安徽省示范高中培优联盟2023至2024学年高二年级上册12月冬季联赛化学试题附参考答案（解析）

安徽省示范高中培优联盟2023冬季联赛高二年级

化学

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷第1至第5页，第II卷第6至

第8页。全卷满分100分，考试时间75分钟。

考生注意事项：

1.答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡

上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。

2.答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答第II卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹

清晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔

描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草

稿纸上答题无效。

4.考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Mg-24S-32Fe-56

第I卷（选择题共42分）

一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

1.杭州亚运会的成功举办、“天宫课堂”的如期开讲、天舟六号货运飞船成功发射、嫦娥五号

采回月壤等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列说法错误的是

A.月壤中的3He与地球上的“He互为同位素

B,杭州亚运会火炬所用燃料甲醇（CH3OH）为有机物

C.发射天舟六号货运飞船的火箭所用推进剂为液氮和液氢

D.乙酸钠过饱和溶液析出晶体（CH3coONa-3H2。）并放热的过程涉及物理变化和化学变化

2.反应N2（g）+3H?（g）.2NH3,AH<0,达平衡后改变某一条件，下列图像与条件变化一

致的是

A.增大N2浓度B.改变压强C.升高温度D.加入催化剂

A.AB.BC.CD.D

3.臭氧分解2O3.3。2的反应历程包括以下反应：反应①。3-。2+。•（快）；反应

②O'+O.f2。2（慢）。大气中的氯氟烧光解产生的氯自由基（CL）能够催化。3分解，加速臭

氧层的破坏。下列说法正确的是

A.活化能：反应①＞反应②

B.。3分解为。2的速率主要由反应①决定

C.C1•参与反应提高了。3分解为。2的平衡转化率

D.C1•参与反应①、②，改变。3分解的反应历程

4.下述实验中，能达到实验目的是

由

验证NaOH在水的检验NaHCC）3分解除去中混有

CO2FeCl3-6H2O

制取无水

作用下发生电离产生的CO?的少量HC1

FeCl3固体

NaHCOI,鬲

113

00

cnrao

pH试纸CaCl2.

案\匕容液力^--4-

（-NaOH固体）饱和Na2cO,溶液值

ABcD

A.AB.BC.CD.D

5.某小组实验验证“Ag++Fe2+.Fe3++AgJ”为可逆反应，并通过测定Ag+浓度计算其平

衡常数。

实验I.将O.OlOOmoLLTAg2sC\溶液和0.0400moLLTFeSC）4溶液（PH=1）等体积混合，产生

灰黑色沉淀，溶液呈黄色。

实验H.将少量Ag粉中与0.0100mol-「Fe2（SC）4）3溶液（PH=1）混合，固体完全溶解。

下列说法错误的是

c（Fe3+）

A」中反应的平衡常数K=c（F,）xc（Ag+）

B.实验I、II说明Ag++Fe?+.Fe3++Ag为可逆反应

c.通过测定实验n清液中的Ag+浓度计算其平衡常数

Fe

D.实验II中，不宜用Fe（NC）3）3溶液代替2（SO4）3溶液

6.NO2的储存和还原技术能有效降低柴油发动机在空气过量时排放的NO2,原理如图1所

示。用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba（NC）3）,的催化还原过程，如图2所示。

下列说法错误的是

A.反应①为4NO2+O2+2BaO=2Ba（NO3）2

B.储存和还原技术也能降低尾气排放的NO

C.0〜12.5s内，水蒸气的生成速率为v（H2O）=L0xl0Tmol/（L-s）

D.反应②分两步进行，第二步Ba（NC）3）,消耗的速率大于第一步的

7.室温下，向lOmLO.lOOmol/LNa2c。3溶液中逐滴滴加O.lOOmol/LHCl溶液，整个反应过程

中无气体逸出，测得混合溶液的pH随加入HQ溶液体积的变化如图，下列说法正确的是

A.a点溶液溶质主要为NaCl、Na2co3

B.b点溶液中c(CO；)>c(H2c。3)

C.c点溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH]+c(HCC)3)+2c(CO；)+c(Cr)

