九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构第1课时 原子的构成 相对原子质量教案 （新版）新人教版

九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构第1课时原子的构成相对原子质量教案（新版）新人教版课题：科目：班级：课时：计划1课时教师：单位：一、教材分析《九年级化学上册》第三单元“物质构成的奥秘”中，课题2“原子的结构”第1课时“原子的构成与相对原子质量”紧密联系新人教版教材内容。本课时旨在引导学生探索原子内部的基本结构，理解原子由原子核和电子构成，掌握原子核中质子和中子的概念，以及电子在原子结构中的作用。通过学习相对原子质量的概念，使学生能够运用质子数和中子数来解释元素周期表中的相对原子质量，深化学生对原子微观世界的认识，为后续学习化学键和化学反应打下坚实基础。教学内容与教材相辅相成，注重培养学生的科学思维和实际应用能力。二、核心素养目标分析本课时立足于培养学生化学学科核心素养，紧密围绕“物质构成的奥秘”主题，旨在提升学生在以下几个方面能力：首先，通过探究原子的构成，培养学生宏观与微观相结合的科学思维，使其能够从微观角度理解物质的性质与变化。其次，通过学习相对原子质量，提高学生运用数学工具解决化学问题的能力，使其能够结合质子数和中子数解释元素周期表中的相对原子质量，培养数据分析与处理的能力。再次，通过小组合作、讨论交流，培养学生的合作意识与沟通能力，使其在团队中发挥个人优势，共同完成任务。最后，强化学生对化学知识的求知欲与好奇心，激发学生学习兴趣，培养其终身学习的意识。以上核心素养目标与教材内容相互融合，助力学生全面发展。三、教学难点与重点1.教学重点

（1）原子的基本构成：理解原子由原子核和电子组成，原子核由质子和中子构成，这是本节课的核心内容。通过讲解与图示，使学生明确各组成部分的作用及其相互关系。

举例：讲解氢原子与氦原子的构成差异，强调质子数决定元素的种类。

（2）相对原子质量的计算：掌握相对原子质量的概念，学会通过质子数和中子数计算相对原子质量，并能应用于元素周期表的认识。

举例：以碳原子为例，解释相对原子质量的概念，演示如何通过质子数和中子数计算相对原子质量。

2.教学难点

（1）电子在原子结构中的位置与作用：电子在原子外层的运动状态及其对元素化学性质的影响是学生的理解难点。需通过实例和模型演示，帮助学生形象地理解电子的分布和作用。

举例：通过原子结构模型和化学键的示例，解释电子如何影响元素的化学反应。

（2）相对原子质量的精确度与近似值：在计算相对原子质量时，涉及到的数值处理和四舍五入是学生的难点。教师要引导学生理解实际操作中相对原子质量的近似处理，以及这种处理对结果的影响。

举例：比较氧原子的相对原子质量计算值与周期表中的标准值，讨论产生差异的原因。

（3）原子结构与元素性质的关系：理解原子的微观结构与宏观性质之间的关系，特别是如何通过原子结构来预测元素的化学性质。

举例：分析金属和非金属元素的原子结构差异，解释这些差异如何导致它们在化学反应中的不同行为。四、教学资源准备1.教材：

-确保每位学生都准备了《九年级化学上册》第三单元的相关教材内容，以便于学生跟随课堂进度学习和复习。

-教师需准备教学大纲、知识点总结和习题册，用于指导学生课堂学习和课后巩固。

2.辅助材料：

-准备原子的结构模型图片和动画，以便于直观展示原子核、质子、中子和电子的分布。

-准备元素周期表的图表，特别是包含相对原子质量的部分，用于讲解和练习。

-搜集相关的教学视频，如原子结构简介、相对原子质量计算方法等，丰富课堂讲解形式，增强学生的学习兴趣。

-设计和打印学习卡片，包含重要概念、公式和实例，供学生课上参考和课下复习。

3.实验器材：

-准备原子结构模型套件，供学生亲自动手搭建，加深对原子结构的理解。

-如果条件允许，准备简单的化学实验器材，如显微镜、电子秤等，用于展示原子的微观结构和相对原子质量的测定方法。

-确保所有实验器材的安全性和适用性，准备必要的安全防护措施和急救用品。

4.教室布置：

-将教室分为讲解区、讨论区、实验操作区，以便于学生进行不同形式的学习活动。

-讲解区配备多媒体教学设备，用于展示图片、视频和PPT等教学资源。

-讨论区设置成小组形式，配备白板或海报纸，供学生记录讨论成果。

-实验操作区应保证有足够的空间和实验桌，确保学生能够安全、便捷地进行实验操作。五、教学流程（一）课前准备（预计用时：5分钟）

学生预习：

发放预习材料，引导学生提前了解原子构成和相对原子质量的学习内容，标记出有疑问或不懂的地方。设计预习问题，如“原子由哪些基本粒子组成？”“相对原子质量是如何计算的？”激发学生思考，为课堂学习原子结构内容做好准备。

