浙江温州十校2023至2024学年高二下学期6月期末联考化学试题附参考答案（解析）

PAGEPAGE1绝密★考试结束前2023学年第二学期温州十校期末联考高二年级化学学科试题考生须知：1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字．3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题纸．5．本卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32B11Fe56I127Cl35.5选择题部分一、单选题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列物质中，含有非极性共价键的离子晶体是A. B. C. D.2.化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A.用维生素C可作中毒的急救药是因为维生素C具有较强还原性B.氯气可用于自来水消毒是因为氯气有杀菌作用C.二氧化硫可用作食品添加剂起到漂白、防腐和抗氧化等作用D.碳化硅俗称金刚砂，碳原子与硅原子通过共价键连接，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料3.下列化学用语或图示表达正确的是A.四氯乙烯的空间填充模型：B.Fe的原子结构示意图：C.F的基态原子轨道表示式：D.用电子式表示的形成过程：4.下列关于元素及其化合物的说法不正确的是A.铝粉和的混合物可作为家庭厨卫管道疏通剂的主要成分B.钠在火焰上灼烧产生黄色火焰C.蒸干灼烧溶液，最终得到固体D.工业合成氨属于人工固氮5.火箭推进发生反应的化学方程式为：（中C、N元素的化合价相等），下列说法正确的是A.是氧化剂 B.氧化产物与还原产物之比为C.为极性分子 D.完全反应，转移电子数为6.下列实验装置或操作合理且能达到实验目的的是A.图1制取乙酸乙酯 B.图2测量的分解速率C.图3用于测定中和反应的反应热 D.图4用于研究不同催化剂对反应速率的影响7.下列反应的离子方程式正确的是A.向溶液中通入少量氯气：B.向稀硝酸中加入少量磁性氧化铁粉末：C.氟化物能预防龋齿的化学原因：D.向溶液中通入少量二氧化碳：2+CO2+H2O→2+8.下列说法不正确的是A.高密度聚乙烯的支链少，链之间的作用力较大，软化温度和密度较高B.少量硫酸钠可以促进蛋白质的溶解，但浓度增大又会降低蛋白质的溶解度C.酰胺在酸或碱存在并加热条件下可以发生水解，均有盐生成D.酚醛树脂由苯酚和甲醛通过加聚反应得到，可用作绝缘隔热等材料9.科学家以可再生碳资源木质素为原料合成姜油酮的过程如图所示，下列说法正确的是A.香兰素的分子式为B.脱氢姜酮与足量溴水反应，最多可消耗C.脱氢姜酮分子中含有的键数目为D.姜油酮能发生加成、缩聚、消去等反应10.常用于抗酸、治疗慢性胃炎．它所含的五种主族元素位于三个短周期，基态R原子的价层电子排布式为，R和W位于同主族，Y的最高价氧化物对应的水化物和其最简单氢化物能反应生成离子化合物，Z的周期序数和主族序数相等．下列叙述正确的是A.元素电负性： B.简单离子半径：C.最简单氢化物的沸点： D.、的VSEPR模型为三角锥形11.根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是材料组成和结构变化性能变化A生铁减少含碳量延展性减弱B玻璃加入钴离子光学性能变化，玻璃呈现颜色C石墨烯碳环上接入羟基和羧基亲水能力提高D液态油脂催化加氢抗氧化性提高A.A B.B C.C D.D12.利用电化学方法富集海水中的锂，其工作原理如下图所示．工作步骤如下：①向所在腔室通入海水，启动电源1，使海水中的进入而形成；②关闭电源1和海水通道，启动电源2，同时向电极2上通入空气．下列说法正确的是A.上述过程中，电极1和电极2分别作阴极和阳极B.启动电源1时，阴极上的电极反应：C.腔室2中通过阳离子交换膜从左向右移动D.工作时电极1附近和电极2附近溶液的pH均增大13.CuCl是白色难溶于水的化合物，溶于较浓盐酸时生成，其盐酸溶液能吸收CO，形成，其结构为：，此物质可以定量吸收CO，也能吸收O2、PH3、C2H2等气体。下列说法正确的是A.由结构可知，原子不满足8电子稳定结构B.测定混合气体和中的含量时，应先用的盐酸溶液吸收C.中的化合价为，配位数为4D.用与溶液制备时，反应体系中先加入浓盐酸后期再加水稀释可提高产率14.催化剂在反应中能够改变反应历程，即改变反应速率．在催化剂（）上还原NO生成和的路径，各基元反应及其活化能如图所示．下列说法正确的是A.生成各基元反应中，N元素均被还原B.生成的总反应方程式为C.