算题：

1、青少年正处于生长发育期间，天天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质

的代谢产物主要是尿素［C0(NH2)若从食物中摄取的蛋白质经体内

新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人天天相当于排出尿素30go

(1)30g尿素中含氮元素几克？

(2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%,则每人天天至少应

从食物里摄取的蛋白质为几克？

(3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出天天至少应摄

人几克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也

可同时摄取几种食物)。

食物白面鸡蛋瘦猪肉牛奶

蛋白质含量10%14%20%3%

2.近年来，我市积极探索扶植社会主义新农村的服务体系，许多农户

获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不公道问题，提高

了产量，削减了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片

土壤需增补钾元素39kg,氮元素42kg。请你帮小明算算，至少需采办

硝酸钾、硝酸镂各几千克？

(二)有关化学方程式的计算题：

(1)有关反映物和生成物的计算

1、产业上使用一种“渗铭(Cr)技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐

蚀功底。其中一个主要反映的化学方程式为Fe+CrCl2=Cr+FeCl2o已知参

加反映铁的质量28g,则生成铭的质量为几克?

2、发射通讯卫星的火箭用联氨(N2HJ做燃料，用四氧化二氮(N204)

助燃，反映的化学方程式如下：2N2H4+N204===3N2+4H20,生成物不会对大

气造成污染。请计算：3.2KgN2H4产生燃烧，需要助燃物"04的质量。

(2)含有杂质的反映物和生成物的计算

1、某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出1120t含铁

95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿几吨？

2、将100g含CaCOs质量分数为80%的石灰石样品(杂质不产生化学反

映也不含钙），高温灼烧下段町回后，冷却，测得剩余固体中含钙

元素的质量分数为41%,则生成CaO的质量约为

（4）标签型化学方程式的计算-----------

Stomachease

1、消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标

扶肋消化

签

如图4所示。大夫给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：逐日

3次，每次2片。试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中

和

HC1几毫克？（计算成果取整数）

（5）有关混合原料参加反映的化学方程式的计算

1、不纯的铁片5.6g与足量的HC1反映，放出0.21g氢气，则铁片

中大概含有的一种金属杂质为[]A.ZnB.PbC.Cu

D.Mg

2、26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该

金属混合物的组成大概是（）A、Mg和ZnB、Fe

和ZnC、Zn和CuD、Cu和Fe

（6）有关字母型化学反映方程式计算题

1、A、B、C三种物质各15g,它们化合时只能生成30g新物质D。若

增添10gA,则反映中断后，原反映物中只余C。根据上述前提推断

下列说法中对的是

A.第一次反映中断后，B剩余9gB.第二次反映后，D的质

量为50g

C.反映中A和B的质量比是3：2D.反映中A和C的质量

比是5：2

2、在反映2A+5B-2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22.若

2.6gA与B完全反映后.生成8.8gDo则在此反映中B与D的质

量比为（）

A.4：9B.8：1C.10：11D.31：44

（7）有关表格型化学方程式计算题

1、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在必然前提下

充实反映后，测得反映前后各物质的质量如下表：

物质甲乙丙T

反映前质量

522022

/g

反映后质量

下列说待测11285法错误

/g

的是A该反映

是分化反映

B甲大概是该反映的催化剂

C乙、丙转变的质量比为9:8D反映后甲的质

量为Og

（四）有关溶液的计算题：

（1）直接使用公式计算：

1、将lOOglO%的某固体物质M的溶液，分别进行下述操纵，所得溶液

中溶质的质量分数最小的是（）A.蒸发掉10g水，无晶体析

出B.参加10gl0%的M的溶液

C.参加10g固体M,并使之完全溶解D.参加10g水

2、无土栽培所用的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7%,某蔬

菜制作基地欲配制该营养液200kg,需要硝酸钾的质量是

A.7kgB.14kgC.70kgD.140kg

（2）溶质、溶剂的转变对质量分数的影响：

①增添溶剂（加水稀释）

1、如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数

为10%的硝酸钾溶液，需参加水的质量为A.50g

B.90gC.100gD.200g

2、化学尝试室现有98%的浓硫酸，但在尝试中常用到较稀的硫酸。

要把50g质量分数98%的浓硫酸，稀释为质量分数20%的硫酸。

(1)稀释后硫酸溶液溶质的质量为g,(2)稀释时所需水的质量

为________________go

②溶液增浓问题：(蒸发溶剂法增添溶质法增添浓溶液法)

