安徽江南十校2023至2024学年高二下学期5月联考化学试题附参考答案（解析）

PAGEPAGE12024届“江南十校”高二年级联考化学（A卷）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23Si28Cl35.5Ga70一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共42分）1．冰天雪地也是金山银山。习近平总书记高度重视冰雪事业发展，多次作出重要论述和重大部署。下列有关说法错误的是（）A．，B．冰雪资源中只含有水分子，没有其他物质C．冰雪资源可以与其他资源融合，用于开发新能源D．合理利用冰雪资源有利于可持续发展2．下列说法正确的是（）A．俗称赤血盐，实验室中常用于检验，晶体中的化学键有离子键、金属键、配位键、共价键B．超分子具有分子识别与自组装的特征，“杯酚”分离和这个案例体现了超分子具有自组装这个重要特征C．甲烷水合物（）因外观像冰遇火即燃，被称作“可燃冰”，其中与之间存在氢键D．2024年3月，星舰重返大气层时，船体被呈微微红光的高温等离子体包裹。等离子体是由阳离子、中性粒子、自由电子等多种不同性质的粒子所组成的电中性物质3．下列生产生活中的事实合理及解释正确的是（）A．合成氨选择铁触媒做催化剂，因为铁触媒能加快反应速率，提高反应物的平衡转化率B．红酒中添加少量的，因为添加少量的可以起到杀菌和抗氧化的作用C．用和制作泡沫灭火器，因为和可以相互促进水解，生成大量气体和泡沫，隔离氧气D．草木灰与铵态氮肥宜混合使用，因为可以同时补充钾元素和氮元素，起到复合肥的作用4．下列实验设计中，对现象的描述和解释均正确的是（）选项实验设计现象解释A用50mL注射器吸入20mL和混合气体，将细管端用胶塞塞紧，推动活塞压缩气体气体的颜色先变浅又逐渐变深压强增大，平衡先逆向移动，再正向移动B向盛有5mL0.01mol/L溶液的试管中加入2mL0.01mol/LKI溶液，再滴加入少量KSCN溶液滴加KSCN后溶液显红色溶液和KI溶液的反应是可逆反应C常温下，分别测定饱和NaA、NaB溶液的pHpH：NaA<NaB：HA>HBD某温度下，向盛有5mL0.1mol/LNaOH溶液的试管中加入5mL0.1mol/L的溶液，再滴加几滴0.1mol/L溶液先生成白色沉淀，后来转化成蓝色沉淀该温度下，：5．如何有效处理氨氮废水，变废为宝是我们研究的方向。请阅读下列材料，选出错误的选项材料一：“肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼（），其反应历程如下所示。材料二：工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中在电极表面的氧化过程的微观示意图如图：A．由材料一可知，整个反应过程中，催化中心的铁元素化合价不变B．由材料一可知，总反应为C．将材料一的替换为，反应可得和HDOD．材料二中，过程②的电极反应式为：（*表示吸附在含催化剂的电极表面）6．钴（Co）的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。请选出正确的选项（）①．工作时，Ⅱ室溶液的pH减小②．电解总反应：③．利用该装置，除了制备金属钴，还可以得到副产品HCl④．生成0.5molCo，Ⅰ室溶液质量理论上减少9gA．①②③④ B．①③④ C．②③④ D．①②④7．一定条件下，反应的平衡常数为1，在体积为2L的容器中充入1molCO、0.2mol发生上述反应直至达到平衡，下列说法正确的是（）A．该反应的平衡常数的表达式为：B．CO的平衡转化率为20%C．达到平衡时再充入CO和各0.2mol，平衡不移动D．升高温度，可以提高反应的活化能，正、逆反应速率均加快8．下列各项叙述中，不正确的是（）A．布洛芬（Ibuprofen）为解热镇痛类、非甾体抗炎药，对感冒发烧有一定治疗效果，其分子结构为，其中含有1个手性碳原子B．Cu原子的基态价电子排布式为，其位于周期表分区中的ds区C．是以硅氧四面体为基本单元形成的网状结构，6.0g中共含有0.2mol键D．N原子的电子排布式为，其核外电子共有5种不同的空间运动状态9．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构以及分子的极性，下列说法不正确的是（）A．和的立体构型均为直线形 B．和的VSEPR模型均为四面体C．和均为非极性分子 D．和中心原子的价层电子对数相同10．下列关于物质的性质解释不正确的是（）A．熔点：（146K）（1293K），是由于的相对分子质量更大，分子间作用力更强B．碱性：，是由于二者均可以通过形成配位键与结合而显碱性，可以看成中H原子被取代，N原子周围电子云密度降低，且空间位阻增大，使其与形成配位键能力变弱C．