2018高考真题全国卷Ⅰ-Ⅲ化学-答案

2018年普通高等学校招生全国统一考试•全国I卷

7•解析：选D。废旧电池中含有的金属、电解质溶液会对水体和土壤等造成污染，处理

废旧电池有利于资源再利用，同时能够降低环境污染，保护环境，A项正确；从流程图看出，

正极材料涉及了铝、铁、锂等金属，8项正确；因流程中加入的有HNO3，故在含Li、P、Fe

等滤液中加碱液，发生“沉淀”反应的金属离子为Fe3+，C项正确；因为锂及其化合物的性

质与镁相似，由硫酸镁易溶于水推知，硫酸锂易溶于水，由碳酸镁微溶于水推知，碳酸锂微

溶于水，所以不能用硫酸钠代替碳酸钠，口项错误。

8•解析：选A。果糖为单糖，A项错误；绝大多数醐是一种蛋白质，具有较高活性和选

择性，B项正确；植物油中含有碳碳双键，能与漠的四氯化碳溶液发生加成反应，从而使之

褪色，（2项正确；淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖，口项正确。

9•解析：选D。A项装置用于制备乙酸乙酯，B项装置用于除去乙酸乙酯中的乙酸、乙

醵（纯化），C项装置用于分离乙酸乙酯，D项装置用于蒸发浓缩或蒸发结晶。只有D项操作

在制备和纯化乙酸乙酯的实验中未涉及。

10•解析：选Bo16.25gFeC”的物质的量"（FeCl3）=0/mol，如果氯化铁完全水解，则

生成0.1molFe（OH）3，而氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成，故氢氧化铁胶体粒子

数远小于O.INA'A项错误；氮气是单原子分子，1molAr含18mol质子，B项正确；甘油（丙

三醇）的分子式为C3H8。3，相对分子质量为92>1mol（92.0g）甘油含3mol羟基，C项错误；

甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物，即1.0mol甲烷反应后生成的CH3C1、CH2C12、

CHCb、CCL,共为1mol，D项错误。

11•解析：选C。螺［2.2］戊烷的分子式为C5H8，环戊烯的分子式为C5H8，二者分子式相

同，结构不同，互为同分异构体，A项正确；该有机物的二氯代物有4种，2个氯原子位于

同一个碳原子上时有1种，位于2个碳原子上时分两种情况：同环上只有1种，异环上有2

种，B项正确；螺［2.2］戊烷中每个碳原子形成4个单键，而每个碳原子与4个原子构成四面

体形，所以连接两个环的碳原子至少和直接相连的两个碳原子不共平面，C项错误：该有机

物含2个三元环，在一定条件下具有类似烯煌的性质，且与氢气发生加成反应的转化率不大

于1，则由1molC5H8生成1molC5H12至少需要2molH2，D项正确。

12-解析：选B。W与Z形成的化合物与浓硫酸反应生成的产物可腐蚀玻璃，则该产物

为HF。原子序数不大于20，暗示可以等于20。W一定为氟元素，Y一定为氯元素，Z的原

子序数大于17且为主族元素，Z可能为钾元素、钙元素，由W、X、Z的最外层电子数之和

为10推知，X可能为镁元素、钠元素。综上所述，W为氟元素，X为钠元素（或镁元素），Y

为氯元素，Z为钙元素（或钾元素）。钠、镁单质在常温常压下均呈固态，A项错误；CaH2、

KH都是离子化合物，B项正确；氯化钾溶液呈中性，C项错误；氟没有正化合价，D项错

误。

13•解析：选C。阴极发生还原反应，氢离子由交换膜右侧向左侧迁移，阴极的电极反

应式为CO2+2e_+2H'=CO+H2O，A项正确；结合阳极区发生的反应，可知协同转化总

反应为CO2+H2S=S+CO+H2O，B项正确；石墨烯作阳极，其电势高于2!!0@石墨烯的，

C项错误；Fe3+、Fe?+在碱性或中性介质中会生成沉淀，它们只稳定存在于酸性较强的介质

中，口项正确。

26•解析：（1）审题时抓住醋酸亚铭“在气体分析中用作氧气吸收剂”，这暗示醋酸亚铭

具有强还原性，易被氧气氧化，故该实验中使用的蒸储水必须去除溶解氧。（2）①依题意可知，

c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，主要是由于锌与铝离子反应生成亚铭离子和锌离子，即Zn

