2024年高中化学 专题2 化学反应速率与化学平衡 第三单元 化学平衡的移动教案 苏教版选修4

2024年高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第三单元化学平衡的移动教案苏教版选修4学校授课教师课时授课班级授课地点教具教学内容2024年高中化学专题2“化学反应速率与化学平衡”第三单元“化学平衡的移动”，以苏教版选修4教材为依据，主要包括以下内容：勒夏特列原理的学习与应用；化学平衡移动的内外因分析；化学平衡常数与浓度商的计算及其在平衡移动判断中的应用；可逆反应中各组分的浓度变化对平衡位置的影响；实际化学反应平衡移动的案例分析。教学内容紧贴教材，确保学生能够掌握化学平衡的基础知识，理解平衡移动的规律，并能够运用所学分析实际问题。核心素养目标分析本节课围绕“化学平衡的移动”主题，致力于提升学生的以下核心素养：

1.科学探究与思维：通过勒夏特列原理的探究，培养学生实验观察、数据分析的能力，发展逻辑推理与创新思维。

2.实践与应用：结合可逆反应的平衡移动案例分析，强化学生对化学平衡常数的应用，提升解决实际问题的能力。

3.知识整合与建模：使学生能够将化学平衡知识与已学的化学反应速率概念相整合，构建完整的化学平衡知识体系。

4.科学态度与社会责任：通过化学平衡移动规律的探讨，引导学生认识到化学反应在实际应用中的重要性，培养其科学态度和社会责任感。

5.沟通与交流：鼓励学生在小组讨论中积极表达个人观点，倾听他人意见，提升团队协作和沟通能力。

本节课的核心素养目标分析与新课改要求紧密结合，旨在培养学生的综合能力和科学素养，为学生的终身发展奠定基础。学习者分析1.学生已经掌握了相关知识：学生在前期学习中，已经了解了化学反应速率的概念、影响反应速率的因素，以及可逆反应的基本特征。此外，他们也对化学平衡的概念、平衡常数的表达式有了初步的认识。

2.学习兴趣、能力和学习风格：高中学生通常对实验现象和实际问题具有较强的兴趣，具备一定的观察、分析和解决问题的能力。他们的学习风格多样，有的擅长理论分析，有的喜欢通过实验探究来加深理解。

3.学生可能遇到的困难和挑战：在本章节的学习中，学生可能在对勒夏特列原理的理解和应用上遇到困难，尤其是在分析实际问题时，可能会感到困惑。此外，化学平衡常数与浓度商的计算及其应用也可能成为学生学习的难点。同时，对于平衡移动的内外因分析，学生可能难以将其与实际化学反应情境相结合，导致理解不够深入。