D.取d点溶液加热至沸腾，然后冷却至室温，溶液的pH不变

8.在T℃,HC1气体通过铁管时，发生腐蚀反应(X)：

Fe(s)+2HCl(g).FeCl2(s)+H2(g)AH<0,(K=0.33)o下列分析错误的是

A.反应X低温下可以自发进行

B.降低反应温度，可减缓反应X的速率

C.T℃时，若气体混合物中c(HCl)=c(H2)=2.0mol.「，铁管被腐蚀

D.反应XAH可通过如下反应获得：Fe(s)+Cl2(g)FeCl2(s)AH,,

H2(g)+Cl2(g).2HCl(g)AH2

9.下列实验中，对现象的解释错误的是

ABCD

接a

装电

导l

(少量MnCh3滴ImolLT率

C=1____9/1二

溶液仪图-蒸馈水

置(KSCN装有NO2蝙闭注射器

n

及司2mL10%分别测定。和

1mL0.01molL-120°向右推动活塞，

时出。2溶液L-JFeCh溶液+lmL

操向H2O2溶液O.lmolL-'KSCN80℃蒸储水的电导

加少量MnO?D溶液压缩体积

作率

产生气

现80℃蒸储水的电导气体红棕色先变

泡速率溶液红色加深

象率大于20°。的深，再变浅

加快

MM降

压强增大，

低了反增大反应物浓度，温度升高，

解

2NO2N2O4

应所需Fe3++3SCN-.Fe(SCN%HoH++OH

释2平衡先逆移，再

的活化平衡正移平衡正移

正移

能

A.AB.BC.CD.D

10.将过量CaCC)3粉末置于水中，达到溶解平衡：

2+-9

CaCC)3⑸.•Ca(aq)+COf(aq),pH«90[已知：Ksp(CaCO3)=3.4x10,

5711

Ksp(CaSO4)=4.9xl0,Kal(H2CO3)=4.5xlQ-,Ka2(H2CO3)=4.7xl0-],下列有关说法错

误的是

2+

A.上层清液中：c(Ca)=c(CO^)+c(HCO；)+c(H2CO3)

c(HCO：)

B.上层清液中：'/Va21

c(COg)

C.向体系中通入CC)2气体，溶液中c(Ca2+)城小

D.向体系中加入Na2sO’溶液，存在：

5

CaCO3(s)+SO4(aq).CaSO4(s)+CO|(aq),K。6.9x10

11.水煤气变换反应是工业上的重要反应，可用于制氢。

CO(g)+H(g)AH=-41.2kJmo「

水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)22

1

该反应分两步完成：3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g)AH,--47.2kJ-mol

2Fe3O4(s)+H2O(g),-3Fe2O3(s)+H2(g)AH2

下列说法正确的是

-1

A.AH2=-6.0kJ-mol

B.恒定水碳比］增加体系总压，应的平衡产率增大

C.通入过量的水蒸气可防止Fes。4被进一步还原为Fe

D.通过充入He气增加体系总压，可提高反应速率

12.室温下，向新制酸化的和未酸化的O.lmoLLT的Fes。,溶液中通入氧气且搅拌时，pH变

化曲线如图。

Fe3+开始沉淀时的PH*L5；Fe2+开始沉淀时的pH工6.3

下列说法正确的是

A.M点对应的溶液中Fe2+水解程度大于P点对应的溶液中Fe?+水解程度

2++3+

B.导致M点fN点pH升高的反应为：4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O

2++

C.导致P点-Q点pH降低的主要原因是：2Fe+2H2O-Fe(OH)2+2H

D.。点和Q点后pH变化不大，推测两个反应体系中一定不再发生Fe?+的氧化反应

13.常温时，向浓度均为O.lOmol.L、体积均为V。的MOH和ROH溶液加水稀释至体积

V

V,pH随坨b的变化如图所示，下列叙述错误的是

A.MOH是强碱

B.ROH的电离程度：b点大于c点

C.a点和b点所示溶液中水的电离程度相同

Vc(R+)

D.当1g短=2时，若两溶液同时升高温度，则:^减小

V。c(M+)

14.某小组同学探究不同条件下氯气与二价镒化合物的反应，实验记录如下:

实验方案

序号实验现象

实验装置试剂a

产生黑色沉淀，

①水放置后不发生变

f尾气处理化

U

产生黑色沉淀，

P

②殳5%NaOH溶液放置后溶液变为

试齐中加入滴

10mLa5紫色，仍有沉淀

O.lmol-171MnSO,溶液

产生黑色沉淀，

③40%NaOH溶液

放置后溶液变为

紫色，仍有沉淀

溶液紫色迅速变

取③中放置后的悬浊液1mL,加入

④为绿色，且绿色

4mL40%NaOH溶液

缓慢加深

溶液紫色缓慢加

⑤取③中放置后的悬浊液1mL,加入4mL4H2。

深

资料：水溶液中，MnOz为棕黑色沉淀，Mn（0H）2为白色沉淀，MnOj呈绿色；浓碱性条件

下，MnO；可被OH-还原为MnOj；NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。

下列说法错误的是

A.对比实验①和②可知，碱性环境中，二价镒化合物可被氧化到更高价态

B.④中溶液紫色迅速变为绿色的可能原因是：MnC>4被OH-还原生成MnOj

C.⑤中紫色缓慢加深的主要原因是：3MnO：+2H2O=2MnO；+MnO2+4OH

D.③中未得到绿色溶液，可能是因为MnO：被氧化为MnO；反应速率快于MnO,被还原为

MnO；的反应速率

第n卷（非选择题共58分）

二、非选择题（本大题共4小题，共58分。）

15.对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝（A1）、锄（Mo）、<（Ni）

等元素的氧化物及少量的硫化物，一种回收利用工艺的部分流程如下:

废气

废催化剂

已知：I.25°。时，H2c。3的Kai=4.5x10-7,Ka2=4.7x10-1

-8-9

II.Ksp（BaMoO4）=3.5x10；Ksp（BaCO3）=2.6x10

III.酸性：H2MOO4>H2CO3

IV.该工艺中，pH>6.0时，溶液中Mo元素以MoO：-的形态存在。

（1）焙烧中，废催化剂需粉碎，目的是o

（2）操作①是。

（3）生成固体X的离子方程式是。

（4）溶液3中，主要存在的钠盐有NaCl和Y,Y为（填化学式）；往溶液3中添加适

量NaCl固体后，分别依次通入足量______、（填化学式）气体，可析出Y。

（5）为避免制备的BaMoO4中混入BaCOs沉淀，溶液中c（HCOj:c（MoOj）=（列出

算式即可）时，应停止加入Bad2溶液。

（6）废气经处理后排入空气。空气中SO2的简易测定方法如图所示。

ol

mo

mL

泮

器

a.准确移取5mLSxlO-mol.LT碘溶液，注入测定装置的试管中，加入2〜3滴淀粉溶液，此

时溶液呈______色。

b.连接仪器，在测定地点慢慢抽气，每次抽气100mL,直到溶液的颜色全部褪尽为止，共

抽气n次。空气中SO2的含量为mg-L-，

c.若空气中允许SO?最大含量0O2mg.LT,则抽气次数n»次才符合标准，否则

超标。

16.乙烯是石油化学工业重要的原料，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种

有用的物质。

I.合成聚氯乙烯（PVC）和用作汽油抗震剂的CH3cH2cl

CH3cH2cl

(1)A结构简式是o

(2)B—D的反应类型是

(3)E的结构简式是o

(4)MfCH3cH2cl的反应方程式是。

II.除用乙烯合成乙醇外，我国科学家开发了基于煤基合成气(CO、H?)生产乙醇的路线。

乙醇可用作燃料，也可用于生产医药、化妆品、酯类等。

HOoIN0

乙烯2.3cH2。上门2后封2Q

催化剂/△△C2H4。2

竽有机物T

CH3cH

△co

合成气CHOH^CHOCH^^CHCOOCH加氢

催化剂33333

CH30H

(5)生成N的化学方程式是

(6)生成有机物T的化学方程式是

(7)下列说法错误的是

①CH30H可循环利用

②乙醇属于蜂类物质，可添加在汽油中作燃料

③用饱和NaOH溶液可除去T中混有的Q

(8)加氢生成CH3cH20H和CH3OH,反应的n(H2):n(CH3coOCHJ

17.“碳达峰•碳中和”是我国社会发展重大战略之一，研究甲烷的燃烧技术可减少C02的排放

并实现资源利用。

I.甲烷直接燃烧可达到2800C左右的高温，主要发生反应i,可能发生副反应ii。

1

i.CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)AH；=-802.3kJ-mol,Kj

ii.CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)AH2,K2

AH3,K

(1)利用AH1和AH3计算八凡时，反应iii是；监=(用K]K表示)。

II.化学链燃烧技术有利于CC)2的捕获和综合利用。较高温度下，将恒定流速的CH’在t1时

刻通入反应器与载氧体FeQs反应，原理如图1所示，流出气体中各组分的浓度随反应时间

变化如图2所示。待反应①完成后，t3时刻向反应器中通入一段时间筑气，t“时刻再通入一

段时间空气，发生反应②，实现载氧体的循环再生。

co2>H2O

N,、少量O.

时间/min

图2

(2)①的化学反应方程式是,载氧体的主要作用是(填“提供电子”或“接受

电子”)。

(3)恒压条件下，反应①在某密闭容器中反应，平衡后通入He气，测得一段时间内CO2物

质的量上升，其原因是.o

(4)结合图2,依据t4时刻产生CO?,用化学方程式及简要文字解释t2时刻流出CH4速率

突然增大的可能原因______o

%

0

0

.7«际~

*

已知：失重率=一样品—“剩余固体x]00%

加样品

III.某同学采用重量分析法探究载氧体的还原产物及循环效果，实验过程如下：在装置中放

置一定量的Fe?O3,加热条件下通入足量CH4,充分均匀反应，分析固体失重率。

（5）650℃时载氧体的还原产物主要为Fes。一寤吝窗隼★竟说明1000°。时，载氧体的主要

还原产物为,依据是。

IV.有人设想利用“CaSO4-CaS”间的转化实现CH’的化学链燃烧过程，按图1的呈现方

式。

（6）将该转化关系在虚线框内画出______o

18.将足量SO2通入AgNC>3溶液中，产生沉淀。探究反应原理及沉淀成分，装置如下（加热、

夹持等装置略）。

资料：i.Ag2sO’微溶于水；Ag2sO3难溶于水。

ii.Ag2so4、Ag2sO3均溶于氮水。

ABC

（1）①A中反应的化学方程式：o

②盛装浓硫酸的仪器名称：.O

③饱和NaHSC）3溶液显酸性，用化学平衡原理解释：o

（2）探究沉淀成分。实验发现，沉淀的颜色与取样时间有关，对比实验记录如下:

时反应开始时一段时间后较长时间后

间（t.）（t3）

颜

白色灰黑色灰黑色加深

色

推测白色沉淀色）可能为Ag2soQAg2sO3或二者混合物。探究如下:

实验证实，白色沉淀色）中不含Ag2so…含Ag?S03。

①试剂a是o

②产生白色沉淀Y的原因是.0

（3）推测灰黑色沉淀已）含Ag。探究如下：取灰黑色沉淀，加入足量氨水，部分沉淀溶

解，过滤。（填写操作及试剂），现象是,证实沉淀含Ag。

（4）通过检测S。;探究产生Ag的原因。

n

耳H,S（\溶液（已排除。2的影响）

3-白色沉淀（t,）

无明显现象；未检测到SO：沉淀变黑灰色；检测到so；-

①t2时，C中H2s的作用是。（用化学方程式表示）

②。时，C中产生白色沉淀的离子方程式是

综上可知，化学反应的产物与反应速率和限度有关。

安徽省示范高中培优联盟2023冬季联赛高二年级

化学答案

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷第1至第5页，第II卷第6至

第8页。全卷满分100分，考试时间75分钟。

考生注意事项：

1.答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡

上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。

2.答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答第II卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹

清晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔

描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草

稿纸上答题无效。

4.考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Mg-24S-32Fe-56

第I卷（选择题共42分）

一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

1.杭州亚运会的成功举办、“天宫课堂”的如期开讲、天舟六号货运飞船成功发射、嫦娥五号

采回月壤等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列说法错误的是

A.月壤中的3He与地球上的“He互为同位素

B,杭州亚运会火炬所用燃料甲醇（CH3OH）为有机物

C.发射天舟六号货运飞船的火箭所用推进剂为液氮和液氢

D.乙酸钠过饱和溶液析出晶体（CH3coONa-3H2。）并放热的过程涉及物理变化和化学变化

【答案】C

【解析】

【详解】A.3He与“He是质子数相同中子数不同的两种核素互为同位素，A项正确；

14

B.根据物质的分类依据可知，CH30H是有机物，B项正确；

C.火箭推进剂通常包括燃料和氧化剂，两者混合遇高温、明火能燃烧，液氮较稳定，遇液

氢在高温或明火不能燃烧，c项错误；

D.乙酸钠与水生成CH3coONa.3H2。是化学变化，同时放热，涉及物理变化和化学变化，D

项正确；

故选C。

2.反应Nz（g）+3H2（g）.2NH3,AH<0,达平衡后改变某一条件，下列图像与条件变化一

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.该反应是气体分子数减少的放热反应，凡的转化率随c（2）的增大而增大，A

错误；

B.该反应是气体分子数减少的放热反应，由图像知耳〉P2,其他条件不变时，增大压强平

衡正移，混合气体的平均摩尔质量增大，B正确；

C.该反应是气体分子数减少的放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数K减少，C

错误；

D.催化剂能改变反应速率，不影响化学平衡，D错误；

故选B。

15

3.臭氧分解2。33。2的反应历程包括以下反应：反应①。3一。2+。•（快）；反应

②2。2（慢）。大气中的氯氟烧光解产生的氯自由基（CL）能够催化。3分解，加速臭

氧层的破坏。下列说法正确的是

A.活化能：反应①＞反应②

B.。3分解为。2的速率主要由反应①决定

C.C1•参与反应提高了。3分解为。2的平衡转化率

D.C1•参与反应①、②，改变。3分解的反应历程

【答案】D

【解析】

【详解】A.活化能越大，反应速率越慢，由反应②速率慢，则②活化能大，活化能反应

①〈反应②，A错误；

B.。3分解的反应速率取决于慢反应，B错误；

C.催化剂能改变反应速率，不影响化学平衡，C错误；

D.C1•参与了反应①和②，加快了。3的分解反应速率，改变了反应历程，D正确；

答案选D。

4.下述实验中，能达到实验目的是

由

验证NaOH在水的检验NaHCC）3分解除去CO2中混有

FeCl3-6H2O

作用下发生电离产生的CO?的少量HC1制取无水

FeCl3固体

'鬲

NaHCO3I

1010

raao

pH试纸

案41—^溶液嚼

（■NaOH固体）饱和Na2cO3溶液1s

ABCD

16

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A.将NaOH固体放置在pH试纸上无现象；NaOH固体上滴加水后pH试纸变蓝；

pH试纸上只滴加水，呈现中性的颜色，采用该对照可以达到实验目的，A正确；

B.检验NaHCOs分解产生CO?选择Ca（OH）2溶液，CO2不与CaCl2溶液反应，B错误；

C.除去CO?中混有的少量HQ,应选择饱和NaHCOs溶液，因Na2cO3能与CO?反应，C错

误；

D.FeCL/H?。在加热过程中会水解生成Fe（OH）3,得不到FeC^-6凡0,不能采用直接

蒸发结晶的方式，D错误；

答案选A。

5.某小组实验验证“Ag++Fe2+.Fe3++AgJ”为可逆反应，并通过测定Ag+浓度计算其平

衡常数。

实验I.将O.OlOOmoLLTAg2sO,溶液和0.0400moLLTFeSC）4溶液（PH=1）等体积混合，产生

灰黑色沉淀，溶液呈黄色。

实验H.将少量Ag粉中与0.0100mol-UFe2（SC）4）3溶液（PH=1）混合，固体完全溶解。

下列说法错误的是

c（Fe3+）

A.I中反应的平衡常数K=诉餐品

B.实验I、II说明Ag++Fe?+.-Fe3++Ag为可逆反应

c.通过测定实验n清液中的Ag+浓度计算其平衡常数

Fe

D.实验II中，不宜用Fe（NC）3）3溶液代替2（SO4）3溶液

【答案】c

【解析】

17

【详解】A.由平衡常数表达式的书写可知，I中反应的平衡常数K=A

c（Fe2+）xc（Ag+）'

项正确;