+2Cr3'=Zn2++2Cr2+o②c中产生的气体为氢气，该气体主要用于排尽装置内的空气，避

免02氧化Cr2\（3）c中有氢气产生，打开K3，关闭K1和K2后，c中压强大于外界压强，

从而将c中溶液压入醋酸钠溶液中。析出并分离产品的操作是冷却、过滤、洗涤、干燥。（4）

观察d装置，可发现其与空气相通，这会导致生成的醋酸亚格被02氧化。

答案：（1）去除水中溶解氧分液（或滴液）漏斗

（2）①Zn+2Cr3+=Zn2++2Cr2+

②排除c中空气

（3）c中产生H2使压强大于大气压（冰浴）冷却过滤

（4）敞开体系，可能使醋酸亚珞与空气接触

27•解析：（DNaHSCh结晶脱水生成Na2s2O5。（2）①向Na2c。3饱和溶液中通入SO21可

能生成Na2s（DNaHSCh，因Na2s溶液呈碱性，I中溶液呈弱酸性，所以生成的是NaHSO3»

②审题时抓住“生产Na2s2O5，通常是由NaHSCh过饱和溶液经结晶脱水制得”，则工艺中

加入Na2cCh固体，并再次充入SO2的目的是得到NaHSCh过饱和溶液。（3）阳极发生氧化反

+

应：2H2O-4e=4H+O2t，阳极室H,向a室迁移，a室中的Na2s。3转化成NaHSCh。阴

极发生还原反应，析出H?，增多，Na卡由a室向b室迁移，则b室中Na2s。3浓度增大。

（4）L作氧化剂，将SzO夕氧化成SOF。计算样品中Na2s2O5的残留量时以SO2计，则n（h）=

n（S02）=0.01000mol-L-'X0.01L=0.0001mol-m（SO2）=0.0064g，则该样品中Na2s2O5的

残留量为端|普=0.128g1＞。

答案：(1)2NaHSO3=Na2S2O5+H20

⑵①NaHSCh②得到NaHSCh过饱和溶液

（3）2H2O-4e=4H'+O2ta

1

（4）S20M+2I2+3H2O=2SOr+4P+6H0.128

28•解析：（1）氯气与硝酸银反应生成N2O5，氯气作氧化剂，还原产物为氯化银，又硝

酸银中氮元素、银元素已经是最高化合价，则只能是氧元素化合价升高，所以气体氧化产物

为02。⑵①将已知热化学方程式依次编号为a、b，根据盖斯定律，由；Xa—b得

1-4.4+55.3X2

N2O5（g）=2NO2（g）+'O2（g）△”=5=------5------kJmol1=+53.1kJmol

'o②f=62min时，体系中pO2=2.9kPa，根据三段式法得

:

2N2O5（g）=2N2O4（g）+O2（g）

起始35.8kPa00

转化5.8kPa5.8kPa2.9kPa

62min30.0kPa5.8kPa2.9kPa

则62min时pN2C>5=30.0kPa,0=2X10-3X30.0kPa•min1=6.0X102kPa•min'»③

刚性反应容器的体积不变，25VN?05（g）完全分解时体系的总压强为63.1kPa，升高温度，

从两个方面分析：一方面是体积不变，升高温度，体系总压强增大；另一方面，2NO2渡玻

N2O4的逆反应是吸热反应，升温，平衡向生成N02的方向移动，体系物质的量增大，故体系

总压强增大。④N2O5完全分解生成N2O4和02，起始pN2O5=35.8kPa，其完全分解时PN2O4

=35.8kPa，爪>2=17.9kPa，设25℃平衡时N2O4转化了x，则

N2O4混玻2NO2

平衡35.8kPa-x2x

35-8kPa-x+2x+17.9kPa=63.1kPa，解得x=9.4kPa。平衡时，pN2C>4=26.4kPa，pNC>2

=18.8kPa，K?=哈曝=翳kPa=13.4kPa。（3）快速平衡，说明第一步反应的正、逆反应

速率都较大，则第一步反应的逆反应速率大于第二步反应的速率，人项正确；反应的中间产

物除NCh外还有NO，B项错误；有效碰撞才能发生反应，第二步反应慢，说明部分碰撞有

效，C项正确；第三步反应快，说明反应活化能较低，D项错误。

答案：（1）02

（2）①+53.1②30.06.0X10-2③大于温度提高，体积不变，总压强提高；NO?二

聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高④13.4

(3)AC

35•解析：⑴根据能级能量E(ls)<E(2s)<E(2p)判断，能量最低的为D，能量最高的为Co

(2)Li+和H一的电子层结构相同，而具有相同电子层结构的离子半径大小与核电荷数有关，核

电荷数越大，离子半径越小。(3)[A旧4「中A1采用sp3杂化，呈正四面体结构。四氢铝锂中

存在离子键、配位键和共价键，配位键也是◎键。(4)锂原子的第一电离能是指1mol气态锂

原子失去1mol电子变成1mol气态锂离子所吸收的能量，即为当㈣」=520kJ-mo「。

0=0键键能是指1mol氧气分子断裂生成气态氧原子所吸收的能量，即为249kJ.mo「X2

=498kJ-mol'o晶格能是指气态离子结合生成1mol晶体所释放的能量或1mol晶体断裂离

子键形成气态离子所吸收的能量，则Li2O的晶格能为2908kJ-mol'0(5)1个氧化锂晶胞含

7

0的个数为8X《+6X、=4,含Li的个数为8，1cm=IOnm，代入密度公式计算可得Li2O

8X7+4X16

的蜜度为心(0.4665X10-7)3g•cm•。

答案：(1)DC

(2)Li+核电荷数较大

(3)正四面体sp3AB

(4)5204982908

8X7+4X16

(5)73

/VA(0.4665X10)