决定NO生成速率的基元反应为D.在催化剂上，NO被还原为比还原为更容易15.下，、和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含水样、含水样。已知：①为砖红色沉淀；②相同条件下溶解度大于；③时，，。（代表、或）下列说法错误的是A.曲线②为沉淀溶解平衡曲线B.滴定过程中，当观察到有稳定的砖红色沉淀产生，即为终点C.反应的平衡常数D.的16.实验探究是化学学习的方法之一．下列实验操作、现象和实验结论都正确的是选项实验操作现象实验结论A在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热烧瓶中有红棕色气体产生木炭具有还原性，能还原B将铜丝与浓硫酸反应产生的气体通入紫色石蕊溶液中石蕊溶液先变红后褪色气体具有漂白性C向溶液中加入溶液，振荡后再加入4滴溶液溶液红色变深增大反应物浓度，平衡向正方向移动D向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液溶液变浑浊酸性：盐酸碳酸硅酸A.A B.B C.C D.D非选择题部分二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17.硼化合物在工农业和医药方面用途广泛．请回答：（1）分子的空间结构（以B为中心）名称是________，硼原子的杂化轨道类型是________。的水溶液呈酸性的原因是（用电离方程式表示）_____________。（2）Li、Be、B在元素周期表上处于相邻位置，正确的是________。A.基态原子半径： B.电负性：C.第一电离能： D.Li、Be在周期表的s区（3）氮化硼（BN）晶体有多种结构．六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，质地软，可作润滑剂。立方相氮化硼与金刚石相似，是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构及晶胞如图所示。①石墨能导电，六方相氮化硼结构与石墨相似却不导电，原因是________________。②立方相氮化硼晶胞边长为apm，代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为________。18.工业上用黄铁矿为原料制备硫酸的流程如图所示：请回答：（1）已知阴离子达到稳定结构，则的电子式为________。（2）步骤①产生的低浓度的可以在炉内添加通过步骤⑤脱除，写出反应方程式________________。（3）室温下，为液体，为气体。熔点高于原因________________。（4）下列说法正确是________。A．硫酸属于化工生产中的精细化学品B．步骤③，吸收设备中填充瓷环可提高吸收率C．焦硫酸具有强氧化性D．硫酸工业尾气任意排放会造成臭氧层空洞E．和都属于酸性氧化物，通到溶液中都会产生白色沉淀（5）也可用表示，其对应的盐是重要的化工试剂，推测焦硫酸钠水溶液呈________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），用离子方程式表明原因____________。19.2023年9月杭州亚运会开幕式首次使用废碳再生的绿色甲醇作为主火炬塔燃料，实现循环内的零排放，助力打造首届碳中和亚运会。在加氢合成甲醇的体系中，同时存在以下反应：反应ⅰ：反应ⅱ：（1）反应ⅲ：的________。（2）在加氢合成甲醇的体系中，下列说法不正确的是________（填序号）。A.体系达平衡后，若压缩体积，反应ⅰ平衡正向移动，反应ⅱ平衡不移动B.若气体的平均相对分子质量不变，说明反应ⅰ、ⅱ都已达平衡C.若在绝热恒容容器，反应ⅰ的平衡常数K保持不变，说明反应ⅰ、ⅱ都已达平衡D.选用合适的催化剂可以提高甲醇在单位时间内的产量（3）某温度下，向容积恒为1L的密闭容器中通入和，后体系达到平衡，此时的转化率为，的选择性为。已知：的选择性：①内的平均消耗速率________。②反应ⅰ的平衡常数________．（写出计算式即可）。（4）维持压强、投料比和反应时间不变，将和按一定流速通过反应器，的转化率和甲醇的选择性随温度变化的关系如图所示。已知催化剂活性随温度影响变化不大，结合反应ⅰ和反应ⅱ，分析下列问题：①甲醇的选择性随温度升高而下降的原因________________；②的转化率随温度升高也下降的可能原因是________________。（5）一种基于铜基金属簇催化剂电催化还原制备甲醇的装置如下图所示。b电极生成的电极反应式为________________。20.