2.1 钠及其化合物 第1课时 课件 2023-2024学年高一上学期化学

人教版●必修1●第一章第二章海水中的重要元素第一节钠及其化合物一、钠与氧气的反应（剩余的钠放回原试剂瓶）通过以上实验，你能得出钠具有哪些物理性质？密度比煤油大质软银白色为什么钠在切开后光亮的银白色迅速变暗？如果在空气中给钠加热呢？自然界中有单质钠存在吗？1等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在氧气中(常温下)充分反应，则下列说法正确的是A.第一块钠失去电子多 B.两块钠失去电子一样多C.第二块钠的生成物质量最大 D.两块钠的生成物质量一样大4Na＋O2===2Na2O2Na＋O2Na2O21个钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，都转移1个电子2关于钠的叙述中，正确的是（）A.钠是银白色金属，硬度很大B.将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体氧化钠C.金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠D.金属钠的熔点很高3取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（）①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A．②⑤B．①②③C．①④⑤D．④⑤Na在空气中长期露置，最终转化为

Na（银白色）Na2O（白色）O2①H2O（g）②NaOH（出现白色固体）H2O（g）③潮解NaOH溶液CO2④Na2CO3·10H2O（白色块状物质）⑤风化Na2CO3（白色粉末）Na2CO3白色粉末注意：①潮解②风化：化学变化物理变化（生成溶液）化学变化（生成水合物）表面变暗拓展：4.钠在空气中发生变化的过程为()A．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3•10H2O→Na2CO3B．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3•10H2O→Na2CO3C．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3•10H2O→NaHCO3D．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3•10H2O→NaHCO3钠的下列性质中与钠和水反应时的现象无关的是（）A.钠的熔点较低B.钠的密度小于水C.钠的硬度较小D.钠的还原性强二、钠与水的反应钠与水的反应预测从物质组成及氧化还原角度预测钠与水反应的生成物：实验在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把绿豆大小的钠投入水中。实验现象分析及结论浮密度比水小熔熔点低、反应放热游产生气体（氢气）响反应剧烈红生成物显碱性——有NaOH生成2.实验结论钠与水剧烈反应，生成

，还原剂是

，氧化剂是

，反应的实质是钠与水电离出的H＋反应。(1)化学方程式是

。(2)离子方程式是

。氢氧化钠和氢气钠水2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(1)钠与水反应前，要用滤纸吸干钠块表面的煤油，防止钠与水反应放热而造成煤油燃烧。(2)钠与水反应现象记忆口诀：浮熔游嘶红三、钠与盐的反应（不能发生置换）a.如果溶液中的溶质与氢氧化钠不反应，只发生钠与水的反应①Na+KClb.如果溶液中的溶质与氢氧化钠反应，先水后盐。①钠与硫酸铜①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；②2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4（m液↓）将4.6g金属钠投放到含HCl7g盐酸中：(1)反应的化学方程式是_____________________________________________________。(2)反应完全后产生氢气的质量是_______。2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑0.2g(1)钠与酸反应时先与酸中的H＋反应。(2)如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。(3)钠与酸反应比与水反应剧烈。先酸后水将11.5g钠、9g铝、28g铁分别投入200mL含HCl7.3g的盐酸中，结果正确的是（）A．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多B．铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多C．铁与盐酸反应产生的气体比钠多D．反应结束时产生的气体一样多