1、现有8%的铝化钠溶液50g,若是其溶质质量分数增达到16%,可采

纳的方式是：

①需要蒸发几克水？

②需要参加几g氯化钠？

③需要参加几克40%的铝化钠溶液？

2、电解水时，常常要参加少量氢氧化钠使反映容易进行。现将加有氢

氧化钠的水通电一段时间后，产生1g氢气，其中氢氧化钠的质量分数

也由4.8%变为5%。计算：

(1)生成氧气的质量。(2)电解后剩余水的质量。

（3）配制溶液问题：

①计算类：

1、欲配制溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液100g。下列说法对的是

（）

A、只需要托盘天和悦量筒两种仪器B、配制时要用葡萄糖作溶质

C、用托盘天平称取5g葡萄糖D、用量筒量取100ml水

2、尝试室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25g

溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质质量分数为15%的硝酸

钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸储水，请选用上述的药品，设计三

种配制方案填入下表

配制方案（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可）

力茶一

力茶一

力茶二

②尝试类：

1、下图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关尝

试操纵示意图。

(1)配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别为广口瓶、

________、量筒。

(2)请你指出图中一处错误操纵，并解析该操纵大概造成的后果。

（3）图②、图③示意的操纵步骤分别为。（4）配

制时需称量氯化钠g,参加氯化钠中含有少量不溶的杂质,

溶质的质量分数会_________（填“偏大”或“偏小”）；量取水

最好挑选___________的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）。

（水的密度为lg/cm3）

2、在尝试室配制溶液时，常涉及以下过程:①溶解②称量③计算④装瓶

存放。请按要求答复问题：⑴现欲配制50g5%氯化钠溶液，配制过程的

先后次序是（填序号）O

⑵用已调节均衡的天平称取氯化钠固体时，发觉指针偏右，接下来的

操纵是。

⑶在量取蒸镭水体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质

量分数（填或“>"）5%o⑷在溶解步骤中需要的仪器

有、O

（四）有关溶液和化学方程式的简单综合计算：

（1）叙述型计算题：①涉及沉淀的叙述型计算题：

1、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探讨小组的同学

欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品11.0g,所有溶解在

100.0g水中，再参加氯化钙溶液141.0g,恰好完全反映。过滤干燥

后，称得沉淀质量为10.Ogo请计算：(1)纯碱样品中碳酸钠的质

量；(2)反映后所得滤液中溶质的质量分数。

2、50gCa(NO3)2溶液与50gK2cO3溶液混合后，恰好完全反映。经由

滤、干燥、称量，得到5g沉淀。反映的化学方程式是：K2cO3+Ca(NO3)

2==CaCO3I+2KNO3o请计算：

(1)参加反映的K2c。3的质量。(2)过滤后所得溶液的溶质

质量分数。

②涉及气体的叙述型计算题:

1、将10g不纯的锌粒(杂质不容与水也不与酸反映)投入到100g稀硫

酸中，恰好完全反映，得到0.2气体，试计算：

(1)锌粒中纯锌的质量；(2)稀硫酸中溶质的质量分数。

2、我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为天下制碱产业做出了杰

出贡献。产业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有必然量的氯化钠杂

质。现称取只含氯化钠的纯碱样品11g,所有溶解在50g水中，当参加

稀盐酸64.4g时，恰好完全反映，所得溶液质量为121g,试求：

(1)该纯碱样品的纯度(计算成果精确到0.1%)(2)所的溶液

中溶质的质量分数。

③由溶液质量和质量分数进行计算:

1、现有Na2c。3和Na2sO,的固体混合物共12g,将它放入98g20%的H2s0,溶

液中，充实反映后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再参加80gl0%的NaOH

溶液，恰好完全中和。计算：

⑴恰好完全中和后,所得溶液中溶质的质量分数。（计算成果精确

到0.1%)