亚硝酰氯（）是一种黄色气体，熔点为，沸点为，常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，可由NO与在通常条件下反应得到。某实验小组设计实验制备并测定产品中的含量。步骤1．制备按如图所示装置进行实验（夹持装置略）。已知：①②③④步骤2．含量的测定（假设杂质不参与反应）①取5.00g三颈烧瓶中所得产物溶于适量氢氧化钠溶液中，然后加入一定量稀硫酸和KI，并通入足量，将NO全部赶出，最后将溶液稀释至500.00mL；②取上述所得溶液，用淀粉作指示剂，用标准溶液滴定至终点，最终消耗标准溶液的体积为。回答下列问题：（1）装置B中盛放碱石灰的仪器名称为________________；装置A中发生反应的离子方程式为________________。（2）仪器连接的顺序为________，________（仪器可重复使用）；装置C中所盛试剂的名称是________；若装置B中压强过大，可以观察到的现象是________________。（3）实验时，待装置B中三颈烧瓶内充满黄绿色气体时，再将NO通入三颈烧瓶中，这样做的目的是________________。（4）实验测得产品中的含量为________%（保留一位小数）。21.布噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物。它的工业合成路线如下：已知：①②③（1）写出B的结构简式________________。（2）下列说法正确的是________。A.布噁布洛芬的分子式是B.化合物D既可以和强酸反应又可以和强碱反应C.化合物A生成化合物B属于取代反应D.化合物C可以和溶液发生显色反应（3）写出化合物F和氢氧化钠溶液发生反应1）的化学方程式________________。（4）写出化合物B同时符合下列条件的同分异构体的结构简式________________。谱和IR谱检测表明：分子中含有苯环，有3种不同化学环境的氢，且有和的结构（5）以苯酚和乙烯为原料合成化合物A________________。PAGEPAGE12023学年第二学期温州十校期末联考高二年级化学学科参考答案考生须知：1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字．3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题纸．5．本卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32B11Fe56I127Cl35.5选择题部分一、单选题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列物质中，含有非极性共价键的离子晶体是A. B. C. D.【答案】D【解析】【详解】A．是只含离子键的离子晶体，A错误；B．有非极性共价键和极性共价键的共价晶体，B错误；C．含有极性共价键的离子晶体，C错误；D．含有非极性共价键的离子晶体，D正确；故选D。2.化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A.用维生素C可作中毒的急救药是因为维生素C具有较强还原性B.氯气可用于自来水消毒是因为氯气有杀菌作用C.二氧化硫可用作食品添加剂起到漂白、防腐和抗氧化等作用D.碳化硅俗称金刚砂，碳原子与硅原子通过共价键连接，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料【答案】B【解析】【分析】综合考查学生基本化学素养，熟悉各种化学知识与生活的联系，学以致用【详解】A．NaNO2具有较强的氧化性，可以氧化血红蛋白中的亚铁离子，维生素可以将Fe3+还原为Fe2+，利用了维生素C的还原性，故A正确；B．氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能起到杀菌作用，氯气常用于自来水消毒，故B错误；C．二氧化硫具有漂白性，可用作食品添加剂并起到漂白作用，二氧化硫能杀死细菌、具有还原性，可用于防腐和抗氧化等作用，故C正确；D．金刚砂是碳化硅的俗称，晶体中碳原子与硅原子通过共价单键连接，共价键能大，具有很大的硬度，可用作砂纸和砂轮的磨料，故D正确；故答案选B。【点睛】掌握生活中常见化学反应原理3.下列化学用语或图示表达正确的是A.四氯乙烯的空间填充模型：B.Fe的原子结构示意图：C.F的基态原子轨道表示式：D.用电子式表示的形成过程：【答案】B【解析】【详解】A．四氟乙烯为6原子共面结构，且F原子比C原子体积略小，A错误；B．Fe是26号元素，Fe的原子结构示意图：，B正确；C．F是9号元素，基态原子轨道表示式为：，C错误；D．