Be的两种激发态的第二电离能：，是由于第二电离能前者是失去2s电子，后者是失去2p电子，2p电子能量更高，第二电离能相对前者较小D．酸性：，是由于Cl原子的吸电子作用使中羟基的极性增强，更容易电离11．氟是化学性质最为活泼的元素，氟可与除He、Ne和Ar外的所有元素形成化合物。几种氟化物的熔、沸点如下表所示，下列说法不正确的是（）氟化物LiF熔点/℃845a-207c沸点/℃1681b-129dA．键角： B．1mol中共含有15molσ键C．a<845、b<1681、c>-207、d>-129 D．中含有配位键12．硼化物是一类由硼和另一种元素（通常是金属）组成的化合物。它们通常具有较高的硬度和熔点，化学性质稳定，不易水解，因此被广泛应用于高温耐火材料、研磨材料、超导材料等领域。下列说法不正确的是（）A．基态硼原子的价层电子排布式为B．在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，图1是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上，则硼化镁的化学式为C．图2为磷化硼晶胞结构图，若氮化硼与磷化硼具有相似的结构，则BN的熔点比BP高D．图2磷化硼晶胞沿z轴方向上的投影图为13．下列说法正确的是（）A．常温下，用pH计测得0.1mol/L的溶液的，则该温度下，B．已知25℃时某一元弱酸HA的，向HA溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应，则反应过程中某时刻可能存在：C．将0.1mol/L的NaOH水溶液，从常温升高到70℃，溶液的pH不变D．1000mL的新制氯水中，mol14．利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同pH的体系中的可能产物。已知：ⅰ．图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。ⅱ．2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始mol·L，不同pH下由图1得到]。下列说法不正确的是（）A．由图1可知，的数量级是B．由图2，若初始状态，，无沉淀生成C．由图2，若初始状态，，平衡后溶液中存在mol/LD．由图1和图2，若初始状态，，发生反应：二、非选择题（包含4道大题，共58分）15．（14分）亚氯酸钠有强氧化性，是一种重要的含氯消毒剂，实验室可通过以下原理制备亚氯酸钠：制备方法：在A装置制备气体，并将气体导入B装置中进一步反应得到亚氯酸钠溶液，最后对B中溶液进行结晶操作获得晶体。（1）多孔球泡的作用为____________。（2）装置A中反应的离子方程式为____________。（3）装置B中在反应中为____________（填氧化剂或还原剂），其电子式为______，若实验中气体的流速过快可能会导致产品中混有较多的______杂质。（4）利用上述原理制备出晶体的样品，可以用“间接碘量法”测定样品（杂质与和都不反应）的纯度。测定时进行如下实验：准确称取mg的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生反应：，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用cmol⋅L标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为VmL（已知：）。①所称取的样品中的质量分数为______（用含c、V、m的代数式表示）。②若滴定时其它操作正确，盛装标准液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡而滴定后气泡消失，则所测得晶体纯度______（填偏高、偏低或无影响）。16．电镀在工业生产中具有重要作用，某电镀厂生产的废水经预处理后含有和少量的、，能够采用如图流程进行逐一分离，实现资源再利用。已知：，回答下列问题：（1）在酸性条件下和反应可生成蓝色的，该反应可用于检验。该反应的方程式如下：，反应中没有元素化合价发生变化。则1mol中含有______条过氧键。（2）还原池中有生成，还原池中反应的离子方程式为____________。（3）沉淀1为，其性质与相似，则与NaOH溶液反应的化学方程式____________。（4）①将溶液中离子浓度按照从大到小排列：____________；②沉淀池2加入硫酸溶液，调时，此时溶液中的浓度为______，由此可知。沉淀池2中加入生成的沉淀主要是______。（设平衡浓度为mol·L。已知：的，）。