针对以上分析，教师在教学过程中应关注学生的个体差异，提供丰富的教学资源和策略，以帮助学生克服困难，提高学习效果。教学资源准备1.教材：

-确保每位学生都提前准备好苏教版选修4教材，以便在课堂上随时翻阅参考。

-提供与本节课相关的章节内容的学习指导，包括预习问题、重点知识点梳理和课后作业。

2.辅助材料：

-准备化学反应平衡移动的动态过程图解，帮助学生直观理解勒夏特列原理。

-收集和制作化学平衡常数与浓度商计算步骤的流程图，以便学生参考。

-搜集实际化学反应平衡移动的案例视频，如工业生产中的化学平衡控制，增强学生的实际应用感知。

-制作PPT课件，包含关键概念、公式、图表和问题讨论环节。

3.实验器材：

-根据教学需要，准备进行演示实验或学生分组实验的器材，如试管、烧瓶、温度计、气压计、滴定管等。

-确保实验器材的完整性，提前进行测试，以保证实验的顺利进行。

-准备实验所需的化学试剂，如氮氧化物、氢气、氧气、酸碱指示剂等，并确保其安全性和可靠性。

4.教室布置：

-根据教学内容和教学活动，将教室分为讲授课区域、小组讨论区、实验操作区。

-讲授课区域：配置多媒体教学设备，如投影仪、电脑等，以便展示PPT和视频资料。

-小组讨论区：将课桌椅重新排列，形成小组讨论的模式，便于学生进行合作学习。

-实验操作区：在教室或实验室的一角设置实验操作台，配备必要的实验器材和试剂，确保实验安全且便于教师监督。教学流程（一）课前准备（预计用时：5分钟）

学生预习：

发放预习材料，引导学生提前了解“化学平衡的移动”的学习内容，标记出有疑问或不懂的地方。

设计预习问题，如“化学平衡为什么会移动？”和“勒夏特列原理是如何描述平衡移动的？”，激发学生思考，为课堂学习化学平衡的移动内容做好准备。

教师备课：

深入研究教材，明确教学目标和重难点。

准备教学用具和多媒体资源，确保教学过程的顺利进行。

设计课堂互动环节，提高学生学习化学反应平衡移动的积极性。

（二）课堂导入（预计用时：3分钟）

激发兴趣：

提出问题或设置悬念，如“为什么在工业生产中需要控制化学平衡？”，引发学生的好奇心和求知欲，引导学生进入学习状态。

回顾旧知：

简要回顾上节课学习的化学反应速率和可逆反应的内容，帮助学生建立知识之间的联系。

提出问题，检查学生对旧知的掌握情况，为学习新课打下基础。

（三）新课呈现（预计用时：25分钟）

知识讲解：

清晰、准确地讲解勒夏特列原理和化学平衡的移动，结合实例帮助学生理解。

突出化学平衡常数与浓度商的计算重点，强调其在平衡移动判断中的应用难点，通过对比、归纳等方法帮助学生加深记忆。

互动探究：

设计小组讨论环节，让学生围绕“如何判断化学平衡的移动方向？”问题展开讨论，培养学生的合作精神和沟通能力。

鼓励学生提出自己的观点和疑问，引导学生深入思考，拓展思维。

技能训练：

设计实践活动或实验，让学生在实践中体验化学平衡知识的应用，提高实践能力。

在新课呈现结束后，对勒夏特列原理和化学平衡移动的知识点进行梳理和总结。

强调重点和难点，帮助学生形成完整的知识体系。

（四）巩固练习（预计用时：5分钟）

随堂练习：

随堂练习题，让学生在课堂上完成，检查学生对化学平衡移动知识的掌握情况。

鼓励学生相互讨论、互相帮助，共同解决问题。

错题订正：

针对学生在随堂练习中出现的错误，进行及时订正和讲解。

引导学生分析错误原因，避免类似错误再次发生。

（五）拓展延伸（预计用时：3分钟）

知识拓展：

介绍与化学平衡移动相关的拓展知识，如实际工业生产中的应用案例。

引导学生关注学科前沿动态，培养学生的创新意识和探索精神。

情感升华：

结合化学平衡移动内容，引导学生思考学科与生活的联系，培养学生的社会责任感。

鼓励学生分享学习心得和体会，增进师生之间的情感交流。

（六）课堂小结（预计用时：2分钟）

简要回顾本节课学习的化学平衡移动内容，强调重点和难点。

肯定学生的表现，鼓励他们继续努力。

布置作业：

根据本节课学习的内容，布置适量的课后作业，巩固学习效果。

提醒学生注意作业要求和时间安排，确保作业质量。知识点梳理1.化学平衡的移动

-勒夏特列原理：当系统处于化学平衡状态时，若某一条件发生变化，系统会自发调整，以减少这种变化对平衡状态的影响。

-平衡移动的内外因：内因为反应物和生成物的浓度变化，外因为温度、压力等条件的变化。

2.勒夏特列原理的应用

-判断化学平衡移动的方向：根据勒夏特列原理，分析改变条件后平衡移动的方向。

-化学平衡常数的应用：通过计算浓度商与平衡常数比较，判断平衡移动的方向。

3.化学平衡常数的计算

-平衡常数的表达式：对于一般化学反应aA+bB→cC+dD，平衡常数K=[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b。

-浓度商的计算：在给定反应物和生成物的浓度时，计算浓度商Qc，并与平衡常数比较，判断平衡移动的方向。

4.影响化学平衡移动的因素

-浓度：增加反应物浓度或减少生成物浓度，平衡向生成物方向移动；反之，平衡向反应物方向移动。

-温度：根据勒夏特列原理，放热反应温度升高，平衡向反应物方向移动；吸热反应温度升高，平衡向生成物方向移动。

-压力：对于有气体参与的反应，改变压力会影响平衡移动的方向。

5.实际化学反应平衡移动案例分析

-工业生产中的化学平衡控制：如合成氨工业、硫酸工业等，分析化学平衡移动在实际生产中的应用。

-生物体内的化学平衡：如血红蛋白与氧气的结合，分析生物体内化学平衡的调控机制。

6.可逆反应中各组分的浓度变化对平衡位置的影响

-根据勒夏特列原理，分析可逆反应中反应物和生成物浓度变化对平衡位置的影响。

-通过实际案例，了解如何通过改变反应物和生成物的浓度来控制化学平衡的位置。

7.本章节知识与其他章节的联系

-与化学反应速率章节的联系：化学平衡移动与反应速率之间存在关联，反应速率影响平衡建立的时间。

-与化学平衡常数章节的联系：化学平衡常数是判断平衡移动方向的重要依据。典型例题讲解例题1：计算平衡常数

已知反应方程式：2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)

在平衡时，SO2的浓度为0.1mol/L，O2的浓度为0.05mol/L，SO3的浓度为0.2mol/L。计算该反应的平衡常数K。

解答：

K=[SO3]^2/([SO2]^2[O2])

=(0.2mol/L)^2/((0.1mol/L)^2*(0.05mol/L))

=1600

例题2：判断平衡移动方向

对于反应：N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)

若初始浓度为N2为1mol/L，H2为3mol/L，NH3为0mol/L，计算浓度商Qc，并判断平衡移动的方向。

解答：

Qc=[NH3]^2/([N2][H2]^3)