用电子式表示MgCl2形成过程：，D错误；故答案选B。4.下列关于元素及其化合物的说法不正确的是A.铝粉和的混合物可作为家庭厨卫管道疏通剂的主要成分B.钠在火焰上灼烧产生黄色火焰C.蒸干灼烧溶液，最终得到固体D.工业合成氨属于人工固氮【答案】C【解析】【详解】A．利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通，故A正确；B．钠元素的焰色反应为黄色，所以钠在空气中燃烧火焰的颜色是黄色，故B正确；C．氯化铁溶液蒸干并灼烧，加热蒸干过程中，氯化铁水解生成氢氧化铁和盐酸，盐酸有挥发性，加热能促进氯化铁的水解，所以蒸干得到的固体是氢氧化铁，灼烧固体时，氢氧化铁分解生成氧化铁和水，故C错误；D．工业合成氨是N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故D正确；故选C。5.火箭推进发生反应的化学方程式为：（中C、N元素的化合价相等），下列说法正确的是A.是氧化剂 B.氧化产物与还原产物之比为C.为极性分子 D.完全反应，转移电子数为【答案】D【解析】【分析】中H元素的化合价为+1价，C、N元素的化合价相等，则C、N元素的化合价都为-2价，反应中C元素的化合价由-2价升至+4价，中N元素的化合价由-2价升至0价，中N元素的化合价由+4价降低至0价，则是氧化剂、是还原剂，结合得失电子守恒和原子守恒，氧化产物(2molCO2和1molN2)与还原产物(2molN2)物质的量之比为3∶2；【详解】A．据分析，为还原剂，A错误；B．据分析，氧化产物与还原产物之比为，B错误；C．的结构式为O=C=O，呈直线形，则二氧化碳分子中正负电荷重心重叠、为非极性分子，C错误；D．该反应的氧化剂是，中N元素的化合价由+4价降低至0价，按得失电子守恒，完全反应，转移电子数为，D正确；故选D。6.下列实验装置或操作合理且能达到实验目的的是A.图1制取乙酸乙酯 B.图2测量的分解速率C.图3用于测定中和反应的反应热 D.图4用于研究不同催化剂对反应速率的影响【答案】C【解析】【详解】A．导管应该在饱和Na2CO3的液面上，A错误；B．长颈漏斗应液封，否则产彺的氧气会通过长颈漏斗逸出，B错误；C．中和反应反应热能达到实验目的，C正确；D．双氧水的浓度不同，不能用于研究不同催化剂对反应速率的影响，D错误；故选C。7.下列反应的离子方程式正确的是A.向溶液中通入少量氯气：B.向稀硝酸中加入少量磁性氧化铁粉末：C.氟化物能预防龋齿的化学原因：D.向溶液中通入少量二氧化碳：2+CO2+H2O→2+【答案】C【解析】【详解】A．少量氯气则继续与H+反应，A错误；B．向稀硝酸中加入少量磁性氧化铁粉末只生成三价铁：，B错误；C．氟化物能预防龋齿的化学原因：，C正确；D．电离出H+能力：羧基>H2CO3>酚羟基>，向溶液中通入少量发生反应：+CO2+H2O→+，D错误；故选C。8.下列说法不正确的是A.高密度聚乙烯的支链少，链之间的作用力较大，软化温度和密度较高B.少量硫酸钠可以促进蛋白质的溶解，但浓度增大又会降低蛋白质的溶解度C.酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可以发生水解，均有盐生成D.酚醛树脂由苯酚和甲醛通过加聚反应得到，可用作绝缘隔热等材料【答案】D【解析】【详解】A．高分子链之间的作用力与链的长短有关，高分子链越长，高分子相对分子质量越大，分子间作用力越大，高密度聚乙烯的支链少，链之间的作用力较大，软化温度和密度较高，A正确；B．少量的可溶性盐如硫酸钠能促进蛋白质的溶解，但当这些盐在蛋白质溶液中达到一定浓度时，反而使蛋白质的溶解度降低而使其从溶液中析出，B正确；C．酰胺在酸性条件下水解生成相应的羧酸和氯化铵，在碱性条件下生成羧酸钠和氨气，均有盐生成，C正确；D．酚醛树脂是苯酚和甲醛在酸或碱的催化下相互缩合，发生缩聚反应得到的，可用作绝缘隔热材料，D错误；故选D。9.科学家以可再生碳资源木质素为原料合成姜油酮的过程如图所示，下列说法正确的是A.香兰素的分子式为B.脱氢姜酮与足量溴水反应，最多可消耗C.脱氢姜酮分子中含有的键数目为D.姜油酮能发生加成、缩聚、消去等反应【答案】B【解析】【详解】A．香兰素的分子式为，A错误；B．脱氢姜酮羟基邻位和碳碳双键可与溴水反应，最多可消耗，B正确；C．脱氢姜酮分子中含有的σ键数目为，C错误；D．姜油酮含苯环，羟基，醚键，羰基，能发生加成，但苯环上酚羟基的邻位对位上只剩余1个H，故不能发生缩聚反应，所含官能团不能发生消去反应，D错误；故选B。10.常用于抗酸、治疗慢性胃炎．它所含的五种主族元素位于三个短周期，基态R原子的价层电子排布式为，R和W位于同主族，Y的最高价氧化物对应的水化物和其最简单氢化物能反应生成离子化合物，Z的周期序数和主族序数相等．