⑵样品中碳酸钙的质量分数是

(3)求盐酸中溶质的质量分数。

2、南充市名优特产阖中保宁醋，是中国四大名醋之一，其主要成分是

醋酸，化学式为：CH3COOHo测定保宁醋醋酸含量的原理是：

CH3coOH+NaOH=CH3coONa+H2Oo化学课外运动小组中和30g保宁

醋，用去质量分数为5%的NaOH溶液20g。请你计算：

(1)30g保宁醋中含醋酸的质量;(2)该保宁醋中醋酸的质量

分数。

(2)标签型计算题:

1、某校化学尝试室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液过氧化氢溶

(双氧水)100g

本品含过氧化氢(氏。2

(如图所示)。该校化学课外兴趣小组的同学为了作用：消毒防腐剂，清洗伤

贮藏：遮光密闭在阴凉处

测定其中溶质的质量分数，他们取出该溶液34g,参注意：本品为外用药

加适量催化剂，待完全反映后，共收集到0.32g氧气。试计算该溶液中

溶质的质量分数。

(3)图像型计算题:

1、小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小

红一路解析由氯化银和氯化钠组成的产物中氯化钠的

质量分数。取16.25g固体样品，所有溶于143.6mL水中，向所得到的

混合溶液中逐滴参加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图

所示的曲线关系。

技术员给小红的提示：反映的化学方程式

BaCb+Na2cO3===BaCO3J+2NaCl

⑴当氯化钢与碳酸钠恰好完全反映时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质

量是____go

⑵产物中氯化钠的质量分数是几？

⑶当氯化银与碳酸钠恰好完全反映时，过滤，所得溶液中溶质的质

量分数是几？

2、为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某氢

气

的

研究性学习小组称取该样品10g,向其中逐滴质

量

参加9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为用

止。反映过程中生成的气体与所用硫酸溶液的

质量关系如右图所示。试计算：

(1)样品中铜的质量分数；(2)反映所消耗的硫酸溶液质量;

(3)反映后所得溶液中溶质的质量分数。

沉

淀

质

量

/g

(71020304050

K2c03溶液质量/g

3、某班同学完成制取二氧化碳的尝试后，对回收的盐酸和氯化钙混合

溶液（不思量其他杂质）进行了以下尝试：取40mL该溶液于烧杯中，滴

入40g溶质质量分数为13.8%的K2cCh溶液。滴入K2c。3溶液质量与生

成沉淀质量的关系如图所示.求：

（1）所取40mL溶液中HC1和CaCb的质量。

（2）尝试结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量。

（4）表格型计算题:

1、（2021•济宁市）南充市（课改尝试区）石灰厂为了测定一批石灰石

样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4

次加人样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反映，也不

溶于水），充实反映后经由滤、干燥等操纵，末了称量，得尝试数据

如下表：

稀盐酸的用第一次参加5第二次参加5第三次参加5

第四次加人5g

量ggg

剩余固体的

3g2g1g1g

质里

(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是;

(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，成果精确到0.1%)

(五)有关质量守恒定律的计算

1、将3.6g的碳酸钙高温煨烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙

元素的质量分数为57.6%,求固体剩余物的质量。

2、金属M的样品中含有不与盐酸反映的杂质，取样品20g投入适量的

稀盐酸中，恰好完全反映，生成MCL和2g氢气，测知生成的MCL中氯

元素的质量分数为79.8%,求样品中M的质量分数？

3、将8.3g由铝、锌两种金属组成的混合物参加到200g稀硫酸中，恰

好完全反映，将反映后的溶液警惕蒸干，得到无水固体27.5g,则

原稀硫酸中溶液的质量分数为？

（六）有关天平问题的计算

1、在托盘天平的两盘上各方一个烧杯，分别盛有等质量足量的稀盐

酸，调节天平均衡，向右边烧杯中参加ng铝和氧化铝的混合物，充

实反映后，若天平仍然均衡，则混合物中铝元素和氧元素的质量比

为：

溶

液

的

总

质

量

/

量/g

的质

溶液

aOH

40N

0

向

，现

均衡

调至

天平

，把

的烧杯

稀盐酸

有足量

放置盛

端分别

天平两

2、

要

片，

量铁

入适

中投

烧杯

一只

向另

钠，

碳酸

5.3g

中投入

只烧杯

其中一

：

量为

的质

铁片

投入

衡，

结均

极连

平终

使天

题型

计算

近几年

至

酸，

的稀硫

加足量

其中参

，向

属镁

的金

质量

必然

盛有

杯中

一烧

1.在

得