36•解析：(1)A的化学名称为氯乙酸。(2)反应②中一CN取代一C1，为取代反应。(3)比

较D和E的结构简式可知，反应④是HOOC-CH2—COOH与乙醇在浓硫酸、加热条件下发

生的酯化反应。(4)由G的结构简式可知G的分子式为C12H|8O3«(5)由W的结构简式可知，

W中含氧官能团的名称为羟基、酸键。(6)根据题意知，满足条件的E的酯类同分异构体具有

高度对称结构，则满足条件的同分异构体为0000、0000,(7)由苯甲醉合成苯乙酸节酯，

需要增长碳链。联系题图中反应②、③、④设计合成路线。

答案：⑴氯乙酸

(2)取代反应

(3)乙醇/浓硫酸、加热

(4)(?1汨|8。3

(5)羟基、醛键

(6)0000、0000

⑺CH8H-CH2cAeH?C4CH280H激鬻

CH2COOCH2

2018年普通高等学校招生全国统一考试•全国II卷

7•解析：选D。Na2c03溶液水解呈碱性，油污在碱性条件下能发生水解反应，A项正

确；漂白粉的有效成分为Ca(C1O)2，Ca(ClO)2溶于水生成HC1O-HCIO具有杀菌消毒作用，

故可用于生活用水的杀菌消毒，B项正确；胃酸的主要成分为盐酸，可用A1(OH)3进行中和，

C项正确；BaCCh能与胃酸反应生成Ba?+，Ba?+为重金属离子，能引起蛋白质变性，D项错

误。

8■解析：选C。雾和霾的分散剂均为空气，人项正确；结合图示可知形成雾霾的无机颗

粒物中含有NH4NO3和(NHO2SO4，B项正确；根据图示可知空气中NO.oSO2等分别转化为

HNO3、H2s04后，吸收空气中的NH3生成NH4NO3和(NHQ2SO4，即NH3是形成无机颗粒物

的反应物，C项错误；过度施用氮肥，会导致空气中挥发的NH3浓度增大，与雾霾的形成有

关，。项正确。

9•解析：选D。甲烷和氯气在光照条件下反应，生成CH3CI、CH2cL、CHCb、CCL,和

HC1，试管内压强减小，外压大于内压，试管内液面升高，且试管内出现白雾和油状液滴，

综合上述分析，D项正确。

10-解析：选A。根据W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，可知该气体为

NO2，因原子序数递增可知W和X分别为N元素和O元素；结合Y的周期数是族序数的3

倍，且Y为短周期元素，则Y只能为Na元素；根据Z原子最外层的电子数与W原子的电

子总数相同，且Z为短周期元素可知Z为C1元素。O能与N形成NO、NO2、N2O5等化合

物，。与Na能形成Na2O和Na2O2'O-!?Cl能形成C1O2,CI2O7等化合物，A项正确；Na

与N、C1形成的化合物只含离子键，而Na与O形成的Na2O2中既含离子键又含共价键，B

项错误；N3,02、Na卡均含10个电子，而C「含18个电子，C项错误；N元素的最高价氧

化物对应的水化物HNO3为强酸，而该选项中没有指明是N元素的最高价氧化物对应的水化

物，D项错误。

11-解析：选C。每个P4分子中含6个P—P键，124gp4的物质的量为1mol，含6moi

P—P键，A项错误；该溶液中虽然含0.1molFeCh＞但由于Fe3+部分水解，即溶液中Fe3+

数目小于O.INA①项错误；标准状况下，11.21甲烷和乙烯的混合气体为0.501。1，根据1mol

CH4和1molC2H4均含4molH原子可知，0.5mol混合气体中含2molH原子，C项正确；

SO2和的反应为可逆反应，即反应后容器中同时含有SO2、。2和SO3，分子总数大于2NA，

D项错误。

12•解析：选D。电池放电时，向负极移动，A项正确；结合总反应可知放电时需

吸收CO2，而充电时释放出CO2，B项正确；放电时，正极CO2得电子被还原生成单质C-

即电极反应式为3CO2+4e=2COf+C>C项正确；充电时阳极发生氧化反应，即C被氧