B.实验I说明Ag++Fe?+.二—Fe3++Ag正反应可以发生，实验n说明

Ag++Fe?+=Fe3++Ag的逆反应可以发生，B项正确;

c.实验n的现象说明反应发生了，由于固体完全溶解不能说明该反应达到平衡，不可以通

过测定实验II清液中的Ag+浓度计算其平衡常数，C项错误；

D.Fe（NC）3）3溶液中的NO1在酸性条件下具有氧化性，也能与Ag发生反应，D项正确；

故选C。

6.NO2的储存和还原技术能有效降低柴油发动机在空气过量时排放的NO2,原理如图1所

示。用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba（NC）3）2的催化还原过程，如图2所示。

下列说法错误的是

A.反应①为4NO2+O2+2BaO=2Ba（NO3）2

B.储存和还原技术也能降低尾气排放的NO

C.0〜12.5s内，水蒸气的生成速率为v（H2O）=L0xl0Ymol/（L.s）

D.反应②分两步进行，第二步Ba（NC）3）2消耗的速率大于第一步的

【答案】D

【解析】

【详解】A.由转化关系图可知，反应①为4NO2+C>2+2BaO=2Ba（NO3）2,A正确;

18

B.根据N02的储存和还原技术能有效降低柴油发动机在空气过量时排放的N02,NO和氧

气反应生成NO2,则储存和还原技术也能降低尾气排放的NO,B正确；

।离*昌.

C.由图1、图2可知0〜12.5s发生反应：Ba（NO3）2+8H2—BaO+5H2OT+2NH3T,

0~12.5s内，凡的浓度改变了2xl0Tmoi.LT,故H2（D（g）的浓度改变了

-x2.00x103mol-l7',0~12.5s内HO（g）的平均反应速率

82

5<

-x2xW3小工施

8-4

V（H2O）=—=1.0xl0mol/（L-s），。止确；

D.由图2可知，反应②分两步进行，第一步为：

X高温

Ba（NO3）2+8H2^BaO+5H2OT+2NH3T；第二步为：

।丐,昌

3Ba（NO3）2+10NH3—3BaO+15H2OT+8N2T;两个阶段时间相同，根据得失电子转移生

成或消耗Imol的氨气，第一步会消耗0.5mol硝酸领，第二步消耗0.3mol硝酸领，因此第二

步Ba（NO3）2消耗的速率小于第一步的，D错误；

答案选D。

7.室温下，向10mL0」00mol/LNa2cO3溶液中逐滴滴加0.100mol/LHCl溶液，整个反应过程

中无气体逸出，测得混合溶液的pH随加入HQ溶液体积的变化如图，下列说法正确的是

A.a点溶液溶质主要为NaCl、Na2CO3

B.b点溶液中c（CO打〉c（H2cO3）

19

C.c点溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCC)3)+2c(CO；)+c(Cr)