（5）沉淀池3如果没有加NaOH调，会导致__________________。17．（15分）反应在工业上有重要应用。（1）该反应在不同温度下的平衡常数如表所示。温度/℃7008008301000平衡常数1.671.111.000.59①反应的______0（填“>”“<”或“=”）。②，，，是关于速率的常数。温度为时，；温度为时，，则______（填“>”“<”或“=”）。③向绝热恒容密闭容器中充入等量的CO和进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是______（填序号）。a．容器中的压强不变 b．c．气体的平均相对分子质量保持不变 d．该反应平衡常数保持不变e．和的体积比保持不变（2）该反应常在Pd膜反应器中进行，其工作原理如图所示。①利用平衡移动原理解释反应器存在Pd膜时具有更高转化率的原因是____________。②同温同压下，等物质的量的CO和通入无Pd膜反应器，CO的平衡转化率为50%；若换成Pd膜反应器，CO的平衡转化率为80%，则达到平衡时出口a和出口b中H₂的质量比为______。（3）该反应也可采用电化学方法实现，反应装置如图所示。①固体电解质采用质子导体，阳极的电极反应式为______。②同温同压下，相同时间内，若进口Ⅰ处，出口Ⅰ处气体体积为进口Ⅰ处的0.8倍，则CO的转化率为______（用%表示，保留小数点后两位）。18．（15分）氮族元素由氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）和一种化学性质不明的合成元素镆（Mc）组成，它们的单质与化合物在工业与生活中发挥了重要作用。请回答下列问题。（1）基态N原子的成对电子数与未成对电子数之比为______，磷原子在成键时，能将一个3s电子激发到3d能级而参与成键，写出该激发态磷原子的核外电子排布式______。（2）氮、磷的简单气态氢化物的沸点的大小关系为______（填化学式）。（3）咪唑是一种五元芳杂环化合物，分子中所有原子共平面，其中氮原子的杂化方式为______，咪唑中所含元素电负性由大到小的顺序为______。（4）汽车产生的NO可用二氧化铈（）催化处理，能在和之间改变氧化状态，将NO氧化为，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物。铈氧化物晶胞发生的变化如下图所示，生成新的铈氧化物中x、y、z的最简整数比为______。（5）Ⅲ-Ⅴ族化合物半导体，是指元素周期表中的ⅢA族与ⅤA族元素相结合生成的化合物半导体。其中氮和硼可形成一种超硬、有优异的耐磨性能的立方氮化硼晶体，氮和镓可形成一种极稳定的六方氮化镓晶体。晶胞分别如下图所示。①图1中立方氮化硼晶胞模型图，其中硼原子周围距离最近且等近的硼原子数为______个。②图2是纤锌矿型结构氮化镓晶胞模型图，若阿伏加德罗常数的值为，则纤锌矿型六方氮化镓晶体的密度______g⋅cm（用含a、c、的代数式表示）。PAGEPAGE12024届“江南十校”高二年级联考化学（A卷）参考答案1．B2．D解析：A选项，并非金属晶体，其晶体中不存在金属键；B选项，“杯酚”分离和这个案例体现了超分子具有分子识别的特征；C选项，可燃冰水分子间以氢键结合形成笼状结构，与间不能形成氢键；D选项，等离子体是由阳离子、中性粒子、自由电子等多种不同性质的粒子所组成的电中性物质表述正确。3．B解析：催化剂不能提高转化率，故A错误；红酒里少量有两个作用，一是消除杂菌，二是抗氧化，故B正确；制作泡沫灭火器用的是和，故C错误；草木灰和铵态氮肥会发生双水解反应，导致氮元素流失，所以两者不能混合使用，故D错误。4．D解析：增大压强，颜色会加深，其次加压，平衡正向移动，故A错误；反应中溶液过量，滴加KSCN后溶液必然显红色，所以无法证明该反应是可逆反应，故B错误；NaA、NaB溶液的浓度无法确定，故C错误；不足，滴加少量，沉淀的转化可证明：，D正确。5．A解析：反应过程中铁元素化合价发生了变化，所以A错误；由材料一图示可知B、C正确；由材料二可知，过程②的电极反应式为，D正确。6．A解析：、分别通过交换膜向Ⅱ室移动，所以Ⅱ室溶液pH减小，①正确；阳极反应，阴极反应，总反应方程式正确；Ⅱ室可以得到副产品HCl，③正确；生成0.5molCo，转移1mol，根据阳极反应，生成8g，同时有1mol移向Ⅱ室，所以I室溶液质量理论上减少9g，④正确。7．C解析：A．平衡常数的表达式为，故A错误；B．根据平衡常数为1求解，可得CO的平衡转化率为40%，故B错误；C．达到平衡时再充入和各0.2mol，此时的，平衡不移动，故C正确；D．升高温度，不能提高反应的活化能，可以提高反应的活化分子数，因此正、逆反应速率均加快，故D错误。8．