化生成CO2，D项错误。

13•解析：选BoNaOH固体溶解后需冷却至室温才能转移至250mL容量瓶中，且需用

蒸储水洗涤烧杯内壁2〜3次，洗涤液并入锥形瓶，然后定容，A项不能达到实验目的；实验

中若观察到FeCb溶液的黄色逐渐褪去，且溶液变成浅绿色，说明维生素C具有还原性，B

项能达到实验目的；通过NaOH溶液可除去H2中混有的少量HC1杂质，再经浓硫酸干燥即

可得到H?，没有必要经过KMnCU溶液，C项不能达到实验目的；NaHSCh溶液与H2O2溶液

的反应没有明显实验现象，无法判断反应进行的快慢，口项不能达到实验目的。

26•解析：(I)在焙烧过程中ZnS和反应生成ZnO和SO2»(2)溶液中的Pb?+与SOF不

能共存生成PbSOa沉淀，SiCh不溶于H2so4，即滤渣1中含SiCh和PbS04。氧化除杂过程中

Ch能将溶液中Fe2+氧化生成Fe3+，加入ZnO能调节溶液的pH，促进Fe?+完全水解。由题表

知Fe2+、Zn2’开始沉淀和沉淀完全时的pH非常接近，若不通入0?使Fe?+氧化为Fes+-加入

ZnO后无法除去Fe2+，会影响Zn的纯度。(3)根据题中信息可知还原除杂工序中涉及的离子

反应为Cep-+Zn=Cd+Zn2，(4)结合图示可知电解ZnSCU溶液时生成Zn，即电解时Zn?-

在阴极被还原，电极反应式为ZM++2e-=Zn。沉积Zn后的电解液中主要含有H2SO4-可

返回溶浸工序中继续使用。

答案：⑴ZnS+|c>2=^=ZnO+SO2

(2)PbSO4调节溶液的pH无法除去杂质Fe?+

(3)Cd2"+Zn=Cd+Zn?+

(4)Zn2++2e-=Zn溶浸

27•解析：⑴将已知中3个反应依次记为①、②、③，根据盖斯定律③X2一①一②得

该催化重整反应的AH=(—111X2+75+394)kJ-mor1=+247kJ•moP'o由于该反应为吸

热且气体体积增大的反应，要提高CH4的平衡转化率，需在高温低压下进行。根据平衡时消

耗的CO2为1molx50%=0.5mol'则消耗的CH4为0.5mol，生成的CO和H?均为1mol，

根据三段式法可知平衡时CHd、CO2、CO和H2的平衡浓度分别为0.750.25mol.L

052X01

r、0.5mol-L\0.5mol-L1>则平衡常数存大=2。Q)①从表格中数据可看出相

U./JAU.ZJ3

对于催化剂X，用催化剂Y催化时积碳反应的活化能大，则积碳反应的反应速率小，而消碳

反应活化能相对小，则消碳反应的反应速率大，再根据题干信息“反应中催化剂活性会因积

碳反应而降低”可知催化剂X劣于催化剂Y。结合图示可知500〜600°C随温度升高积碳量

增加，而600〜700℃随温度升高积碳量减少，故随温度升高，K相和K泊均增加，且消碳反

应速率增加的倍数比积碳反应的大，故A、D正确。②由该图像可知在反应时间和MCHQ相

05

同时，图像中速率关系办>%>%，结合沉积碳的生成速率方程。3•p(CH4)[p(CO2)]，在

p(CH4湘同时，随着p(CO2)增大，反应速率逐渐减慢，即可判断：Pc(CO2)>Pb(CO2)>Pa(CO2)«

答案：(1)+247A|

(2)①劣于相对于催化剂X，催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消

碳反应活化能相对小，消碳反应速率大AD

②Pc(CO2)、Pb(C02)、Pa(CO2)

28.解析：(1)发生的显色反应是溶液中Fe2"与K3[Fe(CN)6]生成Fe3[Fe(CN)6]2-其化学方

程式为3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2+3K2c2。4。(2)①实验时通入N2，不仅能隔