=(0)^2/(1mol/L*(3mol/L)^3)

=0

由于Qc<K，平衡将向生成物方向移动。

例题3：影响平衡移动的因素

考虑反应：H2(g)+I2(g)→2HI(g)

当向反应体系中增加H2的浓度时，平衡会如何移动？为什么？

解答：

平衡将向生成物方向移动。因为增加H2的浓度会使反应物浓度增加，根据勒夏特列原理，系统会自发调整，减少这种变化对平衡状态的影响，因此平衡向生成物方向移动。

例题4：实际案例分析

工业生产中合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)

为了提高氨的产率，常常需要控制反应条件。如果反应温度升高，平衡会如何移动？为什么？

解答：

平衡将向反应物方向移动。合成氨反应是放热反应，根据勒夏特列原理，温度升高时，平衡会向吸热方向移动，即反应物方向，以减少温度的升高。

例题5：浓度变化对平衡位置的影响

考虑反应：Ca(OH)2(s)→Ca2+(aq)+2OH-(aq)

如果向溶液中加入少量Ca(OH)2固体，平衡会如何移动？

解答：

平衡将向生成物方向移动。加入Ca(OH)2固体会增加Ca2+和OH-的浓度，根据勒夏特列原理，平衡会向生成物方向移动，以减少这种浓度变化。

补充说明：

1.例题1展示了如何根据给定的浓度计算平衡常数。

2.例题2通过计算浓度商Qc，判断了平衡移动的方向。

3.例题3分析了浓度变化对平衡移动的影响。

4.例题4结合了实际工业反应，探讨了温度变化对平衡移动的影响。

5.例题5说明了固体物质对溶液中平衡位置的影响。教学反思与总结在这次关于化学平衡移动的教学中，我首先对自己的教学方法和策略进行了反思。我发现，通过设计小组讨论和实践活动，学生们对于勒夏特列原理的理解和应用有了明显的提升。他们能够通过讨论和实验，更好地理解化学平衡的移动，以及如何根据条件变化来判断平衡移动的方向。这让我认识到，激发学生的主动参与和思考是非常重要的，而不仅仅是单纯的讲解。

然而，我也发现了一些教学中的不足之处。比如，在讲解化学平衡常数的计算时，我发现有些学生对于公式的运用和计算方法掌握得不够熟练。这让我意识到，我需要更多地关注学生的个体差异，提供更多的辅导和练习机会，以帮助他们更好地理解和掌握这些知识点。

在教学总结方面，我对本节课的教学效果进行了客观评价。我发现，学生们在化学平衡移动的理解和应用方面取得了显著的进步。他们能够通过分析实际问题，判断平衡移动的方向，并且能够运用勒夏特列原理来解释这些现象。同时，我也注意到，学生们在小组讨论和实践活动中的积极参与和合作精神，这让我感到非常欣慰。

然而，我也意识到，教学中还存在一些问题需要改进。比如，在讲解化学平衡常数的计算时，我发现有些学生对于公式的运用和计算方法掌握得不够熟练。因此，我计划在未来的教学中，更多地关注学生的个体差异，提供更多的辅导和练习机会，以帮助他们更好地理解和掌握这些知识点。同时，我也计划在课堂教学中，更多地运用实例和案例分析，以增强学生的实践应用能力。教学评价与反馈1.课堂表现：学生在课堂上的参与度很高，积极回答问题，提出自己的想法和疑问。他们对于化学平衡移动的概念和勒夏特列原理的理解逐渐深入，能够将理论知识与实际问题相结合，展示出良好的学习效果。

2.小组讨论成果展示：在小组讨论环节，学生们积极参与讨论，互相交流观点和想法。他们通过讨论和合作，更好地理解了化学平衡的移动原理，并能够运用勒夏特列原理来解释和预测平衡移动的方向。展示环节中，每个小组都能够清晰地表达自己的观点，并提供具体的例子来支持他们的论点。

3.随堂测试：在随堂测试中，学生们表现出了对化学平衡移动知识的掌握程度。大部分学生能够正确回答问题，展示出对勒夏特列原理和化学平衡常数的理解。测试结果也反映出学生对化学反应平衡移动的实际应用能力有所提升，能够根据给定的条件判断平衡移动的方向。

4.实验活动：在实验活动中，学生们积极参与，动手操作实验器材，观察实验现象。他们通过实验活动更好地理解了化学平衡的移动原理，并能够将理论知识与实验结果相结合，进行实验数据的分析和解释。实验活动提高了学生的实践能力，培养了他们的观察力和实验技能。

5.教师评价与反馈：教师在课堂上对学生进行了积极评价，鼓励学生提出问题和表达自己的观点。对于学生在讨论和实验活动中的积极参与和合作精神，教师给予了肯定和表扬。同时，教师也指出了学生在化学平衡常数计算方面的不足，并提供了改进的建议和练习机会，以帮助