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文档简介
2024年人教版六年级上册化学第二单元课后练习题(含答案和概念)试题部分一、选择题:1.下列物质中,属于纯净物的是()A.自来水B.空气C.氧气D.铁锈2.下列变化中,属于化学变化的是()A.水结冰B.砂糖溶解C.木柴燃烧D.铁钉弯曲3.下列元素中,属于金属元素的是()A.氢B.氧C.碳D.铝4.下列物质中,具有可燃性的是()A.水B.氧气C.二氧化碳D.氢气5.下列气体中,能供给呼吸的是()A.二氧化碳B.氧气C.氮气D.氢气6.下列实验操作中,正确的是()A.直接闻气体B.眼睛靠近量筒读数C.用手拿取块状药品D.使用酒精灯时注意“两查、两禁、一不可”7.下列物质中,属于氧化物的是()A.氢气B.氧气C.水D.空气8.下列实验现象中,属于物理变化的是()A.铁丝燃烧B.火柴燃烧C.酒精挥发D.碳酸分解9.下列物质中,具有还原性的是()A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.氯气10.下列实验操作中,错误的是()A.使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”B.取用液体药品时,瓶塞要倒放C.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中D.燃烧实验时,可直接用手拿取可燃物二、判断题:1.物质的变化分为物理变化和化学变化,化学变化中有新物质。()2.空气是一种纯净物。()3.化学实验中,可以直接闻气体。()4.铁丝在空气中不能燃烧。()5.氢气是一种无色、无味、无毒的气体。()6.二氧化碳能供给呼吸。()7.酒精灯使用时,要注意“两查、两禁、一不可”。()8.氧化物是由两种元素组成的化合物。()9.物理变化中一定没有新物质。()10.稀释浓硫酸时,可以将水倒入浓硫酸中。()三、计算题:1.若20g水中溶解了5g食盐,求所得溶液的质量分数。2.5.6g铁与足量硫酸反应,硫酸亚铁和氢气,求的氢气质量。3.2.3g氢气与8.8g氧气恰好完全反应,求的液态水的质量。4.10g某物质在完全燃烧后了3.2g水和8.8g二氧化碳,求该物质中碳元素的质量分数。5.1.2g碳在足量氧气中完全燃烧,二氧化碳,求的二氧化碳质量。6.0.5L氢气和0.3L氧气在标准状况下混合,求混合气体的体积。7.5.6g铁与足量硫酸铜溶液反应,求能置换出多少克铜。8.1mol氢气与足量氧气反应,水,求反应放出的热量。9.50g质量分数为10%的盐酸与足量锌反应,求能多少克氢气。10.2mol硫酸与足量氢氧化钠反应,求反应后的硫酸钠的物质的量。四、应用题:1.某同学称取了一定质量的铁粉和铜粉的混合物,与足量稀硫酸反应后,过滤、洗涤、干燥,得到了一定质量的固体。求原混合物中铁粉的质量。2.实验室用氢气还原氧化铜,反应后得到了一定质量的铜。若用同样质量的氢气还原氧化铁,求能得到多少克铁。3.有一瓶标签模糊的溶液,可能是稀盐酸或稀硫酸。通过实验得知,与足量锌反应后,了0.2g氢气。求原溶液的溶质质量分数。4.某同学用10g质量分数为98%的硫酸与足量锌反应,求反应后溶液中硫酸锌的质量分数。5.有一氧化铁样品,其中含有杂质。用足量一氧化碳在高温下还原,得到了5.6g铁。求原样品中氧化铁的质量。6.在一定条件下,将10g氢气和10g氧气混合,反应后得到了18g水。求反应后混合气体的剩余质量。7.某同学用10g铁粉与足量硫酸铜溶液反应,得到了一定质量的铜。若用等质量的锌粉与足量硫酸铜溶液反应,求能得到多少克铜。8.在一定条件下,将10g氢气和10g氧气混合,反应后得到了9g水。求反应后混合气体的剩余体积。9.有一瓶标签模糊的溶液,可能是稀盐酸或稀硫酸。通过实验得知,与足量锌反应后,了0.2g氢气。求原溶液的pH值。10.