D.取d点溶液加热至沸腾，然后冷却至室温，溶液的pH不变

【答案】C

【解析】

［分析】加入10ml0.100mol/L盐酸时，盐酸与10ml0.100mol/L碳酸钠溶液恰好反应得到氯

化钠和碳酸氢钠的混合溶液，加入20ml0.100mol/L盐酸时，盐酸与10ml0.100mol/L碳酸钠

溶液恰好反应得到氯化钠和碳酸的混合溶液，则图中a点为碳酸钠、氯化钠和碳酸氢钠的混

合溶液，b点为氯化钠和碳酸氢钠的混合溶液，c点为碳酸氢钠、氯化钠和碳酸的混合溶

液，d点为氯化钠和碳酸的混合溶液。

【详解】A.由分析可知，a点溶液的溶质主要为碳酸钠、氯化钠和碳酸氢钠，故A错误；

B.由分析可知，b点为氯化钠和碳酸氢钠混合溶液，溶液显碱性说明碳酸氢根离子在溶

液中的水解程度大于电离程度，则溶液中碳酸浓度大于碳酸根离子浓度，故B错误；

C.由分析可知，c点为碳酸氢钠、氯化钠和碳酸的混合溶液，溶液中存在电荷守恒关系

c(Na+)+c(H+)=c(OHj+c(HCO")+2c(COfj+c(C1),故C正确；

D.由分析可知，d点为氯化钠和碳酸的混合溶液，将溶液加热至沸腾时，碳酸会受热分解

生成二氧化碳和水，碳酸浓度减小，溶液酸性降低，pH变大，故D错误；

故选C。

8.在T℃,HC1气体通过铁管时，发生腐蚀反应(X)：

Fe(s)+2HCl(g)FeCl2(s)+H2(g)AH<0,(K=0.33)o下列分析错误的是

A.反应X低温下可以自发进行

B.降低反应温度，可减缓反应X速率

C.T℃时，若气体混合物中c(HCl)=c(H2)=2.0mol.「，铁管被腐蚀

D.反应X的AH可通过如下反应获得：Fe(s)+Cl2(g).⑸AH1、

H2(g)+Cl2(g).2HCl(g)AH2

【答案】C

【解析】

20

【详解】A.反应Fe(s)+2HCl(g).FeQ(s)+凡(g)的AH<O,AS<0,根据

AH-TAS<0可知。低温有利于反应自发进行，A正确；

B.根据影响反应速率的因素可知，反应速率随温度降低而降低，B正确；

2

C.根据反应Fe(s)+2HCl(g).FeCL(s)+H2(g)可知，Q=—=0.5>K,有利于该反应

逆向进行，铁管不易被腐蚀，C错误；

D.根据盖斯定律可知反应X的AH=AH「AH2,D正确；

故答案为：Co

9.下列实验中，对现象的解释错误的是

ABCD

装

(少量MnO,3滴ImolL-i

溶液

置(KSCN仪幅-蒸馆水装有NO2箱闭注射器

及分别测定。。和

1mL0.01molL-120向右推动活塞，

目也。2溶液LJFeCh溶液+lmL

操向H2O2溶液O.lmolL-'KSCN80℃蒸储水的电导

加少量MnO?D溶液压缩体积

作率

产生气

现80℃蒸储水的电导气体红棕色先变

泡速率溶液红色加深

象率大于20℃的深，再变浅

加快

MnO?降

压强增大，

低了反增大反应物浓度，温度升高，

解

2NO2N2O4

应所需Fe3++3SCN-,Fe(SCN)3HoH++OH

释2平衡先逆移，再

的活化平衡正移平衡正移

正移

能

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

21

【详解】A.MnO?使H2O2溶液产生气泡速率加快原因是MnO?催化了耳。2溶液的分解反

应，由催化剂影响反应速率的微观机理可知，Mt!。?降低了该反应的活化能，A正确；

B.加入3滴lmol-LTKSCN溶液，增大反应物浓度，使反应Fe3++3SCfTfFe(SCN月平

衡正向移动，颜色加深，B正确；

C.根据80℃蒸储水的电导率大于20℃的可知，水中自由移动的离子浓度增大，是因为升高

温度，H2OH++OH-平衡正向移动，c正确；

D.向右推动活塞，压缩体积，气体红棕色先变深再变浅，是因为体积减小，或NO?)增

大，颜色加深，颜色变浅是因为2NO2.平衡正向移动导致的，D错误；

故选D。

10.将过量CaCC)3粉末置于水中，达到溶解平衡：

2+

CaCC)3⑸.-Ca(aq)+COj-(aq),pH®9o[已知：Ksp(CaCO3)=3.4x10^,

5711

Ksp(CaSO4)=4.9xl0,KaI(H2CO3)=4.5xlQ-,Ka2(H2CO3)=4.7xl0-],下列有关说法错

误的是

2+

A.上层清液中：c(Ca)=c(COj)+c(HCO；)+c(H2CO3)

c(HCO：)

B.上层清液中：

c(COg)

C.向体系中通入CO2气体，溶液中c(Ca2+)城小

D.向体系中加入Na2so4溶液，存在：

5

CaCO3(s)+SO：(aq).CaSO4(s)+COj(aq),K«6.9x10

【答案】C

【解析】

【详解】A.上层清液为CaCC)3的饱和溶液，存在CaCCMs).Ca?+(aq)+CCt(aq),COj

2+

存在水解平衡，根据原子守恒，c(Ca)=c(CO"-)+c(HCO；)+c(H2CO3),A正确；

22

B.CaCC)3的饱和溶液pH^9,根据

+

c(HCO3)_c(H)_ixip-9

K(HCO)=4.7xl0^n,x21,B正确;

a223c(COj)———4.7X10T

C.向体系中通入C。2气体，发生反应：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2,CaCO3$t^^