1.钠与水反应实验中应注意的三个问题(1)用镊子取出一块金属钠后，需用滤纸擦净钠表面的煤油，这样可以防止钠与水反应放热使周围温度达到煤油的着火点而引起煤油燃烧。(2)切割完钠块后，应将剩余的钠放入原来盛有煤油的试剂瓶中，取用钾时也要这样做。这是由于钠、钾等金属的活泼性非常强，容易与水或氧气反应造成失火或爆炸，为保证实验安全，放回原来的试剂瓶中比较稳妥。另外，钠、钾价格较贵，不宜浪费，放回原试剂瓶中，由于煤油的存在，也不会对原来保存的钠、钾造成污染。(3)若实验过程中钠不慎失火，注意不能用水灭火，而应该用干燥的沙土来灭火，因为钠与水剧烈反应且生成氢气，会放出大量的热，甚至能引起氢气燃烧。总结：2.钠与酸、碱、盐溶液反应的规律(1)钠与酸溶液的反应（先酸后水）若酸过量，钠与酸反应放出氢气，比与水反应剧烈；若酸不足，钠将酸反应完后，剩余的钠再与水反应。(2)钠与碱溶液的反应钠与碱溶液反应的实质是钠与水的反应。若为饱和碱溶液，则析出碱。(3)钠与盐溶液的反应（先水后盐）钠与盐溶液反应的实质是钠先与水反应，生成H2和NaOH，NaOH再与盐溶液的盐发生复分解反应。3.钠与熔融状态的盐反应通常金属钠不能从盐溶液中置换出金属；若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如：4Na＋TiCl4(熔融)=4NaCl＋Ti。氧化钠Na2O类别：碱性氧化物与酸反应：与酸性氧化物反应：与H2O反应：化学性质过氧化钠Na2O2类别：过氧化物与CO2反应：与H2O反应：化学性质供氧剂过氧化钠Na2O2价态：O成-1价氧化性——漂白作用（漂白有机色素）还原性化学性质氧化剂、漂白剂氧化钠Na2O与过氧化钠Na2O2的转化Na2O与过Na2O2的其它区别物质氧化钠过氧化钠颜色状态构成粒子阴、阳离子比用途白色淡黄色固体固体（粉末）O2-、Na+O22-、Na+1：21：2供氧剂、氧化剂、漂白剂Na2CO3与NaHCO3的区别物质碳酸钠碳酸氢钠颜色、状态俗名构成粒子阴、阳离子比类别溶解性酸碱性纯碱、苏打小苏打白色粉末细小的白色晶体CO32-、Na+HCO32-、Na+1：21：1（溶于水放热）Na2CO3>NaHCO3（溶于水吸热）均有碱性Na2CO3>NaHCO3正盐酸式盐Na2CO3与NaHCO3的区别物质碳酸钠碳酸氢钠热稳定性与CO2的反应与HCl的反应Na2CO3>NaHCO3物质碳酸钠碳酸氢钠与NaOH的反应与澄清石灰水的反应与钙盐、钡盐的反应应用Na2CO3与NaHCO3的区别均出现白色沉淀治疗胃酸过多Na2CO3与NaHCO3的鉴别室温下，取1g固体溶于5mL水中，能完全溶解且放热的是Na2CO3固体不能完全溶解且吸热的是NaHCO3固体加热能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3固体与酸反应产生气体速率快的是NaHCO3固体Na2CO3与NaHCO3的鉴别加入BaCl2溶液或CaCl2溶液产生沉淀的是Na2CO3溶液测相同浓度的两溶液PH,PH大的是Na2CO3溶液/滴加酚酞溶液，红色深的是Na2CO3溶液逐滴加入盐酸，立即产生气体的是NaHCO3溶液开始不产生气体，滴加一段时间才产生气体的是Na2CO3溶液Na2CO3与NaHCO3的转化Na2CO3NaHCO3①适量H+②CO2+H2O①固体加热②适量OH-Na2CO3与NaHCO3的提纯混合物（括号里为杂质）除杂方法Na2CO3固体（NaHCO3)NaHCO3固体（Na2CO3)Na2CO3溶液（NaHCO3)NaHCO3溶液（Na2CO3)加热溶于水通入足量CO2,再低温蒸干加适量的NaOH溶液通入足量CO2金属钠及其化合物在灼烧时会使火焰呈现黄色很多金属及其化合物在灼烧时都会使火焰呈现特征颜色没有焰色的金属元素：Fe、Pt（铂）等烟花=火药（硫磺、炭粉、硝酸钾等）+发光剂(镁、铝等）+发色剂焰色试验根据火焰