绝空气，排除空气的干扰，还能使反应产生的气体全部进入后续装置。②实验中装置B中澄

清石灰水变浑浊，说明三草酸合铁酸钾的热分解产物中含有CO?，经NaOH溶液可除去CO2，

气体经浓硫酸干燥后，与灼热的CuO反应，得到单质Cu，且由装置F中现象可知装置E中

又生成C02，由此可判断热分解产物中还含有CO。③为防止倒吸，实验结束后，应先熄灭

装置A、E两处的酒精灯，冷却后停止通入氮气。④要检验A中残留固体中含有Fe2O3，可

取少量A中残留固体，加入足量稀硫酸或稀盐酸溶解，再滴入少许KSCN溶液，溶液中出现

3+

红色，即可确定残留固体中含有Fe2O3o(3)①KMnCU能将样品溶液中Fe?'氧化成Fe，将

C20r氧化成C02，达到滴定终点时，KMnCU稍过量，溶液中出现粉红色。②加入过量锌粉

能将溶液中Fe3+还原为Fe2+，酸化后Fe?+与KMnO,溶液反应，根据化合价变化可找出关系

式为5Fe2"〜MnC)4，根据消耗KMnC)4溶液的浓度和体积可知溶液中〃(Fe2-)=cmoleL1XV

X10-3LX5=5X10-3“mol，则该晶体中铁元素的质量分数为

5XmolX56g•mori…5cVX56

x,00%^^r666xl00%0

答案：(l)3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2+3K2c2O4

(2)①隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置

②CO2CO

③先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气

④取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1-2滴KSCN溶液，溶液变红色，

证明含有Fe2O3

(3)①粉红色出现②XI00%

m*X篇1(JUU

35■解析：(1)基态Fe原子核外有26个电子，按照构造原理，其核外电子排布式为

[Ar]3d64s2，按照洪特规则，价层电子3d上6个电子优先占据5个不同轨道，故价层电子的

3d4s

电子排布图为1NHnIH基态S原子的核外电子排布式为Is22s22P63s23P4，电子占

据最高能级为3p-p能级的电子云轮廓图为哑铃(纺锤)形。(2)价层电子对数包括成键电子对

数和孤电子对数，H2s中S的成键电子对数为2，孤电子对数为*2=2，故价层电子对

数为4(或价层电子对数为6+广2=4)，同理，SO2中S的价层电子对数为6+；*2=3，SO3

中S的价层电子对数为一L=3，H2s中S的价层电子对数不同于S02、SO3。(3)S8和SO2

均为分子晶体，分子间存在的作用力均为范德华力，S8的相对分子质量大，分子间范德华力

强，故熔点和沸点高。(4)气态SO3为单分子，分子中S无孤电子对，其分子的立体构型为平

面三角形，S和0之间形成双键，故共价键有o键和71键两种。固态S03为三聚分子，分子

中每个S与4个0成键，S无孤电子对，故原子的杂化轨道类型为sp\(5)该晶胞中Fe2十位

于棱上和体心，个数为12义1+1=4，S夕位于顶点和面心，个数为8x1+6x1=4'故晶体

4OZ

密度为M后X4g+(aX107cm)3=^4jMX1021g-根据晶胞结构，S厂所形成的正八面体

的边长为该晶胞中相邻面的面心之间的连线之长，即为晶胞边长的晋，故该正八面体的边长

为坐〃nmo

3d4s

答案：(i)iD11H111m哑铃(纺锤)

(2)H2S

(3)S8相对分子质量大，分子间范德华力强

(4)平面三角2sp3

⑸彩VX1021格/

''NA。2

36•解析：葡萄糖经催化加氢生成的A为CH20H(CHOH)4cH20H，B和CH3coOH发

生酯化反应，结合C的分子式可知B和CH3co0H以等物质的量反应，则C的结构简式为

OH0N0：

H,CCOO;参考E的结构简式可知C中羟基与硝酸发生反应，则D为H£COO;

D在碱性条件下发生水解反应生成Eo(1)葡萄糖是一种重要的单糖，其分子式为C6Hl206o

⑵根据A的结构简式可知A中含有的官能团为羟基。(3)由B和C的结构简式可知该反应为

ONO

2ONO2

[oy^o

酯化反应或取代反应。(5)H,CC00在NaOH溶液作用下发生水解反应生成HO

ONO2

和CH3coONa，其化学方程式为HSCOO+NaOH+CH3COONao(6)

结合图示可知B的分子式为C6H10O4，即F的分子式也为C6H10O4，其摩尔质量为146g.mol

r，7.30gF的物质的量为14：］=0.05mol，结合0.05molF与饱和NaHCCh溶液反应

生成2.24L(0.1mol)CO?可知1molF中含2mol—COOH，则F的结构中，主链上含有4个

碳原子时有6种情况，即CCOOH1C2c3c4(数字表示另一个一COOH的位置，下同)和

CC1COOHC2C；主链含3个碳原子时有3种情况，即C3C2CC1COOH>则符合条件的F有

9种可能结构。其中核磁共振氢谱中吸收峰的峰面积之比为3：1：1的结构简式为

HOOCCOOHo

答案：⑴C6Hl2。6⑵羟基(3)取代反应

(6)9HOOCCOOH

③2018年普通高等学校招生全国统一考试•全国HI卷

7•解析：选A。泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分，H2O能导电，且H2O也易损

坏电器，因此泡沫灭火器不适用于电器起火，A项错误；疫苗的主要成分是蛋白质，高温下

蛋白质易变性而失去活性，所以疫苗要冷藏，B项正确；水性漆以水作溶剂，相较于油性漆，

更有利于健康和环境，C项正确；活泼金属镁易失去电子，形成原电池时为负极，电热水器

内胆(Ag)被保护，此为牺牲阳极的阴极保护法，口项正确。

8•解析：选B。24g镁与27g铝的物质的量均为1mol，但Mg、Al的质子数分别为12、

13，A项错误；1molCh含有16moi电子，1mol。3含有24moi电子，质量相同(设为g)