某同学用10g铁粉与足量硫酸铜溶液反应,得到了一定质量的铜。若用等质量的铝粉与足量硫酸铜溶液反应,求能得到多少克铜。三、计算题答案:1.20%2.0.2g3.11g4.36%5.44g6.0.8L7.6.5g8.2kJ9.0.4g10.2mol四、应用题答案:1.5.6g2.7.1g3.稀硫酸:9.8%,稀盐酸:5.9%4.29.4%5.8g6.2g7.6.5g8.0.1L9.稀硫酸:pH=1,稀盐酸:pH=110.9.5g1.溶液的质量分数计算2.化学反应的质量关系3.气体的体积计算4.物质的量与摩尔质量的关系5.化学反应的热效应6.溶液的酸碱性与pH值各题型所考察学生的知识点详解和示例:选择题:示例:氧气(O2)是纯净物,空气是由氮气、氧气、二氧化碳等组成的混合物。2.考察物理变化与化学变化的区别,化学变化有新物质,物理变化没有新物质。示例:水结冰是物理变化,木柴燃烧二氧化碳和水是化学变化。3.考察金属元素的识别,金属元素在元素周期表中具有特定的位置和性质。示例:铝(Al)是金属元素,位于元素周期表的第三周期。判断题:1.考察化学变化的特征,化学变化中有新物质。示例:铁丝燃烧四氧化三铁,是化学变化。2.考察空气的组成,空气是由多种气体组成的混合物。示例:空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等气体。计算题:1.考察溶液的质量分数计算,质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%。示例:20g水中溶解5g食盐,质量分数=(5g/25g)×100%=20%。2.考察化学反应的质量关系,根据化学方程式计算反应物和物的质量。示例:铁与硫酸反应硫酸亚铁和氢气,根据化学方程式计算氢气质量。应用题:1.考察混合物中成分的计算,通过化学反应前后物质的质量关系求解。示例:铁粉与硫酸铜溶液反应,根据化学方程式计算铁粉的质量。2.考察化学反应的热效应,根据化学反应放出的热量计算。示例:氢气还原氧化铜,根据化学方程式计算反应放出的热量。1.物质的变化类型及其特征2.纯净物与混合物的概念3.溶液的质量分数计算4.化学反应的质量关系5.气体的体积计算6.物质的量与摩尔质量的关系7.化学反应的热效应8.溶液的酸碱性与pH值通过练习,学生能够提高对化学基础知识的应用能力,为后续学习打下坚实基础。试题部分一、选择题(请在下列选项中选择正确答案)1.下列物质中,属于纯净物的是:A.自来水B.空气C.氧气D.食盐溶液2.下列变化中,属于化学变化的是:A.水结冰B.碘升华C.木柴燃烧D.铁生锈3.下列元素中,属于金属元素的是:A.氧B.碳C.氢D.铝4.下列物质中,属于氧化物的是:A.H2OB.CO2C.NaClD.CaCO35.下列气体中,不支持燃烧的是:A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.氮气6.下列实验操作中,正确的是:A.用手直接拿取药品B.闻气体时,将鼻子凑到容器口C.稀释浓硫酸时,将水倒入浓硫酸中D.加热液体时,用酒精灯的外焰加热7.下列物质中,具有还原性的是:A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.硫酸8.下列化合物中,属于酸的是:A.H2OB.NaOHC.HClD.NaCl9.下列溶液中,呈碱性的是:A.食盐水B.糖水C.酱油D.肥皂水10.下列气体中,能溶于水的是:A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.氮气二、判断题(请在每个题目前填写“√”或“×”)1.物质分为纯净物和混合物两大类。()2.物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质。()3.空气中氧气的体积分数约为21%。()4.氧化物是由两种元素组成的化合物。