C解析：A选项，布洛芬中含一个手性碳原子；B选项，Cu原子位于第四周第Ⅰ副族，位于ds区；C选项，中平均每个Si原子形成四个键，6.0g中含有0.1molSi原子，则为0.4mol；D选项，量子力学把电子在核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，N原子核外电子占据轨道数为5，空间运动状态也是5种。9．C解析：A选项，和的σ电子对均为2对，且均无孤电子对，故二者中心原子均为sp杂化，立体构型为直线形；B选项，立体构型是指分子中各个原子在三维空间中的排列形状，VSEPR模型则是基于分子的价电子对（包括共价键和孤对电子）之间的排斥关系来预测分子几何形状的一种理论，当中心原子存在孤电子对时二者表述的几何形状不一致，如中心原子的价电子对数为4，其中σ电子对数为3孤电子对数为1，其VSEPR模型为四面体，立体构型为三角锥形。和的中心原子的价电子对数均为4，因此二者的VSEPR模型是一致的均为四面体。C选项，分子的极性取决于分子内各个键的极性以及它们的排列方式，一般来说对于ABn型分子，中心原子无孤电子对时，其分子的空间结构是对称的，共价键的极性可以抵消，分子是非极性的，中心原子有一对孤电子对，为极性分子。需注意的是中心原子存在孤电子时分子也可以无极性，如中心原子存在2对孤电子对处于对称位置，分子也是非极性的。D选项，σ电子对数为3，孤电子对数为1，σ电子对数为4，孤电子对数为0，价电子对=σ电子对数+孤电子对，二者价电子对数均为4。10．A解析：BCD选项的解释均是正确的。A选项，结合二者熔点数据可以推断为离子晶体，BF₃为分子晶体，熔点更高的原因是离子键比分子间作用力更强。11．B解析：A选项，与中心原子均为杂化，中心原子电负性，对成键电子对吸引力更强，成键电子越靠近中心原子斥力越大，故键角；B选项1mol中共含有18molσ键；C选项与LiF均为离子晶体，前者阴阳离子很大，离子键较弱，熔沸点低于LiF；D选项，B原子最外层有3个电子，只能与3个F原子通过共用电子对的方式形成共价键，故中有一个键需要以提供电子对B提供空轨道的方式形成配位键。12．D解析：B选项，由图一可知每个B原子周围紧邻的Mg原子数为3，每个Mg紧邻的B原子数为6，Mg与B原子个数比为1∶2，故硼化镁的化学式为；C选项氮化硼与磷化硼均为共价晶体，N原子半径小于P原子，键长更小，键能更大，熔点更高；D选项图2磷化硼晶胞沿z轴方向上的投影图如图所示，选项中漏画了前后侧面面心原子的投影。13．D解析：溶液呈碱性，水解>电离，所以，A错误；根据溶液电中性原则，B一定不存在，B错误；升高温度，水的离子积增大，所以增大，pH减小，C错误；由电荷守恒mol，再由得失电子守恒，两式联立，D正确。14．D解析：由和的交点可知，，A正确；由图2，初始状态，时，该点位于曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的下方，或者，无沉淀生成，B正确；由图2，初始状态，时，该点位于曲线Ⅱ上方，会生成沉淀，由物料守恒可知mol/L，C正确；时，溶液中主要的含碳微粒是，初始状态，时，该点位于曲线Ⅱ上方，应发生反应，D错误。15．【答案】（每空2分，共14分）（1）增大接触面积，使反应充分进行（2）（3）还原剂（或其它合理答案）（4）①②偏高解析：当气体通过多孔球泡时，气泡会从球泡的孔洞中释放出来，从而使气体均匀地分散到液体中，这有助于加快反应速率，提高反应效率。（1）根据题意，将还原为，方程式为。（2）在B装置中将进一步还原为，故答案为还原剂；根据H-O-O-H结构式可以写出的电子式，注意之间只有一对共用电子对；流速过快未反应完的会进入B中被或氧化为，故答案为。（3）摩尔质量为144.5g/mol，结合反应的定量关系，1mol∼2mol∼，结合100mL待测液取出25mL进行滴定的的体积关系，可得的质量分数为；根据题意滴定过程中盛放标准溶液的滴定管尖嘴处的气泡滴定时被排出，故读取的标准液体积比实际消耗值偏大，滴定结果偏高。16．【答案】：（1）（2）（3）（或）（4）①②CuS（5）不能完全沉淀（废水达不到排放标准等其它合理答案）解析：废水经预处理后含有和少量的、，题目要对其中所含离子进行逐一分离，实现资源再利用。这是解题的关键。（1）由信息可知中Cr的化合价是+6价，所以含有1个-2价O，4个-1价O，每条过氧键可以形成两个-1价O，因此1mol中含有条过氧键（2）从流程可知，还原池中加入了含有和少量的、废水，和用于调节溶液酸碱性的，且还原池中有生成，即转变成了，依据氧化还原反应的规律可推断转变为，按照电子守恒和质量守恒即可写出正确的离子反应方程式：。（3）的性质与相似，依据反应，可以写出与NaOH溶液反应的化学方程式。（4）②的，时，由平衡浓度为mol⋅L，则；再代入溶度积常数可知生成的沉淀主要是CuS。（5）由前面的计算可知，如果pH