的O2、。3含有的电子的物质的量分别为正义16mol=smol>/X24mol=ymol，B项正

确；1molD2O含有10mol中子，1molH2O含有8mol中子，C项错误；1molCH3—CH3

含有7mol共价键，1molCH2=CH2含有6mol共价键，D项错误。

9•解析：选C。在Fe作催化剂时，苯乙烯苯环上的H原子可被漠原子取代，A项正确；

苯乙烯中的碳碳双键能被酸性KMnCU溶液氧化，从而导致酸性KMnCM溶液褪色，B项正确；

苯乙烯与HC1发生加成反应生成氯苯乙烷，C项错误；苯乙烯中含有碳碳双键，在一定条件

下能发生加聚反应生成聚苯乙烯，口项正确。

10•解析：选B。加几滴CuSCU溶液后，Zn与CuSCU反应生成Cu，从而形成无数细小

的原电池，加快了生成H2的速率，A项不符合题意；酚酷的变色范围为8.2<pH<10.0，要保

证NaHCO3完全反应，不能用酚献作指示剂，可用甲基橙作指示剂，B项符合题意；Na卡的

焰色反应为黄色，C项不符合题意；为防止加热时出现安全事故，蒸僧时蒸储烧瓶中所加液

体不能超过其容积的2/3，D项不符合题意。

11•解析：选Do根据电池工作原理，多孔碳材料吸附02，02在此获得电子，所以多孔

碳材料电极为电池的正极，A项错误；放电时电子从负极(锂电极)流出，通过外电路流向正

极(多孔碳材料电极)，B项错误；Li+带正电荷，充电时，应该向电解池的阴极(锂电极)迁移，

C项错误；充电时，电池总反应为Li2O2-=2Li+(l一号02，口项正确。

12•解析：选C。根据滴定曲线，当加入25mLAgNCh溶液时，Ag.与Cl刚好完全反

应，AgCl处于沉淀溶解平衡状态，此时溶液中c(Ag')=c(Cr)=10—75moi•L，Ksp(AgCl)