教师备课：

深入研究教材，明确本节课的教学目标和重难点。准备教学用具和多媒体资源，确保教学过程的顺利进行。设计课堂互动环节，提高学生学习原子结构的积极性。

（二）课堂导入（预计用时：3分钟）

激发兴趣：

回顾旧知：

简要回顾上节课学习的元素周期表的内容，帮助学生建立知识之间的联系。提出问题，检查学生对旧知的掌握情况，为学习新课打下基础。

（三）新课呈现（预计用时：25分钟）

知识讲解：

清晰、准确地讲解原子构成和相对原子质量的知识点，结合实例帮助学生理解。突出重点，强调难点，通过对比、归纳等方法帮助学生加深记忆。

互动探究：

设计小组讨论环节，让学生围绕“原子的构成与元素性质的关系”问题展开讨论，培养学生的合作精神和沟通能力。鼓励学生提出自己的观点和疑问，引导学生深入思考，拓展思维。

技能训练：

总结归纳：

在新课呈现结束后，对原子构成和相对原子质量的知识点进行梳理和总结。强调重点和难点，帮助学生形成完整的知识体系。

（四）巩固练习（预计用时：5分钟）

随堂练习：

随堂练习题，让学生在课堂上完成，检查学生对原子构成和相对原子质量的掌握情况。鼓励学生相互讨论、互相帮助，共同解决问题。

错题订正：

针对学生在随堂练习中出现的错误，进行及时订正和讲解。引导学生分析错误原因，避免类似错误再次发生。

（五）拓展延伸（预计用时：3分钟）

知识拓展：

介绍与原子结构相关的拓展知识，如原子序数、同位素等，拓宽学生的知识视野。引导学生关注学科前沿动态，培养学生的创新意识和探索精神。

情感升华：

结合原子结构内容，引导学生思考化学与生活的联系，培养学生的社会责任感。鼓励学生分享学习心得和体会，增进师生之间的情感交流。

（六）课堂小结（预计用时：2分钟）

简要回顾本节课学习的原子构成和相对原子质量的内容，强调重点和难点。肯定学生的表现，鼓励他们继续努力。

布置作业：

根据本节课学习的内容，布置适量的课后作业，巩固学习效果。提醒学生注意作业要求和时间安排，确保作业质量。六、知识点梳理1.原子构成

-原子由原子核和电子组成。

-原子核由质子和中子构成。

-电子在原子外层运动，决定了元素的化学性质。

2.质子、中子与电子

-质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。

-质子数决定了元素的种类，即原子序数。

-中子数可以不同，形成同位素。

3.相对原子质量

-相对原子质量是元素原子质量与碳-12原子质量之比。

-相对原子质量近似等于质子数加中子数。

-相对原子质量在元素周期表中具有重要意义。

4.原子结构模型

-汤姆逊的“葡萄干面包模型”：原子是一个均匀带电的球体。

-卢瑟福的“行星模型”：电子围绕带正电的原子核运动。

-现代量子力学模型：电子在原子核外以概率分布的形式存在。

5.元素周期表

-元素周期表是按照原子序数递增顺序排列的。

-周期表中的周期表示电子层的填充顺序。

-同周期元素具有相似的电子层结构，同族元素具有相似的化学性质。

6.化学键

-原子通过共享或转移电子形成化学键。

-电子的共享和转移与原子的电子外层结构有关。

7.实验测量相对原子质量

-通过质谱仪等实验手段可以测量元素的相对原子质量。

-实验结果通常以标准差表示其精确度。

8.原子结构的应用

-解释和预测元素化学性质。

-了解物质的结构与性质关系，为新材料开发提供理论依据。

-在医学、环保、能源等领域具有广泛的应用。七、重点题型整理1.解释原子的构成及其各组成部分的作用。

-原子由原子核和电子组成。原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，电子带负电。质子和中子集中在原子核中，电子在原子核外运动。质子数决定了元素的种类，中子数可以不同形成同位素。电子的运动状态决定了元素的化学性质。