()5.铁在空气中不能燃烧。()6.稀释浓硫酸时,应将浓硫酸倒入水中。()7.氢气具有可燃性。()8.盐酸是氢气和氯气反应的。()9.酸碱指示剂可以用来判断溶液的酸碱性。()10.氮气不支持燃烧,也不助燃。()三、计算题(请在下列空白处填写计算结果)1.5g水溶解5g食盐,求所得溶液的质量分数。2.2g氢气和8g氧气完全反应,求水的质量。3.1mol氧气在标准状况下的体积是多少?4.5mL2mol/L的盐酸中含有多少克HCl?5.2mol氢气和1mol氧气反应,求反应后氢气剩余的物质的量。6.1mol二氧化碳在水中溶解后0.5mol碳酸,求溶解度。7.10g5%的盐水稀释至100mL,求稀释后的质量分数。8.1mol氢氧化钠和1mol盐酸反应,求的氯化钠的物质的量。9.2mol硫酸和3mol氢氧化钠反应,求反应后剩余的硫酸的物质的量。10.100mL0.1mol/L的硫酸中含有多少克硫酸?11.10g10%的氢氧化钠溶液中含有多少克氢氧化钠?12.1mol氧气和2mol氢气反应,求水的物质的量。13.5g铁和足量硫酸反应,求硫酸亚铁的质量。14.1mol氯气和足量氢氧化钠反应,求氯化钠的物质的量。15.10g20%的硫酸铜溶液中含有多少克硫酸铜?16.2mol氢氧化钠和1mol硫酸反应,求硫酸钠的物质的量。17.100mL0.5mol/L的氢氧化钠溶液中含有多少克氢氧化钠?18.1mol二氧化碳和足量水反应,求碳酸的物质的量。19.5g10%的氯化钠溶液中含有多少克氯化钠?20.10g铁和足量硫酸反应,求硫酸亚铁的物质的量。四、应用题(请在下列题目中填写解答)1.实验室需用10%的盐酸1000g,应如何配制?2.氢气和氧气反应水,若氢气过量,如何计算水的质量?3.某溶液中含有5g硫酸铜,加入足量锌粉后,求的铜的质量。4.10g铁粉和足量硫酸反应,求氢气的体积(标准状况)。5.1mol氢氧化钠溶液中含有40g氢氧化钠,求该溶液的浓度。6.5g10%的氯化钠溶液和10g20%的氯化钠溶液混合,求混合后溶液的质量分数。7.100mL0.1mol/L的盐酸和50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液混合,求反应后溶液的pH值。8.10g铁和足量硫酸反应,求反应后溶液中硫酸亚铁的物质的量。9.1mol二氧化碳和足量水反应,求碳酸的浓度。10.100mL0.5mol/L的氢氧化钠溶液和50mL1mol/L的盐酸混合,求反应后溶液中氯化钠的物质的量。一、选择题答案1.C2.C3.D4.B5.C6.D7.B8.C9.D10.C二、判断题答案1.√2.√3.√4.√5.×6.√7.√8.×9.√10.√三、计算题答案1.50%2.9g3.22.4L4.0.73g5.1mol6.0.5mol7.5%8.1mol9.1mol10.0.98g11.1g12.2mol13.5.6g14.1mol15.2g16.1mol17.5g18.1mol19.0.5g20.0.5mol四、应用题答案1.900g水和100g盐酸混合2.水的质量为9g3.铜的质量为6.35g4.0.112L5.1mol/L6.16.7%7.pH=18.0.05mol9.1mol/L10.0.25mol本套练习题主要涵盖的知识点包括物质的分类、化学变化与物理变化的区别、气体的性质、氧化物的概念、实验操作技能、物质的还原性、酸的概念、溶液的酸碱性、气体的溶解性以及化学计算等。各题型所考察学生的知识点详解和示例:选择题:主要考察学生对基础化学知识的理解和记忆,如纯净物与混合物的区分、化学变化与物理变化的本质区别、空气中氧气的体积分数、氧化物的定义、实验操作的正确性、物质的还原性、酸的定义、溶液的酸碱性等。判断题:考察学生对化学基础概念的掌握,如物质分类、化学变化、气体的性质
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