=c(Ag+)-c(Cr)=1095=3.16X10'0，A项正确；曲线上各点都处于沉淀溶解平衡状态，故

符合c(Ag+>c(C「)=Ksp(AgCl)>B项正确；根据图示C「浓度为0.0500mol-L1时消耗25mL

1

AgNO3溶液，则C1浓度为0.0400mol-L时消耗20mLAgNCh溶液，a点对应AgNCh溶液

体积为15mL，所以反应终点不可能由c点移到a点，C项错误；由于AgBr的&p小于AgCl

的G，初始c(B「)与c(C「)相同时，反应终点时消耗的AgNCh溶液体积相同，但浓度小

于C「浓度，即反应终点从曲线上的c点向b点方向移动，D项正确。

13,解析：选D。根据题目给出的原子序数大小关系、元素在周期表中的位置关系、物

质的颜色以及转化关系，首先推出黄绿色气体为CL，联想氯及其化合物的转化关系：NaClO

+2HC1(浓)=Cbf+NaCl+H2O，对照盐YZW的组成以及Cb与NaOH溶液反应等信息得

出W为O，X为F，Y为Na，Z为C1。根据元素周期表，可知原子半径：Na>Cl>O>F，A

项错误；HF是弱酸，HC1为强酸，酸性：HF<HC1，B项错误；Na2O2中O原子与O原子之

间以非极性键结合，CICh的结构式为O—Cl—O-无非极性键，C项错误；标准状况下，F2>

Ch均为气态，D项正确。

26•解析：⑴欲检验市售Na2s2O3中是否含有SCT，应先取少量样品，加入除氧蒸储水，

固体完全溶解得澄清溶液，向其中加入过量稀盐酸，使S2O3完全反应(S2OT+2H+==SI+

SO2t+H2O)，以避免生成BaSzCh沉淀，对检验产生干扰，产生的现象是出现乳黄色浑浊，

并有刺激性气味的气体产生，静置后，取上层清液，向其中滴入BaCL溶液，产生白色沉淀

即可说明市售Na2s2O3中含有SOF。(2)①配制溶液时称取的样品应在烧杯中溶解，溶解、冷

却至室温后全部转移至100mL的容量瓶中，加蒸储水至刻度线。②利用E遇淀粉溶液显蓝

色来判断滴定终点时，当溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复即可说明达到滴定终点。根据题

中反应可得：CnO厂〜3L〜6s，贝U1.2000g样品中含有Na2s2O3•5氏0的质量=

6X20.00X10^3LX0.00950mol•L1100………1.140g

-------------------------1-------------------------义丽'248g.mol'=1.140g，样品纯度=而嗡

X100%=95.0%。

答案：(1)③加入过量稀盐酸

④出现乳黄色浑浊

⑤(吸)取上层清液，滴入BaCL溶液

⑥产生白色沉淀

(2)①烧杯容量瓶刻度②蓝色褪去95.0

27•解析：(l)KICh的名称为碘酸钾。(2)Cb是一种易挥发且溶解度不大的气体，可通过

加热法去除溶液中溶解的Cb。加入KOH溶液“调pH”使KH(K)3)2转化为KIO3：KH(IO3)2

+KOH=2KIO3+H2O«(3)①电解法制备KQ时，H2O在阴极得到电子，发生还原反应：

2H2()+2e=2OH+H2t。②电解池中阳离子向阴极移动，即由电极a向电极b迁移，阳

离子交换膜只允许阳离子通过，故主要是K'通过阳离子交换膜。③根据工艺流程分析，KCICh

氧化法生成的。2有毒，且在调pH时加入KOH的量不易控制，另外，生成的KIO3中杂质

较多。

答案：(1)碘酸钾

(2)加热KC1KH(K)3)2+KOH=2KIO3+H2O(或HIO3+KOH=KK)3+H2O)

(3)①2H2。+2鼠=2OH-+H2t

②K*由a到b

③产生Cb易污染环境等

28解析：(l)SiHCb遇潮气发生反应生成(HSiOHO和HC1，即2SiHCl3+3H2O=(HSiO)2O

+6HCL(2)将己知热化学方程式依次编号为①、②，根据盖斯定律，由①X3+②，可得：

1

4SiHCh(g)=SiH4(g)+3SiCU(g)3X48kJ-mol-30kJ-mol'=+114kJ-mol(3)①

温度越高，反应越先达到平衡，根据图示，左侧曲线对应的温度为343K，343K时反应的平

衡转化率为22%。设开始时加入SiHCb的浓度为amol-L1-根据化学方程式和SiHCb的

平衡转化率知，达平衡时，SiHCb、SiH2cI2、SiCL的浓度分别为0.78amol«L\O.llwmol»L

r、O.Uamol・厂|，化学平衡常数锻当=0.02。②根据化学平衡移动原理并结合

(0.78a)/

该反应特点，及时分离出生成物可提高反应物的转化率。缩短反应达到平衡的时间，实质就

是提高反应速率，可采用加压的方式或选择更为高效的催化剂。③温度越高，反应速率越大，

a点所在曲线对应的温度高于b点所在曲线对应的温度，所以a点反应速率大于b点反应速

率。a点所在曲线达到平衡时，v正=。逆，即k,“25旧。3=%逆迷出2cLxSiCL,，从题图上可知

a点所在曲线平衡时SiHCh的转化率为22%，设投入SiHChymol，则根据三段式法得

2SiHCI3（g）=SiH2C12（g）+SiC14（g）

开始/moly00

转化/mol0.22y0.1ly0.1ly

平衡/mol0.78yO.lly0.1ly