下列叙述正确的是A.元素电负性： B.简单离子半径：C.最简单氢化物的沸点： D.、的VSEPR模型为三角锥形【答案】A【解析】【分析】R原子的价层电子排布式为，n=2，所以R原子的价层电子排布式为，R为O，R和W位于同主族，W为S，Y的最高价氧化物对应的水化物和其最简单氢化物能反应生成离子化合物，所以Y为N，Z的周期序数和主族序数相等，所以Z为Al，根据且五种元素位于三个短周期，可推测，X为H，据此分析解题。【详解】A．R为O，Y为N，元素电负性：R>Y，故A正确；B．Z为Al，R为O，Y为N，简单离子分别为Al3+，O2-，N3-，具有相同核外电子数的离子，核电荷数越大，半径越小，离子半径：N3->O2->Al3+，简单离子半径：，故B错误；C．W为S，Y为N，电负性大小为N>S，最简单氢化物的沸点：Y>W，故C错误；D．NH3的VSEPR模型为四面体，故D错误；故答案选A。11.根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是材料组成和结构变化性能变化A生铁减少含碳量延展性减弱B玻璃加入钴离子光学性能变化，玻璃呈现颜色C石墨烯碳环上接入羟基和羧基亲水能力提高D液态油脂催化加氢抗氧化性提高A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．铁中加入碳会使金属延展性降低，硬度增强，故减少含碳量会使延展性增强，A错误；B．玻璃中加入钴离子，改变玻璃的光学性能，使其呈现颜色为蓝色，B正确；C．羟基、羧基均为亲水基团，碳环上接入羟基和羧基使得其亲水能力提高，C正确；D．液态油脂内含有碳碳双键，易被氧化，催化加氢后，双键消失，抗氧化性增强，D正确；故答案选A。12.利用电化学方法富集海水中的锂，其工作原理如下图所示．工作步骤如下：①向所在腔室通入海水，启动电源1，使海水中的进入而形成；②关闭电源1和海水通道，启动电源2，同时向电极2上通入空气．下列说法正确的是A.上述过程中，电极1和电极2分别作阴极和阳极B.启动电源1时，阴极上的电极反应：C.腔室2中通过阳离子交换膜从左向右移动D.工作时电极1附近和电极2附近溶液的pH均增大【答案】B【解析】【分析】由图可知，该电化学系统工作时，先通入海水，启动电源1，形成LixMn2O4，Mn元素化合价降低得电子，故二氧化锰电极为阴极，电极反应式为2MnO2+xe-+xLi+=LixMn2O4，惰性电极1为阳极，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，关闭电源1和海水通道，启动电源2，LixMn2O4转化为MnO2，二氧化锰电极为阳极，电极反应式为LixMn2O4+xe-=2MnO2+xLi+，惰性电极2为阴极，氧气得电子，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，据此作答。【详解】A．由分析可知，上述过程中，电极1和电极2分别作阳极和阴极，A错误；B．由分析可知，启动电源1时，阴极上的电极反应：，B正确；C．由分析可知，启动电源2，MnO2电极为阳极，惰性电极2为阴极，则腔室2中Li+通过阳离子交换膜从阳极移向阴极即从右向左移动，C错误；D．由分析可知，工作时惰性电极1为阳极，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，即电极1附近pH碱性，惰性电极2为阴极，氧气得电子，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，即电极2附近溶液的pH增大，D错误；故答案为：B。13.CuCl是白色难溶于水的化合物，溶于较浓盐酸时生成，其盐酸溶液能吸收CO，形成，其结构为：，此物质可以定量吸收CO，也能吸收O2、PH3、C2H2等气体。下列说法正确的是A.由结构可知，原子不满足8电子稳定结构B.测定混合气体和中的含量时，应先用的盐酸溶液吸收C.中的化合价为，配位数为4D.用与溶液制备时，反应体系中先加入浓盐酸后期再加水稀释可提高产率【答案】D【解析】【详解】A．由结构可知，原子与中心原子Cu形成一个共价键，一个配位键，故满足8电子稳定结构，故A错误；B．测定混合气体和中的含量时，用的盐酸溶液吸收，也能吸收O2，故B错误；C．中的化合价为，配位数为4，故C错误；D．用与溶液制备时，反应体系中先加入浓盐酸，可抑制盐的水解，后期再加水稀释可提高产率，故D正确。答案为D。14.催化剂在反应中能够改变反应历程，即改变反应速率．在催化剂（）上还原NO生成和的路径，各基元反应及其活化能如图所示．下列说法正确的是A.生成各基元反应中，N元素均被还原B.