Ca(HCO3)2,

溶液中c(Ca2+,曾大，C错误;

D.体系中存在：CaCO3(s)+SOt(aq).CaSO4(s)+CO^(aq),

c(CO^)c(CO^)xc(Ba2+)/(BaCC)3)

K-c(SO^)-c(SO4-)xc(Ba2+)-a6.9x10-5,D正确;

Ksp(BaSO4)

故选C。

11.水煤气变换反应是工业上的重要反应，可用于制氢。

水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH=TL2kJ.mo『

1

该反应分两步完成：3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g)AH,--47.2kJ-mol

2Fe3O4(s)+H2O(g).­3Fe2O3(s)+H2(g)AH2

下列说法正确的是

-1

A.AH2=-6.0kJ-mol

B.恒定水碳比［增加体系总压，应的平衡产率增大

C.通入过量的水蒸气可防止Fes。4被进一步还原为Fe

D.通过充入He气增加体系总压，可提高反应速率

【答案】C

【解析】

【详解】A.根据盖斯定律可知，

11

AH2=-AHt+AH=-^-47.2kJ-molj+(^-41.2kJ-mol")=+6.0kJ-mol,A错误；

23

B.水煤气变换反应：CO（g）+H2O（g）.（。2值）+凡1）是气体分子数不变的放热反

“凡0）

应，恒定水碳比,增加体系总压，平衡不移动,通的平衡产率不变，B错误;

n（CO）

C.通入过量的水蒸气，有利于反应2Fe3C>4（s）+H2O（g）3Fe2C>3（s）+H2（g）正向进行,

可防止Fes。,被进一步还原为Fe,C正确；

D.充入He气增加体系总压，但不能增加体系中反应物和生成物的气体的浓度，不能提高

反应速率，D错误；

答案选C。

12.室温下，向新制酸化的和未酸化的（Mmol.LT的FeSO,溶液中通入氧气且搅拌时，pH变

化曲线如图。

已知：Fe（0H）3的Ksp=2.8x10-39；Fe（OH）2的K,p=4.9x10”

3+2+

Fe开始沉淀时的PH®1.5;Fe开始沉淀时的pH«6.3

下列说法正确的是

A.M点对应的溶液中Fe2+水解程度大于P点对应的溶液中Fe?+水解程度

2++3+

B.导致M点fN点pH升高的反应为：4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O

2++

C.导致P点-Q点pH降低的主要原因是：2Fe+2H2OFe（OH）2+2H

D.。点和Q点后pH变化不大，推测两个反应体系中一定不再发生Fe2+的氧化反应

【答案】B

24

【解析】

2++

【详解】A.Fes。4溶液中存在：Fe+2H2OFe(OH)2+2H,M点c(H+)一较P点大,

H+抑制Fe2+水解，所以M点对应的溶液中Fe2+水解程度小于P点对应的溶液中Fe?+水解程

度，A错误；

B.M点fN点pH升高，因为Fe2+在酸性条件下被。2氧化，发生反应：

2++3+

4Fe+02+4H=4Fe+2H2O,B正确；

C.由于P点和Q点的pH>1.5,根据已知可知，P点-Q点pH降低的主要原因是

2++

4Fe+02+10H2O=4Fe(OH)3J+8H,C错误；

D.由M点fN点过程中发生的反应4Fe2++G>2+4H+=4Fe3++2H2。可知，溶液中Fe?+被氧

化过程消耗H+,0点之后pH接近于1.7,发生的反应Fe3++3H2。管为Fe(OH)3+3H+,该

反应产生H+,这两个反应同时进行，pH变化不大；Q点后pH变化不大，可能是

4Fe2++Oz+10H2O=4Fe(OH)3J+8H+速率降低，导致pH变化不大，不能根据。点和Q点后

pH变化不大，推测两个反应体系中一定不再发生Fe?+的氧化反应，D错误；

故选Bo

13.常温时，向浓度均为O.lOmol.p、体积均为V。的MOH和ROH溶液加水稀释至体积

V,pH随1g)的变化如图所示，下列叙述错误的是

A.MOH是强碱

25

B.ROH的电离程度：b点大于c点

C.a点和b点所示溶液中水的电离程度相同

Vc（R+）

D.当坨歹=2时，若两溶液同时升高温度，则—一减小