2.计算某元素的相对原子质量。

-相对原子质量是元素原子质量与碳-12原子质量之比。近似等于质子数加中子数。例如，碳的原子序数为6，中子数为6，则碳的相对原子质量为6+6=12。

3.描述原子结构的模型发展历程。

-汤姆逊的“葡萄干面包模型”：原子是一个均匀带电的球体，电子均匀分布其中。

-卢瑟福的“行星模型”：原子核位于中心，电子围绕带正电的原子核运动。

-现代量子力学模型：电子在原子核外以概率分布的形式存在，形成电子云。

4.解释元素周期表的编排原则。

-元素周期表是按照原子序数递增顺序排列的。周期表中的周期表示电子层的填充顺序。同周期元素具有相似的电子层结构，同族元素具有相似的化学性质。

5.说明化学键的形成原因。

-原子通过共享或转移电子形成化学键。电子的共享和转移与原子的电子外层结构有关。金属元素倾向于失去电子形成正离子，非金属元素倾向于获得电子形成负离子，金属和非金属元素之间通过电子的转移形成离子键。同族元素之间通过电子的共享形成共价键。八、课堂1.课堂评价：

-通过提问、观察、测试等方式，了解学生对原子构成和相对原子质量知识的掌握情况。

-及时发现学生在理解原子结构和化学键形成原因等方面的难点，并针对性地进行讲解和辅导。

-观察学生在小组讨论和实验操作中的表现，评价他们的合作精神和实践能力。

-通过课堂互动，了解学生对化学学科的兴趣和好奇心，激发他们的学习热情。

2.作业评价：

-对学生的作业进行认真批改和点评，及时反馈他们在原子构成和相对原子质量计算等方面的学习效果。

-鼓励学生继续努力，提供积极的反馈和建设性的建议，帮助他们改进学习方法。

-通过作业评价，了解学生对知识点的理解和应用能力，以及他们在解决问题和逻辑推理方面的能力。

-鼓励学生分享学习心得和体会，促进师生之间的交流和理解。

3.综合评价：

-综合考虑学生在课堂表现、作业完成情况、实验操作和小组讨论等方面的表现，进行全面评价。

-注重过程性评价，不仅仅关注学生的成绩，更关注他们的学习态度、合作精神、创新意识和实践能力。

-鼓励学生参与学科竞赛、科学探究等活动，提供展示自己能力和才华的机会。

-定期与学生和家长进行沟通，了解学生的学习进展和家庭环境，提供个性化的指导和支持。板书设计1.教学目标

-理解原子的基本构成

-掌握相对原子质量的计算方法

-了解原子结构模型的发展历程

-理解元素周期表的编排原则

-掌握化学键的形成原因

2.原子的基本构成

-原子=原子核+电子

-原子核=质子+中子

-电子=负电荷

-质子=正电荷

-中子=无电荷

3.相对原子质量

-相对原子质量=原子质量/碳-12原子质量

-相对原子质量≈质子数+中子数

4.原子结构模型

-汤姆逊模型：葡萄干面包模型

-卢瑟福模型：行星模型

-现代模型：电子云模型

5.元素周期表

-按原子序数递增顺序排列

-周期表示电子层填充顺序

-同周期元素具有相似电子层结构

-同族元素具有相似化学性质

6.化学键

-金属元素倾向于失去电子形成正离子

-非金属元素倾向于获得电子形成负离子

-金属和非金属元素之间通过电子转移形成离子键

-同族元素之间通过电子共享形成共价键教学反思这节课的教学过程中，我深刻体会到化学学科的魅力和挑战。原子构成和相对原子质量是化学基础知识的重要组成部分，对于学生理解化学现象和化学反应具有重要意义。通过本节课的教学，我发现学生在理解原子结构模型和化学键形成原因等方面存在一定的困难，需要进一步强化讲解和练习。

在教学过程中，我注重启发式教学，通过提问、讨论和实验操作等方式激发学生的思维和创造力。同时，我也注重培养学生的合作精神和实践能力，鼓励他们积极参与课堂活动。在课堂评价环节，我发现部分学生在理解原子构成