生成的总反应方程式为C.决定NO生成速率的基元反应为D.在催化剂上，NO被还原为比还原为更容易【答案】A【解析】【详解】A．NO生成的各基元反应中，N元素化合价由+2逐渐降低为-3，N元素均被还原，A正确；B．生成的总反应方程式为，B错误；C．基元反应的活化能最大，相同条件下反应速率最慢，决定生成的反应速率，C错误；D．在催化剂上，NO被还原成的活化能明显大于其被还原成的活化能，故在催化剂作用下，更容易被还原为，D错误；故选A。15.下，、和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含水样、含水样。已知：①为砖红色沉淀；②相同条件下溶解度大于；③时，，。（代表、或）下列说法错误的是A.曲线②为沉淀溶解平衡曲线B.滴定过程中，当观察到有稳定的砖红色沉淀产生，即为终点C.反应的平衡常数D.的【答案】D【解析】【分析】由于AgCl和AgBr中阴、阳离子个数比均为1：1，即两者图象平行，所以①代表Ag2CrO4，由于相同条件下，AgCl溶解度大于AgBr，即Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，所以②代表AgCl，则③代表AgBr，根据①上的点（2.0，7.7），可求得Ksp(Ag2CrO4)=(10-2)2×10-7.7=10-11.7，根据②上的点（2.0，7.7），可求得Ksp(AgCl)=10-2×10-7.7=10-9.7，根据③上的点（6.1，6.1），可求得Ksp(AgBr)=10-6.1×10-6.1=10-12.2。【详解】A．由分析得，曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线，故A正确；B．Ag2CrO4为砖红色沉淀，滴定过程中，当观察到有稳定的砖红色沉淀产生，即为终点，故B正确；C．反应Ag2CrO4+H+⇌2Ag++的平衡常数K==10-5.2，故C正确；D．由以上分析可知，AgBr的Ksp=10-12.2，故D错误；故选D。16.实验探究是化学学习的方法之一．下列实验操作、现象和实验结论都正确的是选项实验操作现象实验结论A在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热烧瓶中有红棕色气体产生木炭具有还原性，能还原B将铜丝与浓硫酸反应产生的气体通入紫色石蕊溶液中石蕊溶液先变红后褪色气体具有漂白性C向溶液中加入溶液，振荡后再加入4滴溶液溶液红色变深增大反应物浓度，平衡向正方向移动D向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液溶液变浑浊酸性：盐酸碳酸硅酸A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．硝酸受热易分解，加热过程中浓硝酸可直接分解出红棕色气体二氧化氮，A错误；B．气体具有漂白性，但不能使指示剂褪色，B错误；C．向溶液中加入溶液，发生反应：，再加入溶液，溶液红色变深，说明增大反应物浓度，平衡向正方向移动，C正确；D．浓盐酸易挥发，挥发出的HCl气体可进入硅酸钠溶液中，与硅酸钠反应形成硅酸沉淀，无法比较碳酸与硅酸酸性强弱，D错误；答案选C。非选择题部分二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17.硼化合物在工农业和医药方面用途广泛．请回答：（1）分子的空间结构（以B为中心）名称是________，硼原子的杂化轨道类型是________。的水溶液呈酸性的原因是（用电离方程式表示）_____________。（2）Li、Be、B在元素周期表上处于相邻位置，正确的是________。A.基态原子半径： B.电负性：C.第一电离能： D.Li、Be在周期表的s区（3）氮化硼（BN）晶体有多种结构．六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，质地软，可作润滑剂。立方相氮化硼与金刚石相似，是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构及晶胞如图所示。①石墨能导电，六方相氮化硼结构与石墨相似却不导电，原因是________________。②立方相氮化硼晶胞边长为apm，代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为________。【答案】（1）①.平面三角形②.杂化③.（2）BD（3）①.六方相氮化硼中没有自由移动电子，不可以导电②.【解析】【小问1详解】B有3个价电子，分别与O形成3个共价键，价层电子对数为3+0=3，空间结构为平面三角形，中心原子B杂化轨道类型为sp2杂化；B(OH)3的水溶液呈酸性的原因是；【小问2详解】A．Li、Be、B在元素周期表上处于相邻位置，电子层数相同，原子序数越小，半径越大，故基态原子半径：Li>Be>B，A错误；B．同周期元素，随原子序数增大，电负性依次增大，故电负性B>Be>Li，B正确；C．同周期元素，随原子序数增大，第一电离能依次增大，但第ⅡA族的Be基态价电子排布为2s2，为全满结构，不易失电子，第一电离能大于ⅢA族的B，则第一电离能：Be>B>Li，C错误；D．第ⅠA族和第ⅡA族在周期表的s区，D正确；故答案为BD；【小问3详解】六方相氮化硼结构与石墨相似却不导电，原因是六方相氮化硼中没有自由移动电子，不可以导电；立方相氮化硼晶胞中含有4个B原子，个N原子；故密度为。18.工业上用黄铁矿为原料制备硫酸的流程如图所示：请回答：（1）已知的阴离子达到稳定结构，则的电子式为________。（2）步骤①产生的低浓度的可以在炉内添加通过步骤⑤脱除，写出反应方程式________________。（3）室温下，为液体，为气体。熔点高于的原因________________。（4）下列说法正确的是________。A．硫酸属于化工生产中的精细化学品B．步骤③，吸收设备中填充瓷环可提高吸收率C．焦硫酸具有强氧化性D．硫酸工业尾气任意排放会造成臭氧层空洞E．和都属于酸性氧化物，通到溶液中都会产生白色沉淀（5）也可用表示，其对应的盐是重要的化工试剂，推测焦硫酸钠水溶液呈________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），用离子方程式表明原因____________。【答案】（1）（2）（3）相对分子质量大，分子间作用力强，故熔点高（4）BC（5）①.酸性②.【解析】【分析】由黄铁矿高温灼烧生成二氧化硫，再催化氧化生成三氧化硫，用浓硫酸吸收后，再经过处理得到浓硫酸，以此解题。【小问1详解】由于阴离子达到稳定结构，则FeS2的电子式为：；【小问2详解】可以在炉内添加通过步骤⑤脱除，而且可以被氧化，反应方程式为：【小问3详解】二氧化硫和三氧化硫都是分子晶体，三氧化硫分子量大，分子间作用力大，故熔点高；【小问4详解】A．精细化工产品(即精细化学品)是指那些具有特定的应用功能，技术密集，商品性强，产品附加值较高的化工产品，硫酸不属于技术密集的产品，故不属于精细化学品；故A错误；B．吸收设备中填充瓷环可以增大接触面积，可提高SO3吸收率，故B正确；C．焦硫酸为分子式为H2S2O7，从组成上分析，焦硫酸是由等物质的量的三氧化硫和纯硫酸化合而成，焦硫酸具有比浓硫酸更强的氧化性，故C正确；D．含氟的卤代烃能破坏臭氧层，引起臭氧层空洞，故D错误；E．和都属于酸性氧化物，通到溶液中，只有会产生白色沉淀而不能，不能用弱酸制强酸，E错误；故答案为：BC。【小问5详解】焦硫酸钠与水反应生成硫酸氢钠，溶液呈酸性，离子方程式，所以焦硫酸钠水溶液呈酸性；19.2023年9月杭州亚运会开幕式首次使用废碳再生的绿色甲醇作为主火炬塔燃料，实现循环内的零排放，助力打造首届碳中和亚运会。在加氢合成甲醇的体系中，同时存在以下反应：反应ⅰ：反应ⅱ：（1）反应ⅲ：的________。（2）在加氢合成甲醇的体系中，下列说法不正确的是________（填序号）。A.体系达平衡后，若压缩体积，反应ⅰ平衡正向移动，反应ⅱ平衡不移动B.若气体的平均相对分子质量不变，说明反应ⅰ、ⅱ都已达平衡C.若在绝热恒容容器，反应ⅰ的平衡常数K保持不变，说明反应ⅰ、ⅱ都已达平衡D.选用合适的催化剂可以提高甲醇在单位时间内的产量（3）某温度下，向容积恒为1L的密闭容器中通入和，后体系达到平衡，此时的转化率为，的选择性为。已知：的选择性：①内的平均消耗速率________。②反应ⅰ的平衡常数________．（写出计算式即可）。（4）维持压强、投料比和反应时间不变，将和按一定流速通过反应器，的转化率和甲醇的选择性随温度变化的关系如图所示。已知催化剂活性随温度影响变化不大，结合反应ⅰ和反应ⅱ，分析下列问题：①甲醇的选择性随温度升高而下降的原因________________；②的转化率随温度升高也下降的可能原因是________________。（5）一种基于铜基金属簇催化剂电催化还原制备甲醇的装置如下图所示。b电极生成的电极反应式为________________。【答案】（1）（2）A（3）①.②.（4）①.反应ⅰ为放热反应，反应ⅱ为吸热反应，温度升高反应ⅰ平衡逆向移动，反应ⅱ平衡正向移动②.温度升高对反应ⅰ中转化率降低的影响大于对反应ⅱ中转化率升高的影响（5）【解析】【分析】利用盖斯定律将ⅰ-ⅱ=iii，即可计算出△H3的数值。绝热恒容容器，反应未达平衡时能量的变化使得体系温度变化，只有达到平衡时体系温度不变，平衡常数不变。，反应涉及到的都是气体，气体的总质量不变；反应i是气体体积减小的反应，反应ii是气体体积不变的反应，则气体的总物质的量是个变化的量，所以M是个变化的量，当M不变时反应达到了平衡，所以气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应体系已达平衡。【小问1详解】根据盖斯定律ⅰ-ⅱ=iii，△H3=△H1-△H2=-48.7kJ/mol-(+41kJ/mol)=-89.7kJ/mol；故答案为：-89.7k/mol；【小问2详解】A．体系达平衡后，若压缩体积，相当于增大压强，则反应i平衡正向移动，会使反应i中CO2和H2量减小，H2O量增大，反应ii的化学平衡逆向移动，A错误；B．根据质量守恒，混合气体的质量不变，反应i是气体体积减小的反应，反应ii是气体体积不变的反应，则气体的总物质的量随着反应进行减小，气体的平均相对分子质量增大，当气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应体系已达平衡，B正确；C．绝热恒容容器，反应未达平衡时能量的变化使得体系温度变化，只有达到平衡时体系温度不变，平衡常数不变。绝热恒容容器，当反应ⅰ的平衡常数K保持不变说明反应ⅰ、ⅱ都已达平衡，C正确；D．选用合适的催化剂可以加快反应速率，从而提高CH3OH在单位时间内的产量，D正确；故答案为：A；【小问3详解】①0~10min，CO2的转化率为20%，则△n(CO2)=1mol×20%=0.2mol，用CO2表示0~10min内平均反应速率v(CO2)=；②某温度下，向容积为1L的密闭容器中通入1molCO2(g)和5molH2(g)，10min后体系达到平衡，此时CO2的转化率为20%，则消耗的n(CO2)=1mol×20%=0.2mol，CH3OH的选择性为50%，则转化为CH3OH的n(CO2)=0.2mol×50%=0.1mol。平衡时n(CO2)=01-0.2=0.8mol，n(H2)=5mol-0.4mol=4.6mol，n(CH3OH)=0.1mol，n(H2O)=0.2mol，容器容积为1L，c(CO2)=0.8mol/L，c(H2)=4.6mol/L，c(CH3OH)=0.1mol/L，c(H2O)=0.2mol/L，反应i的平衡常数K=；【小问4详解】反应i为放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，反应ii为吸热反应，升高温度平衡正向移动，所以甲醇的选择性随温度升高而下降；反应i为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，二氧化碳的转化率降低，反应ii为吸热反应，升高温度平衡正向移动，二氧化碳的转化率上升，但温度升高对反应i中二氧化碳的转化率降低的影响大于反应ii中二氧化碳的转化率的促进作用，所以二氧化碳的转化率随温度升高也在下降；【小问5详解】B极是阴极，发生还原反应，CO2在酸性条件下得电子生成甲醇，电极反应式为：。20.亚硝酰氯（）是一种黄色气体，熔点为，沸点为，常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，可由NO与在通常条件下反应得到。某实验小组设计实验制备并测定产品中的含量。步骤1．制备按如图所示装置进行实验（夹持装置略）。已知：①②③④步骤2．含量的测定（假设杂质不参与反应）①取5.00g三颈烧瓶中所得产物溶于适量氢氧化钠溶液中，然后加入一定量稀硫酸和KI，并通入足量，将NO全部赶出，最后将溶液稀释至500.00mL；②取上述所得溶液，用淀粉作指示剂，用标准溶液滴定至终点，最终消耗标准溶液的体积为。回答下列问题：（1）装置B中盛放碱石灰的仪器名称为________________；装置A中发生反应的离子方程式为________________。（2）仪器连接的顺序为________，________（仪器可重复使用）；装置C中所盛试剂的名称是________；若装置B中压强过大，可以观察到的现象是________________。（3）实验时，待装置B中三颈烧瓶内充满黄绿色气体时，再将NO通入三颈烧瓶中，这样做的目的是________________。（4）实验测得产品中的含量为________%（保留一位小数）。【答案】（1）①.球形干燥管②.（2）①.②.③.饱和的溶液④.长颈漏斗液面上升（3）排尽装置内的空气，防止NO被氧化（4）78.6【解析】【分析】KMnO4具有氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl2，A中离子反应方程式为：